方程

（1）氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，电离方程式为：H2S?H++HS-，故答案为：H2S?H++HS-；（2）氢氧化铁为弱碱，在溶液中电离后生成铁离子和氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；（3）高氯酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为：HClO4=H++ClO4-，故答案为：HClO4=H++ClO4-；（4）醋酸铵属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故答案为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；（5）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，明矾属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；（6）硫酸氢钠属于强电解质，在溶液中完全电离，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；（7）为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaH2PO4=H2PO4-+Na+，故答案为：NaH2PO4=H2PO4-+Na+．

实际上NaHSO4 是分步电离的第一步：NaHSO4 → Na+ + HSO4-（完全电离）第二步：HSO4- ＝（可逆）＝ H+ + （SO4）2-（部分电离，约10%）或HSO4- + H2O ＝（可逆）＝ H3O+ + （SO4）2-（部分电离，约10%）化学上一般规定电离度超过10%的就算做强电解质所以HSO4-也算做强电解质在中学化学中看做完全电离，即NaHSO4 → Na+ + H+ +（SO4）2-在溶液中能够电离或水解出氢离子的物质就可以看做为酸性物质。所以NaHSO4水溶液显酸性。

（1）氢硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，故答案我呢：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；（2）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；（3）①4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1②2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2③SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H34Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H根据盖斯定律，①+3②+18③可得：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H=△H1+3△H2+18△H3，故答案为：△H1+3△H2+18△H3．

1，Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-2，NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-3，HNO3=H+ + NO3-4，Na2CO3=2Na+ + CO3 2-

Na2SO3电离：NaHSO3=Na+ +HSO3-HSO3-=可逆=H+ +SO32-水解：HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-HSO3-的电离能力强于水解能力，所以NaHSO3的水溶液显酸性。 Na2HPO4电离：Na2HPO4=2Na+ +HPO42-HPO42-=可逆=H+ +PO43-水解：HPO42- +H2O=可逆=H3PO4+OH-H2PO42-的水解能力强于电离能力，所以Na2HPO4的水溶液显碱性。 NaHSO4电离：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，NaHSO4不会发生水解，溶液是酸性的。

在熔融状态下电离,HSO4-不能电离。NaHSO4=Na+ + HSO4-在水中电离的方程式，HSO4-可以电离NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-

是NaHSO4=Na++HSO4。nahso4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H+ +SO4(2-)。另外，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+ +HSO4-。硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间形成了离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成共价键。在水中时，无论是离子键还是共价键都能够被破坏，所以可以形成氢离子和硫酸根离子。但在熔化时，在加热情况下只能破坏离子键，所以只能形成钠离子和硫酸氢根离子。电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

nahso4在水中的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-。解析：电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。注意：电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。NaHSO4=Na++H++SO42-；因为在水中硫酸氢根也能电离：HSO4-=H++SO42-。化学性质：1、盐属性：强酸的酸式盐。2、酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液NaHSO4=Na++H++SO42-。注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）。因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O。

硫酸氢钠溶于水电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠溶于水电离成三种离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。这是因为硫酸氢钠作为强电解质，在水中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子。关于硫酸氢钠电离方程式的详细解释如下：1、电离过程：硫酸氢钠溶于水后，在水分子的作用下离解成钠离子和硫酸氢根离子，即NaHSO4=Na++HSO4-。2、电离平衡：硫酸氢根离子在水分子作用下进一步离解成氢离子和硫酸根离子。即HSO4-=H++SO42-。3、电离产物：硫酸氢钠完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子。4、电离方程式：将上述两个电离过程合并，得到电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠分子在水中发生离解作用，释放出氢离子、氢氧根离子和钠离子。电离方程式表示了化学反应中离子和分子之间的关系，能够用来描述化学反应的过程和结果。硫酸氢钠的应用1、工业生产：在某些工业生产过程中，NaHSO4可以作为催化剂或者助剂，例如在生产人造丝、纸张、染料等过程中。此外，NaHSO4还可以用于生产硫酸盐和亚硫酸盐等化合物。2、食品添加剂：在食品工业中，NaHSO4可以作为食品添加剂，例如在制作酵母面包时添加NaHSO4可以起到防腐作用。此外，NaHSO4还可以用于制造罐头食品和肉类加工制品。3、环境科学：在环境科学领域，硫酸氢钠可用于处理废水和废气中的有害物质，例如用作废水处理的化学试剂或者去除空气中的硫氧化物等。

NaHSO4=Na++H++SO42-。解析：电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。注意：电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。NaHSO4=Na++H++SO42-；因为在水中硫酸氢根也能电离：HSO4-=H++SO42-。电离方程式书写规则1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“u21cc”。例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)u21ccBa2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)u21ccCa2+(aq)+2OH-(aq)。3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-。4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“u21cc”。例如，CH3COOHu21ccCH3COO-+H+，NH3·H2Ou21ccNH4++OH-。5、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

nahso4在水中的电离方程式是NaHSO4═Na++H++SO。电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等，离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离方程式原理我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做 酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是 碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子。

NaHSO4是强电解质 在水中百分百电离 电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 满意请采纳 谢谢

硫酸氢钠溶于水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-。以下是一些硫酸氢钠在工业方面的应用：1、化学反应的催化剂：硫酸氢钠在许多化学反应中可以作为催化剂使用，如脂肪酸和酯的合成、酮的合成等。2、离子交换剂：硫酸氢钠可以作为离子交换剂用于水的软化和处理，以及去除水中的重金属离子。3、橡胶和塑料工业：在橡胶和塑料工业中，硫酸氢钠可以用作乳胶凝结剂和塑料稳定剂。4、金属处理：硫酸氢钠在金属处理中可以作为清洗剂和除锈剂，以及用于金属镀层。5、纺织和印染：硫酸氢钠可以用作纺织印染行业的还原剂和漂白剂，以及用作染料的原料。6、医药行业：硫酸氢钠在医药行业可以用于生产某些药物，如磺胺类药物和抗肿瘤药物等。7、助焊剂：硫酸氢钠可以作为助焊剂用于电子行业的电路板焊接。8、硫酸氢钠在工业方面有着广泛的应用，不仅可以用作化学反应的催化剂、离子交换剂、橡胶和塑料工业的添加剂，还可以用于金属处理、纺织和印染、医药行业以及电子行业的助焊剂等。碳酸氢钠的储存1、储存条件：碳酸氢钠应储存在干燥、通风、阴凉、无阳光直射的地方，避免受潮和与高温物质接触。最佳储存温度为25℃以下，相对湿度不超过70%。2、存放环境：碳酸氢钠应存放在密封性好的容器中，避免与空气接触，防止吸湿和结块。可以使用双层包装，内层使用防潮材料如塑料袋，外层使用纸箱或编织袋包装。3、储存容器：储存碳酸氢钠的容器应符合相关规定，不含有酸性物质和易燃物质，并干燥、清洁、无污染。对于大量储存，应使用专用的仓库或储罐。

