元素M的某化合物的化学式为MCO3,它的相对分子质量为100.试推算M元素的相对原子质量

co相对原子质量为59。拓展资料——co一氧化碳化学式为CO,是一种无色、无臭、无刺激性气味的气体。在标准状况下，一氧化碳相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。一氧化碳对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。CO分子是由一个C原子和一个O原子结合成的异核双原子分子，分子形状为直线形。根据电子配对法（价键理论），C原子（1s）偶极矩为7.7×10。而按照分子轨道法（分子轨道理论），可以自然地得到CO分子具有三重键的结构。按照分子轨道法，CO分子轨道是由C原子轨道和O原子轨道组合而成的，从CO分子轨道形成式来看，CO分子和N2分子结构十分相似，都是以三重键（σ+π+π）结合的：一个σ键（），两个π键（和），其中一个π键为配位键，共用电子对由O原子提供。其成键过程为：C原子的最外层有4个电子，O原子的最外层有6个电子，C原子的2个单电子进入到O原子的p轨道和O原子的2个单电子配对成键，形成两个共价键，然后O原子的孤电子对进入到C原子空的P轨道中形成一个配位键，总共形成了三个共价键。

钴的相对原子质量为58.933195。钴元素符号Co，是一种银白色的铁磁金属，表面呈淡粉色，位于周期表的第四个周期，第Ⅷ族，原子序数27，原子质量为58.933195。稠密的六面体晶体，其共同的化合价为+2，+3。钴是一种有光泽的钢灰色金属，硬度和脆性相对较高，具有铁磁性，加热到1150℃就会消失。钴的性质钴在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴的物理化学性质决定了它是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴基合金或金钢被用作叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹部件和化学设备中的各种高负荷耐热部件，以及原子能工业的重要金属材料。全世界已探明钴金属储量148万吨，中国已探明钴金属储量仅47万吨。分布于全国24个省（区），其中主要有甘肃、青海、山东、云南、湖北、青海、河北和山西。这七个省的合计储量占全国总保有储量的71%，其中以甘肃储量最多，占全国的28%。此外，安徽、四川、新疆等省（区）也有一定的储量。

钴(gu） 元素符号为 Co.原子序数为 27.相对原子量为 58.9332.属于元素周期表 中第四周期ⅧB族元素.熔点 1493℃.钢灰色光泽的金属.

一氧化碳 碳的相对原子质量为12 氧的相对原子质量为16 追问：Co是什么元素呢?回答：属于由碳元素和氧元素组成的 无机化合物 属氧化物范畴.有问题可继续追问,补充：如果是钴 就是属于 金属元素

一氧化碳，氧原子16碳原子12不懂可以继续追问，谢谢，望采纳，你的采纳是我最大的荣幸，也将鼓励我继续为更多的友友解答，本问由专家答人解答服务，谢谢！！！

相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和CO是一氧化碳的化学式，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成，其中碳原子的相对原子质量是12.01，氧原子的相对原子质量是15.9994，所以氧原子的相对原子质量和碳原子相对原子质量之和，就是CO的相对分子质量：12.01+15.9994≈28以上相对原子质量来自元素周期表

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳的相对原子质量是12.0107，相对分子质量是12.01。 碳的相对原子质量是多少 碳的化学式是C，相对原子质量是12.0107。 碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。纯净的、单质状态的碳有三种，它们是金刚石、石墨、C 60 。它们是碳的三种同素异形体。以化合物形式存在的碳有煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。 单质碳的化学性质 (1)在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体：C+O 2 ==点燃==CO 2( 化合反应)。 (2)在空气中燃烧，放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳： 氧气充足时化学方程式：C+O 2 ==点燃==CO 2 (化合反应); 氧气不足时化学方程式：2C+O 2 ==点燃==2CO(化合反应)。 (3)碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO 2 ↑(置换反应)

CO相对原子质量是14，这里28g，所以所含的原子数为4原子数是指所含原子的个数（如化合物，分子）一般化学式的下标和就是他的原子数分子数指这个化合物中分子的数目，如上题，分子数是2

