方程

(1)高锰酸钾与浓盐酸反应: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O 此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法.实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸. (2)氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑ 此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸. (3)漂白粉与浓盐酸反应制取氯气: C1O-+C1—+2H+==H2O+C12↑ 此外,还可以用重铬酸钾跟浓盐酸反应制取氯气.

遵循只靠拢,不交叉的原则氯酸钾中+5价的氯变为氯气中O价的氯,盐酸中一部分-1价的氯变为氯气中O价的氯.盐酸中有一个氯离子的化合价不变,即反应中盐酸所起的作用是酸和还原剂.

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式是ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2↑+3H2O

1、写出化学方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2、将强电解质改写成离子符号K++ClO3-+6H++6Cl-=K+Cl-+3Cl2↑+3H2O3、消去两边相同的离子ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O4、检查原子个数、电荷数已经平衡因此，KClO3溶液与浓盐酸反应的离子方程式ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

KClO3 + 6HCl (浓)== KCl + 3 Cl2↑ + 3 H2O

电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5 被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合价升高的 6HCl有6个-1价的氯原子 ,反应后 还剩KCl中的一个 说明有5个化合价升高 为0价 被氧化 KClO3的一个氯原子 +5价到0价 降低 被还原 所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5 望采纳!

（1）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，KClO3为氧化剂，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，由电子守恒及原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应转移电子方向和数目为，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3＞Cl2，（（3分），故答案为：；1；6；1；3；3；KClO3；Cl2；KClO3＞Cl2；（2）n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，转移电子为0.15mol×53=0.25mol，故答案为：0.25；（3）生成KCl体现酸性，生成氯气体现还原性，故答案为：②；（4）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，含铵根离子与氯离子之间的离子键、N、H之间的共价键，所具有的化学键类型是离子键、极性共价键（或共价键），故答案为：离子键、极性共价键（或共价键）．

实验室标准制氯气 ：4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热） 就是浓盐酸二氧化锰共热其他：①2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 因为KMnO4是强氧化剂所以无需加热②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 因为KClO3是强氧化剂所以也无需加热③2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH 此为氯碱工业原理 ④用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O+2Cl2⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O生活中用84消毒液和洁厕灵混合可制氯气，因为84消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵则为HCl。⑥在PdCl2--CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2。4HCl+O2=（PdCl2--CuCl2）=2Cl2+2H2O

　　（1）高锰酸钾与浓盐酸反应： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12u2191+8H2O 　　此反应不需要加热，制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同（不要酒精灯）.由于反应迅速，在短时间内能得到大量的氯气，所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率。这也是实验室常用的一种制取氯气的方法。实验时一定要注意，反应很剧烈时应停止加入浓盐酸。 　　（2）氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12u2191 　　此反应不需加热，生成氯气的速度快，但有许多副反应发生，得到的氯气不纯净，含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质，特别是C1O2和Cl2O极易爆炸。 　　（3）漂白粉与浓盐酸反应制取氯气： C1O-+C1-+2H+==H2O+C12u2191 　　此外，还可以用重铬酸钾跟浓盐酸反应制取氯气。

二氧化锰和氯化钠和浓硫酸混合共热 适量 MnO2+2H2SO4+2NaCl=加热=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑ (不可写成MnCl2，因硫酸中会发生反应MnCl2+H2SO4==2HCl+MnSO4)MnO2过量时还有：2MnO2+2H2SO4=加热=2MnSO4+O2↑ NaCl过量时还有：2NaCl+H2SO4==2HCl+Na2SO4 次氯酸钠和浓盐酸混合 NaClO+2HCl==NaCl+H2O+Cl2↑ 草酸钾和浓盐酸混合 K2C2O4+2HCl==H2C2O4+2KCl 高锰酸钾和浓盐酸混合 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 次氯酸钾和浓盐酸混合 KClO+2HCl==KCl+H2O+Cl2↑ 氯酸钾和浓盐酸混合 KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O

