硫酸根、硫代硫酸根的结构式是什么？

(S2O3)2-读硫代硫酸根 Ag(NH3)2+是一个络合离子.读二氨合银离子 Ag2S2O3读硫代硫酸银 〔Ag(S2O3)2〕3-读二硫代硫酸根合银离子

读作：硫代硫酸根

就念作 硫代硫酸根比如 Na2S2O3 就是 硫代硫酸钠

S2O32- 读硫代硫酸根Cr2O72- 是读CHONG

S2O32-硫代硫酸根Cr2O72-重铬酸根（chong）

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(H₂S₂O₃或H₂SO₃S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

高锰酸根,次氯酸根,铬酸根,硫代硫酸根,氯酸根,偏铝酸根,磷酸根,乙酸根(醋酸根),氢氰酸根,硅酸根

硫代硫酸根 氰根离子 氢硫酸根离子 硫离子 偏铝酸根离子 次氯酸根离子 硅酸根离子 苯（基）氧基 磷酸氢根离子 磷酸根离子请问另外三位大侠，苯酚的酚羟基失去了氢，叫苯酚根？敢情你们觉得苯酚就是酸咯？如果在苯氧基的氧那边再接烃基，那就是一种醚诶，而根据系统命名法，如果醚的结构不作官能团，那就去叫做烃氧基。所以这个应该叫苯氧基噻！

二硫代硫酸合银（I）酸钠。根据查询无机及分析化学相关资料信息显示，水溶液中存在的配位平衡规定为ag（s2o3）23，由此读作二硫代硫酸合银（I）酸钠。硝酸银和硫代硫酸钠反应由白变黄再变黑。

S4O62-是连四硫酸根离子。(S4O6)2-是由(S2O3)2-氧化得到的，是碘与硫代硫酸钠反应的产物。2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。 硫代硫酸钠 硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Nau2082Su2082Ou2083，分子量为158.108。硫代硫酸钠无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；易溶于水，水溶液显微弱的碱性反应；遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。 其在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。 临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。化学式为Nau2082Su2082Ou2083。

S4O62-是连四硫酸根离子。(S4O6)2-是由(S2O3)2-氧化得到的，是碘与硫代硫酸钠反应的产物，化学反应方式式如下：2Nau2082Su2082Ou2083 + Iu2082 = Nau2082Su2084Ou2086 + 2NaI。实际生产中可用碘或过氧化氢将Na2S2O3氧化成连四硫酸钠Nau2082Su2084Ou2086，这是分析化学中常用的碘量法。这个反应是容量分析碘量法的基础，其中S的平均氧化数为+2.5 。扩展资料硫代硫酸钠介绍硫代硫酸钠无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；易溶于水，水溶液显微弱的碱性反应；遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。硫代硫酸钠其在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。参考资料来源：百度百科—连四硫酸钠

二硫代硫酸根合银离子。根据查询化学公示表的得知：[ag(so3)2]3-是二硫代硫酸根合银离子，二硫代硫酸根合银酸钠是一种化合物，可与强酸如盐酸反应生成SO42-、气体SO2、S单质和Ag2S沉淀，分子式Na3[Ag(S2O3)2]，分子式 Na3[Ag(S2O3)2]性质，与强酸如盐酸反应生成SO42-，气体SO2，S单质，和Ag2S沉淀。

26个拼音字母表读法如下表：汉语拼音字母表-声母表u2002汉语中每个音节起始处的辅音可以构成声母。汉语拼音方案《声母表》规定的声母符号一共有21个。u2002bu2002[玻]u2002pu2002[坡]u2002mu2002[摸]u2002fu2002[佛]u2002du2002[得]u2002tu2002[特]u2002nu2002[讷]u2002lu2002[勒]u2002gu2002[哥]u2002ku2002[科]u2002hu2002[喝]u2002u2002u2002ju2002[基]u2002qu2002[欺]u2002xu2002[希]u2002zu2002[资]u2002c[;雌]u2002su2002[思]u2002ru2002[日]u2002zh[知]u2002chu2002[嗤]u2002shu2002[诗]u2002u2002u2002yu2002[医]u2002wu2002[巫]。声母，是使用在韵母前面的辅音，跟韵母一齐构成的一个完整的音节。其他汉藏语系语言也有类似的结构。一般由辅音充当，即首辅音。辅音的主要特点是发音时气流在口腔中要分别受到各种阻碍，因此可以说，声母发音的过程也就是气流受阻和克服阻碍的过程。声母通常响度较低、不可任意延长、而且不用于押韵。韵母是指中国汉语音韵学术语，汉语字音中声母、字调以外的部分。旧称为韵。韵母由韵头（介音）、韵腹（主要元音）、韵尾三部分组成；按韵母结构可分为单韵母、复韵母、鼻韵母。扩展资料汉语字音中声母、字调以外的部分。旧称为韵。韵母又可以分成韵头(介音)、韵腹(主要元音)、韵尾三部分。如“娘”niáng的韵母是iang，其中i是韵头，a是韵腹，ng是韵尾。每个韵母一定有韵腹，韵头和韵尾则可有可无。如“大”dà的韵母是a，a是韵腹，没有韵头、韵尾；“瓜”guā的韵母是ua，其中u是韵头，a是韵腹，没有韵尾；“刀”dāo的韵母是ao，其中a是韵腹，o是韵尾，没有韵头。汉语拼音字母表-韵母表。汉语普通话拼音中一共有37个韵母。分别是：u2002u2002u2002a[阿]u2002an[安]u2002ao[奥]u2002ai[哀]u2002ang[昂]u2002u2002u2002o[喔]u2002ong[翁]u2002ou[欧]u2002e[鹅]u2002en[恩]u2002er[儿]u2002ei[唉]u2002eng[摁]u2002u2002u2002i[衣]u2002ia[呀]u2002iu[由]u2002ie[耶]u2002in[因]u2002ing[英]u2002u[乌]u2002un[温]u2002ua[蛙]u2002uo[窝]u2002ue[月]u2002ui[威]u2002u2002u2002ü[迂]u2002iao[腰]u2002ian[烟]u2002iang[央]u2002iong[用]u2002uai[外]u2002uan[弯]u2002uang[往]u2002参考资料：百度百科韵母

我字怎么打

Aa（啊）、Bb（波）、Cc（次）、Dd （的）、Ed（额）、Ff（佛）、Gg（哥）；Hh（喝）、Ii（一）、Jj（饥）、Kk（棵）、Ll（了）、Mm（摸）、Nn（呢）；Oo（窝）、Pp（泼）、Qq（七）、Rr（日）、Ss（丝）、Tt（特）；Uu（屋）、Vv（为）、Ww（挖）、Xx（西）、Yy（衣）、Zz（资）。扩展资料汉语拼音知识要点：一、易写错的字母1、声母：b-d、p-q、t-f 三组字母易混淆写错。2、f的第一笔写反，t 的第一笔写反，j的第一笔写反，成了右弯，s写反。3、韵母：a、u，u的第二笔竖写成了竖弯。4、ai-ui、ei-ie、ui-iu、ou-iu、ie-ue、un-un几组韵母的字形要分清。5、整体认读音节：yu、ye、yue、yuan、yun中的去掉两点的ü要写成u,不要写成原来的ü。二、易错的知识点1、整体认读音节只有16个，不要把yan，you，wo，ya，er 等误认为整体认读音节。2、声调易错的地方：第二声与第三声容易混淆，特别是在音节词中第三声会标成第二声。3、复韵母及音节中的声调容易标错位置，要牢记标调规则：有a不放过，没a找o，e，i，u 并列标在后。4、同样记住， yu，yue，yun，yuan 中的u其实是去掉两点的ü，不要加上两点还写成u。

