高中化学银镜反应方程式是什么？

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

反应方程式是：CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH=CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O。银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物（氨银配合物，又称托伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应。银镜反应相关反应及原理原理：银氨溶液具有弱氧化性。现象：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。葡萄糖的银镜反应：C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OH=C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，先制备银氨溶液，再滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管被加热区内壁上附着一层光亮如镜的金属银。以上内容参考：百度百科——银镜反应

高中化学银镜反应方程式是：CH₃CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH=CH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O。银镜反应的原理：是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。其他物质参与银镜反应的方程式：1、甲醛银镜反应甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH₄）₂CO₃：HCHO+4[Ag(NH₃）₂］OH=(NH₄）2CO₃＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O2、葡萄糖银镜反应CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH→（水浴加热）CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃↑＋H₂O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）以上内容参考：百度百科-银镜反应

银镜反应的化学方程式为：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

　　1、乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 　　2、甲醛：HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O 　　3、葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 　　4、银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。 　　5、常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

1、乙醛的反应方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH--加热CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O2、甲醛的反应方程式：甲醛（可看作有两个醛基）被氧化成碳酸铵HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O3、葡萄糖的反应方程式：C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OH=C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH=CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）。扩展资料：银镜反应的反应后处理：实验后可以用稀硝酸（等物质的量的浓硝酸会产生更多污染）来清洗试管内的银镜，硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水。过氧化氢和硝酸一样，也能清洗试管上的银镜，并且清洗效果和硝酸不相上下，但素有 “绿色氧化剂”之称的过氧化氢在清洗时不会放出污染环境的二氧化氮气体，价格也相对较低。所以，用过氧化氢清洗银镜，不但环保，而且经济。但是洗涤过程中会产生大量的白雾，可能从试管喷出，伴随放热反应（试管壁滚烫），故洗涤时在必须在通风处、带手套进行。参考资料来源：百度百科-银镜反应

是不是乙醛银镜反应呀。在乙醛银镜反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o原理是银氨溶液的弱氧化性。方程式是乙醛的，不过解释得很详细。乙醛银镜反应中产生乙酸。参考资料：zhidao.baidu.com/question/49687179.html

铜镜：2cu(no3)2═2cuo+4no2↑+o2↑ch3cho+cuo═cu+ch3cooh银镜：hcho+4[ag(nh3)2]oh--加热->4ag↓+6nh3+(nh4)2co3+2h2o

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag(银镜）+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=CH3COONa+Cu2O（砖红色）+2H2O

这个化学方程式是C6H12O6+2Ag(NH3)2OH→C6H12O7+2Ag+4NH3+H2O。一、葡萄糖银镜反应1、反应物反应物是葡萄糖和氨合银离子溶液。葡萄糖是一种单糖，也是一种还原糖，因为它有一个自由的醛基或酮基，可以与其他物质发生氧化还原反应。氨合银离子溶液是一种氧化剂，由硝酸银和氨水混合制成。2、产物（1）产物是有机酸和金属银。有机酸是指含有羧基-COOH-COOH的有机化合物，例如乙酸、柠檬酸等。（2）在这个反应中，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，其中一个醛基被氧化为羧基。金属银是指纯净的银元素，它的化学式是AgAg，呈现黑色或灰色的固体颗粒。在这个反应中，氨合银离子被还原为金属银，它沉淀在试管壁上，形成一层银镜。3、反应类型（1）这个反应是一种氧化还原反应，也叫做赤道反应。氧化还原反应是指反应物之间发生电子转移的反应，导致它们的氧化数发生变化。（2）在这个反应中，葡萄糖失去了两个电子，被氧化为葡萄糖酸，它的氧化数从0增加到+1；氨贺高局合银离子得到了两个电子，被还原为金属银，它的氧化数从+1降低到0。其他还原糖和非还原糖1、还原糖是指能够还原其他物质（如氨合银离子、富念慧里酸等）的单糖或部分双糖。例如果禅让糖、半乳糖、甘露糖、麦芽糖、乳糖等。它们都有一个自由的醛基或酮基，可以与氧化剂发生反应，生成有机酸和金属银或其他物质。2、非还原糖是指不能还原其他物质的双糖或多糖。例如蔗糖、淀粉、纤维素等。它们没有自由的醛基或酮基，不能与氧化剂发生反应，不会生成有机酸和金属银或其他物质。

