方程

N元线性方程组AX=B无解的充要条件是：rank(A)不等于rank(A，B)，其中rank(A)是系数矩阵 A 的秩，rank(A，B) 是增广矩阵 (A,B) 的秩。另外，非齐次线性方程组AX=B有解的充分必要条件是：系数矩阵A的秩等于增广矩阵(A，B)的秩，即rank(A)=rank(A，B)；非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n；非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。非齐次线性方程组的通解=齐次线性方程组的通解+非齐次线性方程组的一个特解。扩展资料：非齐次线性方程组AX=B的求解步骤：1、对增广矩阵B施行初等行变换，将其化为行阶梯形；2、若R(A)<R(B)，则方程组无解；3、若R(A)=R(B)，则进一步将B化为行最简形；4、设R(A)=R(B)=r，把行最简形中r个非零行的非0首元所对应的未知数用其余n-r个未知数（自由未知数）表示，即可写出含n-r个参数的通解。参考资料来源：百度百科-非齐次方程组

非齐次线性方程组AX=b有解的充分必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即rank(A)=rank(A， b)（否则为无解）。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。（rank(A)表示A的秩）非齐次线性方程组的通解=齐次线性方程组的通解+非齐次线性方程组的一个特解（η=ζ+η*）扩展资料：非齐次线性方程组Ax=b的求解步骤：（1）对增广矩阵B施行初等行变换化为行阶梯形。若R(A)<R(B)，则方程组无解。（2）若R(A)=R(B)，则进一步将B化为行最简形。（3）设R(A)=R(B)=r；把行最简形中r个非零行的非0首元所对应的未知数用其余n-r个未知数（自由未知数）表示，并令自由未知数分别等于即可写出含n-r个参数的通解。

用Cramer法则。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是系数矩阵的行列式不为0，换句话说就是你说的系数矩阵线性无关。而有解就说明等号右端的向量可以由系数矩阵的列向量线性表出，所以增广矩阵线性相关。

AX=b有唯一解的充分必要条件 1、 r(A)=r(A,b)=n 2、r（A）=n且b可由A的列向量线性表示 那个说法都 行

要分两种情况来讨论：（1）当线性方程组为齐次线性方程组时，若秩(A）=秩=r，则r=n时，有唯一解。（2）当线性方程组为非齐次线性方程组时，解唯一的充要条件是对应的齐次线性方程组只有零解。非齐次线性方程组Ax=b的求解步骤：（1）对增广矩阵B施行初等行变换化为行阶梯形，若R(A)<R(B)，则方程组无解。（2）若R(A)=R(B)，则进一步将B化为行最简形。（3）设R(A)=R(B)=r，把行最简形中r个非零行的非0首元所对应的未知数用其余n-r个未知数（自由未知数）表示，并令自由未知数分别等于C1，C2……Cn-r，即可写出含n-r个参数的通解。

系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩。根据查询相关资料信息：非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)解的结构。

Ax=0无非零解时。则A为满秩矩阵。则Ax=b一定有解。Ax=0有无穷多解时，则A一定不为满秩矩阵，Ax=b的解得情况有无解和无穷多解。无解：R(A)≠R(A|b)。无穷解：R(A)等于R(A|b)。且不为满秩。Ax=b无解时，可知Ax=0一定有无穷多解。Ax=b有唯一解时，可知A为满秩矩阵，则Ax=0只有零解。齐次线性方程组，要么零解（R(A)=n），要么无穷解（R(A)<n)。一个零解，一个非零的唯一解.不能同时发生。齐次线性方程组：常数项不全为零的线性方程组。例如：x+y+z=1。2x+y+3z=2。4x-y+3z=3。非齐次线性方程组有解的必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，否则直接判为无解。如果n个未知量的线性方程组有解时，当r(A)=n时，有唯一解；当r(A)<n时，有无穷多解。（r 为秩）。

由非齐次线性方程组有三个线性无关解，可以得到齐次线性方程组的两个线性无关解。如果题目没有说非齐次线性方程组只有三个线性无关解，此时只能得到齐次方程组有不少于两个线性无关的解。即n-rank(A)>=2.扩展资料：非齐次线性方程组有解的充分必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即rank(A)=rank(A, b)（否则为无解）。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。（rank(A)表示A的秩。参考资料来源：非齐次线性方程组_百度百科

Ax=0无非零解时.则A为满秩矩阵。则Ax=b一定有解Ax=0有无穷多解时，则A一定不为满秩矩阵，Ax=b的解得情况有无解和无穷多解无解：R(A)≠R(A|b)无穷解：R(A)等于R(A|b)。且不为满秩Ax=b无解时，可知Ax=0一定有无穷多解Ax=b 有唯一解时，可知A为满秩矩阵，则Ax=0只有零解齐次线性方程组，要么零解（R(A)=n），要么无穷解（R(A)<n)一个零解，一个非零的唯一解.不能同时发生！扩展资料1.发散与收敛对于数列和函数来说，它就只是一个极限的概念，一般来说如果它们的通项的值在变量趋于无穷大时趋于某一个确定的值时这个数列或是函数就是收敛的，所以在判断是否是收敛的就只要求它们的极限就可以了.对于证明一个数列是收敛或是发散的只要运用书上的定理就可以了。2.对于级数来说，它也是一个极限的概念，但不同的是这个极限是对级数的部分和来说的，在判断一个级数是否收敛只要根据书上的判别法就行了。

非齐次线性方程组AX=b有解的充分必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即rank(A)=rank(A， b)（否则为无解）。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。（rank(A)表示A的秩）非齐次线性方程组的通解=齐次线性方程组的通解+非齐次线性方程组的一个特解（η=ζ+η*）扩展资料：Ax=0无非零解时则A为满秩矩阵。则Ax=b一定有解；Ax=0有无穷多解时，则A一定不为满秩矩阵；Ax=b的解得情况有无解和无穷多解；无解：R(A)≠R(A|b)无穷解：R(A)等于R(A|b)。且不为满秩Ax=b无解时，可知Ax=0一定有无穷多解；Ax=b有唯一解时，可知A为满秩矩阵，则Ax=0只有零解；齐次线性方程组，要么零解（R(A)=n），要么无穷解（R(A)<n)一个零解，一个非零的唯一解.不能同时发生！参考资料来源：百度百科-非齐次线性方程组

