方程

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NH₃+ZnSO₄=[Zn(NH₃)₆]SO₄硫酸锌足量：2NH₃+ZnSO₄+2H₂O=Zn(OH)₂ 沉淀+(NH₄)₂SO₄氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

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用浓硫酸除去氢气中的氮气并不是一个很好的方法。解析：浓硫酸是一种强氧化性酸，能够将一些还原性物质氧化，将含有氨气的氢气通入到浓硫酸中，氨气会与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，氨气则被氧化成氮气，一氧化氮，二氧化氮。同时生成水。所以虽然除去了氨气但生成了更多的气体，无法达到除杂的目的。比较好的方法：1、得到干燥的纯净的氢气，可以将混合气体通入到稀硫酸中，然后再将气体通入到浓硫酸中；2、得到纯净氢气，直接将混合气体通入到稀硫酸中。氨气与稀硫酸反应方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。氨水和硫酸反应，会产生铵硫酸和水两种物质，化学方程式如下H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。其中，H2SO4代表硫酸，NH3代表氨水，(NH4)2SO4代表铵硫酸，H2O代表水。反应式中，硫酸和氨水通过化学反应生成了铵硫酸和水，同时反应放出少量的热量。这是一种中和反应，也是一种酸碱反应。

2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （二者适量）NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O （H2SO4过量）

(1) NH3 + H2SO4 = NH4HSO4(2)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：Hu2082SOu2084+NHu2083=NHu2084HSOu2084（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）Hu2082SOu2084+2NHu2083=（NHu2084）u2082SOu2084（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2Hu2082SOu2084+3NHu2083=（NHu2084）u2082SOu2084+NHu2084HSOu2084（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NHu2083+HNOu2083===NHu2084NOu20832NHu2083+Hu2082SOu2084===(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+HCl===NH4Cl3NHu2083+Hu2083POu2084===(NHu2084)u2083POu2084NHu2083+CHu2083COOH===CHu2083COONHu2084NHu2083+COu2082+Hu2082O===NHu2084HCOu2083硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084u207a+HSOu2084u207b（主要）2Hu2082SOu2084u21ccHu2083Ou207a+HSu2082O7u207bHu2083O++Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084++Hu2082OHSu2082Ou2087u207b+Hu2082SOu2084u21ccHSOu2084u207b+Hu2082Su2082Ou2087取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COClu2082+4NHu2083==CO(NHu2082)u2082+2NHu2084ClHgClu2082+2NHu2083==Hg(NHu2082)Cl+NHu2084Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。　　由于浓硫酸不能拆成离子，氨气也不能拆。因为含水量少，硫酸铵也不会溶解，故不能写成离子方程式。　　此反应不是氧化还原反应，没有电子转移，也就没有氧化剂和还原剂了。

当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气过量时 NH3+H2SO4=NH4HSO4氨气少量时,3,是硫酸根么？ 那应该是酸碱中和 2NH3+SO4（2-）+2H（+）=（NH4）2SO4,1,亲，硫酸是H2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 硫酸过量则 NH3+H2SO4=NH4HSO4,1,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,0,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（氨气多量） NH3+H2SO4=NH4HSO4（氨气少量）,0,那就要好好学,0,

硫酸与氨气反应方程式为：h2so4+nh3=(nh4)2so4这个是浓硫酸吸收氨气发生的化学反应。

1、当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2H₂SO₄+3NH₃=（NH₄）₂SO₄+NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻（主要）2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

能反应。酸碱中和反应。氨水是弱碱，不能写成离子符号。化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

　　化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。　　由于浓硫酸不能拆成离子，氨气也不能拆。因为含水量少，硫酸铵也不会溶解，故不能写成离子方程式。　　此反应不是氧化还原反应，没有电子转移，也就没有氧化剂和还原剂了。

氨气过量 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨气少量 NH3+H2SO4=NH4HSO4

硫酸与氨气反应方程式为：h2so4+nh3=(nh4)2so4这个是浓硫酸吸收氨气发生的化学反应。

1、氨气较少时化学方程式：离子方程式：2、氨气过量时化学方程式：离子方程式：可见，两种情况下，化学方程式不同，但离子方程式相同。氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。扩展资料吸入氨气的危害表现　氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。参考资料来源：搜狗百科-氨气

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NHu2083+ZnSOu2084=[Zn(NHu2083)u2086]SOu2084硫酸锌足量：2NHu2083+ZnSOu2084+2Hu2082O=Zn(OH)u2082 沉淀+(NHu2084)u2082SOu2084氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NHu2083的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

1、当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气和硫酸反应生成硫酸铵，所以能除去氨气，这样气体中只有氢气了氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。氨气能和酸反应生成某酸铵

硫酸与氨气反应方程式为：H2SO4+NH3=(NH4)2SO4这个是浓硫酸吸收氨气发生的化学反应。

氨气和硫酸是两种常见的化学物质，它们在一定条件下可以进行反应。这种反应叫做氨气和硫酸的化学反应。下面将介绍这种反应的方程式。氨气的化学式是NH3，它是一种无色气体，具有刺鼻的气味。硫酸的化学式是H2SO4，它是一种无色液体，具有强酸性。当氨气和硫酸加在一起时，它们会发生化学反应，产生一种新的物质。氨气和硫酸的化学反应方程式如下：NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4这个方程式表示氨气和硫酸在一定条件下反应，生成硫酸铵。（NH4）2SO4是一种白色晶体，它是一种常用的氮、硫肥料。这个方程式中，NH3和H2SO4的摩尔比为1:1，因此它们是等量反应的。氨气和硫酸的化学反应是一种放热反应，它在常温下就可以进行。这种反应需要在有足够的通风条件下进行，因为它会产生大量的气体，其中包括刺激性气味的氨气和有毒的二氧化硫气体。总之，氨气和硫酸的化学反应是一种重要的化学反应，它可以用于生产氮、硫肥料，也可以用于其他工业领域。了解它的方程式和反应条件对于化学工作者和学生来说都是非常重要的。

