方程

解题思路：利用抛物线的标准方程，求得2p，从而可求抛物线的准线方程． （1）当a＞0时， 焦点在x轴上，且 2p=a， ∴[p/2 ＝ a 4]， ∴抛物线的准线方程是 x＝u2212 a 4； （2）同理，当a＜0时，也有相同的结论． 故选A． ,2,抛物线y 2=ax（a≠0）的准线方程是（　　） A．x=-[a/4] B．x=[a/4] C．x=- |a| 4 D．x= |a| 4

X=-1/4

实质是偏铝酸根结合氢离子H2O＋CO2＝可逆＝H2CO3H2CO3＝电离＝H＋＋HCO3H＋＋AlO2－＋H2O＝2Al（OH）3↓2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子，与偏铝酸根结合。扩展资料：二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44．0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0．03％－0．04％）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为－56．6℃，沸点为－78．5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1．8％分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳量少时：2 NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3 CO2的酸性比Al(OH)3强,相对强酸制备相对弱酸.因为CO2少量所以产物是Na2CO3二氧化碳过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3CO2过量,产生的Na2CO3会与CO2反应得到NaHCO3

偏铝酸根和二氧化碳反应方程式如下：1、偏铝酸根和二氧化碳的反应介绍偏铝酸根（AlO2-）是一种常见的阴离子，二氧化碳（CO2）是一种常见的气体。它们在许多化学反应中都会出现，其中之一就是它们之间的反应。偏铝酸根和二氧化碳的反应是一种酸碱中和反应。在这个反应中，偏铝酸根充当碱，二氧化碳则充当酸。当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成相应的盐和水。具体的反应方程式如下：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3+CO32-这个方程式表明，当二氧化碳量较少时，每两个偏铝酸根离子需要一个二氧化碳分子和三个水分子才能完全中和。生成的产物是两个氢氧化铝沉淀分子和一个碳酸根离子。但是，当二氧化碳量过量时，反应会继续进行，生成的产物会有所不同：AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3+HCO3-这个方程式表明，当二氧化碳量过量时，每一个偏铝酸根离子只需要一个二氧化碳分子和两个水分子就可以完全中和。生成的产物是一个氢氧化铝沉淀分子和一个碳酸氢根离子。2、偏铝酸根和二氧化碳的反应应用这个反应在实验室中经常被用来检验二氧化碳的存在，因为二氧化碳的存在可以使澄清的石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与石灰水反应生成了白色的碳酸钙沉淀。而偏铝酸根的存在则可以通过观察是否有氢氧化铝沉淀生成来判断。实验时的注意事项1、实验环境实验需要在通风良好的环境下进行，因为二氧化碳是一种密度大于空气的气体，如果实验环境密闭，二氧化碳会积聚在空气中，可能导致窒息。2、测量酸碱性实验过程中需要使用 pH 试纸或 pH 计来监测溶液的酸碱性，以确保反应进行的合适。3、保持实验稳定进行的条件在加入二氧化碳之前，需要先加入适量的偏铝酸钠溶液，以保证反应的进行。实验过程中需要尽量避免震动和搅拌，以免破坏氢氧化铝沉淀的结构。实验结束后，需要将实验废弃物妥善处理，以防止对环境造成污染。总的来说，偏铝酸根和二氧化碳的反应是一种常见的化学反应，通过这个反应，可以了解酸碱中和的原理，也可以检验二氧化碳的存在。在进行这个实验时，需要严格遵守实验规程，确保实验的安全和准确。

2AlO2- + CO2 (少)+ 3H2O =2Al(OH)3 + CO32-AlO2- + CO2 (过)+ 2H2O =Al(OH)3 + HCO3-足量二氧化碳不能溶解氢氧化铝，只能使碳酸根离子转化成碳酸氢根离子

1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaALO2+CO2+2H2O=AL(OH)3+NaHCO3 2.NaOH+HCL=H2O+NaCL H2O+NaALO2+HCL=NaCL+AL(OH)3 AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O 3.MgCL2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCL ALCL3+3NaOH=3NaCL+AL(OH)3 3AL(OH)3+3NaOH=3NaALO2+6H2O

