N3结构式怎么画

【氮离子(N)3-】是由氮原子(N)得到3个电子形成的带有三个单位负电荷的阴离子。氮离子能与活拨金属阳离子通过离子键形成离子化合物，如氮化镁Mg3N2等。氮离子的结构示意图如图所示: 【叠氮根离子(N3)－】叠氮根离子结构式为[N=N=N]-,是由三个氮原子通过共用电子对形成的共价阴离子。叠氮根离子电子结构式如图所示:

有两个双键，与二氧化碳互为等电子体，所以其空间构型为直线型

N3-阴离子的分子构型是正四面体

是高中知识,氮三负又叫叠氮酸根,与二氧化碳等电子体，杂化方式sp高中阶段根据等电子体原理进行判断,空间结构与二氧化碳类似。离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。　离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡（ion balance）。

N3-，3个原子核，24个电子，按照等电子体原理，和O3,或者SO2为等电子体，以一个N为中心原子，应该是Sp2杂化，V形。N与N之间是p-p 西格玛键

b碘3正离子碘3正离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2－1）/2＝4价电子对总数＝4的本应该为正四面体，因为碘3正为ab2所以碘3正离子为v型分子，还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2＋1）/2＝5价电子对总数＝5的本应该为三角双锥，因为碘3负为ab2，还有三对孤对电子再根据电子互斥原理，孤对电子之间的斥力最大，所以三对孤对电子排在与中心原子成键角为120度的平面上，两个碘原子排在上下两端与三对孤对电子成90度所以碘3负离子空间构型是直线型空间构型是直线型的还有有机：乙炔，丙炔，2－丁炔无机：二氧化碳，一氧化二氮n2o，叠氮离子n3－，硝酰离子no2＋，氧氰根ocn－，硫氰根scn－，氯化汞，氯化铍

（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3；②N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4mol N-H键断裂，即有1mol N2H4参加反应，生成1.5mol N2，形成π键的物质的量为2×1.5mol=3mol，故答案为：3；③3N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故选：d；（3）N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，与其等电子体的离子有 SCN-或OCN-或CNO等；故答案为：N2O或CO2．

I．A．溴原子的价电子为其最外层电子，价电子排布式为4s24p5，故错误；B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al，故错误；C．NaCl晶体中Na+、Cl-配位数都为6，二者不存在配位键，故错误；D．SO2和SO3中价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论知，SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同，故正确；E．等电子体结构和性质相似，N3-和CO2为等电子体，N3-空间构型可以为直线型，故正确；故选DE；II．该晶胞中原子个数=8×18+6×12=4，晶胞边长=22r，其体积=162r3，密度=mV=MNA×4162r3g/cm3=2M8NAr3g/cm3，故答案为：=2M8NAr3；III．该晶胞中微粒个数=8×18+6×12=4，（1）若这是一个分子晶体的晶胞

（1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）NH3分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化；故答案为：三角锥形；sp3杂化；（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故选：d；（5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+ 中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．

高氯酸根的空间构型如下：中心Cl发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。剩下的3个O，发生电子重排，6个电子挪到3个轨道上，空出1个2p轨道，然后与Cl的杂化轨道A形成3个配位键。也就是说，HClO4分子结构如下，箭头表示配位键。除此以外，还有氧原子的孤对电子与氯原子的空d轨道形成的d-pπ键。高氯酸根介绍：高氯酸（HClO4）在水溶液中完全电离得到高氯酸根（ClO4-），其中氯元素的价态为+7，是氯的最高价态。高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。按照一般规律，同种元素，处于高价态的氧化性高于处于低价态的。次氯酸具有强氧化性，是因为（1）+1价的氯元素本身氧化性很强；（2）次氯酸易分解，新产生的氧气（氧自由基）具有超强氧化性。但是高氯酸根是标准的正四面体结构，正四面体结构是一个较为稳定的结构，本身不易分解，难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心，被四个O包围，不易反应，难以体现出氧化性。所以高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。

V形。中心的 I是中心原子，作为中心原子，VIIA族元素提供7个电子。其他2个 I是外围原子，作为外围原子，VIIA族元素提供1个电子。又因为是阳离子，所以价电子数是 7+1*2-1 = 8。即4对。中心原子杂化类型，sp3杂化，价电子构型正四面体离子构型：V形。

