将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 . 2MgO
A、该反应中镁的化合价升高，做还原剂，发生了氧化反应，故A正确；B、该反应中的镁得到氧，做还原剂，故B错误．C、该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故C正确；D、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故D正确；故选B．
镁在空气中燃烧的化学方程式是什么？
镁在空气中燃烧的化学方程式有：2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）3Mg+N2=Mg3N2（条件：点燃）2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应；由于空气中存在大量的氮气及少量二氧化碳，所以镁也可能会和氮气和二氧化碳反应。镁与非金属单质的反应：2Mg+O₂=2MgO（条件：点燃）3Mg+N₂=Mg₃N₂（条件：点燃）Mg+Cl₂=MgCl₂（条件：点燃）镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)₂+H₂↑镁与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁的反应方程式
镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式：co2+2mg=点燃=2mgo+c
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO 2 点燃
A、该反应中镁的化合价升高，做还原剂，发生了氧化反应，故A正确；B、该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故C正确；D、该反应中的镁得到氧，做还原剂，故D错误．故选D．
镁在氧气中燃烧的化学方程式
镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+Ou2082==点燃==2MgO。条件是在纯氧中点燃 要是在空气中会发生2Mg+CO2=点燃= 2MgO+C 3Mg+N2=点燃=Mg3N2镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。扩展资料：1、镁与非金属单质的反应：3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082Mg+Clu2082==点燃==MgClu20822、镁与氧化物的反应：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C3、镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)u2082+Hu2082↑参考资料：百度百科-镁
镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为什么
1，镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2mg+co2点燃=c+2mgo。2，,这是一个置换反应，燃烧不一定非要在氧气中进行，2molmg和1molco2反应生成2molmgo和1molc，一些活泼金属可以在二氧化碳中燃烧。
镁条在二氧化碳中燃烧的方程式是什么？
镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为：参加反应的镁和二氧化碳的质量和等于生成的氧化镁和碳的质量和；镁失火不能用二氧化碳灭火．
二氧化碳和镁反应生产碳的化学方程式是什么？
条件是点燃，镁在空气中燃烧，除了和空气中的氧气反应，生成白色粉末，还有部分黑烟，还和二氧化碳反应，2Mg+CO2=2MgO+C，也就是试验中看到的不光是耀眼的白光2Mg+CO2=2MgO+C
把点燃的镁条放入一瓶CO2气体中，镁条能剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，从上述反应
从信息：把点燃的镁条放入一瓶CO2气体中，镁条能剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C．可知：（1）镁条能够在CO2气体中燃烧，说明燃烧不一定都是可燃物跟氧气发生反应，是正确的．（2）燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应．所以燃烧一定发光发热，说法错误．（3）在某些反应中CO2也能支持燃烧，是正确的．（4）通过2Mg+CO2 点燃 .2MgO+C可知，燃烧不一定都是化合反应，故正确．所以启示是：（1）、（3）、（4）．故选B．
镁在空气中燃烧化学方程式前面镁为什么要加2？
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。反应的符号表达式： Mg + O2 → MgO ，反应条件为点燃.而平时要求的配平的化学方程式，配平的原则是遵循质量守恒定律，即必须保证反应前后原子个数相等。所以，配平时，根据O2中有2个O，先在MgO前面配2，氧原子个数相等时候，再在Mg前配2，即化学方程式为：2Mg + O2 = 2MgO ，反应条件为点燃.
镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为什么
镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C镁是活泼金属，是强还原剂，并且镁原子与氧原子结合能力极强CO2中的碳原子是+4价，是碳的最高化合价，有一定的氧化性，二者相遇在高温下发生氧化还原反应（置换反应）
镁着火不能用液态二氧化碳灭火剂来灭火的原因用化学方程式表示?
因为镁是活泼金属，会和CO2在点燃条件下剧烈反应生成一种白色固体粉末和一种黑色固体，反应放出大量热，故镁等活泼金属着火不能用二氧化碳灭火器反应方程式：2Mg+CO2==C+2MgO(条件为点燃)
镁和二氧化碳的化学方程式是什么？
镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。作用：氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。氧化镁的主要用途之一是作为阻燃剂的使用，传统阻燃材料，广泛采用含卤聚合物或含卤阻燃剂组合而成的阻燃混合物。但是一旦发生火灾，由于热分解和燃烧，会产生大量的烟雾和有毒的腐蚀性气体，从而妨碍救火和人员疏散、腐蚀仪器和设备。特别是人们发现火灾中的死亡事故有80%以上是材料产生的浓烟和有毒气体造成的，因而除了阻燃效率外，低烟低毒也是阻燃剂必不可少的指标。中国阻燃剂工业发展极不平衡，氯系阻燃剂所占比例较重，为各阻燃剂之首，其中氯化石蜡占垄断地位。以上内容参考：百度百科-镁
mg和co2反应的化学方程式是什么？
镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
二氧化碳和镁反应的化学方程式
二氧化碳和镁反应的化学方程式介绍如下：镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C。
mg与co2的化学方程式
镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝点燃=2MgO+C。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁的用途：常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。金属镁是人类可以制得并在空气中长期存在的有实用价值的最轻的金属，在工业上通常由电解法或硅还原法制的，镁由于其重量轻等优异性能，在汽车、航天、航空、交通、军事照明弹及镁阴极保护防蚀材料镁合金等产业中应用也迅猛发展。
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式怎么写？
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。钠的还原性比镁强，也能发生镁与二氧化碳的类似反应，由于过氧化钠比氧化钠稳定，所以高温高压下钠以过氧化钠的形式存在。扩展资料：注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。参考资料来源：百度百科-镁参考资料来源：百度百科-二氧化碳
镁与过量二氧化碳反应的化学方程式
镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和炭，反应条件点燃。反应的化学方程式为：2Mg + CO2 ＝ 2 MgO + C，反应条件点燃。
镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式
镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁，还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁，这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。2Mg+CO2====点燃====2MgO+C
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是
反应化学方程式为2Mg＋CO2＝2MgO＋C
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 镁在二氧化碳中燃烧的现象
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。 镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。
镁在空气中燃烧的化学方程式怎么写
镁在空气中燃烧的化学方程式如下：1、与氧气反应：2Mg+Ou2082=2MgO（条件：点燃）2、与氮气反应：3Mg+Nu2082=Mgu2083Nu2082（条件：点燃）3、与二氧化碳反应：2Mg+COu2082=2MgO+C（条件：点燃）
镁在氮气中和在二氧化碳中燃烧的化学方程式
镁在氮气中燃烧生成氮化镁。反应方程式为：3Mg+N2=Mg3N2（反应条件是：点燃）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。反应方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C(反应条件：点燃)
关于镁及镁的化合物的化学方程式高一
镁及镁的化合物的化学方程式举例如下：1、镁在氯气中燃烧：Mg+Clu2082=MgClu2082（条件：点燃）2、镁与氮气的反应：3Mg+Nu2082=Mgu2083Nu2082（条件：点燃）3、镁与水的反应：Mg+2Hu2082O=Mg(OH)u2082+Hu2082↑（条件：加热）4、镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgClu2082+Hu2082↑5、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+COu2082=2MgO+C（条件：点燃）6、镁跟氯化铵反应：Mg+2NHu2084Cl=MgClu2082+2NHu2083↑+Hu2082↑7、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)u2082+2HCl=MgClu2082+2Hu2082O8、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)u2082=MgO+Hu2082O↑（条件：加热）9、电解熔融的氯化镁：MgClu2082=Mg+Clu2082↑（条件：熔融电解）10、氧化镁与热水的反应：MgO+Hu2082O=Mg(OH)u2082（条件：加热）11、氧化镁与二氧化碳的反应：MgO+COu2082=MgCOu208312、氧化镁与盐酸的反应：MgO+2HCl=MgClu2082+Hu2082O13、氮化镁与水的反应：Mgu2083Nu2082+6Hu2082O=3Mg(OH)u2082↓+2NHu2083↑14、氯化镁和氢氧化钠的反应：MgClu2082+2NaOH=Mg(OH)u2082↓+2NaCl15、氯化镁与碳酸钠的反应：MgClu2082+Nau2082COu2083=MgCOu2083↓+2NaCl16、碳酸镁受热分解：MgCOu2083=MgO+COu2082↑（条件：加热）17、碳酸镁与碳酸反应：MgCOu2083+Hu2082O+COu2082=Mg(HCOu2083)u208218、碳酸镁和盐酸反应：MgCOu2083+2HCl=MgClu2082+COu2082↑+Hu2082O19、碳酸氢镁与盐酸的反应：Mg(HCOu2083)u2082+2HCl=MgClu2082+2COu2082↑+2Hu2082O20、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCOu2083)u2082=MgCOu2083↓+COu2082↑+Hu2082O（条件：加热）21、碳酸氢镁与氢氧化钙的反应：Mg(HCOu2083)u2082+2Ca(OH)u2082=Mg(OH)u2082↓+2CaCOu2083↓+2Hu2082O
镁和二氧化碳反应的化学方程式是什么?
镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
镁和二氧化碳反应的化学方程式
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末碳；反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 . C+2MgO．故答案为：2Mg+CO2 点燃 . C+2MgO．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。钠的还原性比镁强，也能发生镁与二氧化碳的类似反应，由于过氧化钠比氧化钠稳定，所以高温高压下钠以过氧化钠的形式存在。扩展资料：注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C
mg和co2反应的化学方程式是什么？
镁与二氧化碳反应方程式：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。镁条与二氧化碳生成氧化镁和碳单质。镁条燃烧会消耗氧气和氮气，但它也可以在二氧化碳中燃烧，是为数不多的可以在二氧化碳中燃烧的金属之一。注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C。以上内容参考：百度百科-二氧化碳以上内容参考百度百科-镁
镁和二氧化碳反应的化学方程式是什么
镁和二氧化碳反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，反应条件是点燃。从这个方程式可以得出，二氧化碳并不是能灭所有的火，二氧化碳也不是对所有的物质来说不支持其燃烧。用途常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。
mg与co2反应的化学方程式
Mg与co2反应的化学方程式如下：1、2Mg+CO2→2MgO+C，这个化学方程式表示每两个镁原子与一个二氧化碳分子反应，生成两个氧化镁分子和一个碳原子。这种反应可以在高温下进行，也可以在有催化剂的情况下进行。2、镁与二氧化碳反应是一个放热反应，这意味着在反应过程中会释放出热量。这种放热反应可以用于镁的冶炼，因为在高温下，镁与二氧化碳反应可以生成高纯度的镁和二氧化碳。此外，这个反应还可以用于制备高纯度的碳，因为镁可以在高温下与二氧化碳反应生成碳和氧化镁。3、除了用于工业生产之外，镁与二氧化碳的反应也可以用于环保和节能技术中。例如，将镁与其他材料一起使用，可以吸收二氧化碳，并产生高能量密度的材料，这有助于减少二氧化碳排放和提高能源效率。学习化学方程式的好处1、理解化学反应：化学方程式是描述化学反应的工具，通过学习化学方程式，我们可以理解反应物如何相互作用，生成新的物质，同时了解反应的条件、速率等关键因素。这对于理解化学基本原理以及化学工业流程有重要帮助。2、记忆化学反应：化学方程式是一种高度概括和抽象的化学反应表达方式，通过学习化学方程式，我们可以快速记住和理解一系列化学反应。这对于学习和记忆化学知识具有重要意义。3、掌握化学反应定量关系：化学方程式不仅描述了化学反应的种类和过程，还揭示了化学反应中各物质之间的定量关系。通过学习化学方程式，我们可以掌握反应中各物质的物质的量之间的关系，这对于进行化学实验和解决化学问题非常重要。4、预测新物质性质：根据化学方程式，我们可以预测新物质的性质，例如颜色、状态、酸碱性等。这对于理解和预测物质性质具有重要意义。5、指导实验操作：在进行化学实验时，化学方程式可以为我们提供指导和标准。我们可以根据方程式选择适当的试剂和实验条件，以便获得我们所需的产物。同时，通过比较实验结果和理论预测的差异，我们可以优化实验操作和提高实验的精确性。
mg+co2化学方程式
