方程

铜在氧气中燃烧反应的化学方程式为2Cu+O2==2CuO，条件是点燃，反应生成黑色固体氧化铜。铜在纯氧中点燃放出大量的热，火焰呈绿色，红色表面逐渐变黑。 氧气 氧气，化学式Ou2082，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。 液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。 氧气化学性质 氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。 一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应Cu2O+O2=高温=2Cu+SO2Cu2S+2Cu2O=高温=6Cu+SO2↑CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu置换反应 __湿法炼铜（胆铜法）Cu2O+O2=高温=2Cu+SO22Cu2FeS2+O2=高温=Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+3O2=高温=2Cu2O+SO2，工业冶炼铜：Cu2S+2Cu2O=高温=6Cu+SO2↑ 还有很多都可以但工业上是由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜，粗铜的电解精炼也可以

加热铜的化学方程式是：2Cu+Ou2082=加热=2CuO。二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。铜盐铜盐的化学性质体现在铜离子上。铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜粉可作为铜浆的主要填料，被广泛应用于微电子工业,研究其制备过程中相关因素的影响以及工艺参数的优化， 对于获取性能优良、制备成本低的铜粉具有重要理论和实际意义。按原料状态划分，超细铜粉制备方法可分为:固相法、气相法和液相法。以上内容参考：百度百科——铜盐

2Cu+O2==2CuO 　　4Cu+O2==2Cu2O 　　 铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 　　2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O 　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　　Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2>1273K 　　4CuO==Cu2O+O2↑ 　　≈353K 　　Cu(OH)2=加热=CuO+H2O 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 　　Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ （b）硫酸铜的制备 　　加热 　　Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O 　　加热 　　2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O 　　（c)　硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到923K时，分解成CuO 　　CuSO4==加热==CuO+SO3↑ 　　或者 　　2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑ (3)硫化铜 　　Cu2++H2S=CuS+2H+ 　　加热 　　3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 　　2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2

铜在空气中灼烧的现象：红色固体变黑 化学方程式：2Cu+O2=加热=2CuO 原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难, [知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步 如还有其他需要帮助的问题,可向我们两个团队求助,我们尽力为您解答

　　加热铜片的化学方程式为：2CU+O2=加热=2CUO ，该反应的现象是红色的单质铜变成黑色的氧化铜。 　　铜是人类最早使用的金属之一，是一种过渡元素，原子序数是29，纯铜是一种柔软的金属，其表面刚切开时为红橙色带金属光泽，延展性好，导热性和导电性高。

火法炼铜的化学方程式:Cu2S+O2=（条件：高温）2Cu+SO2

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问，，如需帮助，欢迎追问，谢谢如果满意，请采纳，谢谢

1、湿法炼铜:Fe+CuSO4——FeSO4+Cu2、火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+SCu2O+FeS→Cu2S+FeO

湿法冶铜湿法炼铜的原理是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件：高温) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 湿法炼铜也称胆铜法，其生产过程主要包括两个方面。一是浸铜，就是把铁放在胆矾（CuSO4·5H2O）溶液（俗称胆水）中，使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来；二是收集，即将置换出的铜粉收集起来，再加以熔炼、铸造。火法冶铜火法冶铜的原理是：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序，以 硫化铜精矿为 主要原料。 焙烧分半氧化焙烧和全氧化焙烧（“死焙烧”），脱除精矿中部分或全部的硫，同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。 熔炼主要是造锍熔炼，目的是使铜精矿或焙烧矿中的部分铁氧化，并与脉石、熔剂等造渣除去，产出含铜较高的冰铜。 吹炼能够 消除烟害，回收精矿中的硫。 精炼分火法精炼和电解精炼。粗铜精炼 分火法精炼和电解精炼。火法精炼是利用某些杂质对氧的亲和力大于铜，而其氧化物又不溶于铜液等性质，通过氧化造渣或挥发除去

火法炼铜的化学方程式用单线桥表示电子转移白磷自燃化学方程式单线桥电子转移 s—k2s中的s元素由0价变为-2价,所以得2*e-;s—k2so4中的s元素由0价变为+4价,所以失1*4e-.(化合价升高,

A B 正确C CuO生成Cu，Cu的化合价降低，发生了还原反应。D O的化合价不变，都是-2选CD

Cu+Hu2082SOu2084+Hu2082Ou2082→CuSOu2084+2Hu2082OCu+2Hu2082SOu2084（浓）→CuSOu2084+SOu2082↑+2Hu2082OCuO+Hu2082SOu2084→CuSOu2084+Hu2082O硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。扩展资料：水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。加入乙醇，有深蓝色沉淀析出。

【制取方案】方案甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入干燥器中进行冷却。（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、干燥器、泥三角）方案乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。【化学方程式】cuo+h2so4=cuso4+h2o

初中所有必背化学反应方程式（一）按重要的反应物分类的化学方程式 （1）、 氧气的性质： ① 单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （②）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） （1）、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO （3）、碳和碳的氧化物： （①）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （②）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （③）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （④）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （五）、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （六）、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （七）、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl （二）初中四大基本反应 （1） 化合反应　　1、镁在空气或氧气中燃烧：2Mg+O2 =点燃=2MgO 　　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4 　　3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 　　5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5 　　6、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃=SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 　10铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4?5H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl（2）分解反应　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑ 　　加热高锰酸钾： 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　2、水在直流电的作用下分解： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 　　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑（3）置换反应　　1、铁和硫酸铜溶液反应，是我国古代湿法炼铜方法：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液（这种盐溶液必须可溶）中置换出来。 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　4、氢气还原氧化铜（也叫火法炼铜）：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 　　5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =高温= H2 + CO 　　7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3H2O 11.活动顺序在前的金属置换在后的金属(4)复分解反应　　两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应 如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐, 　　盐 + 盐 ----- 两种新盐, 　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （三） 实验室制取气体的反应方程式（重要） （1）实验室氧气：　　1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△） 　　MnO2 　　2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化剂：MnO2） 　　3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：Mno2）（2）实验室制氢气　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 　　2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑（3）实验室制二氧化碳　　 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O（4） 工业制取气体　　1、 O2:分离液态空气 　　高温 　　2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2 　　4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 　　6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 　　【注意：=高温=等号在高温的下

高考一过 差不多都忘了 兄弟我尽量吧 化学式打不好 就写名称算了 有的复杂的写了配平系数 简单的您就自个儿去配吧第1个没印象了 烷烃应该是裂解成烯烃2 碳加氧化铜 生成铜和二氧化碳3 铁加硫酸铜 生成硫酸铁和铜 （还有电解精炼铜 不知你们学过没有）4 1mol蔗糖 1mol水 生成1mol葡萄糖1mol果糖5 1单位的淀粉加n单位的水在催化剂条件下生成n单位的葡萄糖6 铝加氢氧化铜应该是生成氢氧化铝沉淀和铜（不确定）7 生成氯化铜8 有几个过程 先是氧化成氧化钠 然后吸水生成氢氧化钠 之后和二氧化碳反应生成碳酸钠9 加强热 与气态水反应生成四氧化三铁和氢气10 生成氢氧化镁和氢气（需加热）11生成硫酸亚铁12先是生成偏铝酸盐 （如果铝盐不断加多 之后会生成氢氧化铝）13先直接生成氢氧化铝沉淀 之后氢氧化铝与铝盐生成偏铝酸盐14被氧化成氢氧化铁151mol二氧化硅4mol氟化氢 生成1mol四氟化硅和1mol水16生成硅酸钙 17生成硅酸钠和水18我国用的是二硫化亚铁 有的国家用的硫磺 先是二硫化亚铁在沸腾炉里与氧反应生成三氧化二铁和二氧化硫 4：11：2：8 然后二氧化硫在接触室被催化氧化成三氧化硫 最后在吸收塔用浓硫酸吸收三氧化硫19生成二氧化氮2：1：220一氧化氮和水不反应(再通入氧气的话就可以） 只是二氧化氮和水生成一氧化氮和硝酸3：1：2：121氨气和氯化氢22 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙 水 氨气23生成二氧化硫和硫酸铜和水2：1：1：1：224二氧化碳 水 二氧化硫 2：1：1：2:225硝酸铜 二氧化氮 水 4：1：1：2：226硝酸铜 一氧化氮 水 8：3：3:2:427水 二氧化氮 二氧化碳 4：1：2：4：1

2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S。 Cu2O+FeS→Cu2S+FeO。 湿法炼铜：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu。 包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序，以黄铜矿精矿为主要原料。 焙烧分半氧化焙烧和全氧化焙烧，脱除精矿中部分或全部的硫，同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。 拓展: 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 Cu2O+FeS→Cu2S+FeO 2FeS+3O2+SiO2→2FeO·SiO2+2SO2 2FeO+SiO2→2FeO·SiO2 湿法炼铜和火法炼铜区别为：工艺不来同、设备不同、熔炼强度不同。 一、工艺不同 1、湿法炼铜：湿法炼铜的工艺是用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 2、火法炼铜：火法炼铜的工艺是硫化铜精矿先经烧结源焙烧脱去部分硫，制成烧结块，与熔剂、焦炭等按批料呈层状加入炉内，熔炼产出冰铜和弃渣。 二、设备不同 1、湿法炼铜：湿法炼铜设备简单、操作容易，不必使用鼓风、熔炼设备，在常温下就可提取铜，节省燃料，只要有胆水的地方，都可应用这种方法生产铜。 2、火法炼铜：火法炼铜需要使用鼓风、熔炼设备。 三、熔炼强度不同 1、湿法炼铜：湿法炼铜熔炼强度低，产出的铜杂质多。 2、火法炼铜：火法炼铜熔炼强度高，可较充分地利用硫化物氧化反应热。降低zhidao熔炼过程的能耗，产出的铜杂质少。

火法炼铜：Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2 【Cu2S中的Cu为+2价,反应到0价--->+2价,Cu2S为还原剂； O2中的O为0价--->-2价,O2为氧化剂.】

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问，，如需帮助，欢迎追问，谢谢如果满意，请采纳，谢谢

火法炼铜：Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2 【Cu2S中的Cu为+2价,反应到0价--->+2价,Cu2S为还原剂； O2中的O为0价--->-2价,O2为氧化剂.】

火法炼铜:Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2【Cu2S中的Cu为+2价，反应到0价--->+2价，Cu2S为还原剂;O2中的O为0价--->-2价，O2为氧化剂.】

火法炼铜:Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2【Cu2S中的Cu为+2价，反应到0价--->+2价，Cu2S为还原剂;O2中的O为0价--->-2价，O2为氧化剂.】

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理方程式为:Fe+CuSO4--FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+SCu2O+FeS→Cu2S+FeOCA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3-如果有疑问，，如需帮助，欢迎追问，谢谢如果满意，请采纳，谢谢

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问，，如需帮助，欢迎追问，谢谢如果满意，请采纳，谢谢

火法炼铜的化学方程式：Cu2S+O2=（条件：高温）2Cu+SO22CuFeS2→Cu2S+2FeS+SCu2O+FeS→Cu2S+FeO核心就是用黄铁答矿炼出一些有价值的含铜合金。熔炼过程主要反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2Cu2O+FeS→Cu2S+FeO2FeS+3O2+SiO2→2FeO·SiO2+2SO22FeO+SiO2→2FeO·SiO2造锍熔炼的传统设备为鼓风炉、反射炉、电炉等，新建的现代化大型炼铜厂多采用闪速炉。以上内容参考：百度百科-火法炼铜

1、KCL方程即基尔霍夫第一定律，又称基尔霍夫电流定律，是电流的连续性在集总参数电路上的体现，其物理背景是电荷守恒公理。基尔霍夫电流定律是确定电路中任意节点处各支路电流之间关系的定律，因此又称为节点电流定律。2、KVL方程即基尔霍夫第二定律又称基尔霍夫电压定律，是电场为位场时电位的单值性在集总参数电路上的体现，其物理背景是能量守恒。基尔霍夫电压定律是确定电路中任意回路内各电压之间关系的定律，因此又称为回路电压定律。扩展资料：1、KCL方程：所有进入某节点的电流的总和等于所有离开这节点的电流的总和。以方程表达，对于电路的任意节点满足：；其中，是第k个进入或离开这节点的电流，是流过与这节点相连接的第k个支路的电流，可以是实数或复数。2、KVL方程：沿着闭合回路所有元件两端的电势差（电压）的代数和等于零。以方程表达，对于电路的任意闭合回路，其中，m 是这闭合回路的元件数目， vk是元件两端的电压，可以是实数或复数。参考资料：百度百科词条--基尔霍夫定律

知道两条直线的方程，两条直线的夹角公式如下：1、正切公式：设直线lu2081，lu2082的斜率存在，分别为ku2081，ku2082，lu2081与lu2082的夹角为θ，则tanθ=|ku2081-ku2082/(1+ku2081ku2082)|；注意：两直线的夹角指的是两直线所成的小于等于90°的角，但是当夹角为90°时，k不存在，故当k存在时，正切值始终为正；2、余弦公式：化直线方程形式为：（1）Au2081X+Bu2081Y+Cu2081=0；（2）Au2082X+Bu2082Y+Cu2082=0；则(1)的方向向量为u=(-Bu2081,Au2081)，(2)的方向向量为v=(-Bu2082,Au2082)，由向量数量积可知cosφ=u·v/|u||v|，即两直线夹角公式：cosφ=Au2081Au2082+Bu2081Bu2082/[√(Au2081^2+Bu2081^2)√(Au2082^2+Bu2082^2)] ；注：ku2081,ku2082分别Lu2081,Lu2082的斜率,即tan(α-β)=（tanα-tanβ）/（1+tanαtanβ）。扩展资料：夹角公式的作用：1、可以根据若干直线的方程求出其两两之间的夹角，判断出其两两之间的位置关系；2、在已知一条直线的方程以及另一条未知方程的直线之间的夹角时，可通过夹角公式确定未知直线的方程；3、可根据一平面上的直线方程，确定另一直线是否在该平面上，若位于则须满足夹角为0，且该直线上存在点p位于该平面上。参考资料来源：百度百科-夹角公式

C6H5CH3 +H2----Ni 加热---C6H11CH3

你好！C7H14需要Ni（镍）作催化剂，要写加热小三角与苯加成一样，3mol氢气C7H8+3H2--△-->我的回答你还满意吗~~

C6H5CH3+3H2=C6H11CH3

C6H5CH3 +H2----Ni 加热---C6H11CH3

C6H6~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~C=========C~~~~~~~~~~~~~~~/~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~H-C~~~~~~~~~~~~~C-H~~~~~~~~~~~~~~~\~~~~~~~~~~//~~~~~~~~~~~~~~~~C~~~~~~~~~C~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H不要看点，本来不想打点的，答案竟不支持空格，我昏……

C7H8+3H2==C7H14 催化剂加热

（1）苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代反应，生成氯苯和氯化氢，化学方程式： +Cl 2 +HCl； 故答案为： +Cl 2 +HCl，取代反应； （2）甲苯与硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，化学方程式： +3HO-NO 2 +3H 2 O ； 故答案为： +3HO-NO 2 +3H 2 O，取代反应； （3）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，化学方程式： +3H 2 ； 故答案为： +3H 2 ，加成反应； （4）甲苯与溴水发生取代反应生成溴化氢和间溴甲苯，化学方程式： +Br 2 +HBr； 故答案为： +Br 2 +HBr，取代；

（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水；（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；（4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯；（5）甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷；（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1），发生加成反应生成氯乙烯．解：（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应为C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O，属于氧化反应，故答案为：C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O；氧化反应；（2）CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH；加成反应；（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，该反应为，属于加聚反应，故答案为：；加聚反应；（4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，该反应为+3H2催化剂△，属于加成反应，故答案为：+3H2催化剂△；加成反应；（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1），发生加成反应生成氯乙烯，反应为CH≡CH+HCl

①甲苯与氢气发生加成反应制甲基环己烷，乙烷与溴发生取代反应制溴乙烷，故①错误； ②乙烯与溴发生加成反应制1，2-二溴乙烷，乙炔与酸性高锰酸钾水溶液发生氧化反应而褪色，故②错误； ③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，由异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，故③正确； ④苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，甲苯与硝酸发生取代反应得到TNT，故④正确； 故选B．

C7H8+3H2→C7H14就是将苯环变为环烷

苯与氢气加成产生环己苯的化学方程式如下：C6H6 + 3H2 -> C6H12其中，C6H6表示苯，H2表示氢气，C6H12表示环己苯。这个方程式表示了苯分子中的每个碳原子与氢分子中的一个氢原子加成形成环己苯分子，同时释放出能量。举例说明：假设有10摩尔的苯与30摩尔的氢气进行加成反应。根据化学方程式，平衡反应需要1摩尔的苯与3摩尔的氢气反应生成1摩尔的环己苯。根据反应物的摩尔比例，可知苯的限定摩尔数为10摩尔，而氢气的限定摩尔数为3倍，即30摩尔。因此，根据计算得出，总共有10摩尔的苯与30摩尔的氢气反应后，会生成10摩尔的环己苯，并完全消耗掉30摩尔的氢气。

　　甲苯与氢气进行加成反应的化学方程式为：C6H5CH3+H2→(Ni/Pt，加热)C6H11CH3，甲苯与氢气在催化剂Ni或Pt以及加热的条件下会进行加成反应，生成1-甲基环己烷。 　　甲苯是一种无色液体，带有芳香气味，分子式为C6H5CH3或C7H8，分子量为92.14，不溶于水，可混溶于苯、醇等有机溶剂。

C6H6~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~C=========C~~~~~~~~~~~~~~~/~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~H-C~~~~~~~~~~~~~C-H~~~~~~~~~~~~~~~\~~~~~~~~~~//~~~~~~~~~~~~~~~~C~~~~~~~~~C~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H不要看点，本来不想打点的，答案竟不支持空格，我昏……

　　甲苯与氢气反应方程式为：C6H5CH3 +H2----Ni 加热---C6H11CH3 ，Ni做催化剂。 　　什么是甲苯 　　甲苯为无色澄清液体，有苯样气味，有强折光性，能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。 　　甲苯的化学性质活泼，与苯相像。可进行氧化、磺化、硝化和歧化反应，以及侧链氯化反应。甲苯能被氧化成苯甲酸。 　　 什么是氢气 　　常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是一种内源性气体，体内肠道菌群中的厌氧菌代谢产生大量氢气，人体呼出和排出的气体中就含有氢气。 　　长期吸收氢可以缓解体内慢性炎症，同时提高免疫力，增强抗病类，减少感冒发热或减轻感冒发热症状。

苯加氢反应即加氢脱芳反应加氢反应中具有很高活化能的催化剂也很多发生加氢饱和的反应比较的常见但是如果加热的温度稍高或者其他条件改变如压力、氢油比，空速变化可能还会发生开环反应生成正己烷有时候还会发生异构反应全面严谨地考虑其实这个简单的反应还是很复杂的希望回答对你有帮助！

高 中 化 学 方 程 式 有机化学部分一、取代反应1、甲烷与氯气反应： 2、苯与液溴反应： 3、苯与浓硫酸反应： 4、苯与浓硝酸反应：5、甲苯与浓硝酸反应：6、乙醇与金属钠反应： 7、乙醇与溴化氢反应： 8、苯酚与溴水反应： 9、乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃： 10、乙醇与乙酸 ： 11、 苯酚与氢氧化钠溶液： 12、甘油与硬脂酸 ：13、甘油与浓硝酸： 14、纤维素与醋酸：15、纤维素与浓硝酸：16、苯甲酸乙酯与稀硫酸共热：17、苯甲酸苯甲酯与氢氧化钠溶液共热：18、油酸甘油酯与浓硫酸共热：19、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠共热：20、一溴乙烷与氢氧化钠溶液共热： 21、1，2—二氯丙烷与氢氧化钾共热:22、溴乙烷与乙醇钠:23、溴乙烷与氰化钠:24、溴乙烷与乙酸钠:25、溴乙烷与丙炔钠:26、溴乙烷与硫氢化钠： 27、甲苯与氯气（光照）： 28、甲苯与液氯（铁粉）： 29、氯苯与氢氧化钠溶液共热： 30、一溴环己烷与氢氧化钾溶液共热： 31、2-丙醇与氢溴酸共热： 32、葡萄糖与乙酸：33、乙二酸与乙二醇：34、乳酸与浓硫酸共热：35、丙烯与氯气在光照或加热时反应：36. 乙酸酐水解：37. 乙酰氯水解：二、加成反应1、乙烯与氢气加成： 2、乙烯与氯化氢加成： 3、乙烯与水加成： 4、乙烯与氯气加成： 5、乙烯与溴水加成： 6、乙炔与氢气加成： 7、2-丁炔与溴水加成： 8、乙炔与氯化氢加成： 9、乙炔与水加成： 10、苯与氢气加成：11、甲苯与氢气： 12、乙醛与氢气加成：13.乙醛与氰化氢：14、乙醛与甲醛（羟醛缩合）： 15、1，3—丁二烯与氢气加成： 16、1，3—丁二烯与溴水加成 17、丙酮与氢气： 18、2—甲基—2—丁烯与氯化氢： 19、苯乙烯与足量氢气：20、油酸甘油酯与氢气：21、烯丙醇与溴水： 22、葡萄糖与氢气： 三、消去反应1.乙醇与浓硫酸混合共热到170℃： 2.氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：3.2，3—二溴丁烷与锌： 4.1－氯环己烷与氢氧化钾醇溶液共热： 5.1，3－环己二醇与浓硫酸共热： 6.乳酸与浓硫酸共热：四、氧化反应1.2-甲基-2-丁烯与酸性高锰酸钾溶液：2. 3-甲基-1-丁烯与酸性高锰酸钾溶液：3.1-丁炔与酸性高锰酸钾溶液：4.甲苯与酸性高锰酸钾溶液：5.1-丁醇与氧气（铜或银催化）：6.2-丁醇与氧化铜供热：7.甲醛与氧气反应生成甲酸： 8.苯甲醛与银氨溶液反应：9．苯乙醛与新制氢氧化铜反应： 10.葡萄糖与银氨溶液反应：11.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：五、加聚反应1.丙烯聚合： 2.氯乙烯聚合： 3.异戊二烯聚合： 4．苯乙烯聚合： 5.甲基丙烯酸甲酯聚合：6.乙炔聚合： 六、缩聚反应1.苯酚与甲醛缩聚：2.乙二醇缩聚：3.乙二酸与乙二醇聚合：4．乳酸缩聚：5．丙氨酸缩聚：6. 己二酸与己二胺缩聚：

反应方程式为：甲苯和氢气在催化剂条件下会发生加成反应。扩展资料：甲苯的性质：无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.2%~7.0%(体积)。低毒，半数致死量(大鼠，经口)5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。加成反应：加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。加成反应可分为离子型加成、自由基加成、环加成和异相加成等几类。其中最常见的是烯烃的亲电加成和羰基的亲核加成。

反应方程式为：甲苯和氢气在催化剂条件下会发生加成反应。扩展资料：甲苯的性质：无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.2%~7.0%(体积)。低毒，半数致死量(大鼠，经口)5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。加成反应：加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。加成反应可分为离子型加成、自由基加成、环加成和异相加成等几类。其中最常见的是烯烃的亲电加成和羰基的亲核加成。

反应方程式为：甲苯和氢气在催化剂条件下会发生加成反应。扩展资料：甲苯的性质：无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.2%~7.0%(体积)。低毒，半数致死量(大鼠，经口)5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。加成反应：加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。加成反应可分为离子型加成、自由基加成、环加成和异相加成等几类。其中最常见的是烯烃的亲电加成和羰基的亲核加成。

甲苯和氢气在催化剂条件下会发生加成反应。反应方程式为：甲苯：无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。相对密度 0.866。凝固点-95℃。沸点110.6℃。折光率 1.4967。闪点(闭杯) 4.4℃。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.2%~7.0%(体积)。低毒，半数致死量(大鼠，经口)5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。

反应方程式为：甲苯和氢气在催化剂条件下会发生加成反应。扩展资料：甲苯的性质：无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.2%~7.0%(体积)。低毒，半数致死量(大鼠，经口)5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。加成反应：加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。加成反应可分为离子型加成、自由基加成、环加成和异相加成等几类。其中最常见的是烯烃的亲电加成和羰基的亲核加成。

（1）甲基电子式为：氢氧根离子电子式为：，故答案为：；（2）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT的化学方程式为：；故答案为：；②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，故答案为：；（3））（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名，选取含最多碳原子的为主碳链，主链上有五个碳原子，从离取代基最近的一端起编号，写出名称，3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

实验方法 在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。） 葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 反应本质 这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。 实验现象 还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。 银镜反应的现象 反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 备注： 原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。 甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。 反应条件 碱性条件下，水浴加热： 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法 可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水 工业应用 主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别 配制银氨溶液的化学方程式是 AgNO3 + NH3·H2O === NH4NO3 + AgOH 2AgOH === Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O === 2[Ag（NH3）2]OH 生成银镜的化学方程式是 RCHO + 2[Ag（NH3）2]OH === RCOONH4 + 2Ag ↓ + 3NH3 + H2O

高中化学银镜反应方程式是：CH₃CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH=CH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O。银镜反应的原理：是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。其他物质参与银镜反应的方程式：1、甲醛银镜反应甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH₄）₂CO₃：HCHO+4[Ag(NH₃）₂］OH=(NH₄）2CO₃＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O2、葡萄糖银镜反应CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH→（水浴加热）CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃↑＋H₂O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）以上内容参考：百度百科-银镜反应

甲醛和银氨溶液的反应方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH-△→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。甲醛和银氨溶液的反应称为银镜反应，在这个反应中，银的化合物被还原为金属银，反应时可以观察到在实验的容器内壁上附着一层光亮如镜的金属银。HCHO+4Ag(NH3)2OH-△→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O，在甲醛和银氨溶液的反应的实际实验中，可能会有气体二氧化碳的产生，因为得到的二氧化碳来不及和氨水反应。当银氨溶液不足的时候，也可能会得到甲酸铵，其化学反应方程式为：4Ag(NH3)2OH+HCHO---CO2+4Ag+8NH3+3H2O。而且，甲醛与银氨溶液反应生成(NH4)2CO3，而不是HCOONH4(甲酸铵)，这是因为甲酸(HCOOH)也含有醛基，可以被氧化形成碳酸(H2CO3)。

在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

甲醛过量：HCHO+2Ag(NH3)2OH=HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O甲醛不足：HCHO+4Ag(NH3)2OH=（NH4）2CO3+4Ag+6NH3+3H2O

(1)R-CHO 代表一元醛 ！！(2)反应条件水浴热：R-CHO + 2Ag(NH3)2OH ==> R-COONH4 + 2Ag（银镜） + NH3. H2O + 2NH3

CH2O+Ag(NH3)2OH→Ag↓+NH3+H2O 一般银镜反应是是用葡萄糖做的。上面也不知道对不，还老师了。在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。 银镜反应 C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→C6H11O5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 是用来检验葡萄糖中的醛基 还可以用来制造暖瓶 银镜反应 CH2OH（CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH----→CH2OH（CHOH)4-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 可以用来检验含醛基(-CHO)的任何物质.

最佳答案：苯甲醛是醛类化合物,能发生银镜反应: C6H5-CHO + 2Ag(NH3)2OH ----水浴加热--->C6H5-COONH4 + 2Ag ↓+3NH3 +H2O 但是不能会...

化学式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（化合态银被还原，乙醛被氧化）原理：银氨溶液具有弱氧化性。银镜反应（SilverMirrorReaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。扩展资料：反应条件该反应碱在性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。参考资料：搜狗百科----银镜反应

C6H5CHO+2[Ag(NH3)2]OH=C6H5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O反应条件需要水浴加热

银镜反应:HCHO + 2 [Ag(NH3)2]OH --水浴→ 2Ag↓ + 3NH3↑ + HCOONH4 + H2O与新制氢氧化铜反应:HCHO+2Cu(OH)2 ---加热→ HCOOH ＋ Cu2O↓+2H2O

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。反应条件：该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

化学式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（化合态银被还原，乙醛被氧化）原理：银氨溶液具有弱氧化性。银镜反应（SilverMirrorReaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。扩展资料：反应条件该反应碱在性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。参考资料：搜狗百科----银镜反应

HCHO+4Ag(NH3)2OH-温热→(CO3 2-) +2(NH4+)+6NH3+4Ag↓+2H2O硝酸银的氨水溶液。又叫吐伦试剂。化学式： Ag(NH3)2OH。性质：可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。用于鉴别醛基，而羰基则不反应。该试剂应现配现用，不宜保存。银镜反应在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).葡萄糖、乙醛的银镜反应：再滴入一滴管的葡萄糖溶液或3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜）。反应本质：这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银。

加热是必须的，水浴加热促进反应的进行。最后可看到试管内壁均匀地附有一层银白色的银，和热水瓶的瓶胆差不多～

反应方程式：HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O解析：甲醛比较特殊，因为形成的甲酸里面也相当于有醛基,也要和氢氧化铜反应的。1、先是甲醛和氢氧化铜以1：2反应HCHO+2Cu(OH)2==HCOOH+Cu2O(沉淀)+2H2O2、再接下来HCOOH中的醛基又要和氢氧化铜反应HCOOH+2Cu(OH)2==H2CO3+Cu2O(沉淀)+2H2O3、两个方程式相加就是HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2+5H20扩展资料：醛类化学性质1、还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。2、氧化反应①和银氨溶液反应（银镜反应）离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O此反应为银镜反应，可以检验出葡萄糖中的醛基，体现出葡萄糖的还原性。以上正确那个不会是你的教科书出错了吧？？

是不是乙醛银镜反应呀。在乙醛银镜反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o原理是银氨溶液的弱氧化性。方程式是乙醛的，不过解释得很详细。乙醛银镜反应中产生乙酸。参考资料：zhidao.baidu.com/question/49687179.html

HCHO + Iu2082 + 3NaOH = HCOONa + 2NaI + 2Hu2082O。甲醛和碘在碱性环境下反应生成甲酸钠。甲酸钠主要用于用于生产保险粉、草酸和甲酸。在皮革工业中用作铬制革法中的伪装酸，用于催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂。扩展资料甲酸钠对人体无害，对眼睛、呼吸系统和皮肤有刺激作用。分子式为CHOu2082Na化学结构式为HCOONa、HCOONa·2Hu2082O。甲酸钠可用作测定磷砷的试剂、消毒剂、媒染剂、防腐剂。也可用于醇酸树脂涂料、增塑剂、烈性；在工业上和航天事业上可用作炸药、耐酸材料、航空润滑油、粘合剂添加剂。参考资料来源：百度百科-甲酸钠

C6H5CHO+2Ag(NH3)2OH==加热==2Ag+C6H5COONH4+3NH3+H2O(C6H5指苯环) CH2=CH-CH2Cl+NaOH===H2O===CH2=CH-CH2OH+NaCl

HCHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加热条件下）→2Ag↓+HCOONH4+3NH3↑+H2O甲醛+托伦试剂（水浴加热条件下）→银+甲酸铵+氨气+水1、甲醛中有醛基，醛基具有较强的还原性，容易被氧化。除了高锰酸钾等强氧化剂能将醛基氧化外，较温和的氧化剂，如托伦试剂（硝酸银的氨溶液，又称银氨溶液）、斐林试剂（硫酸铜和酒石酸钾钠的碱溶液）也能将醛氧化为羧基。2、托伦试剂，主要成分为硝酸银的氨溶液，能够将甲醛氧化为甲酸铵，本身被还原为金属银。当反应器皿洁净时，金属银在器皿内壁形成银镜，该反应又称银镜反应。此反应现象明显，可作为醛基的鉴定反应。

hcho+agno3+nh3h2o----hcooh+nh3+ag+h2o具体化学方程式是：hcho+4[ag(nh3)2]oh--->4ag↓+6nh3↑+(nh4)2co3+2h2o[醛基中两个-h均被氧化为-oh形成碳酸h2co3,然后和nh3反应生成(nh4)2co3ps：上面那个抄袭我在百度的。飞姐你要主持正义啊。

甲醛与银氨溶液发生银镜反应方程式为：HCHO+4Ag[(NH3)2]OH一>（NH4）2CO3+4Ag+6NH3+2H2O

甲醛和银氨溶液的反应方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH-△→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。甲醛和银氨溶液的反应称为银镜反应，在这个反应中，银的化合物被还原为金属银，反应时可以观察到在实验的容器内壁上附着一层光亮如镜的金属银。HCHO+4Ag(NH3)2OH-△→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O，在甲醛和银氨溶液的反应的实际实验中，可能会有气体二氧化碳的产生，因为得到的二氧化碳来不及和氨水反应。当银氨溶液不足的时候，也可能会得到甲酸铵，其化学反应方程式为：4Ag(NH3)2OH+HCHO---CO2+4Ag+8NH3+3H2O。而且，甲醛与银氨溶液反应生成(NH4)2CO3，而不是HCOONH4(甲酸铵)，这是因为甲酸(HCOOH)也含有醛基，可以被氧化形成碳酸(H2CO3)。

hcho+agno3+nh3h2o----hcooh+nh3+ag+h2o具体化学方程式是;cu2o↓+ch3cooh【或者：cu(oh)2+ch3cho——加热——>；甲醛和新制氢氧化铜的反应方程式：hcho+4[ag(nh3)2]oh--->,然后和nh3反应生成(nh4)2co3;4ag↓+6nh3↑+(nh4)2co3+2h2o[醛基中两个-h均被氧化为-oh形成碳酸h2co3甲醛的银镜反应方程式：2naoh+cuso4+ch3cho——加热——>

甲醛的银镜反应：HCHO+AgNO3+NH3H2O----HCOOH+NH3+Ag+H2O具体化学方程式是：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O[醛基中两个-H均被氧化为-OH形成碳酸H2CO3,然后和NH3反应生成(NH4)2CO3

高中化学银镜反应方程式是：CH₃CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH=CH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O。银镜反应的原理：是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。其他物质参与银镜反应的方程式：1、甲醛银镜反应甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH₄）₂CO₃：HCHO+4[Ag(NH₃）₂］OH=(NH₄）2CO₃＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O2、葡萄糖银镜反应CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH→（水浴加热）CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃↑＋H₂O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）以上内容参考：百度百科-银镜反应

两种情况，适量时：HCHO+2Ag(NH3)2OH→(加热)HCOONH4+H2O+2Ag↓+3NH3足量时:HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3　

化学式为CH3OH/CHu2084O。甲醇（Methanol）又称羟基甲烷，是一种有机化合物，有毒。是结构最为简单的饱和一元醇。其化学式为CH3OH/CHu2084O，其中CHu2083OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。甲醛应用领域：1、基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。2、甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。3、甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。4、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。5、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

路程差除以时间等于速度差400/200=26-2=4

1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、 氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O 4 方程式化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑初中化学反应方程式专题（二）一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O