一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2 4PH3（2）、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O 2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝ 15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 ① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质——水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸【高中化学中各种颜色所包含的物质】1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕

汉语谐音：国际音标标准读法：26个字母正确发音参考资料百度文库：https://wenku.baidu.com/view/e0ed45caf18583d0486459b3.html百度图片：https://image.baidu.com/search/detail?ct=503316480&z=0&ipn=d&word=26%E4%B8%AA%E8%8B%B1%E6%96%87%E5%AD%97%E6%AF%8D%E5%8F%91%E9%9F%B3&hs=2&pn=0&spn=0&di=183103870730&pi=0&rn=1&tn=baiduimagedetail&is=0%2C0&ie=utf-8&oe=utf-8&cl=2&lm=-1&cs=1485490045%2C3544591017&os=1227162983%2C2005505420&simid=4209606571%2C676189693&adpicid=0&lpn=0&ln=30&fr=ala&fm=&sme=&cg=&bdtype=0&oriquery=26%E4%B8%AA%E8%8B%B1%E6%96%87%E5%AD%97%E6%AF%8D%E5%8F%91%E9%9F%B3&objurl=http%3A%2F%2Fwww.wendangwang.com%2Fpic%2Fcddec47d22cc9e3c218b248a%2F2-675-jpg_6-1080-0-0-1080.jpg&fromurl=ippr_z2C%24qAzdH3FAzdH3Fooo_z%26e3Bojg1wg2owg2_z%26e3Bv54AzdH3F15vAzdH3Fv11jv901ddvvljnvd8bkd9bwAzdH3Fd&gsm=0

这是连二亚硫酸根离子 至于硫代硫酸根离子则是S2O3 2-，硫酸根中一个氧原子被硫原子直接替代而得名连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末化学用品，熔点300℃（分解） ，引燃温度 250 ℃，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应并燃烧。

平均计算的话是+2.5价,实际上是不同的硫原子价态略有不同,跟氧相连的两个硫为+6价,跟硫酸的硫一样,中间的两个硫是-1价跟过氧化钠的两个连氧是一样的. 其基本结构是O3S-S-S-SO3.

1H氢qīng1.0081s1+1、-1主族非金属Hydrogen密度最小，同位素为氕、氘和氚2He氦hài4.0031s20主族非金属稀有气体Helium最难液化，稀有气体，由中国学者成功制得氦化合物Na2He3Li锂lǐ6.9412s1+1主/金/碱Lithium密度小于煤油，用石蜡封存的活泼碱金属，空气中生成黑色氮化锂，可与水反应4Be铍pí9.0122s2+2主/金/碱土Beryllium最轻碱土金属元素，有毒，与水几乎不反应5B硼péng10.812s22p1+3主族非金属Boron单质硬度仅次于金刚石的非金属元素，重要微量元素6C碳tàn12.012s22p2无机+2、+4、-4，有机不规则主族非金属Carbon硬度最高（金刚石）、导电（石墨），细胞干重中含量最高，是生命的基本构架7N氮dàn14.012s22p3-3、 +1 、+2、 +3、+4、+5主族非金属Nitrogen空气中含量最多的元素，不活泼，其氧化物是大气污染物8O氧yǎng16.002s22p4-2、-1主族非金属Oxygen地壳中最多，生物体内最多，支持燃烧和需氧型生物呼吸9F氟fú19.002s22p5-1主族非金属卤素Fluorine最活泼的非金属，化合价没有正价，单质不能被氧化10Ne氖nǎi20.182s22p60主族非金属稀有气体Neon稀有气体，用于光源11Na钠nà22.993s1+1主/金/碱Sodium活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在石蜡、煤油或稀有气体中，钠光灯是重要黄光光源12Mg镁měi24.313s2+2主/金/碱土Magnesium碱土金属，能在二氧化碳或氮气中燃烧，能与水反应但相当缓慢13Al铝lǚ26.983s23p1+3主族金属Aluminium地壳里含量最多的金属，具有非金属性，应用广泛14Si硅guī28.093s23p2+4、-4主族非金属Silicon地壳中含量仅次于氧，外表很像金属，是芯片的重要元素15P磷lín30.973s23p3-3、+3、+5主族非金属Phosphorus有白磷和红磷，白磷有剧毒且在常温下可以自燃16S硫liú32.063s23p4-2、+4、+6主族非金属Sulphur黄色固体，质地较软且轻，与火山活动密切相关17Cl氯lǜ35.453s23p5-1、+1、+3、+4、+5、+7主族非金属卤素Chlorine黄绿色有毒气体，活泼，支持燃烧18Ar氩yà39.953s23p60主族非金属稀有气体Argon稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体19K钾jiǎ39.104s1+1主/金/碱Potassium比钠活泼，遇水即燃20Ca钙gài40.084s2+2主/金/碱土Calcium空气中会与氮化合，能与水反应，是石灰、骨骼主要组成成分21Sc钪kàng44.963d14s2+3副族金属Scandium一种柔软过渡金属，常与钆、铒混合存在22Ti钛tài47.873d24s2+3、+4副族金属Titanium能在氮气中燃烧，熔点高23V钒fán50.943d34s2+3、+5副族金属Vanadium高熔点稀有金属24Cr铬gè52.003d54s1+3、+4、+6副族金属Chromium硬度最高的金属25Mn锰měng54.943d54s2区间[-3,+7]的整数副族金属Manganese在地壳中分布广泛26Fe铁tiě55.853d64s2+2、+3、+6Ⅷ族金属Iron地壳含量第二高的金属，单质产量最高，有磁性27Co钴gǔ58.933d74s2+2、+3Ⅷ族金属Cobalt同位素60Co被应用于X光发生器中，有磁性28Ni镍niè58.693d84s2+2、+3Ⅷ族金属Nickel有磁性和良好可塑性，可用于制作充电电池，甘肃金昌镍矿29Cu铜tóng63.553d104s1+1、+2副族金属Copper人类发现较早的金属之一，可塑性很好，导电性能优30Zn锌xīn65.393d104s2+2副族金属Zinc人体需要的微量元素，干电池负极31Ga镓jiā69.723d104s24p1+3主族金属Gallium熔点低沸点高，用于半导体32Ge锗zhě72.643d104s24p2+4主族金属Germanium具有两性，是一种重要的半导体材料33As砷shēn74.924s24p3-3、+3、+5主族非金属ArsenicAs2O3（即砒霜）剧毒34Se硒xī78.964s24p4-2、+4、+6主族非金属Selenium可用于制作硒鼓，可使玻璃致色为鲜红色35Br溴xiù79.904s24p5-1、+5、+7主族非金属卤素Bromine红棕色液体，活泼，不易溶于水，易溶于有机溶剂36Kr氪kè83.804s24p6+2主族非金属稀有气体Krypton稀有气体，可与氟化合37Rb铷rú85.475s1+1主/金/碱Rubidium密度大于水，比钾更活泼38Sr锶sī87.625s2+2主/金/碱土Strontium是碱土元素中丰度最小的元素，与水反应会使溶液变白39Y钇yǐ88.914d15s2+3副族金属Yttrium人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品40Zr锆gào91.224d25s2+4副族金属Zirconium氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品41Nb铌ní92.914d45s1+5副族金属Niobium铌钢被用于制作汽车外壳42Mo钼mù95.964d55s1+4、+6副族金属Molybdenum植物生长所需的微量元素43Tc锝dé984d55s2+4、+7副族金属Technetium原子序数最小的放射性元素，第一个人工合成的元素44Ru钌liǎo101.14d75s1+1、+4、+8Ⅷ族金属Ruthenium硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素45Rh铑lǎo102.94d85s1+3，+4Ⅷ族金属Rhodium现代珠宝制作过程进行表面处理的必须元素46Pd钯bǎ106.44d10+2、+4Ⅷ族金属Palladium被应用于酒精检测中47Ag银yín107.94d105s1+1副族金属Silver贵金属，导电性最好，银镜反应用于制作镀银玻璃镜48Cd镉gé112.44d105s2+2副族金属Cadmium重金属，有毒，过量摄入会导致痛痛病49In铟yīn114.85s25p1+3主族金属Indium可塑性强，有延展性，115In是主要核素，有放射性50Sn锡xī118.75s25p2+2、+4主族金属Tin人类最早发现应用的元素之一，被用于制造容器51Sb锑tī121.85s25p3-3、+3、+5主族金属Antimony熔点低，被用于制作保险丝，湖南冷水江锑矿52Te碲dì127.65s25p4-2、+4、+6主族非金属Tellurium密度最大的非金属，碲酸含6个羟基53I碘diǎn126.95s25p5-1、+5、+7主族非金属卤素Iodine紫黑色固体，可升华，活泼，甲状腺所需的微量元素54Xe氙xiān131.35s25p6+4、+6、+8主族非金属稀有气体Xenon稀有气体，可与氟化合55Cs铯sè1336s1+1主/金/碱Cesium具有金色光泽的碱金属，熔点很低，比铷更活泼，遇水即爆56Ba钡bèi137.36s2+2主/金/碱土Barium与水反应不变白，氢氧化钡可溶于水，硫酸钡被应用于钡餐透视57La镧lán1395d1 6s2+3副/金/镧Lanthanum第一个镧系元素58Ce铈shì1404f1 5d1 6s2+3、+4副/金/镧Cerium用来制造打火石59Pr镨pǔ1414f3 6s2+3副/金/镧Praseodymium英文名称最长60Nd钕nǚ1444f4 6s2+3副/金/镧Neodymium磁性强61Pm钷pǒ1454f5 6s2+3副/金/镧Promethium有放射性62Sm钐shān150.54f6 6s2+3副/金/镧Samarium磁性强63Eu铕yǒu1524f7 6s2+3副/金/镧Europium活泼，能放出红光64Gd钆gá1574f7 5d1 6s2+3副/金/镧Gadolinium未配对电子达到上限65Tb铽tè1594f9 6s2+3副/金/镧Terbium通电时改变形状66Dy镝dī162.54f10 6s2+3副/金/镧Dysprosium英文名称源自“很难得到”67Ho钬huǒ1654f11 6s2+3副/金/镧Holmium银白色，质软，可用来制磁性材料68Er铒ěr1674f12 6s2+3副/金/镧Erbium银灰色，质软，可用来制特种合金，激光器等69Tm铥diū1694f13 6s2+3副/金/镧Thulium银白色，质软，可用来制X射线源等70Yb镱yì1734f14 6s2+2、+3副/金/镧Ytterbium银白色，质软，可用来制特种合金，也用作激光材料等71Lu镥lǔ1754f14 5d1 6s2+3副/金/镧Lutetium银白色，质软，可用于核工业72Hf铪hā178.55d2 6s2+4副/金Hafnium银白色，熔点高。可用来制耐高温合金，也用于核工业等73Ta钽tǎn1815d3 6s2+5副/金Tantalum钢灰色，耐腐蚀质硬，熔点高。可用于航天工业及核工业74W钨wū1845d4 6s2+4、+6化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

