方程

呼吸作用的方程式：C6H12O6+6H2O+6O2=6CO2+12H2O+能量。呼吸作用过程：有机物+氧(通过线粒体)→二氧化碳+水+能量。细胞呼吸按照是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。扩展资料：呼吸作用一般指异化作用异化作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。分解代谢是异化作用的别称，是生物体将体内的大分子转化为小分子并释放出能量的过程。而有氧呼吸是异化作用的重要方式。细胞呼吸是生物界最基本的异化作用，通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。

有氧呼吸的方程式 第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸（C3H4O3)+4[H]+能量（2ATP） 第二阶段 2丙酮酸（C3H4O3)+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP） 第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP） 总反应式 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP）无氧呼吸公式 C6H12O6（酶）→2C3H6O3（乳酸）+少量能量 C6H12O6（酶）→2C2H5OH（酒精）+2CO2+少量能量 无氧呼吸的全过程。 第一阶段：在细胞质的基质中，与有氧呼吸的第一阶段完全相同。即一分子的葡萄糖分解成两分子的丙酮酸，过程中释放少量的[H]和少量能量。 第二阶段：在细胞质的基质中，丙酮酸在不同酶的催化下，分解为酒精和二氧化碳，或者转化为乳酸。 须特别注意的是，丙酮酸转化为酒精或者乳酸的过程中并不产生能量。

呼吸作用过程：有机物+氧(通过线粒体)→二氧化碳+水+能量呼吸作用公式：Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量细胞呼吸是生物界最基本的异化作用，通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。细胞呼吸按着是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。扩展资料：将自身有机物分解成无机物归还到无机环境并释放能量的过程叫异化作用。异化作用的实质是生物体内的大分子，包括蛋白质、脂类和糖类被氧化并在氧化过程中放出能量。能量中的部分为ADP转化为ATP的反应吸收，并由ATP作为储能物质供其他需要。同化作用就是把非己变成自己；异化正好相反把自己变成非己。同化作用是新陈代谢当中的一个重要过程，作用是把消化后的营养重新组合，形成有机物和贮存能量的过程。

有氧呼吸的方程式第一阶段C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸(C3H4O3)+4[H]+能量(2ATP)第二阶段2丙酮酸(C3H4O3)+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量(2ATP)第三阶段24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量(34ATP)总反应式C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量(38ATP)无氧呼吸公式C6H12O6(酶)→2C3H6O3(乳酸)+少量能量C6H12O6(酶)→2C2H5OH(酒精)+2CO2+少量能量无氧呼吸的全过程。第一阶段:在细胞质的基质中，与有氧呼吸的第一阶段完全相同。即一分子的葡萄糖分解成两分子的丙酮酸，过程中释放少量的[H]和少量能量。第二阶段:在细胞质的基质中，丙酮酸在不同酶的催化下，分解为酒精和二氧化碳，或者转化为乳酸。须特别注意的是，丙酮酸转化为酒精或者乳酸的过程中并不产生能量。

光合作用H2O→2H+ 1/2O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP+Pi→ATP （递能） CO2+C5化合物→2C3化合物（二氧化碳的固定） 2C3化合物+4NADPH+ATP→（CH2O）+ C5化合物+H2O（有机物的生成或称为C3的还原） ATP→ADP+PI（耗能） 有氧呼吸公式 第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP） 第二阶段 2丙酮酸+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP） 第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP） 总反应式 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP） 无氧呼吸公式: 酒精发酵:C6H12O6----2C2H5OH+2CO2+能量 (横线应改为箭头,上标:酶) 乳酸发酵:C6H12O6----2C3H6O3+能量 (横线应改为箭头,上标:酶)

光合作用H2O→2H+ 1/2O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP+Pi→ATP （递能） CO2+C5化合物→2C3化合物（二氧化碳的固定） 2C3化合物+4NADPH+ATP→（CH2O）+ C5化合物+H2O（有机物的生成或称为C3的还原） ATP→ADP+PI（耗能） 有氧呼吸公式 第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP） 第二阶段 2丙酮酸+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量（2ATP） 第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量（34ATP） 总反应式 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP） 无氧呼吸公式: 酒精发酵:C6H12O6----2C2H5OH+2CO2+能量 (横线应改为箭头,上标:酶) 乳酸发酵:C6H12O6----2C3H6O3+能量 (横线应改为箭头,上标:酶)

反函数 一般地,如果x与y关于某种对应关系f（x）相对应,y=f（x）.则y=f（x）的反函数为y= f ‘（x）. 存在反函数的条件是原函数必须是一一对应的(不一定是整个数域内的) 【反函数的性质】 （1）互为反函数的两个函数的图象关于直线y＝x对称； （2）函数存在反函数的必要条件是,函数的定义域与值域是一一映射； （3）一个函数与它的反函数在相应区间上单调性一致； （4）大部分偶函数不存在反函数（唯一有反函数的偶函数是f(x)=a,x∈{0}）.奇函数不一定存在反函数.被与y轴垂直的直线截时能过2个及以上点即没有反函数.若一个奇函数存在反函数,则它的反函数也是奇函数. (5)一切隐函数具有反函数； (6)一段连续的函数的单调性在对应区间内具有一致性； （7）严格增（减）的函数一定有严格增（减）的反函数【反函数存在定理】. （8）反函数是相互的 （9）定义域、值域相反对应法则互逆（三反） (10)原函数一旦确定,反函数即确定（三定） 例：y=2x-1的反函数是y=0.5x+0.5 y=2^x的反函数是y=log2 x 例题：求函数3x-2的反函数 y=3x-2的定义域为R,值域为R. 由y=3x-2解得 x=1/3(y+2) 将x,y互换,则所求y=3x-2的反函数是 y=1/3(x+2)（x属于R） （11）反函数的导数关系：如果X=F(X）在区间I上单调,可导,且F‘（Y）不等于0,那么他的反函数Y=F"（X）在区间S={X|X=F(Y),Y属于I }内也可导,且[F‘（X)]"=1F"（Y）. [编辑本段]⒈ 反函数的定义 一般地,设函数y=f(x)(x∈A)的值域是C,根据这个函数中x,y 的关系,用y把x表示出,得到x= f(y).若对于y在C中的任何一个值,通过x= f(y),x在A中都有唯一的值和它对应,那么,x= f(y)就表示y是自变量,x是因变量y的函数,这样的函数x= f(y)(y∈C)叫做函数y=f(x)(x∈A)的反函数,记作x=f‘(y).反函数y=f^-1(x)的定义域、值域分别是函数y=f(x)的值域、定义域. 说明：⑴在函数x=f"(y)中,y是自变量,x是函数,但习惯上,我们一般用x表示自变量,用y 表示函数,为此我们常常对调函数x=f‘(y)中的字母x,y,把它改写成y=f"(x),今后凡无特别说明,函数y=f(x)的反函数都采用这种经过改写的形式. ⑵反函数也是函数,因为它符合函数的定义.从反函数的定义可知,对于任意一个函数y=f(x)来说,不一定有反函数,若函数y=f(x)有反函数y=f‘(x),那么函数y=f"(x)的反函数就是y=f(x),这就是说,函数y=f(x)与y=f‘(x)互为反函数. ⑶从映射的定义可知,函数y=f(x)是定义域A到值域C的映射,而它的反函数y=f‘(x)是集合C到集合A的映射,因此,函数y=f(x)的定义域正好是它的反函数y=f"(x)的值域；函数y=f(x)的值域正好是它的反函数y=f"(x)的定义域（如下表）： 函数y=f(x) 反函数y=f"(x) 定义域 A C 值 域 C A ⑷上述定义用“逆”映射概念可叙述为： 若确定函数y=f(x)的映射f是函数的定义域到值域“上”的“一一映射”,那么由f的“逆”映射f^-1所确定的函数x=f"(x)就叫做函数y=f(x)的反函数.反函数x=f‘(x)的定义域、值域分别是函数y=f(x)的值域、定义域. 开始的两个例子：s=vt记为f(t)=vt,则它的反函数就可以写为f"(t)=t/v,同样y=2x+6记为f(x)=2x+6,则它的反函数为：f‘(x)=x/2-3. 有时是反函数需要进行分类讨论,如：f(x)=X+1/X,需将X进行分类讨论：在X大于0时的情况,X小于0的情况,多是要注意的.一般分数函数的反函数的表示为y=ax+b/cx+d(a/c不等于b/d)--y=b-dx/cx+a 反函数的应用： 直接求原函数的值域困难时,可以通过求其反函数的定义域来确定原函数的值域,求反函数的步骤是这样的 1.先求出反函数的定义域,因为原函数的值域就是反函数的定义域 （我们知道函数的三要素是定义域,值域,对应法则,所以先求反函数的定义域是求反函数的第一步） 2.反解x,也就是用y来表示x 3.改写,交换位置,也就是把x改成y,把y改成x 4.写出原函数及其值域