甲醛的银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。由于(NH4)2CO3在水中不能大量存在，会霎时水解生成NH4HCO3，所以甲醛发生银镜反应的方程式也被写作HCHO+4Ag(NH3)2OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O 扩展资料 　　银镜反应实验 　　在干净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，然后一边摇撼试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初诞生的.沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光彩如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应，化学方程式为： 　　HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。 　　本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。 　　银镜反应：C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→C6H11O5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O是用来检验葡萄糖中的醛基，还可以用来制造暖瓶。银镜反应可以用来检验含醛基(-CHO)的任何物质.

　　能发生银镜反应的物质有：甲醛、乙醛、乙二醛等醛类、甲酸及其盐、甲酸酯、葡萄糖和麦芽糖等分子中含醛基的糖。银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应。　　1哪些物质能发生银镜反应　　可以发生银镜反应的物质有以下几种：　　1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；　　2、甲酸及其盐；　　3、甲酸酯，如甲酸乙酯、甲酸丙酯等等；　　4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。　　常见的银镜反应是银氨络合物被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。　　2银镜反应的化学方程式　　1. 乙醛:CH3CHO + 2ag (NH3) 2OH→CH3COONH4 + H2O + 2ag↓+ 3nh3。　　2. 甲醛:HCHO + 4 [Ag (NH3) 2] Oh—& gt;4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O。　　3.葡萄糖:ch2oh-choh-choh-choh-choh-choh -choh-choh-choh-choh-choh -choh-choh-coonh4 + 2ag↓+ 3nh3 + H2O。　　银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。　　3银镜反应的实验　　在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。　　在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应

因为制出来得银能照出人影 有醛基的有机物和Ag(NH3)2OH反应 如乙醛:2Ag(NH3)2OH+CH3CHO―(箭头上加热)CH3COONH4+2Ag(沉淀符号)+NH3+H2O 制镜子会用到

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴加热）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

这里的知识涉及到高中化学的有机，不过计算是初中可以完成的。楼上的仁兄已经做出了答案，我就不说了。另外告诉你吧，葡萄糖和银氨溶液反应的化学方程式是：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→(水浴加热)CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。根据这个反应也推算出题中给出的“生成1g Ag消耗0.83g C6H12O6”，我验证了，准确值是0.833（3的循环），只是你们没学呢。呵呵，也知道你不会把分给我，不过咱们都是学生，都知道学习难啊，希望我说的对你有帮助。

1. 乙醛:CH3CHO + 2ag (NH3) 2OHu2192CH3COONH4 + H2O + 2agu2193+ 3nh3。 2. 甲醛:HCHO + 4 [Ag (NH3) 2] Oh—& gt;4Agu2193+ 6NH3u2191+ (NH4)2CO3 + 2H2O。 3.葡萄糖:ch2oh-choh-choh-choh-choh-choh -choh-choh-choh-choh-choh -choh-choh-coonh4 + 2agu2193+ 3nh3 + H2O。 4. 银镜反应是将银(Ag)化合物溶液还原为金属银的化学反应。由于产生的金属银会附着在容器内壁上，像镜子一样明亮，所以被称为银镜反应。 5. 常见的银镜反应是银氨配合物(氨银配合物，又称托润试剂)被醛类化合物还原为银，醛被氧化为相应的羧酸盐离子的反应。然而，此外，一些银化合物(如硝酸银)也可以通过还原剂(如肼)还原来生产银镜。

类似楼上的方程式！CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O这时主要看反应物的物质的量之比，如果物质的量之比是1：2则生成甲酸胺（HCOONH4），如果物质的量之比是1：4则生成H4NO（CO）ONH4（你注意到没有，它其实就是碳酸铵（NH4）2CO3啊！）。

甲酸：氧化为：碳酸所以甲酸的银镜方程式为：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→2H2O+2Ag↓+4NH3+CO2

一是因为所用的氨水一般是2%,浓度很低,二是氨气在溶液中溶解度很大。事实上在实验过程中也没有氨气逸出。所以不能用气体符号。如果满意，希望采纳下哦，谢谢~祝您在新的一年里事事顺心，吉祥如意~