Ax=0无非零解时则A为满秩矩阵。则Ax=b一定有解；Ax=0有无穷多解时，则A一定不为满秩矩阵；Ax=b的解得情况有无解和无穷多解；无解：R(A)≠R(A|b)无穷解：R(A)等于R(A|b)。且不为满秩Ax=b无解时，可知Ax=0一定有无穷多解；Ax=b有唯一解时，可知A为满秩矩阵，则Ax=0只有零解；齐次线性方程组，要么零解（R(A)=n），要么无穷解（R(A)<n)一个零解，一个非零的唯一解.不能同时发生！扩展资料非齐次线性方程组Ax=b的求解步骤：（1）对增广矩阵B施行初等行变换化为行阶梯形。若R(A)<R(B)，则方程组无解。（2）若R(A)=R(B)，则进一步将B化为行最简形。（3）设R(A)=R(B)=r；把行最简形中r个非零行的非0首元所对应的未知数用其余n-r个未知数（自由未知数）表示，并令自由未知数，即可写出含n-r个参数的通解。

要分两种情况来讨论：（1）当线性方程组为齐次线性方程组时，若秩(A）=秩=r，则r=n时，有唯一解。（2）当线性方程组为非齐次线性方程组时，解唯一的充要条件是对应的齐次线性方程组只有零解。当方程组的系数矩阵的秩小于方程组增广矩阵的秩的时候，方程组无解。若n>m时，当方程组的系数矩阵的秩与方程组增广矩阵的秩相等的时候，方程组有无穷多解。当方程组的系数矩阵的秩小于方程组增广矩阵的秩的时候，方程组无解。相关内容：有解的充分必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即rank(A)=rank(A, b)（否则为无解）。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。（rank(A)表示A的秩）一阶线性微分方程可分两类，一类是齐次形式的，它可以表示为y"+p(x)y=0，另一类就是非齐次形式的，它可以表示为y"+p(x)y=Q(x)。

则Ax=b有唯一解的充分必要条件是r(A)=n且b为A的列向量组的线性组合。这里系数矩阵A不是方阵，不能用克拉默法则。由题设Ax=b有解，即b可以由A的列向量组线性表出，或b为A的列向量组的线性组合，再由解唯一，Ax=b的导出组Ax=0只有零解，得知A列满秩。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。（rank(A)表示A的秩）扩展资料求非齐次线性方程组Ax=b的通解由非齐次线性方程组的解的结构知识，只要求出它的一个解和对应的齐次线性方程组的基础解系，其具体步骤如下：1、用初等行变换将增广矩阵化为行最简形矩阵；2、写出同解方程组（用自由未知量表示所有未知量的形式）；；3、读出右端常数项（即自由未知量全部取零），则求出Ax=b的一个解；4、读出自由未知量的系数（相当于一个自由未知量取1，其余自由未知量取0），则求出Ax=0的基础解系；5、写出所求通解。

假设有非齐次线性方程组AX=b那么非齐次线性方程组AX=b有唯一解的充分必要条件是r(A)=r(A,b)=n(n为未知量的个数)

系数矩阵A的列向量线性无关，且常数项向量b可由A的列向量组来线性表示。当系数矩阵的秩r(A)和增广矩阵的秩r(~A)相等的时候，n元非齐次线性方程组AX=b是有解的，两者不等的时候方程组则无解。注意到在消元和回代的过程中均需使用矩阵A的主对角线元素(称为主元素)作除数，因此如果原方程组的某个主对角线元素等于0，就会导致求解失败。而且从数值计算的特点可知，即使某个主元素并未等于0，而只是其绝对值很小，也会导致较大的计算误差。扩展资料：n元非齐次线性方程组注意事项：非齐次方程的求解步骤是首先对增广矩阵进行初等变换化成阶梯型矩阵，包括齐次的也是一样，然后在系数矩阵中获得一组基础解析，求非齐次方程的一个特解，为了简便计算需要让所有的自由变量的取值等于0，剩下的按照解的结构写出通解。线性非齐次线性方程2x1-2x2+x3-x4+x5=1，x1+2x2-x3+x4-2x5=1，4x1-10x2+5x3-5x4+7x5=1，2x1-14x2+7x3-7x4+11x5=-1。首先需要对非齐次进行化简可以化简成E也可以是阶梯型矩阵，化简成E其实是减少计算量的。对于自由变量x3，x4，x5进行赋值，分别为（1，0，0），（0，1，0），（0，0，1)得到基础解析为（01，2，0，0）,(0，-1，0，2，0),(2，5，0，0，1)那么通解就是基础解析的组合。参考资料来源：百度百科-非齐次线性方程组

设Ax＝b,A是m×n矩阵, Ax＝b有解当且仅当秩(A)＝秩(A,b) Ax＝b有唯一解当且仅当秩(A)＝秩(A,b)＝n

用cramer法则。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是系数矩阵的行列式不为0，换句话说就是你说的系数矩阵线性无关。而有解就说明等号右端的向量可以由系数矩阵的列向量线性表出，所以增广矩阵线性相关。

设Ax＝b，A是m×n矩阵，Ax＝b有解当且仅当秩(A)＝秩(A,b)Ax＝b有唯一解当且仅当秩(A)＝秩(A,b)＝n

如果该行列式为一个n阶行列式，那基础解系的解向量为n减去秩的数量，简单的说解向量的个数为零行数。对有解方程组求解，并决定解的结构。这几个问题均得到完满解决：所给方程组有解，则秩(A）=秩（增广矩阵）；若秩(A）=秩=r，则r=n时，有唯一解；r<n时，有无穷多解；可用消元法求解。当非齐次线性方程组有解时，解唯一的充要条件是对应的齐次线性方程组只有零解；解无穷多的充要条件是对应齐次线性方程组有非零解。但反之当非齐次线性方程组的导出组仅有零解和有非零解时，不一定原方程组有唯一解或无穷解，事实上，此时方程组不一定有 ，即不一定有解。

若其导出组Ax=0有非零解则非齐次线性方程组有解的情况下特解不是唯一的这是因为非齐次线性方程组的解加齐次线性方程组的解仍是非齐次线性方程组的解非齐次线性方程组的任一解都可视作它的特解.