nahs04在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++S042-。硫酸氢钠水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子。硫酸氢钠，也称酸式硫酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaHSO4，呈白色单斜晶体，有吸湿性，水溶液显酸性，0.1mo1/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。当nahs04在水溶液中溶解时，会与水分子相互作用，产生电离反应。需要了解电离是什么。电离是指电解质在水中离解成自由移动的离子，产生带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。对于nahs04在水溶液中的电离，过程大致如下：nahs04溶解在水中时，会与水分子相互作用，产生氢离子（h+）、钠离子（na+）、硫氰酸根离子（scn-）和氢氧根离子（oh-）。na+和scn-是阳离子和阴离子，它们是带电的粒子，可以在水中自由移动。h+和oh-是水分子中的质子和负电荷，它们也可以在水中自由移动。电离方程式的应用：1、描述化学反应过程：电离方程式可以用来描述电解质在水中溶解或熔融时的化学反应过程。当电解质溶解在水中时，它与水分子相互作用，产生离子。这些离子可以在水中自由移动，因此它们可以被其他物质吸引或排斥，从而改变溶液的pH值、导电性等性质。通过电离方程式，我们可以直观地了解电解质溶解于水或熔融状态下的化学反应过程，并预测溶液中离子的种类和浓度。2、预测物质的性质：通过电离方程式，我们可以了解物质溶解于水后溶液的酸碱性质。如果电解质完全电离成离子，则溶液呈酸性；如果电解质不完全电离，则溶液呈碱性。例如，HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，因此HCl是强酸；而H2CO3的电离方程式为H2CO3=H++HCO3-和HCO3=H++CO32-，因此H2CO3是弱酸。通过电离方程式，我们可以了解物质溶解于水后溶液的酸碱性质，从而预测溶液的性质。3、帮助分析和解决问题：电离方程式可以用来帮助分析和解决问题。例如，当一个化学反应涉及到离子之间的相互作用时，通过电离方程式可以了解反应物和产物之间的关系，并给出正确的答案。此外，电离方程式还可以用来描述原子或分子在电离反应中的结构变化，以及反应物在电离反应中所释放和吸收的能量。

NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-） （水中） NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）

硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。硫酸氢钠，也被叫做酸式硫酸钠。它的无水物具有吸湿性，水溶液显酸性。硫酸氢钠是离子化合物，是钠离子与硫酸氢根离子构成的，硫酸氢钠在水中会完全电离，熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。硫酸氢钠可用于家用清洁剂，金属银的提取， 降低游泳池水的碱度，宠物食品等多方面用途。在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂， 同样实验室中用于制取硫酸。

（1）NH4NO3是强电解质，完全电离出氨根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-；故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；（2）NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．

NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，氯化铝是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

NaHSO4（溶液）====Na+ + H+ + 硫酸根离子NaHSO4（熔融）====Na+ + 亚硫酸跟离子

熔融状态时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42- 因为熔融状态时Na+与HSO4-间离子键被破坏，H+与SO42-间的共价键不被破坏，NaHSO4溶于水时Na+与HSO4-间离子键、H+与SO42-间的共价键均被破坏。

C.正确，根据电荷守恒，(1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)①NaHSO4=Na++H+SO42-②H2O=可逆=H++OH-(2)由②得，c(Na+)=c(SO42-)(1)(2)可得，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

NaHCO3的电离方程式：熔融状态：NaHCO3==Na++HCO3-水中：第一步：NaHCO3==Na++HCO3-第二步：HCO3-<-->H++CO3^2-熔融状态下电离时只有离子键能被打断，所以只能生成Na+和HCO3-，HCO3-中的共价键不会断；水中电离时先是电离出Na+和HCO3-，然后HCO3-能进一步电离（但HCO3-是弱酸根离子，电离是可逆的）。NaHSO4的电离方程式：熔融状态：NaHSO4==熔融==Na++HSO4-水中：NaHSO4==Na++H++SO4^2-与上面分析相同，唯一不同的是NaHSO4中HSO4-在水中直接电离生成H+和SO4^2-，不是可逆的。

（1）小苏打为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；（2）NaHSO4在融化状态下的电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-，故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；（3）Al（OH）3为弱碱，存在电离平衡，电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；（4）碳酸为弱酸，存在电离平衡，且分步电离，电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故答案为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；（5）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；（2）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；（3）硫酸氢钠为强电解质，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；（4）碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故答案为：NaHCO3=HCO3-+Na+．

这个看你是从什么层面来看的。如果从初中和普通高中的层面来看，就应该是完全电离：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-但如果是从高中竞赛或者大学的角度来看，HSO4- 不完全电离（PKa≈2），故应写为：NaHSO4= Na+ + HSO4-HSO4- =（可逆） H+ + SO42-所以，就看你什么阶段什么层次，才能回答这个问题

NaHS（硫代硫酸钠）和NaHSO4（硫酸氢钠）在水中电离的化学方程式如下：NaHS的电离方程式：NaHS(s) → Na+(aq) + HS-(aq)NaHSO4的电离方程式：NaHSO4(s) → Na+(aq) + HSO4-(aq)请注意，这两个反应都是在水中进行的，所以产生的氢氧化钠离子（Na+）和硫酸氢根离子（HS- 或 HSO4-）会以离子的形式存在于水溶液中。

因为在水中硫酸氢根也能电离：HSO4-===H+ +SO42-，所以在水中电离方程式就是第一个了。第二个是硫酸氢钠熔融时的电离方程式

（1）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为：H2SH++HS-，HS-H++S2-；（2）Al（OH）3为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；（3）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-；故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-．

NaHSO4是强电解质 在水中百分百电离 电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 满意请采纳 谢谢

R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K） 通常取8.314J/(mol·K）

R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K） 通常取8.314J/(mol·K）

R*=8.31J·mol-1·K-1,即为普适气体常数.R*对任何气体成分都适用.

pV=nRT这是克拉伯龙方程，即理想气体的状态方程。其中p为气体压强，单位帕斯卡（帕Pa)。V为气体体积，单位为立方米（m3）。n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩mol）。T为体系的热力学温度，单位开尔文（开K）。R为比例常数，单位是焦耳/（摩尔·开），即J/（mol·K）。在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量。所以表示热力学方程的PV=nRT中R位热力学常数R≈8.314J/(mol·K）。

pV=nRT这是克拉伯龙方程，即理想气体的状态方程。其中p为气体压强，单位帕斯卡（帕Pa)V为气体体积，单位为立方米（m3）n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩mol）T为体系的热力学温度，单位开尔文（开K）理想气体方程中的R值：R为比例常数，单位是焦耳/（摩尔·开），即J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量所以，表示热力学方程的PV=nRT中R位热力学常数R≈8.314J/(mol·K）。