1、对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。 2、乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，分子中的键角分别为：180°、120°。 3、通过元素周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。 4、CS2、CSO类比CO2，直线形，键角均为：180°。 5、BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。 6、CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。 7、通过等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线形(sp杂化)，故键角为N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。 8、通过中心原子的电负性大小，比较键角大小。比如①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。 9、总结规律：不同中心原子，相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。

三氯化氮化学式NCl3，结构式如图所示: NCl3中心氮原子采用sp3杂化，分子中N原子有一对孤对电子，形成3个N-Cl共价键。空间构型为三角锥形。 NCl3为黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，三氯化氮的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸。强氧化剂。 NCl3易水解： NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq) 这表明三氯胺中，氮的化合价为-3，氯的化合价为+1，因此NCl实际是氮化物而非氯化物。实际上，生成的NH又被会HClO氧化生成N，故总反应式为： 2NCl3(l)+3H2O(l)=N2(g)+3HCl(aq)+3HClO(aq)

两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那么我问你你打算让py这个单电子怎么处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子,为什么不会二聚,三聚,甚至n聚?

比较不同物质间的键角大小（转载，仅供参考）1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则分子中的键角分别为：180°、120°。乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>叄键－双键>双键－双键>双键－单键>单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。2．利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线形(sp杂化)，故键角为N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。②H2O为V形(sp3杂化)，H3O+与NH3互为等电子体，三角锥形(sp3杂化)， NH4+与CH4互为等电子体，正四面体形(sp3杂化)，故键角为NH4+> H3O+H2O。③BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－互为等电子体，平面三角形(sp2杂化)，键角均为120°。④CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44－互为等电子体，正四面体形(sp3杂化)，键角均为109.5°。4．利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。案例5：比较下列各组物质的键角大小：①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。说明：①在H2O、H2S、H2Se中，中心原子均属于不等性的sp3杂化，V形，电负性大小为O>S>Se，吸引孤对电子的能力依次减弱，且键长按O－H键、S－H键、Se－H键依次增大，H与H之间距离依次增大，使得H2O、H2S、H2Se中成键电子对的斥力依次减弱，键角减小。所以键角：∠HOH>∠HSH>∠HSeH，键角分别为104.5°、92.3°、91.0°。一般规律：对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。为什么H2O分子中的键角又比H2S、H2Se分子中的键角大了许多？这是由于O的孤对电子在2p轨道上，S、Se原子的孤对电子分别在3p、4p轨道上，S、Se的孤对电子离核更远、伸展范围更大，孤对电子对成键电子的斥力更强，导致键角∠HSH、∠HSeH被压缩；相反，电子对集中在O周围，H2O分子中成键电子对的斥力更大，键角明显增大。类似的还有NH3、PH3、AsH3等，按中心原子N、P、As的电负性依次减小，键角减小，键角分别为107.3°、93.3°、91.8°。②在PF3、PCl3、PBr3、PI3中，中心原子均为P原子，它与电负性不同的卤原子成键时，成键电子对偏向电负性较大的卤原子一边，因F、Cl、Br、I电负性依次减小，使得中心P原子表面的电子云密度依次增大，P原子成键电子对的斥力增强，故键角大小为PF3＜PCl3＜PBr3＜PI3。一般规律：对于相同中心原子不同配位原子且结构类似的分子，配位原子电负性越强，键角越小。③在NH3中成键电子对偏向电负性较大的氮原子一边，氮原子成键电子对的斥力较强；在NF3中成键电子对偏向电负性较大的氟原子一边，氮原子成键电子对的斥力较弱，所以NH3键角大于NF3。P的电负性小于F，成键电子对偏向电负性较大的氟原子一边，P原子成键电子对的斥力更弱，所以PF3的键角最小。三种物质的键角分别为107.3°、102.5°、93.6°。二、比较同一物质中不同共价键的键角大小案例6：分别比较甲醛(HCHO)分子、光气(COCl2)分子中不同共价键的键角大小。说明：HCHO与COCl2分子中的C原子均属于sp2杂化，平面形，由于分子中存在不同共价键，故键角不是120°。由于氧原子上有2对未成键的孤电子对，且为C=O双键，均对C－H键或C－Cl键形成较大的斥力，故HCHO分子中：∠HCO>∠HCH；COCl2分子中：∠ClCO>∠ClCCl。案例7：比较高温陶瓷Si3N4的晶体结构中N－Si－N的键角与Si－N－Si的键角。说明：Si3N4的晶体结构中的N、Si原子均采取sp3杂化，1个Si原子与4个N原子成键，N－Si－N的键角为109.5°，而1个N原子与3个Si原子成键，N原子上还有1个孤电子对，其斥力为：孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，导致Si－N－Si的键角减小。所以，N－Si－N的键角大于Si－N－Si的键角。三、比较不同物质中不同共价键的键角大小案例8：已知SO2Cl2与SO2F2分子中含有S=O双键、S－Cl单键、S－F单键。比较：∠OSO、∠ClSCl、∠OSCl、∠FSF键角大小。说明：根据价层电子互斥理论，知斥力为双键－双键>双键－单键>单键－单键，知∠OSO键角最大，且∠OSCl>∠ClSCl，∠OSF>∠FSF，由于F电负性大于Cl，S－Cl单键、S－F单键的成键电子对偏向氟原子一边，S原子成键电子对之间的斥力更弱，键角减小，∠ClSCl>∠FSF。故键角大小为∠OSO>∠OSCl>∠ClSCl>∠FSF。