AX=b有唯一解的充分必要条件1、 r(A)=r(A,b)=n2、r（A）=n且b可由A的列向量线性表示那个说法都 行

要分两种情况来讨论：（1）当线性方程组为齐次线性方程组时，若秩(A）=秩=r，则r=n时，有唯一解。（2）当线性方程组为非齐次线性方程组时，解唯一的充要条件是对应的齐次线性方程组只有零解。线性方程组是各个方程关于未知量均为一次的方程组（例如2元1次方程组）。对线性方程组的研究，中国比欧洲至少早1500年，记载在公元初《九章算术》方程章中。扩展资料：线性方程组的解法：（1）克莱姆法则：用克莱姆法则求解方程组有两个前提，一是方程的个数要等于未知量的个数，二是系数矩阵的行列式要不等于零。用克莱姆法则求解方程组实际上相当于用逆矩阵的方法求解线性方程组，它建立线性方程组的解与其系数和常数间的关系，但由于求解时要计算n＋1个n阶行列式，其工作量常常很大，所以克莱姆法则常用于理论证明，很少用于具体求解。（2）矩阵消元法：将线性方程组的增广矩阵通过行的初等变换化为行简化阶梯形矩阵，则以行简化阶梯形矩阵为增广矩阵的线性方程组与原方程组同解。当方程组有解时，将其中单位列向量对应的未知量取为非自由未知量，其余的未知量取为自由未知量，即可找出线性方程组的解。参考资料来源：百度百科 - 线性方程组

非齐次线性方程组的特解不是唯一的，只是通解的一个代表。非齐次线性方程组：常数项不全为零的线性方程组。非齐次线性方程组有解的充分必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即：rank(A)=rank(A, b).否则直接判为无解。有唯一解的充要条件是rank(A)=n；有无穷多解的充要条件是rank(A)。扩展资料对于一个方程组，有无穷多组的解来说，最基础的，不用乘系数的那组方程的解，如（1，2，3）和（2，4，6）及（3，6，9）以及（4，8，12）......等均符合方程的解，则系数K为1，2，3，4.....等，因此（1，2，3）就为方程组的基础解系。A是n阶实对称矩阵，假如r(A)=1.则它的特征值为t1=a11+a22+...+ann,t2=t3=...tn=0；对应于t1的特征向量为b1，t2~tn的分别为b2~bn。此时，Ax=0的解就是k2b2+k3b3+...+knbn；其中ki不全为零。由于Ax=0Ax=0*B,B为A的特征向量，对应一个特征值的特征向量写成通解的形式是乘上ki并加到一起。这是基础解系和通解的关系。参考资料来源：百度百科-非齐次线性方程组

要分两种情况来讨论：（1）当线性方程组为齐次线性方程组时，若秩(A）=秩=r，则r=n时，有唯一解。（2）当线性方程组为非齐次线性方程组时，解唯一的充要条件是对应的齐次线性方程组只有零解。线性方程组是各个方程关于未知量均为一次的方程组（例如2元1次方程组）。对线性方程组的研究，中国比欧洲至少早1500年，记载在公元初《九章算术》方程章中。齐次线性方程组：1、齐次线性方程组的两个解的和仍是齐次线性方程组的一组解。2、齐次线性方程组的解的k倍仍然是齐次线性方程组的解。3、齐次线性方程组的系数矩阵秩r(A)=n，方程组有唯一零解。4、齐次线性方程组的系数矩阵秩r(A)<n，方程组有无数多解。

假定对于一个含有n个未知数m个方程的线性方程组而言，若n<=m, 则有：1、当方程组的系数矩阵的秩与方程组增广矩阵的秩相等且均等于方程组中未知数个数n的时候，方程组有唯一解；2、当方程组的系数矩阵的秩与方程组增广矩阵的秩相等且均小于方程组中未知数个数n的时候，方程组有无穷多解；3、当方程组的系数矩阵的秩小于方程组增广矩阵的秩的时候，方程组无解；4、若n>m时，当方程组的系数矩阵的秩与方程组增广矩阵的秩相等的时候，方程组有无穷多解；5、当方程组的系数矩阵的秩小于方程组增广矩阵的秩的时候，方程组无解。扩展资料线性方程组解题法则：1、克莱姆法则：用克莱姆法则求解方程组 有两个前提，一是方程的个数要等于未知量的个数，二是系数矩阵的行列式要不等于零。用克莱姆法则求解方程组实际上相当于用逆矩阵的方法求解线性方程组，它建立线性方程组的解与其系数和常数间的关系。2、矩阵消元法：将线性方程组的增广矩阵通过行的初等变换化为行简化阶梯形矩阵 ，则以行简化阶梯形矩阵为增广矩阵的线性方程组与原方程组同解。当方程组有解时，将其中单位列向量对应的未知量取为非自由未知量，其余的未知量取为自由未知量，即可找出线性方程组的解。参考资料：百度百科—线性方程组

