结构式

A．1个H2S分子由2个H原子和1个S原子组成，分子空间构型为V形，S原子半径比H原子半径大，故A正确； B．NH4Cl电子式为，故B错误；C．因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故C错误；D．氯原子质子数为17，核外电子数为17，原子结构示意图，故D错误．故选A．

A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故C错误；D．根据碳原子、氮原子的成键特点可知，CH3N中存在一个碳氮双键、2个碳氢键和1个氮氢键，其结构式为：，故D正确；故选D．

hclo的电子式是：次氯酸HClO中H元素和Cl元素都显＋1价，O元素显－2价，则结构式是H-O-Cl，电子式顺序因此为H、O、Cl。氧的最外层是六个电子，氢是一个，氯是七个。如果氯在中间氧就没地方了。实际情况是氧的一个电子和氢的那个电子组成共用电子对，氧的另一个电子与氯的一个电子组成共用电子对。次氯酸基本用途次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。以上内容参考：百度百科-次氯酸

A．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，故A错误；B．因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故B错误；C．COS分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式是 ，故C正确；D．氧原子核电荷数是8， 8 18 O 2- 粒子结构示意图： ，故D错误；故选：C；

次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价。其电子式和结构式如下图所示：次氯酸的电子式和结构式

HCl的分子结构式：H-ClHClO的分子结构式：H-O-Cl亚氯酸的分子结构式：H-O-Cl=O氯酸的分子结构式如下图：高氯酸的分子结构式如下图：扩展资料：分子结构式的确定方法：确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作。测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法。化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的。这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界。50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的。近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平。参考资料来源：百度百科-分子结构式

氯原子最外层7个电子，只能结合一个电子,形成一个化学键，所以不可能形成2个键。氧原子最外层有6个电子，可形成2个键。次氯酸结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。扩展资料：化学性质弱酸性次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。强氧化性次氯酸能氧化还原性物质（如Nau2082SOu2083，FeClu2082，KI，石蕊等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Nau2082SOu2083 + HClO = Nau2082SOu2084 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO+2u200aH++2u200ae-u21ccClu2082↑+2u200aHu2082O　E=+1.63V参考资料来源：百度百科-次氯酸

HCl的分子结构式：H-ClHClO的分子结构式：H-O-Cl亚氯酸的分子结构式：H-O-Cl=O氯酸的分子结构式如下图：高氯酸的分子结构式如下图：扩展资料：分子结构式的确定方法：确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作。测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法。化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的。这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界。50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的。近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平。参考资料来源：百度百科-分子结构式

次氯酸的结构式是H－O－Cl。次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。次氯酸的作用次氯酸具有很强的氧化性，可以杀死水中的各种治病微生物，避免发生肠道疾病或者消化道传染病等。次氯酸消毒液对冠状病毒有用，次氯酸溶液无色，有刺鼻的气味，极不稳定，有很强的氧化性和漂白的作用，能杀死水中的细菌。而次氯酸的盐类可作为漂白剂和消毒剂，比较常用的次氯酸钠消毒液俗称84消毒液，非常适合冠状病毒的预防消毒。

高氯酸根中，四个氯-氧键是等性的氯会由轨道杂化，而且阳不一定成双键高氯酸中会含有大π键而且，中心原子不满足8电子结构很正常这种情况叫做“多电子中心”或“缺电子中心”

高氯酸根的空间构型如下：中心Cl发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。剩下的3个O，发生电子重排，6个电子挪到3个轨道上，空出1个2p轨道，然后与Cl的杂化轨道A形成3个配位键。也就是说，HClO4分子结构如下，箭头表示配位键。除此以外，还有氧原子的孤对电子与氯原子的空d轨道形成的d-pπ键。高氯酸根介绍：高氯酸（HClO4）在水溶液中完全电离得到高氯酸根（ClO4-），其中氯元素的价态为+7，是氯的最高价态。高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。按照一般规律，同种元素，处于高价态的氧化性高于处于低价态的。次氯酸具有强氧化性，是因为（1）+1价的氯元素本身氧化性很强；（2）次氯酸易分解，新产生的氧气（氧自由基）具有超强氧化性。但是高氯酸根是标准的正四面体结构，正四面体结构是一个较为稳定的结构，本身不易分解，难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心，被四个O包围，不易反应，难以体现出氧化性。所以高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。

HCl的分子结构式：H-ClHClO的分子结构式：H-O-Cl亚氯酸的分子结构式：H-O-Cl=O氯酸的分子结构式如下图：高氯酸的分子结构式如下图：扩展资料：分子结构式的确定方法：确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作。测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法。化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的。这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界。50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的。近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平。参考资料来源：百度百科-分子结构式

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl

氯酸钾的结构式是KClO3，如图所示：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

氯化铝是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。氯化铝化学式为AlClu2083。氯化铝化学式1.氯化铝是氯和铝的化合物。氯化铝化学式为AlClu2083。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。2.物理性质氯化铝，白色颗粒或粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。AlCl3采取“YCl3”结构，为Al立方最密堆积层状结构， 而AlBr3中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体(AlCl3)2，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下(AlCl3)2二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。六水合氯化铝为无色斜方晶体，密度 2.398g/cm3，100℃时分解。

dna分子的结构式如下：螺旋结构。所谓DNA的一级结构，就是指4种核苷酸的连接及其排列顺序，表示了该DNA分子的化学构成。核苷酸序列对DNA高级结构的形成有很大影响，如B-DNA中多聚（G-C）区易出现左手螺旋DNA（Z-DNA），而反向重复的DNA片段易出现发卡式结构等。DNA不仅具有严格的化学组成，还具有特殊的高级结构，它主要以有规则的双螺旋形式存在，其基本特点是：1、DNA分子是由两条互相平行的脱氧核苷酸长链盘绕而成的。2、DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧。相关介绍：在繁殖过程中，父代把它们自己DNA的一半复制传递到子代中，从而完成性状的传播。原核细胞的染色体是一个长DNA分子。真核细胞核中有不止一个染色体，每个染色单体也只含一个DNA分子。不过它们一般都比原核细胞中的DNA分子大而且和蛋白质结合在一起。DNA分子的功能是贮存决定物种性状的几乎所有蛋白质和RNA分子的全部遗传信息；编码和设计生物有机体在一定的时空中有序地转录基因和表达蛋白完成定向发育的所有程序；初步确定了生物独有的性状和个性以及和环境相互作用时所有的应激反应。除染色体DNA外，有极少量结构不同的DNA存在于真核细胞的线粒体和叶绿体中。DNA病毒的遗传物质也是DNA，极少数为RNA。

螺旋结构。所谓DNA的一级结构，就是指4种核苷酸的连接及其排列顺序，表示了该DNA分子的化学构成。核苷酸序列对DNA高级结构的形成有很大影响，如B-DNA中多聚（G-C）区易出现左手螺旋DNA（Z-DNA），而反向重复的DNA片段易出现发卡式结构等。DNA不仅具有严格的化学组成，还具有特殊的高级结构，它主要以有规则的双螺旋形式存在，其基本特点是：1、DNA分子是由两条互相平行的脱氧核苷酸长链盘绕而成的。2、DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧。