（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑[编辑本段]（二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O[编辑本段]（三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.（四）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 [编辑本段]（五）利用配平诗集配平 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 歧化反应的简捷配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。 说明： 1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！ 解释： 1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。 根据诗意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。 又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。 观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。 双水解反应简捷配平法 谁弱选谁切记清， 添加系数电荷等。 反应式中常加水， 质量守恒即配平。 说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。 解释： 1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。 2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上nu2022H2O。 举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。 ⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇数配偶法 出现最多寻奇数， 再将奇数变为偶。 观察配平道理简， 二四不行再求六。 说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。 解释： 1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。 2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，…… 例一：请配平反应式： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求分析如下： 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：请配平反应式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化还原反应交叉配平法 升价降价各相加， 价变总数约后叉。 氧化还原未参与， 配平不要忘记它。 氧化还原分子内， 从右着手莫惧怕。 叉后前后出奇偶， 奇变偶后再交叉。 说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。 解释： 1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。 举例：请用交叉配平法配平如下反应式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。 在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右观察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根据诗意的要求分析如下： Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根据诗意分析如下： 一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根据诗意的要求分析如下： Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出： 10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。 万能配平法 英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。 说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。 解释： 1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。 举例：请用万能配平法配平下列反应式： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式： Au2022Cu＋Bu2022HNO3（浓） —— Cu2022Cu(NO3)2＋Du2022NO2↑＋Eu2022H2O……① 2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。 根据诗意的要求列出下列方程组： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。 根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 配平决策歌 迅速观察定类型， 歧化水解首先用。 能否奇偶再交叉， 四法技穷有万能。 说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。 解释： 1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。 2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。 3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。 4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。 为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题： ⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。 提示：用《双水解简捷配平法》。 ⑵、配平下列反应式： KCIO3 —— KCIO4＋KCI C2H2＋O2 —— CO2＋H2O Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O 提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。 （六）设‘N"配平（同归一法） 设反应式中包含元素最多的物质的个数为N，再一个个推导，即可配平。 例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI 设KCIO4系数为N ，则KCIO3之系数为4N/3,KCl系数为N/3.最后左右乘3，配出 (4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl

先将最复杂的系数设定为‘1"，比如配平C2H5OH+O2→CL2+H2O。其中最复杂的就是C2H5OH，所以把这个的系数设为一，这样就得出应该有两个碳分子，于是右侧的CH2的系数就为2.接下来，因为C2H5OH的系数为一，所以左边有6个H，所以右侧的H2O的系数就应该是3。最后，因为H2O系数是3，所以右侧有3个O，因此O2的系数是一，这样就配平了。如果其他化学式的结果出现了分数，就先按分数放着。等最后配平了，再变成整数就可以了。扩展资料：常见元素化价记忆口诀：钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧硫负二价铜有正二铝正三亚铁正二铁正三化合价，要牢记参考资料来源：百度百科-化学方程式

根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态.化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应.绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡. 　　从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大.当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡. 　　化学平衡是动态平衡. 　　19世纪50-60年代,热力学的基本规律已明确起来,但是一些热力学概念还比较模糊,数字处理很烦琐,不能用来解决稍微复杂一点的问题,例如化学反应的方向问题.当时,大多数化学家正致力于有机化学的研究,也有一些人试图解决化学反应的方向问题.这种努力除了质量作用定律之外,还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索,其中已有人提出了一些经验性的规律. 　　在这一时期,丹麦人汤姆生和贝特罗试图从化学反应的热效应来解释化学反应的方向性.他们认为,反应热是反应物化学亲合力的量度,每个简单或复杂的纯化学性的作用,都伴随着热量的产生.贝特罗更为明确地阐述了与这相同的观点,并称之为“最大功原理”,他认为任何一种无外部能量影响的纯化学变化,向着产生释放出最大能量的物质的方向进行.虽然这时他发现了一些吸热反应也可以自发地进行,但他却主观地假定其中伴有放热的物理过程.这一错误的论断在30年代终于被他承认了,这时他才将“最大功原理”的应用范围限制在固体间的反应上,并提出了实际上是“自由焓”的化学热的概念. 　　19世纪60-80年代,霍斯特曼、勒夏特列和范霍夫在这一方面也做了一定的贡献.首先,霍斯特曼在研究氯化铵的升华过程中发现,在热分解反应中,其分解压力和温度有一定的关系,符合克劳胥斯一克拉佩隆方程：dp/dt=Q/T(V"-V) 　　其中Q代表分解热,V、V"代表分解前后的总体积.范霍夫依据一述方程式导出的下式：　　lnK=-(Q/RT)+c 　　此式可应用于任何反应过程,其中Q代表体系的吸收的热（即升华热）.范霍夫称上式为动态平衡原理,并对它加以解释,他说,在物质的两种不同状态之间的任何平衡,因温度下降,向着产生热量的两个体系的平衡方向移动.1874年和1879年,穆迪埃和罗宾也分别提出了这样的原理.穆迪埃提出,压力的增加,有利于体积相应减少的反应发生.在这之后,勒夏特列又进一步普遍地阐释了这一原理.他说,处于化学平衡中的任何体系,由于平衡中的多个因素中的一个因素的变动,在一个方向上会导致一种转化,如果这种转化是惟一的,那么将会引起一种和该因素变动符号相反的变化. 　　然而,在这一方面做出突出贡献的是吉布斯,他在热力化学发展史上的地位极其重要.吉布斯在势力化学上的贡献可以归纳4个方面.第一,在克劳胥斯等人建立的第二定律的基础上,吉布斯引出了平衡的判断依据,并将熵的判断依据正确地限制在孤立体系的范围内.使一般实际问题有了进行普遍处理的可能.第二,用内有、熵、体积代替温度、压力、体积作为变量对体系状态进行描述.并指出汤姆生用温度、压力和体积对体系体状态进行描述是不完全的.他倡导了当时的科学家们不熟悉的状态方程,并且在内能、熵和体积的三维坐标图中,给出了完全描述体系全部热力学性质的曲面.第三,吉布斯在热力学中引入了“浓度”这一变量,并将明确了成分的浓度对内能的导数定义为“热力学势”.这样,就使热力学可用于处理多组分的多相体系,化学平衡的问题也就有了处理的条件.第四,他进一步讨论了体系在电、磁和表面的影响下的平衡问题.并且,他导出了被认是热力学中最简单、最本质也是最抽象的热力学关系,即相律,在,而平衡状态就是相律所表明的自由度为零的那种状态. 　　吉布斯对平衡的研究成果主要发表在他的三篇文章之中.1873年,他先后将前两篇发表在康涅狄格州学院的学报上,立即引起了麦克斯韦的注意.吉布斯前两篇文可以说只是一个准备,1876年和1878年分两部分发表了第三篇文章-《关于复相物质的平衡》,文章长达300多页,包括700多个公式.前两篇文章是讨论单一的化学物质体系,这篇文章则对多组分复相体系进行了讨论.由于热力学势的引入,只要将单组分体系状态方程稍加变化,便可以对多组分体系的问题进行处理了. 　　对于吉布斯的工作,勒夏特列认为这是一个新领域的开辟,其重要性可以与质量不灭定律相提并论.然而,吉布斯的三篇文章发表之后,其重大意义并未被多数科学家们所认识到,直到1891年才被奥斯特瓦德译成德文,1899年勒夏特列译成法文出版之后,情况顿然改变.在吉布斯之后,热力学仍然只能处理理想状态的体系.这时,美国人洛易斯分别于1901年和1907年发表文章,提出了“逸度”与“活度”的概念.路易斯谈到“逃逸趋势”这一概念,指出一些热力学量,如温度、压力、浓度、热力学势等都是逃逸趋势量度的标度. 　　路易斯所提出的逸度与活度的概念,使吉布斯的理论得到了有益的补充和发展,从而使人们有可能将理想体系的偏差进行统一,使实际体系在形式上具有了与理想体系完全相同的热力学关系式. 　　综上所述,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. 　　化学平衡状态具有逆,等,动,定,变等特征. 　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应. 　　等：平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆. 　　动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度. 　　定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变. 　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡. 　　影响化学平衡的因素有很多. 　　如压强温度浓度等.（注意：催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率）　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动　　勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用↓号表示；反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用↑号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。出现最多寻奇数的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素。并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；再将奇数变为偶的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。得失法：1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

