烷烃

不正确。环烷烃的不饱和度为1。1个环为1,2个环为2，依此类推。若由多个环形成了多面体，则不饱和度为多面体的面数减1。（不是减2）例：立方烷有6个面，其不饱和度为6－1＝5。则分子式为C8H8。氢是这样算的：(2*8+2)-5*2=8。另外，双键（碳碳或碳氧均可）不饱和度为1，三键不饱和度为2。苯环不饱和度为4（一个环加三个双键）。再如金刚烷，有由6个碳原子形成的环构成了多面体，环数（面数）为4，不饱和度为3，分子式为C10H16，H数为22-3*2=16。

苯环的不饱和度是4反正环算一个不饱和度，双键算一个不饱和度，三键算两个，直接加起来就可以了，基本不会错啦。所以苯环是1+1*3=4其实有公式可以算出来的，Ω=（C原子数×2+2—氢原子数）÷2，基本那就是这样。另外找了些资料：1．根据有机物的化学式计算Ω=（C原子数×2+2—氢原子数）÷2（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。卤原子视作氢。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足球烯）（4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0如CH4（甲烷）（5）有机物分子中含有N、P等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。如CH3NH2（氨基甲烷）的Ω=02．根据有机物分子结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。如立方烷面数为6，Ω=6－1=5

答：首先这是一种烃类，根据饱和烃的通式为CnH2n+2，那么C9H8的不饱和度为：Ω=（2×9+2-8）/2=6根据不饱和度可知：该烃类具有6个不饱和度。苯环的不饱和度为（6x2+2-6）/2=4，炔烃的不饱和度为（2n+2-2n+2）/2=2，饱和二烯烃的不饱和度为2，饱和烯烃的不饱和度为1，饱和环烷烃的不饱和度为1.（1）将不饱和度6分解成4+2，也就是一个苯环以及一个碳碳三键，还剩下一个饱和碳。有四种，包括：H3C-C6H4-C≡CH（分为邻位、间位、对位三种），还有C6H5-C≡C-CH3；或者一个苯环和一个二烯烃，但是二烯烃也是4个碳原子，4+6=10＞9，所以不可能是苯环和二烯烃的结合；（2）如果将不饱和度6分成4+1+1，那么可以（1）苯环以及一个环以及一个碳碳双键，而且环和双键必须在一起；否则碳原子不满足条件（2）苯环以及两个环，但是两个环至少需要6个碳原子，然后加上苯环的6个碳原子，不符合条件”9个碳原子“，所以不成立。那么只有一种情况：C6H5-C3H3.这个烃必定含有一个苯环才能保证不饱和度的分配，所以同分异构体有4+1=5种。不饱和度称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示，在有机化学中用来帮助画化学结构，在推断有机化合物结构时很有用。不饱和度公式可以帮助使用者确定要画的化合物有多少个环、双键、和叁键，但不能给出环或者双键或者叁键各自的确切数目1、若Ω=0，说明有机分子呈饱和链状，分子中的碳氢原子以CnH2n+2（此为饱和烃分子式通式）关系存在。；2、若Ω=1，说明有机分子中含有一个双键或一个环。；3、若Ω=2，说明有机分子中含有两个双键或一个三键或一个双键一个环或两个环；4、若Ω≥4，说明有机分子中可能含有苯环（C6H6）；不饱和度在有机化学中主要有以下用途：1、书写有机物的分子式；2、判断有机物的同分异构体；3、推断有机物的结构与性质；4、求算有机物分子中的结构单元；5、检查对应结构的分子式是否正确。

苯环的不饱和度是4 反正环算一个不饱和度,双键算一个不饱和度,三键算两个,直接加起来就可以了,基本不会错啦. 所以苯环是1+1*3=4 其实有公式可以算出来的,Ω=（C原子数×2+2—氢原子数）÷2,基本那就是这样. 另外找了些资料： 1．根据有机物的化学式计算 Ω=（C原子数×2+2—氢原子数）÷2 （1）若有机物为含氧化合物,因为氧为二价,C=O与C=C“等效”,所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子.卤原子视作氢. 如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的Ω为1. （2）有机物分子中的卤素原子取代基,可视作氢原子计算Ω. 如：C2H3Cl的Ω为1,其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子. （3）碳的同素异形体,可将其视作氢原子数为0的烃. 如C60（足球烯） （4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 如CH4（甲烷） （5）有机物分子中含有N、P等三价原子时,每增加1个三价原子,则等效为减少1个氢原子. 如CH3NH2（氨基甲烷）的Ω=0 2．根据有机物分子结构计算,Ω=双键数+叁键数×2+环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式. 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算,其成环的不饱和度比面数少数1. 如立方烷面数为6,Ω=6－1=5

伯碳上有三个氢,如CH3-CH3（乙烷）是两个伯碳,各自有三个氢； 仲碳有两个氢,如丙烷中第二个碳； 依次,叔碳上有一个,季碳没有； 所以,n0=3*n1 +2*n2 +1*n3

这个完全是可以存在的呀，这个只要烷烃中他有足够的长度。是可以形成各种各样的碳原子的，都是可以存在的呢。

你根据它的定义列公式不就行了么。伯碳就是连3ge氢原子的碳原子，以此类推。那么n0=3n1+2n2+n3+0n4。这公式不仅仅是用于烷烃啊。任何烃类都可以。不要死记公式，灵活记忆。

伯仲叔季是这个原子所连的碳原子数，伯是与一个碳原子相连的原子，仲是两个，叔是三个，季是四个。比如说，甲胺CH3NH2是伯胺， 二甲胺CH3NHCH3是仲胺，三甲胺N(CH3)3是叔胺，而四甲基氢氧化铵[N(CH3)4]OH是季铵碱，它们的氮原子所连的碳原子数不同，所以才有了伯仲叔季的区别。