R是理想气体常数，R=8.314 J.K-1.mol-1

R=8.314472

线性回归方程公式相关系数r具体如下：线性回归r2指的是相关系数，一般机器默认的是r2>0.99，这样才具有可行度和线性关系。 当根据试验数据进行曲线拟合时，试验数据与拟合函数之间的吻合程度，用一个与相关系数有关的一个量‘r平方"来评价，r^2值越接近1，吻合程度越高，越接近0，则吻合程度越低。扩展知识：相关表和相关图可反映两个变量之间的相互关系及其相关方向，但无法确切地表明两个变量之间相关的程度。相关系数是用以反映变量之间相关关系密切程度的统计指标。相关系数是按积差方法计算，同样以两变量与各自平均值的离差为基础。通过两个离差相乘来反映两变量之间相关程度；着重研究线性的单相关系数。决定系数，反应因变量的全部变异能通过回归关系被自变量解释的比例。如R平方为0.8，则表示回归关系可以解释因变量80%的变异。换句话说，如果我们能控制自变量不变，则因变量的变异程度会减少80%。相关表示两变量间的相互关系，是双方向的。而回归则表示Y随X而变化，这种关系是单方向的。医学资料中的有些资料用相关表示较适宜。

8.31441 J/(K·mol)如果单位带kJ/(K·mol)就是8.31441*10^-3 kJ/(K·mol)。

2S2O3(2-)+I2=S4O6(2-)+2I-

s化合价为-2．+2．+4和+6.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应. 　　1．氧化性 　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属往往将其氧化为较低价态 　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS 2Na+S===Na2S（爆炸） 与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打) 　　2．还原性：S + O2==点燃== SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　3．既氧化又还原： 　　与碱反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O 　　其中X不确定 其他含硫物质的常用方程式：　　2SO2+ O2==== 2SO3(加热,V2O5催化） 　　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +4H+ + SO42- 　　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 4H+ + SO4 2- 　　SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 4H+ + SO42- 　　SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2- 　　3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ 　　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2- 　　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O 　　SO2+ H2O ==== H2SO3 　　2H2SO3+O2==== 2H2SO4 　　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 　　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ 　　SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O 　　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH 　　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ 　　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性) 　　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀) 　　S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O 　　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 　　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足） 　　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）