当NH3与H2SO4的质量比≤17：98时生成硫酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO41798当NH3与H2SO4的质量比≥34：98时生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498当17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98时，既生成硫酸氢铵又生成硫酸铵。只要在17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98取值范围内，比例不同化学方程式不同，能写出多个化学方程式，现举其的一例：NH3与H2SO4的质量比为51：196时，反应的化学方程式为：3NH3+2H2SO4=NH4HSO4+（NH4）2SO4

氨气过量时：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　氨气少量时：NH3+H2SO4=NH4HSO4

不要条件，两者接触会发生中和反应。氨气溶于硫酸中的水生成氨水（NH3.H2O)化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

当NH3与H2SO4的质量比≤17：98时生成硫酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO41798当NH3与H2SO4的质量比≥34：98时生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498当17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98时，既生成硫酸氢铵又生成硫酸铵。只要在17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98取值范围内，比例不同化学方程式不同，能写出多个化学方程式，现举其的一例：NH3与H2SO4的质量比为51：196时，反应的化学方程式为：3NH3+2H2SO4=NH4HSO4+（NH4）2SO4

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气过量时NH3+H2SO4=NH4HSO4氨气少量时

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NHu2083+ZnSOu2084=[Zn(NHu2083)u2086]SOu2084硫酸锌足量：2NHu2083+ZnSOu2084+2Hu2082O=Zn(OH)u2082 沉淀+(NHu2084)u2082SOu2084氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NHu2083的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

氨气过量时：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气少量时：NH3+H2SO4=NH4HSO4

NH3 + HCl ---> NH4ClNH3 + HNO3 ---> NH4NO32NH3 + H2SO4 ----> (NH4)2SO4

氨水与硫酸反应的化学方程式如下：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。弱碱性：氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。

两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。扩展资料：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料：百度百科---浓硫酸参考资料：百度百科---氨气

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2H₂SO₄+3NH₃=（NH₄）₂SO₄+NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻（主要）2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气，试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。扩展资料：注意事项：氨气中毒治疗以支持治疗为主，关键是维持机体氧合，立即将患者移离中毒现场，并脱去污染衣物，注意保暖。给氧、人工呼吸及注射呼吸兴奋剂。保持呼吸道通畅。对喉头水肿、呼吸道灼伤并有呼吸困难的患者，尽早考虑施行气管切开术。准备好吸痰器。无切开器械时，可做环甲膜穿刺。同时给予安定、氨茶碱、氢化可的松、庆大霉素等药物，以缓解痉挛，保持呼吸道通畅，促使痰液排出，减轻肺水肿，控制感染。病情轻者，可应用3%硼酸作雾化吸入。参考资料来源：百度百科-氨气参考资料来源：百度百科-浓硫酸

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气，试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。扩展资料：注意事项：库内保持通风、干燥、产品不堆叠，不挤压。远离明火。由于高纯氨气容易引起反应，例如和氧气和NO等气体反应，值得引起注意。高纯氨气操作的时候要戴上防毒面具，防止氨气泄露中毒，高纯氨气运输应严格按照国家相关规定运输，使用危险品运输车。参考资料来源：百度百科-氨气参考资料来源：百度百科-浓硫酸

氨气和硫酸反应为：Hu2082SOu2084 + NHu2083 = NHu2084HSOu2084，Hu2082SOu2084 +2NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 ，2Hu2082SOu2084 +3NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 +NHu2084HSOu2084。 (1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：Hu2082SOu2084 + NHu2083 = NHu2084HSOu2084。 (2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：Hu2082SOu2084 +2NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084。 (3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2Hu2082SOu2084 +3NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 +NHu2084HSOu2084。氨气的化学式为：NH3，是一种无色气体。具有强烈的刺激气味。氨气的密度为：0.7710。相对密度是：0.5971(空气=1.00)。很容易被液化成无色的液体。在常温下，加压就可以使其液化。氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。

2NH3 +H2SO4==（NH4)2SO4采纳与否，请君自便

当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨水在中学化学实验中三应用：1、用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在2、实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝3、配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

根据巴尔末公式1/λ=R（1/m2-1/n2），其中R=1.0974×107m-1。其中，当m=1， n=2，3，4...时，该公式所表示的是跃迁到基态的谱线，即莱曼系。

SO2 + 2NaHCO3 ===Na2SO3 +2CO2 +H2O CO2不反应,所以会分离 饱和的碳酸氢钠吸收的SO2多,其次,吸收SO2之后液体会产生CO2,高浓度的CO2比较容易排到空气当中去, 饱和的碳酸氢钠溶液中二氧化碳几乎不溶,而二氧化硫在饱和的碳酸氢钠溶液中能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,所以使用饱和碳酸氢钠,饱和的原因就在于二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶 二氧化硫通入饱和碳酸氢钠会有气泡生成,因为二氧化硫与水生成亚硫酸,亚硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳! 二氧化碳通入饱和碳酸氢钠无反应也无现象!