mg+co2化学方程式是二氧化碳和镁的反应，生成碳和氧化镁。这个反应是一种典型的置换反应，其中二氧化碳中的碳原子被还原成了MgO，而Mg则被氧化成了CO2。1、在反应中，Mg被氧化成了CO2，同时CO2也被还原成了MgO。这个反应可以表示为：Mg+CO2→MgO+C，Mg是金属镁的化学符号，CO2是二氧化碳的化学符号，MgO是氧化镁的化学符号，C是碳的化学符号。1、Mg是一种活泼金属，它可以与氧气、水等物质发生化学反应。在这个反应中，Mg与CO2发生了反应，生成了MgO和C。这是因为CO2分子中的碳原子具有较高的电负性，可以吸引Mg中的电子，从而将Mg还原成了MgO。2、同时，CO2中的氧原子也获得了Mg中的电子，被氧化成了C。MgO是一种白色固体，具有很高的熔点和硬度。它可以用于制造陶瓷、耐火材料等。同时，MgO也是一种重要的建筑材料，可以用于生产水泥、玻璃等。3、C是一种非金属元素，它的化学性质比较活泼。它可以与酸、碱等物质发生化学反应，生成相应的盐和氢气。此外，C还可以作为燃料使用，如木炭、煤等。同时，由于C具有可燃性和还原性，因此它也可以用于制造燃料和还原剂等。4、由于MgO具有良好的耐火性能和物理性能，因此它被广泛应用于建筑、冶金、化工等领域。例如，在制造水泥时，MgO可以作为原料加入到生料中；在制造陶瓷时，MgO可以作为熔剂加入到釉料中。5、mg+co2化学方程式涉及到多种元素和化合物的转化过程。通过对这个反应的研究和应用，我们可以更好地理解化学反应的本质和规律，为人类的生产和生活提供更多的可能性。
mg和co2反应的化学方程式
镁与二氧化碳反应方程式：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。镁条与二氧化碳生成氧化镁和碳单质。镁条燃烧会消耗氧气和氮气，但它也可以在二氧化碳中燃烧，是为数不多的可以在二氧化碳中燃烧的金属之一。 镁的用途是什么 金属镁是人类可以制得并在空气中长期存在的有实用价值的最轻的金属，在工业上通常由电解法或硅还原法制的。近年来，节能、环保概念在世界范围内趋热，镁由于其重量轻等优异性能，在汽车、航天、航空、铸造、化工电子、通讯、仪器、机械制造、交通、蓄能材料、建筑装饰、球墨铸铁、脱硫剂、格氏试剂、焰火、军事照明弹及镁阴极保护防蚀材料镁合金等产业中应用也迅猛发展。主要产品有：镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金、镁型材以及镁压铸件等等。
镁与二氧化碳的化学方程式 镁在二氧化碳中燃烧现象
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。 镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。
镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式
镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式2Mg+COu2082＝2MgO+C。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁带一般指制备成带状的金属镁，化学符号为Mg，外观为有金属光泽的银白色固体。镁带中镁含量一般在99.96%以上，不溶于水，但能与热水反应，熔点为648℃，沸点为1107℃，可以燃烧，引燃温度在480～510℃。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。使用1、实验时不可用手触摸镁带（有高温）。2、点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）。3、燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面。）如生成淡黄色固体，则为氮化镁。
已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为______，在该反
镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO．2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO48 44 12 80在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比48：44：80：12=12：11：20：3．该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂．故答案为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO；12：11：20：3；二氧化碳．
镁带燃烧的化学方程式？
镁带燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO；在氮气中燃烧Mg+3N2=Mg3N2在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁。还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁，这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。扩展资料：注意事项运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运该品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
镁燃烧的化学方程式
一般认定是在O2中燃烧是2Mg+O2=点燃=2MgO但是还可以在CO2，N2中燃烧式子是2Mg+CO2=点燃=C+2MgO3Mg+N2=点燃=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式
镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式：CO2+2Mg=点燃=2MgO+C
镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为什么
镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）分析：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。这是一个置换反应，燃烧不一定非要在氧气中进行。二氧化硫应用领域：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
水和二氧化碳和镁反应方程式？
镁与水和二氧化碳的反应并不会直接发生，因为这不是一个通常的化学反应。在常规的化学反应中，镁可以和水反应，或者和二氧化碳反应，但不会同时和这两者反应。1. 镁与水的反应：在常温下，镁与水反应较慢，产生氢气和镁氢氧化物。这个反应可以通过以下的化学方程式表示：`Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g)`2. 镁与二氧化碳的反应：镁与二氧化碳的反应是一个高温下才会发生的反应，产生镁氧化和碳。这个反应可以通过以下的化学方程式表示：`2Mg(s) + CO2(g) 2MgO(s) + C(s)`所以，镁是可以分别与水和二氧化碳进行反应，但并不能同时与两者进行反应。
氢氧化镁和二氧化碳反应方程式
氢氧化镁和二氧化碳反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。 氢氧化镁和二氧化碳反应会生成碳酸氢镁，属于化合反应。碳酸氢镁的分子式为Mg(HCO3)2，分子量为146，可溶于水，其水溶液的PH值约等于7。
关于镁的化学方程式
（一）镁属较活泼的金属，有较强的还原性。（1）镁和一些活泼的非金属单质化合，如非金属单质Cl2 ，S，O2。 比如镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应，部分镁和空气中的氮气反应： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2（2）镁也会和二氧化碳燃烧，置换出二氧化碳中的碳 ：2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C（3）镁把比其金属性弱的金属从盐溶液中置换出来，如镁与硫酸铜： Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu（4）镁与酸反应，生成氢气： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（5）镁和热水也会反应，镁和热水反应，实质上是由于镁的金属性较活泼，把水电离出的H+还原成H2 ： Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑ （6）只要溶液中能够提供H+，镁就能发生上述反应。强酸弱碱盐由于水解作用，在水溶液中也会供给出H+，水溶液显酸性。如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁，由于镁会消耗H+，使强酸弱碱盐的水解正向进行，几乎水解达到彻底。如向氯化铵的溶液中投入金属镁，反应如下： Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑（二）由于镁的金属性很强，不能用其他的金属置换出镁来，制取镁常采用电解熔融的氯化镁，生成金属镁和氯气，反应如下： MgCl2(熔融) =电解= Mg + Cl2↑