螺旋结构。所谓DNA的一级结构，就是指4种核苷酸的连接及其排列顺序，表示了该DNA分子的化学构成。核苷酸序列对DNA高级结构的形成有很大影响，如B-DNA中多聚（G-C）区易出现左手螺旋DNA（Z-DNA），而反向重复的DNA片段易出现发卡式结构等。DNA不仅具有严格的化学组成，还具有特殊的高级结构，它主要以有规则的双螺旋形式存在，其基本特点是：1、DNA分子是由两条互相平行的脱氧核苷酸长链盘绕而成的。2、DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧。相关介绍：在繁殖过程中，父代把它们自己DNA的一半复制传递到子代中，从而完成性状的传播。原核细胞的染色体是一个长DNA分子。真核细胞核中有不止一个染色体，每个染色单体也只含一个DNA分子。不过它们一般都比原核细胞中的DNA分子大而且和蛋白质结合在一起。DNA分子的功能是贮存决定物种性状的几乎所有蛋白质和RNA分子的全部遗传信息；编码和设计生物有机体在一定的时空中有序地转录基因和表达蛋白完成定向发育的所有程序；初步确定了生物独有的性状和个性以及和环境相互作用时所有的应激反应。除染色体DNA外，有极少量结构不同的DNA存在于真核细胞的线粒体和叶绿体中。DNA病毒的遗传物质也是DNA，极少数为RNA。

电子式 结构式 分子式 ////.. H:Cl: H-Cl HCl ////.. ////.. H:O:H H-O-H H2O ////.. 把////去掉。。。baidu知道里不能直接空格

次氯酸化学式HClO,结构式H－O－Cl(电子式类似）之所以会有差异,原因在于Cl相连原子的不同,从化学式看,好像Cl连了一个氧和一个H但实际并非如此,而是连了一个OH之所以写成HClO而不是HOCl,原因在于要好看,同时和HClO3、HClO4等保持相似性

A、乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，氯化氢分子中氢原子最外层两个电子、氯原子达到8电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故B错误；C、C原子最外层有4个电子，应成4对共用电子对，O原子最外层有6个电子，应成2对共用电子对，故二氧化碳分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故C正确；D、由于碳原子的中子数是8，所以碳原子的质量数是14，8个中子的碳原子的核素符号为14C，故D错误；故选C．

两端的氮原子的一个p电子，中间的氮原子出3个电子，中心氮原子为sp杂化。两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键。中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个离域π键。端氮的一对s电子不参与成键。中心氮原子为sp杂化，两端氮原子不杂化，分子构型为直线型。叠氮反应是在有机分子中引入叠氮基是用含N-3的亲核试剂中N-3取代卤素、磺酸酯基、硝胺酯基、硝酸酯基等可离去基团，反应机理为亲核取代反应（SN）。

臭氧的结构式是：臭氧具有等腰三角形结构，呈V型，顶角为116.79度。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。物理性质臭氧是一种淡蓝色气体，微溶于水，易溶于四氯化碳或碳氟化合物而显蓝色。在-112℃凝结成深蓝色的液体，这是有危险性的，因为气态和液态的臭氧容易发生爆炸。温度低于-193℃，臭氧会形成紫黑色固体。大多数人都可以嗅到有点类似氯刺鼻的气味。暴露在0.1－1 ppm的臭氧会产生头痛，眼睛灼热，刺激呼吸道。即使空气中有低浓度的臭氧，亦会破坏有机材料，如橡胶、塑料，及动物的肺部组织。以上内容参考 百度百科--臭氧

臭氧的结构式具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。臭氧的电子式电子式和结构式的区别电子式是一种图式，这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最外层电子以外的其它部分，以元素符号周围的小黑点表示原子的最外层电子数。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其空间构型。如水的结构式为H-O-H，为V型分子构型。关于臭氧结构式例题例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。

臭氧的结构式具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。臭氧的电子式电子式和结构式的区别电子式是一种图式，这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最外层电子以外的其它部分，以元素符号周围的小黑点表示原子的最外层电子数。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其空间构型。如水的结构式为H-O-H，为V型分子构型。关于臭氧结构式例题例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。

臭氧的结构式具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。臭氧的电子式电子式和结构式的区别电子式是一种图式，这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最外层电子以外的其它部分，以元素符号周围的小黑点表示原子的最外层电子数。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其空间构型。如水的结构式为H-O-H，为V型分子构型。关于臭氧结构式例题例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。

硫酸根（SO4^2-）和硫代硫酸根（S2O3^2-）的结构式如下：硫酸根：O=S(=O)(-O^-)-O^-硫代硫酸根：S-S(=O)(-O^-)-O^-其中，硫酸根分子由一个中心硫原子和四个氧原子组成，硫原子和每个氧原子之间都有一个双键。硫代硫酸根分子中，由两个硫原子和三个氧原子构成。其中，两个硫原子之间有一个二键，一个硫原子和两个氧原子之间分别有单键和双键。总之，硫酸根和硫代硫酸根都包含了硫元素，并且具有不同的化学性质和应用场景。

1.可以是 醇,有2种,C=C-C-OH,HO-C=C-C(不稳定,不要.） 还有就是3元环-OH 2.可以是醚C=C-O-C. 3.可以是炔,就丙炔.

=是双键当然也写出来啊，但是像CO2这种无机的可以不写的，有机物中的双键都是要标出来的。而单键是不用的有问题可以追问，满意请采纳，谢谢！

分子式：C33H60O10分子量：616.82壬基酚聚氧乙烯醚(NP-40)

C5H6O2。丙炔醇乙酸酯分子结构式：C5H6O2，分子量：98.1。丙炔酸乙酯是一种重要的有机化工原料和医药中间体。现有技术中都是以丙炔醇为原料，通过氧化成丙炔酸后再酯化得到丙炔酸酯。

你是想问丙炔化银结构式是什么吗？丙炔化银结构式是CH3C≡CAg。丙炔化银微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，具刺激性。

不存在2-甲基丙炔，因为C要满足四价，也就是C周围有四条键，你这个超了

单纯从结构式是无法判断物质极性的大小的。例如排在元素周期表第一列的元素，氢和锂比较吧，一个燃烧反映，一个入水就反映，条件比较锂更容易反映，说明锂更容易失去电子；再看第二列，镁和钙就刚好相反，所以单一的条件是判断不了物质极性的。用最简单的牛顿定律（万有引力定律）就能说明。极性也就是原子核对最外层电子的吸引力，排在元素周期表后面的元素固然电子的层数教多，但是原子核的质量也相对要大很多，引力正好跟这些因素有关。

有机物的结构式都是从烷烃推出的，有一句话你记住吧。呈直线一连串，从头摘挂中间，向边排不到边，支链由少到多，排布正异新。意思就是；先写成一条链，然后先摘一个甲基写在中间，在逐步向边排，然后再两个甲基，三个...就可以了。再根据你所要写的有机物名字反着写就行了。对于常见的如：苯的同系物。