两点第一，饱和的碳酸氢钠溶液不会和二氧化碳反应；第二，饱和度碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体反应生成二氧化碳，反应很灵敏。

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O因为碳酸氢钠和二氧化碳不反应，而且氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，不引入新的杂质。如果用碳酸钙会生成碳酸氢钙。如果用碳酸氢钙倒是可以考虑，但一般来说，碳酸氢钠更常用。

第一种：由y2-y1=cos2x-sin2x是对应齐方程的解可推出cos2x、sin2x均为齐方程的解，故可得方程的通解是：y=C1cos2x+C2sin2x-xsin2x。第二种：通解是一个解集……包含了所有符合这个方程的解；n阶微分方程就带有n个常数，与是否线性无关；通解只有一个，但是表达形式可能不同，y=C1y1(x)+C2y2(x)是通解的话y=C1y1(x)+C2y2(x)+y1也是通解，但y=C1y1就是特解。第三种：先求对应的齐次方程2y""+y"-y=0的通解。相关内容：微分方程的约束条件是指其解需符合的条件，依常微分方程及偏微分方程的不同，有不同的约束条件。常微分方程常见的约束条件是函数在特定点的值，若是高阶的微分方程，会加上其各阶导数的值，有这类约束条件的常微分方程称为初值问题。若是二阶的常微分方程，也可能会指定函数在二个特定点的值，此时的问题即为边界值问题。若边界条件指定二点数值，称为狄利克雷边界条件（第一类边值条件），此外也有指定二个特定点上导数的边界条件，称为诺伊曼边界条件（第二类边值条件）等。偏微分方程常见的问题以边界值问题为主，不过边界条件则是指定一特定超曲面的值或导数需符定特定条件。

众所周知，解微分方程时其通解都包含有未知常数；这些未知常数是由微分方程的定解条件确定的。微分方程的最后的解既满足微分方程又满足定解条件。微分方程的定解条件分为两类：一类是初始值条件一类是边界值条件。当微分方程中的未知数的自变量是时间时，那么定解条件是初始值条件；当自变量为空间变量（如空间位置）时，其定解条件为边界条件。初始条件如：初始位移、初始速度等；边值条件如弹性梁的简支端、固定端的位移限制等。对于混合型的偏微分方程问题，两种边界条件可以都存在。

初始值条件是题目给出的数据，边界值条件给出的范围。约束条件微分方程的约束条件是指其解需符合的条件，依常微分方程及偏微分方程的不同，有不同的约束条件。常微分方程常见的约束条件是函数在特定点的值，若是高阶的微分方程，会加上其各阶导数的值，有这类约束条件的常微分方程称为初值问题。若是二阶的常微分方程，也可能会指定函数在二个特定点的值，此时的问题即为边界值问题。若边界条件指定二点数值，称为狄利克雷边界条件（第一类边值条件），此外也有指定二个特定点上导数的边界条件，称为诺伊曼边界条件（第二类边值条件）等。偏微分方程常见的问题以边界值问题为主，不过边界条件则是指定一特定超曲面的值或导数需符定特定条件。扩展资料：常微分方程的概念、解法、和其它理论很多，比如，方程和方程组的种类及解法、解的存在性和唯一性、奇解、定性理论等等。下面就方程解的有关几点简述一下，以了解常微分方程的特点。求通解在历史上曾作为微分方程的主要目标，一旦求出通解的表达式，就容易从中得到问题所需要的特解。也可以由通解的表达式，了解对某些参数的依赖情况，便于参数取值适宜，使它对应的解具有所需要的性能，还有助于进行关于解的其他研究。后来的发展表明，能够求出通解的情况不多，在实际应用中所需要的多是求满足某种指定条件的特解。当然，通解是有助于研究解的属性的，但是人们已把研究重点转移到定解问题上来。一个常微分方程是不是有特解呢？如果有，又有几个呢？这是微分方程论中一个基本的问题，数学家把它归纳成基本定理，叫做存在和唯一性定理。因为如果没有解，而我们要去求解，那是没有意义的；如果有解而又不是唯一的，那又不好确定。因此，存在和唯一性定理对于微分方程的求解是十分重要的。大部分的常微分方程求不出十分精确的解，而只能得到近似解。当然，这个近似解的精确程度是比较高的。另外还应该指出，用来描述物理过程的微分方程，以及由试验测定的初始条件也是近似的，这种近似之间的影响和变化还必须在理论上加以解决。通常微分方程在很多学科领域内有着重要的应用，自动控制、各种电子学装置的设计、弹道的计算、飞机和导弹飞行的稳定性的研究、化学反应过程稳定性的研究等。这些问题都可以化为求常微分方程的解，或者化为研究解的性质的问题。应该说，应用常微分方程理论已经取得了很大的成就，但是，它的现有理论也还远远不能满足需要，还有待于进一步的发展，使这门学科的理论更加完善。参考资料来源：百度百科-微分方程

初始值条件是模拟开始初始化参数时赋予变量的初值。边界值条件是指在求解区域边界上所求解的变量或其导数随时间和地点的变化规律。边界条件是控制方程有确定解的前提，对于任何问题，都需要给定边界条件。边界条件的处理，直接影响了计算结果的精度。而解微分方程要有定解，就一定要引入条件， 这些附加条件称为定解条件。扩展资料：微分方程的特点：求通解在历史上曾作为微分方程的主要目标，一旦求出通解的表达式，就容易从中得到问题所需要的特解。也可以由通解的表达式，了解对某些参数的依赖情况，便于参数取值适宜，使它对应的解具有所需要的性能，还有助于进行关于解的其他研究。后来的发展表明，能够求出通解的情况不多，在实际应用中所需要的多是求满足某种指定条件的特解。当然，通解是有助于研究解的属性的，但是人们已把研究重点转移到定解问题上来。一个常微分方程是不是有特解呢？如果有，又有几个呢？这是微分方程论中一个基本的问题，数学家把它归纳成基本定理，叫做存在和唯一性定理。因为如果没有解，而我们要去求解，那是没有意义的；如果有解而又不是唯一的，那又不好确定。因此，存在和唯一性定理对于微分方程的求解是十分重要的。大部分的常微分方程求不出十分精确的解，而只能得到近似解。当然，这个近似解的精确程度是比较高的。另外还应该指出，用来描述物理过程的微分方程，以及由试验测定的初始条件也是近似的，这种近似之间的影响和变化还必须在理论上加以解决。通常微分方程在很多学科领域内有着重要的应用，自动控制、各种电子学装置的设计、弹道的计算、飞机和导弹飞行的稳定性的研究、化学反应过程稳定性的研究等。这些问题都可以化为求常微分方程的解，或者化为研究解的性质的问题。应该说，应用常微分方程理论已经取得了很大的成就，但是，它的现有理论也还远远不能满足需要，还有待于进一步的发展，使这门学科的理论更加完善。参考资料来源：百度百科-边界值条件