就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3中一个Cl从+5价变为0价，得5e-6HCl中5个Cl从-1价变为0价，失5e-Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物归中反应的规律是反应物中的同一种元素分别从高价和低价转至中间价态。在这里就是Cl从+5价和-1价转至中间价态0价。你再看看百科。

KClO3十6HCl（浓）=3H2O+KCl+3Cl2↑

（1）该氧化还原反应中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：；（2）在氧化还原反应中，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，化合价降低的氯酸钾中的Cl元素在反应中被还原，故答案为：HCl；氯；（3）化合价升高元素所在物质HCl是还原剂；化合价降低的Cl元素所在物质KClO3是氧化剂，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比，1：5，故答案为：1：5；（4）根据方程式，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，即反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气为3mol，若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气物质的量为0.6mol，体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L．

氯酸钾和浓盐酸的化学反应方程式一、氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2 1+2H2O。二、氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为:2CIO3(-)+4H(+)+2CI(-)=2CIO2+CI2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。该反应在生产中的实际应用情况二氧化氯最早是由汉费菜戴维先生于1811年发现的，但未进行识别。1843年米隆用盐酸酸化氯酸钾获得一种红黄色气体，但也未能识别出其中的成分，直到1871年Garzarall—Thurnlackh才鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。在之后的一百多年里，二氧化氯作为一种新型杀菌漂白剂，在欧美等发达国家已得到了广泛的应用。二氧化氯的产生方法有化学法和电解法两种。化学法生产二氧化氯经过多年发展已开发出几十种方法。基本上都是通过在强酸性介质存在下还原氯酸盐这一途径制得，其中以盐酸还原氯酸钠的开斯汀法在欧洲应用较为普遍。该方法的工业化生产中实际反应温度为20~80℃。该反应的原理为：主反应：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O副反应：NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O由于反应吸热，反应釜内温度为50℃时，原料转化率为50%，71℃时原料转化率可达到86%，但当温度为80℃时反应速率过快、以副反应为主，产物中Cl2量大于ClO2量。

氯酸钾和浓盐酸的化学反应方程式一、氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2 1+2H2O。二、氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为:2CIO3(-)+4H(+)+2CI(-)=2CIO2+CI2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。该反应在生产中的实际应用情况二氧化氯最早是由汉费菜戴维先生于1811年发现的，但未进行识别。1843年米隆用盐酸酸化氯酸钾获得一种红黄色气体，但也未能识别出其中的成分，直到1871年Garzarall—Thurnlackh才鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。在之后的一百多年里，二氧化氯作为一种新型杀菌漂白剂，在欧美等发达国家已得到了广泛的应用。二氧化氯的产生方法有化学法和电解法两种。化学法生产二氧化氯经过多年发展已开发出几十种方法。基本上都是通过在强酸性介质存在下还原氯酸盐这一途径制得，其中以盐酸还原氯酸钠的开斯汀法在欧洲应用较为普遍。该方法的工业化生产中实际反应温度为20~80℃。该反应的原理为：主反应：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O副反应：NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O由于反应吸热，反应釜内温度为50℃时，原料转化率为50%，71℃时原料转化率可达到86%，但当温度为80℃时反应速率过快、以副反应为主，产物中Cl2量大于ClO2量。

kclo3和浓盐酸反应的化学方程式是：KCLO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl。相关知识1、氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。2、浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。做化学实验应该要注意什么安全？1、实验室是学生进行化学知识学习和科学探究的场所，必须严肃、认真。进入实验室前必须要熟悉和遵守实验安全规则。2、了解实验室水、电总开关的地方，了解消防器材(消防栓、灭火器等)、紧急急救箱等的位置和正确使用方法。3、了解实验室的主要设施及布局，通风口的位置、开关和安全使用方法。做实验时必须穿长袖、过膝的衣裤。长发必须扎短，不准穿拖鞋。严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。

2KClOu2083+4HCl（浓）_2KCl+2ClOu2082↑+Clu2082↑+2Hu2082OKClOu2083中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾的主要用途：氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）浓盐酸的生产储存：盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。参考资料来源：百度百科-浓盐酸参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