N元线性方程组AX=B无解的充要条件是：rank(A)不等于rank(A，B)，其中rank(A)是系数矩阵 A 的秩，rank(A，B) 是增广矩阵 (A,B) 的秩。另外，非齐次线性方程组AX=B有解的充分必要条件是：系数矩阵A的秩等于增广矩阵(A，B)的秩，即rank(A)=rank(A，B)；非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n；非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。非齐次线性方程组的通解=齐次线性方程组的通解+非齐次线性方程组的一个特解。扩展资料：非齐次线性方程组AX=B的求解步骤：1、对增广矩阵B施行初等行变换，将其化为行阶梯形；2、若R(A)<R(B)，则方程组无解；3、若R(A)=R(B)，则进一步将B化为行最简形；4、设R(A)=R(B)=r，把行最简形中r个非零行的非0首元所对应的未知数用其余n-r个未知数（自由未知数）表示，即可写出含n-r个参数的通解。参考资料来源：百度百科-非齐次方程组

设非齐次线性方程组AX=b有3个线性无关的解 a1,a2,a3则 a2-a1, a3-a1 是导出组 AX=0 的两个线性无关的解则 n-r(A) >=2即 r(A)<= n-2. 然后再看看别的已知条件

非齐次线性方程组的通解=齐次线性方程组的通解+非齐次线性方程组的一个特解（η=ζ+η*）。一、扩展资料非齐次线性方程组（Nonhomogeneous linear equations），是指常数项不全为零的线性方程组，表达式为Ax=b。二、解法1.对增广矩阵B施行初等行变换化为行阶梯形。若R(A)<R(B)，则方程组无解。2.若R(A)=R(B)，则进一步将B化为行最简形。3.设R(A)=R(B)=r；把行最简形中r个非零行的非0首元所对应的未知数用其余n-r个未知数（自由未知数）表示。三、解的存在性有解的充分必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即rank(A)=rank(A,b)（否则为无解）。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。（rank(A)表示A的秩。四、非齐次方程组无解的充要条件是什么假定对于一个含有n个未知数m个方程的非齐次线性方程组而言，若n<=m,则有：1.当方程组的系数矩阵的秩与方程组增广矩阵的秩相等且均等于方程组中未知数个数n的时候，方程组有唯一解。2.当方程组的系数矩阵的秩与方程组增广矩阵的秩相等且均小于方程组中未知数个数n的时候，方程组有无穷多解。3.当方程组的系数矩阵的秩小于方程组增广矩阵的秩的时候，方程组无解，由于对于矩阵的秩有：max{R(A),R(B)}<=R(A,B)，故不存在其它情形）若n>m时，则按照上述讨论。4.当方程组的系数矩阵的秩与方程组增广矩阵的秩相等的时候，方程组有无穷多解。5.当方程组的系数矩阵的秩小于方程组增广矩阵的秩的时候，方程组无解。

判断线性方程组有解的条件是很简单的。非齐次线性方程组有解的充分必要条件是系数矩阵的柣等于增广矩阵的柣；由于齐次线性方程组的系数矩阵的柣永远都等于其增广矩阵的柣，所以恒有解的。(可以详细一点的，就是要分非零解和零解的情况)

若m>n则r(A)≤min(m,n)≤n 若m=n则r(A)=n=m 若m,8, 听琴阁 举报 若m>n则r(A)≤min(m,n)≤n？是 m>n>min(m,n) 固然, gudong2502 幼苗 共回答了23个问题 向TA提问 举报 当m r(A)<=m 当m=n时， r(A)=m=n,，只有此时r(A)=m 当m>n时。 r(A)=n 不明白可以追问，如果有帮助，请选为满意回答！设A为M*N矩阵,且非齐次线性方程组AX=b有唯一解,为什么则r(A)=n,这题的答案就是r（A）=n啊，没有讨论！证明的时候一定会讨论。 有r(A... 1, 一皮 幼苗 共回答了3个问题 向TA提问 举报 因为m是方程组的个数，而n是方程组中未知数的个数，要求方程组有唯一解，则系数矩阵的秩就要等于要求的未知数个数，如果m>n，r（A）=m，不就是超定方程了吗，还怎么有唯一解，如果m 1年前 1 gadzfadfa 幼苗 共回答了573个问题 向TA提问 举报 这是定理 1. AX=b 有解 的充分必要条件是 r(A)=r(A,b) 2. AX=b 有唯一解 的充分必要条件是 r(A)=r(A,b)=n 设向量b可由向量a1,a2,...,as线性表示, 证明a1,a2,...,as线性无关的充分必要条件是b可由a1,a2,...,as线性表示的表示方法唯一 zhidao.ba... 1年前 0, 可能相似的问题 , 你能帮帮他们吗 , 精彩回答 ,设A为M*N矩阵,且非齐次线性方程组AX=b有唯一解,为什么则r(A)=n 为什么不是r(A)=m呢？

要分两种情况来讨论：（1）当线性方程组为齐次线性方程组时，若秩(A）=秩=r，则r=n时，有唯一解。（2）当线性方程组为非齐次线性方程组时，解唯一的充要条件是对应的齐次线性方程组只有零解。线性方程组是各个方程关于未知量均为一次的方程组（例如2元1次方程组）。对线性方程组的研究，中国比欧洲至少早1500年，记载在公元初《九章算术》方程章中。扩展资料：线性方程组的解法：（1）克莱姆法则：用克莱姆法则求解方程组有两个前提，一是方程的个数要等于未知量的个数，二是系数矩阵的行列式要不等于零。用克莱姆法则求解方程组实际上相当于用逆矩阵的方法求解线性方程组，它建立线性方程组的解与其系数和常数间的关系，但由于求解时要计算n＋1个n阶行列式，其工作量常常很大，所以克莱姆法则常用于理论证明，很少用于具体求解。（2）矩阵消元法：将线性方程组的增广矩阵通过行的初等变换化为行简化阶梯形矩阵，则以行简化阶梯形矩阵为增广矩阵的线性方程组与原方程组同解。当方程组有解时，将其中单位列向量对应的未知量取为非自由未知量，其余的未知量取为自由未知量，即可找出线性方程组的解。参考资料来源：百度百科 - 线性方程组