葡萄糖和银氨溶液反应的化学方程式是：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→(水浴加热)CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。葡萄糖的反应方程式　若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

葡萄糖与果糖互为同分异构体，葡萄糖是一种多羟基醛(醛糖)，果糖是一种多羟基酮(酮糖)，果糖分子中并无醛基存在，看来似乎不能发生银镜反应，但其实不然，其主要原因是果糖在碱性溶液中可发生两种反应：一是经烯醇化作用变成醛糖。二是发生裂解，产生含醛基的有机物(化学方程式从略)。果糖分子中由于多个羟基对酮基的影响，使果糖也能发生银镜反应和被新制的Cu（OH）2氧化。由此可知，果糖溶液中总是含有醛糖及含醛基的有机物，可跟碱性的银氨溶液起银镜反应。因此，果糖与葡萄糖都是还原性糖。用果糖做银镜反应的效果与葡萄糖相似，反应条件略高于葡萄糖，60——100℃，果糖溶质的质量分数可取1%，硝酸银溶液与氨水溶质的质量分数可取2%——4%，在此条件下，可获得优质银镜。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴加热）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O记住银氨溶液的写法生成物的系数是1231很容易记住的

RCHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O先配氧化还原反应，RCHO失去两电子，Ag+得到1电子，所以银前配2。书写完后，发现前面缺了一个氧，多了一个氢，氢直接变氢离子就可以处理，但是有NH3，就写成NH4+，缺氧就用OH-变水补起，NH3直接写到后面来就行了

能发生银镜反应的有机物首先必须有醛基，而甘油酸没有醛基分子中只有羟基和羧基，是不会发生银镜反应的。而甘油醛才发生银镜反应的，方程式如下：CH2OHCHOHCHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH2OHCHOHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

银镜反应是银(ⅰ)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银(ⅰ)化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。银镜反应通常是中学化学实验之一。实验室中用这个反应来鉴定含有醛基的化合物，工业上则用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。(一)实验步骤在洁净试管中加入少许稀硝酸银(2％)溶液，再加入一滴至两滴氢氧化钠溶液，这时会生成白色的氢氧化银沉淀，但氢氧化银不稳定，很快分解为黑色的氧化银沉淀。然后向试管中逐滴加入稀氨水(2％)，直至沉淀恰好溶解为止。这时的溶液称为银氨溶液，其中的银主要以[ag(nh3)2]+配离子的形式存在，有弱氧化性。

甲醛的银镜反应：HCHO+AgNO3+NH3H2O--HCOOH+NH3+Ag+H2O。硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。具体化学方程式是：HCHO+4[Ag（NH4）2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3+2H2O【醛基中两个-H均被氧化为-OH形成碳酸H2CO3，然后和NH3反应生成（NH4）2CO3】。

　　乙醛发生银镜反应的方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH =水浴加热=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，该反应发生的条件是水浴加热。 　　银镜反应是指银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。

发生银镜反应并不是简单的酸碱反应，而是有氧化还原在里面。发生反应的其实是醛基。然后生成了一个物质（如图）。这个物质就是碳酸。碳酸分解为二氧化碳和水。

肉桂醛（Cinnamaldehyde）发生银镜反应时，可以得到银镜沉淀，反应的化学方程式：2 AgNO3 + 3 CH3CHO + 4 OH- → 2 Ag + 3 CH3COO- + 2 H2O + 2 NO3-。简化的反应方程式可以写作：Ag+ + e- → Ag（银原子）CH3CHO + 2 OH- → CH3COO- + 3 H2O + 2 e-（还原乙醛为乙酸根离子）银离子（Ag+）被还原为银原子（Ag），同时乙醛（CH3CHO）被氢氧根离子（OH-）还原为乙酸根离子（CH3COO-）和水（H2O），从而形成银镜沉淀。需要注意的是，这只是一个简化的反应方程式，实际反应可能还涉及一些其他的中间步骤和反应产物。此外，银镜反应通常是一个有机化学实验中的反应示例，用于检测含有羰基（醛或酮）的化合物。银镜反应一些应用：1、醛类化合物的检测：银镜反应可用于确认化合物是否含有醛基。在反应中，醛类化合物被氧化为相应的酸，并同时将银离子还原为银原子，形成银镜沉淀。2、反应机理研究：银镜反应的机理涉及醛酮的氧化和还原，因此它是有机化学研究中的一个重要反应示例。通过研究其反应机理，可以深入了解醛酮的还原特性和氧化反应的细节。3、教学实验：银镜反应是有机化学实验教学中的一个经典实验。通过执行该实验，学生可以直观地观察到银镜沉淀的形成过程，理解醛酮的特性，并学习有机化学反应机理和化学方程式的应用。4、定性分析：银镜反应可以用于定性分析，特别是定性检测醛类化合物的存在。通过观察反应产生的银镜沉淀形成情况，可以判断样品中是否存在醛类化合物。