微分方程初值条件是题目给出的数据，边界值条件给出的范围。微分方程的约束条件是指其解需符合的条件，依常微分方程及偏微分方程的不同，有不同的约束条件。常微分方程常见的约束条件是函数在特定点的值，若是高阶的微分方程，会加上其各阶导数的值，有这类约束条件的常微分方程称为初值问题。 若是二阶的常微分方程，也可能会指定函数在二个特定点的值，此时的问题即为边界值问题。若边界条件指定二点数值，称为狄利克雷边界条件（第一类边值条件），此外也有指定二个特定点上导数的边界条件，称为诺伊曼边界条件（第二类边值条件）等。偏微分方程常见的问题以边界值问题为主，不过边界条件则是指定一特定超曲面的值或导数需符定特定条件。

可能有两种情况：1.如果是单一虚拟变量，如gender（1=男，0=女），以此对y回归，这一虚拟变量的系数含义为“在其他条件不变的情况下，男性相对于女性的y值高出/低出多少”。高出或低出取决于系数正负号。2.如果是多类别变量生成的虚拟变量，比如所在方位location（东=1西=2南=3北=4），以东为基准生成3个虚拟变量，location2变量的系数表示，在其他条件不变的情况下，西方相对于东方的y值高出/低出多少。其他两个系数也是相对于东方而言的。解释非标准化回归系数（在您的输出上标记为“ B”）和标准化回归系数（标记为“ beta”）的方式有所不同。未标准化的回归系数表示在控制其他IV的情况下，给定IV中每单位更改的DV（您的历史得分）的变化单位数。标准化回归系数告诉您，IV中每SD更改，DV估计更改多少SD。指标不同。线性回归方程含义：线性回归方程是利用数理统计中的回归分析，来确定两种或两种以上变数间相互依赖的定量关系的一种统计分析方法之一。线性回归也是回归分析中第一种经过严格研究并在实际应用中广泛使用的类型。按自变量个数可分为一元线性回归分析方程和多元线性回归分析方程。

SPSSAU里面CR值就相当于T值，非标准化载荷系数除SE值就为CR值。用于计算P值的。

标准系数是指数据标准化以后算出来的系数，非标准化系数就是用你原来的数据算出来的系数，如果你想写出你的回归方程的话，就要看非标准那一栏的B下边的系数哈。ppv课，专业的视频网站，想学spss吗?就来ppv课网站，带你玩转大数据。

一般看标准化系数

用标准化的，因为标准化的变量单位是统一的，这种情况下比较每个自变量的回归系数才有意义，也才可以进行比较。而且标准化的回归系数表示的是自变量和因变量的相关，这样回归系数显得更有意义

非标准化系数。比较重要性时用标准化系数，做实际的预测，应该用非标准化系数。标准化回归系数的比较结果只是适用于某一特定环境的，而不是绝对正确的，它可能因时因地而变化。

因为非标准化和标准化的区别就在于参数估计值（estimate）不同,结构方程为了能够使模型识别,要先指定一个测量尺度,比如固定载荷法或固定方差法,此时估计出来的结果是非标准化的,但我们最终要参考的结果是标准化的.而除了estimate之外,t,P,se这些内容是不会因为参数估计值的单位改变而变化的,因为标准化也就是单位改变的过程不会影响到这些值的计算结果.所以同样的数值没必要在标准化的解与非标准化的解里呈现两次.反过来想,比如说t,p都是参数显著性检验的结果,如果因为标准化了,改变了单位就发生显著性改变,那这个参数估计的结果不就是不稳定了吗?所以看结构方程的结果,显著性检验之类的看非标准化的即可,只有参数估计值是一定要看标准化的的

标准系数是指数据标准化以后算出来的系数，非标准化系数就是用你原来的数据算出来的系数，如果你想写出你的回归方程的话，就要看非标准那一栏的B下边的系数哈。用每个自变量的标准化B/所有自变量标准化B之和，得出的百分比 即可表示该自变量对因变量的贡献占比，逐步回归的基本思想是将变量逐个引入模型，每引入一个解释变量后都要进行F检验，并对已经选入的解释变量逐个进行t检验，当原来引入的解释变量由于后面解释变量的引入变得不再显著时，则将其删除。以确保每次引入新的变量之前回归方程中只包含先主动变量。这是一个反复的过程，直到既没有显著的解释变量选入回归方程，也没有不显著的解释变量从回归方程中剔除为止。以保证最后所得到的解释变量集是最优的。