化学方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O离子方程式：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。

2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O 请采纳 给好评哦 祝福你取得好成绩

氯酸钾和盐酸反应有三个化学方程式，都是氧化还原反应。浓盐酸与氯酸钾反应:(两个反应同时发生)KClO3+2HCl==========KCl+ClO2↑+H2O6HCl+KClO3===========KCl+3Cl2↑+3H2O总反应:2KClO3+4HCl========2KCl+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑反应中，浓盐酸表现出还原性和强酸性，氯酸钾表现出极强氧化性。反应产生的氯气有一部分被氯酸钾氧化，生成二氧化氯。由于该反应生成有2/3体积气体是二氧化氯，所以实验室不使用这个方法制氯气。最后生成的产物是氯化钾，二氧化氯，氯气，水和没有进行反应的稀盐酸。

氯酸钾和盐酸反应有三个化学方程式，都是氧化还原反应。浓盐酸与氯酸钾反应：（两个反应同时发生） KClO3+2HCl==========KCl+ClO2↑+H2O 6HCl+KClO3===========KCl+3Cl2↑+3H2O总反应：2KClO3 +4HCl========2KCl +2ClO2↑ +2H2O +Cl2↑ 反应中，浓盐酸表现出还原性和强酸性，氯酸钾表现出极强氧化性。反应产生的氯气有一部分被氯酸钾氧化，生成二氧化氯。 由于该反应生成有2/3体积气体是二氧化氯，所以实验室不使用这个方法制氯气。最后生成的产物是氯化钾，二氧化氯，氯气，水和没有进行反应的稀盐酸。

氯酸钾和盐酸反应有三个化学方程式，都是氧化还原反应。浓盐酸与氯酸钾反应:(两个反应同时发生)KClO3+2HCl==========KCl+ClO2↑+H2O6HCl+KClO3===========KCl+3Cl2↑+3H2O总反应:2KClO3+4HCl========2KCl+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑反应中，浓盐酸表现出还原性和强酸性，氯酸钾表现出极强氧化性。反应产生的氯气有一部分被氯酸钾氧化，生成二氧化氯。由于该反应生成有2/3体积气体是二氧化氯，所以实验室不使用这个方法制氯气。最后生成的产物是氯化钾，二氧化氯，氯气，水和没有进行反应的稀盐酸。

KCLO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl

LZ，你问的这个问题我想应该是氯酸钾与浓盐酸的反应吧次氯酸钾与浓盐酸的反应为不可逆：KClO+2HCl==KCl+Cl2↑+H2O上述反应HCl中的Cl-只失去了1个电子得5e-，被还原，氧化剂-------------------------↓+50氯酸钾与浓盐酸反应式为：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O-10-------------↑失5e-，被氧化，还原剂只能弄到这种程度了，因为不是用手写的嘛。。原因是，因为氯酸根在酸性条件下表现出强氧化性，氧化氯离子，氯酸根中的氯呈正5价，需要得到5个电子，所以，氯离子没辙，只能牺牲5个电子换取与它的陪伴了

发生氧化还原反应.酸+盐=新酸+新盐只针对复分解反应.

先算消耗掉的hcl的物质的量kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o氧化产物比还原产物多（5个cl由-1升高到0价，氧化产物占5份）.............6mol.....................................5cl-cl=142g..............x.................................................7.1gx=0.3mol0.3mol/50%=0.6mol此时hcl的物质的量为0.6mol

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式是ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2↑+3H2O

提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上，从来不能用于制备氯气用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm

（1）氯酸钾和浓盐酸反应生成KCl、氯气和水，该反应为KClO 3 +6HCl（浓）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O， 故答案为：KClO 3 +6HCl（浓）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O； （2）氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则KClO 3 为氧化剂，发生还原反应，HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为Cl 2 ，故答案为：KClO 3 ；Cl 2 ； （3）由反应可知，转移5mol电子生成3molCl 2 ，则有0.5mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由Cl原子守恒可知，生成0.3mol氯气时参加反应的HCl为0.6mol，其中被氧化的HCl为0.5mol，故答案为：6.72；0.5．