第一个是硫代硫酸根离子，第二个是偏铝酸根离子硫代硫酸根具有还原性，例:2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-不好意思啊下标打不出，其中它作为还原剂，偏铝酸根的反应有AlO2-+H++H2O=Al(OH)3沉淀Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O拓展资料两者皆难。作曲难,第一如果没有乐感的话,那就非常难,但是如果学过一定的钢琴,小提琴类的乐器,久而久之就会有乐感。第二有了乐感,但是还要创作一段属于自己的曲子,这就很难了,因为你不可能从出生到现在一直没有听音乐,所以会被别的曲子干扰。作词难,第一如果你没有丰富的语言积累的话,在美的词也与你无缘。第二同上,会很难写出一段与别人不同的歌词,但比作曲稍稍简单些,换个角度,歌词的感觉就不一样。

　　有很多学生在复习高一上册化学时，因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。下面是由我为大家整理的“高一上册化学知识重难点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 　　高一上册化学知识重难点 　　基本理论 　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 　　高一上册化学知识重难点 　　化学性质 　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 　　3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3 　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 　　① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 　　4、浓硫酸的作用: 　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂 　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性 　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行) 　　6、既能与酸又能与碱反应的物质 　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 　　② 弱酸的.铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 　　④ 氨基酸。 　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 　　高一上册化学知识重难点 　　氯气的实验室制法 　　(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnOu2082、KMnO4、KClOu2083、Ca(ClO)u2082等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C1u2082。例如： 　　MnOu2082+ 4HCl(浓) MnClu2082 + C1u2082↑+ 2Hu2082O 　　2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnClu2082 + 5Cl2↑+ 8Hu2082O 　　(2)装置特点：根据反应物MnOu2082为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置.所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等。 　　(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气。此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体.因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Clu2082，常将反应生成的C1u2082依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶。 　　(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)u2082的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。 　　(5)应注意的问题： 　　①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度.当氯气出来较快时，可暂停加热.要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验。 　　②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少。 　　拓展阅读：高一化学学习方法 　　第一步，制定学习计划。每周最少半小时学习化学课程，在学习的过程中，勾画出来不太懂、不理解的地方，及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍，重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵，更主要的是去写、去理解，对方程式进行归类总结，这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点，还需要回顾错题，看能否自己完成改错。适当的做一些题，最好是针对高一综合性的，来检验自己的复习成果。 　　第二步，要回归课本。回归定义和概念，吃透原理。很多本着会做题就可以，对于原理概念啥都不知道，这种学习方法在高一尚可，到了高二，只要题目略微一变化，就会手足无措，因此基础是关键。 　　第三步，要有选择的做题。练习题目之前最好先分析所涉及原理，掌握其本质，学会举一反三。 　　第四步，构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图，将各个原理整合起来，形成完整的逻辑链。 　　第五步，注重笔记和错题整理。通过做题，纠错，整理，反思，二次练习，加深自己对知识的理解和运用，形成自己的化学逻辑。