这个多练练就知道了。书写的时候一般正价在前附加在后，还有OH是合起来的你第一个问题就是想问无机化合物的命名吧：（命名学问也挺大，再给你发个链接）无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。 1．无机化合物的命名须知 (1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。 ①化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。 ②合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子。 ③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。 ④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。 (2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。见表1。表l 基和根母体化合物 基 根 NH3氨 -NH2氨基 NH4+铵根 HOH水 -OH羟基 OH－ 氢氧根 HCN氰化氢 -CN氰基 CN－ 氢氰酸根 H2S硫化氢 -SH巯基(氢硫基) SH－ 氢硫酸氢根 含氧酸 酰基 酸根 H2CO3碳酸根 =O羰基、碳二酰 CO32－ 碳酸根，HCO3－碳酸氢 HNO3硝酸 -NO2硝基、硝酰 NO3－硝酸根 HNO2亚硝酸 -NO亚硝基、亚硝酰 NO2－亚硝酸根 H2SO4硫酸 -SO2OH磺酸基 SO42－硫酸根 =SO2硫酰 HSO4－硫酸氢根 H2SO3亚硫酸 -SO2H亚磺基、亚硫酰 SO32－ 亚硫酸根 HSO3 亚硫酸氢根 H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一酰 H2PO4－ 磷酸二氢 =HPO2 磷酸二酰 HPO42－ 磷酸氢根 ≡PO磷酰 PO43－ 磷酸根 铀氧基盐 =UO2铀酰 (3) 离子： 元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：Cl－ 氯离子、Na+ 钠离子带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。例如：HSO4－ 一价硫酸根离子或称硫酸氢根离子；SiF62－ 氟硅酸根离子；SO4－ 硫酸根离子2(4)　常用化学词冠：常用化学词冠(起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表2。表2　化学词冠词冠 含 义 举 例 正 表示此元素(原子或离子)显示着最常见的化合价态(“正”字常省略) SnCl4氯化(正)锡，NiCl2氯化(正)镍 高 表示某元素的价态高于最常见的价态。有时也用于表示某元素具有两种价态时，“高”显示着其中较高的价态 Ni2O3氧化高镍，FeCl3氯化高铁 亚 表示某元素的价态低于最常见的价态 SnCl2氯化亚锡，FeO氧化亚铁 过 表示化合物里有过氧基或过硫基 H2O2过氧化氢 多 表示化合物内某元素的原子数很多 (NH4) 2Sx多硫化铵 超 表示化合物中含有超氧基 KO2超氧化钾 注：1．命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。2．过：－O－O－称为过氧基，－S－S－称为过硫基。如H－O－O－H称为过氧化氢。2．二元化合物 (1)　二元化合物 只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。 ①　标明阳电性组分的化合价 a．极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另加词头标明。例如： NaCl 氯化钠 A12O3 氧化铝 CaCl2 氯化钙 K2O 氧化钾 LiH 氢化锂 MgS 硫化镁 b．极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4则不用此法命名。 阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚”字表示，高于常见化合价的价数用词头“高”字表示。例如： HgO 氧化汞 　 SnCl4 氯化锡 Hg2O 氧化亚汞 SnCl2 氯化亚锡 Fe2O3 氧化铁 Co2O3 氧化高钴 FeO 氧化亚铁 CoO 氧化钴 CuCl2 氯化铜 　Ni2O3 氧化高镍 CuCl 氯化亚铜 NiO 氧化镍② 标明化学组成凡不属①法命名的二元化合物，都用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一”字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。 a．非极性二元化合物都用此法命名。例如： NO 一氧化氮 B4C 一碳化四硼 N2O4 四氧化二氮 N2O3 三氧化二氮 N2O 一氧化二氮 FeP 一磷化铁 NO2 二氧化氮 Fe2P 一磷化二铁 b．极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如： AlCl 一氯化铝 FeS2 二硫化铁 AlO 一氧化铝 Fe3S4 四硫化三铁 KO2 二氧化钾 Cs2S4 四硫化二铯 K2O3 三氧化钾 Cs2S5 五硫化二铯 Fe3O4 四氧化三铁 Fe7S8 八硫化七铁 CaO4 四氧化钙 Cs2S3 三硫化二铯 Sn4O9 九氧化四钐 As4S4 四硫化四砷 K2O4 四氧化二钾 Cs2S6 六硫化二铯 BaO4 四氧化钡 As2S2 二硫化二砷 c．化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如： MnO 一氧化(一)锰 Mn2O7 七氧化二锰 Mn2O3 三氧化二锰 RuCl2 二氯化钌 (2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸)，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈My(SH)x式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表3。 例如，无氧酸的盐： HgBr 溴化亚汞 HgS 硫化汞 KCl 氯化钾 Na2S 硫化钠 HgBr2 溴化汞 MnCl2 二氯化锰 MnCl3 三氯化锰表3 二元氢化物化学式 视作一般二元化合物 视作无氧酸 化学式 视作一般二元 化合物 视作无氧酸 H2F2 氟化氢 氢氟酸 HN3 叠氮化氢 (氢)叠氨酸 HCl 氯化氢 氢氯酸，盐酸 HBr 溴化氢 氢溴酸 H2S 硫化氢 氢硫酸 HI 碘化氢 氢碘酸 HCN 氰化氢 氢氰酸 酸式氢硫酸盐： KSH 氢硫化钾 Ba(SH) 2 氢硫化钡 (3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基－O－O－和过硫基－S－S－的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。 H2O2 H－O－O－H 过氧化氢 Na2O2 Na－O－O－—Na 过氧化钠 Na2S2 Na－S－S－Na 过硫化钠 (4)　特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下： NH3 氨 (CN) 2 氰3．三元、四元等化合物 (1)　用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如： KCN 氰化钾 　　Co(OH) 3 氢氧化高钴 BaSO4 硫酸钡 　　SO2Cl2 硫酸氯、氯化硫酰 SOCl2 亚硫酰氯 SO2 (NH2) 2 硫酰(二)胺、二氨基硫酰 SOClBr 亚硫酰溴氯、溴氯化亚硫酰 NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰 Zn(NH2) 2 氨基(化)锌 (2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。 混盐：BaClF 氟氯化钡 CaClNO3 氯化硝酸钙 ZrBr2Cl2 二氯二溴化锆 复盐：KAl(SO4) 2 硫酸铝钾 (NH4) 2Fe(SO4) 2 硫酸亚铁铵 卤硫化物：SiSBr2 二溴一硫化硅 卤氧化物：CrO2Cl2 二氯二氧化铬、铬酰氯 VOCl 一氯一氧化钒 Mo2O3Cl5 五氯三氧化二钼 MoO2Cl2 二氯二氧化钼、钼酰氯 金属代铵化物：(NH2Hg2)Cl 氯代二亚汞铵4．简单含氧酸和简单含氧酸盐 (1)　简单含氧酸 每分子中仅含一个成酸元素的简单含氧酸，可将其在自由状态下较为常见者定名为(正)某酸，正字一般省略；其他各酸则视其中成酸元素的氧化值较正酸高、低多少，及其有无—O—O—结构，而采用一定词头来命名。 一个分子中成酸原子不止一个，而各成酸原子之间又系直接相连者，称为“连若干某酸”，在某酸的前面冠以相当的词头，下同。 由两个简单的一价酰基取代H—O—O—H中的氢而成的过酸，为含氧酸中常见的一种过酸，称为“过二某酸”。 由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸甚为常见，除可按5命名为“一缩二某酸”外，一般均习用“焦”字作词头来命名，也有用“重”字作为词头命名的，如H2Cr2O7就命名为重铬酸。 设某元素最常见的含氧酸(即正酸)的化学式为HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，则此元素的其他简单含氧酸，可按其化学式和结构分别加上下列词头来命名(表4，表5)。 ①偏 自一个分子正酸缩去一分子水而成的酸，定名为偏酸。也可以称做一缩(一)正某酸，其中“一”和“正”两字通常均予略去。