氯酸钾与浓盐酸反应是一个制取二氧化氯的化学反应。离子方程式是这样的2ClO₃-+4H++2Cl-═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。主要是由于钾离子不参加反应，所以就没有必要在方程式中进行体现了。

与氯酸钾具有强烈的氧化性，而浓盐酸具有还原性，所以氯酸钾被还原为氯气，而盐酸的氯离子被氧化为鱼器，所以这是一个归中反应KClO3十6HC1＝KC1十C12十3H2O

浓盐酸和氯酸钾的反应如下KClO3 +6HCl→KCl+3Cl2 ↑ +3H2O配平时，先写出反应KClO3 +HCl→KCl+Cl2 ↑ +H2O从左到右，先看元素只在一种物质中的，如K正好，不用管，O前面三个H2O前面加3，这样算出来HCl前面加6，最后算出来Cl2前面加3.配平时后找简单地元素。然后再看复杂的，需要的时候，把系数翻倍

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClOu2083，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。化学：化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用。其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。特点：化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地球科学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。研究对象：不同于研究尺度更小的粒子物理学与原子核物理学，化学研究的元素、分子、离子（团）、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。宇宙是由物质组成的。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。研究方法：对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据。化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

浓盐酸和氯酸钾反应会产生化学变化，下面将从不同角度进行分析和描述。具体如下：1.化学方程式：浓盐酸（HCl）和氯酸钾（KClO3）反应的化学方程式如下：2HCl+KClO3→2KCl+3Cl2+H2O2.反应类型：该反应属于氧化还原反应。氯酸钾（KClO3）在反应中被氧化，而盐酸（HCl）则成为氯离子（Cl-）的还原剂。3.反应过程：在反应开始时，浓盐酸（HCl）和氯酸钾（KClO3）溶液被混合在一起。盐酸中的氯离子（Cl-）与氯酸钾中的高价氧元素形成氯气（Cl2）。氯酸钾中的钾离子（K+）与盐酸中的氢离子（H+）结合形成氯化钾（KCl），同时水分子（H2O）也生成。4.反应条件：该反应需要在适当的温度下进行，通常在常温下反应即可。此外，还需要足够的浓盐酸和氯酸钾反应物的摩尔比例以保证反应的进行。5.反应产物：该反应的主要产物是氯气（Cl2）、氯化钾（KCl）和水（H2O）。氯气呈黄绿色气体，具有刺激性气味。氯化钾是无色晶体，是一种常见的盐类化合物。水是无色、无味的液体。6.反应应用：浓盐酸和氯酸钾反应的产生的氯气（Cl2）可以用于水处理、漂白剂的制造、消毒等工业应用。氯化钾（KCl）可用作肥料、食品添加剂等。该反应还可作为化学实验中的教学示例，帮助学生理解氧化还原反应的概念和过程。总结起来，浓盐酸和氯酸钾反应会产生氯气（Cl2）、氯化钾（KCl）和水（H2O），并伴随着氧化还原反应的发生。这种反应在工业和实验室中有着一定的应用价值。

2KClOu2083+4HCl（浓）═2KCl+2ClOu2082↑+Clu2082↑+2Hu2082OKClOu2083中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾的主要用途：氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）浓盐酸的生产储存：盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。参考资料来源：百度百科-浓盐酸参考资料来源：百度百科-氯酸钾

反应式如下KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O降低：+5的ClO3-到Cl-，降低6e升高：-1的Cl-到0价的Cl2，升高2e，最小公倍数是6，Cl2*3

2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2ClO3(-)+4H(+)+2Cl(-)=2ClO2+Cl2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险

化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应前后没有变化的离子去掉ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