硫代硫酸根 在酸性条件下不稳定,会反应生成硫,亚硫酸根和水. 又还原性,常用的还原剂 标准电极电势0.08V 碘可以将其氧化到连四硫酸根,这个反应是分析化学中最常用的反应 与较强的氧化剂可生成硫酸根 他的重金属演不稳定且难溶

s2o32-有1个6键.s2O32-的化学名称是硫代硫酸根。其中的两个两个硫一个是+6价，一个是-2价，可以看成硫酸根中的一个氧被一个硫代替。

这个多练练就知道了。书写的时候一般正价在前附加在后，还有OH是合起来的你第一个问题就是想问无机化合物的命名吧：（命名学问也挺大，再给你发个链接）无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。 1．无机化合物的命名须知 (1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。 ①化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。 ②合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子。 ③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。 ④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。 (2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。见表1。表l 基和根母体化合物 基 根 NH3氨 -NH2氨基 NH4+铵根 HOH水 -OH羟基 OH－ 氢氧根 HCN氰化氢 -CN氰基 CN－ 氢氰酸根 H2S硫化氢 -SH巯基(氢硫基) SH－ 氢硫酸氢根 含氧酸 酰基 酸根 H2CO3碳酸根 =O羰基、碳二酰 CO32－ 碳酸根，HCO3－碳酸氢 HNO3硝酸 -NO2硝基、硝酰 NO3－硝酸根 HNO2亚硝酸 -NO亚硝基、亚硝酰 NO2－亚硝酸根 H2SO4硫酸 -SO2OH磺酸基 SO42－硫酸根 =SO2硫酰 HSO4－硫酸氢根 H2SO3亚硫酸 -SO2H亚磺基、亚硫酰 SO32－ 亚硫酸根 HSO3 亚硫酸氢根 H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一酰 H2PO4－ 磷酸二氢 =HPO2 磷酸二酰 HPO42－ 磷酸氢根 ≡PO磷酰 PO43－ 磷酸根 铀氧基盐 =UO2铀酰 (3) 离子： 元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：Cl－ 氯离子、Na+ 钠离子带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。例如：HSO4－ 一价硫酸根离子或称硫酸氢根离子；SiF62－ 氟硅酸根离子；SO4－ 硫酸根离子2(4)　常用化学词冠：常用化学词冠(起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表2。表2　化学词冠词冠 含 义 举 例 正 表示此元素(原子或离子)显示着最常见的化合价态(“正”字常省略) SnCl4氯化(正)锡，NiCl2氯化(正)镍 高 表示某元素的价态高于最常见的价态。有时也用于表示某元素具有两种价态时，“高”显示着其中较高的价态 Ni2O3氧化高镍，FeCl3氯化高铁 亚 表示某元素的价态低于最常见的价态 SnCl2氯化亚锡，FeO氧化亚铁 过 表示化合物里有过氧基或过硫基 H2O2过氧化氢 多 表示化合物内某元素的原子数很多 (NH4) 2Sx多硫化铵 超 表示化合物中含有超氧基 KO2超氧化钾 注：1．命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。2．过：－O－O－称为过氧基，－S－S－称为过硫基。如H－O－O－H称为过氧化氢。2．二元化合物 (1)　二元化合物 只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。 ①　标明阳电性组分的化合价 a．极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另加词头标明。例如： NaCl 氯化钠 A12O3 氧化铝 CaCl2 氯化钙 K2O 氧化钾 LiH 氢化锂 MgS 硫化镁 b．极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4则不用此法命名。 阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚”字表示，高于常见化合价的价数用词头“高”字表示。例如： HgO 氧化汞 　 SnCl4 氯化锡 Hg2O 氧化亚汞 SnCl2 氯化亚锡 Fe2O3 氧化铁 Co2O3 氧化高钴 FeO 氧化亚铁 CoO 氧化钴 CuCl2 氯化铜 　Ni2O3 氧化高镍 CuCl 氯化亚铜 NiO 氧化镍② 标明化学组成凡不属①法命名的二元化合物，都用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一”字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。 a．非极性二元化合物都用此法命名。例如： NO 一氧化氮 B4C 一碳化四硼 N2O4 四氧化二氮 N2O3 三氧化二氮 N2O 一氧化二氮 FeP 一磷化铁 NO2 二氧化氮 Fe2P 一磷化二铁 b．极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如： AlCl 一氯化铝 FeS2 二硫化铁 AlO 一氧化铝 Fe3S4 四硫化三铁 KO2 二氧化钾 Cs2S4 四硫化二铯 K2O3 三氧化钾 Cs2S5 五硫化二铯 Fe3O4 四氧化三铁 Fe7S8 八硫化七铁 CaO4 四氧化钙 Cs2S3 三硫化二铯 Sn4O9 九氧化四钐 As4S4 四硫化四砷 K2O4 四氧化二钾 Cs2S6 六硫化二铯 BaO4 四氧化钡 As2S2 二硫化二砷 c．化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如： MnO 一氧化(一)锰 Mn2O7 七氧化二锰 Mn2O3 三氧化二锰 RuCl2 二氯化钌 (2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸)，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈My(SH)x式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表3。 例如，无氧酸的盐： HgBr 溴化亚汞 HgS 硫化汞 KCl 氯化钾 Na2S 硫化钠 HgBr2 溴化汞 MnCl2 二氯化锰 MnCl3 三氯化锰表3 二元氢化物化学式 视作一般二元化合物 视作无氧酸 化学式 视作一般二元 化合物 视作无氧酸 H2F2 氟化氢 氢氟酸 HN3 叠氮化氢 (氢)叠氨酸 HCl 氯化氢 氢氯酸，盐酸 HBr 溴化氢 氢溴酸 H2S 硫化氢 氢硫酸 HI 碘化氢 氢碘酸 HCN 氰化氢 氢氰酸 酸式氢硫酸盐： KSH 氢硫化钾 Ba(SH) 2 氢硫化钡 (3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基－O－O－和过硫基－S－S－的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。 H2O2 H－O－O－H 过氧化氢 Na2O2 Na－O－O－—Na 过氧化钠 Na2S2 Na－S－S－Na 过硫化钠 (4)　特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下： NH3 氨 (CN) 2 氰3．三元、四元等化合物 (1)　用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如： KCN 氰化钾 　　Co(OH) 3 氢氧化高钴 BaSO4 硫酸钡 　　SO2Cl2 硫酸氯、氯化硫酰 SOCl2 亚硫酰氯 SO2 (NH2) 2 硫酰(二)胺、二氨基硫酰 SOClBr 亚硫酰溴氯、溴氯化亚硫酰 NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰 Zn(NH2) 2 氨基(化)锌 (2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。 混盐：BaClF 氟氯化钡 CaClNO3 氯化硝酸钙 ZrBr2Cl2 二氯二溴化锆 复盐：KAl(SO4) 2 硫酸铝钾 (NH4) 2Fe(SO4) 2 硫酸亚铁铵 卤硫化物：SiSBr2 二溴一硫化硅 卤氧化物：CrO2Cl2 二氯二氧化铬、铬酰氯 VOCl 一氯一氧化钒 Mo2O3Cl5 五氯三氧化二钼 MoO2Cl2 二氯二氧化钼、钼酰氯 金属代铵化物：(NH2Hg2)Cl 氯代二亚汞铵4．简单含氧酸和简单含氧酸盐 (1)　简单含氧酸 每分子中仅含一个成酸元素的简单含氧酸，可将其在自由状态下较为常见者定名为(正)某酸，正字一般省略；其他各酸则视其中成酸元素的氧化值较正酸高、低多少，及其有无—O—O—结构，而采用一定词头来命名。 一个分子中成酸原子不止一个，而各成酸原子之间又系直接相连者，称为“连若干某酸”，在某酸的前面冠以相当的词头，下同。 由两个简单的一价酰基取代H—O—O—H中的氢而成的过酸，为含氧酸中常见的一种过酸，称为“过二某酸”。 由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸甚为常见，除可按5命名为“一缩二某酸”外，一般均习用“焦”字作词头来命名，也有用“重”字作为词头命名的，如H2Cr2O7就命名为重铬酸。 设某元素最常见的含氧酸(即正酸)的化学式为HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，则此元素的其他简单含氧酸，可按其化学式和结构分别加上下列词头来命名(表4，表5)。 ①偏 自一个分子正酸缩去一分子水而成的酸，定名为偏酸。也可以称做一缩(一)正某酸，其中“一”和“正”两字通常均予略去。