表4分子中仅含一个原子成酸元素的简单含氧酸成酸元素的氧化值 化 学 式 词头 例解 (2n-m)+2 HmXOn+1(有－O－O－结构) 过 HNO4 H3PO5 H2SO6 (2n-m)+2 HmXOn+l(无－O－O－结构) 高 HClO4 (2n-m)+1 Hm-1XOn(均无－O－O－结构) 高 HMnO4 2n-m HmXOn (正) H2MnO4 HClO3 HNO3 H3PO4 H2SO4 (2n-m) -2 HmXO n一1 亚 H4MnO4 HClO2 HNO2 H3PO3 H2SO3 (2n-m) -3 Hm+1 XOn一1 次 H2NO2 (2n-m) -4 HmXOn-2 次 HClO H3PO2 H2PO2 成酸元素的价数 化 学 式 词 头 例 解 2n－m Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 (一缩)二，焦，重 H 4P2O7 H2S2O7 2n－m－2 Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 (一缩)二亚 H4P2O5 H2S2O5 2n－m Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 连二 H4P2O6 H2S2O6 2n－m－2 Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 连二亚 H2S2O4 2H－m－3 HmOn-2XXOn-2Hm 连二次 H2N2O2 2n—m① Hm-1On-1XXs-2XOn－lHm－1 连多 H2S2O6 2n—m Hm-1On-1XOOXOn-1Hm-1 过二 H4P2O8 H2S2O8 ①此处Xs－2中的X均为二价，而其他两个X的化合价为2n-m。 ②原酸分子中氢氧基的数目和成酸元素的氧化值相等时，可用词头“原”字来表示。称为“原某酸”。原酸或以自由状态存在，或以盐或酯的形式存在。例如： H4CO4 原碳酸　　H6TeO6 原碲酸 H4SO6 原硫酸　　H4SiO4 原硅酸 H5PO5 原磷酸 ③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通称为硫代酸，分别叫做“几硫代某酸”，其中“几”为“一”字时可以省去。其他硫属取代氧的酸，可以依此而命名为硒(碲)代某酸。例如： H2S2O3 硫代硫酸　　　HSCN 硫(代)氰酸 H2CS3 三硫代碳酸　　HSeCN 硒(代)氰酸 ④铁的含氧酸：理论上存在的铁的含氧酸HFeO2及H2FeO4分别命名为(正)铁酸和高铁酸，其盐则分别称为(正)铁酸盐和高铁酸盐。 (2)酸酐和酰基：简单含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，还可以依从原来的酸名，命名为某(酸)酐。例如： 化学式 视作二元化合物 视作某酸酐 CO2 　 二氧化碳 　 碳(酸)酐 N2O5 　 五氧化二氮 硝(酸)酐 N2O3 　　三氧化二氮 亚硝(酸)酐 SO3 　 三氧化硫 　　硫(酸)酐 SO2 　 二氧化硫 　　亚硫(酸)酐 简单的含氧酸脱去氢氧基后余下的基叫做酰基，酰基从原来的酸名命名。若酸中全部氢氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若仅除去一部分氢氧基，则命名为某酸几酰(基)，几指除去的氢氧基数目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH则另定名称为磺基与亚磺基)。例如： SO2— 硫(酸)酰(基) CrO2— 铬(酸)酰基 Cr(OH)O2— 铬酸一酰(基) VO2— 钒(酸)酰基 WO2— 钨(酸)酰基 (3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如： NH2PO(OH) 2 氨基磷酸 C1·SO2·OH 氯基磺酸 (NH2)2P2O3 (OH) 2 氨基焦磷酸 NH2·SO·OH 氨基亚磺酸 ClCrO2 (OH) 氯基铬酸 NH2·SO2·OH 氨基磺酸 (4)简单含氧酸盐 ①中式盐酸中能电离的氢全部被金属根或阳电性根取代而成的中式盐，命名为某酸某(金属)。 在含氧酸盐名称中，化合价通常恒定的金属元素，其价数不必标明；化合价通常仅有两种的金属元素，其价数用亚、(正)、高等词头来标明，和二元化合物所规定的相同。 化合价通常不止两种的金属元素，其价数一般用一价、二价、三价等词头标明。但是为了使这些金属元素常见的含氧酸盐名称能够简明起见，特对下述金属元素的某些常见价数规定用亚、(正)或高等词头标明，且正字通常省略。 锰：二价为正锰。 铂：二价为亚，四价为正。 稀土金属：二价为亚，三价为正，四价为高。 例如，无变价者：Na2CO3 碳酸钠 ZnSO4 硫酸锌A1AsO4 砷酸铝 通常仅有两种变价者：Cu2CO3 碳酸亚铜 CuCO3 碳酸铜FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4) 3 硫酸铁CoSO4 硫酸钴 Co2(SO4) 3 硫酸高钴PbSO4 硫酸铅 Pb(SO4) 2 硫酸高铅 化合价通常不止两种者：MnSO4 硫酸锰 Mn2(SO4)3 硫酸三价锰 稀土金属：Ce(SO4) 2 硫酸高铈 Ce2(SO4)3 硫酸铈 变价金属的价数也可以在相应的元素名称后加带括号的罗马数字来标明。如上述两种化合物可依次称为：硫酸铈(Ⅳ)、硫酸铈(Ⅲ)。 ②酸式盐与碱式盐 酸式盐中的氢用“氢”字表示，羟基盐中的氢氧基用“羟”来表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。“氢”、“羟”、“氧化”等字均置于金属名前，其数目用一、二、三等词头表示，一字通常省略。 常见的、在水溶液中稳定的阳离子的氧化金属根，给予下列特定名称；其盐除可按上述氧基盐命名法命名外，尚可按此项特定名称来命名。 氧化金属根的名称如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。 HfO2+ 铪氧根 UO2+ 铀(一)氧根 MoO22+ 钼二氧根 UO22+ 铀二氧根 TiO2+ 钛氧根 ZrO2+ 锆氧根 ThO2+ 钍氧根 WO2+ 钨氧根 如果金属元素具有不同的氧化数，应该在金属的名称后面用加圆括号的罗马数字标明其氧化数。氧化金属根的化合价，则在其名称的后面用加括号的阿拉伯数字；或在其化学符号的右上角用阿拉伯数字来标明。例如MoO+　钼(Ⅲ)氧根(1+)；MoO3+　钼(Ⅴ)氧根(3+)。 例如，酸式盐： NaH2PO4 磷酸二氢钠 Na2HPO4 磷酸氢二钠 碱式盐：a．氧基盐 化学式 　　 一般命名 　 用特定根名命名 BiONO3 　 硝酸氧化铋 　 　硝酸氧铋 (SbO) 2SO4 硫酸二氧化二锑 硫酸氧锑 (VO2) 2SO4 硫酸四氧化二钒 硫酸双氧钒 (UO) 2SO4 硫酸二氧化二铀 硫酸氧铀 (UO) 2 (ClO4) 2 高氯酸二氧化铀 高氯酸双氧铀 (VO)SO4 　硫酸氧化钒 　硫酸(二价)氧钒 b．羟基盐 Cu(OH)IO4 　 碘酸羟铜 V(OH)2(SO4)3 硫酸二羟二钒(V) 复杂的酸式盐和碱式盐，在用上述方法命名时，若根据其他根基的数目可以算出酸根的数目，则通常都略去表示酸根数目的词头，因为几某酸之类的名称容易和同多酸盐的名称相混。 复杂的酸式盐或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，将酸或碱的名称放在前面，盐的名称放在后面，中间用化学介词“合”字连缀来命名。分子的数目用一、二、三等词头来标明，并在名称的后面附上化学式，但是当确定它的结构是属于配位化合物时，则应按配位化合物来命名。具体见表6。表6　命名方法化学式 用氢字命名 视作分子化合物 类 名 复杂的酸式盐： KIO3·2HIO3=KH2 (IO3) 3 碘酸二氢钾 二(碘酸)合碘酸钾 酸式碘酸钾 4K2SO4·3H2SO4=K8H6 (SO4) 7 硫酸六氢八钾 三(硫酸)合四(硫酸钾) 酸式硫酸钾 5K2SO4·3H2SO4=K5H3(SO4) 4 硫酸三氢五钾 三(硫酸)合五(硫酸钾) 酸式硫酸钾 复杂的碱式盐： CuCO3·Cu(OH) 2 碳酸二羟铜 氢氧化铜合碳酸铜 碱式碳酸铜 Al2 (SO4)a·Al(OH)3=Al(OH)SO4 硫酸羟铝 氢氧化铝合硫酸铝 碱式硫酸铝 SnO·SnCO3 碳酸氧化亚锡 氧化亚锡合碳酸亚锡 碱式碳酸亚锡 ③混盐和复盐 混盐和复盐可依照3(2)的规定命名，当有几个电负性时，在名称中将电负性较强者放在前面；有几个电正性组分同时存在时，在名称中者放在前面。混盐和复盐也可视作分子化合物来命名，在名称中将分子量较小者放混盐　例： Ca(NO3)Cl 氯化硝酸钙 NH4MgPO4 磷酸镁铵 Ca(OCl)Cl 氯化次氯酸钙 KCaP4 磷酸钙钾 KNaCO3 碳酸钠钾 复盐　例： KCl·MgCl2·6H2O 六水合氯化镁氯化钾，俗名光卤石 Fe(NH4) 2 (SO4) 2 硫酸亚铁铵 或FeSO4·(NH4) 2SO4 硫酸铵合硫酸亚铁5．同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐 (1)同多酸 由两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)缩去q分子水而成的同多酸，称为“q缩r某酸”(或q缩r原某酸)。 焦酸(重酸)也可以说是属于同多酸之列，但因为比较简单而常见，所以在简单含氧酸中已述及了。 (2)同多酸盐它有两种命名法。 ①按照同多酸的名称，称为“几缩几某酸几某”(或几缩几原某酸几某)；因为阳离子数已注明，所以几缩二字可以省去。此命名法常用。 ②将同多酸盐按比例解析成为酸酐或碱酐来命名。在名称中将酸酐与碱酐的比例用阿拉伯数字表示，写在名称前的方括号中，名称为[X：Y]某酸某。例如： 实验式 按①法命名 解析式 按②法命名 Na4B2O5 (一缩)二硼酸四钠 　2Na2O·B2O3 [1：2]硼酸钠 Na2Mo2O7 (一缩)二钼酸二钠 　Na2O·2MoO2 [2：1]钼酸钠 Na4V2O7 焦钒酸钠、(一缩)二钒酸四钠 2Na2O·V2O5 [1：2]钒酸钠 Na2B4O7 (五缩)四硼酸二钠 　Na2O·2B2O [2：1]硼酸钠 Na2W2O7 (一缩)二钨酸二钠 　Na2O·2WO3 [2：1]钨酸钠 (3)杂多酸杂多酸命名有两种方法。两法都是将杂多酸解析为水、成酸的金属氧化物及非金属或两性金属所成的酸，并据此命名。但以阿拉伯数字在名前记出其数目比