应该使用非标准化系数。 原因： 1、标准化回归系数测度的是对被解释变量的重要性，只有标准化了，才能进行重要性对比。故，比较重要性时用标准化系数，做实际的预测，应该用非标准化系数。 2、需要注意的是，标准化系数比较的主要性是一种同量纲化后的相对重要性。相对重要性，与某一特定的情况下，自变量间的离散程度有关。 故，标准化回归系数的比较结果只是适用于某一特定环境的，而不是绝对正确的，它可能因时因地而变化。举例来说，从某一次数据中得出，在影响人格形成的因素中，环境因素的Beta值比遗传因素的Beta值大，这只能说明数据采集当时当地的情况，而不能加以任何不恰当的推论，不能绝对地不加任何限定地说，环境因素的影响就是比遗传因素大。事实上，如果未来环境因素的波动程度变小，很可能遗传因素就显得更为重要。数据的情况千差万别，变量的相对重要性也可能完全不同但都符合当时的实际情况。

标准系数是指数据标准化以后算出来的系数，非标准化系数就是用你原来的数据算出来的系数，如果你想写出你的回归方程的话，就要看非标准那一栏的B下边的系数哈。ppv课，专业的视频网站，想学spss吗?就来ppv课网站，带你玩转大数据。

标准化回归系数体现了变量间的相对重要性，而且与自变量的离散程度有关，如果其波动程度较大，那么就会显得比较重要;否则，就显得不太重要。标准化回归系数正是用于检测这种重要性的。标准化的系数是相对的，而非标准化的系数则是绝对的。当需要比较多个自变量对因变量相对作用大小时，可采用标准化回归系数，当只是想解释自变量对因变量的作用时，可采用非标准化的回归系数。

首先你得知道波传播的速度，因为振动速度和波传播的速度是不一样的，二者之间没有任何关系。知道了波的传播速度之后，确定原点，确定初相位记为w0。波速*振动周期=波长记为x，振动方程的最大位移是波的H振幅记为A则波的方程可以写成Asin(nx+w0)波动方程的本质是振动方程，形式上自然一样，他们的区别就在于，振动方程描述的是一个质点在任意时刻偏离平衡位置的位移，而波动方程描述的是任意一个质点在任意时刻偏离平衡位置的位移，这个任意时刻用变量t来表示，任意位置用变量x来表示，求解方法完全是求解振动方程的方法，首先确定一个参考点，一般选择坐标原点，根据初始条件写出它的振动方程，然后在右侧任选一点，坐标为x，这一点的振动方程和原点的振动方程对比，振幅一样，角频率一样，唯一不一样的是初相位，而相位差可以根据这两个点的距离来确定，即相位差等于距离除以波长再乘以2PI（圆周率），同时，沿着波的传播方向相位越来越小。记住，波动方程就是振动方程。函数图如下：

潮解是物理变化，所以没有方程式的。就像氢氧化钠的潮解是氢氧化钠的固体吸收空气中的水蒸气而变潮湿。风化是化学变化，像硫酸铜晶体失去结晶水就属于风化

3x+6=18 3x=18-6 3x=12x=4拿这一个当例题讲吧。就如这个数，加数+加数=和那么和-加数=另一个加数另一个加数是带有x的，然后就如上面所说的3x=12两边同时除以3，也可以理解为乘数X乘数=积（3乘x）那么积÷乘数=另一个乘数根据法则应该就能会了，祝你取个好成绩，有不会的可以再问我

要解决一个包含两个未知数x的方程，我们需要至少两个方程。这样，我们可以通过消元或代入等方法找到x的值。以下是两种常见的方法：1. 消元法： 首先，将两个方程以x为未知数的形式列出，假设方程为：A1x + B1 = 0 和 A2x + B2 = 0。 其中，A1、B1、A2、B2是已知的系数。 通过消元法，我们可以通过将这两个方程相乘或相加，消除一个未知数从而求解另一个未知数。最终形成一个只包含一个未知数的方程。 举例说明： 假设方程为：2x + 3 = 0 和 4x - 5 = 0。 我们可以通过消元法解决这个方程组。将第一个方程乘以2，得到4x + 6 = 0。 然后将这两个方程相减，得到：4x - 5 - (4x + 6) = 0，化简得到-11 = 0。 因为-11 ≠ 0，所以这两个方程组没有解。2. 代入法： 在代入法中，我们将一个方程的一个未知数表示为另一个未知数的函数，然后将其代入另一个方程中。 举例说明： 假设方程为：2x + 3 = 0 和 4x - 10 = 0。 我们可以通过代入法解决这个方程组。将第一个方程中的2x + 3代入第二个方程中，得到：4(2x + 3) - 10 = 0。 然后进行展开和化简，得到8x + 12 - 10 = 0，简化得到8x + 2 = 0。 最后解这个方程，得到x = -1/4。 因此，这个方程组的解是x = -1/4。请注意，这只是解决包含两个未知数x的方程组的两种常见方法之一。实际问题中可能存在其他更复杂的方程，需要使用更高级的数学方法来解决。在解决问题时，可以根据具体情况选择合适的方法，并对数值进行具体分析和说明。

五年级的解方程是依据这些方法:加数+加数=和可以推出加数=和-另一个加数被减数-减数=差可以推出被减数=减数+差，减数=被减数-差乘数x乘数=积可以推出乘数=积÷另一个乘数被除数÷除数=商可以推出被除数=除数x商除数=被除数÷商如果是被除数÷除数=商有余数故被除数=除数x商+余数除数=（被除数-余数）÷商商=（被除数-余数）÷除数根据上面的思路就可以解出很多道方程题最简单的x+2=4算出x=4-2=2如果是含有多个x和数的五年级数学一元一次方程比如x+2x+x+5+3=20 先把含有x的未知项移项，x就是1x，算出4x，带有数的移项，依据上面的定义加数+加数=和可以解出加数=和-另一个加数即20-3-5=12算出4x=12，x=12÷4=3如果方程左右两边都有数和未知数x，移项时要改变符号比如6x-9=3x左右移项右边3x正变负，变成6x-3x，-9移到右边变成正9，即3x=9，x=3有括号要根据加减法交换律，乘除法交换律，结合律还有分配律去解方程

楼主的意思是什么啊？溴苯中的溴，到底是去除溴原子还是溴单质啊？说清楚点撒NaOH+C6H5-Br=C6H5-OH+NaBr，Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O2个你看着写吧。。。

把X=0代入原方程：-a=3，a=-3，∴-a^2+2=-9+2=-7.

