方程

您好楼主，应该是氢氧化钠溶液吧。这要看通入二氧化碳的量其实如果慢慢通入二氧化碳,刚开始时的反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O如果继续通入CO2会有以下反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 离子反应方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-因此反应到何种程度主要看通入CO2的量,量少只有前一步反应,量多会有后一步反应量多的话总反应式是 CO2+NaOH=NaHCO3 离子方程式 CO2+OH-=HCO3-就是你所说的CO2和1个NaOH的反应如有疑问可追问,望采纳.（现在都大学毕业了。高中选的是理科，大学读文科，不知道，是不是这样，如果错了，请记得纠正哦。但是，我觉得我就是对的。）

氢氧化钙跟二氧化碳反应的化学方程式：实验现象：澄清石灰水会变浑浊。反应物分析：氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。生成物分析：碳酸钙（CaCO₃）是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。扩展资料氢氧化钙的用途：1、氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途。可以用熟石灰与沙子混合来砌砖，石灰浆粉刷墙壁；2、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；3、配制三合土；4、农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。5、改变土壤的酸碱性：将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改良酸性土壤，易于农作物生存。6、制食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。7、可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；8、用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。参考资料来源：百度百科-氢氧化钙参考资料来源：百度百科-二氧化碳

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 11. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 12. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl 分解反应 13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 置换反应 19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 21. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 24. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO 25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 其他 26. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 27. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 28. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 29. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 30. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 31. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 32. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：上面有 （2）化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧 3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰 二．几个氧化还原反应： 4. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 5. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 6. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 7. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑ 8. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 9. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 10. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2 三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 11. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 13. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 14. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 15. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 16. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 17. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 18. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 19. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 20. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 四．其它反应： 21. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 五、化学方程式 反应现象 应用 2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料 4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 父亲正痒 Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质，湿法炼铜、镀铜

氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下反应生成2个水分子4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36分质量的水

水电2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 附：化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

水在通电的条件下，分解反应生成氢气和氧气的化学方程式：2Hu2082O=通电=2Hu2082↑+Ou2082↑电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气。水中有氢离子和氢氧根离子，在水里通电的条件下，氢离子向阴极移动，4个氢离子，失去4个电荷，产生两个氢气分子，氢氧根离子向阳极移动，4个氢氧根离子失去4个电子后，产生2个水分子和一个氧气分子。扩展资料：纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子。电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠。电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。此外，虽然有些宣称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但是实际上电解产生的碱性水到达胃部时，会被具有强酸性的胃酸变成酸性。

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热

楼上两位的方程正反应的趋势是很小的。氢气二氧化碳一般用于生产有机物如3H2 +CO2=催=CH3OH+H2O这类反应很多

1、二氧化碳和氢气在高温条件下，反应生成一氧化碳和水；2、二氧化碳和氢气在高温高压条件下，反应生成甲烷和水，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯；3、二氧化碳和氢气在高温并添加催化剂钌-膦铬合物的条件下，反应可生成甲醇，是结构最为简单的饱和一元醇，是无色有酒精气味易挥发的液体，用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

6H2+2CO2=C2H4+4H2O

CO2(g)+3H2(g)→ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol 此时甲醇、水均为气态,转化为液态产物时,还要继续放热.

C

CO2＋H2＝CO＋H2O（条件：催化剂，一般需要加热，而且可逆）

CO2+3H2=CH3OH+H2O 条件是催化剂、高温

　　化学反应方程式：　　3Hu2082+COu2082----->CHu2083OH+Hu2082O (条件催化剂、高温)　　该反应在工业上采用钌-磷铬合物作为催化剂。