抛物线的准线方程公式：y=-p/2。平面内，到定点与定直线的距离相等的点的轨迹叫做抛物线。其中定点叫抛物线的焦点，定直线叫抛物线的准线。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。它有许多表示方法，例如参数表示、标准方程表示等等。抛物线性质1、焦半径公式：(y2=2px(p>0))|MF|=2x0M(x0,y0)为抛物线上任意一点的坐标。2、通径|AB|=2p。3、焦点弦。（1）、|AB|=p+x1+x2。（2）、|AB|=2psin2θ2pP(y2=2px(p>0))。（3）、|AB|=cos2θ(x2=2py(p>0))(通径是最短的焦点弦)。（4）、焦点弦的端点坐标A（x1,y1），B（x2，y2）,则有x1x2=,y1y2=-p24p2。（5）、n=1+cosθ,m=1u2212cosθm+n=p。

抛物线的准线方程是x=-p/2或者p/2。抛物线（以开口向右为例） y^2=2px（p>0）（亦可定义成：当动点P到焦点F和到定直线X=Xo的距离之比恒等于1时，该直线是抛物线的准线。）准线方程： x=-p/2设抛物线上P点坐标（x0，y0）c/a=(xo+p/2) /丨PF丨=1x^2=2py(p>0)时。准线方程为y=-p/2扩展资料：双曲线准线方程：双曲线上P点坐标（x0，y0）c/a=(xo+p/2) /丨PF丨>1对于双曲线方程（以焦点在X轴为例）（ x^2/a^2-y^2/b^2=1 (a,b>0)亦可定义成：当动点P到定点O和到定直线X=Xo的距离之比为离心率时，该直线便是双曲线的准线。）准线方程 x=a^2/c x=-a^2/

抛物线标准方程：y2=2px。它表示抛物线的焦点在x的正半轴上，焦点坐标为（p/2，0） 准线方程为x=-p/2。由于抛物线的焦点可在任意半轴，故共有标准方程y2=2px，y2=-2px，x2=2py，x2=-2py。周期性：周期性主要运用在三角函数及抽象函数中，是化归思想的重要手段。求周期的重要方法：①定义法。②公式法。③图像法。④利用重要结论：若函数f(x)满足f(a-x)=f(a+x)，f(b-x)=f(b+x)，a≠b，则T=2b-2a。函数的通性：（1）奇偶性：函数定义域关于原点对称是判断函数奇偶性的必要条件，在利用定义判断时，应在化简解析式后进行，同时灵活运用定义域的变形，如f(-x)。f(x)=0， （f(x)≠0）。奇偶性的几何意义是两种特殊的图像对称。（2）单调性：研究函数的单调性应结合函数单调区间，单调区间应是定义域的子集。

焦点在y轴上它的准线为y=-p/2 焦点在x轴上它的准线为x=-p/2。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。抛物线是圆锥曲线的一种，即圆锥面与平行于某条母线的平面相截而得的曲线，在合适的坐标变换下，可看成二次函数图像，它有参数表示、标准方程表示等表示方法，在几何光学和力学中有重要用处。简介：在数学中，抛物线是一个平面曲线，它是镜像对称的，并且当定向大致为U形（如果不同的方向，它仍然是抛物线），它适用于几个表面上不同的数学描述中的任何一个，这些描述都可以被证明是完全相同的曲线。抛物线抛物线的一个描述涉及一个点（焦点）和一条线（该线），焦点并不在于准线，抛物线是该平面中与阵线和焦点等距的点的轨迹，抛物线的另一个描述是作为圆锥截面，由右圆锥形表面和平行于与锥形表面相切的另一平面的平面的交点形成，第三个描述是代数。

抛物线的标准方程有四个：抛物线右开口抛物线:y^2=2px左开口抛物线:y^2=—2px上开口抛物线:x^2=2py下开口抛物线:x^2=—2pyp为焦准距（p>0）在抛物线y^2=2px中，焦点是(p/2，0），准线l的方程是x=—p/2； 在抛物线y^2=—2px 中，焦点是(—p/2，0），准线l的方程是x=p/2； 在抛物线x^2=2py 中，焦点是（0，p/2），准线l的方程是y=—p/2； 在抛物线x^2=—2py中，焦点是（0，—p/2），准线l的方程是y=p/2；平面内,到一个定点F和不过F的一条定直线l距离相等的点的轨迹(或集合)称之为抛物线。另外,F称为"抛物线的焦点",l称为"抛物线的准线"。定义焦点到抛物线的准线的距离为"焦准距",用p表示.p>0.以平行于地面的方向将切割平面插入一个圆锥，可得一个圆，如果倾斜这个平面直至与其一边平行，就可以做一条抛物线。