1: 白色沉淀(白色！不是黑色氧化银！)2：Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)3：沉淀逐渐减少4：AgOH + 2NH3.H20 == Ag(NH3）2OH + 2H2O5：沉淀刚好完全溶解（注意是刚好！）6：出现光亮的银附着在试管底7：2Ag(NH3)2OH + HCHO =水浴加热= 2Ag（沉淀箭号）+ HCOONH4 +3NH3 + H20 (注意氨没有气体箭号！)没法弄角标……凑合看吧……好好学习吧！这块是高考要点！

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。以上就是甲醇银镜反应方程式。

甲醛的银镜反应：HCHO+AgNO3+NH3H2O----HCOOH+NH3+Ag+H2O具体化学方程式是：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O[醛基中两个-H均被氧化为-OH形成碳酸H2CO3,然后和NH3反应生成(NH4)2CO3甲醛的银镜反应：HCHO+AgNO3+NH3H2O----HCOOH+NH3+Ag+H2O具体化学方程式是：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O[醛基中两个-H均被氧化为-OH形成碳酸H2CO3,然后和NH3反应生成(NH4)2CO3

杜伦试剂能转化生成雷酸银吗 【内容提要】 长期以来，人们大都错误地认为，银镜反应所配制的银氨溶液，如果氨水过量或放置时间过久，有可能生成有极易爆炸性能的雷酸盐；不少的人又将银氨溶液转化生成的雷爆盐的主要成份氮化银与叠氮化银混淆。本文根据有关化学反应的实质，又做了一些实验，全面、深入地进行分析和推理，对有关问题进行科学论断，并做出科学的解释，得出正确结论。 含有醛基的有机化合物与杜伦试剂作用，即所谓的银镜反应，是高中生必须学习和掌握的重要化学实验之一。大多数有机化学教科书（包括大学有机化学教材）都介绍用杜伦试剂检验醛和还原性糖的实验技能。杜伦试剂的制备，通常是把稀氨水（2％）滴入稀硝酸银溶液（2—5％）中，直至氧化银恰好完全溶解为止，所得溶液称为杜伦试剂，即银氨溶液。 大多数有机化学实验教科书都附有告诫： 1．配制杜伦试剂时不能加过量氨水，否则将降低这个试剂的灵敏度，且能生成雷酸银，雷酸银在受热或撞击时会引起爆炸。 2．杜伦试剂必须临时配用，不能久存，不能加热，否则会析出黑色的氮化银（Ag3N）（有的书上说是析出叠氮化银AgN3），稍有磨擦，撞击，都会分解发生猛烈的爆炸。 3．…… 所有类似的化学实验书，大多数教科书（包括使用极普遍的教科书），大都只有告诫，不讲原理，不从反应的本质上给以解释。而且很多说法不一，甚至相互存在矛盾。最近笔者对这一问题进行认真的思考，查阅大量资料，并做有关实验，从理论和实践上加以解释，做出较满意的结论。妥否？请同行斧正。 配制杜伦试剂生成雷酸银（AgONC）的说法是不妥的，因为在这种条件下没有碳，怎能生成雷酸银？那末，杜伦试剂与乙醛或葡萄糖溶液混和发生银镜反应过程中会不会生成雷酸银呢？因为本实验危险性太大，不宜做实验进行探讨，很抱歉，本文只能从理论上加以推论。 什么条件下能生成雷酸银（AgONC）? 1800年，化学家霍华德把乙醇加到硝酸银的硝酸热溶液中，第一次合成了雷酸银。后来，采用类似的方法合成了雷酸汞（此法至今仍是制备雷酸汞的标准方法）。 HNO3 3AgNO3 + 2CH3CH2OH → 3AgONC + CO2↑ + 6H2O HNO3 3Hg(NO3)2 + 4CH3CH2OH→ 3Hg(ONC)2↑ + 2CO2 + 12H2O 雷酸银与雷酸汞都是黑色的粉末，加热或稍有振动，都可能分解发生爆炸： 2AgONC→2Ag + N2↑+ 2CO↑ Hg(ONC)2→Hg + N2↑ + 2CO↑ 其实，这两种雷酸盐生成的化学过程是相当复杂的，可简单用下式表示： [O]HNO3HNO3 CH3CH2OH→ CH3CHO→[ONCH2CHO] → HON=CHCOOH → 根据以上反应条件和反应原理分析，在银镜反应过程中，溶液中存在NH4NO3，如果时间稍长，因水解使溶液成酸性时，有可能生成爆炸灵敏度很高的雷酸银；用硝酸洗涤做过银镜反应的试管是很危险的，因为这样更有可能生成雷酸银。