(1)条件：催化剂，温度，压强！(2)CO2 + 3H2 ==>CH3OH + H2O

CO2 + 4H2 =高温高压/催化剂= CH4 + 2H2O【注意】：CO2和H2反应会生成多种短链有机物，CH4只是其中一种。

CO2+4H2==催化剂，加热==CH4+2H2O

NO+O2+NO2+H2O__HNO3 这样配不了的,原理是3NO2+H20=2HN03+NO 2NO+02=2N02 所以只要一氧化氮和氧气的系数比为2：1即可… 设氧的系数为x,水的系数为y,则一氧化氮的系数为2x-y,二氧化氮的系数为3y-2x,硝酸的系数为2y. (2x-y)NO+xO2+(3y-2x)NO2+yH2O__2yHNO3 元素守恒的

CO2+3H2=CH3OH+H2O

A、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，故本选项说法错误；B、根据方程式及质量守恒定律可知反应前后氢原子的数目都是6个，没有发生改变，故本选项说法错误；C、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故本选项说法错误；D、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故本选项说法正确．故选：D．

乙烯：2CO2 + 6H2 ——催化剂、…—→ C2H4 + 4H2O 甲醇： CO2 + 3H2 ——催化剂、…—→ CH3OH + H2O 不要混在一起！

这个很简单,通过氢氧化钠溶液就可以啦,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,因为氢气难溶于水,所以能这样做.顺带补充一下：CO2中混有HCl或SO2,除杂用饱和碳酸氢钠溶液,这个经常考到的,请记住一下~

CO2+4H2---CH4+2H2O

最近看了一篇文章，发现CO2+H2制甲醇很有意思。这个技术日本的三菱公司已经中试了，但是其中最主要的问题在于没有氢源，这是制约这个技术发展的瓶颈。利用电能电解水产生Ｈ2，产生的Ｈ2与ＣＯ2在光照条件下，以汞蒸气作为光敏剂，发生反应生成甲醇、甲酸等化工原料，减少了ＣＯ2的排放量，同时有效地转化和储存剩余电能。因为生成物比较有多种成分，所以化学式不好写，应该是涉及到这个反应吧H2 + CO → CH3OH

氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式为1、少量COu2082：2NaOH + COu2082 = Nau2082COu2083 + Hu2082O2、过量COu2082：NaOH + COu2082 = NaHCOu2083关系：过量COu2082相当于又一分子的COu2082与第一个反应式中产物Nau2082COu2083反应（Nau2082COu2083 + COu2082 + Hu2082O = 2NaHCOu2083），生成NaHCOu2083，就是第二个反应式的产物。先进行NaOH和COu2082反应生成Nau2082COu2083的反应；如果COu2082过量，再进行COu2082和Nau2082COu2083的反应。除去COu2082，用到的NaOH要过量才能保证COu2082完全除去。当NaOH消耗完全时，COu2082才和Nau2082COu2083反应生成NaHCOu2083。也就是说，当NaOH还存在时，是不能生成NaHCOu2083。扩展资料：氢氧化钠的用途氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。二氧化碳的危害天然的温室效应：大气中的二氧化碳等温室气体在强烈吸收地面长波辐射后能向地面辐射出波长更长的长波辐射，对地面起到了保温作用。高浓度二氧化碳本身具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息。二氧化碳的存储二氧化碳适宜储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房，适合以液态或固态形式装运。储存、运输二氧化碳时需要注意以下几点：①远离火种、热源，库温不宜超过30℃；②与易（可）燃物分开存放，切忌混储；③储区应备有泄漏应急处理设备。参考资料来源：百度百科——氢氧化钠参考资料来源：百度百科——二氧化碳

镁2Mg+O2=2MgO磷.2P+5O2=2P2O5汞.2Hg+O2=2HgO碳.C+O2=CO2硫.S+O2=SO22S+3O2=2SO3铁.4Fe+3O2=2Fe2O3铝.4Al+3O2=2Al2O3铜2Cu+O2=2CuO.氢气.2H2+O2=2H2O甲烷.CH4+2O2=CO2+2H2O乙炔2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

1.水在通电条件下生成氢气和氧气 2.每36份质量的水反应会生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 3.每2个水分子反应会生成2个氢分子和1个氧分子 4.水反应会生成2体积氢气和1体积氧气