碘三负离子的空间构型是：碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，空间构型是V型，两对孤对电子对m为中心原子周围B原子个数。n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3，剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心原子有4对价电子对，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子，中心I原子外层8个电子，3对孤对电子对。怎么学好化学化学史理科中的文科，要学好化学首先要肯吃苦，呗一些反应方程式、实验现象等。可以采用一些有趣的学习辅助工具，比如 “仿真实验”软件，特别形象生动，与实际操作情景一模一样的模拟实验，让学生亲自动手操作实验，加深对这些概念、定理的理解和记忆。上课认真听课，把老师的板书都要记在笔记本上或者书上，课后先不要急着做题，先把教材和笔记通读一遍再做题。做完题后认真对答案，把错误的题总结到一个本子上，去教材找到与其相关的知识点，认真总结，做好记录，这个本子暂且叫它错题本，考试前多看看它，平时爱出错的就是你考试中爱出错的地方。

平面三角形结构：三氧化硫，硫是sp2杂化，形成3个等价sp2轨道，键角120度，与氧形成一个sigma键，并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型.键角：120°。扩展资料：三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。参考资料来源：百度百科-三氧化硫

我百度空间的相册里有 三角锥形 前面那位也是对的

A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；由C原子的第三电离能剧增，最外层电子数为2，处于ⅡA族，结合原子序数，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3，则D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期ⅦA族元素，则E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，（1）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为，故答案为：；（2）B为N元素，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：3；纺锤形；泡利原理；（3）C为镁，与Mg元素相邻的同周期元素为Na和Al，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引越来越强，元素的原子越来越难失电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势，所以第一电离能大小关系为：Na＜Mg＜Al，故答案为：Na＜Mg＜Al；（4）G为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，其价电子为3d54s2；其最外层为7个电子，所以最高化合价为+7价，故答案为：第ⅦB；d；3d54s2；+7；（5）DE3为PCl3，PCl3中P原子孤电子对数为1，成3个σ键，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形；N3-中含有22个电子，CO2分子与N3-互为等电子体，二氧化碳分子中含有2个π键、2个σ键，分子中σ键和π键的个数比为1：1，故答案为：sp3；CO2；1：1；（6）BA3为氨气，氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；[Cu（NH3）4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，为平面正方形结构；[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故A、C正确，故答案为：深蓝色；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；AC；（7）F为K元素，检验K元素的方法为焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察，火焰的颜色为紫色；用原子结构的知识解释产生此现象的原因为：原子核外电子按照一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高；燃烧时，电子获得能量，从内测轨道跃迁到外侧的另一条轨道；跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能），故答案为：焰色反应；原子核外电子按照一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高；燃烧时，电子获得能量，从内测轨道跃迁到外侧的另一条轨道；跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）．

三氧化硫的空间构型是正三角形，三氧化硫中sp2等性杂化的硫原子只给一个氧原子提供孤电子成配位键，另两个均为硫和氧的单电子所成的σ键。SO3分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。三氧化硫的性质：三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体三氧化硫有α、β、γ三种同素异形体，商业上最有用为γ式系，它像冰样结晶块或液体；分子式SO3；分子量80.07；相对密度1.9224(20℃)；熔点16.8℃；沸点44.8℃；蒸气压57.72kPa(25℃)。在水中溶解度达100%。溶于水生成硫酸，溶于浓硫酸，生成发烟硫酸，并放出大量热。无水三氧化硫对金属无腐蚀。以上内容参考：百度百科-三氧化硫

碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，纯手打不易，空间构型是V型，两对孤对电子对：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3+，剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心I原子有4对价电子对，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子，中心I原子外层8个电子，3对孤对电子对。扩展资料：三碘阴离子是最简单的多碘离子，一些原子数更多的多碘离子也存在。在溶液中，它在低浓度时显黄色而在高浓度时为棕色。淀粉与碘单质反应显紫黑色正是因为形成了这种离子。碘离子不与淀粉反应，碘单质在非极性溶剂中也不能反应。卢戈氏碘液含有碘化钾，因此大量的碘能溶解在其中。参考资料来源：百度百科-碘三离子

根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0，又因为N原子结合三个O原子，故西格玛键的数目为3，所以价层电子对总数为3，中心原子的杂化方式为SP2杂化，又因为无孤电子对，所以此离子的空间构型为平面三角形。

NOu2082的空间构型为V型（折线形）NOu2082的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1所以NOu2082的VSEPR模型为平面三角形NOu2082的空间构型为V型（折线形）二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NOu2082分子的结构在NOu2082分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对。其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约为120度。扩展资料：分子中的原子是由共价键（包括单键、双键、叁键等）或/和离子键连结起来的，因此分子形状可通过键长、键角和二面角这些参数来阐明。键长被定义为任何分子中，两个原子中心间的平均距离；键角是相邻三个原子两条键之间的夹角；而二面角，或称扭转角，则相对于四个相邻原子而言，是前三个原子所形成的平面与剩下一根键之间所成的角度。二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。二氧化氮可以直接被过氧化钠吸收，生成硝酸钠：其他复分解反应：也可以被氢氧化钠吸收（发生的是歧化反应）：若和一氧化氮一起被吸收，则发生归中反应：和金属氧化物可以发生反应生成无水硝酸盐和一氧化氮：参考资料来源：百度百科——二氧化氮参考资料来源：百度百科——分子结构

答：叠氮离子N3—的路易斯结构式是：把中间两条横线改成电子就是电子式了。两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键。中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个离域π键。端氮的一对s电子不参与成键。中心氮原子为sp杂化，两端氮原子不杂化，分子构型为直线型。希望你能理解，欢迎追问。

N3-,3个原子核,24个电子,按照等电子体原理,和O3,或者SO2为等电子体,以一个N为中心原子,应该是Sp2杂化,V形.N与N之间是p-p 西格玛键

B 碘3正离子碘3正离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2－1）/2＝4价电子对总数＝4的本应该为正四面体，因为碘3正为AB2所以碘3正离子为V型分子，还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2＋1）/2＝5价电子对总数＝5的本应该为三角双锥，因为碘3负为AB2，还有三对孤对电子再根据电子互斥原理，孤对电子之间的斥力最大，所以三对孤对电子排在与中心原子成键角为120度的平面上，两个碘原子排在上下两端与三对孤对电子成90度所以碘3负离子空间构型是直线型空间构型是直线型的还有有机：乙炔，丙炔，2－丁炔无机：二氧化碳，一氧化二氮N2O，叠氮离子N3－，硝酰离子NO2＋， 氧氰根OCN－，硫氰根SCN－，氯化汞，氯化铍

（1）N位于周期表中第二周期第VA族，与N3-含有相同电子数的微粒为等电子体，如NO2-，得电子体结构相似，亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数=2+12×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，故答案为：二；VA；V；（2）铜属于金属晶体，晶体中含有可以自由移动的电子，通电后定向移动，所以能导电，故答案为：Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动；（3）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角，故答案为：sp3、sp2；大于；（4）Cu+的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的3d轨道上全满，稳定，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定；（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；（6）Cu3N的晶胞结构如图，大球个数=12×14=3，小球个数=18×8=1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位数=3×2=6，晶胞的体积=[（2a+2b）×10-10cm]3，Cu3N的密度=mV=64×3+14NA[(2a+2b)×10?10]3g/cm3=103×10304(a+b)3NAg/cm3，故答案为：6；103×10304(a+b)3NA．