所以，用硝酸洗涤银镜反应留下的银时，千万不能加热，且即时将废液处理掉。以上反应原理和反应条件，进一步证实， 配制银氨溶液不可能生成雷酸银。 配制杜伦试剂（银氨溶液）有可能生成爆炸灵敏度极高的雷爆银，其主要成份为氮化银（Ag3N），氮化银为黑色固体。 3Ag2O + 2NH3(aq) → 2Ag3N + 3H2O 氮化银极不稳定，稍有振动或磨擦，就会分解发生很强烈的爆炸。 2Ag3N→6Ag + N2↑ 如果银氨溶液因加热或加入强碱，或放置时间过长而失去氨，就有可能生成雷爆银，并从溶液中析出。 Ag(NH3)2OH ? Ag(NH3)+ + OH- -Q Ag(NH3)2+?Ag+ + 2NH3 -Q Ag+ + OH- →Ag2O + H2O Ag2O + 2NH3 → 2Ag3N + 3H2O 从反应过程中可知，加热、加碱或放置时间过长，都易失氨，有利于氮化银的生成。 因此，杜伦试剂只能随用随配。 氮化银能溶于氨水，转化生成银氨溶液： Ag3N + 5NH3 + 3 H2O → 3 Ag(NH3)2OH 配制银氨溶液，氨水过量，可以防止雷爆银的生成，是安全的。 叠氮化银（AgN3），即叠氮酸的银盐，通常用硝酸银与叠氮化物，如叠氮化钠、叠氮酸反应制得。可溶性的银化合物与叠化物溶液接触，才有可能生成叠氮化银。所以，配制银氨溶液所生成的雷爆银应是氮化银不是叠氮化银。 通过实验，氨水过量的银氨溶液，灵敏度较差，用它做银镜反应不但时间长，有时反应不易成功。 实验[1]配制银氨溶液。取一支洁净的试管，加入2ml 2％的稀硝酸银溶液。滴入2％的稀氨水，边滴边摇动试管，使生成的棕色沉淀刚好溶解为止，滴入两滴氢氧化钠溶液，使其溶液为碱性。 加入3滴乙醛，振荡后，把试管放入热水浴中加热，5秒后出现银镜。 实验[2] 配制银氨溶液。取一支洁净的试管，加入2ml2％的氨水，滴入两滴2％的硝酸银溶液（保证氨水过量，或再滴入几滴上述氨水），边滴边摇动试管，然后加入两滴氢氧化钠溶液。 加入3滴乙醛，振荡后放入热水浴中加热，第一次未见到银镜，透明澄清的溶液变为黑色混浊；第二次重复该实验，一分钟后见到银镜。 通过以上分析论证，结论如下：用乙醛、硝酸银与氨水做银镜反应试验，配制杜伦试刘，如果氨水过量，不利于生成雷爆盐，更不可能生成雷酸盐，将该试剂用来做银镜反应，效果不是很好；雷爆银的主要成份为氮化银（Ag3N），不是叠氮化银(AgN3)；银氨溶液长期放置、或加热，尤其加入强碱，银氨溶液容易失去氨而生成易爆的氮化银。当加入乙醛、或乙醇，或用硝酸洗涤附在试管壁上的银镜时，有可能生成易爆物质雷酸银（AgONC）。 为什么氨气会与空气对流啊 为什么氨气会与空气对流啊 其他气体收集就不会对流了？ 那为什么只有氨气收集时要棉花阿 实验室制取NH3或HCl气体时，只能用排空气法收集。而NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入。里面气体排出，外面空气进入，形成对流，难以收集到纯净的气体，若在试管口堵一团松软的棉花，使试管内的气体形成一定气压后排出，能防止对流 锰的化合物有哪些 2006-8-18 10:55:07 中国选矿技术网 浏览 1011 次 收藏 我来说两句 锰的化合物主要有氧化物、氢氧化物、锰盐等三大类。 一、锰的氧化物 锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO2)、三氧化二锰(Mn203)、四氧化三锰(Mn3O4)、亚锰酸酐(Mn2O5)、锰酸酐(Mn03)和高锰酐(Mn2O7).Mn2O5和MnO3不能以游离状态存在，只能以亚锰基和锰酸基形式存在。 