同时存在三键和双键，属于烯炔类。高中不涉及命名，大学有机也不必仔细研究，不会考很难的。命名法规定： 1、同时含有双键、叁键的不饱和直链无环烃的命名是把相应饱和烃的词尾“烷(-ane)”改为“烯炔(-enyne)”、“二烯炔(-adienyne)”、“三烯炔(-atrieneyne)”、“烯二炔(-enediyne)”等。把烯、炔的位次编号插入上述名称中。将尽可能低的数字编给不饱和键（不分双键还是三键）。但编号尚有选择时，则给双键以最低数字。 例： 1,3-己二烯-5-炔(1,3-hexadien-5-yne) 3-戊烯-1-炔(3-penten-1-yne) 1-戊烯-4-炔(1-penten-4-yne) 2、不饱和支链无环烃，可作为含双键、叁键最多的直链烃衍生物来命名。如果有两个或更多的链可供选择时，则依次选择：(1)碳原子数目最多者；(2)若碳原子数目相等，则选择所含双键数目最多者。在其他方面，使用饱和支链无环烃的命名规则。链的编号，根据规则1，使双键和叁键以尽可能最低的数字。 例： 3,4-dipropyl-1,3-hexadien-5-yne||3,4-二丙基-1,3-己二烯-5-炔 5-ethynyl-1,3,6-heptatriene||5-乙炔基-1,3,6-庚三烯 5,5-dimethyl-1-hexene||5,5-二甲基-1-己烯 4-vinyl-1-hepten-5-yne||4-乙烯基-1-庚烯-5-炔 3、由不饱和无环烃衍生出的一价基，其名称的词尾为“烯基(-enyl)”、“炔基(-ynyl)”、“二烯基(-dienyl)”等。当双键、叁键的位置必要时，则需注明。具有游离价的碳原子编为1号。 例： 乙炔基(ethynyl) 2-丙炔基(2-propynyl) 4、若一个基的主链有选择余地时，则选择含有(1)双键、叁键数目最多者；(2)碳原子数目最多者；(3)双键数目最多者。 例： 5-(3-pentenyl)-3,6,8-decatrien-1-ynyl||5-(3-戊烯基)-3,6,8-癸三烯-1-炔基 6-(1,3-pentadienyl)-2,4,7-dodecatrien-9-ynyl||6-(1,3-戊二烯基)-2,4,7-十二碳三烯-9-炔基 6-(1-penten-3-ynyl)-2,4,7,9-undecatetraenyl||6-(1-戊烯-3-炔基)-2,4,7,9-十一碳四烯基 2-nonyl-2-butenyl||2-壬基-2-丁烯基

1.OHCH2CH2CH2CH3 卤代烃的水解2.CH2=CHCH2CH3 卤代烃的消除3.MgBrCH2CH2CH2CH3 卤代烃与金属镁的反应：格式试剂4.OHCH2CH2CH2CH3 格式试剂的水解5.CNCH2CH2CH2CH3 卤代烃的亲核取代6.C2H5OCH2CH2CH2CH3 威廉姆森醚合成7.Ph-CH2CH2CH2CH3 傅克烷基化反应8.CH3C=C-CH2CH2CH2CH3 炔钠与卤代烃的反应

应当写作1-烯丙基-4-溴-2-氯苯意思是一个苯环，在1号位是烯丙基，4号位是溴，2号位是氯确定了1号位后顺着写就是23456号位，结构式的图就是下面的我们常见的那种叫做结构简式，不要混淆。结构式是要写出所有的原子的，结构简式可以有所省略关于带苯环，肯定有一个是数字1，确定了1以后顺次编号，第几个就是几号。然后看对应编号后面写的是什么取代基就写上去。比如这个1-烯丙基-4-溴-2-氯苯，表示1号后面上烯丙基，4号后面上溴，2号上面上氯高考的话也许会出这种给命名写结构的，但如果是给出结构要求命名，则最多是苯环上2取代，不会出现3取代。

环己烯的结构式如下图：环己烯的分子结构是双键C原子以sp2杂化轨道形成σ键，其它C原子以sp3杂化轨道形成σ键。 环己烯的化学式为Cu2086Hu2081u2080；CHCH(CHu2082)u2084 。环己烯的外观与性状为无色透明液体，有特殊刺激性气味；不溶于水，溶于乙醇、醚，较大 稳 定 性 ；相对密度(水=1)：0.8102；相对密度(空气=1)2.8 折光率n20D：1.4465。扩展资料：环己烯的化学性质及用途：能发生加成反应。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应，引起燃烧或爆炸。长期储存，可生成具有潜在爆炸危险性的过氧化物。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。用于有机合成，也用作溶剂;有机合成原料，如合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂、氯代环己烷、橡胶助剂、环己醇原料等，另外还可用作催化剂溶剂和石油萃取剂，高辛烷值汽油稳定剂。;用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。另外还可用作催化剂溶剂和石油萃取剂，高辛烷值汽油稳定剂。参考资料来源：百度百科-环己烯

CH3-C≡C-CH2-CH3。甲基乙基乙炔结构式表示为CH3-C≡C-CH2-CH3，甲基和乙基连接在乙炔分子两个碳原子上。这个结构式描述甲基乙基乙炔分子中各个原子之间连接方式和化学键类型。

丙炔结构式 CH≡C-CH3 丙烯结构式 CH2=CH-CH3

丙炔结构式 CH≡C-CH3 丙烯结构式 CH2=CH-CH3

有啊 炔烃 通式为：CnH2n-2 如 乙炔(C2H2)、丙炔(C3H4) 、 丁炔(C4H6) 等 炔烃为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称,其官能团为碳-碳三键（C≡C）,是一种不饱合的碳氢化合物.

如图所示

这是三苯基一丙炔结构式

2,3-二甲基-1-己烯的化合物结构式： CH2＝C（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3 反-3，4-二甲基-2戊烯的化学结构式5331

3-甲基-4-氯-1-戊炔的结构式：通常，有机物命名法的一般规则：　　1.取代基的顺序规则：　　当主链上有多种取代基时，由顺序规则决定名称中基团的先后顺序。一般的规则是：　　取代基的第一个原子质量越大，顺序越高；　　如果第一个原子相同，那么比较它们第一个原子上连接的原子的顺序；如有双键或三键，则视为连接了2或3个相同的原子。　　以次序最高的官能团作为主要官能团，命名时放在最后。其他官能团，命名时顺序越低名称越靠前。　　2.主链或主环系的选取：　　以含有主要官能团的最长碳链作为主链，靠近该官能团的一端标为1号碳。　　如果化合物的核心是一个环（系），那么该环系看作母体；除苯环以外，各个环系按照自己的规则确定1号碳，但同时要保证取代基的位置号最小。　　支链中与主链相连的一个碳原子标为1号碳。　　3.数词位置号用阿拉伯数字表示。官能团的数目用汉字数字表示。碳链上碳原子的数目，10以内用天干表示，10以外用汉字数字表示。

三绿化磷+丙炔醇 醇的亲核取代 生成3-氯丙炔 3-氯丙炔和甲苯发生F-C烷基化反应 产物为 CH3-C6H4-CH2-C三键CH

题目是错的。最接近的题目应该是：3，5-二甲基-3-丙基己炔

主要成份为米非司酮。其化学名称为：11-β-[4-（N，N-二甲氨基）]-1-苯基-17β-羟基-17α-（1-丙炔基）-雌甾-4，9-二烯-3-酮。其化学结构式为：分子式：C29H35NO2分子量：429.61

（1）根据题中信息，M是E通过加聚反应生成的，所以E的结构简式为： ，分子中含有羟基、碳碳双键、酯基等官能团，故答案为：碳碳双键、酯基（或羟基）；（2）采用逆推法，C的结构简式为CH（OH）=C（CH 3 ）-COOH，C生成甲基丙烯酸发生的是消去反应，故答案为：消去反应；（3）满足①能与溴水反应褪色；②与Na 2 CO 3 溶液反应放出CO 2 气体，说明分子中含有碳碳双键和羧基，满足以上条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体有：没有取代基的同分异构体有两种：CH 2 =CH-CH 2 -COOH、CH 3 CH=CH-COOH，含有一个甲基的只有一种：CH 2 =C（CH 3 ）-COOH，所以总计有3种同分异构体，故答案为：3；（4）根据题中信息可知，A结构简式为CH 2 =CH-CH 2 OH，与溴化氢发生加成反应，加成产物有两种，分别为：CH 3 -CHBr-CH 2 OH、BrCH 2 -CH 2 -CH 2 OH，故答案为： ；（5）丙烯与溴发生加成反应生成D：1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热丙炔，故答案为：NaOH醇溶液，加热（或KOH醇溶液，加热）；（6）A结构简式为CH 2 =CH-CH 2 OH，先与氯化氢加成反应生成CH 3 -CHCl-CH 2 OH，CH 3 -CHCl-CH 2 OH催化氧化生成CH 3 -CHCl-CHO，CH 3 -CHCl-CHO催化氧化生成CH 3 -CHCl-COOH，CH 3 -CHCl-COOH在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH 2 =CH-COONa，最后加入酸生成丙烯酸，故答案为：CH 2 =CH-CH 2 OH HCl 催化剂△ CH 3 -CHCl-CH 2 OH 氧气 催化剂△ CH 3 -CHCl-CHO 氧气 催化剂△ CH 3 -CHCl-COOH NaOH醇 △ CH 2 =CH-COONa 酸 CH 2 =CH-COOH．