快速配平复杂化学方程式的方法如下：一、最小公倍数法。适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。二、奇数配偶法。适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。三、定一法。适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子用分数配平单质元素的原子；去分母，使配平后的化学计量数为整数。五、代数法（又叫待定系数法）。适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。六、观察法配平。适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

化学式配平的技巧如下：1、观察法。一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平。2、最小公倍数法。该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平。

口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑[编辑本段]（二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O[编辑本段]（三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.（四）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数[编辑本段]（五）利用配平诗集配平 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 歧化反应的简捷配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。 说明： 1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！ 解释： 1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。 根据诗意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。 又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。 观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。 双水解反应简捷配平法 谁弱选谁切记清， 添加系数电荷等。 反应式中常加水， 质量守恒即配平。 说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。 解释： 1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。 2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上nu2022H2O。 举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。 ⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇数配偶法 出现最多寻奇数， 再将奇数变为偶。 观察配平道理简， 二四不行再求六。 说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。 解释： 1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。 2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，…… 例一：请配平反应式： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求分析如下： 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：请配平反应式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化还原反应交叉配平法 升价降价各相加， 价变总数约后叉。 氧化还原未参与， 配平不要忘记它。 氧化还原分子内， 从右着手莫惧怕。 叉后前后出奇偶， 奇变偶后再交叉。 说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。 解释： 1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。 举例：请用交叉配平法配平如下反应式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。 在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右观察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根据诗意的要求分析如下： Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根据诗意分析如下： 一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根据诗意的要求分析如下： Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出： 10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。 万能配平法 英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。 说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。 解释： 1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。 举例：请用万能配平法配平下列反应式： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式： Au2022Cu＋Bu2022HNO3（浓） —— Cu2022Cu(NO3)2＋Du2022NO2↑＋Eu2022H2O……① 2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。 根据诗意的要求列出下列方程组： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。 根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 配平决策歌 迅速观察定类型， 歧化水解首先用。 能否奇偶再交叉， 四法技穷有万能。 说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。 解释： 1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。 2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。 3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。 4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。 为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题： ⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。 提示：用《双水解简捷配平法》。 ⑵、配平下列反应式： KCIO3 —— KCIO4＋KCI C2H2＋O2 —— CO2＋H2O Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O 提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。 （六）设‘N"配平 设反应式中包含元素最多的物质的个数为N，再一个个推导，即可配平。 例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI 设KCIO4系数为N ，则KCIO3之系数为4N/3,KCl系数为N/3.最后左右乘3，配出 (4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl

定一法需要找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为定一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。1、设NH₃的系数为1： 1NH₃+O₂——NO+H₂O2、配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O3、由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O4、取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O这样就完成了化学定一法的使用。扩展资料：其他好用的化学方程式配平方法：1、最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。2、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可。3、观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如：Fe+H₂O──Fe₃O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可。参考资料来源：百度百科—化学方程式配平

告诉你一个万能的方法.设每项前面系数为A,B,C,D等,然后根据2边原子个数相等,列出关于A,B,C,D的方程组，解出来!如c+o2--co.可以分别设系数为a,b,c,那么根据c元素守恒,可以用a=c.造根据O守恒有2B=c,随便解的,a=2,b=1,c=2.解的时候注意,可以设置其中一个为1,然后再解,如果是分数,可以乘上分母的最小公倍数,化整

酸：盐酸：HCl=H+ +Cl-硫酸：H2SO4=2H+ +SO42-硝酸：HNO3=H+ +NO3-醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ =CO32-碱：氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH-氢氧化钾：KOH=K+ +OH-氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH-氢氧化钡：Ba（OH)2=Ba2+ + 2OH-一水合氨：NH3.OH=可逆=NH4+ +OH-盐：氯化钠：NaCl=Na+ +Cl-硝酸钾：KNO3=K+ +NO3-硫酸铜：CuSO4=Cu2+ +SO42-硫化钠：Na2S=2Na+ +S2-碳酸钾：K2CO3=2K+ +CO32-

常用的配平化学方程式的方法有： 　　（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 　　（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 　　（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 　　（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 　　（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： 　　（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 　　（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 　　（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 　　（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 　　（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。

先将最复杂的系数设定为‘1"，比如配平C2H5OH+O2→CL2+H2O。其中最复杂的就是C2H5OH，所以把这个的系数设为一，这样就得出应该有两个碳分子，于是右侧的CH2的系数就为2.接下来，因为C2H5OH的系数为一，所以左边有6个H，所以右侧的H2O的系数就应该是3。最后，因为H2O系数是3，所以右侧有3个O，因此O2的系数是一，这样就配平了。如果其他化学式的结果出现了分数，就先按分数放着。等最后配平了，再变成整数就可以了。扩展资料：常见元素化价记忆口诀：钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧硫负二价铜有正二铝正三亚铁正二铁正三化合价，要牢记参考资料来源：百度百科-化学方程式