甲苯与过量的氢气加成生成甲基环己烷。环烷烃的一氯代物有几种，应说明两个问题，1、环几烷？2、什么异构？

有机化学计算专题 【说明】 在有机化学中，定量计算的内容主要包括：根据反应方程式，计算有关反应物和生成物的量；根据有关物质的量值，判断有机分子中官能团的数目；或利用有机分子中官能团的数目，计算分子量或其它有关的量值；通过定量计算判断有机物的分子组成。 有机定量计算问题与无机化学的计算基本是相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧。同时，有机化学计算也必须重视类的划分，因为定量计算是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但不一定是惟一的。 【知识要点讲解】 一、有机物燃烧通式及规律的应用 解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式 CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O CxHyOz+(x+ － )O2 xCO2+ H2O 1．通过有机物燃烧产物确定分子式 有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或分子量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量的多少。当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。 例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为 A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O 解析 确定有机物的分子式即求出1mol有机物中含有C原子、H原子及其它原子的物质的量 有机物分子量为2×44＝88 8.8克有机物的物质的量为 ＝0.1mol n(H2O)= =0.6mol n(CO2)= =0.5mol 判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g) 含氧原子n(O)= =0.1mol 有机物∶C∶H∶O ＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol ＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol 所以，有机物分子式为C5H12O 方法2．计算有机物分子量为88，由选项可知，分子量为88的有机物为C5H12O 正确答案为选项D 2．根据反应前后气体体积差确定分子式 例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（ ） A．C4H6 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H6 解析： 根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧，所以O2是适量或过量的。 设该烃的分子式为CxHy CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V 1 (x+ ） x (1+ ) 10 50 60-35=25 y=6 同时： 10(x+ )≤50 将y=6带入即得x≤3.5。 所以该烃是C2H6或C3H6。 小结： 气态烃燃烧前后气体体积变化规律 Ⅰ．当生成水是气态时 CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O(气) △V 1 (x+ ) x (1- ) △V＝V前－V后＝1－y/4 Ⅱ．当生成水是液态时 CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V 1 (x+ ) x (1+ ) △V＝V前－V后＝1＋ △V＞0 体积永远减小 由上知：气态烃燃烧前后气体体积变化与C原子数无关，只与H原子和温度有关。 例3．燃烧1mol CxHy时，消耗O2 5mol，则x和y之和是 A．5 B．7 C．9 D．11 解析： 本题是考查烃燃烧耗氧量计算问题。可以写出烃完全燃烧的方程式： CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O 依题意：x+ =5 讨论：当x=1时，y=16，不合理 当x=2时，y=12，不合理 当x=3时，y=8，合理，为C3H8，则： x和y之和为11，本题正确答案为（D）。 3．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式 例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的质量为4.05g。 求（1）混合气体的平均摩尔质量 （2）混合气体的成分和体积分数 解析： 气体混合物共0.1mol，CO2为0.15mol，H2O为0.225mol，平均分子组成为C1..5H4..5所以平均摩尔质量为12×1.5+1×4.5=22.5g/mol。混合物中两气体摩尔质量一个大于22.5，另一个小于22.5，小于22.5的只有CH4，则烯烃为C3H6、C4H8，不会是C2H4，因为混合物平均含H原子数是4.5，CH4中H原子数小于4.5，所以另一气态烯烃含H原子数大于4.5，则为C3H6或C4H8，所以混合气体可能是 与 对这两组进行检验。 分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比。若为 由平均C原子数计算 若为 不合题意，舍去， 所以混合气体为CH4和C3H6。 CH4％＝ ×100％＝75％ C3H6％为25％ 4．耗氧量大小的比较 有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。 1mol C原子耗 1 mol O2；4 mol H原子耗 1mol O2 例5．（1）．等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________。 ①C2H6 ②C2H4 ③C3H8 ④聚乙烯 ⑤C4H6 (2)．等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。 ①C2H6 ②C3H4 ③C2H5OH ④ C2H6O2 ⑤C3H8O3 解析 （1）因为每12克碳消耗32克氧气，每4克氢消耗32克氧气，所以相同质量的烃，含氢的质量分数越高，耗氧量越大。设题中每摩有机物中含碳元素的物质的量为1摩，则有机物的表达式依次为CH3、CH2、 CH8／3、CH2、CH1.5，所以，氢的质量分数由高到低的顺序是①>③>④=②>⑤ 解析 （2） ①C2H6～3.5O2 ②C3H4～4O2 ③C2H5OH～C2H4u2022H2O～3O2 ④C2H6O2～C2H2u20222H2O～2.5O2 ⑤C3H8O3～C3H2u20223H2O～3.5O2 所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④ 例6．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是 A．醛和甲酸甲酯 B．乙醇和乙酸 C．丙烯和丙烷 D．乙炔和苯蒸气 解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O，乙块和苯蒸气最简式为CH，故答案为A、D。 【练习与思考一】 1．在常温条件下，只含C、H、O的某些有机物在足量O2中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等 ①写出符合上述条件的有机物的通式________________________。 ②在符合条件的有机物中，若其分子中含一个碳原子，则该物质的结构简式为：_______________；若其分子中含两个碳原子，写出对应的两种物质的结构简式：________________________________。 2．含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1∶4，则[(CxOy)m(H2O)n](m、n均为正整数)中x∶y=_________________。其中式量最小的有机物的化学式为____________________________。 3．A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2的质量都相等，符合这一条件的有机物的组合是 A．HCHO CH3COOH B．C6H6 C6H5OH C．CH3OH HOCH2CH2OH D．CH4 C10H8O2 【练习与思考一答案】 1．①Cn(H2O)m ②HCHO；CH3COOH、HCOOCH3 2．2∶3 (提示：由CxHy+O2 4CO2及C、O守恒可得x=4，y=6)； H2C2O4 3．A、D 二、有机物分子组成通式的运用 该类题目的特点是：运用有机物分子组成通式，导出规律，再由规律解题，达到快速准确的目的。 例7．在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为：__________。 解析： 考查这五种物质的化学式，可知其最简式均为CH2O，而最简式相同的有机物，无论有多少种，无论以何种比例混合，各元素的质量分数是不变的。故形成的混合物中，碳元素的质量分数为： ×100％＝40％ 例8．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为 A．(x-y) B．1-y/x C．6/7(x-y) D．6/7(1-y/x) 解析： 饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，其通式为CnH2nO2，饱和一元醛的通式为CnH2nO，两者的混合物xg中含氧yg，则含碳与氢的质量分数为(1- )，又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为 ，所以，混合物中含碳的质量分数为： 故本题正确答案为D。 【练习与思考二】 1．由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72％，则混合气体中氧元素的质量分数为 A．32.00% B．22.65% C．19.56% D．2.14% 2．环氧乙烷、丙酮、戊醛所组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为66％，则氧元素的质量分数为 A．33％ B．30％ C．27％ D．23％ 【练习与思考二答案】 1．C 2．D 三、根据有机物的结构和性质的计算与推断 例9．（2001化学试测题）有三种只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。室温时A1为气态，A2、A3为液态。分子中C和H的质量分数之和是73.3%，在催化剂（Cu、Ag）等存在下，A1不起反应，A2、A3分别氧化得到B2、B3，B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能。上述关系也可以表示如下图： 请用计算、推理，填写下列空白： （1）A2的结构简式________________________ （2）B3的结构简式________________________ （3）A3和C2反应的产物是____________________________________。 解析： 题目所给的信息有三点，一是化合物A1、A2、A3中只含C、H、O；二是C和H的质量分数之和是73.3%；三是从图示的信息中可以看出，A1为叔醇或醚，A2为伯醇，A3为仲醇。 因此，可设A1、A2、A3的分子式为为CxHyOz，且有下列关系： 所以，若分子中只含有一个氧原子，则式量： M＝12X+Y+16= =59.9≈60 则12X+Y=60－16=44，X、Y都是正整数，利用商余法可以确定：X=3, Y=8。即分子式为C3H8O。 若分子中含有两个氧原子，则式量由以上计算式判断必为120。碳原子数也必然大于等于6，这和题中化合物的物理性质不符（A1为气态）。所以分子式就是C3H8O 。 因此，A1为CH3CH2OCH3、A2为CH3CH2CH2OH、A3为CH3CHOHCH3。推断出这些，其它问题就可以迎刃而解了。 答案（1）CH3CH2CH2OH （2）CH3COCH3 （3）CH3CH2COOCH(CH3)2 说明 解有些有机推断题的基础是数学推理和计算，但又不是直截了当的计算，而是在常规思维的基础上，结合化学的具体实际，灵活的进行分析讨论。 把学科的知识与数学思维结合起来，有利于思维的发展、综合素质的提高。从题型上，问答与计算结合，也是高考试题发展变化的趋势，大家要认真体会。

烷烃，即饱和烃（saturated group)，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和。烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值。烷烃的通式为CnH2n+2。物理性质:烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：　　1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。　　2.它们的熔沸点由低到高。相同数目的碳原子，支链越多，熔沸点越低。　　3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。　　4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质:氧化反应　　R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O以甲烷为例：　　CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O取代反应　　R + X2 → RX + HX裂化反应　　裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。 单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。物理性质烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。　　反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略大些。其密度比水小。化学性质烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。　　烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 α-H 上。催化加氢反应　　CH2=CH2+H2→CH3—CH3　　烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。加卤素反应　　烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：　　CH2=CH2+X2→CH2X CH2X加质子酸反应　　烯烃能与质子酸进行加成反应：　　CH2=CH2+HX→CH3 CH2X加次卤酸反应　　烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：　　CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX加聚反应　　加聚反应（Addition Polymerization）：即加成聚合反应， 烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。

一、性质不同1、脂肪烃：具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物。2、烷烃：开链的饱和链烃，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。二、物理性质不同1、脂肪烃：例如沸点、熔点、相对密度等物理性质随分子中碳原子数的增加而有规律地变化，但其密度小于水。在室温下，脂肪族碳氢化合物的状态逐渐由气态变为液态和固态。2、烷烃：（1）当碳原子数小于或等于4时，烷烃在室温下为气态，其他烷烃在室温下为固态或液态（新戊烷在室温下为气态）。（2）不溶于水和有机溶剂。（3）沸点随碳原子数的增加而增加。（4）相对密度随碳原子数的增加而增大。烷烃通常比水密度低。三、化学性质不同1、脂肪烃：其主要化学性质为氢原子被其它活性原子取代、高温断链、脱氢制低碳数烷烃、烯烃裂解。C6-C8直链烷烃可以脱氢生成苯芳烃。烯烃、二烯类和炔烃的化学性质是活泼的。可用于加成、取代、齐聚、共聚、聚合、氧化等反应。加成和聚合是工业上最有用的反应。2、烷烃：由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键，这两个键的强度很大，碳和氢的电负性很小，因此C-H键的极性很小，属于弱极性键。因此，与其他有机化合物相比，烷烃离子试剂具有相当的化学稳定性。一般来说，烷烃是大的。大多数试剂，如强酸、强碱和强氧化剂，都不反应。然而，在某些条件下，如在高温或催化剂存在下，烷烃也可以与某些试剂相互作用。参考资料来源：百度百科-烷烃参考资料来源：百度百科-脂肪烃

1、烯烃具有还原性，燃烧有黑烟，可以与高锰酸钾、溴水、卤素单质、氢气、水反应，都是双键的效果。 2、烷烃可氧化、取代。1-4个碳原子的为气态，5-16为液态，17以上为固态。 3、苯易取代，难加成，写不下了

烯烃能发生加成反应，烷烃能发生取代反应。一、烯烃。烯烃是指含有C=C键（碳碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根属于能量较高的π键，不稳定，易断裂，所以会发生加成反应。单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下乙烯到丁烯为气体，是非极性分子，不溶或微溶于水。双键是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得，也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。在高级烯烃中，因为双键位置不同而导致异构体的出现，我们运用下面的数字系统：命名含有双键的最长碳链为主链，使得双键碳原子的数字尽可能最小。用第一个双键碳原子指出双键的位置。对照烷烃那样命名取代烯烃或支链。首先是给碳原子标号，按顺序注明取代基团，双键和主链的名字。烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳碳双键比烷烃中的碳碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键，能发生氧化、加成和加聚反应。二、烷烃。烷烃（wán tīng），即饱和链烃（saturated group)，是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温下，甲烷到丁烷为气体；常温下，戊烷到壬烷的烷烃为液体；癸烷到十六烷可以为固体，也可以为液体；十七烷以上的正烷烃为固体，但直至六十烷（熔点99℃），其熔点(melting point)都不超过100℃。低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个碳原子和两个氢原子（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。所有烷烃，由于σ键极性很小，以及分子偶极矩为零，是非极性分子。根据相似相溶原则， 烷烃可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性物质，如水中。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。固体分子的熔点也随相对分子质量增加而增高，这与质量大小及分子间作用力有关外，还与分子在晶格中的排列有关，分子对称性高，排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。在正烷烃中，含单数碳原子的烷烃其熔点升高较含双数碳原子的少。通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在单数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，双数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，双数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。卤化反应包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。在生活中经常碰到这样的现象，人老了皮肤有皱纹，橡胶制品用久了变硬变黏，塑料制品用 久了变硬易裂，食用油放久了变质，这些现象称为老化。老化过程很慢，老化的原因首先是氧气进入具有活泼氢的各种分子而发生自动氧化反应(autoxidaticm)，继而再发生其它反应。这种氧化反应过程很慢，但烷烃还可以发生一种剧烈的氧化反应，也就是燃烧。所有的烷烃都能燃烧，完全燃烧时，反应物全被破坏，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。燃烧时火焰为淡蓝色，不明亮。烷烃可以与硝酸反应，但不是被硝酸氧化了，而是生成硝基化合物（RNO2）。 这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化(nitration)，它在工业上是一个很重要的反应。它之所以重要是由于硝基烷烃可以转变成多种其它类型的化合物，如胺、羟胺、腈、醇、醛、酮及羧酸等。此外，硝基烷烃可以发生多种反应，故在近代文献中有关硝基烷烃的应用的报道日益增多。 在实验室中采用气相硝化法有很大的局限性，所以实验室内主要通过间接方法制备硝基烷烃。 气相硝化法制备硝基烷烃，常得到多种硝基化合物的混合物。烷烃在高温下还可以和浓硫酸反应，和与硝酸反应相似，生成烷基磺酸，这种反应叫做磺化(sulfonation)。烷烃的命名如下：（1）选择分子中最长的碳链为主链，把支链烷基看做主链上的取代基，根据主链所含的碳原子数称为几烷。碳原子数在10以下的烷烃，分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸等天干名称表示碳原子数目，例如：CH4读作甲烷，C2H6读作乙烷，C3H8读作丙烷，余此类推；碳原子数在10以上时用汉文数字表示，例如C11H24读作十一烷，C18H38读作十八烷。（2）由距离支链最近的一端开始，将主链的碳原子用阿拉伯数字编号，支链所在的位置以它所连接的碳原子的号数表示。（3）把取代基的名称写在烷烃名称的前面，如果主链上含有几个不同的取代基时，按照由小到大的顺序排列；如果含有几个相同的取代基，可以在取代基名称前面用二、三、四……来表示。如果从碳链的任一端开始，第一个取代基的位置都相同时，则要求表示所有取代基位置的数字之和是最小的数。希望我能帮助你解疑释惑。希望我能帮助你解疑释惑。