Ax=0无非零解时.则A为满秩矩阵。则Ax=b一定有解Ax=0有无穷多解时，则A一定不为满秩矩阵，Ax=b的解得情况有无解和无穷多解无解：R(A)≠R(A|b)无穷解：R(A)等于R(A|b)。且不为满秩Ax=b无解时，可知Ax=0一定有无穷多解Ax=b有唯一解时，可知A为满秩矩阵，则Ax=0只有零解齐次线性方程组，要么零解（R(A)=n），要么无穷解（R(A)<n)一个零解，一个非零的唯一解.不能同时发生。扩展资料：解的存在性非齐次线性方程组Ax=b 有解的充分必要条件是：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即rank(A)=rank(A, b)（否则为无解）。非齐次线性方程组有唯一解的充要条件是rank(A)=n。非齐次线性方程组有无穷多解的充要条件是rank(A)<n。（rank(A)表示A的秩）参考资料来源：百度百科-非齐次线性方程组

是的，是系数矩阵行列式不等于0才有唯一解，如下图

Ax=0无非零解时.则A为满秩矩阵。则Ax=b一定有解Ax=0有无穷多解时，则A一定不为满秩矩阵，Ax=b的解得情况有无解和无穷多解无解：R(A)≠R(A|b)无穷解：R(A)等于R(A|b)。且不为满秩Ax=b无解时，可知Ax=0一定有无穷多解Ax=b 有唯一解时，可知A为满秩矩阵，则Ax=0只有零解齐次线性方程组，要么零解（R(A)=n），要么无穷解（R(A)<n)一个零解，一个非零的唯一解.不能同时发生！

Ax=0无非零解时.则A为满秩矩阵.则Ax=b一定有解Ax=0有无穷多解时,则A一定不为满秩矩阵,Ax=b的解得情况有无解和无穷多解无R(A)≠R(A|b)无穷R(A)等于R(A|b).且不为满秩Ax=b无解时,可知Ax=0一定有无穷多解Ax=b 有唯一解...

两种情况：（1）当线性方程组为齐次线性方程组时，若秩(A）=秩=r，则r=n时，有唯一解。（2）当线性方程组为非齐次线性方程组时，解唯一的充要条件是对应的齐次线性方程组只有零解。解方程依据1、移项变号：把方程中的某些项带着前面的符号从方程的一边移到另一边，并且加变减，减变加，乘变除以，除以变乘。2、等式的基本性质：（1）等式两边同时加(或减)同一个数或同一个代数式，所得的结果仍是等式。用字母表示为：若a=b，c为一个数或一个代数式。（2）等式的两边同时乘或除以同一个不为0的数，所得的结果仍是等式。用字母表示为：若a=b，c为一个数或一个代数式（不为0）。

非齐次线性方程组的解三种情况分别是无解、有无穷多解、有唯一解。判别法：当非齐次线性方程组对应的系数矩阵的秩小于增广矩阵的秩，即r(A)<r(A,b)，此时无解。当非齐次线性方程组对应的系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，即r(A)=r(A,b)，此时有解。有解又可分为以下两种情况：当非齐次线性方程组对应的系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，且均小于系数矩阵的列数n，即r(A)=r(A,b)<n，有无穷多解。当非齐次线性方程组对应的系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩，且均等于系数矩阵的列数n，即r(A)=r(A,b)=n，有唯一解。

非齐次线性方程组 AX=b 有唯一解的充分必要条件是 r(A)=r(A,b) = n (n为未知量的个数)

系数矩阵：方程组左边各方程的系数作为矩阵就是此方程的系数矩阵。增广矩阵：将非齐次方程右边作为列向量加在系数矩阵后就是增广矩阵。其次方程有非零解的条件是系数矩阵的秩小于n,就是说未知数的个数大于方程的个数。非齐次方程：系数矩阵的秩等于增广矩阵的秩时有解。若此秩也等于n即未知数的个数时，有唯一解。

他们的交线是个圆,这个圆所在平面与Z轴平行 在xoy面上的投影应该是方程:线段x+y=1,z=0 现在来算算其中x,y的取值范围. 球心在原点,球半径=3 原点到那个圆所在平面的距离,也就是原点到那条线段的距离,就是：(根号2)/2 所以,那个圆的半径=[3^2 -((根号2)/2)^2]^(1/2)=(根号34)/2 所以,它的直径=根号34 这也就是投影得到的那条线段的长度. 由此可以得出投影方程的x,y的取值范围： -{[(根号34)-(根号2)]/2}*(根号2)/2 < x < 1 + {[(根号34)-(根号2)]/2}*(根号2)/2 也就是：-[(根号17)- 1]/2 < x < 1 + [(根号17)- 1]/2 同样：-[(根号17)- 1]/2 < y < 1 + [(根号17)- 1]/2

汞在空气中加热条件下与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为2Hg+O2 △ 2HgO。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。 溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。 汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2(H+)=2(Na+)+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4(H+)=4(Na+)+2H2O+O2

离子方程式为：2Na2O2+2CO2==4Na(+)+2CO3(2-)+O2。该反应的化学式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。过氧化钠为什么和二氧化碳反应：过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Nau2082Ou2082+2COu2082==2Nau2082COu2083+Ou2082↑。过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。对于Nau2082Ou2082而言，根据原子守恒，在反应中Nau2082Ou2082增加的质量实际上是2COu2082－Ou2082即2CO的质量，根据1molNau2082Ou2082～1molCO,其结果可以看作：Nau2082Ou2082+CO=Nau2082COu2083(注意该反应实际不发生)。过氧化钠用途：1、用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3、用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂Na2O2中一个O是-1价升0价氧气另一个O降为-2价。反应中生成1molO2。那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外O和co2结合总的来说是歧化反应。

Na2O+H2O----2NaOH2Na2O2+2H2O----4NaOH+O2↑Na2O+CO2----?2Na2O2+CO2----2Na2CO3+O2Na2O+H(酸)----Na（离子）+H2ONa2O2+H（酸）----Na（离子）+H2O+O22Na2O+O2----2Na2O2Na2O2+O2----？