1、焦点在y轴上，抛物线：2px=y^2，它的准线为：y=-p/2。2、焦点在x轴上，抛物线：2py=x^2，它的准线为：x=-p/2。3、抛物线的相关结论：当A（x1，y1），B（x2，y2），A，B在抛物线y2=2px上，则有：4、直线AB过焦点时，x1x2?=p2/4，y1y2?=-p2；（当A，B在抛物线x2=2py上时，则有x1x2?=-p2，y1y2?=p2/4，要在直线过焦点时才能成立）。

焦点在X轴上 抛物线：2px=y^2 它的准线为：X=-p/2 焦点在Y轴上 抛物线：2py=x^2 它的准线为：Y=-p/2

对于椭圆方程（以焦点在X轴为例）　x^2/a^2+y^2/b^2=1 (a>b>0　a为半长轴　b为半短轴　c为焦距的一半)（亦可定义成：当动点P到定点O和到定直线X=Xo的距离之比恒小于1时，该直线便是椭圆的准线。）准线方程 x=a^2/c (X的正半轴) x=-a^2/c(X的负半轴)设椭圆上P点坐标（x0，y0）0<c a="(xo+p/2)" 丨pf丨<1="" 　　对于双曲线方程（以焦点在X轴为例）（ x^2/a^2-y^2/b^2=1 (a,b>0)亦可定义成：当动点P到定点O和到定直线X=Xo的距离之比恒大于1时，该直线便是双曲线的准线。）准线方程 x=a^2/c x=-a^2/c设双曲线上P点坐标（x0，y0）c/a=(xo+p/2) /丨PF丨>1抛物线（以开口向右为例） y^2=2px（p>0）（亦可定义成：当动点P到定点O和到定直线X=Xo的距离之比恒等于1时，该直线是抛物线的准线。）准线方程 x=-p/2设抛物线上P点坐标（x0，y0）c/a=(xo+p/2) /丨PF丨=1（ps：x^2=2py(p>0)时。准线方程为y=-p/2）

在抛物线x^2=2py中，焦点是（0，p/2），准线l的方程是y=-p/2有此可知x^2=y中，焦点是（0，1/4），准线l的方程是y=-1/4

设所求的抛物线方程为：x 2 =-2py（p＞0）， ∵其准线方程为y=4， ∴ p 2 =4， ∴p=8． ∴抛物线标准的方程为x 2 =-16y．故答案为：x 2 =-16y．

二氧化碳量少时：2NaAlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3↓ Na2CO3 二氧化碳过量时：NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3↓ NaHCO3 2NaAlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3（

二氧化碳量少时：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3 二氧化碳过量时：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3、 2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓ 离子方程式：ALO2-+2H2O+CO2=AL(OH)3↓+HCO3- 或2ALO2-+3H2O+CO2=2AL(OH)3↓+CO3 2-

2NaAlO2+CO2=Na2CO3+Al2O3↓CO2多了会与Na2CO3反应成NaHCO3

偏铝酸钠和二氧化碳反应的离子方程式：1、二氧化碳过量时：COu2082+AlOu2082- +2Hu2082O=Al(OH)3↓+HCO3-2、二氧化碳量少时：COu2082+2AlOu2082-+3Hu2082O=2Al(OH)3↓+CO3-扩展资料：1、如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸、二氧化碳、水分/潮湿。2、高温熔融产物为白色粉末，易溶于水，在水中溶解后析出氢氧化铝沉淀，水溶液呈碱性，pH值为12.3。不溶于乙醇，在空气中易吸收水分和二氧化碳。溶于水，不溶于醇。有吸湿性。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。与酸类发生剧烈反应，与铁盐发生反应释出氢气。溶于水不溶于醇。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而分解生成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。广泛用于工业用水和自来水的净化，能降低水的硬度和加快悬浮固体的沉降。与硅酸盐化合能改进分子筛结晶。可作为石油烃转化的催化剂和载体，以及制造无定形氧化铝催化剂的原料。也用于制造稳定的铝胶溶液。参考资料：百度百科“NaAlO2”

偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式是：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-。偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根。向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。偏铝酸钠的性质与应用：偏铝酸钠溶于水，不溶于醇。有吸湿性。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。与酸类发生剧烈反应，与铁盐发生反应释出氢气。溶于水，不溶于醇。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而分解生成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。广泛用于工业用水和自来水的净化，能降低水的硬度和加快悬浮固体的沉降。与硅酸盐化合能改进分子筛结晶。可作为石油烃转化的催化剂和载体，以及制造无定形氧化铝催化剂的原料。也用于制造稳定的铝胶溶液。

NaAlO2是碱性的（强碱弱酸盐电离呈碱性），AlO2离子电离产生OH离子啊，CO2是酸性的，酸碱可以发生反应化学方程式：二氧化碳少量时：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3二氧化碳过量时：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

分步：2 NaAlO2 + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Na2CO3+CO2+2 H2O =2NaHCO3合并后得：NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3

2NaAlO2+CO2少量+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)32AlO2-+CO2少量+3H2O===CO3（2-）+2Al(OH)3NaAlO2+CO2足量+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3AlO2-+CO2足量+2H2O===HCO3-+Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+HCO3-少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-扩展资料；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。参考资料来源：百度百科-离子方程式

加入少量CO2化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3加入过量CO2化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3加入多量CO2离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+HCO3-加入少量CO2离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

二氧化碳量少时：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3 二氧化碳过量时：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3、 2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓ 离子方程式：ALO2-+2H2O+CO2=AL(OH)3↓+HCO3- 或2ALO2-+3H2O+CO2=2AL(OH)3↓+CO3 2-

偏铝酸钠和二氧化碳反应的离子方程式：1、二氧化碳过量时：CO+AlO- +2HO=Al（OH）3↓+HCO3-；2、二氧化碳量少时：CO+2AlO-+3HO=2Al（OH）3↓+CO3-。扩展资料：1、如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸、二氧化碳、水分/潮湿。2、高温熔融产物为白色粉末，易溶于水，在水中溶解后析出氢氧化铝沉淀，水溶液呈碱性，pH值为12.3。不溶于乙醇，在空气中易吸收水分和二氧化碳。溶于水，不溶于醇。有吸湿性。

二氧化碳溶于水生成碳酸，偏铝酸钠和二氧化碳反应其实是偏铝酸钠和碳酸反应，由强酸制弱酸，最终生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，所以他酸性比碳酸更弱。

NaAlO2是碱性的（强碱弱酸盐电离呈碱性），AlO2离子电离产生OH离子啊，CO2是酸性的，酸碱可以发生反应化学方程式：二氧化碳少量时：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3二氧化碳过量时：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。偏铝酸钠的特点偏铝酸钠其为乳白色颗粒物，易吸潮，极溶于强电解质，不溶解酒精，溶液呈强偏碱。盐酸是氯化氢的溶液，归属于一元无机物强碱，工业生产主要用途普遍。盐酸的特性为没有颜色全透明的液体，有明显的呛鼻味道，具备较高的腐蚀。盐酸是没有颜色液体（工业级盐酸会因为有残渣三价铁盐而稍显淡黄色），为氯化氢的溶液，具备刺激味道，一般试验室应用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。因为浓盐酸具备挥发物，挥传出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽功效产生盐酸小液体，因此 会见到雾气。盐酸与水、酒精随意混溶，浓盐酸稀释液有发热量释放，氯化氢能溶解苯。

NaAlO2 与CO21、少量CO2时本质上是二氧化碳溶于水生成碳酸，再由强酸制软酸的远离生成Al(OH)3。方程式：2NaAlO2+CO2+3H20＝NaCO3+2Al(OH)32、CO2过量时。除了发生1的反应（偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝）外，还有碳酸跟和二氧化碳和水反应生成碳酸氢跟，即HCO3离子。方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3

分步：2 NaAlO2 + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3 Na2CO3+CO2+2 H2O =2NaHCO3 合并后得：NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3

方程式如下一、二氧化碳二氧化碳，化学式：CO2，是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。（二氧化碳是碳酸的酸酐）二、偏铝酸钠偏铝酸钠是化学式为NaAlO2的碱性物质。偏铝酸钠是白色颗粒，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性。三、离子方程式离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

二氧化碳和水反应的化学方程式co2+h2o=h2co3满意请采纳谢谢

偏铝酸钠加二氧化碳 NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ （CO2过量） 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ （CO2少量）