C的相对原子质量为12O的相对原子质量为16∴CO的相对分子质量为12+16=28因为摩尔质量的单位是g/mol而相对原子质量没有单位所以摩尔质量和相对原子质量的关系是(数值上相等)

没有一氧化碳是分子，不是原子，所以没有相对原子质量它的相对分子质量是CO 12+16=28不懂问

CO相对分子质量=C相对原子质量+O相对原子质量=12+16=28

CO相对分子质量为 （ 28 ）.其摩尔质量为：28 g/mol 摩尔质量与相对原子质量的联系是（ 两者在数值上相等 ), 区别是（两者是两个不同的物理量,意义不同,单位也不同,相对分子量的单位为“1” ,通常省略不写,摩尔质量的单位为：g/mol ）

C的摩尔质量是指碳元素的相对原子质量，即一个碳原子的质量。根据国际上通用的原子质量单位，碳的摩尔质量约为12.01克/摩尔（g/mol）。详细解释：要计算某个物质的摩尔质量，可以将其相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的单位换算关系结合使用。以分子为例，如果要计算一氧化碳（CO）分子的摩尔质量，可以将碳的相对原子质量（12.01g/mol）与氧的相对原子质量（约16.00g/mol）相加。因此，一氧化碳的摩尔质量约为12.01+16.00=28.01g/mol。需要注意的是，摩尔质量是相对的，以标准碳-12同位素作为参考，其摩尔质量被定义为12.01 g/mol。这意味着每个原子的相对质量都是相对于碳-12来计算的。通过计算摩尔质量，我们可以在化学反应和计算化学方程式中使用摩尔单位进行量的转换，从而更方便地进行计算和比较。拓展资料：摩尔质量是化学计量中一个重要的概念。它表示单位摩尔物质的质量，常用于计算化学反应中各物质的摩尔比例以及计算物质的质量和摩尔之间的转换关系。在化学实验和计算中，摩尔质量是一个关键参数。它可以用来确定化学物质的质量、浓度和反应量。例如，在配制溶液时，可以利用摩尔质量来计算所需物质的质量或体积。在计算化学反应的摩尔比例时，摩尔质量起着重要的作用，它可以帮助确定反应物和生成物之间的化学计量关系。此外，摩尔质量还用于计算理论产率和摩尔百分比等相关数值。通过对化学物质的摩尔质量进行计算，可以帮助我们更好地理解和分析化学反应过程。总之，摩尔质量是化学中一个重要的概念，它能够帮助我们在实验和计算中更好地理解和应用化学知识，从而实现准确的量的转换和计算。

氢氧根离子，OH-，17硝酸根离子，NO3-，62氨根离子，NH4+，18硫酸根离子，SO42-，96碳酸跟离子，CO32-，60磷酸根离子，PO43-，95相对原子质量，麻

钴相对原子质量58.933195。钴的化合价为+2价和+3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。扩展资料钴在地壳中的平均含量为0.001%（质量），海洋中钴总量约23亿吨，自然界已知含钴矿物近百种，但没有单独的钴矿物，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰、等硫化物矿床中，且含钴量较低。全世界已探明钴金属储量148万吨，中国已探明钴金属储量仅47万吨。分布于全国24个省（区），其中主要有甘肃、青海、山东、云南、湖北、青海、河北和山西。这七个省的合计储量占全国总保有储量的71%，其中以甘肃储量最多，占全国的28%。此外，安徽、四川、新疆等省（区）也有一定的储量。参考资料来源：百度百科——钴

CU的相对原子质量为63.5，生成了9.6g铜 CO的相对原子质量为28 则生成Xg CO列比例式为63.5÷9.6=28÷X 解出比例式就是CO的质量了 计算过程我就不写了