没有见过这种离子，有硫代硫酸根（S2O32—）任何未知的都可以结合学过的相关规律进行推测根据化合价规律可以得到你所说的离子中S的化合价为+2/3价反应可以根据氧化规律推测反应时S的化合价将会升高为稳定的+6价的硫酸根，Cl的化合价将下降为-1价，反应溶液若为酸性就该有水参与反应，有氢离子生成；若为碱性则有OH-参与反应有水生成只试写下酸性条件下的方程式：S3O22- +8Cl2+10H2O=3SO42- +16Cl- +20H+ （此反应是结合你的如果，推测的，并不一定存在）

一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2 4PH3（2）、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O 2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝ 15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 ① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质——水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸【高中化学中各种颜色所包含的物质】1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕

可以试用solve()函数来解。syms x alphaa=XXXy =XXXL =XXX[x,alpha]=solve(y-(a*cosh(x/a+log(tan(alpha)+sec(alpha)))-a*sec(alpha)),L-(a*sinh(x/a+log(tan(alpha)+sec(alpha)))-a*tan(alpha)),"x,alpha")

维数计算方法都是一样的，不过两个题目表达的不是同一个意思。向量组span的空间维数是向量组中最大线性无关的向量个数，你可以认为是向量组对应矩阵的秩;而线性方程组解空间的维数指的是对应基础解系中所含的最大线性无关的向量个数，换句话说，这时候要判断的是span出解空间的向量组中的最大线性无关的向量个数，而不是拿系数矩阵列向量span出的空间维数判断，一个是零空间/核空间，一个是列空间/值域，表达的根本不是一个意思。线性代数中，向量空间的维数和解空间维数没有区别。解空间也是向量空间，是针对线性方程组而言的解空间，维数就是基础解系中线性无关的向量数。而向量的维数指的向量分量的个数。用大白话来讲就是描述一个向量需要用到好几个元素，有几个元素这个向量就有几维。比如最直观的三维向量，分别用x、y、z描述，所以这个向量就是三维的。

首先说明，为什么严格讲起来是不对的。请看这个方程，x1+x2+x3=3虽然只有一个方程，但也可以看成方程组的一种特殊情况吧，不影响解释很简单一个方程，最后的解是：[x1 x2 x3] = k1*[-1 1 0] + k2*[-1 0 1] + [3 0 0 ]这是正着求解，没问题。但是我们发现，通解还可以表示成为是：k1*[-1 1 0] + k2*[-1 0 1] + k3*[-2 1 1] + [3 0 0 ]那个[-2 1 1]其实就是[-1 1 0]+[-1 0 1]，k3那项其实是不独立的。可以拆开分到前两项里面去，那又回到了我们先前正着求解时得到的式子。但是，题目告诉我们：一个方程组的解是k1*[-1 1 0] + k2*[-1 0 1] + k3*[-2 1 1] + [3 0 0 ]，此时[-1 1 0]， [-1 0 1]， [-2 1 1]就不是通解，因为他们线性相关。 而题目说这个方程组的解是k1*[-1 1 0] + k2*[-1 0 1] + k3*[-2 1 1] + [3 0 0 ]确实是没有错的。因为所有解的确都能这样表示。但是如果题目反过来出，一般不会故意搞个线性相关的通解给你，所以我们可以这样直接认为。*************************************个人认为不会出现这样的情况，是齐次方程组的通解，应该就是系数矩阵的核空间（零空间），应该是唯一的才对，也就是a1,a2,...,an-r所张成的线性空间span{a1,a2,...,an-r}

因式分解法不是对所有的三次方程都适用，只对一些简单的三次方程适用．对于大多数的三次方程，只有先求出它的根，才能作因式分解。当然，对一些简单的三次方程能用因式分解求解的，当然用因式分解法求解很方便，直接把三次方程降次。例如：解方程x^3-x=0对左边作因式分解，得x(x+1)(x-1)=0，得方程的三个根：x1=0；x2=1；x3=-1。扩展资料一元三次方程求解的其他方法：1、分组分解法通过在方程中“加项”、“减项”、“拆项”的方法，目的是为了将一元三次多项式方程分解成两组多项式和的形式，然后再每一组进行因式分解，再进行提取公因式，最后整理为三个一次因式乘积、或者是两个因式（一个一次因式与一个两次因式）乘积。2、整除法对于整除法是要看最高次幂的。一元三次多项式找到公因式后整除公因式。对于初中生公因式一般先假设是（X-1）或者是（X+1），为什么会假设整除（X-1）或者是（X+1），是因为对于一元三次多项式来说，一般会用到立方和公式，整除一个一次因式，或者整除一个两次因式。参考资料来源：百度百科-解一元三次方程