2，4-辛二炔 CH3-C≡C-C≡CH2CH2CH2CH32，2，5，5-四甲基-3-乙炔 ？？己炔吧？（CH3）3C-C≡C-C（CH3）3异丙烯基CH3C=CH2 I希望对你有帮助O(∩_∩)O~

分子式：C9H8

丙炔结构式CH≡C-CH3丙烯结构式CH2=CH-CH3

炔烃的结构式为：CH≡C-CH2-CH2CH3CH3C≡CCH2CH3CH≡C-CH-CH3|CH3炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的碳氢化合物，简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。工业中乙炔被用来做焊接时的原料。炔烃(拼音:quētīng;英文:Alkyne)是一类有机化合物，属于不饱和烃。其官能团为碳-碳三键(-C≡C-)。通式CnH2n-2，其中n为>=2正整数。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的乙炔。"炔"字是新造字，音同缺(quē)，左边的火取自"碳"字，表示可以燃烧;右边的夬取自"缺"字，表示氢原子数和化合价比烯烃更加缺少，意味着炔是烷(完整)和烯(稀少)的不饱和衍生物。简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。

1.可以是 醇，有2种，C=C-C-OH, HO-C=C-C(不稳定,不要。） 还有就是3元环-OH2.可以是醚C=C-O-C.3.可以是炔，就丙炔。

有啊炔烃通式为：CnH2n-2如乙炔(C2H2)、丙炔(C3H4)、丁炔(C4H6)等炔烃为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，其官能团为碳-碳三键（C≡C），是一种不饱合的碳氢化合物。希望对你有帮助

如图

CH3COHCH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3C6H4OH(间位就是1,3位)CH3COCl(中间是羰基)CH3CH(OH)CH3CH≡CCH3CH3COCH2CH3(中间是羰基)HCHOCH3OCH3

伯：-CH3仲：-CH2-叔：-CH-.........|

1、盐酸：H-Cl2、次氯酸：H-O-Cl3、亚氯酸：H-O-Cl=O4、氯酸：5、高氯酸：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子；用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，或用键线式表示。扩展资料：分子结构式的绘制工具：1、化学语言编排软件该软件较为简单，通过庞大的数据库收录了化学学科中经常用到的结构组成部分，用户可直接点击完成所需结构式、分子式等的录入，同时可将书写的结构式方便导入到常用格式的文档中。2、化学金牌利用Word中宏的功能，完成简单分子式的输入，对于复杂结构式较难实现。3、ChemOffice由国外推出的一款化学专业软件，可完成各种分子式、结构式等的输入，功能齐全。4.ChemDraw Std 14化学家可以利用ChemDraw准确处理和描绘有机材料、有机金属、聚合材料和生物聚合物（包括氨基酸、肽、DNA 及 RNA 序列等），以及处理立体化学等高级形式。ChemDraw可以预测化合物属性、光谱数据、IUPAC命名以及计算反应计量，节省研究时间的同时提高数据准确性。参考资料来源：百度百科-结构式

这个问题没有直接的答案。蛋白质和核酸都是生物大分子，并没有一个统一的化学式。 首先说核酸，就目前而言，核酸一共有两大类：脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）。核酸由多个（很多个）核苷酸组成。核苷酸的结构分为三部分：一分子五碳糖--核糖（有脱氧核糖和核糖两种）、一分子磷酸、一分子含氮碱基（有两种嘌呤--腺嘌呤和鸟嘌呤，三种嘧啶--胞嘧啶、胸腺嘧啶和尿嘧啶）。根据含氮碱基的不同，核苷酸有如下几类： 组成DNA： 腺嘌呤脱氧核糖核苷酸--可以简称脱氧腺苷酸 鸟嘌呤脱氧核糖核苷酸--可以简称脱氧鸟苷酸 胞嘧啶脱氧核糖核苷酸--可以简称脱氧胞苷酸 胸腺嘧啶脱氧核糖核苷酸--可以简称脱氧胸苷酸 组成RNA： 腺嘌呤核糖核苷酸--可以简称核糖腺苷酸 鸟嘌呤核糖核苷酸--可以简称核糖鸟苷酸 胞嘧啶核糖核苷酸--可以简称核糖胞苷酸 尿嘧啶核糖核苷酸--可以简称核糖尿苷酸 注意：没有尿嘧啶脱氧核糖核苷酸，也没有胸腺嘧啶核糖核苷酸。 每一类核酸由四种核苷酸组成，形成的核酸种类极多，因此，没有统一的化学式。 再说蛋白质， 蛋白质由氨基酸组成，组成蛋白质的氨基酸约有20种（这个数字我不太肯定，但有一点，并不是所有的氨基酸都参与组成蛋白质，至少现在研究表明，只有一些种类的α氨基酸才是蛋白质的组分），因此蛋白质种类因该说是趋于无穷的。 另外，一个完整的蛋白质有四级结构（个别蛋白质结构少于四级），氨基酸排列顺序只是一级结构，氨基酸长链还需经过折叠、螺旋等空间构象后才能成为有功能的蛋白质。从这一点再考虑，蛋白质的种类就更多，根本就不是一个化学式或是结构是所能概括的。 事实上，关于蛋白质和核酸结构的研究也可以算当今生物领域的一个研究热点，许多研究人员都在致力于测定各种蛋白质或核酸的结构，不断有报道说某种蛋白或核酸的结构被测定出来了，但是蛋白质和核酸的种类极多，这项工作远没有结束。