链状烷烃的特点如下：1、烷烃通式为CnH2n+2，结构特点是所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。2、烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。3、在室温25°下，含有1至4个碳原子的烷烃为气体。3、含有5至17个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10至19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。4、含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃）后的熔点（melting point）都不超过100℃。烷烃为非极性分子（non-polar molecule），偶极矩（dipole moment）为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩。链状烷烃与环状烷烃的区别：链状烷烃的通式为CnH2n+2，环状烷烃的通式为CnH2n，二者通式不同。链状烷烃和环状烷烃结构上具有相同点，碳碳之间都是嫌或单键。由于每个碳一定形成4个共价毁圆键，以达到最外层8电子的稳定结构。所以在链状烷烃中，处于碳链中间的碳原子，除了与该原芹余伍子两边的碳原子相连外，只能再连两个氢原子，这就是“2n+2”中n的系数2的来历。处于碳链两端的碳原子只有一个价键与碳相连，所以连3个氢原子，比中间碳多连一个氢原子，这样两端碳多出两个氢原子，这就是“2n+2”中“+2”的来历。

是的，其熔点约为260度，远高于链式烃。物质的熔点由分子间的力，成键类型（还涉及共轭效应的问题）等因素有关。对有机物来说，一般与分子间的力及键的空间位置有关。带支链的烷烃的C-H比直链的C-H分布的分散，一部分键的作用抵消，也就是说如果键的位置越对称，熔点就低。环状烷烃的C原子在一个平面上，C-C形成环不易将其打开。而金刚烷(分子式C10H16, 是由三个椅式构象的环己烷稠合而成的笼状烃)，由于构型稳定，含三个环，故熔点很高注：其他烷烃中，根本没有熔点在200摄氏度以上的，三十二烷(C32H66)的熔点也只有69.7度。

烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～10个碳原子的烷烃为液体；含有10～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃），其熔点(melting point)都不超过100℃。低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。固体分子的熔点也随相对分子质量增加而增高，这与质量大小及分子间作用力有关外，还与分子在晶格中的排列有关，分子对称性高，排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。在正烷烃中，含单数碳原子的烷烃其熔点升高较含双数碳原子的少。通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在单数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，双数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，双数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。下表是若干烷烃和环烷烃的物理常数。 1.碳自由基的定义和结构某一键均裂时会产生带有孤电子的原子或基团，称之为自由基。孤电子在氢原子上的自由基称为氢自由基。孤电子在碳原子上的自由基称为碳自由基。烷烃中的碳氢键均裂时会产生一个氢自由基和一个烷基自由基即碳自由基。自由基碳sp2杂化，三个sp2杂化轨道具有平面 三角形的结构，每个sp2杂化轨道与其它原子的轨道通过轴向重叠形成σ键，成键轨道上有一对自旋相反的电子。一个p轨道垂直于此平面，p轨道被一个孤电子占据。2.键解离能和碳自由基的稳定性(1)键解离能分子中的原子总是围绕着它们的平衡位置做微小的振动，分子振动类似于弹簧连接的小球的运动，室温时，分子处于基态，这时振幅很小，分子吸收能量，振幅增大。如果吸收了足够的能量，振幅增大到一定程度，键就断了，这时吸收的热量，是键解离反应的焓(ΔH)，是这个键的键 能，或称键解离能(bond-dissociation energy)，用Ed表示。(2)碳自由基的稳定性自由基的稳定性，是指与它的母体化合物的稳定性相比较，比母体化合物能量高得多的较不稳定，高得少的较稳定。从上面C一H键的解离能数据可以看出：CH4中C—H键解离，其解离能最大，在同列系中第一个化合物往往是比较特殊的；CH3CH3与CH3CH2CH3中断裂一级碳上的氢，解离能较CH4稍低，形成的均为一级自由基；CH3CH2CH3中断裂二级碳原子上的氢， 其解离能又低一些，形成二级自由基；(CH3)3CH中三级碳原子上的氢断裂，其解离能最低，形成三级自由基。这些键解离反应中，产物之一是，均是相同的，因此键解离能的不同，是反映了碳自由基的稳定性不同。解离能越低的碳自由基越稳定。因此碳自由基的稳定性顺序为3°C·>2°C·>1°C·>H3C·在烷烃分子中，C—C键也可解离。3.自由基反应的共性化学键均裂产生自由基。由自由基引发的反应称为自由基反应，或称自由基型的链反应(chain reaction)。自由基反应一般都经过链引发(initiation )、链转移(propagation，或称链生成）、链终止(termirrntimi)三个阶段。链引发阶段是产生自由基的阶段。由于键的均裂需要能量，所以链引发阶段需要加热或光照。有些化合物十分活泼，极易产生活性质点自由基，这些化合物称之为引发剂(initiator)。有时也可以通过单电子转移的氧化还原反应来产生自由基。链转移阶段是由一个自由基转变成另一个自由基的阶段，犹如接力赛一样，自由基不断地传递下 去，像一环接一环的链，所以称之为链反应。链终止阶段是消失自由基的阶段。自 由基两两结合成键。所有的自由基都消失了，自由基反应也就终止了。自由基反应的特点是没有明显的溶剂效应，酸、碱等催化剂对反应也没有明显影响，当反应 体系中有氧气（或有一些能捕捉自由基的杂质存在）时，反应往往有一个诱导期(induction period) 。 烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。卤化反应包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。1.甲烷的氯化甲烷在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得各种氯代烷。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。工业上通 过精馏，使混合物一一分开。以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。甲烷氯化反应的事实是：①在室温暗处不发生反应；②髙于250℃发生反应；③在室温有光作用下能发生反应；④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子；⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多 少有关。根据上述事实的特点可以判断，甲烷的氯化是一个自由基型的取代反应。2.甲烷的卤化在同类型反应中，可以通过比较决定反应速率一步的活化能大小，了解反应进行的难易。氟与甲烷反应是大量放热的，但仍需+4.2KJ/mol活化能，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，而得到碳与氟化氢，因此直接氟化的反应难以实现。碘与甲烷反应，需要大于141KJ/mol的活化能，反应难以进行。氯化只需活化能+16.7KJ/mol，溴化只需活化能+75.3KJ/mol，故卤化反应主要是氯化、溴化。氯化反应比溴化易于进行。碘不能与甲烷发生取代反应生成碘甲烷，但其逆反应很容易进行。由基链反应中加入碘，它可以使反应中止。3.高级烷烃的卤化在紫外光或热（250～400℃）作用下，氯、溴能与烷烃发生反应，氟可在惰性气体稀释下进行烷烃的氟化，而碘不能。 无氧存在时，烷烃在髙温（800℃左右）发生碳碳键断裂，大分子化合物变为小分子化合物，这 个反应称为热裂(pyrolysis)。石油加工后除得汽油外，还有煤油、柴油等相对分子质量较大的烷烃；通过热裂反应，可以变成汽油、甲烷、乙烷、乙烯及丙烯等小分子的化合物，其过程很复杂，产 物也复杂；碳碳键、碳氢键均可断裂，断裂可以在分子中间，也可以在分子一侧发生；分子愈大，愈易断裂，热裂后的分子还可以再进行热裂。热裂反应的反应机制是热作用下的自由基反应，所用的原料是混合物。热裂后产生的自由基可以互相结合。热裂产生的自由基也可以通过碳氢键断裂，产生烯烃。总的结果是大分子烷烃热裂成分子更小的烷烃、烯烃。这个反应在实验室内较难进行，在工业上 却非常重要。工业上热裂时用烷烃混以水蒸气在管中通过800℃左右的加热装置，然后冷却到 300～400°C，这些都是在不到一秒钟时间内完成的，然后将热裂产物用冷冻法加以一一分离。塑料、橡胶、纤维等的原料均可通过此反应得到。乙烯的世界规模年产数千万吨，而且还在不断增长。各国所用烷烃原料 不同，产物也有差别，如用石脑油为原料热裂后可得甲烷15%、乙烯31.3%、乙烷3.4%、丙烯13.1 %、丁二烯4.2%、丁烯和丁烷2.8%、汽油22%、燃料油6%，尚有一些少量其它产品。一般在碳链中间较易断裂，然后再产生一系列的β-断裂。石脑油中还有支链烷烃、环烷烃、芳香烃，如环烷烃热裂可得乙烯与丁二烯。芳香烃仅在侧链上发生反应，因芳环稳定，保持不变。因此，如生产乙烯最好是含直链烷烃最多的石油馏分。如用催化剂进行热裂反应可降低温度，但反应机理就不是自由基反应而是离子型反应。 所有的烷烃都能燃烧，完全燃烧时，反应物全被破坏，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。燃烧时火焰为淡蓝色，不明亮。 烷烃在高温下与硫酸反应，和与硝酸反应相似，生成烷基磺酸，这种反应叫做磺化(sulfonation)。长链烷基磺酸的钠盐是一种洗涤剂，称为合成洗涤剂，例如十二烷基磺酸钠即其中的一种。高级烷烃与硫酰氯（或二氧化硫和氯气的混合物）在光的照射下，生成烷基磺酰氯的反应称为氯磺化。磺酰氯这个名称是由硫酸推衍出来的。硫酸去掉一个羟基后剩下的基闭称为磺（酸）基，磺（酸）基和烷基或其它烃基相连而成的化合物统称为磺酸。磺酸中的羟基去掉后，就得磺酰基，它与氯结合，就得磺酰氯。磺酰氯经水解，形成烷基磺酸，其钠盐或钾盐即上述的洗涤剂。其反应机理与烷烃的氯化很相似。 五元或五元以上的环烷烃和链烷烃的化学性质很相像，对一般试剂表现得不活泼，也不易发生开环(opening of ring)反应。但能发生自由基取代反应，三元、四元的小环烷烃分子不稳定， 比较容易发生开环反应。1.与氢反应环丙烷与氢气在Pt/C,50℃或Ni,80℃时反应，生成丙烷。乙基环丙烷与氢气在Pt/C,50℃或Ni,80℃时反应，生成2-甲基丁烷。环丁烷与氢气在Pt/C,125℃或Ni,200℃时反应，生成丁烷。五元、六元、七元环在上述条件下很难发生反应。2.与卤素反应环丙烷与溴在室温下反应，生成1,3-二溴丙烷。环丙烷在三氯化铁存在下与氯气反应，生成1,3-二氯丙烷。四元环和更大的环很难与卤素发生开环反应。3.与氢碘酸反应环丙烷、甲基环丙烷、环丁烷可与氢碘酸反应，其它环烷烃不发生这类反应。从上述例子可以看到，开环的反应活性为：三元环>四元环>五、六、七元环。 此外，小环化合物在合适的条件下也能发生自由基取代反应。