co2的相对分子质量是什么, co2的相对分子质量怎么算 国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。 所以co2的相对分子质量是44. CO2的相对分子质量 44 Mr（CO2）=Ar(C)+2Ar(O)=12+2x16=44 质量相等的CO和CO2中,相对分子质量是相同吗? 质量和相对分子质量是两个不同的概念。质量是可以改变的，但是相对分子质量是不变的。CO就是28，无论多少质量的CO都是28.同理CO2就是44. 已知CO分子质量为M克,CO2分子为N克,求CO2相对分子质量 这样解:n/(2m-n) 原理是这样的，2个CO分子中就有2个碳原子和2个氧原子，所以用2个CO分子的质量减去1个CO2的质量就是1个C的质量，然后再用一个CO2的质量除以一个C的质量就是相当分子质量 CaCo3的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量 不是啊CaCo3是100 CO(NH2)2是60 [CO(NH2)2]相对分子质量是? CO=59 分子质量91 线上等 问下co2的相对原子质量 和相对分子质量是多少？ CO2 中 C相对原子量 12 O相对原子量 16 CO2分子相对分子量 12+16*2==44 CO2是一个分子，没有相对原子量，只有相对分子量 O2相对分子质量 32,16*2=32 某气体相对分子质量是44，则一定是CO2吗 不一定，可能是分子质量大于44和小于44的两种气体的混合

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7）编辑本段——（57-71La-Lu 镧系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1）编辑本段——（72-88 Hf-Re）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226]编辑本段——（89-103 Ac-Lr 锕系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262]编辑本段——（104-111 Rf-Rg）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272]编辑本段——不确定—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 112 暂无 Uub [285] 113 暂无 Uut [284] 114 暂无 Uuq [289] 115 暂无 Uup [288] 116 暂无 Uuh [292] 117 暂无 Uus [291] 118 暂无 Uuo [293] 可以在简单计算题中直接带数使用

碳12，镁24，铁56，钾39，氯35.5，碘127

题目应该是：已知由H2和CO组成的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气体中H2和CO的体积比.吧 H2的相对原子质量为2,CO的相对原子质量为28设其体积比为a:b则2a+28b=20(a+b)18a=8b9a=4b∴a:b=4:9

一氧化碳 碳的相对原子质量为12 氧的相对原子质量为16 追问：Co是什么元素呢?回答：属于由碳元素和氧元素组成的 无机化合物 属氧化物范畴.有问题可继续追问,补充：如果是钴 就是属于 金属元素

相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和CO是一氧化碳的化学式，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成，其中碳原子的相对原子质量是12.01，氧原子的相对原子质量是15.9994，所以氧原子的相对原子质量和碳原子相对原子质量之和，就是CO的相对分子质量：12.01+15.9994≈28以上相对原子质量来自元素周期表

CO相对原子质量是14，这里28g，所以所含的原子数为4原子数是指所含原子的个数（如化合物，分子）一般化学式的下标和就是他的原子数分子数指这个化合物中分子的数目，如上题，分子数是2

一氧化碳 碳的相对原子质量为12 氧的相对原子质量为16 追问： Co是什么元素呢？ 回答： 属于由碳元素和氧元素组成的 无机化合物 属氧化物范畴。有问题可继续追问，满意请采纳 补充： 如果是钴 就是属于 金属元素

CO相对分子质量为 （ 28 ）。其摩尔质量为：28 g/mol 摩尔质量与相对原子质量的联系是（ 两者在数值上相等 ),区别是（两者是两个不同的物理量，意义不同，单位也不同，相对分子量的单位为“1” ，通常省略不写，摩尔质量的单位为： g/mol ）

c的相对原子质量是12o的相对原子质量是16所以12+16*3=60

化学元素相对分子质量 把分子中各元素的原子量相加就行了。注意各元素的原子个数。 如CaCO2（碳酸钙），钙的原子量是40，碳是12，氧是16，相对分子量是： 40＋12＋16×3 ＝52＋48 ＝100 H：1，O：16，C：12，N：14，Na：23，Mg：24，Al：27，Si：28，P：31，S：32，Cl：35.5，K：39，Ca：40. 化学元素中相对分子质量18的是什么元素 没有18 只有氧16 氟 19 记得采纳啊 化学元素氮的相对分子质量是多少？ 14 给我全部化学元素的相对分子质量 H1 HE4 LI 7 BE9 B 11 C12 N14 O 16 F18 NE20 NA23 MG24 AL27 SI28 P31 S32 CL35.5 AR 40 化学中可以求单个元素相对分子质量吗？ 不能把。 只能求化合物的相对分子式量 相对原子质量可以求单个元素。 尿素相对分子质量 尿素是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。其化学公式为 CON2H4、(NH2)2CO 或 CN2H4O，国际非专利药品名称为 Carbamide。外观是白色晶体或粉末。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。 相对分子质量为 (NH2)2CO =16*2+12+16=60 化学元素中F2的相对分子质量是多少？ 38 化学前20个元素，相对分子质量和相对原子质量！ 第一周期： 氢 氦 ---- 侵害 第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期： 钠 镁 铝 矽 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙 第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 前20位化学元素的相对分子质量？ 急用明天考化学 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 这些比较常用.