LZ，你问的这个问题我想应该是氯酸钾与浓盐酸的反应吧次氯酸钾与浓盐酸的反应为不可逆：KClO+2HCl==KCl+Cl2↑+H2O上述反应HCl中的Cl-只失去了1个电子得5e-，被还原，氧化剂-------------------------↓+50氯酸钾与浓盐酸反应式为：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O-10-------------↑失5e-，被氧化，还原剂只能弄到这种程度了，因为不是用手写的嘛。。原因是，因为氯酸根在酸性条件下表现出强氧化性，氧化氯离子，氯酸根中的氯呈正5价，需要得到5个电子，所以，氯离子没辙，只能牺牲5个电子换取与它的陪伴了

氯酸钾和盐酸反应有三个化学方程式，都是氧化还原反应。浓盐酸与氯酸钾反应:(两个反应同时发生)KClO3+2HCl==========KCl+ClO2↑+H2O6HCl+KClO3===========KCl+3Cl2↑+3H2O总反应:2KClO3+4HCl========2KCl+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑反应中，浓盐酸表现出还原性和强酸性，氯酸钾表现出极强氧化性。反应产生的氯气有一部分被氯酸钾氧化，生成二氧化氯。由于该反应生成有2/3体积气体是二氧化氯，所以实验室不使用这个方法制氯气。最后生成的产物是氯化钾，二氧化氯，氯气，水和没有进行反应的稀盐酸。

提示网友：不要被无知的人误导两者反应形成氯气与二氧化氯，不仅纯度低，而且二氧化氯易爆！用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》

实验室制氯气方程式反应如下：第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2氯气的用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。以上内容参考：百度百科-氯气

解析：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 此反应是归中反应,从中可以看出：5HCl被氧化生成3Cl2. 5HCl-------------------3Cl2 5 *36.5 3*71 m 71 m=5/3×36.5 g 所以选B

1、写出化学方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2、将强电解质改写成离子符号K++ClO3-+6H++6Cl-=K+Cl-+3Cl2↑+3H2O3、消去两边相同的离子ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O4、检查原子个数、电荷数已经平衡因此，KClO3溶液与浓盐酸反应的离子方程式ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

蔗糖水解： C12H22O11+H2O催化剂→C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖水解： C12H22O11+H2O催化剂→2C6H12O6麦芽糖 葡萄糖它们水解后都能产生2分子单糖，所以是二糖

水解生成葡萄糖和蔗糖 C12H22O11+H2O====C6H12O6+C6H12O6

蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖。化学方程式分别如下：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6C12H22O11+H2O→2C6H12O6水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。扩展资料：水解影响因素：1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

蔗糖水解产物：葡萄糖果糖C12H22O11+H2O催化剂→C6H12O6+C6H12O6麦芽糖水解产物：葡萄糖麦芽糖水C12H22O11+H2O催化剂→2C6H12O6

煤的气化有好几个方程式：主要的1，C+H2O=高温=CO+H22，CO+H2O=高温=CO2+H2生成的气体混合物叫水煤气一般用第一个方程式，在化学平衡中有可能要用到第二个方程式

c+h2o=高温=co+h2煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有co、h2、ch4等可燃气体。

c+h2o=高温=co+h2煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有co、h2、ch4等可燃气体。

C+H2O=CO+H2煤气化的主要方程式是C+H2O生成气态的CO和气态的H2

c+h2o=co+h2

煤的气化是一个很复杂的过程煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应 有加空气气化，叫空气煤气有加水气化的，叫水煤气有空气或富氧和水共同气化的，叫混合煤气发生的主要反应方程式有C+O2=CO22C+O2=2COC+H2O=CO+H2C+2H2O=CO2+2H2CO+H2O=CO2+H2CO+3H2=CH4+H2O还有很多中间反应

煤的气化是一个很复杂的过程 煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应 有加空气气化,叫空气煤气 有加水气化的,叫水煤气 有空气或富氧和水共同气化的,叫混合煤气 发生的主要反应方程式有 C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 C+2H2O=CO2+2H2 CO+H2O=CO2+H2 CO+3H2=CH4+H2O 还有很多中间反应