（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布图为，故答案为：；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4mol N-H 键断裂，则反应的N2H4为1mol，反应生成的N2为1.5mol，已知1molN2中含有2molπ键，所以形成的π 键有3mol，故答案为：3；（4）Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，故答案为：C；（5）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；（6）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故N2H62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O，故答案为：N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；（7）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案为：N2O．

平面三角形。 N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子。所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子,离子构型：平面三角形。

碘三负离子的空间构型是：碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，空间构型是V型，两对孤对电子对m为中心原子周围B原子个数。n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3，剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心原子有4对价电子对，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子，中心I原子外层8个电子，3对孤对电子对。怎么学好化学化学史理科中的文科，要学好化学首先要肯吃苦，呗一些反应方程式、实验现象等。可以采用一些有趣的学习辅助工具，比如 “仿真实验”软件，特别形象生动，与实际操作情景一模一样的模拟实验，让学生亲自动手操作实验，加深对这些概念、定理的理解和记忆。上课认真听课，把老师的板书都要记在笔记本上或者书上，课后先不要急着做题，先把教材和笔记通读一遍再做题。做完题后认真对答案，把错误的题总结到一个本子上，去教材找到与其相关的知识点，认真总结，做好记录，这个本子暂且叫它错题本，考试前多看看它，平时爱出错的就是你考试中爱出错的地方。

在HN3分子中，三个N原子以直线相连，H-N键与N-N-N键间的夹角为，显然靠近H原子的第1个N原子是杂化的，第2和第3个N原子都是sp杂化的，在三个N原子间存在着离域的大π 键。HN3中N原子的平均氧化数为-1/3 。详细情况参考http://baike.baidu.com/view/594788.htm包括氢原子，所有原子共平面