初中化学方程式的配平方法： 1、最小公倍数法：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。 2、用奇数配偶数法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。 3、观察法：通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数；根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。 4、唯一元素法：这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

对于一些常见的很容易配平.但一些数字比较大比较偏的,怎么配?如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等.这个过程叫做化学方程式配平.配平的化学方程式符合质量守恒定律,正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比,为化学计算提供准确的关系式、关系量.配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数.如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4 进入Na2SO4,每个Na2SO4含有一个SO4,所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系数为2,这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数,2Fe(OH)3 中有6 个OH,3Na2SO4 中有6 个Na,所以在NaOH 前填上系数6,得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”,标明Fe(OH)3↓.（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多,并且一边为单数,另一边为双数的原子—氧原子.由于氧分子是双原子分子O2,生成物里氧原子总数必然是双数,所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比）,如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系数为2,如下式中②所示：2C2H2+O2—CO2+2H2O② ①又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍,所以CO2 系数为4,如下式中③所示：2C2H2+O2—4CO2+2H2O② ③ ①最后配单质O2 的系数,由于生成物里所含氧原子总数为10,所以反应物O2的系数是5,如下式中④所示：2C2H2+5O2—4CO2+2H2O② ④ ③ ①核算式子两边,每一种元素的原子总数已经相等,把反应条件,等号、状态符号↑填齐,化学方程式已配平.（3）求最小公倍数法例如：KClO3—KCl+O2式中K、Cl、O 各出现一次,只有氧原子数两边不等,左边3 个,右边2 个,所以应从氧原子入手来开始配平.由于3 和2 的最小公倍数是6,6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2,所以KClO3 系数应为2.又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3,所以O2 系数应为3.配平后的化学方程式为：2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

1.标明反应前后化合价有变化的元素的化合价2.通过求最小公倍数使化合价升降总值相等3.确定氧化剂与还原剂的化学计量数4.观察法配平其他物质的化学计量数5.检查质量、电荷、电子是否分别守恒

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。　　②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。　　例　赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。　　H2O+Fe——Fe3O4+H2　　显然。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，课本里只介绍了最小公倍数法，观察法配平化学方程式　　有氢以氢作标准配平化学方程式的方法　　配平化学方程式的方法有很多种。　　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2　　不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，现在再介绍几种常用的配平法，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平，无氢以氧为准绳。　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此。　　③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。　　例　燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2　　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2　　氧是这一方程式里出现次数较多的元素；　　调整只能改系数，原子各等就配平。　　氢氧全无找一价，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此。　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2　　由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子，而铁原子前必须写一化学计量数3。　　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　　（2）用观察法配平　　按照这一方法进行配平的步骤如下，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4。　　4H2O+3FeFe3O4+4H2　　也就是，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件，所含氧原子的个数总是偶数。因此。　　（1）用奇数配偶法配平　　按照这一方法进行配平的步骤如下：　　①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素　　②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数，变单成双求配平。　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2　　生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4

初中：根据质量守恒定律，体现在化学方程式上就是在方程式两边，原子的种类相同、同种原子的个数相（原子守恒）。高中：首先，简单的就用初中方法就可以了。复杂的根据反应的类型配平。如果是氧化还原反应，根据氧化还原反应的实质是电子守恒，体现在方程式上就是化合价升降总数相等。那么首先要分析方程式上的变价元素，再根据各自升高或降低的价，求二者最小公倍数，根据该数进行配平即可。如果是离子反应，先将化学方程式配平好，最后改完了记得检查就可以了。如果直接给出离子反应，根据质量守恒定律（原子守恒）和电荷守恒来配平。电荷守恒是指方程式左右两边所带电荷种类和数目相同。

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg+O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg+O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg+O2点燃==2MgO2、对于那些比较复杂的化学方程式，我们可以选择观察配平法去配平化学公式，比如说水和铁之间发生的化学反应，高中的学生应该都知道，水和铁若是发生反应的话，会形成一个非常复杂的化学式——四氧化三铁，那么我们就可以从这个复杂的四氧化三铁的化学式中找出各个元素所需要的系数，四氧化三铁中有4个氧气，那么氧气的来源则是水（H2O）那么水前面的系数就应该是4,而四氧化三铁中有三个铁元素,而四氧化三铁中的铁来源于单质铁，那么铁元素前面的系数就应该是3，最后得出化学方程式三个铁元素加4个水，形成一个四氧化三铁和一个氢气，后面再注明氢气的状态是气体标上上升符号就可以了。最后我想说：学生们若想准确分配化学式中的系数，确实应该找到正确的方式方法，让你分配系数更加快捷，解题中也能够缩短解题时间，但是还需要学生认真的学习化学方程式，并且认真的观察老师给你们做的实验，这样才能弄明白化学方程式的产生条件以及生成后分子是什么状态，不然你只学会了分配化学方程式中的系数，却不知道形成的是气体还是固体液体，没有办法准确写明生成条件的，也是没有办法得分的？

一、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如：第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（注明生成物物态）二、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热）三、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例：配平H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热）四、得氧失氧法对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。五、设一法（1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。（2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。分数法配平化学方程式的步骤是：（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。例1.配平化学方程式：解析：单质出现在反应物一边，我们假定的系数为1，观察方程式左右两边C、H原子的数目，在前面配上系数2，前面系数1不变，这时左右两边C、H原子的数目已经配平。再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5，则前面应配上系数最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍，化学方程式就配平了。例2.配平化学方程式解析：单质出现在生成物一边，假定的系数为1，先将C、O原子的数目配平。即：再配平Fe原子的数目。最后去分母。说明：对于一些有单质参加或生成的反应，尤其是物质与氧气的反应，应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性，对于反应物和生成物中都无单质出现的反应，或虽有单质出现但反应物或生成物的种类超过两种的复杂反应，分数法就显得比较繁杂，不太适用。http://zhidao.baidu.com/question/7733186.html?fr=qrl3http://zhidao.baidu.com/question/5515590.html?fr=qrl3http://zhidao.baidu.com/question/18311019.html?fr=qrl3http://zhidao.baidu.com/question/6737272.html?fr=qrl3http://zhidao.baidu.com/question/15340089.html?fr=qrl3这些都是老前辈给出的最佳答案希望可以帮你解决问题

化学方程式的配平是指调整反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的原子数目平衡。以下是一般的配平步骤：1. 根据反应物和生成物中的元素，列出各个元素的原子数目。2. 从左到右逐个元素开始配平，首先选择原子数目较多的元素。3. 通过调整系数，使得该元素在反应物和生成物两边的原子数目相等。4. 继续配平下一个元素，直到所有元素的原子数目都平衡为止。5. 最后检查方程式是否平衡，确保反应物和生成物的原子数目相等。在配平过程中，可以根据需要增加或减少反应物和生成物的系数，但不能改变化学式中的原子种类和个数。配平化学方程式需要一定的经验和技巧，有时可能需要多次尝试和调整才能得到平衡的方程式。

化学方程式的配平方法如下：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。注意事项：1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