已知苯甲醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下
（1）苯甲醛中只有1个-CHO，由1mol-CHO～2molAg可知，1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成2molAg单质；肉桂酸完全加氢后，苯环、碳碳双键均与氢气加成，H原子数多8个，则加氢后产物的分子式为C9H16O2，故答案为：2；C9H16O2；（2）M能与碳酸氢钠反应并放出气体，M中含-COOH，由C原子守恒可知，M中含2个C原子，即M为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，溴苯中的-Br被取代，属于取代反应，该反应为，故答案为：；取代反应；（4）乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B，B的分子式为C9H10O2，B中含苯环及醚键结构，则B的结构简式为，故答案为：；（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应，则一个侧链中含-COOCH，即存在甲酸某酯结构，所以符合条件的结构简式为，故答案为：．
摩尔气体常数的方程
摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大约为8.314472J/(mol·K）。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmannconstant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro"snumber；k为玻尔兹曼常数，Boltzmannnumber）。气态方程全名为理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15，如0℃即为273.15K）。。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。
碳酸钙和柠檬酸反应会生成什么，最好有化学方程式。谢谢
C6H8O7柠檬酸 CH2-COOH HO-C-COOH CH2-COOH柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同，有无水柠檬酸C6H8O7也有含结晶水的柠檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或C6H8O7.2H2O。在干燥空气中微有风化性 所以 现象是 白色两种白色固体溶解 有气泡 放热 有酸味 2C6H8O7+3CaCO3=(C6H5O7)2Ca3+3CO2↑+3H2O
初三科学电离方程式 请教一下柠檬酸(C6H8O7)的电离方程式怎么写？(不知道其中的酸根离子)求大神帮助
柠檬酸是三元酸，按其结构式可以写为HOC(COOH)(CH2COOH)2，一共三个羧基（-COOH），所以是三元酸，按无机酸的写法，它应该写成H3C6H5O7。 柠檬酸的电离分三步： 1. H3C6H5O7（柠檬酸）←—→ H2C6H5O7^-（柠檬酸二氢根离子）+ H^+ ， 2. H2C6H5O7^- ←—→ HC6H5O7^(2-)（柠檬酸氢根离子）+ H^+ ， 3. HC6H5O7^(2-) ←—→ C6H5O7^(3-)（柠檬酸根离子）+ H^+
柠檬酸与铁的化学反应方程式是什么？
柠檬酸为三元酸，其结构式：HO-C(COOH)-(CH2COOH)2（只能打成这样了） 2 C6H8O7 + 3 Fe—— Fe3(C6H5O7)2 + 3 H2
柠檬酸与碳酸钙反应的化学方程式
C6H8O7柠檬酸 CH2-COOH HO-C-COOH CH2-COOH柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同，有无水柠檬酸C6H8O7也有含结晶水的柠檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或C6H8O7.2H2O。在干燥空气中微有风化性 所以 现象是 白色两种白色固体溶解 有气泡 放热 有酸味 2C6H8O7+3CaCO3=(C6H5O7)2Ca3+3CO2↑+3H2O希望对你能有所帮助。
浓硫酸与水反应方程式
浓硫酸与水反应方程式：H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O。浓硫酸与水反应：浓硫酸的稀释，过程会放出大量热。如果把水加入到浓硫酸中，会因为水的量少而受热沸腾而四处飞溅。浓硫酸的性质。物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g.cm-3，其物质的量浓度为18.4mol.L-1。浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。浓硫酸简介：浓硫酸（俗称：坏水；化学分子式：Hu2082SOu2084）指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸的鉴别方法：1、称重法：浓硫酸浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
离子方程式书写时浓硫酸为什么不能拆？
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子。因此，在写离子方程式的时候不能拆。同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。鉴别方法1．称重法浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。2．粘度法浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。3．沸点法硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。4．稀释法将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸5．铁铝法分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物，还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。6．铜碳法分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。7．胆矾法分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。8．纤维素法分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。9．蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。10．露置法浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少11．亚硝酸钠法在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。12．电导法取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。（注：浓硫酸因为自偶电离2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-产生自由移动的离子而有较弱导电性）13．氯化钠法在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。
化学…实验室制Hcl的方程式!用浓硫酸!为什么呢?它是高沸点酸吗?