自然界中最常见的锰的氧化物有软锰矿(MnO2)、硬锰矿(mMnO·MnO2·nH20)、偏锰酸矿(MnO2·nH2O)、水锰矿[MnO2·Mn(OH)2]、褐锰矿(Mn203)、黑锰矿等。含锰天然氧化物见表1。 表1 含锰天然氧化物 MnO,Mn203,Mn304,MnO2等不溶于水，锰的各种氧化态，随氧化价的升高，碱性减弱，酸性增强，低价的MnO,Mn2O3属碱性;4价的MnO2属中性;高价的MnO3,Mn207为酸性。 (一)一氧化锰 一氧化锰又称为氧化亚锰(MnO),分子量70.94,呈草绿色或灰绿色粉末，为碱性氧化物，在空气中易氧化，在大气中加热至不同温度时可以生成Mn304,Mn203,MnO2.常温下不溶于水，易溶于酸而生成玫瑰色的二价锰盐。结晶水合物和Mn盐溶液的玫瑰色是因为存在 [Mn(H20)6]离子的缘故。 MnO密度为5.43~5.46g/cm,硬度为5~6,熔点1784℃. Mn0主要用于生产硫酸锰，因为生产硫酸锰的主要原料是软锰矿(Mn02),MnO2不溶于稀酸，必须预先还原成MnO。 纯度较高和重金属离子含量低的MnO可直接用于作肥料和饲料添加剂。 工业上生产MnO的方法主要是在回转窑内或反射炉内加碳还原软锰矿粉制得，也有报导可在多层移动炉、沸腾炉内生产。除采用软锰矿外还可用Mn(OH)2和MnCO3在隔绝空气条件下加热制得。 32+2+ (二)四氧化三锰(Mn304) Mn304矿物学中又称之为黑锰矿,分子量228.82,理论含锰量72.03%,离子结构为Mn[Mn2]O4,复合分子式为MnO·Mn203,属四方(斜方)晶系，是普通尖晶石结构。天然黑锰矿颜色为黑色,熔点1562℃,密度4.86g/cm,硬度为5. Mn304不溶于水，溶于稀盐酸中生成氯化锰，也可与热浓硫酸反应生成硫酸锰。 Mn3O4+8HC1===3MnC12+4H20+C12 2Mn304+6H2S04===6MnS04+6H20+O2 在稀硝酸和稀硫酸中，即使加热至沸腾时也只有部分Mn304溶解。 将MnO,Mn02, Mn203在空气中加热至950℃左右均可得到Mn3O4。 将MnS04，MnC03等锰盐密闭加热焙烧也可得到Mn304。 在硫酸锰水溶液中加入铵盐催化剂通空气同样可制得Mn3O4。 近20年来，科学工作者研究了许多制取Mn304的方法，但是，广泛应用于工业上的生产方法主要是采用在含铵盐的水溶液中使电解金属锰粉通人空气氧化的方法，我国的工业生产均采用此法。近年来，从硫酸锰水溶液中制取Mn304的研究取得了突破性进展，很有可能成为一种与用金属锰粉生产Mn304相竞争的工业生产新工艺。 (三)三氧化二锰(Mn203) Mn203矿物学中称褐锰矿，呈褐色，呈弱碱性。相对分子量为157.88，理论含锰量69.59%，离子结构式为Mn[Mn]O3,复合分子式为MnO·Mn02.天然褐锰矿为褐黑色，密度为 4.7~4.7g/cm,硬度为6,属正方晶系。 32+4+32+3+ 无水Mn203是由Mn02加热至800℃以上时生成的。水合Mn203可在碱性介质条件下氧化二价锰(Ⅱ)得到。 在水溶液中，由于Mn的氧化性而不易制得高浓度三价锰盐。 Mn+e===Mn 3+2+ 3+3+-2+ -13+ φu04e8(Mn/Mn)＝1.54V(3mol·LHC104） Mn有强烈的歧化倾向 2Mn+2H20===Mn+Mn02+4H;K≈10 当有过量Mn和H离子存在时，歧化反应减慢.[H]＞3mol·L时，歧化作用不明显，酸度低时还水解。 Mn+H20===MnOH+H;K≈1 Mn203与盐酸作用时，生成氯化锰与四氯化锰： Mn203+6HC1===MnC12+MnCl4+3H20 (四)二氧化锰(MnO2) MnO2矿物学中称为软锰矿，相对分子量86.94，理论含锰量63.19%，黑色斜方晶体，密度5.03g/cm,不溶于水。图1与图2分别表示Mn02的等压分解曲线与分解压Po2与1/T的关系。 