一.糖类构成：主要由碳、氢、氧三种元素构成。　　糖类化合物包括单糖、单糖的聚合物及衍生物。　　单糖分子都是带有多个羟基的醛类或者酮类。　　糖类化合物化学概念：单糖是多羟醛或多羟酮及他们的环状半缩醛或衍生物。多糖则是单糖缩合的多聚物。　　分子通式：Cm(H2O)n　　然而，符合这一通式的不一定都是糖类，是糖类也不一定都符合这一通式。　　这只是表示大多数糖的通式。　　碳水化合物只是糖类的大多数形式。我们把糖类狭义的理解为碳水化合物。 　　单糖 　　丙糖 例如：甘油醛　　戊糖,五碳糖 例如： 核糖，脱氧核糖　　己糖 例如： 葡萄糖，果糖(化学式都是C6H12O6 )　　二糖　　蔗糖、麦芽糖和乳糖　　他们化学式都是（C6H12O6）2　　多糖　　淀粉、纤维素和糖原　　他们化学式是（C6H10O5)n具体讲解 　　分类：单糖、二糖、低聚糖(寡糖)、多糖、复合糖五种。　　糖类化合物的生物学作用主要是：　　1 作为生物能源　　2 作为其他物质生物合成的碳源　　3 作为生物体的结构物质　　4 糖蛋白、糖脂等具有细胞识别、免疫活性等多种生理活性功能。　　单糖－糖类种结构最简单的一类，单糖分子含有许多亲水基团，易溶于水，不溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，简单的单糖一般是含有3-7个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，其组成元素是C,H,O葡萄糖、果糖、半乳糖等。 葡萄糖是生命活动的主要能源物质，核糖是RNA的组成物质，脱氧核糖是DNA的组成物质。葡萄糖、果糖的分子式都是：C6H12O6。他们是同分异构体。　　低聚糖（寡糖）－由2-10个单糖分子聚合而成。水解后可生成单糖。　　二糖－二糖是由两分子单糖脱水而成的糖苷，苷元是另一分子的单糖。二糖水解后生成两分子的单糖。如乳糖、蔗糖、麦芽糖 。蔗糖和麦芽糖是能水解成单糖供能。它们的分子式都是：C12H22O11。也属于同分异构体。　　三糖－水解后生成三分子的单糖。如棉子糖 。定粉是储蓄物质，纤维素是组成细胞壁，糖元是储能物质。　　四糖 　　五糖 　　多聚糖－由10个以上单糖分子聚合而成。经水解后可生成多个单糖或低聚糖。根据水解后生成单糖的组成是否相同，可以分为： 　　同聚多糖－同聚多糖由一种单糖组成，水解后生成同种单糖。如阿拉伯胶、糖元、淀粉、纤维素等。 淀粉和纤维素的表达式都是（C6H10O5）n。但他们不是同分异构体，因为他们的n数量不同。其中淀粉n<纤维素n。　　杂聚多糖－杂聚多糖由多种单糖组成，水解后生成不同种类的单糖。如粘多糖、半纤维素等。 　　复合糖（complex carbohydrate，glycoconjugate）.糖类的还原端和蛋白质或脂质结合的产物。 几种糖的相对甜度： 　　果糖 175 （最甜的糖）　　蔗糖 100　　葡萄糖 74　　麦芽糖 32各种糖化学性质：葡萄糖的醛基比较活泼，会发生半缩醛反应，形成半缩醛羟基并成一个吡啶环。这样分子构象能量较低，因此写成环状更科学、更合理。 另外，葡萄糖也可能在半缩醛反应时形成呋喃环，但是这种比例较低，在2%以下。 葡萄糖成环也并不是平面的，往往形成船形或椅型构象，这样更稳定。 半乳糖是葡萄糖的异构体，常见的D-半乳糖是D-葡萄糖的C4异构体。也就是说他们在4号碳上的羟基位置有所不同。 果糖中不含醛基，而是在二号碳上含有一个羰基，因此往往形成五元的呋喃环二。脂肪脂肪的概念：　　脂类是油、脂肪、类脂的总称。食物中的油脂主要是油和脂肪，一般把常温下是液体的 称作油，而把常温下是固体的称作脂肪。脂肪所含的化学元素主要是C、H、O,部分还含有N，P等元素。 　　脂肪是由甘油和脂肪酸组成的三酰甘油酯，其中甘油的分子比较简单，而脂肪酸的种类和长短却不相同。因此脂肪的性质和特点主要取决于脂肪酸，不同食物中的脂肪所含有的脂肪酸种类和含量不一样。自然界有40多种脂肪酸，因此可形成多种脂肪酸甘油三酯。脂肪酸一般由4个到24个碳原子组成。脂肪酸分三大类：饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸。 　　脂肪在多数有机溶剂中溶解，但不溶解于水。 [编辑本段]脂类的分类　　脂肪是甘油和三分子脂肪酸合成的甘油三酯。　　(1)中性脂肪：即甘油三脂，是猪油，花生油，豆油，菜油，芝麻油的主要成分　　(2)类脂包括磷脂：卵磷脂、脑磷脂、肌醇磷脂。 　　糖脂：脑苷脂类、神经节昔脂。 　　脂蛋白：乳糜微粒、极低密度脂蛋白、低密度脂蛋白、高密度脂蛋白。 　　类固醇：胆固醇、麦角因醇、皮质甾醇、胆酸、维生素D、雄激素、雌激素、孕激素。 　　在自然界中，最丰富的是混合的甘油三酯，在食物中占脂肪的98％，在身体中占如28％以上。所有的细胞都含有磷脂，它是细胞膜和血液中的结构物，在脑、神经、肝中含量特别高，卵磷脂是膳食和体内最丰富的磷脂之一。四种脂蛋白是血液中脂类的主要运输工具。 [编辑本段]脂肪的生物功能　　脂类是指一类在化学组成和结构上有很大差异,但都有一个共同特性,即不溶于水而易溶于乙醚、氯仿等非极性溶剂中的物质。通常脂类可按不同组成分为五类，即单纯脂、复合脂、萜类和类固醇及其衍生物、衍生脂类及结合脂类。　　脂类物质具有重要的生物功能。脂肪是生物体的能量提供者。　　脂肪也是组成生物体的重要成分，如磷脂是构成生物膜的重要组分，油脂是机体代谢所需燃料的贮存和运输形式。脂类物质也可为动物机体提供溶解于其中的必需脂肪酸和脂溶性维生素。某些萜类及类固醇类物质如维生素A、D、E、K、胆酸及固醇类激素具有营养、代谢及调节功能。有机体表面的脂类物质有防止机械损伤与防止热量散发等保护作用。脂类作为细胞的表面物质，与细胞识别，种特异性和组织免疫等有密切关系。　　概括起来，脂肪有以下几方面生理功能：　　1. 生物体内储存能量的物质并供给能量 1克脂肪在体内分解成二氧化碳和水并产生38KJ（9Kcal）能量，比1克蛋白质或1克碳水化合物高一倍多。　　2. 构成一些重要生理物质，脂肪是生命的物质基础 是人体内的三大组成部分(蛋白质、脂肪、碳水化合物)之一。 磷脂、糖脂和胆固醇构成细胞膜的类脂层，胆固醇又是合成胆汁酸、维生素D3和类固醇激素的原料。　　3. 维持体温和保护内脏、缓冲外界压力 皮下脂肪可防止体温过多向外散失，减少身体热量散失, 维持体温恒定。也可阻止外界热能传导到体内，有维持正常体温的作用。内脏器官周围的脂肪垫有缓冲外力冲击保护内脏的作用。减少内部器官之间的摩擦 。　　4. 提供必需脂肪酸。　　5. 脂溶性维生素的重要来源 鱼肝油和奶油富含维生素A、D，许多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶性维生素的吸收。　　6.增加饱腹感 脂肪在胃肠道内停留时间长，所以有增加饱腹感的作用。 脂肪的生物降解：　　在脂肪酶的作用下，脂肪水解成甘油和脂肪酸。甘油经磷酸化和脱氢反应，转变成磷酸二羟丙酮，纳入糖代谢途径。