二氧化碳量少时：2 NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3 CO2的酸性比Al(OH)3强,相对强酸制备相对弱酸.因为CO2少量所以产物是Na2CO3二氧化碳过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 CO2过量,产生的Na2CO3会与CO2反应得到NaHCO3

　　偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，方程式分别为： 　　1、二氧化碳少量。2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3； 　　2、二氧化碳过量。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

足量二氧化碳与偏铝酸钠反应的离子方程式为：NaAl(OH)4 + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3其中，“↓”表示产生沉淀。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应的离子方程式为：2NaAl(OH)4 + 3CO2 → Al2(CO3)(OH)4↓ + 2NaHCO3其中，“↓”表示产生沉淀。过量的二氧化碳会使反应产生更多的沉淀，从而使反应更加充分。在反应结束后，沉淀的偏铝酸盐可以通过过滤或离心等方法分离出来。

偏铝酸钠与二氧化碳反应离子方程：当二氧化碳过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。当二氧化碳量少时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。偏铝酸钠与二氧化碳的反应是一种重要的化学反应，涉及到的离子机制对于理解反应的详细过程以及相关的化学应用具有重要意义。首先，当二氧化碳过量时，偏铝酸钠与二氧化碳反应的离子方程式可以表达为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。这个反应的机理是，首先二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子。这个反应的可逆性很高，取决于反应环境的酸碱度。在酸性环境中，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，使反应向相反的方向进行。另一方面，当二氧化碳的量较少时，偏铝酸钠与二氧化碳反应的离子方程式可以表达为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。这个反应的机理是，二氧化碳先与水反应生成碳酸根离子，然后碳酸根离子再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子。这个反应同样具有可逆性，在碱性环境中，碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，使反应向相反的方向进行。常见的方程式：1、质量守恒定律。化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。2、能量守恒定律。在一个孤立系统内，能量总量是不变的。3、电子守恒定律。在化学反应中，电子转移的总量是守恒的。4、酸碱中和反应。酸和碱反应生成盐和水，其中氢离子和氢氧根离子的浓度相等。5、阿伏伽德罗定律。同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。6、配位键形成。一种共价键，其中成键原子至少有一个是配位体。7、沉淀溶解平衡。在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，达到饱和状态。8、勒沙特列原理。当一个平衡状态受到外部影响时，平衡将向着减弱这种影响的方向移动。

偏铝酸钠与少量碳酸的化学反应方程式如下：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3偏铝酸钠与过量碳酸的化学反应方程式如下：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

可以的，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，当二氧化碳少量时，生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠，离子方程式见图片吧。

2NaAlO2+CO2少量+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)32AlO2-+CO2少量+3H2O===CO3（2-）+2Al(OH)3NaAlO2+CO2足量+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3AlO2-+CO2足量+2H2O===HCO3-+Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+HCO3-少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-扩展资料；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。参考资料来源：百度百科-离子方程式

用密度表示该关系：pM=ρRT。其中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。理想气体方程位：pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。扩展资料：如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量。理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。满足方程的气体满足理想气体状态方程且比热比为常数的气体，称为完全气体，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。参考资料来源：百度百科——理想气体状态方程

R是理想气体常数，因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，根据阿伏伽德罗定律，任何气体，在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以由实验测出，当温度为273．15K时，每摩尔任一气体的值都是22．414L，因此，在法定计量单位中R＝8．314J·mol－1·K－1。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。扩展资料气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259．8J／ （kg·K）、氮气的R恒为 296．7J／（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

少量的CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过量的CO2NaOH+CO2=NaHCO3

我不是给你说了

CO2+H2=CO+H2O

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

反应方程式 ：3H2+CO2=CH3OH+H2O

CO2(g)+3H2(g)→ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol此时甲醇、水均为气态，转化为液态产物时，还要继续放热。

压力(atm) 温度(℃) 触媒 高压法300~600 320~380 铬锌触媒 {催化剂}下同 中压法 105~300 225~270 含铜锌铬铝触媒 低压法 40~60 200~300 含铜锌触媒 CO2+3H2=CH3OH+H2O{上为反应条件}

一般情况下，二氧化碳和氢气混合是不反应的，二氧化碳碳氧键结合比较紧密，相对来说CO2就比较稳定，不易被氢气还原。CO2和H2反应一般需要比较苛刻的条件，不如高温>200度，高压>1MP，还有有催化剂的存在。而且生成的产物比较复杂，一般含有CO，甲醇，和低碳烷烃。即使有苛刻的条件，CO2的转化率也比较低！

压力(atm) 温度(℃) 触媒 高压法300~600 320~380 铬锌触媒 {催化剂}下同 中压法 105~300 225~270 含铜锌铬铝触媒 低压法 40~60 200~300 含铜锌触媒 CO2+3H2=CH3OH+H2O{上为反应条件}

CO2(g)+3H2(g)→ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol 此时甲醇、水均为气态,转化为液态产物时,还要继续放热.