C的摩尔质量是指碳元素的相对原子质量，即一个碳原子的质量。根据国际上通用的原子质量单位，碳的摩尔质量约为12.01克/摩尔（g/mol）。详细解释：要计算某个物质的摩尔质量，可以将其相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的单位换算关系结合使用。以分子为例，如果要计算一氧化碳（CO）分子的摩尔质量，可以将碳的相对原子质量（12.01g/mol）与氧的相对原子质量（约16.00g/mol）相加。因此，一氧化碳的摩尔质量约为12.01+16.00=28.01g/mol。需要注意的是，摩尔质量是相对的，以标准碳-12同位素作为参考，其摩尔质量被定义为12.01 g/mol。这意味着每个原子的相对质量都是相对于碳-12来计算的。通过计算摩尔质量，我们可以在化学反应和计算化学方程式中使用摩尔单位进行量的转换，从而更方便地进行计算和比较。拓展资料：摩尔质量是化学计量中一个重要的概念。它表示单位摩尔物质的质量，常用于计算化学反应中各物质的摩尔比例以及计算物质的质量和摩尔之间的转换关系。在化学实验和计算中，摩尔质量是一个关键参数。它可以用来确定化学物质的质量、浓度和反应量。例如，在配制溶液时，可以利用摩尔质量来计算所需物质的质量或体积。在计算化学反应的摩尔比例时，摩尔质量起着重要的作用，它可以帮助确定反应物和生成物之间的化学计量关系。此外，摩尔质量还用于计算理论产率和摩尔百分比等相关数值。通过对化学物质的摩尔质量进行计算，可以帮助我们更好地理解和分析化学反应过程。总之，摩尔质量是化学中一个重要的概念，它能够帮助我们在实验和计算中更好地理解和应用化学知识，从而实现准确的量的转换和计算。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳的相对原子质量是12.0107，相对分子质量是12.01。碳的相对原子质量碳的相对原子质量是多少碳的化学式是C，相对原子质量是12.0107。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。纯净的、单质状态的碳有三种，它们是金刚石、石墨、C60。它们是碳的三种同素异形体。以化合物形式存在的碳有煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。单质碳的化学性质(1)在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。(2)在空气中燃烧，放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应);氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。(3)碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

CO相对分子质量为 （ 28 ）.其摩尔质量为：28 g/mol 摩尔质量与相对原子质量的联系是（ 两者在数值上相等 ), 区别是（两者是两个不同的物理量,意义不同,单位也不同,相对分子量的单位为“1” ,通常省略不写,摩尔质量的单位为：g/mol ）