以下是化学方程式配平的方法：一、最小公倍数法。适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。二、奇数配偶法。适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。三、定一法。适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。四、分数配平法。此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。五、 代数法（又叫待定系数法）。适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。六、观察法配平。适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。　　（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。　　（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。　　（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。　　（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：　　（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。　　（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。　　（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。　　（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。　　（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。要是自己有自己的方法可以自己尝试，做题做多点就可以掌握它的变化规律，希望你能够配好平，学好化学。

1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。 2、先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，所以NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由此类推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。 3、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。 4、钠失去一个电子，氢原子得到两个电子，所以钠前的系数为2，根据质量守恒定律，NaOH和H2O的系数为2。

1、非氧化还原反应 观察法（原子守恒）2、氧化还原反应化合价法：化合价上升总数=化合价下降总数

化学方程式配平的最终结果是没有分数的。化学方程式配平在初中阶段没有分数（因为原子是没有分数个的），高中阶段可以有分数（因为物质的量有分数）。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。化学方程式的配平方法有：最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClOu2083→KCl+Ou2082↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，Ou2082前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+Hu2082O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。Ou2082内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边Hu2082O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知Cu2082Hu2082前2，式子变为：2Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+2Hu2082O，由此可知COu2082前系数应为4，最后配单质Ou2082为5，把短线改为等号，写明条件即可：2Cu2082Hu2082+5Ou2082=4COu2082+2Hu2082O观察配平法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+Hu2082O──Fe3Ou2084+Hu2082，Feu2083Ou2084化学式较复杂，显然，Feu2083Ou2084中Fe来源于单质Fe，O来自于Hu2082O，则Fe前配3，Hu2082O前配4，则式子为：3Fe+4Hu2082O=Fe3Ou2084+Hu2082由此推出Hu2082系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4Hu2082O(g)=高温=Fe3Ou2084+4Hu2082↑归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NHu2083的系数为：1 1NHu2083+Ou2082——NO+Hu2082O第二步：配平H原子，由此可得：1NHu2083+Ou2082——NO+3/2 Hu2082O第三步：由右端氧原子总数推左端Ou2082的系数：1NHu2083+5/4Ou2082——NO+3/2 Hu2082O第四步：取分母最小公倍数相乘：4NHu2083+5Ou2082 = 4NO+6Hu2082O

化学方程式配平口诀如下:左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使支配平。化学方程式配平方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的`该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O==Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

（一）最小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：　　2KClO3====2KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO2”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）（二）奇偶配平法(原理配平法)　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O　　e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2　　观察：　　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2　　再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2　　这样就得到配平的化学方程式了　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2　　第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2　　第三步：配平后的化学方程式：　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2（三）观察法配平　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑（四）归一法　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O　　第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

化学方程式的配平方法与技巧如下：一、最小公倍数法：本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4、最后，验证反应式。配平是否正确。二、电子得失法：电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。化学方程式：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

2Na+2H2O=2NaOH+H2(观察原来的方程式，发现后面比前面多一个H，而H只能从H2O中获得，所以先2H2O，这样的话前面比后面多一个O所以2NaOH，这样就是2个Na了，所以有2Na，在观察前后对应原子数相等所以就配平了）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（观察可知一个co要与一个o生成co2，因为Fe2O3，有3个o，那么就需要3CO，那就生成了3CO2，又因为前面有2个Fe，所以后面就有2Fe化学配平方法化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。[1

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等. 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5. （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法. 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法. （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法. 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2. （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法. 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2. 需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化. 回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平. 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤.) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断. 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手,分析配平. 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断. 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由 第三步：由右端氧原子

化学方程式的配平方法如下：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。注意事项：1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

对于存在化合价变化的反应来说，配平的核心是“化合价升降守恒”。首先，找出化合价变化的元素，标出其反应前后的化合价，从而得到该元素在反应中化合价的变化。然后，根据“化合价升降守恒”，通过在物质前面增加系数使得化合价上升的总数等于化合价下降的总数。接下来，利用元素守恒来确定剩余那些化合价没有发生变化的物质的系数。最后，将所有的系数化为最简整数（没有分数，且所有系数最大公约数为1）。举个例子：如你给的第2个反应：反应中化合价变化的元素是Al和Fe，其中Al由0变为+3，Fe由+8/3变为0。所以Al元素总的化合价变化为3，Fe则是8（一个Fe变化8/3，3个Fe就是8）根据“化合价升降守恒”，应在Al前配8，Fe3O4前配3，根据元素守恒得到Al2O3前配4，Fe前配9。接下来，O原子是没有变价的元素，通过前面的步骤，两边O原子已经配平。最后，所有系数没有分数，且最大公约数为1。综上，得到配平的反应：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