1.因式分解法 因式分解法不是对所有的三次方程都适用，只对一些三次方程适用．对于大多数的三次方程，只有先求出它的根，才能作因式分解．当然，因式分解的解法很简便，直接把三次方程降次．例如：解方程x^3-x=0 对左边作因式分解，得x(x+1)(x-1)=0,得方程的三个根：x1=0,x2=1,x3=-1.2.另一种换元法 对于一般形式的三次方程，先用上文中提到的配方和换元，将方程化为x+px+q=0的特殊型．令x=z-p/3z,代入并化简，得：z-p/27z+q=0.再令z=w,代入，得：w+p/27w+q=0．这实际上是关于w的二次方程．解出w,再顺次解出z,x.3.盛金公式解题法 三次方程应用广泛。用根号解一元三次方程，虽然有著名的卡尔丹公式，并有相应的判别法，但使用卡尔丹公式解题比较复杂，缺乏直观性。范盛金推导出一套直接用a、b、c、d表达的较简明形式的一元三次方程的一般式新求根公式，并建立了新判别法．盛金公式 一元三次方程aX^3＋bX^2＋cX＋d=0，（a，b，c，d∈R，且a≠0）。 重根判别式：A=b^2－3ac；B=bc－9ad；C=c^2－3bd， 总判别式：Δ=B^2－4AC。 当A=B=0时，盛金公式①： X1=X2=X3=－b/(3a)=－c/b=－3d/c。 当Δ=B^2－4AC>0时，盛金公式②： X1=(－b－(Y1)^(1/3)－(Y2)^(1/3))/(3a)； X2，3=(－2b＋(Y1)^(1/3)＋(Y2)^(1/3))/(6a)±i3^(1/2)((Y1)^(1/3)－(Y2)^(1/3))/(6a)， 其中Y1，2=Ab＋3a(－B±(B^2－4AC)^(1/2))/2，i^2=－1。 当Δ=B^2－4AC=0时，盛金公式③： X1=－b/a＋K； X2=X3=－K/2， 其中K=B/A，(A≠0)。 当Δ=B^2－4AC<0时，盛金公式④： X1=(－b－2A^(1/2)cos(θ/3))/(3a)； X2，3=(－b＋A^(1/2)(cos(θ/3)±3^(1/2)sin(θ/3)))/(3a)， 其中θ=arccosT，T=(2Ab－3aB)/(2A^(3/2))，(A>0，－1<T<1)。盛金判别法 ①：当A=B=0时，方程有一个三重实根； ②：当Δ=B^2－4AC>0时，方程有一个实根和一对共轭虚根； ③：当Δ=B^2－4AC=0时，方程有三个实根，其中有一个两重根； ④：当Δ=B^2－4AC<0时，方程有三个不相等的实根。盛金定理 当b=0，c=0时，盛金公式①无意义；当A=0时，盛金公式③无意义；当A≤0时，盛金公式④无意义；当T＜-1或T＞1时，盛金公式④无意义。 当b=0，c=0时，盛金公式①是否成立？盛金公式③与盛金公式④是否存在A≤0的值？盛金公式④是否存在T＜-1或T＞1的值？盛金定理给出如下回答： 盛金定理1：当A=B=0时，若b=0，则必定有c=d=0（此时，方程有一个三重实根0，盛金公式①仍成立）。 盛金定理2：当A=B=0时，若b≠0，则必定有c≠0（此时,适用盛金公式①解题）。 盛金定理3：当A=B=0时，则必定有C=0（此时,适用盛金公式①解题）。 盛金定理4：当A=0时，若B≠0，则必定有Δ＞0（此时，适用盛金公式②解题）。 盛金定理5：当A＜0时，则必定有Δ＞0（此时，适用盛金公式②解题）。 盛金定理6：当Δ=0时，若B=0，则必定有A=0（此时，适用盛金公式①解题）。 盛金定理7：当Δ=0时，若B≠0，盛金公式③一定不存在A≤0的值（此时，适用盛金公式③解题）。 盛金定理8：当Δ＜0时，盛金公式④一定不存在A≤0的值。（此时，适用盛金公式④解题）。 盛金定理9：当Δ＜0时，盛金公式④一定不存在T≤-1或T≥1的值，即T出现的值必定是-1＜T＜1。 显然，当A≤0时，都有相应的盛金公式解题。 注意：盛金定理逆之不一定成立。如：当Δ＞0时，不一定有A＜0。 盛金定理表明：盛金公式始终保持有意义。任意实系数的一元三次方程都可以运用盛金公式直观求解。 当Δ=0(d≠0)时，使用卡尔丹公式解题仍存在开立方。与卡尔丹公式相比较，盛金公式的表达形式较简明，使用盛金公式解题较直观、效率较高；盛金判别法判别方程的解较直观。重根判别式A=b^2－3ac；B=bc－9ad；C=c^2－3bd是最简明的式子，由A、B、C构成的总判别式Δ=B^2－4AC也是最简明的式子（是非常美妙的式子），其形状与一元二次方程的根的判别式相同；盛金公式②中的式子(－B±(B^2－4AC)^(1/2))/2具有一元二次方程求根公式的形式，这些表达形式体现了数学的有序、对称、和谐与简洁美。盛金公式出处 以上盛金公式的结论，发表在《海南师范学院学报（自然科学版）》（第2卷，第2期；1989年12月，中国海南。国内统一刊号：CN46-1014），第91—98页。范盛金，一元三次方程的新求根公式与新判别法。

一元三次方程的求根公式用通常的演绎思维是作不出来的，用类似解一元二次方程的求根公式的配方法只能将型如ax^3+bx^2+cx+d+0的标准型一元三次方程形式化为x^3+px+q=0的特殊型。 一元三次方程的求解公式的解法只能用归纳思维得到，即根据一元一次方程、一元二次方程及特殊的高次方程的求根公式的形式归纳出一元三次方程的求根公式的形式。归纳出来的形如 x^3+px+q=0的一元三次方程的求根公式的形式应该为x=A^(1/3)+B^(1/3)型，即为两个开立方之和。归纳出了一元三次方程求根公式的形式，下一步的工作就是求出开立方里面的内容，也就是用p和q表示A和B。方法如下： （1）将x=A^(1/3)+B^(1/3)两边同时立方可以得到 （2）x^3=(A+B)+3(AB)^(1/3)(A^(1/3)+B^(1/3)) （3）由于x=A^(1/3)+B^(1/3)，所以（2）可化为 x^3=(A+B)+3(AB)^(1/3)x，移项可得 （4）x^3－3(AB)^(1/3)x－(A+B)＝0，和一元三次方程和特殊型x^3+px+q=0作比较，可知 （5）－3(AB）^（1/3）＝p,－(A+B)=q，化简得 （6）A+B＝－q，AB＝-（p/3）^3 （7）这样其实就将一元三次方程的求根公式化为了一元二次方程的求根公式问题，因为A和B可以看作是一元二次方程的两个根，而(6)则是关于形如ay^2+by+c=0的一元二次方程两个根的韦达定理，即 （8）y1＋y2＝－（b/a）,y1*y2=c/a (9)对比（6）和（8），可令A＝y1，B＝y2，q＝b/a，-（p/3）^3＝c/a (10)由于型为ay^2+by+c=0的一元二次方程求根公式为 y1＝－（b＋（b^2－4ac）^(1/2)）/(2a) y2＝－（b－（b^2－4ac）^(1/2)）/(2a) 可化为 (11)y1＝－(b/2a)-((b/2a)^2-(c/a))^(1/2) y2＝－(b/2a)+((b/2a)^2-(c/a))^(1/2) 将(9)中的A＝y1，B＝y2，q＝b/a，-（p/3）^3＝c/a代入（11）可得 (12)A＝－(q/2)-((q/2)^2＋（p/3）^3）^(1/2) B＝－(q/2)+((q/2)^2＋（p/3）^3）^(1/2) (13)将A，B代入x=A^(1/3)+B^(1/3)得 (14)x=（－(q/2)-((q/2)^2＋（p/3）^3）^(1/2)）^(1/3)+（－(q/2)+((q/2)^2＋（p/3）^3）^(1/2)）^(1/3) 式 (14)只是一元三方程的一个实根解，按韦达定理一元三次方程应该有三个根，不过按韦达定理一元三次方程只要求出了其中一个根，另两个根就容易求出了。