C+H2O=高温=CO+H2煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体。

发生的主要反应方程式有：C+O2=CO2；2C+O2=2CO；C+H2O=CO+H2；C+2H2O=CO2+2H2；CO+H2O=CO2+H2；CO+3H2=CH4+H2O，还有很多中间反应。煤的气化是一个很复杂的过程，煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应。 煤炭气化 煤炭气化指在一定温度、压力下，用气化剂对煤进行热化学加工，将煤中有机质转变为煤气的过程。其涵义就是以煤、半焦或焦炭为原料，以空气、富氧、水蒸气、二氧化碳或氢气为气化介质，使煤经过部分氧化和还原反应，将其在所含碳、氢等物质转化成为一氧化碳、氢、甲烷等可燃组分为主的气体产物的多相反应过程。对此气体产品进行进一步加工，可制得其它气体、液体燃烧料或化工产品。经气化，煤的潜热将尽可能多地变为煤气的潜热。

发生的主要反应方程式有：C+O2=CO2；2C+O2=2CO；C+H2O=CO+H2C+2H2O=CO2+2H2；CO+H2O=CO2+H2；CO+3H2=CH4+H2O，还有很多中间反应。煤的气化是一个很复杂的过程，煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应。煤炭气化煤炭气化指在一定温度、压力下，用气化剂对煤进行热化学加工，将煤中有机质转变为煤气的过程。其涵义就是以煤、半焦或焦炭为原料，以空气、富氧、水蒸气、二氧化碳或氢气为气化介质，使煤经过部分氧化和还原反应。将其在所含碳、氢等物质转化成为一氧化碳、氢、甲烷等可燃组分为主的气体产物的多相反应过程。对此气体产品进行进一步加工，可制得其它气体、液体燃烧料或化工产品。经气化，煤的潜热将尽可能多地变为煤气的潜热。拓展资料：其中，C、H2、CH4分别代表煤、氢气和甲烷，CnHm代表煤的化学式，C2H6代表乙烷。在实际工业过程中，还需要考虑反应条件、反应催化剂等因素，使反应过程尽可能高效、安全和经济，保证产品质量和产量。煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料。煤的气化和煤的液化都是化学变化。煤的气化和煤的液化都是化学变化。煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。有固体燃烧气化、液体燃料气化、气体燃烧料气化及固/液混合燃料气化等。煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化。

该化学方程式如下：煤的气化是一个很复杂的过程煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应还有加空气气化，叫空气煤气有加水气化的，叫水煤气有空气或富氧和水共同气化的，叫混合煤气发生的主要反应方程式有C+O2=CO2，2C+O2=2CO，C+H2O=CO+H2，C+2H2O=CO2+2H2，CO+H2O=CO2+H2，CO+3H2=CH4+H2O还有很多中间反应。

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑充分燃烧：C+O2点燃CO2碳还原二氧化碳：C+CO2高温2CO木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO22C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2充分燃烧：C+O2点燃CO2碳还原二氧化碳：C+CO2高温2CO木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2由于碳酸很不稳定，容易分解：Hu2082COu2083====Hu2082O+COu2082↑所以2HCl+CaCOu2083====CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑二氧化碳能溶于水,形成碳酸：COu2082+Hu2082O====Hu2082COu2083向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：COu2082+Ca(OH)u2082====CaCOu2083↓+Hu2082O如果二氧化碳过量会有：CaCOu2083+COu2082+Hu2082O====Ca(HCOu2083)u2082二氧化碳会使烧碱变质：2NaOH+COu2082====Nau2082COu2083+Hu2082O如果二氧化碳过量：NaOH+COu2082====NaHCOu2083二氧化碳和金属镁反应：2Mg+COu2082(过量)==加热==2MgO+CMg+COu2082(少量)==加热==MgO+CO工业制法：高温煅烧石灰石：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082↑实验室制法：CaCOu2083＋2HCI＝CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑二氧化碳的固定CO2+C5→(酶)2C3在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应,生成两分子的三碳化合物。