三氯化氮分子式是NCl3,空间构型是三角锥形，NCl3结构式如图所示

二十、(常识、规律) 细心细心再细心 记忆记忆再记忆1、常见键角：①109°28′——CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石②107°18′——NH3 ③104°30′——H2O ④180°——CO2、CS2、HC CH⑤120°—— 、C2H4、BF3、石墨 ⑥60°——P42、常见最简式⑴CH——C2H2、 、 —CH = CH2 、C8H8（立方烷等）⑵CH2——CnH2n（单烯烃、环烷烃）⑶CH2O——甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸⑷C2H4O——乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯）3、常见气体⑴水煤气：H2、CO ⑵爆鸣气：H2、O2 ⑶裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）⑷石油气：短链气态烃 ⑸炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O (6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2 4、常见“水”类⑴氨水：溶质NH3，主要成分NH3u2022H2O （NH3、NH3u2022H2O、H2O、NH4+、OH—、H+））⑵氯水：H2O、C12、HC1O、C1—、H+、OH— ⑶王水：浓硝酸：浓盐酸 == 1：3（体积比）⑷生理盐水：0.9%NaC1溶液 ⑸“福尔马林”：35%～40% 甲醛水溶液5、常见“石”类⑴光卤石：KC1u2022MgC12u20226H2O ⑵萤石：CaF2 (3)重晶石：BaSO4 (4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3 (6)磷矿石：Ca3（PO4）2 (7)石膏（生石膏）：CaSO4u20222H2O 熟石膏：2CaSO4u2022H2O6、常见“矾”类⑴明矾（白矾）：KAl（SO4）2u202212H2O ⑵绿矾：FeSO4u20227H2O⑶胆矾（蓝矾）：CuSO4u20225H2O ⑷皓矾：ZnSO4u20227H2O7、常见“胶”类⑴胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系⑵硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2⑶凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。⑷天然橡胶：〔 CH2—C = CH—CH 〕n8、常见“油”类⑴石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 ⑵甘油：丙三醇 ⑶硝化甘油：三硝酸甘油酯⑷油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）9、常见“玻璃”类⑴水玻璃：Na2SiO3水溶液⑵普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3u2022CaSiO3u20226SiO2 常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。 ⑶钢化玻璃：成分同普通玻璃 ⑷石英玻璃：SiO2 ⑸铅玻璃（含PbO） ⑹有机玻璃：成分为有机物 (7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜10、常见“棉”类⑴棉花：纤维素 ⑵人造棉：粘胶纤维制得⑶火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药⑷胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞）11、常见“铁”类⑴白铁：镀锌铁 ⑵马口铁：镀锡铁 ⑶白口铁：炼钢生铁⑷生铁：含碳量2%～4.3% ⑸钢：含碳量0.03%～2% ⑹磁铁矿：Fe3O4 ⑺赤铁矿（铁红）：Fe2O3 ⑻硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 ⑼菱铁矿：FeCO312、常见“化肥”类 ⑴碳铵：NH4HCO3 含氮量 17% ⑵硫铵： （NH4）2SO4 含氮量 20%⑶硝铵：NH4NO3 含氮量 35% ⑷尿素：H2N—C—NH2 含氮量 47%⑸重钙：Ca（H2PO4）2 P2O5 61% ⑹普钙：Ca（H2PO4）2+2CaSO4 P2O5 26%⑺钾肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4） ⑻复合肥：含两种以上营养元素，如：（NH4）2HPO413、常见“试纸”类⑴蓝色石蕊试纸 ⑵红色石蕊试纸 ⑶红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色⑷白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。⑸白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 试纸——遇H2S变黑 ⑹广泛pH试纸14、常见爆炸反应物⑴黑火药 ⑵硝化甘油 ⑶“TNT” ⑷火棉 ⑸NH4NO3 ⑹浸液氧的木屑15、常见水浴加热的实验⑴苯的硝化（55℃～60℃） ⑵苯的磺化（70℃～80℃） ⑶乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑷KNO3溶解度测定 ⑸银镜反应（热水浴） ⑹酚醛树脂制取（沸水浴）⑺蔗糖水解 其中用到温度计的实验：⑴～⑷及制乙烯、蒸馏、分馏。16、常见水解反应⑴盐类水解 ⑵R—X R—OH + NaX ⑶酯 ⑷糖类 ⑸ 17、常见沉淀类⑴白色沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Ag2CO3、Ba3（PO4）2、Ca3（PO4）2 CaHPO4、Al（OH）3、Fe（OH）2、AgOH、三溴苯酚微溶：Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2⑵黑色沉淀：CuS、Cu2S、FeS、PbS、Ag2S、Fe2S3、Fe3O4、Ag2O、Ag↓、FeO、MnO2、C⑶黄色物质： A：淡黄：AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNTB：黄色：AgI、S、蛋白质+HNO3 、FeS2、FeCl3（棕黄色）不纯浓硝酸（NO2）、不纯浓盐酸（Fe3+）⑷红色物质：Fe2O3、Cu2O、HgS（朱砂）、Cu（紫红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe3++SCN-⑸蓝色物质：Cu（OH）2、铜盐溶液、淀粉+ I2、CuCl2溶液（蓝绿）18、常见物质俗名⑴金刚砂 SiC ⑵刚玉 Al2O3 ⑶芒硝 Na2SO4u202210H2O ⑷苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3大苏打 Na2S2O3u20225H2O（海波） ⑸ 铜绿 Cu2（OH）2CO3 ⑹重晶石 BaSO4 ⑺蚁酸 HCOOH ⑻蚁醛HCHO ⑼木醇CH3OH⑽苦味酸 2.4.6-三硝基苯酚 ⑾安息香酸 苯甲酸 ⑿草酸 乙二酸 ⒀电木 酚醛塑料 (主要成分是酚醛树酯) ⒁ 硝化甘油 三硝酸甘油酯19、常见显色反应⑴苯酚 氧化（粉红） ⑵苯酚 + Fe3+ ——紫 ⑶淀粉+ I2 ——蓝 ⑷蛋白质 +（浓）HNO3 ——黄↓⑸苯酚+ Br2水——白↓ ⑹醛+ 新制Cu（OH）2 ——砖红色↓20、常见银镜反应的物质（—CHO）醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖21、常见跨类异构体⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼注：淀粉、纤维素非同分异构体22、常见干燥剂⑴酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶⑵碱性干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO）、NaOH（固）、生石灰⑶中性干燥剂：无水CaCl2（不能干燥NH3）23、常见10电子微粒 —— 15种⑴中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ⑵阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、 NH2—⑶阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+24、常见18电子微粒——18种P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH核外电子总数及质子总数均相同的离子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—）25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC226、与水接触放出气体的常见物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。27、常见生成沉淀后又溶解的组合⑴CO2 + Ca（OH）2 ⑵NaOH + Al3+ ⑶NH3 + AgNO3 ⑷HC1（H+） + NaAlO2（AlO2—）28、常见离子颜色Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色） Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色、棕黄色） MnO4—（紫色、紫红色）29、常见气体在水中溶解性⑴CH4 ＜ C2H4 ＜C2H2 ⑵ H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX＜NH3（极难）（难溶）（微溶） 2 2.6 40 500 70030、常见易混淆化学成分区分⑴纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉⑵硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维⑶蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶等31、常见指示剂变色范围：⑴甲基橙：红色 3.1 橙色 4.4 黄色⑵石蕊 ： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色⑶酚酞： 无色 8.2 粉红色 10.0 红色六、基本理论1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6 ② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32. 单质晶体一定不会是离子晶体。33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。七、化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 ④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质 ① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④ 氨基酸。 ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型uff61F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性uff61不一定:AgF稳定,见光不分解uff61 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价uff61不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价uff61 29、卤素的无氧酸一定都是强酸uff61不一定,氢氟酸却为弱酸uff61 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3uff61不一定:I2与铁反应只生成FeI2uff61 31、酸式盐的水溶液一定显酸性uff61不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性uff61 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢uff61不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水uff61另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁uff64铝钝化uff61 33、酸与酸一定不发生反应uff61不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O 34、碱与碱一定不发生反应uff61不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应uff61