化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。每个方程式都有三种读法，现以2H2O=2H2↑+O2↑为例说明。（一）物质读法上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。（二）粒子读法上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。（三）数量读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。你加上质量俩字就对了

氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1，根据盖斯定律：反应H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；则33.6L H2 即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ故答案为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；428.25．

氢气爆炸的化学方程式是2H2+O2→2H2O。这个方程式表明，当氢气与氧气按照2：1的比例混合并点燃时，它们会反应生成水。在这个过程中，氢气和氧气都经历了化学键的断裂，形成新的化学键，从而产生了水分子。需要注意的是，氢气爆炸需要在一定的条件和环境下才会发生。首先，氢气必须与氧气以2：1的比例混合，并且需要达到一定的浓度。此外，还需要有足够的能量或火源来引发氢气爆炸。氢气爆炸是一种非常危险的现象，因为氢气是一种高度易燃的气体，具有极高的爆炸性和扩散性。在工业和实验室中，必须采取严格的安全措施来防止氢气爆炸事故的发生。例如，使用氢气时需要严格控制氢气的浓度和混合比例，避免形成爆炸性混合物；同时，严禁吸烟、明火或其他热源与氢气接触，以避免引发爆炸。除了在工业和实验室中的使用，氢气在日常生活中也有广泛的应用。例如，氢气被用作清洁能源燃料电池的燃料，可以替代传统的化石燃料，减少环境污染和温室气体排放。此外，氢气还可以用于制备氨、甲醛、石化等化学物质，以及用于生产玻璃、钢铁、塑料等材料。化学实验中会使用到的氢气爆炸例子：在化学实验中，有些实验会使用到氢气爆炸来产生大量的能量和高温，例如氢气和氧气混合后点燃的实验。这个实验可以用来演示氢气的爆炸特性，以及其在燃烧过程中的化学反应。在实验中，将氢气和氧气按照一定的比例混合后，用点燃的方式引爆混合气体，从而产生剧烈的爆炸。爆炸过程中，氢气和氧气发生化学反应，产生大量的热量和水分，同时放出大量的能量。这种能量可以被用来驱动各种机器和设备，因此氢气在工业和实验室中得到了广泛的应用。除了氢气和氧气的混合爆炸实验外，还有一些其他化学实验也使用氢气爆炸。例如，在某些有机化学实验中，可以使用氢气爆炸来引发反应。在一些金属冶炼工艺中，也可以使用氢气爆炸来提供足够的能量来熔炼金属。需要注意的是，氢气爆炸是一种非常危险的现象，因此在化学实验中使用氢气时需要采取严格的安全措施。例如，需要严格控制氢气的浓度和混合比例，避免形成爆炸性混合物；同时，严禁吸烟、明火或其他热源与氢气接触，以避免引发爆炸。除了在化学实验中的应用外，氢气在日常生活中也有一些应用。例如，氢气被用作清洁能源燃料电池的燃料，可以替代传统的化石燃料，减少环境污染和温室气体排放。

步骤/方法氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2H_+O_=点燃=2H_O（化合反应）。氢气为一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气占4.1%至74.8%的浓度时与空气混合，或占18.3%至59激下易引爆。氢气的着火点为500°C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可和氯气（需要光照）反应，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。