2NaCl+H2SO4==△==Na2SO4+2HCl↑ 或NaCl+H2SO4==微热==NaHSO4+HCl↑ 高沸点酸可与低沸点酸的盐反应,生成低沸点酸.浓H2SO4是难挥发的高沸点酸,盐酸是易挥发的低沸点酸,实验室就是用浓H2SO4与NaCl晶体共热来制取氯化氢气体.
离子方程式书写时浓硫酸不能拆，而浓盐酸浓硝酸必须拆，为什么浓硫酸不能拆？
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子。因此，在写离子方程式的时候不能拆。同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。鉴别方法1．称重法浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。2．粘度法浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。3．沸点法硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。4．稀释法将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸5．铁铝法分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物，还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。6．铜碳法分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。7．胆矾法分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。8．纤维素法分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。9．蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。10．露置法浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少11．亚硝酸钠法在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。12．电导法取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。（注：浓硫酸因为自偶电离2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-产生自由移动的离子而有较弱导电性）13．氯化钠法在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。
一个抛物线方程怎么求准线？
抛物线方程为：y^2=2px,焦点坐标为（p/2,0),准线方程为x=-p/2,故抛物线焦点到准线的距离为p/2-(-p/2)=p.
抛物线准线方程的公式？
y^2=mx,准线方程x=-m/4x^2=ny,准线方程y=-n/4
抛物线x=y的平方+1的准线方程
方程化为 y^2=x-1 , 它是把抛物线 y^2=x 向右平移 1 个单位而得, 由于 y^2=x 的准线方程为 x= -1/4 , 所以 y^2=x-1 即 x=y^2+1 的准线方程为 x= -1/4+1= 3/4 .
抛物线准线方程求导
抛物线方程是指抛物线的轨迹方程，是一种用方程来表示抛物线的方法[1]。在几何平面上可以根据抛物线的方程画出抛物线。抛物线在合适的坐标变换下，也可看成二次函数图像。抛物线的标准方程有四种形式，参数p的几何意义，是焦点到准线的距离，掌握不同形式方程的几何性质（如下表）：其中P(x0,y0)为抛物线上任一点对于抛物线y^2=2px(p≠0)上的点的坐标可设为( ,y0)，以简化运算。抛物线的焦点弦：设过抛物线y^2=2px(p>0)的焦点F的直线与抛物线交于A（x1，y1）、B（x2，y2），直线OA与OB的斜率分别为k1,k2，直线l的倾斜角为α，则有y1y2=-p^2，x1x2= ，k1k2=-4，|FA|= ,|FB|= ,|AB|=x1+x2+p。
抛物线的准线方程公式和焦点
抛物线的准线方程公式：y2=2px（copyp>0）（开口向右）；y2=-2px（p>0）（开口向左）；x2=2py（p>0）（开口向上）；x2=-2py（p>0）（开口向下）；焦点坐标为（p/2，0）。平面内，到定点与定直线的距离相等的点的轨迹叫做抛物线。其中定点叫抛物线的焦点，定直线叫抛物线的准线。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。它有许多表示方法，例如参数表示，标准方程表示等等。它在几何光学和力学中有重要的用处。抛物线也是圆锥曲线的一种，即圆锥面与平行于某条母线的平面相截而得的曲线。抛物线在合适的坐标变换下，也可看成二次函数图像。
抛物线标准方程推导过程
抛物线方程是指抛物线的轨迹方程，是一种用方程来表示抛物线的方法。在几何平面上可以根据抛物线的方程画出抛物线。抛物线在合适的坐标变换下，也可看成二次函数图像定义抛物线定义：平面内与一个定点F和一条直线l的距离相等的点的轨迹叫做抛物线，点F叫做抛物线的焦点，直线l叫做抛物线的准线，定点F不在定直线上。它与椭圆、双曲线的第二定义相仿，仅比值（离心率e）不同，当e=1时为抛物线，当01时为双曲线方程抛物线的标准方程有四种形式，参数p的几何意义，是焦点到准线的距离，掌握不同形式方程的几何性质（如下表）：其中P(x0,y0)为抛物线上任一点
抛物线x^2=y的准线方程是?