（一）最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法(原理配平法) 　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可： 　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平. 　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 　　观察： 　　所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即 　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 　　再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即 　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 　　这样就得到配平的化学方程式了 　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2 （三）观察法配平 　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ （四）归一法 　　找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断. 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 　　第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O （五）利用配平诗集配平 　　这部分诗包括六首小诗,前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法,第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种方法.如果你能记住并理解这六首小诗,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 　　歧化反应的简捷配平法 　　三种价态先标记, 　　两者相减第三系. 　　若有约数需约简, 　　悠然观察便配齐. 　　说明： 　　1．歧化反应又称自身氧化还原反应,在歧化反应中,同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化,另一部分原子（或离子）被还原.如： 　　KCIO3 →KCIO4+KCI 　　S+KOH →K2S+K2SO3+H2O 　　2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法.用该方法配平,简捷准确,速度可谓神速! 　　解释： 　　1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价.如： 　　S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 　　2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值）,即为第三者的系数. 　　3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去. 　　根据诗意的要求分析如下： 　　在S和K2S中,S0 →S-2,化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系数为2. 　　在S和K2SO3中,S0→S+4,化合价变化值为∣0-4∣= 4,所以K2S前的系数为4. 　　在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系数为6. 　　又因为2、4、6有公约数2,所以约简为1、2、3,将约简后的系数代入反应式得： 　　3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O 　　4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠然自在地观察一下就可以配平. 　　观察可知：右边为6个K,所以KOH前应加6,加6后左边为6个H,所以H2O前应加3,于是得到配平后的化学反应方程式： 　　3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 　　说明：说时迟,那时快,只要将这种方法掌握后,在“实战”时,仅需几秒钟便可完成配平过程.所以说“神速”是不过分的. 　　双水解反应简捷配平法 　　谁弱选谁切记清, 　　添加系数电荷等. 　　反应式中常加水, 　　质量守恒即配平. 　　说明：双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应.该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程. 　　解释： 　　1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象. 　　2．添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等. 　　3．反应式中常加水,质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为了使质量守恒,常在反应式中加上n·H2O. 　　举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合,发生水解反应的化学方程式. 　　根据诗意的要求分析如下： 　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物： 　　AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4 　　⑵、因为要“谁弱选谁”,所以应选AI3+和CO32-. 　　⑶、添加系数电荷等,因为AI3+带3个正电荷,而在AI2(SO4)3中有2个AI3+,所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷,要使“电荷等”,则必须在CO32-前加系数3,于是得到： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3 ——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　⑷、“反应式中常加水”.因为生成物中有6个H,所以应在反应物中加上“3H2O”.这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　奇数配偶法 　　出现最多寻奇数, 　　再将奇数变为偶. 　　观察配平道理简, 　　二四不行再求六. 　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤.该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平,而且简捷、迅速,可直接加系数.对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效.但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平,在这种情况下,若用此法常常很麻烦. 　　解释： 　　1．出现最多寻奇数,再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步.“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素,然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）. 　　2．观察配平道理简,二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平,如果配不平,再依次试较大的偶数4,4若不行再用6,…… 　　例一：请配平反应式： 　　Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 　　根据诗意的要求分析如下： 　　在该反应式中,Cu在反应前后出现了2次,H出现了2次,N出现了3次,O出现了4次.显而易见,氧是反应前后出现次数最多的元素,而且生成物H2O中的个数为1,是奇数,故应在H2O的前面加系数2,使奇数变为偶数： 　　Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 　　在H2O的前面加上2后,右边有4个H,所以应在HNO3前面加上4,左边加4后有4个N,而右边有3个N,所以应在NO2前面加上2,于是得配平了的化学反应方程式： 　　Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 　　例二：请配平反应式： 　　C2H6 +O2 ——CO2 +H2O 　　分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素,故在H2O前加系数2,观察后不平,然后换4,但还是不行,再换6.观察配平如下： 　　2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O 　　氧化还原反应交叉配平法 　　升价降价各相加, 　　价变总数约后叉. 　　氧化还原未参与, 　　配平不要忘记它. 　　氧化还原分子内, 　　从右着手莫惧怕. 　　叉后前后出奇偶, 　　奇变偶后再交叉. 　　说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题.对于较复杂的氧化还原反应,用该法配平则比较方便. 　　解释： 　　1．升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即：首先表明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数. 　　举例：请用交叉配平法配平如下反应式： 　　FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3 　　根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价,于是得到： 　　Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2 　　根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数.Fe2+→Fe3+化合价升高数为1,S-1→S+4化合价升高数为5,又因为FeS2中有2个S,所以S的升价总数为5×2=10,故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2,因O2含2个O,所以降价元素O的价变总数为2×2=4.于是得到下式： 　　11 4 　　FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3 　　2．价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若二者有公约数,则需约简后再交叉（如二者是6和9,则约简为2和3）.言外之意,若二者为互质数,则直接交叉即可. 　　在这个例子中,11和4是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式： 　　11 4 　　4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3 　　左右观察配平可得到答案： 　　4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3 　　3．氧化还原未参与,配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应,一部分未参加氧化还原反应,那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数. 　　举例：请用交叉配平法配平下列反应式： 　　Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 　　根据诗意的要求分析如下： 　　Mg的价变总数为2,N的价变总数为8,约简后为1和4,故Mg前系数是4已是无疑的,而HNO3前的系数似乎应该是1,但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应,故HNO3前的系数不是1,而是1+9=10.于是可得到如下配平好了的反应方程式： 　　4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 　　4．氧化还原分子内,从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平. 　　举例：请用交叉配平法配平下列反应式： 　　NH4NO3 ——N2+O2+H2O 　　根据诗意分析如下： 　　一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应,所以应从生成物着手交叉.N0→N-3化合价降低数-3,是N0→N+5化合价升高数是5,故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2,O0→O-2化合价的价变总数为4,化简交叉后.观察配平得： 　　2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O 　　5．叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象,则需将奇数（乘以2）变为偶数. 　　举例：请用交叉配平法配平下列反应式： 　　FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓ 　　根据诗意的要求分析如下： 　　Fe和S的化合价升高总数为3（奇数）,Mn的化合价降低总数为5,所以交叉系数是3和5,但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数）,K2SO4中有2个K（偶数）,故应将3和5分别乘以2,变为偶数6和10,即6和10就是实际应该交叉的系数.由此得出： 　　10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓ 　　说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了,所以只要把这首诗真正理解了,那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果. 　　万能配平法 　　英文字母表示数, 　　质电守恒方程组. 　　某项为一解方程, 　　若有分数去分母. 　　说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤.该方法的优点是：该法名副其实——万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式.如果你把这种方法熟练掌握了,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平.”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式,用该法则配平速度受到影响.但也不是绝对的,因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力,如果解方程组的技巧掌握的较好,那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了. 　　解释： 　　1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数.这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数. 　　举例：请用万能配平法配平下列反应式： 　　Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 　　根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式： 　　A·Cu+B·HNO3（浓）—— C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……① 　　2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可）. 　　根据诗意的要求列出下列方程组： 　　A = C 　　E=2B 　　B = 2C + D 　　3B = 6C + 2D + E 　　3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”,然后解方程组. 　　根据诗意的要求,我们令B = 1,代入方程组得下列方程组： 　　A = C 　　1 = 2E 　　1 = 2C + D 　　3 = 6C + 2D + E 　　解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2 　　将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： 　　1/4Cu+HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……② 　　说明：在实际配平过程中,到底该令那一项为“1”,要具体问题具体分析,以解方程组简便为准.一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”. 　　4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中,若有的系数是分数,则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数.从而各分母被去掉,使分数变为整数. 　　根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： 　　Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 　　配平决策歌 　　迅速观察定类型, 　　歧化水解首先用. 　　能否奇偶再交叉, 　　电子得失法 　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数.根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式. 　　下面是配平的具体方法： 　　1．从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数. 　　2.使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数. 　　3．由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式.

先将最复杂的系数设定为‘1"，比如配平C2H5OH+O2→CL2+H2O。其中最复杂的就是C2H5OH，所以把这个的系数设为一，这样就得出应该有两个碳分子，于是右侧的CH2的系数就为2.接下来，因为C2H5OH的系数为一，所以左边有6个H，所以右侧的H2O的系数就应该是3。最后，因为H2O系数是3，所以右侧有3个O，因此O2的系数是一，这样就配平了。如果其他化学式的结果出现了分数，就先按分数放着。等最后配平了，再变成整数就可以了。扩展资料：常见元素化价记忆口诀：钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧硫负二价铜有正二铝正三亚铁正二铁正三化合价，要牢记参考资料来源：百度百科-化学方程式

硫+氧气→二氧化硫铁+氧气→四氧化三铁石蜡+氧气→二氧化碳+水木炭+氧气→二氧化碳镁+氧气→氧化镁铜+氧气→氧化铜红磷+氧气→五氧化二磷点燃硫+氧气————二氧化硫点燃石蜡+氧气————二氧化碳+水点燃铁+氧气————四氧化三铁加热高锰三钾————锰三钾+二氧化锰+氧气二氧化锰过氧化氢——水+氧气加热氯化钾+二氧化锰————氯化钾+氧气

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考 问题描述: 谁把我教会啊…… 用什么方法 我上初三 老师讲课我没听懂。 谁教我啊解析: 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。 相应的练习: 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O 11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O 5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。 4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； ⑵、高氯酸铵受热分解： 。 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应。工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 。 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

初中化学方程式配平方法如下：一，最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KC1O3前系数应配2.02前配3，式子变为：2KCIO3→KCl+3O2↑。二、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。三、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O--Fe3O4+H2，FFe304化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源干单质Fe，O来自干H2O，则Fe前配3，H2O前配4。四、氧化还原交叉配平法氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了。五、万能配平法用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。

1有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约数要约分为最简数4电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