一..化学反应（氧化反应）红磷+氧气——五氧化二磷4P+5O22P2O5硫+氧气——二氧化硫S+O2SO2碳+氧气——二氧化碳C+O2CO2碳+氧气——氧化碳CO2+C2CO一氧化碳+氧气——二氧化碳2CO+O22CO2汞+氧气——氧化汞2Hg＋O22HgO镁+氧气——氧化镁2Mg+O22MgO铜+氧气——氧化铜2Cu＋O22CuO铝+氧气——氧化铝4Al＋3O22Al2O3氧化钙+水——氢氧化钙CaO＋H2O=Ca(OH)2[不是氧化反应]二.分解反应：过氧化氢——水+氧气（二氧化锰作为催化剂）2H2O22H2O＋O2↑氯酸钾氯化钾+氧气2KClO32KCl＋3O2↑高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑水氢气+氧气2H2O2H2↑＋O2↑碳酸——二氧化碳+水H2CO3=CO2↑H2O碳酸钙氧化钙+二氧化碳CaCO3CaO＋CO2↑碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑H2O三.置换反应镁+盐酸——氯化镁+氢气Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑锌+盐酸——氯化锌+氢气Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑铁+盐酸——氯化铁+氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑镁+稀硫酸——硫酸镁+氢气Mg＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑锌+稀硫酸——硫酸锌+氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁+稀硫酸——硫酸亚铁+氢气Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铁+硫酸铜——铜+硫酸亚铁Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu铝+硫酸铜——铜+硫酸铝2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al(SO4)3铜+硝酸银——银+硝酸铜Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2铝+盐酸——氯化铝+氢气2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑铝+稀硫酸——硫酸铝+氢气2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑氧化铜+氢气铜+水CuO＋H2Cu＋H2O氧化铜+碳铜+二氧化碳2CuO＋C2Cu＋CO2↑氧化铁+碳铁+二氧化碳2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑四.复分解反应1.盐+酸新盐+新酸硝酸银+稀盐酸——氯化银+稀硝酸AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(白色沉淀)氯化钡+稀硫酸——硫酸钡+稀盐酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl(白色沉淀)碳酸钙+稀盐酸——氯化钙+水+二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl＋H2O＋CO2↑碳酸钠+稀硫酸——氯化钠+水+二氧化碳NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑2.碱+酸盐+水氢氧化钠+稀盐酸——氯化钠+水NaOH＋HCl=NaCl＋H2O氢氧化钙+稀盐酸——氯化钙+水Ca(OH)2＋2HCl=CaCl＋2H2O氢氧化钠+稀硫酸——硫酸钠+水NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O3.盐+碱新盐+新碱碳酸钠+氢氧化钙——碳酸钙+氢氧化钙Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH（白色沉淀）氯化铁+氢氧化钠——氯化钠+氢氧化铁FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜CuSO4＋2NaOH=NaSO4＋Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）4.盐+盐新盐+新盐氯化钠+硝酸银——氯化银+硝酸钠NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3(白色沉淀)其他：氧化铁+稀盐酸——氯化铁+水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O氧化铁+稀硫酸——硫酸铁+水FeO3＋3H2SO3=Fe2(SO4)3＋3H2O氢氧化钠+二氧化碳——碳酸钠+水2NaOH＋CO2=NaCO3＋H2O氢氧化钙+二氧化碳——碳酸钙+水Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（白色沉淀）氢氧化钠+三氧化硫——碳酸钠+水2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O氧化铁+一氧化碳铁+二氧化碳FeO3＋3CO2Fe＋3CO2四氧化三铁+一氧化碳铁+二氧化碳Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

通常，检验氧气，通常用带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；对应的化学方程式为：C + O2 ＝ CO2，反应条件是点燃。当然氧气的检验通常不需要用化学方程式来表示。对于氢气，可以在空气中点燃，观察火焰颜色，淡蓝色火焰；用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，则有水生成，说明该气体是氢气；对应的化学方程式为：2H2 + O2 ＝ 2H2O，反应条件是点燃；对于二氧化碳，一般向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变混浊，则该气体是二氧化碳；对应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + H2O ，CaCO3后有沉淀符号。

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ △ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 化学方程式与相关知识点. （一） 化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11"、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11""、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11"""、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 18"、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

氢气参加的化合反应有很多，例如：1、氢气与氧气化合生成水2H2+O2=点燃=2H2O2、氢气与氯气化合生成氯化氢H2+Cl2=光照=2HCl3、氢气与氮气化合生成氨气，这个反应是可逆的，在工业上用于合成氨3H2+N2=高温、高压、催化剂=2NH34、氢气与不饱和烃的加成反应，也可以看作化合反应，如乙烯加成CH2=CH2+H2→CH3CH3类似的反应比较多，其中大多数是与非金属化合。

我整理了有氧气参与反应的化学方程式，大家快跟着我一起学习一下相关知识吧。 氧气与非金属反应 1.氧和氢气反应生成水：O 2 +2H 2 =2H 2 0（条件点燃） 2.氧和碳反应生成二氧化碳：C+O 2 =CO 2 （条件点燃） 3.氧和硫反应生成二氧化硫：S+O 2 =SO 2 （条件点燃） 4.氧和磷反应生成五氧化二磷：4P+5O 2 =2P 2 O 5 （条件点燃） 5.氧和硅反应生成二氧化硅：si+O 2 =siO 2 （条件点燃） 氧气与金属单质的反应 1.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4 （条件点燃） 2.氧气通过灼热的铜网：2Cu+O 2 =2CuO（条件点燃） 3.铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 （条件点燃） 4.密闭容器中加热金属汞：2Hg+O 2 =2HgO（条件点燃） 氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 以上是我整理的有关氧气的化学方程式，希望对大家的学习有所帮助。

1、燃料电池的总反应就是燃料燃烧的化学方程式（当然，燃烧产物与电解质溶液能继续反应，则需要将两部反应叠加起来，如甲醇碱性燃料电池，甲醇燃烧产生的二氧化碳要和见反应生成碳酸盐，则总反应为甲醇+氧气+碱→碳酸盐+水）2、燃料电池的正负极反应，一般先考虑正极反应，然后用总反应减去正极反应就得到负极反应。正极反应有三类：A 中性或碱性介质O2+2H2O+4e-==4OH-（若有CO2存在，生成CO32-）B 酸性介质O2+4H++4e-=2H2OC 非水介质O2+4e-=2O2-

你好！鉴别氧气：方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气方程式：C+O2==点燃==CO2鉴别氢气：方法为爆鸣实验，就是用手指堵住试管口，移近酒精灯，然后松开拇指，会发出爆鸣声方程式：2H2+O2==点燃==2H2O希望能给您带来帮助！

氢气在氧气中燃烧化学方程式为：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.089g/L。储存氢气瓶时注意事项1、氢气瓶应放在干燥、通风良好、凉爽的地方，远离腐蚀性物质，禁止明火及其他热源，防止阳光直射，库房温度不宜超过30℃。禁止将氢气瓶存放在地下室或半地下室内。库房内的照明、通风等设 施应采用防爆型，开关设在仓外。配备相应品种和数量的消防器材。2、空瓶和实瓶应分开放置，并应设置明显标志。应与氧气、压缩空气、卤素（氟、氯、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。3、应定期（用肥皂水）对氢气瓶进行漏气检查，确保无漏气。

氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为2H2+O2==点燃==2H2O。氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的十四分之一，即在0摄氏度时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899g每L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体，氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态，不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占百分之21 。液氧为天蓝色，固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用，但在高温下则很活泼。氢气的应用领域：1、工业用途：氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。2、燃料应用：热值高。氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢燃烧放出的热量为1.4*10^8J，为石油热值的3倍多。因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。3、行业应用：核研究、氘核加速器的轰击粒子、示踪剂、可以做气相色谱氢焰化验原料、密度小充探空气球、新型的高能燃料（驱动火箭）、冶炼金属钨、钼等，还有石油精炼、浮法玻璃、电子、食品、饮水、化工生产、航天、汽车业等行业。氧气的应用领域1. 生命活动中的作用：氧气是维持生命的重要气体之一，人类和动物的呼吸过程需要氧气参与。氧气在身体内被运输到细胞中，参与新陈代谢过程，产生能量，维持身体的正常运转。2. 医疗领域的应用：氧气在医疗领域也有广泛的应用，例如治疗呼吸系统疾病、心血管病等。氧气可以通过吸氧面罩、氧气管等途径进行输送，提高身体的氧含量，帮助身体恢复健康。3. 工业和冶金领域的应用：氧气在工业和冶金领域也有广泛的应用，例如钢铁、化工、煤气等行业。氧气可以作为氧化剂参与反应，提高反应速率和效率，降低生产成本。4. 科学研究中的应用：氧气在科学研究中也有重要的应用。例如，在生物学研究中，氧气可以用于细胞培养、细胞分离等实验中。需要注意的是，氧气是一种易燃易爆的气体，使用时需注意安全。在医疗应用中，需要根据医生的建议和处方使用，避免过量使用。在工业和冶金领域中，需要根据生产需求和安全标准进行使用。

1、氢气在氧气中燃烧化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）2、氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为?286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol3、氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。4、因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。5、在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。6、氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。

1、氢气在氧气中燃烧化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应） 2、氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为u2212286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol 3、氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。 4、因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。 5、在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。 6、氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。

氢气和氧气反应的化学方程式：点燃条件下2H2十O2=2H2O

氢气与氧气点燃生成水:2Hu2082+Ou2082=点燃=2Hu2082O

1、氢气在氧气中燃烧化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应） 2、氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为u2212286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol 3、氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。 4、因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。 5、在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。 6、氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。

氧气与氢气反应的化学方程式：2H2+O2==2H2O

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为2H2+O2==点燃==2H2O。 氢气加氧气生成水的化学方程式 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水。氢气加氧气生成水的化学方程式为2H2+O2==点燃==2H2O。 氢气的应用领域 1、工业用途 氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。 2、燃料应用 热值高。氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢燃烧放出的热量为1.4*10^8J，为石油热值的3倍多。因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。 3、行业应用 核研究、氘核加速器的轰击粒子、示踪剂、可以做气相色谱氢焰化验原料、密度小充探空气球、新型的高能燃料(驱动火箭)、冶炼金属钨、钼等，还有石油精炼、浮法玻璃、电子、食品、饮水、化工生产、航天、汽车业等行业。

2H2+O2==点燃==2H2O2分子氢气在氧气中点燃（与一分子氧气反应），生成2分子水

氢气在氧气中燃烧化学方程式为：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.089g/L。储存氢气瓶时注意事项1、氢气瓶应放在干燥、通风良好、凉爽的地方，远离腐蚀性物质，禁止明火及其他热源，防止阳光直射，库房温度不宜超过30℃。禁止将氢气瓶存放在地下室或半地下室内。库房内的照明、通风等设 施应采用防爆型，开关设在仓外。配备相应品种和数量的消防器材。2、空瓶和实瓶应分开放置，并应设置明显标志。应与氧气、压缩空气、卤素（氟、氯、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。3、应定期（用肥皂水）对氢气瓶进行漏气检查，确保无漏气。

解：氢气与氧气反应为放热反应，∴ΔH<0由于液态生成气态需要大量热量，故而0>b>d将方程均换算成1mol的氧气的反应则有2a=b,2c=d<0即有c>d∴有2a_=_b(2)、c_>_d(3)、b_<_0(4)、b_<_d个人观点，仅供参考

2H2+O2=2H2O.呵呵，编辑文本的能力有限，等号上应加上“点燃”二字，化学式的下标数字应小写。呵呵，望采纳！

氢气在氧气中燃烧化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为u2212286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。这个反应的化学方程式是：2H2+O2=点燃=2H2O

1.氨合成反应式如下： N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol 铁催化剂： xFe + N2→FexN FexN +〔H〕吸→FexNH FexNH +〔H〕吸→FexNH2 FexNH2 ＋〔H〕吸FexNH3xFe+NH3 是氢气和氮气合成氨

氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应 正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）， 负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应） 总反应：2H2+O2=2H2O

氢气在氧气中燃烧化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为u2212286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。这个反应的化学方程式是：2H2+O2=点燃=2H2O（1）碳在氧气中燃烧，反应物为碳和氧气、生成物为二氧化碳、反应条件为点燃，故化学方程式为：C+O2 点燃 . CO2；（2）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故答为：（1）C+O2 点燃 . CO2；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

先写方程式 再在物质后面写上状态符号 气体-g 液体-l 固体-s 再写焓变H= >0说明吸热

其实就是水煤气燃烧的化学方程式：2CO+O2==2CO22H2+O2==2H2O将以上两式相加得总式：CO+H2+O2=点燃=CO2+H2O

　　（1）单质与氧气的反应： 　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O吸热反应：B(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成高温 　　H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

（1）单质与氧气的反应：　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO　　（2）化合物与氧气的反应： 　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

C（s）＋2Hu2082（g）＋Ou2082（g）＝CHu2083COOH（l）＋Q

1.氨合成反应式如下：N2+3H2→2NH3(g)=-92.4kJ/mol铁催化剂：xFe+N2→FexNFexN+〔H〕吸→FexNHFexNH+〔H〕吸→FexNH2FexNH2＋〔H〕吸FexNH3xFe+NH3是氢气和氮气合成氨

磷燃烧的化学方程式:4P+5O₂=点燃=2P₂O₅硫燃烧的化学方程式:S+O₂=点燃=SO₂碳燃烧的化学方程式:C+O₂=点燃=CO₂（氧气充足）2C+O₂=点燃2CO（氧气不足）铁燃烧的化学方程式:3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄氢气燃烧的化学方程式:2H₂+O₂=点燃=2H₂O甲烷燃烧的化学方程式:CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O乙醇燃烧的化学方程式:C₂H₅OH+3O₂=点燃=2CO₂+3H₂O

氢气和氧气催化剂作用生成过氧化氢H2O2,谢谢采纳

氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程：2H2+O2=2H2O.各物质之间的质量比:(H):(O):(H2O)=4:32:36=1:8:9。2H2+O2=2H2O1 8 9 0.4g X则X=0.45g所以，0.4克氧气燃烧可生成0.45克水。

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；故答案为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.8kJ/mol；285.8；（2）惰性电极电解硝酸银溶液，电极反应，①阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag++e-=Ag，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Ag++e-=Ag；（3）放电时，依据元素化合价变化分析，氧化银做正极，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；故答案为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；

“质”的含义：经点燃，氧气和氢气反应生成水“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为18，体积比则为21。从微观看氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 还有几个与酸反应的,你要不要 日后可能有用 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　1、氢气在氧气中燃烧化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应） 　　2、氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为u2212286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol 　　3、氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。 　　4、因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。 　　5、在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。 　　6、氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。

氢气在氧气中燃烧化学方程式为：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.089g/L。储存氢气瓶时注意事项1、氢气瓶应放在干燥、通风良好、凉爽的地方，远离腐蚀性物质，禁止明火及其他热源，防止阳光直射，库房温度不宜超过30℃。禁止将氢气瓶存放在地下室或半地下室内。库房内的照明、通风等设 施应采用防爆型，开关设在仓外。配备相应品种和数量的消防器材。2、空瓶和实瓶应分开放置，并应设置明显标志。应与氧气、压缩空气、卤素（氟、氯、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。3、应定期（用肥皂水）对氢气瓶进行漏气检查，确保无漏气。以上内容参考：百度百科-氢气

氧气和氢气的反应的化学反应方程式是：2H2+O2=2H2O（条件：点燃）

氢气在氧气中燃烧化学方程式为：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.089g/L。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。日文里氧气的名称仍然是“酸素”。氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。

H2+O2=（点燃）H2O

2H2+O2==点燃==2H2O2分子氢气在氧气中点燃（与一分子氧气反应），生成2分子水

氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应 正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）， 负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应） 总反应：2H2+O2=2H2O

氢气和氧气催化剂作用生成过氧化氢H2O2,谢谢采纳

由2H2+O2点燃.2H2O可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水、每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子、氢气、氧气、水的质量比为1：8：9、每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应后生成36份质量的水．故选：B．

1.氨合成反应式如下：N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol铁催化剂：xFe + N2→FexNFexN +〔H〕吸→FexNHFexNH +〔H〕吸→FexNH2FexNH2 ＋〔H〕吸FexNH3xFe+NH3 是氢气和氮气合成氨