解：∵y=x^2又∵x^2=2py∴p=1/2顶点是原点，对称轴是y轴，所以准线垂直y轴顶点带准线距离=p/2x^2=y开口向上，所以准线在顶点下方所以准线方程是y=-1/4
抛物线上一点的准线方程怎么求？
对于抛物线的标准方程 y^2 = 4ax，其中 a 是焦点到准线的垂直距离。设抛物线上一点为 P(x, y)，焦点为 F(a, 0)，准线上点为 L(x, -a)。根据点到直线的距离公式，点 P 到焦点 F 的距离为 PF = √((x - a)^2 + y^2)，而点 P 到准线的距离为 PL = |-a - y| = |a + y|。因此，点 P 到焦点和准线的距离为 d = PF - PL = √((x - a)^2 + y^2) - |a + y|
准线方程公式
抛物线的准线方程公式：y=-p/2。平面内，到定点与定直线的距离相等的点的轨迹叫做抛物线。其中定点叫抛物线的焦点，定直线叫抛物线的准线。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。它有许多表示方法，例如参数表示、标准方程表示等等。抛物线：抛物线(以开口向右为例) y^2=2px(p>0)(亦可定义成:当动点P到焦点F和到定直线X=Xo的距离之比恒等于1时，该直线是抛物线的准线。)准线方程: x=-p/2。设抛物线上P点坐标(x0，y0)c/a=(xo+p/2) /丨PF丨=1。(ps:x^2=2py(p>0)时。准线方程为y=-p/2)。
抛物线的准线方程是y=4,则抛物线的标准方程是什么?
准线方程为y=4,所以焦点在y轴上 若顶点在坐标原点 则-p/2=4 2p=-16 所以 x^2=2py=-16y 即y=-x^2/16 若顶点不在坐标原点,那就要讨论其它情况了.
抛物线及其标准方程
抛物线及其标准方程如下：y2 =2px（p>0）（开口向右）；y2 =-2px（p>0）（开口向左）；x2 =2py（p>0）（开口向上）；x2 =-2py（p>0）（开口向下）；焦点坐标为(p/2,0)共同点：1、原点在抛物线上，离心率e均为1 ；2、对称轴为坐标轴；3、准线与对称轴垂直，垂足与焦点分别对称于原点，它们与原点的距离都等于一次项系数的绝对值的1/4。扩展资料：对于抛物线y1=2px，p>0时，定义域为x≥0，p<0时，定义域为x≤0；对于抛物线x1=2py，定义域为R。值域：对于抛物线y1=2px，值域为R，对于抛物线x1=2py，p>0时，值域为y≥0，p<0时，值域为y≤0。抛物线标准方程：y1=2px它表示抛物线的焦点在x的正半轴上，焦点坐标为（p/2，0） 准线方程为x=-p/2。由于抛物线的焦点可在任意半轴，故共有标准方程y1=2px，y1=-2px，x1=2py，x1=-2py。
抛物线的标准方程为什么是x^2= y^2？
准线方程为：x=-p/2=-1/4，即p=1/2。抛物线的标准方程：x^2=2py，即标准方程为：x^2=y。过定点M₁的动直线L沿着一条确定的曲线C移动所形成的曲面称为锥面。直线L称为锥面的生成直线（母线），曲线C称为准线，而定点M₁叫作锥面的一个顶点。例如：设M1(x1,y1,z1)为准线上的任意点，那么过M1的母线为：x/x1=y/y1/z/z1 --- (1)。而且：x1^zhuan2/9-y1^2/4=1 --- (2)。x1-y1-z1+6=0 --- (3)。由（1),(3)得：x1=6x/(z-x-y), y1=6y/(z-x-y)。代入（2)得锥面方程：3x^2-10y^2-z^2-2xy+2yz+2zx=0。几何性质准线到顶点的距离为Rn/e，准线到焦点的距离为P = Rn(1+e)/e = L0/e。当离心率e大于零时，则P为有限量，准线到焦点的距离为P = Rn(1+e)/e = L0/e。当离心率e等于零时，则P为无限大，P是非普适量。用无限远来定义圆锥曲线是不符合常理的。教科书中定义局限性的原因是不了解准线的几何性质，当e等于零时则准线为无限远，准线是非普适量，是局限性的量。教科书中用准线来定义圆锥曲线不包含圆的原因。
准线方程怎么求？
准线方程：x=a^2/c，x=-a^2/c。椭圆上P点坐标（x0，y0）0<c/a=(xo+p/2) /丨PF丨<1当动点P到定点F（焦点）和到定直线X=Xo的距离之比为离心率时，该直线便是椭圆的准线。准线方程：x=a^2/c，x=-a^2/c。对于椭圆方程（以焦点在X轴为例） x^2/a^2+y^2/b^2=1 (a>b>0 a为长半轴 b为短半轴 c为焦距的一半)（亦可定义成：当动点P到定点F（焦点）和到定直线X=Xo的距离之比为离心率时，该直线便是椭圆的准线。）扩展资料：双曲线双曲线上P点坐标（x0，y0）c/a=(xo+p/2) /丨PF丨>1对于双曲线方程（以焦点在X轴为例）（ x^2/a^2-y^2/b^2=1 (a,b>0)亦可定义成：当动点P到定点O和到定直线X=Xo的距离之比为离心率时，该直线便是双曲线的准线。）准线方程 x=a^2/c x=-a^2/c抛物线抛物线（以开口向右为例） y^2=2px（p>0）（亦可定义成：当动点P到焦点F和到定直线X=Xo的距离之比恒等于1时，该直线是抛物线的准线。）准线方程： x=-p/2设抛物线上P点坐标（x0，y0）c/a=(xo+p/2) /丨PF丨=1（ps：x^2=2py(p>0)时。准线方程为y=-p/2）参考资料来源：百度百科-准线方程
抛物线x2=2y的准线方程为？
y=-1/22P=2P/2=1/2因为图像在x轴上方，所以准线在x轴下方
抛物线准线方程公式是什么?
抛物线的准线方程公式：y=-p/2。平面内，到定点与定直线的距离相等的点的轨迹叫做抛物线。其中定点叫抛物线的焦点，定直线叫抛物线的准线。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。它有许多表示方法，例如参数表示、标准方程表示等等。抛物线的知识点：1、准线、焦点：抛物线是平面内到一定点和到一条不过此点的定直线的距离相等的点的轨迹。这一定点叫做抛物线的焦点，定直线叫做抛物线的准线。2、轴：抛物线是轴对称图形，它的对称轴简称轴。3、弦：抛物线的弦是连接抛物线上任意两点的线段。4、焦弦：抛物线的焦弦是经过抛物线焦点的弦。5、正焦弦：抛物线的正焦弦是垂直于轴的焦弦。6、直径：抛物线的直径是抛物线一组平行弦中点的轨迹。这条直径也叫这组平行弦的共轭直径。
抛物线标准方程是什么？
在解析几何中，我们知道，抛物线的标准方程是：
抛物线的准线方程问题
由y^2=2px得p=2,所以准线方程为x=-1(x型抛物线,且开口向右,所以准线为x=-p/2,即x=-1)记住课本里四个基本的抛物线方程及相应的准线方程就可以了
抛物线 的准线方程是 A． B． C． D
B 分析：先根据抛物线的标准方程得到焦点在y轴上以及2p=1，再直接代入即可求出其准线方程．解：因为抛物线的标准方程为：x 2 =-y，焦点在y轴上；所以：2p=1，即p= ， 所以： ，∴准线方程 y= ，即4y-1=0．故答案为：B．
抛物线的准线方程是什么？
抛物线的准线方程公式：y=-p/2。平面内，到定点与定直线的距离相等的点的轨迹叫做抛物线。其中定点叫抛物线的焦点，定直线叫抛物线的准线。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。它有许多表示方法，例如参数表示、标准方程表示等等。抛物线性质1、焦半径公式：(y2=2px(p>0))|MF|=2x0M(x0,y0)为抛物线上任意一点的坐标。2、通径|AB|=2p。3、焦点弦。（1）、|AB|=p+x1+x2。（2）、|AB|=2psin2θ2pP(y2=2px(p>0))。（3）、|AB|=cos2θ(x2=2py(p>0))(通径是最短的焦点弦)。（4）、焦点弦的端点坐标A（x1,y1），B（x2，y2）,则有x1x2=,y1y2=-p24p2。（5）、n=1+cosθ,m=1u2212cosθm+n=p。
怎样求抛物线的准线方程？
抛物线的准线方程公式：y=-p/2。平面内，到定点与定直线的距离相等的点的轨迹叫做抛物线。其中定点叫抛物线的焦点，定直线叫抛物线的准线。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。它有许多表示方法，例如参数表示、标准方程表示等等。抛物线性质1、焦半径公式：(y2=2px(p>0))|MF|=2x0M(x0,y0)为抛物线上任意一点的坐标。2、通径|AB|=2p。3、焦点弦。（1）、|AB|=p+x1+x2。（2）、|AB|=2psin2θ2pP(y2=2px(p>0))。（3）、|AB|=cos2θ(x2=2py(p>0))(通径是最短的焦点弦)。（4）、焦点弦的端点坐标A（x1,y1），B（x2，y2）,则有x1x2=,y1y2=-p24p2。（5）、n=1+cosθ,m=1u2212cosθm+n=p。
抛物线准线方程公式是什么?
抛物线的准线方程公式：y=-p/2。平面内，到定点与定直线的距离相等的点的轨迹叫做抛物线。其中定点叫抛物线的焦点，定直线叫抛物线的准线。抛物线是指平面内到一个定点F（焦点）和一条定直线l（准线）距离相等的点的轨迹。它有许多表示方法，例如参数表示、标准方程表示等等。准线特点：在抛物线y^2=2px中，焦点是(p/2，0），准线的方程是x= -p/2，离心率e=1，范围：x≥0。在抛物线y^2= -2px 中，焦点是( -p/2，0），准线的方程是x=p/2，离心率e=1，范围：x≤0。在抛物线x^2=2py 中，焦点是（0，p/2），准线的方程是y= -p/2,离心率e=1，范围：y≥0。在抛物线x^2= -2py中，焦点是（0，-p/2），准线的方程是y=p/2，离心率e=1，范围：y≤0。
抛物线的标准方程是什么？
抛物线标准方程：y2=2px。它表示抛物线的焦点在x的正半轴上，焦点坐标为（p/2，0） 准线方程为x=-p/2。由于抛物线的焦点可在任意半轴，故共有标准方程y2=2px，y2=-2px，x2=2py，x2=-2py。周期性：周期性主要运用在三角函数及抽象函数中，是化归思想的重要手段。求周期的重要方法：①定义法。②公式法。③图像法。④利用重要结论：若函数f(x)满足f(a-x)=f(a+x)，f(b-x)=f(b+x)，a≠b，则T=2b-2a。函数的通性：（1）奇偶性：函数定义域关于原点对称是判断函数奇偶性的必要条件，在利用定义判断时，应在化简解析式后进行，同时灵活运用定义域的变形，如f(-x)。f(x)=0， （f(x)≠0）。奇偶性的几何意义是两种特殊的图像对称。（2）单调性：研究函数的单调性应结合函数单调区间，单调区间应是定义域的子集。
抛物线的准线方程怎么算
设抛物线方程y^2=2px，p＞0，准线为x=-p/2同理y^2=-2px，其准线方程为x=p/2x^2=2py，其准线方程为y=-p/2x^2=-2py，其准线方程y=p/2.