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。过氧化钠用途1.用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2.用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3.用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。　　过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。　　制备方法：金属钠氧化法，将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。化学方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2。　　过氧化钠用途：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

过氧化钠和二氧化碳反应的方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。扩展知识：二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。过氧化钠使用禁忌吸入：使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。皮肤接触：先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触：立即用大量水冲洗。口服：误服立即漱口、饮水，送医院急救。储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

反应式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。过氧化钠过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。以上内容参考：百度百科——过氧化钠

过氧化钠和二氧化碳反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。拓展知识：1、反应机理：过氧化钠（Na2O2）是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化能力。它可以通过与二氧化碳反应，将二氧化碳氧化成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）。这个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2、应用：在化学实验中，这个反应常被用来进行氧气的制备和二氧化碳的吸收。例如，在制备氧气时，可以将过氧化钠和二氧化碳加入一个封闭的反应器中，然后通过收集产生的氧气来制备高纯度的氧气。在吸收二氧化碳时，可以将过氧化钠溶液与二氧化碳通入一个吸收器中。3、实验研究：反应条件对过氧化钠与二氧化碳的反应有重要影响。反应速率是描述化学反应快慢的重要参数。对于过氧化钠与二氧化碳的反应，反应速率受到反应条件的影响。产物性质的研究主要关注碳酸钠和氧气的性质及其影响因素。4、化学的基本概念：化学是研究物质及其变化的科学。它涉及到原子、分子、离子等微观粒子间的相互作用和组成，研究这些组成和相互作用的规律，以及这些规律在物质变化中的应用。5、化学的分支：化学分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等分支。无机化学主要研究无机物的性质、组成和变化规律；物理化学研究物质在物理状态下的性质及其变化规律；分析化学则主要研究物质的定性和定量分析方法。6、化学在生活中的应用：化学在生活中的应用非常广泛。例如，食品加工中的添加剂、药物制造中的原料和药物的设计、衣物洗涤剂中的表面活性剂、建筑材料的合成等，都是化学在生活中应用。7、化学在工业生产中的应用：化学在工业生产中有着至关重要的作用。从原材料的提取和加工，到产品的生产和开发，再到废料的处理和再利用，都需要化学知识的支持。例如，石油化工、煤化工、制药工业、食品工业等，都是化学在工业生产中的应用领域。

过氧化钠与二氧化碳反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑。Na₂O₂自己当氧化剂和还原剂，Na₂O₂中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。反应现象：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠和二氧化碳发生的。该反应在有水条件下（或描述为湿润的CO2）反应较快，而干燥的CO2反应速度较慢。过氧化钠指的是钠在空气或者是氧气里产物的一种，纯品的过氧化钠是白色的，过氧化钠是比较容易潮解的，它还有腐蚀性，所以是要密封好再进行保存的

二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。过氧化钠使用禁忌吸入：使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。皮肤接触：先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触：立即用大量水冲洗。口服：误服立即漱口、饮水，送医院急救。储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式如下：2Nau2082Ou2082+2COu2082=2Nau2082COu2083+Ou2082由于该反应是固体与气体的反应，且未在溶液中进行，故不能写成离子方程式。

1、写出反应方程式Na2O2+CO2=Na2CO3+O22、先标出变化化合价Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。3、分析配平反应过程中过氧化钠中的氧（-1）一部分变为-2价，一部分变为0价。2mol Na2O2中的mol个O失去2mol电子形成O2，失去的2mol电子被Na2O2中另外O原子得到变为Na2CO3中-2价的O原子。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na24、画出双线桥

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：Na₂O + CO₂====Na₂CO₃。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。一定条件下，二氧化碳能与氧化钠反应生成碳酸钠。化学方程式：Na₂O + CO₂====Na₂CO₃。扩展资料：CO₂的制取方法：（1）发酵气回收法。生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。（2）副产气体回收法。氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。（3）吸附膨胀法。一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。（4）炭窑法。由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。参考资料来源：百度百科-二氧化碳

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂Na2O2中一个O是-1价升0价氧气另一个O降为-2价。反应中生成1molO2。那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外O和co2结合总的来说是歧化反应。

二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是基于物质的性质和反应的实质来描述的。这个反应涉及到二氧化碳分子和过氧化钠分子之间的电子转移和化学键的形成。我们需要了解二氧化碳和过氧化钠的基本性质。二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，可以在常温常压下保持液态或固态，也可以在溶液中以离子形式存在。过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强烈的氧化性，可以在水中分解为氢氧化钠和氧气。当二氧化碳和过氧化钠相遇时，它们之间会发生化学反应。具体的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。这个方程式表示过氧化钠中的氧原子从-1价升到0价，需要接受来自二氧化碳分子的电子，并形成碳酸钠。二氧化碳与过氧化钠反应的特点：1、反应过程中的元素变化在反应过程中，二氧化碳中的碳和氧原子被转移到过氧化钠中，最终形成碳酸钠，同时释放出氧气。这个过程中展现了化学反应中元素的转化和重新组合。2、电子的转移这个反应中发生了电子的转移，即二氧化碳分子中的电子转移给了过氧化钠中的氧原子，使得氧原子从-1价升到0价，同时形成碳酸根离子。这种电子的转移是氧化还原反应的重要特征之一。3、氧气产生这个反应中产生了氧气，这是由于过氧化钠中的氧原子在接受二氧化碳的电子后释放出了氧气分子。这个过程也揭示了化学反应中可以产生气体，并且这种气体的产生通常与化学键的断裂有关。

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 相关反应常见反应这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO[2]Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O22H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2 + CO = Na2CO3Na2O2 + SO2 = Na2SO4与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O22Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠反应方程式：2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O22 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