1.物质状态：在室温和一个大气压下,C1-C4是气体,C5-C16是液体,C17以上是固体. 2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高.液体沸点的高低决定了分子间引力的大小,分子间引力愈大,使之沸腾就必须提供更多的能量,所以沸点就愈高.而分子间引力的大小取决了分子结构. 分子间的引力称为范德华引力（静电引力,诱导力和色散力）. 正烷烃的偶极距都等于零.是非极性分子.引力是由于色散力所产生的,分子量越大,即碳原子数越多,电子数也越多.分子间接触面增大,色散力当然也就越大沸点就越高. 色散力只有近距离内才能有效地产生作用,随着距离的增大而减弱.在分子量相同的烷烃中,含支链的分子中由于支链的阻碍,使分子间靠近接触的程度不如正烷烃.所以正烷烃的沸点高于它的异构体. 正戊烷 b.p.36.10C 新戊烷 b.p.9.50C 3.熔点； 正烷烃的熔点,同系列C1-C3不那么规则,但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高.不过,其中偶数的升高多一些,以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线,偶数在上,奇数在下.

1.物质状态：在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。 2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。而分子间引力的大小取决了分子结构。 分子间的引力称为范德华引力（静电引力，诱导力和色散力）。正烷烃的偶极距都等于零。是非极性分子。引力是由于色散力所产生的，分子量越大，即碳原子数越多，电子数也越多。分子间接触面增大，色散力当然也就越大沸点就越高。色散力只有近距离内才能有效地产生作用，随着距离的增大而减弱。在分子量相同的烷烃中，含支链的分子中由于支链的阻碍，使分子间靠近接触的程度不如正烷烃。所以正烷烃的沸点高于它的异构体。正戊烷 b.p. 36.10C 新戊烷 b.p. 9.50C3.熔点； 正烷烃的熔点，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。

1.物质状态：在室温和一个大气压下，c1-c4是气体，c5-c16是液体，c17以上是固体。2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。而分子间引力的大小取决了分子结构。分子间的引力称为范德华引力（静电引力，诱导力和色散力）。正烷烃的偶极距都等于零。是非极性分子。引力是由于色散力所产生的，分子量越大，即碳原子数越多，电子数也越多。分子间接触面增大，色散力当然也就越大沸点就越高。色散力只有近距离内才能有效地产生作用，随着距离的增大而减弱。在分子量相同的烷烃中，含支链的分子中由于支链的阻碍，使分子间靠近接触的程度不如正烷烃。所以正烷烃的沸点高于它的异构体。正戊烷b.p.36.10c新戊烷b.p.9.50c3.熔点；正烷烃的熔点，同系列c1-c3不那么规则，但c4以上的是随着碳原子数的增加而升高。不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。

烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。物理性质烷烃密度比水小(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。化学性质烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。最小的烷烃是甲烷。

烷烃的物理性质 有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度,这些物理常数是用物理方法测定出来的,可以从化学和物理手册中查出来. 烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应,这些反应要在很剧烈的条件下才能发生,并通常得到的是混合的产物.需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻.产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子,或者甚至把烷烃分子本身离解. 活泼质点进攻时,从烷烃中夺取氢,于是烷烃就转变成一个活泼的质点,该质点又把反应过程继续下去,也就是使链连续下去.但是一个烷烃分子含有许多氢原子,因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取.虽然进攻的质点可能表现出某种选择性,但是它能从分子的任何部分夺取氢原子,因而导致形成许多异构产物. 1.物质状态：在室温和一个大气压下,C1-C4是气体,C5-C16是液体,C17以上是固体. 2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高.液体沸点的高低决定了分子间引力的大小,分子间引力愈大,使之沸腾就必须提供更多的能量,所以沸点就愈高.而分子间引力的大小取决了分子结构. 分子间的引力称为范德华引力（静电引力,诱导力和色散力）. 正烷烃的偶极距都等于零.是非极性分子.引力是由于色散力所产生的,分子量越大,即碳原子数越多,电子数也越多.分子间接触面增大,色散力当然也就越大沸点就越高. 色散力只有近距离内才能有效地产生作用,随着距离的增大而减弱.在分子量相同的烷烃中,含支链的分子中由于支链的阻碍,使分子间靠近接触的程度不如正烷烃.所以正烷烃的沸点高于它的异构体. 正戊烷 b.p.36.10C 新戊烷 b.p.9.50C 3.熔点；正烷烃的熔点,同系列C1-C3不那么规则,但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高.不过,其中偶数的升高多一些,以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线,偶数在上,奇数在下. 在晶体中,分子间的作用力不仅取决于分子的大小,而且取决于警惕中碳链的空间排布情况.排列紧密（分子间的色散力就大）熔点就高. 在共价化合物晶格中的质点是分子,偶数碳的烷烃具有较高的对称性,使碳链之间的排列比奇数的紧密（分子间的色散力大）.所以.含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些. 正戊烷 m.p.–1290C 新戊烷 m.p.–16.60C 4.比重正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大,二十烷以下的按近于0.78.这也与分子间引力有关,分子间引力增大,分子间的距离相应减小,比重则增大. 5.溶解度：烷烃不容与水,能溶于某些有机溶剂,尤其是烃类中.“相似相溶”,结构相似,分子间的引力相似,就能很好溶解.烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应,这些反应要在很剧烈的条件下才能发生,并通常得到的是混合的产物.需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻.产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子,或者甚至把烷烃分子本身离解. 活泼质点进攻时,从烷烃中夺取氢,于是烷烃就转变成一个活泼的质点,该质点又把反应过程继续下去,也就是使链连续下去.但是一个烷烃分子含有许多氢原子,因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取.虽然进攻的质点可能表现出某种选择性,但是它能从分子的任何部分夺取氢原子,因而导致形成许多异构产物.

烷烃的物理性质 有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度，这些物理常数是用物理方法测定出来的，可以从化学和物理手册中查出来。 烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应，这些反应要在很剧烈的条件下才能发生，并通常得到的是混合的产物。需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻。产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子，或者甚至把烷烃分子本身离解。 活泼质点进攻时，从烷烃中夺取氢，于是烷烃就转变成一个活泼的质点，该质点又把反应过程继续下去，也就是使链连续下去。但是一个烷烃分子含有许多氢原子，因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取。虽然进攻的质点可能表现出某种选择性，但是它能从分子的任何部分夺取氢原子，因而导致形成许多异构产物。 1.物质状态：在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。 2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。而分子间引力的大小取决了分子结构。 分子间的引力称为范德华引力（静电引力，诱导力和色散力）。 正烷烃的偶极距都等于零。是非极性分子。引力是由于色散力所产生的，分子量越大，即碳原子数越多，电子数也越多。分子间接触面增大，色散力当然也就越大沸点就越高。 色散力只有近距离内才能有效地产生作用，随着距离的增大而减弱。在分子量相同的烷烃中，含支链的分子中由于支链的阻碍，使分子间靠近接触的程度不如正烷烃。所以正烷烃的沸点高于它的异构体。 正戊烷 b.p. 36.10C 新戊烷 b.p. 9.50C 3.熔点；正烷烃的熔点，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。 解释：在晶体中，分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于警惕中碳链的空间排布情况。排列紧密（分子间的色散力就大）熔点就高。 在共价化合物晶格中的质点是分子，偶数碳的烷烃具有较高的对称性，使碳链之间的排列比奇数的紧密（分子间的色散力大）。所以。含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些。 正戊烷 m.p. –1290C 新戊烷 m.p. –16.60C 4.比重正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大，二十烷以下的按近于0.78。这也与分子间引力有关，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，比重则增大。 5.溶解度：烷烃不容与水，能溶于某些有机溶剂，尤其是烃类中。“相似相溶”，结构相似，分子间的引力相似，就能很好溶解。烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应，这些反应要在很剧烈的条件下才能发生，并通常得到的是混合的产物。需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻。产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子，或者甚至把烷烃分子本身离解。 活泼质点进攻时，从烷烃中夺取氢，于是烷烃就转变成一个活泼的质点，该质点又把反应过程继续下去，也就是使链连续下去。但是一个烷烃分子含有许多氢原子，因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取。虽然进攻的质点可能表现出某种选择性，但是它能从分子的任何部分夺取氢原子，因而导致形成许多异构产物。