抛物线的四种标准方程公式
抛物线的四种标准方程公式：右开口抛物线：y^2=2px。左开口抛物线：y^2=-2px。上开口抛物线：x^2=2py y=ax^2（a大于等于0）。下开口抛物线：x^2=-2py y=ax^2（a小于等于0）。【p为焦准距（p>0）】特点：在抛物线y^2=2px中，焦点是（p/2，0），准线的方程是x=-p/2，离心率e=1，范围：x≥0。在抛物线y^2=-2px中，焦点是（-p/2，0），准线的方程是x=p/2，离心率e=1，范围：x≤0。在抛物线x^2=2py中，焦点是（0，p/2），准线的方程是y=-p/2，离心率e=1，范围：y≥0。在抛物线x^2=-2py中，焦点是（0，-p/2），准线的方程是y=p/2，离心率e=1，范围：y≤0。抛物线四种方程的异同。共同点：1、原点在抛物线上。2、对称轴为坐标轴。3、准线与对称轴垂直，垂足与焦点分别对称于原点，它们与原点的距离都等于一次项系数的绝对值的1/4。不同点：1、对称轴为x轴时，方程右端为±2px，方程的左端为y^2。对称轴为y轴时，方程的右端为±2py，方程的左端为x^2。2、开口方向与x轴（或y轴）的正半轴相同时，焦点在x轴（y轴）的正半轴上，方程的右端取正号。开口方向与x（或y轴）的负半轴相同时，焦点在x轴（或y轴）的负半轴上，方程的右端取负号。
抛物线的标准方程是什么？
准线方程为：x=-p/2=-1/4，即p=1/2,抛物线的标准方程：x^2=2py，即标准方程为：x^2=y。过定点M₁的动直线L沿着一条确定的曲线C移动所形成的曲面称为锥面。直线L称为锥面的生成直线(母线)，曲线C称为准线，而定点M₁叫作锥面的一个顶点。空间中任意一条不过顶点且与锥面每一条直母线相交的曲线均可作为锥面的准线，于是特别地，取一个不过顶点，且与每条直母线均相交的平面，其与锥面的交线可作为锥面的准线.下面的定理结合准线的几何特征，给出一种准线的解析式。扩展资料：到定点与定直线的距离的比为常数e(e>0)的点的轨迹，叫圆锥曲线。而这条定直线就叫做准线。0<e<1时，轨迹为椭圆；e=1时，轨迹为抛物线；e>1时，轨迹为双曲线。抛物线准线则与p值有关。在空间曲面一般理论中，曲面可以看作一族曲线沿其准线运动所形成的轨迹，对曲线族生成曲面而言，准线就是和曲线族中的每一条曲线均相交的空间曲线。参考资料来源：百度百科--准线参考资料来源：百度百科--锥面
抛物线标准方程的公式是什么
抛物线标准方程:y2 =2px（p>0）（开口向右）；y2 =-2px（p>0）（开口向左）；x2 =2py（p>0）（开口向上）；x2 =-2py（p>0）（开口向下）；焦点坐标为(p/2,0)共同点：1、原点在抛物线上，离心率e均为1 ；2、对称轴为坐标轴；3、准线与对称轴垂直，垂足与焦点分别对称于原点，它们与原点的距离都等于一次项系数的绝对值的1/4。扩展资料：对于抛物线y1=2px，p>0时，定义域为x≥0，p<0时，定义域为x≤0；对于抛物线x1=2py，定义域为R。值域：对于抛物线y1=2px，值域为R，对于抛物线x1=2py，p>0时，值域为y≥0，p<0时，值域为y≤0。抛物线标准方程：y1=2px它表示抛物线的焦点在x的正半轴上，焦点坐标为（p/2，0） 准线方程为x=-p/2。由于抛物线的焦点可在任意半轴，故共有标准方程y1=2px，y1=-2px，x1=2py，x1=-2py。参考资料来源：百度百科——抛物线
抛物线的准线方程怎么算
y^2=2px(p＞0) 准线x=-p/2y^2=-2px(p＞0) 准线x=p/2x^2=2py(p＞0) 准线y=-p/2x^2=-2py(p＞0) 准线y=p/2
抛物线有哪几个标准方程式？
抛物线标准方程:y2 =2px（p>0）（开口向右）；y2 =-2px（p>0）（开口向左）；x2 =2py（p>0）（开口向上）；x2 =-2py（p>0）（开口向下）；焦点坐标为(p/2,0)共同点：1、原点在抛物线上，离心率e均为1 ；2、对称轴为坐标轴；3、准线与对称轴垂直，垂足与焦点分别对称于原点，它们与原点的距离都等于一次项系数的绝对值的1/4。扩展资料：对于抛物线y1=2px，p>0时，定义域为x≥0，p<0时，定义域为x≤0；对于抛物线x1=2py，定义域为R。值域：对于抛物线y1=2px，值域为R，对于抛物线x1=2py，p>0时，值域为y≥0，p<0时，值域为y≤0。抛物线标准方程：y1=2px它表示抛物线的焦点在x的正半轴上，焦点坐标为（p/2，0） 准线方程为x=-p/2。由于抛物线的焦点可在任意半轴，故共有标准方程y1=2px，y1=-2px，x1=2py，x1=-2py。参考资料来源：百度百科——抛物线
抛物线的准线方程
先将抛物线的方程化为标准形式： 抛物线的方程：y^2=2px，焦点在y轴上 它的准线为：y=-p/2 抛物线的方程：x^2=2py，焦点在x轴上