镁条在空气中燃烧有三条化学反应：1、与氧气反应：2Mg+O2==2MgO 既属于化合反应，又属于氧化还原反应。氧化剂氧气，还原剂镁2、与氮气反应：3Mg+N2==Mg3N2既属于化合反应，又属于氧化还原反应。氧化剂氮气，还原剂镁3、与二氧化碳反应：2Mg+CO2==2MgO+C既属置换反应，又属于氧化还原反应。氧化剂CO2，还原剂Mg以上三条反应，以第一条为主，第二条进行得较少，第三条更少。镁除了在空气中燃烧外，还可以在氧气、氮气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、二氧化氮等气体中燃烧。在所有燃烧反应中镁都是还原剂，另一物质都是氧化剂。所有燃烧反应中无一离子反应，因为离子反应通常溶液中进行，偶尔也可以在熔融条件下进行。而燃烧反应通常是可燃物在气体中进行。

【解析】 镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧,集气瓶内底部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成,反应的化学方程式为:2Mg+CO2C+2MgO。 2Mg+CO2C+2MgO

2Mg+CO2=点燃2MgO+C 得到：1.这是一个置换反应。2.燃烧不一定非要在氧气中进行。3.2molMg和1molCO2反应生成2molMgO和1molC。4.一些活泼金属可以在二氧化碳中燃烧。

镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

镁及镁的化合物的化学方程式举例如下：1、镁在氯气中燃烧：Mg+Cl₂=MgCl₂（条件：点燃）2、镁与氮气的反应：3Mg+N₂=Mg₃N₂（条件：点燃）3、镁与水的反应：Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑（条件：加热）4、镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑5、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）6、镁跟氯化铵反应：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑7、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O8、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)₂=MgO+H₂O↑（条件：加热）9、电解熔融的氯化镁：MgCl₂=Mg+Cl₂↑（条件：熔融电解）10、氧化镁与热水的反应：MgO+H₂O=Mg(OH)₂（条件：加热）11、氧化镁与二氧化碳的反应：MgO+CO₂=MgCO₃12、氧化镁与盐酸的反应：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O13、氮化镁与水的反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑14、氯化镁和氢氧化钠的反应：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl15、氯化镁与碳酸钠的反应：MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl16、碳酸镁受热分解：MgCO₃=MgO+CO₂↑（条件：加热）17、碳酸镁与碳酸反应：MgCO₃+H₂O+CO₂=Mg(HCO₃)₂18、碳酸镁和盐酸反应：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O19、碳酸氢镁与盐酸的反应：Mg(HCO₃)₂+2HCl=MgCl₂+2CO₂↑+2H₂O20、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO₃)₂=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O（条件：加热）21、碳酸氢镁与氢氧化钙的反应：Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+Ou2082==点燃==2MgO。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。扩展资料：镁与非金属单质的反应：3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082Mg+Clu2082==点燃==MgClu2082镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)u2082+Hu2082↑镁与酸的反应：Mg+2HCl=MgClu2082+Hu2082↑Mg+Hu2082SOu2084=MgSOu2084+Hu2082↑镁与氧化物的反应：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C参考资料：镁_百度百科