c 12.017（8） o 15.9994（3）co,co2,co6,c2o3

C,N,H,O的相对原子质量分别为12.14.1.16所以CO(NH2)2相对分子质量为12+16+14+2+14+2=60

C的摩尔质量是指碳元素的相对原子质量，即一个碳原子的质量。根据国际上通用的原子质量单位，碳的摩尔质量约为12.01克/摩尔（g/mol）。详细解释：要计算某个物质的摩尔质量，可以将其相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的单位换算关系结合使用。以分子为例，如果要计算一氧化碳（CO）分子的摩尔质量，可以将碳的相对原子质量（12.01g/mol）与氧的相对原子质量（约16.00g/mol）相加。因此，一氧化碳的摩尔质量约为12.01+16.00=28.01g/mol。需要注意的是，摩尔质量是相对的，以标准碳-12同位素作为参考，其摩尔质量被定义为12.01 g/mol。这意味着每个原子的相对质量都是相对于碳-12来计算的。通过计算摩尔质量，我们可以在化学反应和计算化学方程式中使用摩尔单位进行量的转换，从而更方便地进行计算和比较。拓展资料：摩尔质量是化学计量中一个重要的概念。它表示单位摩尔物质的质量，常用于计算化学反应中各物质的摩尔比例以及计算物质的质量和摩尔之间的转换关系。在化学实验和计算中，摩尔质量是一个关键参数。它可以用来确定化学物质的质量、浓度和反应量。例如，在配制溶液时，可以利用摩尔质量来计算所需物质的质量或体积。在计算化学反应的摩尔比例时，摩尔质量起着重要的作用，它可以帮助确定反应物和生成物之间的化学计量关系。此外，摩尔质量还用于计算理论产率和摩尔百分比等相关数值。通过对化学物质的摩尔质量进行计算，可以帮助我们更好地理解和分析化学反应过程。总之，摩尔质量是化学中一个重要的概念，它能够帮助我们在实验和计算中更好地理解和应用化学知识，从而实现准确的量的转换和计算。

c的相对原子质量：12.0107。碳的化学式是C，相对原子质量是12.0107。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。纯净的、单质状态的碳有三种，它们是金刚石、石墨、C60。它们是碳的三种同素异形体。以化合物形式存在的碳有煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。单质碳的化学性质（1）在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体：C+O2==点燃==CO2（化合反应）。（2）在空气中燃烧，放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2（化合反应）；氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO（化合反应）。（3）碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）。

C的摩尔质量是指碳元素的相对原子质量，即一个碳原子的质量。根据国际上通用的原子质量单位，碳的摩尔质量约为12.01克/摩尔（g/mol）。详细解释：要计算某个物质的摩尔质量，可以将其相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的单位换算关系结合使用。以分子为例，如果要计算一氧化碳（CO）分子的摩尔质量，可以将碳的相对原子质量（12.01g/mol）与氧的相对原子质量（约16.00g/mol）相加。因此，一氧化碳的摩尔质量约为12.01+16.00=28.01g/mol。需要注意的是，摩尔质量是相对的，以标准碳-12同位素作为参考，其摩尔质量被定义为12.01 g/mol。这意味着每个原子的相对质量都是相对于碳-12来计算的。通过计算摩尔质量，我们可以在化学反应和计算化学方程式中使用摩尔单位进行量的转换，从而更方便地进行计算和比较。拓展资料：摩尔质量是化学计量中一个重要的概念。它表示单位摩尔物质的质量，常用于计算化学反应中各物质的摩尔比例以及计算物质的质量和摩尔之间的转换关系。在化学实验和计算中，摩尔质量是一个关键参数。它可以用来确定化学物质的质量、浓度和反应量。例如，在配制溶液时，可以利用摩尔质量来计算所需物质的质量或体积。在计算化学反应的摩尔比例时，摩尔质量起着重要的作用，它可以帮助确定反应物和生成物之间的化学计量关系。此外，摩尔质量还用于计算理论产率和摩尔百分比等相关数值。通过对化学物质的摩尔质量进行计算，可以帮助我们更好地理解和分析化学反应过程。总之，摩尔质量是化学中一个重要的概念，它能够帮助我们在实验和计算中更好地理解和应用化学知识，从而实现准确的量的转换和计算。

一个CO分子中，含有一个氧原子和一个碳原子，所以CO分子中氧原子的数量为1。氧的相对原子质量为16，碳的相对原子质量为12，因此CO分子的相对分子质量为16+12=28。这意味着1 mol CO 的质量为28克。