脂肪酸与ATP和CoA在脂酰CoA合成酶的作用下，生成脂酰CoA。脂酰CoA在线粒体内膜上肉毒碱：脂酰CoA转移酶系统的帮助下进入线粒体衬质，经β-氧化降解成乙酰CoA，在进入三羧酸循环彻底氧化。β-氧化过程包括脱氢、水合、再脱氢和硫解四个步骤，每次β-氧化循环生成FADH2、NADH、乙酰CoA和比原先少两个碳原子的脂酰CoA。此外，某些组织细胞中还存在α-氧化生成α羟脂肪酸或CO2和少一个碳原子的脂肪酸；经ω-氧化生成相应的二羧酸。　　萌发的油料种子和某些微生物拥有乙醛酸循环途径。可利用脂肪酸β-氧化生成的乙酰CoA合成苹果酸，为糖异生和其它生物合成提供碳源。乙醛酸循环的两个关键酶是异柠檬酸裂解酶和苹果酸合成酶前者催化异柠檬酸裂解成琥珀酸和乙醛酸，后者催化乙醛酸与乙酰CoA生成苹果酸。 [脂肪的生物合成： 　　脂肪的生物合成包括三个方面：饱和脂肪酸的从头合成，脂肪酸碳链的延长和不饱和脂肪酸的生成。脂肪酸从头合成的场所是细胞液，需要CO2和柠檬酸的参与，C2供体是糖代谢产生的乙酰CoA。反应有二个酶系参与，分别是乙酰CoA羧化酶系和脂肪酸合成酶系。首先，乙酰CoA在乙酰CoA羧化酶催化下生成，然后在脂肪酸合成酶系的催化下，以ACP作酰基载体，乙酰CoA为C2受体，丙二酸单酰CoA为C2供体，经过缩合、还原、脱水、再还原几个反应步骤，先生成含4个碳原子的丁酰ACP，每次延伸循环消耗一分子丙二酸单酰CoA、两分子NADPH，直至生成软脂酰ACP。产物再活化成软脂酰CoA，参与脂肪合成或在微粒体系统或线粒体系统延长成C18、C20和少量碳链更长的脂肪酸。在真核细胞内，饱和脂肪酸在O2的参与和专一的去饱和酶系统催化下，进一步生成各种不饱和脂肪酸。高等动物不能合成亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸，必须依赖食物供给。　　3-磷酸甘油与两分子脂酰CoA在磷酸甘油转酰酶作用下生成磷脂酸，在经磷酸酶催化变成二酰甘油，最后经二酰甘油转酰酶催化生成脂肪。化学及物理性质：分子量：CAS号：性质：羧基与脂烃基相连的酸。根据脂烃基的不同，可以分为（1）饱和脂肪酸(saturated aliphatic acid)，含有饱和烃基的酸。例如甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH、硬脂酸CH3（CH2）16COOH、软脂酸CH3（CH2）14COOH。（2）不饱和脂肪酸(unsaturated aliphatic acid)，含有不饱和烃基的酸。例如丙烯酸CH2＝CHCOOH，油酸CH3（CH2）7CH＝CH（CH2）7COOH。（3）环酸 (alicyclic carboxylic acid)，羧基与环烃基连接。例如环乙烷羧酸C6H11COOH。许多种脂肪酸的甘油三酯是油和脂肪的主要成分，因而可以从油和脂肪经水解制得。也可用人工合成。低碳数的是无色液体，有刺激气味，易溶于水。中碳数的是油状液体，微溶于水，有汗的气味。高碳数的是固体，不溶于水。脂肪酸能与碱作用而成盐、与醇作用而成酯。用于制肥皂、合成洗涤剂、润滑剂和化妆品等。 三。维生素维生素又名维他命，是维持人体生命活动必需的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质。维生素在体内的含量很少，但在人体生长、代谢、发育过程中却发挥着重要的作用。各种维生素的化学结构以及性质虽然不同，但它们却有着以下共同点：①维生素均以维生素原(维生素前体)的形式存在于食物中②维生素不是构成机体组织和细胞的组成成分，它也不会产生能量，它的作用主要是参与机体代谢的调节③大多数的维生素，机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，必须经常通过食物中获得④人体对维生素的需要量很小，日需要量常以毫克(mg)或微克(μg)计算，但一旦缺乏就会引发相应的维生素缺乏症，对人体健康造成损害。维生素与碳水化合物、脂肪和蛋白质3大物质不同，在天然食物中仅占极少比例,但又为人体所必需。有些维生素如 B6、K等能由动物肠道内的细菌合成，合成量可满足动物的需要。动物细胞可将色氨酸转变成烟酸(一种B族维生素),但生成量不敷需要；维生素C除灵长类（包括人类）及豚鼠以外,其他动物都可以自身合成。植物和多数微生物都能自己合成维生素，不必由体外供给。许多维生素是辅基或辅酶的组成部分。　　人和动物营养、生长所必需的某些少量有机化合物，对机体的新陈代谢、生长、发育、健康有极重要作用。如果长期缺乏某种维生素，就会引起生理机能障碍而发生某种疾病。一般由食物中取得。现在发现的有几十种，如维生素A、维生素B、维生素C等 ]维生素的发现 　　维生素的发现是20世纪的伟大发现之一。1897年,C.艾克曼在爪哇发现只吃精磨的白米即可患脚气病，未经碾磨的糙米能治疗这种病。并发现可治脚气病的物质能用水或酒精提取,当时称这种物质为“水溶性B”。1906年证明食物中含有除蛋白质、脂类、碳水化合物、无机盐和水以外的“辅助因素”，其量很小，但为动物生长所必需。1911年C.丰克鉴定出在糙米中能对抗脚气病的物质是胺类（一类含氮的化合物），它是维持生命所必需的，所以建议命名为“ Vitamine”。即Vital（生命的）amine（胺）,中文意思为“生命胺”。以后陆续发现许多维生素，它们的化学性质不同,生理功能不同;也发现许多维生素根本不含胺，不含氮，但丰克的命名延续使用下来了,只是将最后字母“e”去掉。最初发现的维生素B后来证实为维生素B复合体,经提纯分离发现,是几种物质，只是性质和在食品中的分布类似，且多数为辅酶。有的供给量须彼此平衡,如维生素B1、B2和PP,否则可影响生理作用。维生素B 复合体包括：泛酸、烟酸、生物素、叶酸、维生素B1（硫胺素）、维生素B2（核黄素）、吡哆醇（维生素B6）和氰钴胺（维生素B12）。有人也将胆碱、肌醇、对氨基苯酸（对氨基苯甲酸）、肉毒碱、硫辛酸包括在B复合体内。 维生素的概述及分类 　　维生素是人体代谢中必不可少的有机化合物。人体犹如一座极为复杂的化工厂，不断地进行着各种生化反应。其反应与酶的催化作用有密切关系。酶要产生活性，必须有辅酶参加。已知许多维生素是酶的辅酶或者是辅酶的组成分子。因此，维生素是维持和调节机体正常代谢的重要物质。可以认为，最好的维生素是以“生物活性物质”的形式，存在于人体组织中。 　　食物中维生素的含量较少，人体的需要量也不多，但却是绝不可少的物质。膳食中如缺乏维生素，就会引起人体代谢紊乱，以致发生维生素缺乏症。如缺乏维生素A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥；缺乏维生素D可患佝偻病；缺乏维生素B1可得脚气病；缺乏维生素B2可患唇炎、口角炎、舌炎和阴囊炎；缺乏PP可患癞皮病；缺乏维生素B12可患恶性贫血；缺乏维生素C可患坏血病。　　维生素是个庞大的家族，就目前所知的维生素就有几十种，大致可分为脂溶性和水溶性两大类。（详见下表）有些物质在化学结构上类似于某种维生素，经过简单的代谢反应即可转变成维生素，此类物质称为维生素原，例如 β-胡萝卜素能转变为维生素A；7-脱氢胆固醇可转变为维生素D3；但要经许多复杂代谢反应才能成为尼克酸的色氨酸则不能称为维生素原。水溶性维生素从肠道吸收后,通过循环到机体需要的组织中,多余的部分大多由尿排出,在体内储存甚少。脂溶性维生素大部分由胆盐帮助吸收,循淋巴系统到体内各器官。体内可储存大量脂溶性维生素。维生素A和D主要储存于肝脏,维生素E主要存于体内脂肪组织，维生素K储存较少。水溶性维生素易溶于水而不易溶于非极性有机溶剂，吸收后体内贮存很少，过量的多从尿中排出；脂溶性维生素易溶于非极性有机溶剂，而不易溶于水，可随脂肪为人体吸收并在体内储积，排泄率不高。分类 名称 发现及别称 来源 　　脂溶性 抗干眼病维生素(维生素A)，亦称美容维生素 由Elmer McCollum和M. Davis在1912年到1914年之间发现。并不是单一的化合物，而是一系列视黄醇的衍生物(视黄醇亦被译作维生素A醇、松香油)，别称抗干眼病维生素 鱼肝油、绿色蔬菜 　　水溶性 硫胺素(维生素B1) 由卡西米尔61冯克在1912年发现（一说1911年）。在生物体内通常以硫胺焦磷酸盐（TPP）的形式存在。 酵母、谷物、肝脏、大豆、肉类 　　水溶性 核黄素(维生素B2) 由D. T. Smith和E. G. Hendrick在1926年发现。也被称为维生素G 酵母、肝脏、蔬菜、蛋类 　　水溶性 烟酸(维生素B5) 由Conrad Elvehjem在1937年发现。也被称为维生素P、维生素PP、包括尼克酸（烟酸）和尼克酰胺（烟酰胺）两种物质，均属于吡啶衍生物。菸硷酸、尼古丁酸 酵母、谷物、肝脏、米糠 　　水溶性 泛酸(维生素B3) 由Roger Williams在1933年发现。亦称为遍多酸 酵母、谷物、肝脏、蔬菜 　　水溶性 吡哆醇类(维生素B6) 由Paul Gyorgy在1934年发现。包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺 酵母、谷物、肝脏、蛋类、乳制品 　　水溶性 生物素(维生素B7) 也被称为维生素H或辅酶R 酵母、肝脏、谷物 　　水溶性 叶酸(维生素B9) 也被称为蝶酰谷氨酸、蝶酸单麸胺酸、维生素M或叶精 蔬菜叶、肝脏 　　水溶性 氰钴胺素(维生素B12) 由Karl Folkers和Alexander Todd在1948年发现。也被称为氰钴胺或[[辅酶B12]] 肝脏、鱼肉、肉类、蛋类 　　水溶性 胆碱 由Maurice Gobley在1850年发现。维生素B族之一 肝脏、蛋黄、乳制品、大豆 　　水溶性 肌醇 环己六醇、维生素B-h 心脏、肉类 　　水溶性 抗坏血酸(维生素C) 由詹姆斯61林德在1747年发现。亦称为抗坏血酸 新鲜蔬菜、水果 　　脂溶性 钙化醇(维生素D) 由Edward Mellanby在1922年发现。亦称为骨化醇、抗佝偻病维生素，主要有维生素D2即麦角钙化醇和维生素D3即胆钙化醇。这是唯一一种人体可以少量合成的维生素 鱼肝油、蛋黄、乳制品、酵母 　　脂溶性 生育酚(维生素E) 由Herbert Evans及Katherine Bishop在1922年发现。主要有α、β、γ、δ四种 鸡蛋、肝脏、鱼类、植物油 　　脂溶性 萘醌类(维生素K) 由Henrik Dam在1929年发现。是一系列萘醌的衍生物的统称，主要有天然的来自植物的维生素K1、来自动物的维生素K2以及人工合成的维生素K3和维生素K4。又被称为凝血维生素 菠菜、苜蓿、白菜、肝脏　　特点维生素的定义中要求维生素满足四个特点才可以称之为必需维生素： 　　外源性：人体自身不可合成（维生素D人体可以少量合成，但是由于较重要，仍被作为必需维生素），需要通过食物补充； 　　微量性：人体所需量很少，但是可以发挥巨大作用； 　　调节性：维生素必需能够调节人体新陈代谢或能量转变； 　　 维生素 特异性：缺乏了某种维生素后，人将呈现特有的病态。 　　根据这四个特点，人体一共需要13种维生素，也就是通常所说的13种必要维生素。 物理及化学性质：1.维生素e维生素E是一种脂溶性维生素，又称生育酚，是最主要的抗氧化剂之一。成年人营养补充维生素每日参考用量：维生素a为1．5mg；维生素e为30mg 现在购买的许多保健品也是以mg为单位，这就存在IU（国际单位）与mg（毫克）的换算问题，以便于大家衡量和比较用量，恐怕高剂量会是弊大于利的。 对于不同的元素换算值不同（国际规定的）： 维生素A：1IU=0.3ug而1000ug=1mg 维生素E：1IU=1mg 经过计算，正常成年人补充量：维生素A：1.5mg是5000IU；维生素E是30IU。作用：维生素E在人体内作用最为广泛，比任何一种营养素都大，故有“护卫使”之称。在身体内具有良好的抗氧化性, 即降低细胞老化。保持红细胞的完整性，促进细胞合成，抗污染，抗不孕的功效缺乏维生素E，会导致动脉粥洋硬化，血浓性贫血，癌症，白内障等其他老年腿行性病变疾病 ；形成疤痕；会使牙齿发黄；引发近视；引起残障、弱智儿；引起男性性功能低下；前列腺肥大等等。 来源：猕猴桃， 坚果（包括杏仁、榛子和胡桃）、向日葵籽、玉米、冷压的蔬菜油、包括玉米、红花、大豆、棉籽和小麦胚芽（最丰富的一种）、菠菜和羽衣甘蓝、甘薯和山药。莴苣、卷心菜、菜塞花等是含维生素E比较多的蔬菜。 奶类、蛋类、鱼肝油也含有一定的维生素E2.维生素c维生素cIUPAC中文命名(R)-3,4-二羟基-5-((S)- 1,2-二羟乙基)呋喃-2(5H)-1常规分子式C6H8O6分子量176.12uCAS号50-81-7注释酸性，在溶液中会氧化分解物理性质外观无色晶体熔点190 - 192℃沸点无℃紫外吸收最大值：245nm荧光光谱激发波长：无nm荧光波长：无nm维生素性质溶解性水溶性维生素推荐摄入量每日5mg最高摄入量引起腹泻之量缺乏症状坏血病过量症状腹泻主要食物来源新鲜水果、蔬菜等除非注明，物性数据来自标准条件下维生素C又称L-抗坏血酸，是高等灵长类动物与其他少数生物的必需营养素。抗坏血酸在大多的生物体可借由新陈代谢制造出来，但是人类是最显著的例外。最广为人知的是缺乏维生素C会造成坏血病。维生素C的药效基团是抗坏血酸离子。在生物体内，维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶。但是由于维生素C是一种必需营养素，它的用途与每天建议使用量经常被讨论。当它作为食品添加剂，维生素C成为一种抗氧化剂和防腐剂的酸度调节剂。多个E字首的数字（E number）收录维生素C，不同的数字取决于它的化学结构 ，像是E300是抗坏血酸，E301为抗坏血酸钠盐，E302为抗坏血酸钙盐，E303为抗坏血酸钾盐，E304为酯类抗坏血酸棕榈和抗坏血酸硬脂酸，E315为异抗坏血酸除虫菊。

生物体内的蛋白质是由若干α-氨基酸（2 0种）经过脱水缩合形成一条或多条肽链 ，再经过盘曲折叠形成复杂的空间结构得 到的蛋白质没有固定的化学式，它是一类含氮 的生物高分子，分子量大，结构复杂，其 通常由C、H、O、N、S等元素组成如血红蛋白：C3032H4816O812N780S8 Fe4

蛋白质没有具体的化学式氨基酸只有通式就是一个碳上必须要有个氨基.一个羧基一个氢基还有一个r基由于r基不定所以氨基酸也没具体的化学式只有一个通式蛋白质是由氨基酸脱水缩合而形成

蛋白质结构通式文字表达:中间一个碳原子，连有一个氢，一个氨基，一个羧基还有一个R基。这个R基的不同就代表着不同的氨基酸，比如甘氨酸的R基是H，丙氨酸的R基是CH3-等肽键形成:由氨基脱去H，羧基脱去-OH而形成的酰胺键。当然中间要经过酶的催化，这一过程是在核糖体中完成的。资料扩展：蛋白质分子是由氨基酸首尾相连缩合而成的共价多肽链，但是天然蛋白质分子并不是走向随机的松散多肽链。每一种天然蛋白质都有自己特有的空间结构或称三维结构，这种三维结构通常被称为蛋白质的构象，即蛋白质的结构。蛋白质的分子结构可划分为四级，以描述其不同的方面：一级结构：组成蛋白质多肽链的线性氨基酸序列。二级结构：依靠不同氨基酸之间的C=O和N-H基团间的氢键形成的稳定结构，主要为α螺旋和β折叠。三级结构：通过多个二级结构元素在三维空间的排列所形成的一个蛋白质分子的三维结构。四级结构：用于描述由不同多肽链（亚基）间相互作用形成具有功能的蛋白质复合物分子。除了这些结构层次，蛋白质可以在多个类似结构中转换，以行使其生物学功能。对于功能性的结构变化，这些三级或四级结构通常用化学构象进行描述，而相应的结构转换就被称为构象变化。

海带中的有机碘是3,5-二碘酪氨酸,其化学式为：C9H13I2NO5 其结构式见下图：

结构单元为-（CH2-C(CH3)2)-，其中无不对称碳原子，并且结构单元以首一尾有规序列连接。聚异丁烯简称PIB，是典型的饱和线形聚合物，整个结构主要部分是由重复单元-CH2－C (CH3)2－构成，头基是CH 3 －，尾基是－CH 2 -C (CH 3 )=CH或－CH=C (CH 3 )-CH 3 。 聚异丁烯按其分子量分为高分子量聚异丁烯 (分子量＞1000)和 低分子量聚异丁烯 (分子量＜1000)，二者性能和应用不同。聚异丁烯是一种典型的饱和线型聚合物。分子链主体不含双键，无长支链存在，无不对称碳原子，并且结构单元以首一尾有规序列连接。在未变形状态下，聚异丁烯是无定型聚合物。室温下，高分子量聚异丁烯链在拉伸时出现结晶，在结晶区域，每8个结构单一重复形成螺旋链结构。由于大分子链的相间碳原子上两个甲基的空间交错，使得聚合物链不呈平面锯齿形模型，而且-CH-中碳的键角明显增大，由四面体时的109.5°变形为123°，即呈上述螺旋链结构。根据聚合所用原料，由纯异丁烯（≥99%）为原料制得的聚合物，称为聚异丁烯，而由含有异丁烯、其他烯烃(1-丁烯、顺2-丁烯和反2-丁烯)和烷烃(正丁烷、异丁烷)的混合轻C馏分为原料制得的聚合物，因其聚异丁烯大分子链上嵌有少量正丁烯（≤5%）}结构单元，故俗称为聚丁烯。分子量相同的商业化聚丁烯与聚异丁烯的结构与性质基本相同。

CH3-CH=CH-CH2-CH3 CH2=CH(CH3)-CH2-CH3 这个都是有规律的. 要是还有不懂的,就来问我.

结构式为CHu2083=C(CHu2083)u2082，异是一种命名规则，这一系列有“正、异、新”，主要是针对支链数目。异为只有一个支链。从碳四资源中获得异丁烯的方式有分离法、反应转化法、吸附分离法等。碳四组分的沸点差别不大，特别是异丁烯与1-丁烯的沸点相差不到1℃，难以通过普通精馏的方法得到高纯度的异丁烯和1-丁烯，这是碳四组分分离的重点和难点。在碳四的分离流程中，可以先通过萃取精馏法分离出丁二烯，常用的萃取剂有二甲基甲酰胺、N-甲基吡咯烷酮、乙腈等；或者通过选择性加氢的办法饱和丁二烯（适用于丁二烯含量很低的情况）。之后通过反应转化法得到高纯的异丁烯；剩余的碳四，经过精馏可得到高纯的1-丁烯、2-丁烯。扩展资料目前，异丁烯主要来自碳四资源。碳四资源有4种来源：石化厂和炼油厂的副产，以及油田气和天然气的副产。石化厂的碳四主要来自于蒸汽裂解工艺，在石脑油蒸汽裂解制乙烯的过程中副产大量的碳四，其产量约为乙烯产量的30%，组成特点是烯烃含量高、烷烃含量低，且烯烃中丁二烯含量高，异丁烯含量低。炼油厂碳四资源主要来自于催化裂化、催化裂解、延迟焦化、加氢裂化、催化重整等工艺的副产。催化裂化副产碳四是碳四资源又一大来源，其产率约为原料的5%~10%，组成特点是烯烃含量高于烷烃含量，且烯烃中异丁烯与2-丁烯含量高，丁二烯含量很低，烷烃中异丁烷含量高。催化裂解可以看作是以低碳烯烃为目标产物的深度催化裂化，其碳四组成与催化裂化碳四组成相似。延迟焦化副产少量的碳四，其组成特点是烷烃含量高于烯烃含量。加氢裂化和催化重整会副产少量的碳四，其组成特点是基本不含烯烃，且异丁烷含量较高。油田气与天然气副产的碳四，其组成为烷烃，不含烯烃。参考资料来源：百度百科-异丁烯

丁烯（butylene,C4H8）有四种异构体：正丁烯包括1-丁烯（CH3CH2CH=CH2）和2-丁烯（CH3CH=CHCH3），异丁烯（CH3C(CH3)CH2）；有顺式和反式。丁烯各异构体的理化性质基本相似，常态下均为无色气体.相同的原子或原子团在C=C键同侧的称为顺式,在异侧的称为反式这样解释清楚吗？

(1) 3-甲基-3-丁烯-2-醇结构式:CH3-CH(OH)-C(CH3) = CH2

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3，这是结构简式。这种结构简式是有规律的。如丙烯为CH2 =CH-CH3，丁烯为CH2 =CH-CH-CH2-CH3,戊烯为CH2 =CH-CH-CH2-CH2-CH3.排列好之后仔细观察发现后一个比前一个多一个CH2并且放在中间。同理可证己烯为上面那个式子。我们就可以自己写出庚烯，辛烯等等。。求赞

结构如图所示

1-氯-2-溴-2-丁烯的结构简式为：CH2（Cl）-C(Br)=CH-CH3

(S)-2-溴丙酸2-甲基-5-环丁基己烷(Z)-2-丁烯-1-醇(CH3CO)2O；

cH3-c=cH-CH3 I CH3

H H CH3 H Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ C====C 叫做顺丁烯； C====C 叫做反丁烯 Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ CH3 CH3 H CH3 他们和氢气加成的化学方程式是一样的：CH3-CH=CH-CH3+H2=CH3-CH2-CH2-CH3