二氧化碳和过氧化钠反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。制备方法：金属钠氧化法，将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。过氧化钠用途1、过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂等。也可用于制备过氧化氢。3、用于漂白动植物纤维、羽毛等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，据此用双线桥标出电子转移的方向和数目；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：，Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。用户可以看出Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。所以是1个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被1个Na2O2中另外2个O得到，形成Na2CO3中-2价的O。双线桥法：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，Na2O2中的O分别指向Na2CO3和O2中的O，指向O2的写失e*2-，指向Na2CO3的写得e-*2。扩展资料：注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。远离火源或用水灭火的其他仓库。发生泄漏时，用沙土混合，送至空旷地方倒至大量水中，放置一段时间，经稀释的污水排入废水系统。参考资料来源：百度百科-过氧化钠参考资料来源：百度百科-二氧化碳

其实就是过氧化钠先和水反应，再与二氧化碳反应，即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总方程：CO2过量时，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（水即是反应物，又是生成物）Na2O2过量时，2Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+2NaOH+O2

过氧化钠与二氧化碳反应方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。1、过氧化钠的定义：过氧化钠是离子化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解，在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。它具有漂白性，与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白。2、二氧化碳的定义：二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳是许多化学反应的产物，同时也可以参与许多化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的特点：1、氧化还原反应：该反应是氧化还原反应，其中过氧化钠（Na2O2）是氧化剂，二氧化碳（CO2）是还原剂。反应过程中，过氧化钠的氧原子从-1价升高到0价，二氧化碳中的碳和氧原子则从+4价和-2价降低到-1价和0价。2、产生氧气：该反应会产生氧气，这是由于过氧化钠的氧原子在反应中得到了电子，形成氧气分子并释放出来。3、吸收二氧化碳：反应过程中，过氧化钠可以吸收二氧化碳并与之反应，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化碳并形成碳酸根。4、热量变化：该反应会放出热量，这是因为过氧化钠和二氧化碳的反应是放热反应。5、化学平衡：该反应存在化学平衡，在一定条件下，反应可以向正反两个方向进行。当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，正反两个方向的反应速率相等，从而达到了平衡状态。

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其有关内容如下：1、反应机理：过氧化钠（Na2O2）是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化能力。它可以通过与二氧化碳反应，将二氧化碳氧化成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）。这个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2、应用：在化学实验中，这个反应常被用来进行氧气的制备和二氧化碳的吸收。例如，在制备氧气时，可以将过氧化钠和二氧化碳加入一个封闭的反应器中，然后通过收集产生的氧气来制备高纯度的氧气。在吸收二氧化碳时，可以将过氧化钠溶液与二氧化碳通入一个吸收器中。3、实验研究：反应条件对过氧化钠与二氧化碳的反应有重要影响。反应速率是描述化学反应快慢的重要参数。对于过氧化钠与二氧化碳的反应，反应速率受到反应条件的影响。产物性质的研究主要关注碳酸钠和氧气的性质及其影响因素。有关化学的内容1、化学的基本概念：化学是研究物质及其变化的科学。它涉及到原子、分子、离子等微观粒子间的相互作用和组成，研究这些组成和相互作用的规律，以及这些规律在物质变化中的应用。2、化学的分支：化学分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等分支。无机化学主要研究无机物的性质、组成和变化规律；物理化学研究物质在物理状态下的性质及其变化规律；分析化学则主要研究物质的定性和定量分析方法。3、化学在生活中的应用：化学在生活中的应用非常广泛。例如，食品加工中的添加剂、药物制造中的原料和药物的设计、衣物洗涤剂中的表面活性剂、建筑材料的合成等，都是化学在生活中应用。4、化学在工业生产中的应用：化学在工业生产中有着至关重要的作用。从原材料的提取和加工，到产品的生产和开发，再到废料的处理和再利用，都需要化学知识的支持。例如，石油化工、煤化工、制药工业、食品工业等，都是化学在工业生产中的应用领域。

根据化学式正负化合价为0，氢元素为+1价，所以氧元素的平均化合价为-1价。书本上说的-2价为氧元素的常见化合价。过氧化氢（化学式：H2O2），纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。化学性质：具有氧化性以及还原性，以及不稳定性。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。用途：双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度更低，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，就能恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；

由同种元素组成的纯净物是单质，氢气是既有可燃性，又有还原性的气体单质，其化学式为：H 2 ．氧气能支持燃烧，是能使带火星的木条复燃的气体，其化学式为：O 2 ．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫石蕊试液变红，二氧化碳的化学式为：CO 2 ．最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH 4 ．故答案为：H 2 ；O 2 ；CO 2 ；CH 4 ．

二氧化硫与溴水的反应方程式：SOu2082＋Bru2082＋2Hu2082O＝Hu2082SOu2084＋2HBr分析：二氧化硫具有还原性，是典型的还原性气体，溴水具有氧化性，因此可以发生氧化还原反应，二氧化硫能使溴水褪色，但这里体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性。扩展资料：二氧化硫的应用领域：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0．25g／kg，残留量不得超过0．05g／kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

我打太麻烦 我这里把我的日志发这里 自己参考 把一． 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O ====================================================================== 概念： 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 ================================================================== 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 其实 这些都是重点~~~~

对于任意(x,y),即t=t0时，图像上的点为(a(cost0)^3,a(sint0)^3) 则对于(-x,y),即-x=a(cost0)^3，则x=a(-cost0)^3=a[cos(π-t0)]^3，而y=a(sint0)^3=a[sin(π-t0)]^3 即当t=π-t0时有(-x,y),即该图像关于y轴对称。同理对于(x,-y)，即y=-a(sint0)^3，则y=a(-sint0)^3=a[sin(-t0)]^3，而x=a(cost0)^3=a[cos(-t0)]^3 即当t=-t0时有(x,-y),即该图像关于x轴对称。

一、关系：方程与函数都是由代数式组成。几何含义上函数与方程存在着联系（初等函数）。令函数值等于零，从几何角度看，对应的自变量是图像与X轴交点；从代数角度看，对应的自变量是方程的解。二、区别：1、意义不同：方程重在说明几个未知数之间的在数字间的关系。函数重在说明某几个自变量的变化对因变量的影响。2、求解不同：方程可以通过求解得到未知数的大小。特定的自变量的值就可以决定因变量的值。3、变换不同：方程可以通过初等变换改变等号左右两边的方程式。函数只可以化简，但不可以对函数进行初等变换。

光合作用的光反应2H2O→4[H]+O2↑还有ATP，产生的[H]用于暗反应生成糖类（CH2O）并还原出C5。而且[H]可以进入呼吸链产生ATP。光合作用的光反应实质就是产生[H]和ATP，暗反应产生糖类并还原出C5。呼吸作用是产ATP。

有氧呼吸公式 　　第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP） 第二阶段 2丙酮酸+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP） 第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP） 总反应式 C6H1...