相对原子质量 C 12 O 16 N 14 H 1 相对分子质量 CO（NH2）2 60

(名称) ( 写法) ( 电荷数 ) ( 相对原子质量)【硝酸根离子】： NO3ˉ -1 62【氢氧根离子】： OHˉ -1 17【铵根离子】 ： NH4+ +1 18【硫酸根离子】： SO4 2ˉ -2 96【亚硫酸根离子】：SO3 2ˉ -2 80【碳酸根离子】： CO3 2ˉ -2 60【碳酸氢根离子】：HCO3ˉ -1 61【磷酸根离子】： PO4 3ˉ -3 95【氯离子】： Clˉ -1 35.5【锰酸根】： MnO4 2ˉ -2 119【高锰酸根离子】：MnO4ˉ -1 119

c的相对原子质量：12.0107。碳的化学式是C，相对原子质量是12.0107。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。纯净的、单质状态的碳有三种，它们是金刚石、石墨、C60。它们是碳的三种同素异形体。以化合物形式存在的碳有煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。单质碳的化学性质（1）在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体：C+O2==点燃==CO2（化合反应）。（2）在空气中燃烧，放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2（化合反应）；氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO（化合反应）。（3）碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）。

C的摩尔质量是指碳元素的相对原子质量，即一个碳原子的质量。根据国际上通用的原子质量单位，碳的摩尔质量约为12.01克/摩尔（g/mol）。详细解释：要计算某个物质的摩尔质量，可以将其相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的单位换算关系结合使用。以分子为例，如果要计算一氧化碳（CO）分子的摩尔质量，可以将碳的相对原子质量（12.01g/mol）与氧的相对原子质量（约16.00g/mol）相加。因此，一氧化碳的摩尔质量约为12.01+16.00=28.01g/mol。需要注意的是，摩尔质量是相对的，以标准碳-12同位素作为参考，其摩尔质量被定义为12.01 g/mol。这意味着每个原子的相对质量都是相对于碳-12来计算的。通过计算摩尔质量，我们可以在化学反应和计算化学方程式中使用摩尔单位进行量的转换，从而更方便地进行计算和比较。拓展资料：摩尔质量是化学计量中一个重要的概念。它表示单位摩尔物质的质量，常用于计算化学反应中各物质的摩尔比例以及计算物质的质量和摩尔之间的转换关系。在化学实验和计算中，摩尔质量是一个关键参数。它可以用来确定化学物质的质量、浓度和反应量。例如，在配制溶液时，可以利用摩尔质量来计算所需物质的质量或体积。在计算化学反应的摩尔比例时，摩尔质量起着重要的作用，它可以帮助确定反应物和生成物之间的化学计量关系。此外，摩尔质量还用于计算理论产率和摩尔百分比等相关数值。通过对化学物质的摩尔质量进行计算，可以帮助我们更好地理解和分析化学反应过程。总之，摩尔质量是化学中一个重要的概念，它能够帮助我们在实验和计算中更好地理解和应用化学知识，从而实现准确的量的转换和计算。

1、题中标的12、18、14是质量数。2、原子的质量数近似与相对原子质量。3、12C18O，表示相对原子质量为12的碳原子与相对原子质量为18的氧原子形成的一氧化碳分子。相对分子质量为12+18=304、14N2表示两个相对原子质量等于14的氮原子结合成的氮分子。相对分子质量等于14×2=28

NAN2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/mol,14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA

原子序数是它的质子数，也就是核电荷数，但原子的质量主要是由核内质子、中子决定的，原子序数与中子数没有关系。 一种元素的相对原子质量，并不仅仅是某一个原子的相对原子质量，有好多同位素的存在，是各种同位素质量的加权平均。楼主应该是初中生吧？呵呵，我初中的时候也向你这样想过，其实学的东西多了就自然明白了。有什么不懂得问题尽管问，我一定尽力帮忙！ 加油！

钴的相对原子质量为58.93。钴的介绍：钴是一种过渡金属元素，化学符号为Co。它的原子序数为27，在元素周期表中位于第9组。钴具有许多重要的工业应用，例如用于制造高温合金、电池、磁性材料等。此外，钴离子也是许多生物体内必不可少的微量元素之一。钴的相对原子质量是钴同位素相对原子质量的平均值。在自然界中，钴存在于多种同位素形式，其中最稳定的是钴59，其相对丰度约为100%。其他钴同位素的相对丰度非常低，通常可以忽略不计。因此，钴的相对原子质量主要由钴59的贡献决定，为58.93。拓展资料：钴在自然界中的分布比较广泛，主要以矿物赤铁矿和绿泥石的形式存在。其中赤铁矿是钴的主要矿石，其含钴量通常在0.1%至1.0%左右。钴还可以作为一种副产品从镍和铜的矿石中提取出来。钴的主要应用领域之一是制造高温合金。高温合金具有优异的耐高温、耐腐蚀和高强度等特点，在航空、航天、船舶等领域得到了广泛应用。钴是高温合金中的重要元素之一，可提高合金的热稳定性和机械强度。此外，钴合金还可以用于制造钻头、刀具、轴承等工具材料。另一个重要的应用领域是电池。钴酸锂电池是目前最为常见的锂离子电池类型之一，其中正极材料通常采用钴酸锂，因其高能量密度、高电压和长寿命等特点而备受青睐。除了电池之外，钴还可以用于制造磁性材料，例如永磁体、软磁材料等。除了工业应用之外，钴也是许多生物体内必不可少的微量元素之一，其中最为著名的是维生素B12（又称钴胺素）。维生素B12是一种复合物，含有一个中心原子为钴的卟啉环结构。它在人体中起着重要的代谢作用，包括红细胞形成、神经系统健康等。

相对原子质量 C 12 O 16 N 14 H 1 相对分子质量 CO（NH2）2 60

你问的是氯酸钾的相对原子质量是多少吗？122.5。根据查询青夏教育网得知，题目填写下列物质的相对原子质量或相对分子质量（1）铝；（2）尿素[CO(NH2)2]；（3）氯酸钾。答案解析是（1）铝的相对原子质量是27；（2）尿素[CO(NH2)2]相对原子质量是∶12＋16＋﹙14＋2﹚×2＝60；（3）氯酸钾的相对原子质量是∶39＋35.5＋16×3＝122.5。所以答案是：（1）27；（2）60；（3）122.5。由此可知，氯酸钾的相对原子质量是122.5。

　【化】元素钴(cobalt)的符号　　元素符号： Co 英文名： Cobalt 中文名： 钴 　　体积弹性模量：GPa　　180　　原子化焓：kJ /mol @25℃　　26.8 　　热容：J /（mol· K）　　24.81 　　导电性：10^6/(cm ·Ω )　　0.172　　导热系数：W/（m·K）　　100　　熔化热:(千焦/摩尔) 　　16.190　　元素在宇宙中的含量:(ppm)　　3　　相对原子质量： 58.93 常见化合价： +2,+3 电负性： 1.88 　　外围电子排布： 3d7 4s2 核外电子排布： 2,8,15,2 　　同位素及放射线： Co-56[77.3d] Co-57[271.8d] Co-58[70.9d] Co-59 Co-60[5.3y] Co-61[1.7h] 　　汽化热:(千焦/摩尔) 　　376.50　　电子亲合和能： 0 KJ·mol-1 　　第一电离能： 758 KJ·mol-1 第二电离能： 1646 KJ·mol-1 第三电离能： 3232 KJ·mol-1 　　单质密度： 8.9 g/cm3 单质熔点： 1495.0 ℃ 单质沸点： 2870.0 ℃ 　　原子半径： 1.67 埃 离子半径： 0.65(+2) 埃 共价半径： 1.16 埃 　　常见化合物： CoBr2.6H2O Co(OH)2 CoO CoCO3 　　发现人： 布兰特 时间： 1735 地点： 瑞典 　　名称由来： 　　德语：kobold（小妖精）。 　　元素描述： 　　坚硬、有延展性的蓝灰色金属，富有光泽。地壳中集聚含量百万分之25。具有强磁性。 　　元素来源： 　　以砷、氧和硫化物的形式，存在于辉砷钴矿(CoAsS)和硫钴矿(Co3S4)等矿物中。纯钴作为副产品，在精炼镍、铜和铁时获得。 　　元素用途： 　　钴在高达982摄氏度时仍然坚硬，用于制造多种硬合金、磁铁、陶瓷和特种玻璃。放射性钴60可用于治疗癌症。

14g N,0.5mol,0.5×（12 16 14×2 1×4）=30g

相对分子质量是"化学式"中的原子的相对原子质量乘以个数之和，但“2CO”是相对分子质量总和，所以是CO相对分子质量的2倍（即28x2=56）