蛋白质燃烧是物理反应，不是化学反应他因为没有因的物质生成，所以也就没有所谓的化学方程式。蛋白质是具有特定构象的大分子，为研究方便，将蛋白质结构分为四个结构水平，包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。一般将二级结构、三级结构和四级结构称为三维构象或高级结构。一级结构指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。肽键是蛋白质中氨基酸之间的主要连接方式，即由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-之间脱去一分子水相互连接。肽键具有部分双键的性质，所以整个肽单位是一个刚性的平面结构。在多肽链的含有游离氨基的一端称为肽链的氨基端或N端，而另一端含有一个游离羧基的一端称为肽链的羧基端或C端。蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结构。最基本的二级结构类型有α-螺旋结构和β-折叠结构，此外还有β-转角和自由回转。右手α-螺旋结构是在纤维蛋白和球蛋白中发现的最常见的二级结构,每圈螺旋含有3.6个氨基酸残基，螺距为0.54nm,螺旋中的每个肽键均参与氢键的形成以维持螺旋的稳定。β-折叠结构也是一种常见的二级结构，在此结构中，多肽链以较伸展的曲折形式存在，肽链（或肽段）的排列可以有平行和反平行两种方式。氨基酸之间的轴心距为0.35nm,相邻肽链之间借助氢键彼此连成片层结构。结构域是介于二级结构和三级结构之间的一种结构层次，是指蛋白质亚基结构中明显分开的紧密球状结构区域。超二级结构是指蛋白质分子 中的多肽链在三维折叠中形成有规则的三级结构聚集体。蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构。具有三级结构的蛋白质一般都是球蛋白，这类蛋白质的多肽链在三维空间中沿多个方向进行盘绕折叠，形成十分紧密的近似球形的结构，分子内部的空间只能容纳少数水分子，几乎所有的极性R基都分布在分子外表面，形成亲水的分子外壳，而非极性的基团则被埋在分子内部，不与水接触。蛋白质分子中侧链R基团的相互作用对稳定球状蛋白质的三级结构起着重要作用。蛋白质的四级结构指数条具有独立的三级结构的多肽链通过非共价键相互连接而成的聚合体结构。在具有四级结构的蛋白质中，每一条具有三级结构的皑链称为亚基或亚单位，缺少一个亚基或亚基单独存在都不具有活性。四级结构涉及亚基在整个分子中的空间排布以及亚基之间的相互关系。维持蛋白质空间结构的作用力主要是氢键、离子键、疏水作用力和范德华力等非共价键，又称次级键。此外，在某些蛋白质中还有二硫键，二硫键在维持蛋白质构象方面也起着重要作用。蛋白质的空间结构取决于它的一级结构，多肽离岸主链上的氨基酸排列顺序包含了形成复杂的三维结构（即正确的空间结构）所需要的全部信息。（四）蛋白质结构与功能的关系不同的蛋白质，由于结构不同而具有不同的生物学功能。蛋白质的生物学功能是蛋白质分子的天然构象所具有的性质，功能与结构密切相关。1．一级结构与功能的关系蛋白质的一级结构与蛋白质功能有相适应性和统一性，可从以下几个方面说明：（1）一级结构的变异与分子病蛋白质中的氨基酸序列与生物功能密切相关，一级结构的变化往往导致蛋白质生物功能的变化。如镰刀型细胞贫血症，其病因是血红蛋白基因中的一个核苷酸的突变导致该蛋白分子中β-链第6位谷氨酸被缬氨酸取代。这个一级结构上的细微差别使患者的血红蛋白分子容易发生凝聚，导致红细胞变成镰刀状，容易破裂引起贫血，即血红蛋白的功能发生了变化。（2）一级结构与生物进化研究发现，同源蛋白质中有许多位置的氨基酸是相同的，而其它氨基酸差异较大。如比较不同生物的细胞色素C的一级结构，发现与人类亲缘关系接近，其氨基酸组成的差异越小，亲缘关系越远差异越大。（3）蛋白质的激活作用在生物体内，有些蛋白质常以前体的形式合成，只有按一 定方式裂解除去部分肽链之后才具有生物活性，如酶原的激活。2．蛋白质空间结构与功能的关系蛋白质的空间结构与功能之间有密切相关性，其特定的空间结构是行使生物功能的基础。以下两方面均可说明这种相关性。（1）.核糖核酸酶的变性与复性及其功能的丧失与恢复核糖核酸酶是由124个氨基酸组成的一条多肽链，含有四对二硫键，空间构象为球状分子。将天然核糖核酸酶在8mol/L脲中用β-巯基乙醇处理，则分子内的四对二硫键断裂，分子变成一条松散的肽链，此时酶活性完全丧失。但用透析法除去β-巯基乙醇和脲后，此酶经氧化又自发地折叠成原有的天然构象，同时酶活性又恢复。（2）血红蛋白的变构现象血红蛋白是一个四聚体蛋白质，具有氧合功能，可在血液中运输氧。研究发现，脱氧血红蛋白与氧的亲和力很低，不易与氧结合。一旦血红蛋白分子中的一个亚基与O2结合，就会引起该亚基构象发生改变，并引起其它三个亚基的构象相继发生变化，使它们易于和氧结合，说明变化后的构象最适合与氧结合。从以上例子可以看出，只有当蛋白质以特定的适当空间构象存在时才具有生物活性。（五）蛋白质的重要性质蛋白质是两性电解质，它的酸碱性质取决于肽链上的可解离的R基团。不同蛋白质所含有的氨基酸的种类、数目不同，所以具有不同的等电点。当蛋白质所处环境的pH大于pI时，蛋白质分子带负电荷，pH小于pI时，蛋白质带正电荷，pH等于pI时，蛋白质所带净电荷为零，此时溶解度最小。蛋白质分子表面带有许多亲水基团，使蛋白质成为亲水的胶体溶液。蛋白质颗粒周围的水化膜（水化层）以及非等电状态时蛋白质颗粒所带的同性电荷的互相排斥是使蛋白质胶体系统稳定的主要因素。当这些稳定因素被破坏时，蛋白质会产生沉淀。高浓度中性盐可使蛋白质分子脱水并中和其所带电荷，从而降低蛋白质的溶解度并沉淀析出，即盐析。但这种作用并不引起蛋白质的变性。这个性质可用于蛋白质的分离。蛋白质受到某些物理或化学因素作用时，引起生物活性的丧失，溶解度的降低以及其它性质的改变，这种现象称为蛋白质的变性作用。变性作用的实质是由于维持蛋白质高级结构的次级键遭到破坏而造成天然构象的解体，但未涉及共价键的断裂。有些变性是可逆的，有些变性是不可逆的。当变性条件不剧烈时，变性是可逆的，除去变性因素后，变性蛋白又可从新回复到原有的天然构象，恢复或部分恢复其原有的生物活性，这种现象称为蛋白质的复性。