用基本不等式当x>=0时y=x+1/x>=2√(x*1/x)=2当且仅当x=1/x即x=-1（舍）或1时取“=”当x<=0时y=x+1/x<==-(-x-1/x)=-2√[-x*(-1/x)]=-2当且仅当-x=-1/x即x=1（舍）或-1时取“=”所以你的问题没有最大值和最小值这个东东，如果硬要说的话，只能这样回答：当x>0时，原式有最小值2；当x<0时，原式有最大值-2在运用基本不等式a+b>=2√(ab)时要注意它的条件，a>0且b>0而且最后应当检验一下，一般最值问题都需要用“当且仅当a=b”这个条件去检验如果你学过导数的话也可以用导数去做，不过这里显得较为繁琐

(x+1)^3=(x+1)(x^2+2x+1) =(x^3+2x^2+x)+(x^2+2x+1) =x^3+3x^2+3x+1 即解方程x^3+3x^2+3x+1 =x^3 3x^2+3x+1=0delta=9-12<0所以无实数解

(x+1)^3=(x+1)(x^2+2x+1) =x^3+3x^2+3x+1解方程x^3+3x^2+3x+1 =x^3 3x^2+3x+1=0delta=9-12<0无实数解

27×(X+1)^3=64 (X+1)^3=64/27 x+1=4/3 x=1/3

求切线方程的基本运算过程。详情如图所示:供参考，请笑纳。

简单计算一下即可，详情如图所示

y=xe^x的导数y"=e^x+xe^x=(1+x)e^xx=1代入y"得k＝2e得y-e=2e(x-1)整理得y=2ex-e

该题不是。x的负一次方，也就是x^（-1），表示倒数的意思，而不是一元一次方程。一元一次方程是形如ax+b=0的方程，其中a和b是已知常数，x是未知数。解这个方程可以得到x的值。而x的负一次方表示的是x的倒数，也就是1/x。并不是一个方程的形式，而是一个数学表达式。

是。x的平方等于0只有一个未知数，所以是一元。未知数是二次方，所以是二次。只含有一个未知数（一元），并且未知数项的最高次数是2（二次）的整式方程叫做一元二次方程。一元二次方程经过整理都可化成一般形式ax+bx+c=0（a≠0）。其中ax叫作二次项，a是二次项系数；bx叫作一次项，b是一次项系数；c叫作常数项。一元二次方程成立必须同时满足三个条件1、是整式方程，即等号两边都是整式，方程中如果有分母；且未知数在分母上，那么这个方程就是分式方程，不是一元二次方程，方程中如果有根号，且未知数在根号内，那么这个方程也不是一元二次方程（是无理方程）。2、只含有一个未知数。3、未知数项的最高次数是2。

这个我们书上到时有在数学系的代数书上这个证明有点复杂 ，你就自己去看嘛 我给你讲答案令w=（-1+根号3）/2,u2=u1*w,u3=u1*w^2v2=v1*w,v3=v1*w^2所以解为：x1=u1+v1,x2=u2+v3,x3=u3+v2

这个我们书上到时有 在数学系的代数书上 这个证明有点复杂 ,你就自己去看嘛 我给你讲答案 令w=（-1+根号3）/2,u2=u1*w,u3=u1*w^2 v2=v1*w,v3=v1*w^2 所以解为： x1=u1+v1,x2=u2+v3,x3=u3+v2

x^3－1=(x-1)(x^2+x+1)=0 一个根为x=1x^2+x+1=0x^2+x+1/4+3/4=0(x+1/2)^2+3/4=0(x+1/2)^2=-3/4=（√3/2i)^2x+1/2=±√3/2ix=-1/2±√3/2i所以其余两根分别为-1/2+√3/2i和-1/2-√3/2i

记f(x)=|3^x-1|x>=0时，f(x)=3^x-1,单调增，其值域为[0,+∞)x<0时，f(x)=1-3^x, 单调减，其值域为(0,1)因此有：当m<0时，方程无解m=0时，方程有1个解x=00<m<1时，方程有2个解，分别为x=log3(1+m) 或log3(1-m)m>=1时，方程有1个解x=log3(1+m)

解方程如下：X-15=50%X，X-15=0.5X,X-0.5X=15，(1-0.5)X=15,0.5X=15,X=15/0.5,X=30,所以求得结果是X等于30。一元一次方程指只含有一个未知数、未知数的最高次数为1且两边都为整式的等式.一元一次方程只有一个根.一元一次方程可以解决绝大多数的工程问题、行程问题、分配问题、盈亏问题、积分表问题、电话计费问题、数字问题.​

若方程有实数根 则△=16-4X≥0 即X≤4 方程有实数根的概率是0.5，所以此时μ=X（max）=4

P{16-4X4}=1/2 μ=4

b^2-4ac=16-4x<0得x>4P(x>4)=1/2根据正态分布的正态曲线可知曲线关于x=μ对称所以μ=4

半胱氨酸是氨基酸的一种，化学结构式为H2N-CH（CH2SH）-COOH，两个半胱氨酸反应是脱水缩合的肽化反应，即氨基和羧基进行反应，反应方程式如下：H2N-CH（CH2SH）-COOH+H2N-CH（CH2SH）-COOH=====H2N-CH（CH2SH）-COHN-CH（CH2SH）-COOH+H2O第一个半胱氨酸的羧基和第二个半胱氨酸的氨基进行缩合，羧基里的羟基与氨基里的一个氢结合成水脱去，剩下的R-CO-和HN-R"缩合成为肽键R-CONH-R"，至此，两个氨基酸反应生成二肽和一分子水。

会发生反应，因为氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性溶液，方程式：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4干燥NH3最好用碱石灰无水氯化钙也会和NH3发生反应，所以不能用无水氯化钙干燥，方程式：CaCl2+8NH3=CaCl2.8NH3

一样的，不要求，写两个都是对的

楼上，我就不说你什么了.....NH3+H2O=NH4+ + (OH)-2NH4+ + SO4=(NH4)2SO42(OH)- + 2H+=2H2O

方程式为：H2SO4 + 2NH3.H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O酸碱中和反应希望对你有帮助

联氨与硫酸反应方程式：N2H4+H2SO4=N2H6SO4。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

H2SO4+NH3=(NH4)2SO4+H2

NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3

氨水和稀硫酸反应的离子方程式：NHu2083·Hu2082O+Hu207a＝NHu2084u207a＋Hu2082O。当硫酸少量时：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；当硫酸过量时：NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O。实验室中可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。氨水和稀硫酸的性质氨水是实验室的重要试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂、铝盐合成和弱碱性溶剂，也用于某些元素（如铜、镍）的检定和测定。一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。以上内容参考：百度百科-稀硫酸、百度百科-氨水

一般生产硫酸铵是硫酸工业尾气吸收副产品2NH3+H2O+SO2=（NH4）2SO32（NH4）2SO3+O2==2（NH4）2SO4

氨水是弱碱，不能写成离子符号。化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

能反应.酸碱中和反应. 氨水是弱碱,不能写成离子符号. 化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O 在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O 离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O