烷烃的物理性质x0d有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度,这些物理常数是用物理方法测定出来的,可以从化学和物理手册中查出来.x0d烷烃的化学性质x0d烷烃的化学大多涉及自由基链式反应,这些反应要在很剧烈的条件下才能发生,并通常得到的是混合的产物.需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻.产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子,或者甚至把烷烃分子本身离解.x0d活泼质点进攻时,从烷烃中夺取氢,于是烷烃就转变成一个活泼的质点,该质点又把反应过程继续下去,也就是使链连续下去.但是一个烷烃分子含有许多氢原子,因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取.虽然进攻的质点可能表现出某种选择性,但是它能从分子的任何部分夺取氢原子,因而导致形成许多异构产物.x0d1.物质状态：在室温和一个大气压下,C1-C4是气体,C5-C16是液体,C17以上是固体.x0d2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高.液体沸点的高低决定了分子间引力的大小,分子间引力愈大,使之沸腾就必须提供更多的能量,所以沸点就愈高.而分子间引力的大小取决了分子结构.x0d分子间的引力称为范德华引力（静电引力,诱导力和色散力）.x0d正烷烃的偶极距都等于零.是非极性分子.引力是由于色散力所产生的,分子量越大,即碳原子数越多,电子数也越多.分子间接触面增大,色散力当然也就越大沸点就越高.x0d色散力只有近距离内才能有效地产生作用,随着距离的增大而减弱.在分子量相同的烷烃中,含支链的分子中由于支链的阻碍,使分子间靠近接触的程度不如正烷烃.所以正烷烃的沸点高于它的异构体.x0d正戊烷 b.p.36.10C 新戊烷 b.p.9.50Cx0d3.熔点；正烷烃的熔点,同系列C1-C3不那么规则,但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高.不过,其中偶数的升高多一些,以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线,偶数在上,奇数在下.x0d解释：在晶体中,分子间的作用力不仅取决于分子的大小,而且取决于警惕中碳链的空间排布情况.排列紧密（分子间的色散力就大）熔点就高.x0d在共价化合物晶格中的质点是分子,偶数碳的烷烃具有较高的对称性,使碳链之间的排列比奇数的紧密（分子间的色散力大）.所以.含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些.x0d正戊烷 m.p.–1290C 新戊烷 m.p.–16.60Cx0d4.比重正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大,二十烷以下的按近于0.78.这也与分子间引力有关,分子间引力增大,分子间的距离相应减小,比重则增大.x0d5.溶解度：烷烃不容与水,能溶于某些有机溶剂,尤其是烃类中.“相似相溶”,结构相似,分子间的引力相似,就能很好溶解.烷烃的化学性质x0d烷烃的化学大多涉及自由基链式反应,这些反应要在很剧烈的条件下才能发生,并通常得到的是混合的产物.需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻.产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子,或者甚至把烷烃分子本身离解.x0d活泼质点进攻时,从烷烃中夺取氢,于是烷烃就转变成一个活泼的质点,该质点又把反应过程继续下去,也就是使链连续下去.但是一个烷烃分子含有许多氢原子,因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取.虽然进攻的质点可能表现出某种选择性,但是它能从分子的任何部分夺取氢原子,因而导致形成许多异构产物.

烷烃在物理性质上存在递变性，在化学性质上存在相似性的原因是：随着碳原子数的递增，烷烃的物理性质呈现规律性的变化：状态由气体→液体→固体，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。n≤4的烷烃呈气态。根据烃分子骨架的不同，烃可分为链烃（脂肪烃）和环烃（脂环烃）两大类。链烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。整体构造大多仅由碳氢原子以碳碳单键与碳氢单键组成的有机化合物，饱和意味着分子中的碳原子和其他原子的结合达到了最大限度。扩展资料物理性质：1、当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)2、都不溶于水，易溶于有机溶剂。3、随碳原子数的增加沸点逐渐升高。4、随碳原子数的增加,相对密度逐渐增大。烷烃的密度一般小于水的密度。

烷烃的物理性质 有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度，这些物理常数是用物理方法测定出来的，可以从化学和物理手册中查出来。 烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应，这些反应要在很剧烈的条件下才能发生，并通常得到的是混合的产物。需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻。产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子，或者甚至把烷烃分子本身离解。 活泼质点进攻时，从烷烃中夺取氢，于是烷烃就转变成一个活泼的质点，该质点又把反应过程继续下去，也就是使链连续下去。但是一个烷烃分子含有许多氢原子，因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取。虽然进攻的质点可能表现出某种选择性，但是它能从分子的任何部分夺取氢原子，因而导致形成许多异构产物。 1.物质状态：在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。 2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。而分子间引力的大小取决了分子结构。 分子间的引力称为范德华引力（静电引力，诱导力和色散力）。 正烷烃的偶极距都等于零。是非极性分子。引力是由于色散力所产生的，分子量越大，即碳原子数越多，电子数也越多。分子间接触面增大，色散力当然也就越大沸点就越高。 色散力只有近距离内才能有效地产生作用，随着距离的增大而减弱。在分子量相同的烷烃中，含支链的分子中由于支链的阻碍，使分子间靠近接触的程度不如正烷烃。所以正烷烃的沸点高于它的异构体。 正戊烷 b.p. 36.10C 新戊烷 b.p. 9.50C 3.熔点；正烷烃的熔点，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。 解释：在晶体中，分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于警惕中碳链的空间排布情况。排列紧密（分子间的色散力就大）熔点就高。 在共价化合物晶格中的质点是分子，偶数碳的烷烃具有较高的对称性，使碳链之间的排列比奇数的紧密（分子间的色散力大）。所以。含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些。 正戊烷 m.p. –1290C 新戊烷 m.p. –16.60C 4.比重正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大，二十烷以下的按近于0.78。这也与分子间引力有关，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，比重则增大。 5.溶解度：烷烃不容与水，能溶于某些有机溶剂，尤其是烃类中。“相似相溶”，结构相似，分子间的引力相似，就能很好溶解。烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应，这些反应要在很剧烈的条件下才能发生，并通常得到的是混合的产物。需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻。产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子，或者甚至把烷烃分子本身离解。 活泼质点进攻时，从烷烃中夺取氢，于是烷烃就转变成一个活泼的质点，该质点又把反应过程继续下去，也就是使链连续下去。但是一个烷烃分子含有许多氢原子，因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取。虽然进攻的质点可能表现出某种选择性，但是它能从分子的任何部分夺取氢原子，因而导致形成许多异构产物。

烷烃不是一个化合物，而是一类化合物，所谓没法简单的说明熔沸点和密度。 烷烃即饱和烃，是只有碳-碳单键和碳-氢单键的碳氢化合物，是最简单的一类有机化合物。它分为链状和环状两类，分别称为链状烷烃和环烷烃。链状烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2，其中n为正整数。分子中每个碳原子都是sp3杂化。最简单的烷烃是甲烷。“烷”字是新造字，音同完（wán），左边的火取自“碳”字，表示可以燃烧；右边的完表示分子中的氢原子数和碳原子的化合价完整无缺，碳原子的各键完全被氢原子占据，是饱和烃，与烯烃（稀少）和炔烃（缺少）相对比。物理性质烷烃密度比水小。不溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高，同碳数的烷烃，支链越多沸点越低。标况下，碳数小于5的(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。化学性质烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。氧化反应 R + O2 → CO2 + H2O所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2OO2供应不足时，反应如下：2CH4 + 3 O2 → 2CO + 4 H2OCH4 + O2 → C + 2 H2O分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。卤化反应 R + X2 → RX + HX由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢）CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl*链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或R* 和 Cl*, 或CH3* 和 CH3*.裂解反应 裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。

原因：烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。烷烃偶极矩为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力），所以为非极性分子。扩展资料烷烃的性质：1、沸点正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力随之增强。低级烷烃每增加一个亚甲基，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大；高级烷烃沸点差距逐渐减小。故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。2、熔点固体分子的熔点也随碳原子的增多增加而增高，但不像沸点变化那样有规律。这是由于晶体分子间的作用力，不仅取决于相对分子质量大小，还与分子在晶格中的排列有关。分子对称性高，排列比较整齐就越紧密，分子间吸引力大，熔点就越高。在正烷烃中，含奇数碳原子的烷烃其熔点升高较含偶数碳原子的少。以至在直链烷烃的熔点曲线中，含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。参考资料来源：百度百科-烷烃

化学性质 烷烃： 化学性质不活泼,尤其是直链烷烃.它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂,强还原剂及金属钠等都不起反应,或者反应速率缓慢.但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下,也可与一些试剂反应.主要有：氧化、裂化和取代等反应. 烯烃： 1`与X2,H2,H2O,HX等加成反应2`加聚反应3 氧化反应 炔烃 加成反应；氧化反应 苯 易进行取代,只在特定条件下进行加成和氧化反应,主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应 苯的同系物 氧化反应,取代反应（甲苯和溴能发生取代反应,但条件不同,取代位置不同,发生在苯环上,即侧链对苯环的影响,发生在侧链上,即类似烷烃的取代反应,还能继续进行.）加成反应 物理性质 烷烃 都是无色的,碳原子数5-11时常温常压下为液态,以下为气态,以上为固态.标准状况下密度都比水小.熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高. 烯烃 物理性质和烷烃相似,如烯烃是不溶于水的,虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点.烯烃还能与某些金属离子以π键相结合,从而大大增加烯烃的溶解度,生成水溶性较大的配合物.烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中.一般C2~C4的烯烃是气体,C5~C18的为气体,C19以上的高级烯烃为固体.烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体.烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点.与烷烃一样,直链烯烃的沸点比带支链的高 炔烃 和烷烃,烯烃基本相似.炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高 苯 无色有特殊气味的液体,易挥发,比水轻,不溶于水 苯的同系物 在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等,不能使溴水褪色（不发生反应）,但能使溴水层褪色（物理性质） 归纳 同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似 烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似

链烃是直链状烃.烷烃是饱和烃

烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似 都是无色无味 烷烃烯烃炔烃,碳数小于等于四是气态，大于四的是液态和固态具体：烷烃 都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高. 烯烃 物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高 炔烃 和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高

烷烃知识点如下：烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。微观结构烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。化学式从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。

烷烃的通式是CnH（2n+2）(n≥1)。当n=1时 是CH4 甲烷 一个碳原子加4个氢原子当n=2时 是C2H6 乙烷 以此类推烷烃是碳氢单键是饱和的状态相对稳定烯烃通式是CnH（2n）(n≥1)。碳碳双键相对不稳定，不饱和状态炔烃通式是CnH（2n-2）(n≥2)。碳碳三键，相对更不稳定，不饱和状态环烷烃的通式是CnH2n (n≥1) 烷烃分为链烃和环烷烃,链状烷烃的命名方法--根据分子里所含碳原子的数目来命名.环烷烃命名为：环某烷,环烷烃的性质与饱和链烃的性质很相似.在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液体，易挥发，易燃烧，是生产合成纤维锦纶的一种重要原料，也是一种有机溶剂。烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化.常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子）到固态（17个碳原子以上),沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加.烷烃的化学性质:a/.通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合;b/.可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳 c/.取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应 .

1烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反乙烷应，烷烃几乎不能进行其他反应。(在通常情况下，与强酸.强碱.强氧化剂都不反应）氧化反应 R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。 以甲烷为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。取代反应 R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种丙烷自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。 以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。 链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl 链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢） CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*.裂化反应 裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。 由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的正丁烷断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。 在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。 由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。 烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机： C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料； C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料； C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料； C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料； C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。 此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法正戊烷。烯烃 烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有五至十六个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。聚烯烃塑木复合C2～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。 反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体[1]极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略大些。 烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。 烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 α-H 上。催化加氢反应 CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。 加氢反应的活化能很大，即使在加热条件下也难发生，而在催化剂的作用下反应能顺利进行，故称催化加氢。 在有机化学中，加氢反应又称还原反应。 烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。 ②．不同的卤素反应活性规律： 氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。 ③．烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。3、加质子酸反应 烯烃能与质子酸进行加成反应： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特点： 1．不对称烯烃加成规律 当烯烃是不对称烯烃（双键两碳被不对称取代）时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。 2．烯烃的结构影响加成反应 烯烃加成反应的活性： (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 3．质子酸酸性的影响 酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性： HI > HBr > HCl 酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。 烯烃与硫酸加成得硫酸氢酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH4、加次卤酸反应 烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃π键的电子易流动，在环境（试剂）的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷 ，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。 饱和烃中的碳原子不能与其他原子或原子团直接结合，只能发生取代反应。而不饱和烃中的碳原子能与其它原子或原子团直接结合，发生加成反应。

化学性质 烷烃： 化学性质不活泼,尤其是直链烷烃.它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂,强还原剂及金属钠等都不起反应,或者反应速率缓慢.但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下,也可与一些试剂反应.主要有：氧化、裂化和取代等反应. 烯烃： 1`与X2,H2,H2O,HX等加成反应2`加聚反应3 氧化反应 炔烃 加成反应；氧化反应 苯 易进行取代,只在特定条件下进行加成和氧化反应,主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应 苯的同系物 氧化反应,取代反应（甲苯和溴能发生取代反应,但条件不同,取代位置不同,发生在苯环上,即侧链对苯环的影响,发生在侧链上,即类似烷烃的取代反应,还能继续进行.）加成反应 物理性质 烷烃 都是无色的,碳原子数5-11时常温常压下为液态,以下为气态,以上为固态.标准状况下密度都比水小.熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高. 烯烃 物理性质和烷烃相似,如烯烃是不溶于水的,虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点.烯烃还能与某些金属离子以π键相结合,从而大大增加烯烃的溶解度,生成水溶性较大的配合物.烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中.一般C2~C4的烯烃是气体,C5~C18的为气体,C19以上的高级烯烃为固体.烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体.烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点.与烷烃一样,直链烯烃的沸点比带支链的高 炔烃 和烷烃,烯烃基本相似.炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高 苯 无色有特殊气味的液体,易挥发,比水轻,不溶于水 苯的同系物 在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等,不能使溴水褪色（不发生反应）,但能使溴水层褪色（物理性质） 归纳 同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似 烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似

烷烃化学性质如下：烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。链烷烃的通式为CnH2n2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154pm，C-H键的平均键长为109pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。烷烃与环烷烃区别：一、结构不同。烷烃：是开链的饱和链烃（saturated group），分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。二、性质不同。烷烃：低沸点（boiling point）的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味；烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化；烷烃中的氢原子被卤原子（即第七主族元素）取代的反应称为卤化反应（halogenation）。

烷烃，有机化合物最基本也是很重要的一个分支。它的构成由碳氢键、碳碳单键以sp3的成键形式形成共价键，其中碳是4价碳，每个碳原子与氢或碳形成4个共价键饱和键，所以烷烃也是饱和烃。如果按照是否成环又可以分为直链烷烃与环烷烃。直链烷烃并非结构笔直，而是键与键有一定的夹角而成锯齿状。希望这个解释对你有帮助。

烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化：溶、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态有气态过渡到液态、固态。

烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：　　1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是 液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。　　2.它们的熔沸点由低到高。相同数目的碳原子，支链越多，熔沸点越低。　　3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。　　4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。

一帮情况下：C数小于等于四个的都是气体含氧衍生物中只有甲醛是气体烷烃 烯烃 炔烃的共性是都只是C H元素组成的化合物 燃烧得到CO2和H2O

⑴物理性质：烷烃的物理性质随着分子碳原子的增多，呈现规律性变化。 ①常温下，状态由 气 态→ 液 态→ 固 态。且气态和液态都是无色的。碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是 气 体。（包括新戌烷）②熔沸点逐渐 升高 。注意：正戊烷沸点>异戊烷>新戊烷③相对密度逐渐 增大 。但都 小于 水的密度（1g/cm3）！ ④烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。⑵化学性质与甲烷相似。①稳定（不与高锰酸钾、强酸、强碱反应） ②氧化反应：完全燃烧生成CO2和H2O。在相同情况下，随着碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。 ③取代反应：在光照下与Cl2、Br2等卤素单质气体发生取代反应，生成 卤代烃 和 H2 气体。 ④分解反应： 碳原子数为10以下的烷烃中一卤代物只有一种的有： 甲烷 乙烷 2，2-二甲基丙烷 2，2，3，3-四甲基丁烷 就这些了

烷烃拼音：[wán tīng]。烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。链烷烃的通式为CnH2n2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154pm，C-H键的平均键长为109pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。烷烃与环烷烃区别一、结构不同烷烃：是开链的饱和链烃（saturated group），分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。二、性质不同烷烃：低沸点（boiling point）的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味；烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化；烷烃中的氢原子被卤原子（即第七主族元素）取代的反应称为卤化反应（halogenation）。

化学性质烷烃：化学性质不活泼，尤其是直链烷烃。它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂，强还原剂及金属钠等都不起反应，或者反应速率缓慢。但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下，也可与一些试剂反应。主要有：氧化、裂化和取代等反应。烯烃：1`与X2，H2，H2O，HX等加成反应2`加聚反应3氧化反应炔烃加成反应；氧化反应苯易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应苯的同系物氧化反应，取代反应（甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同，发生在苯环上，即侧链对苯环的影响，发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。）加成反应物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.烯烃物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高炔烃和烷烃,烯烃基本相似.炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高苯无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水苯的同系物在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）归纳同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似

烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似 都是无色无味 烷烃烯烃炔烃,碳数小于等于四是气态，大于四的是液态和固态具体：烷烃 都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高. 烯烃 物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高 炔烃 和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高

烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。物理性质烷烃密度比水小(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。化学性质烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。最小的烷烃是甲烷。氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 卤化取代反应R + X2 → RX + HX 烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。

烷烃在物理性质上存在递变性，在化学性质上存在相似性的原因是：随着碳原子数的递增，烷烃的物理性质呈现规律性的变化：状态由气体→液体→固体，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。n≤4的烷烃呈气态。根据烃分子骨架的不同，烃可分为链烃（脂肪烃）和环烃（脂环烃）两大类。链烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。整体构造大多仅由碳氢原子以碳碳单键与碳氢单键组成的有机化合物，饱和意味着分子中的碳原子和其他原子的结合达到了最大限度。扩展资料物理性质：1、当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)2、都不溶于水，易溶于有机溶剂。3、随碳原子数的增加沸点逐渐升高。4、随碳原子数的增加,相对密度逐渐增大。烷烃的密度一般小于水的密度。

烷烃的物理性质 有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度，这些物理常数是用物理方法测定出来的，可以从化学和物理手册中查出来。 烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应，这些反应要在很剧烈的条件下才能发生，并通常得到的是混合的产物。需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻。产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子，或者甚至把烷烃分子本身离解。 活泼质点进攻时，从烷烃中夺取氢，于是烷烃就转变成一个活泼的质点，该质点又把反应过程继续下去，也就是使链连续下去。但是一个烷烃分子含有许多氢原子，因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取。虽然进攻的质点可能表现出某种选择性，但是它能从分子的任何部分夺取氢原子，因而导致形成许多异构产物。 1.物质状态：在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。 2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。而分子间引力的大小取决了分子结构。 分子间的引力称为范德华引力（静电引力，诱导力和色散力）。 正烷烃的偶极距都等于零。是非极性分子。引力是由于色散力所产生的，分子量越大，即碳原子数越多，电子数也越多。分子间接触面增大，色散力当然也就越大沸点就越高。 色散力只有近距离内才能有效地产生作用，随着距离的增大而减弱。在分子量相同的烷烃中，含支链的分子中由于支链的阻碍，使分子间靠近接触的程度不如正烷烃。所以正烷烃的沸点高于它的异构体。 正戊烷 b.p. 36.10C 新戊烷 b.p. 9.50C 3.熔点；正烷烃的熔点，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。 解释：在晶体中，分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于警惕中碳链的空间排布情况。排列紧密（分子间的色散力就大）熔点就高。 在共价化合物晶格中的质点是分子，偶数碳的烷烃具有较高的对称性，使碳链之间的排列比奇数的紧密（分子间的色散力大）。所以。含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些。 正戊烷 m.p. –1290C 新戊烷 m.p. –16.60C 4.比重正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大，二十烷以下的按近于0.78。这也与分子间引力有关，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，比重则增大。 5.溶解度：烷烃不容与水，能溶于某些有机溶剂，尤其是烃类中。“相似相溶”，结构相似，分子间的引力相似，就能很好溶解。烷烃的化学性质 烷烃的化学大多涉及自由基链式反应，这些反应要在很剧烈的条件下才能发生，并通常得到的是混合的产物。需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻。产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子，或者甚至把烷烃分子本身离解。 活泼质点进攻时，从烷烃中夺取氢，于是烷烃就转变成一个活泼的质点，该质点又把反应过程继续下去，也就是使链连续下去。但是一个烷烃分子含有许多氢原子，因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取。虽然进攻的质点可能表现出某种选择性，但是它能从分子的任何部分夺取氢原子，因而导致形成许多异构产物。