水杨酸是一种脂溶性的有机酸，化学式为C7H6O3。蛋白质化学式是R（H2N-C-COOH）H，蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分，人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。水杨酸与蛋白质反应方程式：C7H603=_（H2N-C-COOH）H

1、蛋白质，是一大类物质，没有固定的化学式；2、糖类，是一大类物质，没有固定的化学式；其中淀粉的化学式(C6H10O5)n3、油脂，三高级脂肪酸甘油酯，化学式随高级脂肪酸的变化而变化如三硬脂酸甘油酯：C57H110O64、维生素，一大类物质，不同的维生素，化学式不同，如维生素C的化学式C6H8O6其他维生素的化学式，百度详见百度文库：http://wenku.baidu.com/view/276410e2e009581b6bd9eb29.html?from=search5、无机盐，各类也比较多，如氯化钠NaCl等。6、水，这个简单H2O欢迎追问。

我认为,蛋白质没有化学方程式: 蛋白质是具有特定构象的大分子，为研究方便，将蛋白质结构分为四个结构水平，包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。一般将二级结构、三级结构和四级结构称为三维构象或高级结构。 一级结构指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。肽键是蛋白质中氨基酸之间的主要连接方式，即由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-之间脱去一分子水相互连接。肽键具有部分双键的性质，所以整个肽单位是一个刚性的平面结构。在多肽链的含有游离氨基的一端称为肽链的氨基端或N端，而另一端含有一个游离羧基的一端称为肽链的羧基端或C端。 蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结构。最基本的二级结构类型有α-螺旋结构和β-折叠结构，此外还有β-转角和自由回转。右手α-螺旋结构是在纤维蛋白和球蛋白中发现的最常见的二级结构,每圈螺旋含有3.6个氨基酸残基，螺距为0.54nm,螺旋中的每个肽键均参与氢键的形成以维持螺旋的稳定。β-折叠结构也是一种常见的二级结构，在此结构中，多肽链以较伸展的曲折形式存在，肽链（或肽段）的排列可以有平行和反平行两种方式。氨基酸之间的轴心距为0.35nm,相邻肽链之间借助氢键彼此连成片层结构。 结构域是介于二级结构和三级结构之间的一种结构层次，是指蛋白质亚基结构中明显分开的紧密球状结构区域。 超二级结构是指蛋白质分子 中的多肽链在三维折叠中形成有规则的三级结构聚集体。 蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构。具有三级结构的蛋白质一般都是球蛋白，这类蛋白质的多肽链在三维空间中沿多个方向进行盘绕折叠，形成十分紧密的近似球形的结构，分子内部的空间只能容纳少数水分子，几乎所有的极性R基都分布在分子外表面，形成亲水的分子外壳，而非极性的基团则被埋在分子内部，不与水接触。蛋白质分子中侧链R基团的相互作用对稳定球状蛋白质的三级结构起着重要作用。 蛋白质的四级结构指数条具有独立的三级结构的多肽链通过非共价键相互连接而成的聚合体结构。在具有四级结构的蛋白质中，每一条具有三级结构的皑链称为亚基或亚单位，缺少一个亚基或亚基单独存在都不具有活性。四级结构涉及亚基在整个分子中的空间排布以及亚基之间的相互关系。 维持蛋白质空间结构的作用力主要是氢键、离子键、疏水作用力和范德华力等非共价键，又称次级键。此外，在某些蛋白质中还有二硫键，二硫键在维持蛋白质构象方面也起着重要作用。 蛋白质的空间结构取决于它的一级结构，多肽离岸主链上的氨基酸排列顺序包含了形成复杂的三维结构（即正确的空间结构）所需要的全部信息。 （四）蛋白质结构与功能的关系 不同的蛋白质，由于结构不同而具有不同的生物学功能。蛋白质的生物学功能是蛋白质分子的天然构象所具有的性质，功能与结构密切相关。 1．一级结构与功能的关系 蛋白质的一级结构与蛋白质功能有相适应性和统一性，可从以下几个方面说明： （1）一级结构的变异与分子病 蛋白质中的氨基酸序列与生物功能密切相关，一级结构的变化往往导致蛋白质生物功能的变化。如镰刀型细胞贫血症，其病因是血红蛋白基因中的一个核苷酸的突变导致该蛋白分子中β-链第6位谷氨酸被缬氨酸取代。这个一级结构上的细微差别使患者的血红蛋白分子容易发生凝聚，导致红细胞变成镰刀状，容易破裂引起贫血，即血红蛋白的功能发生了变化。 （2）一级结构与生物进化 研究发现，同源蛋白质中有许多位置的氨基酸是相同的，而其它氨基酸差异较大。如比较不同生物的细胞色素C的一级结构，发现与人类亲缘关系接近，其氨基酸组成的差异越小，亲缘关系越远差异越大。 （3）蛋白质的激活作用 在生物体内，有些蛋白质常以前体的形式合成，只有按一 定方式裂解除去部分肽链之后才具有生物活性，如酶原的激活。 2．蛋白质空间结构与功能的关系 蛋白质的空间结构与功能之间有密切相关性，其特定的空间结构是行使生物功能的基础。以下两方面均可说明这种相关性。 （1）.