配平化学方程式口诀如下：1、配平书写口诀：重客观，量守恒；左反应，右生成。化学式，请写对，计量数，来配平，连等号，条件清标气沉，用箭头。2、配平口诀：找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。3、配平决策歌：迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式的配平方法如下：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。注意事项：1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O。举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。解释：1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例一：请配平反应式：Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：请配平反应式：C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O氧化还原反应交叉配平法升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。解释：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：11 4FeS2 + O2—— SO2 + Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 +11O2 —— SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根据诗意的要求分析如下：Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为1。观察配平得：2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根据诗意的要求分析如下：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。万能配平法英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。解释：1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。举例：请用万能配平法配平下列反应式：Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：A?Cu＋B?HNO3（浓）—— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据诗意的要求列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C +D3B = 6C +2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C1 = 2E1 = 2C +D3 = 6C + 2D+ E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O配平决策歌迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。解释：1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。提示：用《双水解简捷配平法》。⑵、配平下列反应式：KCIO3 —— KCIO4＋KCIC2H2＋O2 —— CO2＋H2OZn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2OH2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便www.ks5u.com

　　化学方程式的几种配平方法1 　　一、最小公倍数法 　　配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。 　　这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。 　　二、用奇数配偶数法 　　用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。 　　配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的系数。 　　三、观察法 　　配平方法是：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。 　　四、唯一元素法 　　这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。 　　所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。 　　所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。 　　1. 确定唯一元素 　　初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。 　　2. 假定系数 　　任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。 　　说明：(1)为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。 　　(2)为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。 　　3. 由已知求未知 　　在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。 　　由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。 　　化学方程式的几种配平方法2 　　一、原理 　　遵循两个原则 　　①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。） 　　②客观事实 　　二、配平方法 　　通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。 　　1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略； 　　2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方； 　　3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示 　　反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。 　　（1）悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。 　　观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 　　3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 　　说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。 　　（2）双水解反应简捷配平法 　　谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。 　　反应式中常加水，质量守恒即配平。 　　说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。 　　解释： 　　1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI（OH）3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32—是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。 　　2、添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 　　3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。 　　举例：写出AI2（SO4）3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 　　根据诗意的要求分析如下： 　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物： 　　AI2（SO4）3+Na2CO3 ——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4 　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32—。 　　⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2（SO4）3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32—带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32—前加系数3，于是得到： 　　AI2（SO4）3+3Na2CO3 —— 2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： 　　AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O = 2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　（3）奇数配偶法 　　出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。 　　观察配平道理简，二四不行再求六。 　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。 　　化学方程式的几种配平方法3 　　硫酸铜和氢氧化钠 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 　　应用：质量守恒定律实验 　　希望上面对硫酸铜和氢氧化钠反应方程式的学习，同学们对上面的知识能很好的掌握，并在考试中取得理想的成绩。 　　自然界中的水： 　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。 　　氧气的性质： 　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　（3）氧气的 　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2） 　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3） 　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 　　配平方法 　　1、最小公倍数法 　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 　　B、推出各分子的系数。回家 　　例如： 　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4 　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根） 　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态） 　　2、观察法 　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的.化学计量数，直至配平。 　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2 　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆 　　3、奇偶配平法 　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 　　例：配平 　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第一步：配平氧原子 　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子 　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热） 　　4、待定化学计量数法 　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2 　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2 　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 　　3a=4c （满足氢原子数相等） 　　2b=c （满足氯原子数相等） 　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出） 　　5 、化合价升降法 　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 　　1、一般方法：从左向右配。 　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。 　　即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； 　　⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 　　⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 　　⑷ 用观察法配平其它元素； 　　⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 　　6、得氧失氧法 　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平 　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2 　　化学方程式的几种配平方法4 　　常用的配平化学方程式的方法有： 　　（1）最小公倍数法： 　　在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 　　例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 　　（2）观察法： 　　通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 　　例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 　　（3）奇数变偶数法 ： 　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 　　例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 　　（4）归一法： 　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 　　例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 　　需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 　　化学方程式的配平方法练习 　　①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 　　例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 　　选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) 　　②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 　　例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 　　第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 　　例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 　　由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 　　④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数 　　⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。 　　今天的内容就介绍到这里了。 　　化学方程式的几种配平方法5 　　（一）最小公倍数法 　　这种适合常见的难度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2↑ 　　（二）奇偶配平法 　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　（三）观察法配平 　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 　　化学方程式的几种配平方法6 　　一、最小公倍数法 　　本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 　　1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 　　2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 　　3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 　　4.最后，验证反应式。配平是否正确。 　　[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 　　(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。 　　(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 　　(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 　　二、奇数配偶数法 　　用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 　　①、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 　　②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： 　　1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数; 　　2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化; 　　3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 　　最后，验证方程式是否正确： 　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 　　[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 　　(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： 　　FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 　　(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 　　然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 　　最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2 　　三、代数法——待定系数法 　　代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下： 　　1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。 　　2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数 　　a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组： 　　3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a=xb=yc=zd=... 　　4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。 　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2 　　分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数： 　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2 　　(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须 　　相等，列出a、b、c、d的关系式： 　　对Fe原子有：2a=c ① 　　对O原子有：3a十b=2d ② 　　对C原于有：b=d ③ 　　(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 　　(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令 　　d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为： 　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2 　　(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了; 　　须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;， 　　四、电子得失法 　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。 　　1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。 　　2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 　　3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 　　[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式： 　　Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O 　　[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4 　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O 　　(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4 　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O 　　(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O 　　(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O 　　五、归一法 　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中， 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数

定一法需要找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为定一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。1、设NH₃的系数为1： 1NH₃+O₂——NO+H₂O2、配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O3、由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O4、取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O这样就完成了化学定一法的使用。扩展资料：其他好用的化学方程式配平方法：1、最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。2、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可。3、观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如：Fe+H₂O──Fe₃O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可。参考资料来源：百度百科—化学方程式配平

1有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约数要约分为最简数4电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现个数较复杂的元素,先进行配平，先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法，在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数。而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2。再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。

如果不是氧化还原反应，观察法配平。如果是氧化还原反应，一般用升降法配平。化合价升降配平法，是根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定理来进行化学式配平。化合价升高的总数等于化合价下降的总数，即得失电子守恒。 反应式等号两边阴阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。基本步骤标变价=>列变化=>求总数=>配系数=>查守恒一、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。二、列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。三、求总数：使化合价升高和降低的总数相等。四、配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。五、查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。

方程式的配平方法如下：1、观察法观察法主要是从化学式较复杂的一种生成物。逆向推算出有关的各个化学反应物化学式的系数和该生成物的系数，根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数直至配平。2、最小公倍数法最小公倍数法其主要是找出原子个数较多，且在反应式的两边是一单一双的原子，求他的最小公倍数。作为突破口，然后再继续推导出各分子的系数方法。这种方法在化学方程式的配平当中是比较常见的，也是同学们。运用最多的方法之一。3、奇数偶配法基数偶配法主要是通过看某种元素在化学反应方程式的反应物和生成物当中出现的次数最多从该原数个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数。然后根据所求得的化学式系数。来配平其他化学式的。细数最终用方程式两边的原子个数相等来检测是否已经达到配平。方程式的定义方程的定义是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。