碘三正离子的空间构型是三碘阴离子的大致构型，构型由于阳离子不同而会发生轻微变化。这种离子是直线型的，与价层电子对互斥理论的预测相同，居中的I原子采取了杂化。三碘化物中的键角和键长并不相同，取决于阳离子的性质。少数几个化合物中三碘阴离子的有关键长与键角的差别列但是在与大阳离子形成的化合物C6H54AsI3中，两个I-I键的键长却是相等的。碘三离子的杂化方式根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝7+1+1+1/2＝5，所以碘原子为sp3d杂化。其中成键电子对数＝2，孤对电子对数＝5－2＝3，所以碘三负离子的空间构型为直线型。碘三离子，主要指三碘阴离子I3-，是一种由3个碘原子构成的多碘离子。

根据VSEPR理论,三氧化硫分子中 δ键数是3,孤电子对数是0.所以价层电子对数是 3+0 = 3.空间构型：平面三角型.键角：120°.

bf3的空间构型是：平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。化学性质：和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。

由μ=根号下n(n+2)，可得到下列配合物的孤独电子数及其他问题答案（1）[Fe(en)3]2+，n=5，杂化轨道类型是sp，空间类型为直线型，属于外轨型，属于高自旋（2）[Co(SCN)4]2-，n=4，杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体，属于外轨型，属于高自旋（3）[Mn(CN)6]4-，n=3，杂化轨道类型是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋（4）[FeF6]3-，n=5，杂化轨道类型是dsp3杂化，空间构型为三角双椎体，属于外轨型，属于高自旋（5）[Ni(CN)4]2-，n=0，杂化轨道是dsp2杂化，空间构型为平面体，属于内轨型，属于低自旋（6）[Ni(NH3)6]2+，n=3，杂化轨道是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋

由μ=根号下n(n+2)，可得到下列配合物的孤独电子数及其他问题答案（1）[Fe(en)3]2+，n=5，杂化轨道类型是sp，空间类型为直线型，属于外轨型，属于高自旋（2）[Co(SCN)4]2-，n=4，杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体，属于外轨型，属于高自旋（3）[Mn(CN)6]4-，n=3，杂化轨道类型是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋（4）[FeF6]3-，n=5，杂化轨道类型是dsp3杂化，空间构型为三角双椎体，属于外轨型，属于高自旋（5）[Ni(CN)4]2-，n=0，杂化轨道是dsp2杂化，空间构型为平面体，属于内轨型，属于低自旋（6）[Ni(NH3)6]2+，n=3，杂化轨道是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋

这个没法帮你了，要自己用功的！

nf3的空间构型如下：这里的NF3（三氟化氮）的空间构型指的是“三角锥形”。从形态上来讲，NF3是极性分子，在空间构型，经过观察可以发现为三角锥形。NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。NF3的特性：熔点(101.325kPa)：-206.79℃。沸点(101.325kPa)：-129.0℃。液体密度(-129℃，101.325kPa)：1540kg/m3。气体密度(20℃，101.325kPa)：2.96kg/m3相对密度(气体，空气=1，20℃，101.325kPa)：2.46。比容(21.1℃，101.325kPa)：0.3371m3/kg。气液容积比(15℃，100kPa)：520L/L。临界温度：-39.3℃。临界压力：4530kPa。临界密度：522kg/m3。以上内容参考：百度百科-三氟化氮

平面三角形。 N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子。所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子,离子构型：平面三角形。

碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，纯手打不易，空间构型是V型，两对孤对电子对：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3+，剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心I原子有4对价电子对，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子，中心I原子外层8个电子，3对孤对电子对。扩展资料：三碘阴离子是最简单的多碘离子，一些原子数更多的多碘离子也存在。在溶液中，它在低浓度时显黄色而在高浓度时为棕色。淀粉与碘单质反应显紫黑色正是因为形成了这种离子。碘离子不与淀粉反应，碘单质在非极性溶剂中也不能反应。卢戈氏碘液含有碘化钾，因此大量的碘能溶解在其中。参考资料来源：百度百科-碘三离子

价键类型，3个极 性共价键。

scn离子的空间构型(scn)-。平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子。所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子，离子构型，平面三角形。氰酸根的空间构型是直线型，氰酸根是二氧化碳的等电子体。sp2杂化同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合，形成三个σ键，其相互间夹角为120°。因此经sp2杂化而形成的分子具有平面三角形的构型。2s轨道与2p轨道实行sp3杂化后，已经成对的两个电子占据一个杂化轨道，三个未成对电子则各占一个杂化轨道，再按电子配对法共与三个电子自旋相反的氢原子形成三个共价键，因此分子呈三角锥构型。以上内容参考：百度百科-分子空间构型

由μ=根号下n(n+2)，可得到下列配合物的孤独电子数及其他问题答案（1）[Fe(en)3]2+，n=5，杂化轨道类型是sp，空间类型为直线型，属于外轨型，属于高自旋（2）[Co(SCN)4]2-，n=4，杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体，属于外轨型，属于高自旋（3）[Mn(CN)6]4-，n=3，杂化轨道类型是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋（4）[FeF6]3-，n=5，杂化轨道类型是dsp3杂化，空间构型为三角双椎体，属于外轨型，属于高自旋（5）[Ni(CN)4]2-，n=0，杂化轨道是dsp2杂化，空间构型为平面体，属于内轨型，属于低自旋（6）[Ni(NH3)6]2+，n=3，杂化轨道是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋

ABnm+n规则：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2 I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似. I3－,中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余6个电子是3对孤对电子.于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对.5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型. 送你一朵枯萎的花 也许碰巧猜中了你心里的话 希望楼主采纳 纯手打不易.

1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断：价电子层电子为3对，理想模型为平面三角形，没有孤电子对。

一般对主族元素成立，先找中心原子，一般是电负性较小，半径较大的，然后计算化学键数及孤对电子数，大于3时舍去小数部分，小于3时一般进位，n=2 呈sp杂化，呈直线型n=3时sp2杂化，呈平面三角形n=4时sp3杂化，呈四面体型n=5时sp3d或dsp3杂化，一般呈三角双锥形n=6时sp3d2或d2sp3杂化，八面体型.........有孤对电子时，去掉那一条线，如NH3，N原子为sp3杂化，分子应为正四面体，但有一孤电子对，呈三角锥形，H2O为V（或叫折线型，角型) 高中考的较简单，一般就到sp3 为止排斥力 孤对电子—孤对电子>孤—键>键—键三键>双键>单键如NH3键角小于109度28分，因为孤对电子斥力较大，将N-H键角挤小了VSPER模型判断烃类是不对的，一般可用来判断分子物质，而且是主族元素组成的，不怎莫准确

由μ=根号下n(n+2)，可得到下列配合物的孤独电子数及其他问题答案（1）[Fe(en)3]2+，n=5，杂化轨道类型是sp，空间类型为直线型，属于外轨型，属于高自旋（2）[Co(SCN)4]2-，n=4，杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体，属于外轨型，属于高自旋（3）[Mn(CN)6]4-，n=3，杂化轨道类型是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋（4）[FeF6]3-，n=5，杂化轨道类型是dsp3杂化，空间构型为三角双椎体，属于外轨型，属于高自旋（5）[Ni(CN)4]2-，n=0，杂化轨道是dsp2杂化，空间构型为平面体，属于内轨型，属于低自旋（6）[Ni(NH3)6]2+，n=3，杂化轨道是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