33+2++2+++-13+2++9 MnO2是两性氧化物，它与酸作用生成四价锰盐，在水中易生成水合二氧化锰，作酸性氧化物时则生成亚锰酸盐、水锰矿。Mn02是细晶物，呈黑色。由于生成Mn02的方法不同而有各种不同的变体，各变体的物理性质也有区别。加热时MnO2失去氧，相继转化成Mn203，Mn304，最后转化成MnO.Mn02转化成Mn203的温度对于Mn02的不同变体来说各不相同。但各种Mn02变体的等压分解曲线的外形差异不大，与图1的曲线相似。Mn02在转化为Mn203和其他氧化物过程中生成各种氧化物的固溶体。超过1350℃时则仅有MnO存在。 软锰矿的热分解过程可以表示如下： 图2表示各种氧化锰的平衡压力(1gPo2),直线1,2,3,4将图面划分成各相(Mn, MnO, Mn304，Mn203，Mn02)的稳定区。六价和七价锰的化合物具有酸性，它们各自生成锰酸盐和高锰酸盐。 二、锰的氢氧化物 锰的氢氧化物矿物主要有锰榍石、水锰矿、羟锰矿、偏锰酸矿、恩苏塔矿等。几种最重要的氢氧化物矿物的特性见表2。 表2 锰的氢氧化物的特性 锰的最重要的氢氧化物矿物为羟锰矿，即氢氧化锰。二价锰盐与碱作用，即得白色的Mn(OH)2沉淀。 Mn+2OH===Mn(OH)2↓ 若用NH3·H2O，特别是溶液中有铵盐时，则沉淀很不完全，甚至根本不沉淀。在空气中它很快被氧化成棕色.可以利用它测定水中所溶的氧量。在与空气隔绝的情况下，它仍能与水中的氧化合。 工业上常用天然MnO2与SO2作用生成MnSO4与MnS2O6，再用石灰乳中和即得Mn(OH)2沉淀。 CaS2O6+MnSO4===MnS2O6+CaSO4 MnS2O6+Ca(OH)2===Mn(OH)2↓+CaS2O6 溶液中CaS2O6可循环使用。 当氢氧化锰与氢氟酸作用时，生成氟化锰。 Mn(OH)2+2HF===MnF2+2H20 氢氧化锰与氧化作用生成棕色的Mn0(OH)2(水合二氧化锰). 2Mn(OH)2+O2===2Mn0(OH)2 三、锰 盐 锰盐包括含氧酸盆、锰酸盐毛高锰酸盐、卤盐、有机酸盐。主要的锰盐品种有70余种，2+- 其中80%以上为无机盐。 (一)二价锰盐 二价锰的强酸盐均溶于水，从水溶液中结晶出来带有结晶水的锰盐是淡红色的晶体，如MnS04·7H20，MnCl2·4H20，Mn(N03)2·6H20, Mn(C104)2·6H2O等，在这些水合锰盐中都有淡红色的[Mn(H20)6]离子，这些盐的水溶液中有[Mn(H20)6]离子，因而溶液呈现淡红色。 二价锰盐与碱液反应时，产生白色胶状沉淀,Mn(OH)2在空气中不稳定，迅速被氧化成棕色的Mn0(OH)2. Mn+20H===Mn(OH)2 2Mn(OH)2+O2===2Mn0(OH)2 棕色 在酸性溶液中,Mn(3d)比同周期的其他元素的二价离子，如Cr(d),Fe(d)等稳定，只有用强氧化剂，如NaBi03,Pb02,(NH4)2S208才能将Mn氧化成为高锰酸根(Mn04). 2Mn+14H+5NaBiO3===2MnO4+5Bi++5Na+7H20 2Mn+5S208+8H20===2Mn04+10S04+5Na+16H2+2--2-++ 2++-3+2+-2+52+42+62+-2+2+ 常见的易溶二价锰盐，除上述卤化物、硫酸盐等强酸盐外，还有醋酸盐、硼酸盐、碳酸盐等。 金属锰溶于醋酸即生成醋酸盐： Mn+2CH3COOH===Mn(CH3C00)2+H2 易溶盐从水中结晶出来时,大都带有不同数目的结晶水,如MnCl2·nH20,n＝ 4,6;MnS04·nH20,n＝1,4,5,7;Mn(N03)2·nH20,n=3,6;Mn(CH3C00)2·nH20,n=4.带多少结晶水与结晶温度有关，如Mncl2在58℃以上结晶得MnCl2·4H2O，底于58℃得MnCl2·6H2O。结晶温度愈低，结晶水愈多，如MnSO4在高于27℃以上时随温度升高结晶水降低，在100℃左右时可结晶出MnSO4·H2O，在26℃结晶得到MnSO4·4H2O,在9℃结晶得到MnSO4·7H2O。