1、最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。2、奇数配偶法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。3、观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。4、电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。5、待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。6、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。2、先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，所以NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由此类推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。3、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。4、钠失去一个电子，氢原子得到两个电子，所以钠前的系数为2，根据质量守恒定律，NaOH和H2O的系数为2。更多关于化学方程式怎么配平，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/da855b1616096775.html?zd查看更多内容

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。那么如何配平化学方程式呢？下面整理了配平化学方程式的方法，供大家参考。一、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如：第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）二、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热）三、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例：配平H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热）四、得氧失氧法对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。五、设一法（1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。（2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

01 化学方程式的配平方法有：最小公倍数法、奇偶配平法、观察法配平、电子得失法、归一法，掌握了这些配平方法，就能书写正确的化学方程式。 化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。 1、最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。 2、奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 3、观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。 4、电子得失法：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。 5、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

化学方程式的配平方法如下：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。注意事项：1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

Kclo3—>Kcl+o2 |在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此Kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2Kclo3—>Kcl+3o2 |由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则Kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。（二）其偶配平法这种方法用于化学方程式两边某一个元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2—co2+h2o此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知c2h2前2，式子变为:c2h2+o2==co2+2h2o由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，写明条件即可。（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可以通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：fe+h2o—fe3o4+h2fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质 fe，o来自于h2o，则 fe 前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o = fe3o4+h2 |由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可。

1.归一法，在具有多种元素的化合物前写1，然后根据原子守恒写系数，系数是分数的化成整数。2.化合价法，在氧化剂前写元素升高的价数，在还原剂前写元素降低的价数。如果氧化剂和还原剂相同，则在氧化产物和还原产物前写系数，方法与上述相同。（化合价配平初中用得少，初中主要是归一法，高中主要是化合价配平。

石蜡+氧气--点燃-→二氧化碳+水。汞+氧气--加热-→氧化汞。氧化汞--加热-→汞+氧气。碳+氧气--点燃-→二氧化碳。红磷+氧气--点燃-→五氧化二磷。反应条件：1、热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。扩展资料：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。①定位：确定元素或原子团的顺序。②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。参考资料来源：百度百科-化学方程式

常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。 2、先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，所以NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由此类推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。 3、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。 4、钠失去一个电子，氢原子得到两个电子，所以钠前的系数为2，根据质量守恒定律，NaOH和H2O的系数为2。

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示：2C2H2+O2—CO2+2H2O② ①又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示：2C2H2+O2—4CO2+2H2O② ③ ①最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：2C2H2+5O2—4CO2+2H2O② ④ ③ ①核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。（3）求最小公倍数法例如：KClO3—KCl+O2式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为：2KClO3 ＝2KCl+3O2↑有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

配平要遵守质量守律，最实用的有4种方法，如下(≧▽≦)最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClOu2083→KCl+Ou2082↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，Ou2082前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+Hu2082O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。Ou2082内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边Hu2082O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知Cu2082Hu2082前2，式子变为：2Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+2Hu2082O，由此可知COu2082前系数应为4，最后配单质Ou2082为5，把短线改为等号，写明条件即可：2Cu2082Hu2082+5Ou2082=4COu2082+2Hu2082Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。例如：Fe2Ou2083+ CO——Fe + COu2082观察：所以，1个Feu2082O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个COu2082。即Fe2Ou2083 + 3CO——Fe + 3COu2082再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2Ou2083 + 3CO——2Fe + 3COu2082这样就得到配平的化学方程式了Fe2Ou2083 + 3CO = 2Fe + 3COu2082（反应条件高温)例：配平Hu2082O + Fe →Fe2Ou2083 + Hu2082第一步：配平氧原子3Hu2082O + Fe →Fe2Ou2083+ Hu2082第二步：配平氢原子、铁原子3Hu2082O + 2Fe →Fe2Ou2083+ 3Hu2082第三步：配平后的化学方程式：3Hu2082O +2Fe=Fe2Ou2083+ 3Hu2082观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+Hu2082O──Fe3Ou2084+Hu2082，Feu2083Ou2084化学式较复杂，显然，Feu2083Ou2084中Fe来源于单质Fe，O来自于Hu2082O，则Fe前配3，Hu2082O前配4，则式子为：3Fe+4Hu2082O=Fe3Ou2084+Hu2082由此推出Hu2082系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4Hu2082O(g)=高温=Fe3Ou2084+4Hu2082↑归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NHu2083的系数为：1 1NHu2083+Ou2082——NO+Hu2082O第二步：配平H原子，由此可得：1NHu2083+Ou2082——NO+3/2 Hu2082O第三步：由右端氧原子总数推左端Ou2082的系数：1NHu2083+5/4Ou2082——NO+3/2 Hu2082O第四步：取分母最小公倍数相乘：4NHu2083+5Ou2082 = 4NO+6Hu2082O

看离子化合价的变化规律例如：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）这个有两个方法第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）怎么样，懂吗？第二个方法就是化合价的升降法看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价所以Mn：+7→+2---少了5个电子再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价所以Cl：-1→0---多了一个电子我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子即5x=2y所以x、y的最简比就是2：5然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了

如：高温下二氧化碳通过碳层的反应为CO2+C====CO，通过观察，可以发现，反应物中有两个碳原子和两个氧原子，生成物中只有一个碳原子和一个氧原子，所以在一氧化碳前加计量数2即可，得到：CO2+C====2CO2.最小公倍数法：同样适用于简单的化学方程式，其实本质和观察法没有多大区别，主要是涉及到一个寻找化学计量数的过程。比如磷在空气中的燃烧的反应方程式为P+O2====P2O5，先找氧原子的守恒，反应物中有两个氧原子，生成物中有5个氧原子，寻找最小公倍数10，则氧气前加计量数5，五氧化二磷前加计量数2，再根据磷原子的守恒得到磷前面的计量数为4，得到：4P+5O2====2P2O5。3.氧化还原配平法（高一内容）：适用于氧化还原反应等有电子转移、电荷转移的化学反应方程式，一般多为较复杂的化学方程式，要根据化合价升降总数相等，或得失电子守恒来配平。4.设1（或设X）法（课外补充）：对于更加复杂的化学方程式，可以先设较复杂的反应物的化学计量数为1，再根据质量守恒关系配平各元素，找到一组正确的计量数，然后乘以一个适当的倍数，得到最简整数比，用于分解反应时效果明显。对于有多种反应物的化学方程式，可以先给反应物的计量数设成X,Y，然后根据各元素质量守恒关系得到几个方程，然后设X=1或Y=1，得到一组计量数，再乘以一个适当的倍数，得到最简整数比。对于3和4的具体例子你可以上网查，应该会有很多的。总的来说化学方程式的配平是很重要的，但是初中阶段的不难，上课要认真听，跟着老师走，课下多练习，相信你能过关的。

化学方程式配平法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如：kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知c2h2前2，式子变为：2c2h2+o2==co2+2h2o由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，写明条件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其它化学式的系数，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化学式较复杂，显然fe3o4中fe来源于单质fe，o来自于h2o，则fe前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3fe+4h2ofe3o4+4h2↑（四）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeOCA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3-如果有疑问，，如需帮助，欢迎追问，谢谢如果满意，请采纳，谢谢

火法炼铜：Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2【Cu2S中的Cu为+2价，反应到0价--->+2价，Cu2S为还原剂； O2中的O为0价--->-2价，O2为氧化剂.】

木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

铜在氧气中反应，2Cu+O2=2CuO