表4分子中仅含一个原子成酸元素的简单含氧酸成酸元素的氧化值 化 学 式 词头 例解 (2n-m)+2 HmXOn+1(有－O－O－结构) 过 HNO4 H3PO5 H2SO6 (2n-m)+2 HmXOn+l(无－O－O－结构) 高 HClO4 (2n-m)+1 Hm-1XOn(均无－O－O－结构) 高 HMnO4 2n-m HmXOn (正) H2MnO4 HClO3 HNO3 H3PO4 H2SO4 (2n-m) -2 HmXO n一1 亚 H4MnO4 HClO2 HNO2 H3PO3 H2SO3 (2n-m) -3 Hm+1 XOn一1 次 H2NO2 (2n-m) -4 HmXOn-2 次 HClO H3PO2 H2PO2 成酸元素的价数 化 学 式 词 头 例 解 2n－m Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 (一缩)二，焦，重 H 4P2O7 H2S2O7 2n－m－2 Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 (一缩)二亚 H4P2O5 H2S2O5 2n－m Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 连二 H4P2O6 H2S2O6 2n－m－2 Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 连二亚 H2S2O4 2H－m－3 HmOn-2XXOn-2Hm 连二次 H2N2O2 2n—m① Hm-1On-1XXs-2XOn－lHm－1 连多 H2S2O6 2n—m Hm-1On-1XOOXOn-1Hm-1 过二 H4P2O8 H2S2O8 ①此处Xs－2中的X均为二价，而其他两个X的化合价为2n-m。 ②原酸分子中氢氧基的数目和成酸元素的氧化值相等时，可用词头“原”字来表示。称为“原某酸”。原酸或以自由状态存在，或以盐或酯的形式存在。例如： H4CO4 原碳酸　　H6TeO6 原碲酸 H4SO6 原硫酸　　H4SiO4 原硅酸 H5PO5 原磷酸 ③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通称为硫代酸，分别叫做“几硫代某酸”，其中“几”为“一”字时可以省去。其他硫属取代氧的酸，可以依此而命名为硒(碲)代某酸。例如： H2S2O3 硫代硫酸　　　HSCN 硫(代)氰酸 H2CS3 三硫代碳酸　　HSeCN 硒(代)氰酸 ④铁的含氧酸：理论上存在的铁的含氧酸HFeO2及H2FeO4分别命名为(正)铁酸和高铁酸，其盐则分别称为(正)铁酸盐和高铁酸盐。 (2)酸酐和酰基：简单含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，还可以依从原来的酸名，命名为某(酸)酐。例如： 化学式 视作二元化合物 视作某酸酐 CO2 　 二氧化碳 　 碳(酸)酐 N2O5 　 五氧化二氮 硝(酸)酐 N2O3 　　三氧化二氮 亚硝(酸)酐 SO3 　 三氧化硫 　　硫(酸)酐 SO2 　 二氧化硫 　　亚硫(酸)酐 简单的含氧酸脱去氢氧基后余下的基叫做酰基，酰基从原来的酸名命名。若酸中全部氢氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若仅除去一部分氢氧基，则命名为某酸几酰(基)，几指除去的氢氧基数目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH则另定名称为磺基与亚磺基)。例如： SO2— 硫(酸)酰(基) CrO2— 铬(酸)酰基 Cr(OH)O2— 铬酸一酰(基) VO2— 钒(酸)酰基 WO2— 钨(酸)酰基 (3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如： NH2PO(OH) 2 氨基磷酸 C1·SO2·OH 氯基磺酸 (NH2)2P2O3 (OH) 2 氨基焦磷酸 NH2·SO·OH 氨基亚磺酸 ClCrO2 (OH) 氯基铬酸 NH2·SO2·OH 氨基磺酸 (4)简单含氧酸盐 ①中式盐酸中能电离的氢全部被金属根或阳电性根取代而成的中式盐，命名为某酸某(金属)。 在含氧酸盐名称中，化合价通常恒定的金属元素，其价数不必标明；化合价通常仅有两种的金属元素，其价数用亚、(正)、高等词头来标明，和二元化合物所规定的相同。 化合价通常不止两种的金属元素，其价数一般用一价、二价、三价等词头标明。但是为了使这些金属元素常见的含氧酸盐名称能够简明起见，特对下述金属元素的某些常见价数规定用亚、(正)或高等词头标明，且正字通常省略。 锰：二价为正锰。 铂：二价为亚，四价为正。 稀土金属：二价为亚，三价为正，四价为高。 例如，无变价者：Na2CO3 碳酸钠 ZnSO4 硫酸锌A1AsO4 砷酸铝 通常仅有两种变价者：Cu2CO3 碳酸亚铜 CuCO3 碳酸铜FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4) 3 硫酸铁CoSO4 硫酸钴 Co2(SO4) 3 硫酸高钴PbSO4 硫酸铅 Pb(SO4) 2 硫酸高铅 化合价通常不止两种者：MnSO4 硫酸锰 Mn2(SO4)3 硫酸三价锰 稀土金属：Ce(SO4) 2 硫酸高铈 Ce2(SO4)3 硫酸铈 变价金属的价数也可以在相应的元素名称后加带括号的罗马数字来标明。如上述两种化合物可依次称为：硫酸铈(Ⅳ)、硫酸铈(Ⅲ)。 ②酸式盐与碱式盐 酸式盐中的氢用“氢”字表示，羟基盐中的氢氧基用“羟”来表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。“氢”、“羟”、“氧化”等字均置于金属名前，其数目用一、二、三等词头表示，一字通常省略。 常见的、在水溶液中稳定的阳离子的氧化金属根，给予下列特定名称；其盐除可按上述氧基盐命名法命名外，尚可按此项特定名称来命名。 氧化金属根的名称如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。 HfO2+ 铪氧根 UO2+ 铀(一)氧根 MoO22+ 钼二氧根 UO22+ 铀二氧根 TiO2+ 钛氧根 ZrO2+ 锆氧根 ThO2+ 钍氧根 WO2+ 钨氧根 如果金属元素具有不同的氧化数，应该在金属的名称后面用加圆括号的罗马数字标明其氧化数。氧化金属根的化合价，则在其名称的后面用加括号的阿拉伯数字；或在其化学符号的右上角用阿拉伯数字来标明。例如MoO+　钼(Ⅲ)氧根(1+)；MoO3+　钼(Ⅴ)氧根(3+)。 例如，酸式盐： NaH2PO4 磷酸二氢钠 Na2HPO4 磷酸氢二钠 碱式盐：a．氧基盐 化学式 　　 一般命名 　 用特定根名命名 BiONO3 　 硝酸氧化铋 　 　硝酸氧铋 (SbO) 2SO4 硫酸二氧化二锑 硫酸氧锑 (VO2) 2SO4 硫酸四氧化二钒 硫酸双氧钒 (UO) 2SO4 硫酸二氧化二铀 硫酸氧铀 (UO) 2 (ClO4) 2 高氯酸二氧化铀 高氯酸双氧铀 (VO)SO4 　硫酸氧化钒 　硫酸(二价)氧钒 b．羟基盐 Cu(OH)IO4 　 碘酸羟铜 V(OH)2(SO4)3 硫酸二羟二钒(V) 复杂的酸式盐和碱式盐，在用上述方法命名时，若根据其他根基的数目可以算出酸根的数目，则通常都略去表示酸根数目的词头，因为几某酸之类的名称容易和同多酸盐的名称相混。 复杂的酸式盐或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，将酸或碱的名称放在前面，盐的名称放在后面，中间用化学介词“合”字连缀来命名。分子的数目用一、二、三等词头来标明，并在名称的后面附上化学式，但是当确定它的结构是属于配位化合物时，则应按配位化合物来命名。具体见表6。表6　命名方法化学式 用氢字命名 视作分子化合物 类 名 复杂的酸式盐： KIO3·2HIO3=KH2 (IO3) 3 碘酸二氢钾 二(碘酸)合碘酸钾 酸式碘酸钾 4K2SO4·3H2SO4=K8H6 (SO4) 7 硫酸六氢八钾 三(硫酸)合四(硫酸钾) 酸式硫酸钾 5K2SO4·3H2SO4=K5H3(SO4) 4 硫酸三氢五钾 三(硫酸)合五(硫酸钾) 酸式硫酸钾 复杂的碱式盐： CuCO3·Cu(OH) 2 碳酸二羟铜 氢氧化铜合碳酸铜 碱式碳酸铜 Al2 (SO4)a·Al(OH)3=Al(OH)SO4 硫酸羟铝 氢氧化铝合硫酸铝 碱式硫酸铝 SnO·SnCO3 碳酸氧化亚锡 氧化亚锡合碳酸亚锡 碱式碳酸亚锡 ③混盐和复盐 混盐和复盐可依照3(2)的规定命名，当有几个电负性时，在名称中将电负性较强者放在前面；有几个电正性组分同时存在时，在名称中者放在前面。混盐和复盐也可视作分子化合物来命名，在名称中将分子量较小者放混盐　例： Ca(NO3)Cl 氯化硝酸钙 NH4MgPO4 磷酸镁铵 Ca(OCl)Cl 氯化次氯酸钙 KCaP4 磷酸钙钾 KNaCO3 碳酸钠钾 复盐　例： KCl·MgCl2·6H2O 六水合氯化镁氯化钾，俗名光卤石 Fe(NH4) 2 (SO4) 2 硫酸亚铁铵 或FeSO4·(NH4) 2SO4 硫酸铵合硫酸亚铁5．同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐 (1)同多酸 由两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)缩去q分子水而成的同多酸，称为“q缩r某酸”(或q缩r原某酸)。 焦酸(重酸)也可以说是属于同多酸之列，但因为比较简单而常见，所以在简单含氧酸中已述及了。 (2)同多酸盐它有两种命名法。 ①按照同多酸的名称，称为“几缩几某酸几某”(或几缩几原某酸几某)；因为阳离子数已注明，所以几缩二字可以省去。此命名法常用。 ②将同多酸盐按比例解析成为酸酐或碱酐来命名。在名称中将酸酐与碱酐的比例用阿拉伯数字表示，写在名称前的方括号中，名称为[X：Y]某酸某。例如： 实验式 按①法命名 解析式 按②法命名 Na4B2O5 (一缩)二硼酸四钠 　2Na2O·B2O3 [1：2]硼酸钠 Na2Mo2O7 (一缩)二钼酸二钠 　Na2O·2MoO2 [2：1]钼酸钠 Na4V2O7 焦钒酸钠、(一缩)二钒酸四钠 2Na2O·V2O5 [1：2]钒酸钠 Na2B4O7 (五缩)四硼酸二钠 　Na2O·2B2O [2：1]硼酸钠 Na2W2O7 (一缩)二钨酸二钠 　Na2O·2WO3 [2：1]钨酸钠 (3)杂多酸杂多酸命名有两种方法。两法都是将杂多酸解析为水、成酸的金属氧化物及非金属或两性金属所成的酸，并据此命名。但以阿拉伯数字在名前记出其数目比

NO3-硝酸根离子NO2-亚硝酸根离子SCN-硫氰酸根离子CN-氰酸根离子N3(-)氢叠氮酸根离子PO43-磷酸根离子PO3-偏磷酸根离子PO33-次磷酸根离子PO23-亚磷酸根离子SCN-硫氰酸根离子SO42-硫酸根离子SO32-亚硫酸根离子S2O82-过硫酸根离子S2O32-硫代硫酸根离子S2O72-焦硫酸根离子S2O52-焦亚硫酸根离子目前我就知道这些啦，谢谢采纳！

选C3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O 电荷守恒：3*（+2）+2*（-2）+X*（-1）= -2 X=4 故D正确Fe3O4可以写成 FeO.Fe2O3 ，从中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2个Fe2+被氧化成Fe3O4，有1个Fe2+没有化合价变化。所以3Fe2+失去2mol电子。2S2O32-中的S是+2价，也被氧化成S4O62- （其中S为+2.5价），所以2S2O32-被氧化成S4O62- ，共失去2mol电子。所以每生成一摩尔四氧化三铁，反应转移的电子总数为四摩尔，A对。B亚铁离子和三氧化二硫离子都为还原剂，也对。C错，一摩尔亚铁离子被氧化时，被亚铁离子还原得氧气的物质的量为1/4mol

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧 fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯；yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰 tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷 xī硒 xiù溴 kè氪；rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼 dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑 dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错 nǚ钕pǒ钷；shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬 ěr铒 diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇 yī铱 bó铂 jīn金 ；gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹 dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎 bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹。扩展资料:2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≧83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会放射衰变。第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。参考资料来源:百度百科-化学元素

^B4r5eS5Xcd^

红色。负二价硫离子：加2价Fe离子生成黑色沉淀（硫化亚铁） 亚硫酸根离子：加HCl后生成的气体（二氧化硫）可使品红溶液褪色 三氧化二硫离子：加

常用化学分子式酸硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe ZnCu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

没有见过这种离子，有硫代硫酸根（S2O32—）任何未知的都可以结合学过的相关规律进行推测根据化合价规律可以得到你所说的离子中S的化合价为+2/3价反应可以根据氧化规律推测反应时S的化合价将会升高为稳定的+6价的硫酸根，Cl的化合价将下降为-1价，反应溶液若为酸性就该有水参与反应，有氢离子生成；若为碱性则有OH-参与反应有水生成只试写下酸性条件下的方程式：S3O22- +8Cl2+10H2O=3SO42- +16Cl- +20H+ （此反应是结合你的如果，推测的，并不一定存在）

1、один 一（这个数词有性、数、格变化，与名词在性、数、格上保持一致）（啊金）2、два 二3、три 三（以上三个数词的第一格与名词连用时，名词要用单数的第二格形式，如два байта）4、 четыре /qie-dei`l*ie/ 四5、 пять /bia`q/ 五6、 шесть /shei`sq/ 六7、 семь /xiem/ 七8、 восемь /wo`xiem/ 八、9、 девять /jie`wiaq/ 九10、 десять /jie`xiaq/ 十从十一到十九构词方法是在以上十个基本数字后加“-надцать /-nad-caq/”，但十四要去е，十六到十九要去ь。从二十到三十是在其后加“-дцать /`d-caq/”四十单记为“сорок /suo`-lak/”五十到八十为在其后加“-десят /-jie-xia`t/九十为“девяносто /jie-wia-nuo`sda/”最后一个一百是非常简单的一个单词“сто /sduo/”即：один 一два 二три 三четыре 四пять 五шесть 六семь 七восемь 八девять 九десять 十одиннадцать 十一двенадцать 十二тринадцать 十三четырнадцать 十四пятнадцать 十五шестнадцать 十六семнадцать 十七восемнадцать 十八девятнадцать 十九двадцать 二十двадцать один 二十一двадцать два 二十二двадцать три 二十三двадцать четыре 二十四двадцать пять 二十五двадцать шесть 二十六двадцать семь 二十七двадцать восемь 二十八двадцать девять 二十九тридцать 三十тридцать один 三十一тридцать два 三十二тридцать три 三十三тридцать четыре 三十四тридцать пять 三十五тридцать шесть 三十六тридцать семь 三十七тридцать восемь 三十八тридцать девять 三十九сорок 四十сорок один 四十一сорок два 四十二сорок три 四十三сорок четыре 四十四сорок пять 四十五сорок шесть 四十六сорок семь 四十七сорок восемь 四十八сорок девять 四十九пятьдесят 五十пятьдесят один 五十一пятьдесят два 五十二пятьдесят три 五十三пятьдесят четыре 五十四пятьдесят пять 五十五пятьдесят шесть 五十六пятьдесят семь 五十七пятьдесят восемь 五十八пятьдесят девять 五十九шестьдесят 六十шестьдесят первый 六十一Шестьдесят два 六十二Шестьдесят три 六十三Шестьдесят четыре 六十四Шестьдесят пять 六十五шесть шестнадцати 六十六（шесть семнадцати 六十七шесть восемнадцати 六十八Шестьдесят девять 六十九семьдесят 七十семьдесят один 七十一семьдесят два 七十二Семьдесят три 七十三семьдесят четыре 七十四семьдесят пять 七十五семь шестнадцати 七十六семь семнадцати 七十七семь восемнадцати 七十八семьдесят девять 七十九восемьдесят 八十восемьдесят один 八十一восемьдесят два 八十二восемьдесят три 八十三восемьдесят четыре 八十四Восемьдесят пять 八十五Восемьдесят шесть 八十六Восемьдесят семь 八十七восемьдесят восемь 八十八восемьдесят девять 八十九Девяносто 九十Девяносто один 九十一Девяносто два 九十二Девяносто три 九十三девяносто четыре 九十四девяносто пять 九十五Девяносто шесть 九十六Девяносто семь 九十七девяносто восемнадцатый 九十八Девяносто девять 九十九сто一百扩展资料：俄语数字一到一百的读法：1 啊金2 得哇3 特里4 切地里5 bia气6 谁丝气7 谢幕8 窝谢幕9 杰维奇10 接下气11 阿金那擦起12 得为那擦起13 特里那擦起14 且地里那擦起15 彼得那擦起16 谁死那擦起17 谢幕那擦起18 我谢幕那擦起19 杰维特那擦起20 德瓦擦起21 德瓦擦起阿进22 德瓦擦起德瓦23 德瓦擦起特里24 德瓦擦起且地里25 德瓦擦起bia气26 德瓦擦起谁四起27 德瓦擦起谢幕28 德瓦擦起我谢幕29 德瓦擦起杰维奇30 特里擦起31 特里擦起阿进32 特里擦起德瓦33 特里擦起特里34 特里擦起且地里35 特里擦起bia气36 特里擦起谁四起37 特里擦起谢幕38 特里擦起我谢幕39 特里擦起杰维奇40 索洛克41 索洛克阿金42 索洛克德瓦43 索洛克特里44 索洛克且地里45 索洛克bia气46 索洛克舍四起47 索洛克谢幕48 索洛克我谢幕49 索洛克杰维奇50 笔几下特51 笔下特阿金52 笔下特德瓦53 笔下特特里54 笔下特且地里55 笔下特bia气56 笔下特谁四起57 笔下特谢幕58 笔下特我谢幕59 笔下特杰维奇60 谁丝借下特61 谁下特阿金62 谁下特德瓦63 谁下特特里64 谁下特且地里65 谁下特bia气66 谁下特谁四起67 谁下特谢幕68 谁下特我谢幕69 谁下特谢维奇70 谢幕结下特71 谢幕下特阿金72 谢幕下特德瓦73 谢幕下特特里74 谢幕下特且地里75 谢幕下特bia气76 谢幕下特谁四起77 谢幕下特谢幕78 谢幕下特我谢幕79 谢幕下特杰维奇80 我谢幕结下特81 我谢幕下阿金82 我谢幕下德瓦83 我谢幕下特里84 我谢幕下且地里85 我谢幕下bia气86 我谢幕下谁四起87 我谢幕下谢幕88 我谢幕下我谢幕89 我谢幕下杰维奇90 结尾诺斯特91 结尾诺斯特阿金92 结尾诺斯特德瓦93 结尾诺斯特94 结尾诺斯特且地里95 结尾诺斯特bia气96 结尾诺斯特谁四起97 结尾诺斯特谢幕98 结尾诺斯特我谢幕99 结尾诺斯特杰维奇100 斯多参考资料：俄语-百度百科

是3.2*10^13。(s2o3)2-读硫代硫酸根ag(nh3)2+是一个络合离子。读二氨合银离子ag2s2o3读硫代硫酸银〔ag(s2o3)2〕3-读二硫代硫酸根合银离子。

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(H₂S₂O₃或H₂SO₃S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

S2O32-硫代硫酸根 Cr2O72-重铬酸根（chong）

(S2O3)2-读硫代硫酸根Ag(NH3)2+是一个络合离子.读二氨合银离子Ag2S2O3读硫代硫酸银 〔Ag(S2O3)2〕3-读二硫代硫酸根合银离子

可以上网搜索并仔细听怎么读。s2o6是连二硫酸根离子。是一种强酸的酸根离子，s2o3^2-硫平均氧化数为：+2，事实上一个硫氧化数是0，而另一个是+4s4o6^2。S4O62-是连四硫酸根离子，（S4O6）2-是由（S2O3）2-氧化得到的，是碘与硫代硫酸钠反应的产物。

(1) [Ag(S2O3)2]^ 3- (2)二硫代硫酸根合银(I) 配位离子！

二硫代硫酸合银(I)酸钠

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(Hu2082Su2082Ou2083或Hu2082SOu2083S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(Hu2082Su2082Ou2083或Hu2082SOu2083S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

是3.2*10^13 (s2o3)2-读硫代硫酸根 ag(nh3)2+是一个络合离子.读二氨合银离子 ag2s2o3读硫代硫酸银 〔ag(s2o3)2〕3-读二硫代硫酸根合银离子

第一个是硫代硫酸根离子，第二个是偏铝酸根离子硫代硫酸根具有还原性，例:2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-不好意思啊下标打不出，其中它作为还原剂，偏铝酸根的反应有AlO2-+H++H2O=Al(OH)3沉淀Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O拓展资料两者皆难。作曲难,第一如果没有乐感的话,那就非常难,但是如果学过一定的钢琴,小提琴类的乐器,久而久之就会有乐感。第二有了乐感,但是还要创作一段属于自己的曲子,这就很难了,因为你不可能从出生到现在一直没有听音乐,所以会被别的曲子干扰。作词难,第一如果你没有丰富的语言积累的话,在美的词也与你无缘。第二同上,会很难写出一段与别人不同的歌词,但比作曲稍稍简单些,换个角度,歌词的感觉就不一样。

(S2O3)2-读硫代硫酸根 Ag(NH3)2+是一个络合离子.读二氨合银离子 Ag2S2O3读硫代硫酸银 〔Ag(S2O3)2〕3-读二硫代硫酸根合银离子,2,〔Ag(S2O3)2〕3-:二硫代硫酸合银（Ⅰ）离子 (S2O3)2-：硫代硫酸根 Ag(NH3)2+：二氨合银（Ⅰ）离子 Ag2S2O3：硫代硫酸银,1,硫代硫酸银络离子 第二个过 硫化银 硫代硫酸根离子 银铵络离子 氨气,0,〔Ag(S2O3)2〕3-+S2-=Ag2S↓+4(S2O3)2-2〔Ag(NH3)2〕++S2-=Ag2S↓+4NH3 怎么读

分类: 教育/科学 问题描述: 比如说水的、碱式碳酸铜的…… 解析: ①二元化合物。 一般先说后面的，再说前面的。 SO2 二氧化硫 HCl 氯化氢 Mg2N3 氮化镁特例： 氮、磷、砷、锑、铋的氢化物：先说前面的。 PH3 磷化氢 NH3 氨（一般就这么叫） 水：一般就这么叫。 过氧化物： H2O2 过氧化氢 Na2O2 过氧化钠 ②酸。要自己背的。 HNO3 硝酸 HClO4 高氯酸 H3PO4 磷酸 HPO3 偏磷酸（一分子酸缩一分子水） H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 硅酸（特例，习惯使然） H2SO4 硫酸 H2S2O7 焦硫酸（两分子酸缩一分子水） 其他的说在下面了。 ③盐。 中性盐：“某酸某”“某化某” NaCl 氯化钠 CuSO4 硫酸铜 酸式盐：“某酸氢某”“某氢化某” KHCO3 碳酸氢钾 NaHS 硫氢化钠 碱式盐：“碱式某化某”“碱式某酸某”（不能像一楼说的那么念） Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Mg(OH)Cl 碱式氯化镁 特例：特殊情况主要出在酸根上。 不同价态：次、亚、高。 NaClO 次氯酸钠 NaClO2 亚氯酸钠 NaClO3 氯酸钠 NaClO4 高氯酸钠 KMnO4 高锰酸钾 缩水：焦、重。 K2S2O7 焦硫酸钾 K2Cr2O7 重铬酸钾 有过氧键：过。 K2SO5 过一硫酸钾 K2S2O8 过二硫酸钾 硫取代氧：硫代。 Na2S2O3 硫代硫酸钠 其他：特殊称呼的原子团： CN(-) 氰根离子（KCN 氰化钾） SCN(-) 硫氰根离子（KSCN 硫氰化钾） N3(-) 叠氮根离子（Pb(N3)2 叠氮化铅） NH4(+) 铵根离子（NH4Cl 氯化铵） 只能想到这么多了。但对你能碰上的无机化合物基本上足够了。祝你顺利！

①二元化合物。一般先说后面的，再说前面的。SO2 二氧化硫 HCl 氯化氢 Mg2N3 氮化镁特例：氮、磷、砷、锑、铋的氢化物：先说前面的。PH3 磷化氢 NH3 氨（一般就这么叫）水：一般就这么叫。过氧化物：H2O2 过氧化氢 Na2O2 过氧化钠②酸。要自己背的。HNO3 硝酸 HClO4 高氯酸H3PO4 磷酸 HPO3 偏磷酸（一分子酸缩一分子水）H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 硅酸（特例，习惯使然）H2SO4 硫酸 H2S2O7 焦硫酸（两分子酸缩一分子水）其他的说在下面了。③盐。中性盐：“某酸某”“某化某”NaCl 氯化钠 CuSO4 硫酸铜酸式盐：“某酸氢某”“某氢化某”KHCO3 碳酸氢钾 NaHS 硫氢化钠碱式盐：“碱式某化某”“碱式某酸某”（不能像一楼说的那么念）Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Mg(OH)Cl 碱式氯化镁特例：特殊情况主要出在酸根上。不同价态：次、亚、高。NaClO 次氯酸钠 NaClO2 亚氯酸钠 NaClO3 氯酸钠 NaClO4 高氯酸钠 KMnO4 高锰酸钾缩水：焦、重。K2S2O7 焦硫酸钾 K2Cr2O7 重铬酸钾有过氧键：过。K2SO5 过一硫酸钾 K2S2O8 过二硫酸钾硫取代氧：硫代。Na2S2O3 硫代硫酸钠其他：特殊称呼的原子团：CN(-) 氰根离子（KCN 氰化钾）SCN(-) 硫氰根离子（KSCN 硫氰化钾）N3(-) 叠氮根离子（Pb(N3)2 叠氮化铅）NH4(+) 铵根离子（NH4Cl 氯化铵）只能想到这么多了。但对你能碰上的无机化合物基本上足够了。祝你顺利！

s2032-化学名称是硫代硫酸根。硫代硫酸根（注意“硫代”二字）中是用一个硫代替了正常的硫酸根中的一个氧。所以一个正6价，一个负2价（代替氧的那个是负2价）。物化性质外观与性状：无色晶体或白色粉末，在潮湿空气的潮解。比重 1.69，迅速在48℃升温溶解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。密度：1.01 at 25 °C熔点：48°C沸点：100°C稳定性：稳定。与强酸、强氧化剂、碘、汞不相容。储存条件：2-8_C

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(H₂S₂O₃或H₂SO₃S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

thiosulfuric acid分子式：H2S2O3分子量：114.14性质：仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。由于它很不稳定，故仅用其盐。主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此S2O32-的构型与SO42-相似，为四面体型。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸根呈阳性。酸性环境下易被还原：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O