镁及镁的化合物的化学方程式举例如下：1、镁在氯气中燃烧：Mg+Cl₂=MgCl₂（条件：点燃）2、镁与氮气的反应：3Mg+N₂=Mg₃N₂（条件：点燃）3、镁与水的反应：Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑（条件：加热）4、镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑5、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）6、镁跟氯化铵反应：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑7、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O8、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)₂=MgO+H₂O↑（条件：加热）9、电解熔融的氯化镁：MgCl₂=Mg+Cl₂↑（条件：熔融电解）10、氧化镁与热水的反应：MgO+H₂O=Mg(OH)₂（条件：加热）11、氧化镁与二氧化碳的反应：MgO+CO₂=MgCO₃12、氧化镁与盐酸的反应：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O13、氮化镁与水的反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑14、氯化镁和氢氧化钠的反应：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl15、氯化镁与碳酸钠的反应：MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl16、碳酸镁受热分解：MgCO₃=MgO+CO₂↑（条件：加热）17、碳酸镁与碳酸反应：MgCO₃+H₂O+CO₂=Mg(HCO₃)₂18、碳酸镁和盐酸反应：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O19、碳酸氢镁与盐酸的反应：Mg(HCO₃)₂+2HCl=MgCl₂+2CO₂↑+2H₂O20、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO₃)₂=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O（条件：加热）21、碳酸氢镁与氢氧化钙的反应：Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+Ou2082==点燃==2MgO。条件是在纯氧中点燃 要是在空气中会发生2Mg+CO2=点燃= 2MgO+C 3Mg+N2=点燃=Mg3N2镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。扩展资料：1、镁与非金属单质的反应：3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082Mg+Clu2082==点燃==MgClu20822、镁与氧化物的反应：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C3、镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)u2082+Hu2082↑参考资料：百度百科-镁

由题意可知，此反应的反应物镁与二氧化碳，生成物为碳和氧化镁，反应条件为点燃，故可书写化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 .2MgO+C；在反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂．故答案为：2Mg+CO2 点燃 .2MgO+C；CO2

反应的化学方程式为：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C48 8048g XX＝80g答：此反应的化学方程式为2Mg+CO2=点燃=2MgO+C，48g镁与足量二氧化碳反应生成80g氧化镁。原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳【你的10分满意，我们团队的无限动力】

2Mg + CO2 = 2MgO + C （这个需要点燃，结果就是Mg带在CO2中可燃，产物的颜色是白中带黑）3Mg + N2 = Mg3N2 （Mg和Li是能够在常温下和N2反应的两种金属）

化学方式表示：（1）反应物、生成物和反应条件，对于这个反应就表示镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。（2）各物质之间的质量比。对于这个反应就表示在点燃的条件下48份质量的镁和32份质量的氧气能生成80份质量的氧化镁。（3）反应时个物质的分子数量关系，对于这个反应就表示2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下能化合为2个氧化镁分子 这些都是化学意义呀。

镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO．2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO48 44 12 80在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比48：44：80：12=12：11：20：3．该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂．故答案为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO；12：11：20：3；二氧化碳．

镁和氧气反应方程式如下：镁条在空气中燃烧会产生三种反应，因此文字表达式分别为：镁+氧气=点燃=氧化镁。镁+氮气=点燃或者缓慢氧化=氮化镁。镁+二氧化碳=点燃=氧化镁和碳单质。一、镁和氧气的反应。实验现象：剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。镁在氧气中燃烧化学方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO。二、镁和氮气的反应。实验现象：镁和氮气反应会产生淡黄色的固体物质Mg3N2生成。镁和氮气燃烧化学方程式：3Mg+N2=点燃=Mg3N2。三、镁和二氧化碳的反应。实验现象：镁和二氧化碳反应会产生黑色的碳粒和白色的氧化镁。镁和二氧化碳燃烧化学方程式：2Mg+CO=点燃=2MgO+C。四、镁条的注意事项。1.实验时不可用手触摸镁带（有高温）。2.点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）。3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡黄色固体，则为氮化镁。五、氧气的内容。1.氧气（oxygen），化学式O2。无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。2.常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

化学方程式：2Mg+Ou2082=点燃=2MgO但是还可以在COu2082，Nu2082中燃烧，方程式：2Mg+COu2082=点燃=C+2MgO3Mg+Nu2082=点燃=Mgu2083Nu2082Mgu2083Nu2082+6Hu2082O=3Mg(OH)u2082↓+2NHu2083镁和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。扩展资料：镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和Hu2082。镁属于元素周期表上的IIA（第二主族）族碱土金属元素。金属镁是银白色的金属，质硬，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。参考资料来源：百度百科——镁

点燃（条件）方程式：2Mg+Ou2082==2MgO现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热燃烧后有白色粉末生成。镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。扩展资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。