二氧化碳和氢气反应生成甲醇的方程式如下：CO2 + 3H2 -> CH3OH这是一种重要的催化反应，通常在高温高压条件下进行。甲醇是一种可再生能源和化工原料，具有广泛的应用前景，在减少化石燃料依赖和减少温室气体排放中具有重要意义。原理如下：该反应实际上是一种还原反应，将更高氧化态的碳（CO2）还原为较低氧化态的碳（CH3OH）。还原反应是一种电子转移过程，在该过程中氢气充当还原剂，接受氧化碳的电子。甲醇的合成是一个复杂的催化过程，涉及多个步骤。详细了解该过程需要深入了解催化剂和反应机理。首先，选择合适的催化剂对反应至关重要。目前常用的催化剂包括金属配合物，如铜、银、锌等。这些金属具有良好的催化活性和选择性。在反应中，CO2首先经过吸附到催化剂表面上，然后发生催化加氢反应。吸附过程有助于提高反应速率和催化剂的活性。氢气在反应中与吸附在催化剂表面的CO2发生反应，形成甲醇。该过程涉及多个反应步骤，其中最关键的步骤是CO2的活化和氢气的加氢反应。CO2的活化是指将CO2从稳定存在的线性分子转变为高活性的中间体，以便与氢气进行反应。在金属催化剂的作用下，CO2经历了活化，并减少了碳-氧键的键能，使得该键易于断裂。在活化之后，氢气尽可能容易地加入CO2中，并触发一系列的还原步骤。这些还原步骤包括氢气在催化剂表面吸附、质子化生成中间体、质子转移、电子转移等。最终，通过一系列反应步骤，甲醇得以形成。甲醇的生成可以通过直接的还原反应，也可以通过生成一系列中间体来实现。除了催化剂，反应条件也对反应结果产生重要影响。常见的反应条件包括温度、压力和气体组成等。一般来说，较高的温度和压力有助于提高反应速率，但过高的温度和压力可能导致不可逆反应或产生不良的副产物。值得注意的是，CO2和氢气反应生成甲醇的反应机理和催化剂还处于研究阶段，尚存在许多未解决的问题。因此，对于该反应的深入理解和改进仍然是必要的。但可以肯定的是，利用CO2和氢气合成甲醇是一种有前景的方法，可以帮助减少二氧化碳排放和开发可持续能源。对此的研究将有助于推动清洁能源的发展和环境保护。

只见过二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应是可逆的：CO2+H2=CO+H2O一氧化碳和氢气生成乙炔和水，需要催化剂：2CO+3H2=C2H2+2H2O乙炔和氢气反应生成乙烯，需要催化剂：C2H2+H2=C2H4以上反应没固体生成，要求氢气过量，均为可逆反应，且有副反应合并方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O

CO2+2H2=CH4+2H2O(条件是催化剂) CO2+H2=CO+H2O(条件是催化剂，可逆反应)

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

CO2+3H2=CH3OH+H2O 条件是催化剂、高温

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。

CO2+4H2---CH4+2H2O

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l)；△H=？反应热△H你没给，把反应热加上去就行了

CO2+4H2=CH4+2H2O

二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水,反应是可逆的：CO2+H2=CO+H2O一氧化碳和氢气生成乙炔和水,需要催化剂：2CO+3H2=C2H2+2H2O乙炔和氢气反应生成乙烯,需要催化剂：C2H2+H2=C2H4以上反应没固体生成,要求氢气过量,均为可逆反应,且有副反应合并方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O

CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O (方程式中等号为可逆号)

只见过二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应是可逆的：CO2+H2=CO+H2O一氧化碳和氢气生成乙炔和水，需要催化剂：2CO+3H2=C2H2+2H2O乙炔和氢气反应生成乙烯，需要催化剂：C2H2+H2=C2H4以上反应没固体生成，要求氢气过量，均为可逆反应，且有副反应合并方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O