物理性质烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。2.它们的熔沸点由低到高。3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。CH3| 注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由于支链较多，常温常压下也是气体。|CH3化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2----(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下：CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。取代反应R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*. 裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18)。由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。

烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似 都是无色无味 烷烃烯烃炔烃,碳数小于等于四是气态，大于四的是液态和固态 具体： 烷烃 都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高. 烯烃 物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高 炔烃 和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高

烷烃的通性： 物理性质：熔点、沸点均随碳原子数增大而升高；常温时存在的状态由气态经液态到因态；液态时密度亦随碳原子数增大而增大。化学性质：烷烃的化学性质与CH4相似。一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其他物质化合。但在特定条件下也能发生下列反应：①取代反应；②氧化反应(燃烧)；③分解反应(裂解反应)。烃分子中含碳量的变化规律 (5)烷烃燃烧的通式为：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

一、物理性质不同1、烷烃1）当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)2）都不溶于水，易溶于有机溶剂。3）随碳原子数的增加沸点逐渐升高。4）随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度一般小于水的密度。2、烯烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。标况或常温下，简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。标况或常温下，C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。二、化学性质不同1、烷烃由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键，这两种键的强度都很大，而且碳和氢的电负性相差很小，所以C-H键极性很小，属于弱极性键。因此相对于其他有机物来说，烷烃离子型试剂有相当大的化学稳定性，在一般情况下，烷烃与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂等都不起反应。但在一定条件下，如在高温或有催化剂存在是，烷烃也可以和一些试剂作用。2、烯烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。三、外观水溶性不同1、烷烃外观：无色透明。水溶性：不溶于水。2、烯外观：分子量较小为气体，其次为液体，固体。水溶性：不溶于水，但溶于有机溶剂。参考资料来源：百度百科－烯参考资料来源：百度百科－烷烃

烷烃[编辑本段]物理性质 烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是甲烷液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。相同数目的碳原子，支链越多，熔沸点越低。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。 CH3 | 注意：新戊烷（C(CH3)4）（也称2,2-二甲基丙烷）由于支链较多，常温常压下也是气体。 | CH3[编辑本段]化学性质 烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反乙烷应，烷烃几乎不能进行其他反应。(在通常情况下，与强酸.强碱.强氧化剂都不反应）氧化反应 R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。 以甲烷为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。取代反应 R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种丙烷自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。 以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。 链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl 链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢） CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*.裂化反应 裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。 由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的正丁烷断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。 在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。 由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。 烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机： C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料； C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料； C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料； C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料； C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。 此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法正戊烷。烯烃[编辑本段]物理性质 烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有五至十六个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。聚烯烃塑木复合C2～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。 反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体[1]极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略大些。[编辑本段]化学性质 烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。 烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 α-H 上。催化加氢反应 CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。 加氢反应的活化能很大，即使在加热条件下也难发生，而在催化剂的作用下反应能顺利进行，故称催化加氢。 在有机化学中，加氢反应又称还原反应。 这个反应有如下特点： ①．转化率接近100%，产物容易纯化，（实验室中常用来合成小量的烷烃；烯烃能定量吸收氢，用这个反应测定分子中双键的数目）。 ②．加氢反应的催化剂多数是过渡金属，常把这些催化剂粉浸渍在活性碳和氧化铝颗粒上；不同催化剂，反应条件不一样，有的常压就能反应，有的需在压力下进行。工业上常用多孔的骨架镍（又称Raney镍）为催化剂。 ③．加氢反应难易与烯烃的结构有关。一般情况下，双键碳原子上取代基多的烯烃不容易进行加成反应。 ④．一般情况下，加氢反应产物以顺式产物为主，因此称顺势加氢。 ⑤．催化剂的作用是改变反应途径，降低反应活化能。一般认为加氢反应是H2和烯烃同时吸附到催化剂表面上，催化剂促进H2的 σ键断裂，形成两个M-H σ键，再与配位在金属表面的烯烃反应。 ⑥．加氢反应在工业上有重要应用。石油加工得到的粗汽油常用加氢的方法除去烯烃，得到加氢汽油，提高油品的质量。又如，常将不饱和脂肪酸酯氢化制备人工黄油，提高食用价值。 ⑦．加氢反应是放热反应，反应热称氢化焓，不同结构的烯烃氢化焓有差异。加卤素反应： 烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。 ②．不同的卤素反应活性规律： 氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。 ③．烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。3、加质子酸反应 烯烃能与质子酸进行加成反应： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特点： 1．不对称烯烃加成规律 当烯烃是不对称烯烃（双键两碳被不对称取代）时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。 2．烯烃的结构影响加成反应 烯烃加成反应的活性： (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 3．质子酸酸性的影响 酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性： HI > HBr > HCl 酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。 烯烃与硫酸加成得硫酸氢酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH4、加次卤酸反应 烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃π键的电子易流动，在环境（试剂）的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷 ，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。 饱和烃中的碳原子不能与其他原子或原子团直接结合，只能发生取代反应。而不饱和烃中的碳原子能与其它原子或原子团直接结合，发生加成反应。苯[编辑本段]物理性质 苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，在常温下是一种无色、味甜、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。 苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。 在10-1500mmHg之间的饱和蒸气压可以根据安托万方程计算 lgP = A － P/(C + t) 参数：A = 6.91210，B = 1214.645，C = 221.205 其中，P 单位为 mmHg，t 单位为 ℃。[编辑本段]化学性质 苯分子苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C=C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。取代反应 主条目：取代反应、亲电芳香取代反应 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。 苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。 卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2——→PhX+HX 反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。 以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾（HBr）。催化历程： FeBr3+Br-——→FeBr4- PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团（溶有溴）沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。 在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。 硝化反应 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯 PhH+HO-NO2-----H2SO4（浓）△---→PhNO2+H2O 硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应。 磺化反应 用浓硫酸或者发烟硫酸在较高（70~80摄氏度）温度下可以将苯磺化成苯磺酸。 PhH+HO-SO3H------△→PhSO3H+H2O 苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。 傅-克反应 在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯 PhH+CH2=CH2—AlCl3→Ph-CH2CH3 在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。 在强路易斯酸催化下，苯与酰氯或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应。加成反应 主条目：加成反应 苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。但反应极难。 C6H6+3H2------催化剂△----→C6H12 此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。氧化反应 燃烧 苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。 2C6H6+15O2——→12CO2+6H2O 臭氧化反应 苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。 在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。） 这是一个强烈的放热反应。PS 从百科上复制的，很全，看的时候光看条目就行了

烷烃[性质]烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。物理性质烷烃密度比水小(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。化学性质烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。最小的烷烃是甲烷。氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 卤化取代反应R + X2 → RX + HX 烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。

分类: 理工学科 问题描述: 如果能从石油生油角度回答最好了。 解析: 奇数碳正烷烃分子之间排列比偶数碳正烷烃分子之间要疏松。即对称性不如偶数碳的正烷烃。因此偶数碳正烷烃熔点比奇数碳正烷烃的更高。

链状烷烃的通式是CnH（2n+2）(n≥1)。环烷烃的通式是CnH2n(n≥1)。烷烃分为链烃和环烷烃，环烷烃的性质与饱和链烃的性质很相似。在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液体，易挥发，易燃烧。1烷烃燃烧通式是什么CnH2n+2+(3n+1)/2O2=CO2+(n+1)H2O链状烷烃的通式是CnH（2n+2）(n≥1)环烷烃的通式是CnH2n(n≥1)烷烃CnH2n+2(n>=1)烯烃CnH2n(n>=2)炔烃CnH2n-2(n>=2)　　烷烃（wán tīng），即饱和烃（saturated group)，是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。　　烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。

烷烃，烯烃，炔烃都是无色无味烷烃烯烃炔烃,碳数小于等于四是气态，大于四的是液态和固态在常见的三种烃代表物：甲烷、乙烯、乙炔中，只有乙炔是微溶于水的，其他物理性质相似

烷烃 无官能团 甲烷 4个碳以下为气体（新戊烷例外） 可以发生取代反应 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl（光照）……烯烃 碳碳双键 乙烯 可以发生加成反应，取代反应， CH2=CH2+Cl2=CH2Cl-CH2Cl ……炔烃 碳碳三键 乙炔 可发生加成反应，……

一、性质不同1、异构烷烃：骨架含有碳支链的有机物。2、正构烷烃：没有碳支链的饱和烃。二、物理化学性质不同1、异构烷烃：石油中的大部分同分异构烷烃形成于干酪根中脂肪族结构的热分解产生的主要生油区。此时，生成了饱和烃和不饱和烃。通过一系列催化反应，生成的烷烃转化为异烷烃。异烷烃也可以由甾体烃的烷基侧链断裂产生。2、正构烷烃：有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NOu2082、-SOu2083H、-NHu2082、RCO-，这些官能团决定有机化合物中卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。扩展资料：异构烷烃的危险性：（1）能够累积静电荷，会引起电火花（点火源），也许会引起点燃。该物料会释放蒸气形成可燃性混合气体，蒸气积聚若被点燃会闪火或爆炸。（2）可能使皮肤干燥而引起不适。（3）可能会引起短暂的眼睛不适，因人而异。（4）在一般温度/正常处理温度下危险性可忽略。（5）有害分解产物: 在环境温度下不分解。（6）有害反应的可能性:不会发生有害的聚合反应。参考资料来源：百度百科-异构烷烃参考资料来源：百度百科-正构烷烃

正构体和异构体不仅存在于烃中而且存在所有有机物中，它是指有机物构架中的碳骨架的结构是直链结构还是含有支链。凡是骨架含有碳支链的有机物都是异构体；凡是直链结构没有其他碳支链的都是正构体。记住是指碳（C）的支链。