硝酸银与氢氧化钠反应生成氢氧化银（貌似会水解，不过我们老师就说的氢氧化银）然后加氨水使氢氧化银溶解，生成银氨络合物。然后跟葡萄糖反应生成AgCH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH==H2O+2Ag!+3NH3+CH2OH-(CHOH)4-COONH4

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。反应条件：该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

反应方程式是：CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH=CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O。银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物（氨银配合物，又称托伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应。银镜反应相关反应及原理原理：银氨溶液具有弱氧化性。现象：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。葡萄糖的银镜反应：C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OH=C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，先制备银氨溶液，再滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管被加热区内壁上附着一层光亮如镜的金属银。以上内容参考：百度百科——银镜反应

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地[1] [2]。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。反应条件：该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

(1)R-CHO 代表一元醛！(2)反应条件水浴热：R-CHO + 2Ag(NH3)2OH ==> R-COONH4 + 2Ag（银镜） + NH3. H2O + 2NH3

1、乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 2、甲醛：HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O 3、葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 4、银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。 5、常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。反应条件：该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地[1] [2]。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应的原理是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。乙醛发生银镜反应的化学方程式为CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH=CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O。 银镜反应方程式 1、乙醛银镜反应 CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH=CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O 原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。 2、甲醛银镜反应 甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NHu2084）u2082COu2083： HCHO+4[Ag(NHu2083)u2082]OH=(NHu2084)2COu2083+4Ag↓+6NHu2083+2Hu2082O 3、葡萄糖银镜反应 CHu2082OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH→(水浴加热)CHu2082OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083↑+Hu2082O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况） 注：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”。

1、乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH32、甲醛：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O3、葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O4、银镜反应（SilverMirrorReaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。5、常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3甲醛：HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-------CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3 水浴加热 这个方程式,一般用：“一二三,水银氨”,来帮助记忆 希望能帮到你,谢谢.