碳在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2碳还原二氧化碳：c+co2=高温=2co一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=高温=cu+co2碳还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑二氧化碳与氢氧化钠反应：co2+2naoh=na2+co3+h2o二氧化碳与氢氧化钾反应：co2+2koh=k2co3+h2o二氧化碳与氢氧化钙反应：co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o二氧化碳与氢氧化钡反应：co2+ba（oh）2=baco3↓+h2o二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3镁在二氧化碳中燃烧：2mg+co2=点燃=2mgo+c碳还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=3co2↑+4fe一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2co3=高温=2fe+3co2

①若二氧化碳少量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，COu2082+2NaOH=Nau2082COu2083+Hu2082O②若二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，COu2082+NaOH=NaHCOu2083

实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应对推进“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。首先，“碳达峰”是指到某个时间点，人类活动产生的二氧化碳排放量达到历史最高峰后不再增长，并逐渐下降。实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应可以帮助减少人类活动产生的二氧化碳排放量，因为可以将二氧化碳转化为有用的产品，例如淀粉。其次，“碳中和”是指通过增加二氧化碳的吸收量或减少二氧化碳的排放量，使人类活动产生的二氧化碳排放量与吸收量达到平衡，实现二氧化碳“零排放”。通过实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应，可以将大气中的二氧化碳转化为有用的产品，而不是简单地排放到大气中。这有助于减少大气中的二氧化碳浓度，从而减缓全球变暖的趋势。此外，实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应还可以促进可持续发展。通过将二氧化碳转化为有用的产品，可以减少对自然资源的过度开采和利用，从而保护地球的自然环境和生态系统。同时，通过开发和应用这种技术，还可以创造就业机会和经济效益，促进社会和经济的可持续发展。因此，实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应对推进“碳达峰”“碳中和”和可持续发展都具有重要意义。

ch4+2o2=co2+2h2o是甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水

【H2】1、活泼金属与酸作用，适用于金属活动性顺序排在H之前的金属：M+2H(+)=M(2+)+H2 可用的酸为稀硫酸，盐酸等强酸，金属活泼性增强，弱酸也可以反应。2、极活泼金属与水或醇反应，适用于金属活动性顺序排在Mg之前的金属：2M+2H2O=2MOH+H2 M=Na,K,LiM+2H2O=M(OH)2+H2 M=Ca,Sr,Ba3、一些非金属高温下与水反应，包括B、C、Si,AsC+H2O(高温）=CO+H24、一些两性金属与碱反应，包括Zn,Al等Zn+2OH(-)=ZnO2(2-)+H25、一些非金属与碱反应Si+2OH(-)+H2O=SiO3(2-)+2H2【O2】【CO2】

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4u20225H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （条件：加热）2KClO3=2KCl+3O2↑( 条件：MnO2做催化剂、加热)2H2O2=2H2O+O2↑ （条件：MnO2做催化剂）氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 一氧化氮：3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或者：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O 生成的NO再被氧气氧化成NO2：2NO+O2=2NO2二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

氢氧化钠和二氧化碳反应方程式是：2NaOH+COu2082==Nau2082COu2083+Hu2082O （当通入少量二氧化碳时的反应，也是氢氧化钠固体的潮解反应）NaOH+COu2082==Nau2082COu2083（当向氢氧化钠通入过量的二氧化碳时的反应）纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱，将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。扩展资料：氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇。随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。对库存的氢氧化钠每季度至少检测一次，由于氢氧化钠放置时间过长，表面会与空气中二氧化碳发生反应，因此需要检测其有效成分的含量。将氢氧化钠试样充分溶解后，用标准的盐酸溶液来滴定，且同时用酚酞作指示剂，来测定氢氧化钠有效成分的含量。

O2:2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑CO2:CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑H2:Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑

(1)CH4+H2O=CO+3H2 H1=+206.2kJ/mol(2)CH4+CO2=2CO+2H2 H2=+247.4kJ/mol(3)CH4+2H2O=CO2+4H2 H3反应(3)=2*(1)-(2)所以H3=2*H1-H2=+165kJ/mol 燃烧产生热量,温度升高.该反应吸热,温度升高利于反应正向进行.2H2S+SO2=2H2O+3SA可能是氢原子 B是氧原子