化学性质烷烃：化学性质不活泼，尤其是直链烷烃。它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂，强还原剂及金属钠等都不起反应，或者反应速率缓慢。但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下，也可与一些试剂反应。主要有：氧化、裂化和取代等反应。烯烃：1`与X2，H2，H2O，HX等加成反应2`加聚反应3 氧化反应炔烃加成反应；氧化反应苯易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应苯的同系物氧化反应，取代反应（甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同，发生在苯环上，即侧链对苯环的影响，发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。）加成反应物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.烯烃物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高炔烃和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高苯无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水苯的同系物在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质） 归纳同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似

烷烃的物理性质的变化规律是沸点随着分子量的增加而增大；分子量相同时直链高于支链，而且支链越多沸点越低。熔点的变化规律也是随着分子量的增加而升高；密度岁分子量增加而增大；溶解度难溶于水，易溶于有机溶剂。

（1）由表中数据可知，随着碳原子数目逐渐增大，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，故答案为：熔点逐渐升高；密度逐渐增大；（2）丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷和异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；（3）①由结构模型可知乙烯的电子式为，故答案为：；②乙烯可与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成；③乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应聚乙烯，反应的方程式为，故答案为：；（4）乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故答案为：溴水或酸性高锰酸钾溶液．

烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。最简单的烷烃是甲烷。结构烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体。甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）。下面是前10种直链烷烃的分子式和结构模型图。碳数 名称 分子式 结构图 1 甲烷 CH4 2 乙烷 C2H6 3 丙烷 C3H8 4 正丁烷 C4H10 5 正戊烷 C5H12 6 正己烷 C6H14 7 正庚烷 C7H16 8 正辛烷 C8H18 9 正壬烷 C9H20 10 正癸烷 C10H22 理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长（详见OEIS网站中这个数列）。烷烃还可能发生光学异构现象。当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。因此烷烃也可以用通式RH来表示。[编辑]命名主页面：IUPAC命名法从上到下分别是正、异、新戊烷的结构式。它们的系统名称分别是：戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-二甲基丙烷。现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。 从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 - 隔开。 有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。 有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。 异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。[编辑]物理性质烷烃密度比水小。不溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高，同碳数的烷烃，支链越多沸点越低。标况下，碳数小于5的(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。[编辑]化学性质烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。[编辑]氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下：CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。[编辑]卤化反应R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*. [编辑]裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18)。由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。[编辑]烷烃在工业中由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。由于烷烃不易发生反应，所以工业上也不把它作为化工基本原料。烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机：C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料； C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料； C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料； C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料； C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。 此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法

随碳数增多,状态由气变液变固,熔沸点由低到高,碳数同支链多沸点低,密度由小到大,但都比水小.

烷烃（英语：alkane），俗称石蜡烃（paraffin），是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳－碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物，而其下又可细分出链烷烃与环烷烃。其名烷是化学家取“碳”右下角的“火”，加上“完”造出的字，读音同“完”。“碳”表示其结构中含有碳，而“完”表示其分子结构中碳原子化合价完足的意思。拓展资料：烷烃在宇宙间分布众多，其中分布最多的是甲烷，而极少见由50个碳原子以上所构成的烷烃。地球上的烷烃多为甲烷，而甲烷的浓度随地球纬度降低而递减，并在北纬40度及赤道附近都有明显浓度下降。北半球与南半球平均浓度各为1.65ppm及1.55ppm。

烷烃通式为CnH2n+2，结构特点是所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温25°下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体。含有5～17个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10～19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃）后的熔点(melting point)都不超过100℃。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩。扩展资料在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同。正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子趋于球形，由于支链的位阻作用，使其接触面积减少，从而减少了分子间作用力，沸点较低。固体分子的熔点也随碳原子的增多增加而增高，但不像沸点变化那样有规律，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。这是由于晶体分子间的作用力，不仅取决于相对分子质量大小，还与分子在晶格中的排列有关。分子对称性高，排列比较整齐就越紧密，分子间引力大，熔点就越高。在正烷烃中，含奇数碳原子的烷烃其熔点升高较含偶数碳原子的少。以至在直链烷烃的熔点曲线中，含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在奇数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷。偶数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，偶数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。参考资料来源：百度百科-烷烃

烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化：溶、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态有气态过渡到液态、固态。

烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～10个碳原子的烷烃为液体；含有10～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃），其熔点(melting point)都不超过100℃。低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。固体分子的熔点也随相对分子质量增加而增高，这与质量大小及分子间作用力有关外，还与分子在晶格中的排列有关，分子对称性高，排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。在正烷烃中，含单数碳原子的烷烃其熔点升高较含双数碳原子的少。通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在单数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，双数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，双数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。下表是若干烷烃和环烷烃的物理常数。

烷烃的物理性质通常取决于它们的分子量和结构。因其分子量、结构和环境条件的不同而不同。1、烷烃的物理状态：低分子量的烷烃，如甲烷、乙烷、丙烷等，在室温下为气体；中分子量的烷烃，如正庚烷、正癸烷等，在室温下为液体；高分子量的烷烃，如固态蜡烷等，在室温下为固体。2、烷烃的沸点：烷烃的沸点随着分子量的增加而增加，这与它们的分子间作用力增强有关。相对分子量较小的烷烃，如甲烷、乙烷、丙烷等，沸点较低，常温下为气态；而相对分子量较大的烷烃，如正十六烷等，沸点较高，常温下为液态。3、烷烃的密度：烷烃密度随着分子量的增加而增加，但密度较小的烷烃在空气中容易升起，如甲烷气浮力大，且密度比空气小，因此甲烷气体可漂浮在空气上。4、烷烃的可燃性：烷烃具有非常高的可燃性，可以在足够的空气存在下，在适当的温度下燃烧，并释放出大量的热量和二氧化碳和水蒸气等气体。烷烃的特点1、只含有单键：烷烃分子只含有碳-碳单键或碳-氢单键，不含其他官能团，因此它们的化学反应比较简单。2、分子构型单一：由于只含单键，烷烃分子没有取向性，因此结构形态就比较简单，分子构型也比较单一，容易进行化学反应。3、非极性分子：烷烃分子中的碳和氢原子的电负性相差不大，因此分子呈现非极性，不溶于水，易溶于非极性溶剂。4、燃烧反应激烈：烷烃是一种易燃物质，容易与空气中的氧气进行氧化反应，生成水和二氧化碳等产物，同时会释放出大量的热能，并发生明亮的火焰。5、化学稳定性高：烷烃分子的化学稳定性较高，不容易被其他化学物质所影响或分解，具有较长的化学稳定性。

（1）烷烃的物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化，1-4个碳原子的烃为气体，常温下其状态由气态变到液态又变到固态，烷烃的相对分子质量越大，烷烃的密度越大，沸点越高，故答案为：气态；液态；固态；升高；增大；（2）烷烃的化学性质较稳定，在空气中能燃烧，产物是二氧化碳和水，在光照下，可以和氯气之间发生取代反应，故答案为：较稳定；燃烧；二氧化碳；水；氯气．

性质变化规律烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～10个碳原子的烷烃为液体；含有10～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃），其熔点(melting point)都不超过100℃。低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。固体分子的熔点也随相对分子质量增加而增高，这与质量大小及分子间作用力有关外，还与分子在晶格中的排列有关，分子对称性高，排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。在正烷烃中，含单数碳原子的烷烃其熔点升高较含双数碳原子的少。通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在单数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，双数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，双数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。下表是若干烷烃和环烷烃的物理常数。

2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_气态_，5—16个碳原子为_液态_，16个碳原子以上为_固态_。（2） 溶解性：烷烃_难_溶于水，_易_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_升高_。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_增大_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_不反应_。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应_CH4+Cl2=CH3Cl+HCl_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_生成水和二氧化碳_

是气体烃类物质中,含1至4个碳的化合物是气体.卤代烃中,一氯甲烷、一氯乙烷是气体,其余都不是气体.烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体,其余都不是气体.

不是。1.烷烃的定义是开链的饱和烃。既然是烃，也就不能含有氯元素。烃里面只能有碳和氢，并且要是饱和的才能说是烷烃。2.一氯甲烷又称甲基氯，无色、可燃、有毒气体，属有机卤化物。分子式是CH3Cl，分子量是50.49。，无色易液化气体。熔点－97.1℃，沸点－24.2℃，相对密度0.9159（20／4℃）。3.一氯甲烷微溶于水，易溶于乙醚、苯等。有可燃性，与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限8.1％～17.2％（体积）。

甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。化学符号为CH62。乙烷（ethane） 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单的烃。分子式CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含量为5％～10％，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。丙烷是一个三碳的烷烃，化学式为C3H8，通常为气态，但一般经过压缩成液态后运输。原油或天然气处理后，可以从成品油中得到丙烷。丙烷通常用来作为发动机、烧烤食品及家用取暖系统的燃料。在销售中，丙烷一般被称为液化石油气，其中也混有少量的丙烯、丁烷和丁烯。为了便于发现以外泄露，商用液化石油气中一般也加入恶臭的乙硫醇。丁烷(C4H10)又名正丁烷，是两种有相同分子式(C4H10)的烷烃碳氢化合物的统称。包括: 正丁和异丁烷 ( 2-甲基丙烷)。丁烷是一种易燃，无色，容易被液化的气体。是发展石油化工、有机原料的重要原料，其用途日益受到重视。丁烷亦是两种有相同分子式（C4H10）的烷烃——正丁烷和异丁烷——的统称。戊烷，化学式C5H12，烷烃中的第五个成员。戊烷有3种同分异构体：正戊烷（沸点 36°C）、异戊烷（系统命名法为“2- 甲基丁烷”，沸点28°C）和新戊烷（系统命名法为“2,2-二甲基丙烷”，沸点10°C），“戊烷”一词通常指正戊烷，即其直链异构体。无色液体，有微弱的薄荷香味，极度易燃。化工上主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇、异戊烷等。 己烷 C6H14 ，主要用途　用于有机合成，用作溶剂、化学试剂、涂料稀释剂、聚合反应的介质等。