核糖核酸酶的变性与复性及其功能的丧失与恢复 核糖核酸酶是由124个氨基酸组成的一条多肽链，含有四对二硫键，空间构象为球状分子。将天然核糖核酸酶在8mol/L脲中用β-巯基乙醇处理，则分子内的四对二硫键断裂，分子变成一条松散的肽链，此时酶活性完全丧失。但用透析法除去β-巯基乙醇和脲后，此酶经氧化又自发地折叠成原有的天然构象，同时酶活性又恢复。 （2）血红蛋白的变构现象 血红蛋白是一个四聚体蛋白质，具有氧合功能，可在血液中运输氧。研究发现，脱氧血红蛋白与氧的亲和力很低，不易与氧结合。一旦血红蛋白分子中的一个亚基与O2结合，就会引起该亚基构象发生改变，并引起其它三个亚基的构象相继发生变化，使它们易于和氧结合，说明变化后的构象最适合与氧结合。 从以上例子可以看出，只有当蛋白质以特定的适当空间构象存在时才具有生物活性。 （五）蛋白质的重要性质 蛋白质是两性电解质，它的酸碱性质取决于肽链上的可解离的R基团。不同蛋白质所含有的氨基酸的种类、数目不同，所以具有不同的等电点。当蛋白质所处环境的pH大于pI时，蛋白质分子带负电荷，pH小于pI时，蛋白质带正电荷，pH等于pI时，蛋白质所带净电荷为零，此时溶解度最小。 蛋白质分子表面带有许多亲水基团，使蛋白质成为亲水的胶体溶液。蛋白质颗粒周围的水化膜（水化层）以及非等电状态时蛋白质颗粒所带的同性电荷的互相排斥是使蛋白质胶体系统稳定的主要因素。当这些稳定因素被破坏时，蛋白质会产生沉淀。高浓度中性盐可使蛋白质分子脱水并中和其所带电荷，从而降低蛋白质的溶解度并沉淀析出，即盐析。但这种作用并不引起蛋白质的变性。这个性质可用于蛋白质的分离。 蛋白质受到某些物理或化学因素作用时，引起生物活性的丧失，溶解度的降低以及其它性质的改变，这种现象称为蛋白质的变性作用。变性作用的实质是由于维持蛋白质高级结构的次级键遭到破坏而造成天然构象的解体，但未涉及共价键的断裂。有些变性是可逆的，有些变性是不可逆的。当变性条件不剧烈时，变性是可逆的，除去变性因素后，变性蛋白又可从新回复到原有的天然构象，恢复或部分恢复其原有的生物活性，这种现象称为蛋白质的复性。

蛋白质是由肽链盘曲折叠形成，而肽链是由很多氨基酸组成，所以蛋白质的化学式很多很复杂。氨基酸的化学式通式是 R |NH2—C—COOH | H

（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；（2）①氮化镁中氮为-3价，氧为-2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg3N2；②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；③氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3），方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；④根据‘化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数"可知，氮化镁的质量是：24g24×324×3+14×2×100%≈33.3g；故答案为：（1）CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；（2）①Mg3N2；②O2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg3N2较少；③Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；④33.3g．

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓+ 2NH3↑ 离子型氢化物、碳化物、氮化物水解就是金属与氢氧根结合，非金属与氢结合。

(1)与碱性氧化物反应： CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH（2）与酸性氧化物反应： SO3 + H2O ==H2SO4 P2O5 + 3H2O == 2H3PO4（3）与活泼金属反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2AI + 2H2O + 2NaOH == 2NaAIO2 + 3H2（4）与活泼非金属反应： 2F2 + 2H2O ==4HF + O2 CI2 + H2O == HCI + HCIO Si + 2H2O + 2NaOH ==Na2SiO3 + 2H2 (5)与过氧化物反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 (6)二糖水解： C12H22O11 + H2O == 2C6H12O6（7）多糖水解： (C6H10O5)n + nH2O == nC6H12O6

不可以，氮气和惰性气体都是充当保护气的，空气中就是大部分是氮气和氧气，你见过空气燃烧嘛！

应该是Mg3N2 化合价 N-3,Mg+2 Mg3N2+H2O=3Mg(OH)2(下)+2NH3(上)

应该是Mg3N2 化合价 N-3,Mg+2Mg3N2+H2O=3Mg(OH)2(下)+2NH3(上)