有氧呼吸的方程式第一阶段C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸（C3H4O3)+4[H]+能量（2ATP）第二阶段2丙酮酸（C3H4O3)+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP）第三阶段24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP）总反应式C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP）无氧呼吸公式C6H12O6（酶）→2C3H6O3（乳酸）+少量能量C6H12O6（酶）→2C2H5OH（酒精）+2CO2+少量能量无氧呼吸的全过程。第一阶段：在细胞质的基质中，与有氧呼吸的第一阶段完全相同。即一分子的葡萄糖分解成两分子的丙酮酸，过程中释放少量的[H]和少量能量。第二阶段：在细胞质的基质中，丙酮酸在不同酶的催化下，分解为酒精和二氧化碳，或者转化为乳酸。须特别注意的是，丙酮酸转化为酒精或者乳酸的过程中并不产生能量。

有氧呼吸的方程式 第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸（C3H4O3)+4[H]+能量（2ATP） 第二阶段 2丙酮酸（C3H4O3)+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP） 第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP） 总反应式 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP） 无氧呼吸公式 C6H12O6（酶）→2C3H6O3（乳酸）+少量能量 C6H12O6（酶）→2C2H5OH（酒精）+2CO2+少量能量 无氧呼吸的全过程. 第一阶段：在细胞质的基质中,与有氧呼吸的第一阶段完全相同.即一分子的葡萄糖分解成两分子的丙酮酸,过程中释放少量的[H]和少量能量. 第二阶段：在细胞质的基质中,丙酮酸在不同酶的催化下,分解为酒精和二氧化碳,或者转化为乳酸.须特别注意的是,丙酮酸转化为酒精或者乳酸的过程中并不产生能量.

呼吸作用，是生物体在细胞内将有机物氧化分解并产生能量的化学过程，是所有的动物和植物都具有的一项生命活动。那么，植物呼吸作用的化学方程式是什么呢？ 植物呼吸作用化学方程式 有氧呼吸公式 第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP） 第二阶段 2丙酮酸+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP） 第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP） 总反应式 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP） 无氧呼吸公式 酒精发酵:C6H12O6----2C2H5OH+2CO2+能量 (横线应改为箭头,上标:酶) 乳酸发酵:C6H12O6----2C3H6O3+能量 (横线应改为箭头,上标:酶) 植物呼吸作用过程 植物的呼吸作用主要在细胞的线粒体中进行。有氧呼吸的全过程，可以分为三个阶段：第一个阶段（称为糖酵解），一个分子的葡萄糖分解成两个分子的丙酮酸，在分解的过程中产生少量的氢（用[H]表示），同时释放出少量的能量。这个阶段是在细胞质基质中进行的。 第二个阶段（称为三羧酸循环或柠檬酸循环），丙酮酸经过一系列的反应，分解成二氧化碳和氢，同时释放出少量的能量。这个阶段是在线粒体基质中进行的；第三个阶段（呼吸电子传递链），前两个阶段产生的氢，经过一系列的反应，与氧结合而形成水，同时释放出大量的能量。这个阶段是在线粒体内膜中进行的。 以上三个阶段中的各个化学反应是由不同的酶来催化的。在生物体内，1mol的葡萄糖在彻底氧化分解以后，共释放出大约2870kJ的能量，其中有1160.52kJ左右的能量储存在ATP中（38个ATP，1mol ATP储存30.54kJ能量），其余的能量都以热能的形式散失了(呼吸作用产生的能量仅有34%转化为ATP）。 呼吸作用的意义是什么 对生物体来说，呼吸作用具有非常重要的生理意义。 第一：呼吸作用能为生物体的生命活动提供能量。呼吸作用释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植株的生长，矿质元素的吸收，肌肉收缩，神经冲动的传导等。 第二：呼吸过程能为体内其他化合物的合成提供原料。在呼吸过程中所产生的一些中间产物，可以成为合成体内一些重要化合物的原料。例如，葡萄糖分解时的中间产物丙酮酸是合成氨基酸的原料。同时，保持大气中二氧化碳和氧气的含量保持平衡。

细胞呼吸的方程式有氧呼吸方程式: C6H12O6+6O2+6H2O-酶-6CO2+12H2O+能量 无氧呼吸方程式: C6H12O6-酶--2CO2+2C2H5OH+能量

呼吸作用过程：有机物+氧(通过线粒体)→二氧化碳+水+能量呼吸作用公式：Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量细胞呼吸是生物界最基本的异化作用，通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。细胞呼吸按着是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。扩展资料：将自身有机物分解成无机物归还到无机环境并释放能量的过程叫异化作用。异化作用的实质是生物体内的大分子，包括蛋白质、脂类和糖类被氧化并在氧化过程中放出能量。能量中的部分为ADP转化为ATP的反应吸收，并由ATP作为储能物质供其他需要。同化作用就是把非己变成自己；异化正好相反把自己变成非己。同化作用是新陈代谢当中的一个重要过程，作用是把消化后的营养重新组合，形成有机物和贮存能量的过程。

有氧呼吸公式 　　第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP） 　　第二阶段 2丙酮酸+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP） 　　第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP） 　　总反应式 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP）