偏铝酸根与二氧化碳反应方程式

偏铝酸钠与二氧化碳反应的化学方程式为：Na3AlF6+CO2→Al2O3+NaF+Na2CO3。偏铝酸钠于二氧化碳的反应是一种吸碳反应，它能够将二氧化碳从空气中捕获后储存起来，除去大气里的温室气体，起到减少温室效应的作用。偏铝酸钠能够有效地将二氧化碳吸附，并可以将其高效保留，因此在抑制温室效应方面，它是一种理想的解决方案。这一化学反应的特点是反应速率很快，反应不受温度和压力的影响，产生的产物稳定，存留时间很长，从而将大量的二氧化碳从大气中捕获而转变成固态，在环境上带来巨大的改变。偏铝酸钠的一些用途：土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。水处理方面，可做净水剂助剂。在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。制造沸石、乳白玻璃和肥皂。传统的偏铝酸钠与二氧化碳反应体系是重要的吸收剂，但其用量大，产生的废料量也大，反复使用成本高。最近发展的新型吸碳材料，偏铝酸钠微孔吸收法聚合物PAFP，具有良好的稳定性，可重复使用、分离高效、体积小、成本低等优点，是有效的吸收剂。偏铝酸钠与二氧化碳的反应的应用技术非常发达，广泛应用于石油化工、冶金行业，火力发电、碳捕捉、洁净能源也是其重要的载体应用领域。它具有质量稳定、活性能好、抗热性能好以及体积小等优点，受到越来越多的应用。偏铝酸钠与二氧化碳反应具有很多优势，而且相对于传统碳捕捉方法又优越许多，因此，在减少大气中温室气体和阻止全球气候变暖等方面发挥着重要作用。

偏铝酸钠与二氧化碳反应是一种吸碳反应，可以将二氧化碳从空气中捕获后储存起来，除去大气里的温室气体，起到减少温室效应的作用。偏铝酸钠能够有效地将二氧化碳吸附，并可以将其高效保留，因此在抑制温室效应方面，它是一种理想的解决方案。偏铝酸钠和二氧化碳反应的离子方程式取决于二氧化碳的量，偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，方程式分别为：1、二氧化碳少量。2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓＋Na2CO3。2、二氧化碳过量。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。反应现象为：产生白色沉淀。偏铝酸钠（NaAlO2）是一种无机化合物，化学式为NaAlO2，为白色结晶性粉末，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈碱性。

偏铝酸钠与二氧化碳反应是：1、二氧化碳少量的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。2、二氧化碳过量的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。分析：偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，反应现象为：产生白色沉淀。偏铝酸钠的一些用途：1、土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。2、造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。3、水处理方面，可做净水剂助剂。4、在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。5、制造沸石、乳白玻璃和肥皂。以上内容参考：百度百科-偏铝酸钠

反应如下：两者的反应是：生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。若co2有剩余，沉淀还是不会溶解的，如果沉淀溶解，生成AL3+，AL3+会和HCO3-发生双水解，又生成AL(OH)3。所以我们过量CO2是不会和生成的氢氧化铝反应的 。偏铝酸钠的酸反应：1、与强酸（如盐酸）反应。反应先生成白色沉淀，后沉淀消失，反应方程式如下：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、与弱酸（如CO2）反应生成Al(OH)3沉淀：CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-以上内容参考：百度百科-偏铝酸钠

偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。原理解析：偏铝酸钠与二氧化碳反应时，二氧化碳物质的量较少时，会生成碳酸根和氢氧化铝，当偏铝酸根逐渐被消耗完时，过量的二氧化碳将于碳酸根进一步反应，生成碳酸氢根。少量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠，过量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠。偏铝酸钠（NaAlO2）是一种无机化合物，化学式为NaAlO2，为白色结晶性粉末，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈碱性。土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。学化学好处1、保证人类的生存并不断提高人类的生活质量，比如利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量，利用化学开发新能源，新材料，以利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。2、化学是一门是实用的学科，与数学物理等学科，共同成为自然科学迅猛发展的基础，化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。3、化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学，地球化学和大气化学等，使得生物，电子，航天，激光，地质和海洋等科学技术迅猛发展。

足量二氧化碳与偏铝酸钠反应的离子方程式为：NaAl(OH)4 + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3其中，“↓”表示产生沉淀。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应的离子方程式为：2NaAl(OH)4 + 3CO2 → Al2(CO3)(OH)4↓ + 2NaHCO3其中，“↓”表示产生沉淀。过量的二氧化碳会使反应产生更多的沉淀，从而使反应更加充分。在反应结束后，沉淀的偏铝酸盐可以通过过滤或离心等方法分离出来。

偏铝酸钠与二氧化碳反应离子方程：当二氧化碳过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。当二氧化碳量少时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。偏铝酸钠与二氧化碳的反应是一种重要的化学反应，涉及到的离子机制对于理解反应的详细过程以及相关的化学应用具有重要意义。首先，当二氧化碳过量时，偏铝酸钠与二氧化碳反应的离子方程式可以表达为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。这个反应的机理是，首先二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子。这个反应的可逆性很高，取决于反应环境的酸碱度。在酸性环境中，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，使反应向相反的方向进行。另一方面，当二氧化碳的量较少时，偏铝酸钠与二氧化碳反应的离子方程式可以表达为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。这个反应的机理是，二氧化碳先与水反应生成碳酸根离子，然后碳酸根离子再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子。这个反应同样具有可逆性，在碱性环境中，碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，使反应向相反的方向进行。常见的方程式：1、质量守恒定律。化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。2、能量守恒定律。在一个孤立系统内，能量总量是不变的。3、电子守恒定律。在化学反应中，电子转移的总量是守恒的。4、酸碱中和反应。酸和碱反应生成盐和水，其中氢离子和氢氧根离子的浓度相等。5、阿伏伽德罗定律。同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。6、配位键形成。一种共价键，其中成键原子至少有一个是配位体。7、沉淀溶解平衡。在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，达到饱和状态。8、勒沙特列原理。当一个平衡状态受到外部影响时，平衡将向着减弱这种影响的方向移动。

偏铝酸钠与少量碳酸的化学反应方程式如下：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3偏铝酸钠与过量碳酸的化学反应方程式如下：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

可以的，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，当二氧化碳少量时，生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠，离子方程式见图片吧。

2NaAlO2+CO2少量+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)32AlO2-+CO2少量+3H2O===CO3（2-）+2Al(OH)3NaAlO2+CO2足量+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3AlO2-+CO2足量+2H2O===HCO3-+Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+HCO3-少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-扩展资料；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。参考资料来源：百度百科-离子方程式

NaAlO2是碱性的（强碱弱酸盐电离呈碱性），AlO2离子电离产生OH离子啊，CO2是酸性的，酸碱可以发生反应化学方程式：二氧化碳少量时：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3二氧化碳过量时：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3这要从酸碱反应的平衡常数来理解。强酸一定可以制取弱酸，因为强酸没有解离平衡常数。而弱酸制取更弱的酸，就必须看两个酸平衡常数的大小差异是否有10^7.碳酸的酸性>偏铝酸>碳酸氢根，因此碳酸把质子交给了偏铝酸根，自己变成碳酸氢根，但是碳酸氢根却不会把质子交给偏铝酸根，你看上面的酸性比较就知道了。因此，不论二氧化碳是否过量，都生产碳酸氢钠。假如是偏铝酸根酸性强于碳酸根的话，那么，就应该是偏铝酸根给出质子的呀~~你可以验证一下：HCl+CO32-生成CO2+H2O，因为盐酸的酸性强于碳酸根，所以是盐酸给出质子的。

二氧化碳少量:CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3沉淀+Na2CO3 二氧化碳足量过量就是生成Na2CO3 再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,但氢氧化铝的量不再变化. 横轴是二氧化碳的量,体积也可以,

CO2+H2O+AlO2-=Al(OH)3+CO32-氢氧化铝系两性，可以看成“铝酸”。碳酸酸性虽弱，但两性的氢氧化铝酸性更弱，根据强强得弱（强酸制弱酸），该反应依然为：酸+盐=盐+酸CO2少时生成碳酸钠，过量时生成碳酸氢钠。

偏铝酸钠和二氧化碳、水反应应该是生成氢氧化铝[AL(OH)3]和碳酸氢钠[NaHCO3]。偏铝酸酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根强，所以没能生成碳酸钠[NaCO3]

向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。偏铝酸钠的特点偏铝酸钠其为乳白色颗粒物，易吸潮，极溶于强电解质，不溶解酒精，溶液呈强偏碱。盐酸是氯化氢的溶液，归属于一元无机物强碱，工业生产主要用途普遍。盐酸的特性为没有颜色全透明的液体，有明显的呛鼻味道，具备较高的腐蚀。盐酸是没有颜色液体（工业级盐酸会因为有残渣三价铁盐而稍显淡黄色），为氯化氢的溶液，具备刺激味道，一般试验室应用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。因为浓盐酸具备挥发物，挥传出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽功效产生盐酸小液体，因此 会见到雾气。盐酸与水、酒精随意混溶，浓盐酸稀释液有发热量释放，氯化氢能溶解苯。

偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。偏铝酸和四羟基合铝酸实际上是两种化合物，只是高中课本认为是旧发现错误。其实他们具有不同的组成和结构。化学反应编辑不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H20Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓扩展资料偏铝酸钠偏铝酸钠化学式NaAIO2，是一种简写。实际上可能为Na[Al(OH)4]或Na3[Al(OH)6]。高温熔融产物为白色粉末，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。熔点1650℃。溶于水，不溶于乙醇。碱性很强，能渐渐吸收水分而生成氢氧化铝。用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。Al2O3(s)+2NaOH(s)=NaAlO2(s)十H20(g)旧认识更正在山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠，而在以前则认为是NaAlO2偏铝酸钠，这是怎么一回事呢 ？后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑反应的实质是2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑， Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。 这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了NaAlO2。与此相类似的还有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等，实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。参考资料百度百科偏铝酸

先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再与氢氧化钠生成碳酸钠(可溶)，最后碳酸钠与过量二氧化碳反应生成的碳酸氢钠与偏铝酸钠反应

NaAlO2 与CO21、少量CO2时本质上是二氧化碳溶于水生成碳酸，再由强酸制软酸的远离生成Al(OH)3。方程式：2NaAlO2+CO2+3H20＝NaCO3+2Al(OH)32、CO2过量时。除了发生1的反应（偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝）外，还有碳酸跟和二氧化碳和水反应生成碳酸氢跟，即HCO3离子。方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3

二氧化碳少量发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成碳酸钠，二氧化碳过量等于二氧化碳再与生成物碳酸钠反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，合并就是过量CO2的反应NaOH+CO2=NaHCO3

分步：2 NaAlO2 + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3 Na2CO3+CO2+2 H2O =2NaHCO3 合并后得：NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3

生成氢氧化铝和碳酸氢钠，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性比氢氧化铝（两性）强，是强酸制弱酸的原理，但是氢氧化铝酸性比碳酸氢根强，所以只能生成碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。

方程式如下一、二氧化碳二氧化碳，化学式：CO2，是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。（二氧化碳是碳酸的酸酐）二、偏铝酸钠偏铝酸钠是化学式为NaAlO2的碱性物质。偏铝酸钠是白色颗粒，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性。三、离子方程式离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

sorry啊，我搞错了，刚才找了一下资料。从反应的本质来说，化学反应向离子浓度减少的方向进行。通过离子浓度深层的计算，可以知道生成NaHCO3更加容易。对于高中而言，可以这样理解：有句话叫“强酸制弱酸”应该听说过吧。 酸性强弱顺序是：H2CO3大于ALO2-大于HCO3- 上述反应可以看做NaAlO2和H2CO3反应，碳酸有2次电离，第一次电离是NaAlO2和H2CO3反应，显然生成Al(OH)3和HCO3-，此反应符合“强酸制弱酸”。现在看第2次电离，是NaAlO2和HCO3-反应就会生成Na2CO3了，但是，这次反应是违背“强酸制弱酸”的。所以不能发生第2次反应。 如果调节PH大与一定程度的话，是可能生成Na2CO3的。但是，做实验的时候就就是在通常条件下进行的所以只生成NaHCO3。同样的问题还发生在苯酚钠和碳酸的反应。 C6H50Na+H2O+CO2====C6H6O+NaHCO3希望能对你有帮助！！

二氧化碳和水反应的化学方程式co2+h2o=h2co3满意请采纳谢谢

向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，会发生化学反应，生成碳酸氢钠和氢氧化铝。相关知识如下：1、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的化学方程式为：2NaAl（OH）4+CO2→Na2CO3+2Al（OH）3↓；其中，NaAl（OH）4是偏铝酸钠的化学式，CO2是二氧化碳的化学式，Na2CO3是碳酸钠的化学式，Al（OH）3是氢氧化铝的化学式。2、反应过程中，二氧化碳会与水反应生成碳酸，然后与偏铝酸钠中的氢氧根离子结合生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀。同时，偏铝酸钠中的钠离子也会与碳酸根离子结合生成碳酸钠。3、这个反应可以用来制备纯净的氢氧化铝。在实验室中，可以通过控制通入二氧化碳的量来控制反应的速度和程度，从而得到不同纯度的氢氧化铝产品。此外，这个反应还可以用于处理含有重金属离子的废水，因为氢氧化铝可以吸附重金属离子，从而实现废水的净化处理。偏铝酸钠溶液的含义及相关知识1、偏铝酸钠溶液是一种化学物质，其化学式为NaAl（OH）4。它是一种白色结晶性固体，可溶于水，形成无色透明的碱性溶液。偏铝酸钠溶液在化工、环保等领域有广泛的应用。2、偏铝酸钠溶液的制备方法有多种，其中一种常用的方法是将氢氧化铝与碳酸钠反应制得。具体步骤如下：首先将氢氧化铝加入水中搅拌成悬浮液，然后缓慢加入碳酸钠，继续搅拌至反应完全。最后通过过滤、洗涤等步骤得到纯净的偏铝酸钠溶液。3、偏铝酸钠溶液具有一些重要的物理和化学性质。例如，它是一种强碱性溶液，pH值可达12以上；它能够与酸发生中和反应，生成相应的盐和水；它还具有良好的稳定性和储存性能，可以在室温下长期保存。4、偏铝酸钠溶液在实际应用中有着广泛的用途。例如，它可以用作水处理剂，用于调节水的酸碱度和去除重金属离子等污染物；它还可以用作纸张制造中的填料和胶粘剂；此外，它还可以用于制备其他化学品，如氧化铝和乙醇胺等。

偏铝酸钠遇弱酸和少量的强酸生成白色的氢氧化铝沉淀，现象是有大量的白色沉淀生成，且最终沉淀的量不变。而遇到过量的强酸生成对应的铝盐，现象是先有白色沉淀生成，过一段时间后，白色沉淀的质量逐渐减小，最后消失。偏铝酸钠和碱不作用.因为它本身由于偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性,所以,它是不和碱作用的。 二氧化碳溶于水所产生的碳酸为弱酸，所以只可以生成AL(OH)3沉淀和Na2CO3，或二氧化碳过量时可能产生NaHCO3，但AL(OH)3不会消失 如换为强酸如HCL且过量，则AL(OH)3就会消失了

偏铝酸钠加二氧化碳 NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ （CO2过量） 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ （CO2少量）

少量二氧化碳是第一个，过量的二氧化碳是第二个这个反应发生原理是强酸制弱酸，偏铝酸（这种物质高中认为不存在）halo2，的酸性比碳酸弱，通入二氧化碳相当于加入碳酸！生成偏铝酸极不稳定，偏铝酸和一个水结合生成氢氧化铝（反应方程式系数111）

二氧化碳量少时：2 NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3 CO2的酸性比Al(OH)3强,相对强酸制备相对弱酸.因为CO2少量所以产物是Na2CO3二氧化碳过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 CO2过量,产生的Na2CO3会与CO2反应得到NaHCO3

与CO2量有无关，因为碳酸的酸性比偏铝酸强，而碳酸氢根的酸性却比偏铝酸弱，所以不管量多量少都会形成碳酸氢钠，这就是强酸制弱酸的道理，或者说是越弱的电解质越稳定不易电离。而硅酸是沉淀会大量吸收氢离子变成硅酸沉淀，于是就直接一步到位生产了碳酸根而不是碳酸氢根。

偏铝酸钠与二氧化碳反应现象：都是产生白色沉淀。偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，方程式分别为：1、二氧化碳少量。2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓＋Na2CO3。2、二氧化碳过量。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。主要用途1、土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。2、造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。3、水处理方面，可做净水剂助剂。4、可做为水泥速凝剂。5、在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。6、钛白粉生产过程中使用该产品，使其表面包膜，提高其特性。7、用作纺织品的媒染剂、纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。以上内容参考：百度百科-偏铝酸钠

　　偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，方程式分别为： 　　1、二氧化碳少量。2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3； 　　2、二氧化碳过量。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

二氧化碳进一步通入时（n [CO2]＞0.05mol）：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。1、现象：都是产生白色沉淀；少量：2 NaAlO₂ + CO₂ + 3 H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + Na₂CO₃；过量：NaAlO₂ + CO₂ + 2 H₂O = Al(OH)₃ ↓+ NaHCO₃ ；仅仅是含碳产物不同，其他都一样偏铝酸钠与二氧化碳反应时，二氧化碳物质的量较少时，会生成碳酸根和氢氧化铝。2、当偏铝酸根逐渐被消耗完时，过量的二氧化碳将于碳酸根进一步反应，生成碳酸氢根。也就是说，少量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠，过量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠。偏铝酸钠不在溶液中存在，固态高温反应可生成偏铝酸钠。3、干燥的氧化铝与碳酸钠共熔融时，即有偏铝酸钠形成。将活性氧化铝加入到熔融的氢氧化钠中，产物是偏铝酸钠和水，水以气体的形式挥发。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。4、由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。往一定浓度的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量①二氧化碳较少时（n[CO2]≤0.05mol）：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3；②二氧化碳进一步通入时（n[CO2]＞0.05mol）：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。当二氧化碳物质的量大于等于1mol时，反应①②的总反应化学方程式为：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3，此时，溶液中已经不存在碳酸根离子。

少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 二氧化碳在水溶液中存在碳酸氢根离子,少量二氧化碳在水溶液中有少量的 碳酸氢根离子。偏铝酸钠在水溶液中完全电离,产生偏铝酸根离子。偏铝酸根离 子水解:2H2O+AlO2- ==Al(OH)3↓+OH- ,碳酸氢根离子发生反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O。 综上所述,少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中的化学反应方程式: CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3。这个反应按照强酸制弱酸的规律进 行。 再看反应的物质的量,二氧化碳与偏铝酸钠物质的量之比是 1:2。 2.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 过量的二氧化碳在水溶液中有较多的碳酸氢根离子。偏铝酸根离子水解出的 氢氧根离子只能消耗一部分碳酸氢根离子,所以生成物中仍然有碳酸氢根离子。 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中的化学反应方程式: CO2+3H2O+NaAlO2==2Al(OH)3↓+NaHCO3。 再看反应的物质的量,二氧化碳与偏铝酸钠物质的量之比是 1:1,比较而言 二氧化碳是过量的。 说明:Al(OH)3↓可以看作是 HAlO2+2H2O。

【原理解析】偏铝酸钠与二氧化碳反应时，二氧化碳物质的量较少时，会生成碳酸根和氢氧化铝，当偏铝酸根逐渐被消耗完时，过量的二氧化碳将于碳酸根进一步反应，生成碳酸氢根。也就是说，少量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠，过量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠。【化学方程式】假设往一定浓度的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量（假设偏铝酸钠的物质的量为0.1mol），则每一步的化学反应方程式如下：①二氧化碳较少时（n[CO2]≤0.05mol）：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3；②二氧化碳进一步通入时（n[CO2]＞0.05mol）：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。当二氧化碳物质的量大于等于1mol时，反应①②的总反应化学方程式为：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3，此时，溶液中已经不存在碳酸根离子。【溶液中所含离子与二氧化碳的量的关系】继续假设偏铝酸钠的含量为0.1mol，则二氧化碳的融入的量与溶液中所含物质种类的关系如下（不考虑水）：①n[CO2]=0mol：NaAlO2；②0＜n[CO2]＜0.05mol：NaAlO2、Na2CO3；③n[CO2]=0.05mol：Na2CO3；④0.05mol＜n[CO2]＜0.1mol：Na2CO3、NaHCO3；⑤n[CO2]≥0.1mol：NaHCO3。

本质：碳酸酸性强于偏铝酸。该反应属于强酸置换弱酸原因：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以将它看成一种弱碱，即Al(OH)3,又可以将它看成一种弱酸，即HAlO2·H2O它和CO2反应时体现它的酸性。因此此时的氢氧化铝应看做酸。CO2不过量时生成物是碳酸钠，CO2过量时是碳酸氢钠方程式如下：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+NaCO3此时生成碳酸钠NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3此时生成碳酸氢钠

二氧化碳量少时：2NaAlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3↓ Na2CO3 二氧化碳过量时：NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3↓ NaHCO3 2NaAlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3（

现象：都是产生白色沉淀。少量：2NaAlOu2082 + COu2082 + 3Hu2082O = 2Al(OH)u2083 ↓ + Nau2082COu2083过量：NaAlOu2082 + COu2082 + 2Hu2082O = Al(OH)u2083 ↓+ NaHCOu2083仅仅是含碳产物不同，其他都一样。高温熔融产物为白色粉末，易溶于水，在水中溶解后析出氢氧化铝沉淀，水溶液呈碱性，pH值为12.3。不溶于乙醇，在空气中易吸收水分和二氧化碳。扩展资料：偏铝酸钠水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。与酸类发生剧烈反应，与铁盐发生反应释出氢气。偏铝酸钠溶于水，水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而分解生成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。

生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。少量二氧化碳和偏铝酸钠反应会生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。化学反应方程式为：3NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓。

二氧化碳量少时：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3 二氧化碳过量时：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3、 2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓ 离子方程式：ALO2-+2H2O+CO2=AL(OH)3↓+HCO3- 或2ALO2-+3H2O+CO2=2AL(OH)3↓+CO3 2-

本质：碳酸酸性强于偏铝酸.该反应属于强酸置换弱酸 原因：氢氧化铝是一种两性氢氧化 物,既可以将它看成一种弱碱,即 Al(OH)3,又可以将它看成一种弱酸,即 HAlO2·H2O 它和CO2反应时体现它的酸性.因此 此时的氢氧化铝应看做酸.CO2不过量时生成物是碳酸钠,CO2 过量时是碳酸氢钠.方程式如下：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+ NaCO3 此时生成碳酸钠 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3+Na HCO3 此时生成碳酸氢钠

现象：都是产生白色沉淀。少量：2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + Na₂CO₃过量：NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃ ↓+ NaHCO₃仅仅是含碳产物不同，其他都一样。高温熔融产物为白色粉末，易溶于水，在水中溶解后析出氢氧化铝沉淀，水溶液呈碱性，pH值为12.3。不溶于乙醇，在空气中易吸收水分和二氧化碳。扩展资料：偏铝酸钠水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。与酸类发生剧烈反应，与铁盐发生反应释出氢气。偏铝酸钠溶于水，水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而分解生成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。

2NaAlO2+CO2=Na2CO3+Al2O3↓CO2多了会与Na2CO3反应成NaHCO3

偏铝酸钠和二氧化碳（少量）反应 2 NaAlO2 + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3 CO2-------H2CO3---提供氢离子给偏铝酸根离子---------HCO3-----提供氢离子给偏铝酸根离子-----CO32-,11,

NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3这要从酸碱反应的平衡常数来理解。强酸一定可以制取弱酸，因为强酸没有解离平衡常数。而弱酸制取更弱的酸，就必须看两个酸平衡常数的大小差异是否有10^7.碳酸的酸性>偏铝酸>碳酸氢根，因此碳酸把质子交给了偏铝酸根，自己变成碳酸氢根，但是碳酸氢根却不会把质子交给偏铝酸根，你看上面的酸性比较就知道了。因此，不论二氧化碳是否过量，都生产碳酸氢钠。 假如是偏铝酸根酸性强于碳酸根的话，那么，就应该是偏铝酸根给出质子的呀~~你可以验证一下：HCl +CO32-生成CO2 +H2O，因为盐酸的酸性强于碳酸根，所以是盐酸给出质子的。

偏铝酸钠和二氧化碳反应的离子方程式：1、二氧化碳过量时：COu2082+AlOu2082- +2Hu2082O=Al(OH)3↓+HCO3-2、二氧化碳量少时：COu2082+2AlOu2082-+3Hu2082O=2Al(OH)3↓+CO3-扩展资料：1、如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸、二氧化碳、水分/潮湿。2、高温熔融产物为白色粉末，易溶于水，在水中溶解后析出氢氧化铝沉淀，水溶液呈碱性，pH值为12.3。不溶于乙醇，在空气中易吸收水分和二氧化碳。溶于水，不溶于醇。有吸湿性。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。与酸类发生剧烈反应，与铁盐发生反应释出氢气。溶于水不溶于醇。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而分解生成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。广泛用于工业用水和自来水的净化，能降低水的硬度和加快悬浮固体的沉降。与硅酸盐化合能改进分子筛结晶。可作为石油烃转化的催化剂和载体，以及制造无定形氧化铝催化剂的原料。也用于制造稳定的铝胶溶液。参考资料：百度百科“NaAlO2”

CO2+H2O+AlO2-=Al(OH)3+CO32- 氢氧化铝系两性，可以看成“铝酸”。 碳酸酸性虽弱，但两性的氢氧化铝酸性更弱， 根据强强得弱（强酸制弱酸），该反应依然为：酸+盐=盐+酸 CO2少时生成碳酸钠，过量时生成碳酸氢钠。 追问： 根据强酸制弱酸，碳酸和偏铝酸钠反应生成的不是偏铝酸和碳酸钠吗？ 回答： 但是两性的氢氧化铝，其酸性更弱呀！ 追问： 不懂。。。原来明明是偏铝酸根，后面铝酸是怎么冒出来的。。。 回答： Al(OH)3 氢氧化铝具有两性 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 生成的盐类是偏铝酸钠。 2Al(OH)3+3CO2=Al2(CO3)3↓+3H2O 追问： 我刚问了下我们化学老师，他说是因为偏铝酸不稳定，易与水结合生成铝酸。。。

偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式是：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-。偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根。向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。偏铝酸钠的性质与应用：偏铝酸钠溶于水，不溶于醇。有吸湿性。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。与酸类发生剧烈反应，与铁盐发生反应释出氢气。溶于水，不溶于醇。水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而分解生成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。广泛用于工业用水和自来水的净化，能降低水的硬度和加快悬浮固体的沉降。与硅酸盐化合能改进分子筛结晶。可作为石油烃转化的催化剂和载体，以及制造无定形氧化铝催化剂的原料。也用于制造稳定的铝胶溶液。

本质：碳酸酸性强于偏铝酸。该反应属于强酸置换弱酸原因：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以将它看成一种弱碱，即Al(OH)3,又可以将它看成一种弱酸，即HAlO2·H2O它和CO2反应时体现它的酸性。因此此时的氢氧化铝应看做酸。CO2不过量时生成物是碳酸钠，CO2过量时是碳酸氢钠。方程式如下：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+NaCO3此时生成碳酸钠NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3此时生成碳酸氢钠有不懂得你可以继续问。