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NaHSO4是强电解质
在水中百分百电离
电离方程式为
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
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nahso4在水中的电离方程式是什么?
是NaHSO4=Na++HSO4。nahso4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+ +H+ +SO4(2-)。另外,硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+ +HSO4-。硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间形成了离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成共价键。在水中时,无论是离子键还是共价键都能够被破坏,所以可以形成氢离子和硫酸根离子。但在熔化时,在加热情况下只能破坏离子键,所以只能形成钠离子和硫酸氢根离子。电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。2023-11-29 00:53:391
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nahso4在水中的电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-。解析:电离方程式的书写应遵循质量守恒定律,即左右两边同种元素的原子个数相等;同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。注意:电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。NaHSO4=Na++H++SO42-;因为在水中硫酸氢根也能电离:HSO4-=H++SO42-。化学性质:1、盐属性:强酸的酸式盐。2、酸碱性:水溶液呈酸性。强电解质,完全电离,生成强酸性溶液NaHSO4=Na++H++SO42-。注:硫酸氢根不完全电离,是中强酸。(高中课本把硫酸氢根当做完全电离)。因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O。2023-11-29 00:53:551
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NaHSO4=Na++H++SO42-。解析:电离方程式的书写应遵循质量守恒定律,即左右两边同种元素的原子个数相等;同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。注意:电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。NaHSO4=Na++H++SO42-;因为在水中硫酸氢根也能电离:HSO4-=H++SO42-。电离方程式书写规则1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“u21cc”。例如:BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2++2OH-,BaSO4(s)u21ccBa2+(aq)+SO42-(aq),Ca(OH)2(s)u21ccCa2+(aq)+2OH-(aq)。3、有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同。例如,熔融时,KHSO4=K++HSO4-;水溶液中:KHSO4=K++H++SO42-。4、弱电解质在水溶液中发生部分电离,在书写电离方程式时用符号“u21cc”。例如,CH3COOHu21ccCH3COO-+H+,NH3·H2Ou21ccNH4++OH-。5、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。2023-11-29 00:54:321
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nahso4在水中的电离方程式是NaHSO4═Na++H++SO。电离方程式的书写应遵循质量守恒定律,即左右两边同种元素的原子个数相等;同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等,离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离方程式原理我们接触到的溶剂大部分是水,因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做 酸,电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质,问题类似的转移,比如在液氨为溶剂的情况下,如果溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸,电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是 碱了,下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子。2023-11-29 00:54:531
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硫酸氢钠溶于水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++ H++ SO42-。以下是一些硫酸氢钠在工业方面的应用:1、化学反应的催化剂:硫酸氢钠在许多化学反应中可以作为催化剂使用,如脂肪酸和酯的合成、酮的合成等。2、离子交换剂:硫酸氢钠可以作为离子交换剂用于水的软化和处理,以及去除水中的重金属离子。3、橡胶和塑料工业:在橡胶和塑料工业中,硫酸氢钠可以用作乳胶凝结剂和塑料稳定剂。4、金属处理:硫酸氢钠在金属处理中可以作为清洗剂和除锈剂,以及用于金属镀层。5、纺织和印染:硫酸氢钠可以用作纺织印染行业的还原剂和漂白剂,以及用作染料的原料。6、医药行业:硫酸氢钠在医药行业可以用于生产某些药物,如磺胺类药物和抗肿瘤药物等。7、助焊剂:硫酸氢钠可以作为助焊剂用于电子行业的电路板焊接。8、硫酸氢钠在工业方面有着广泛的应用,不仅可以用作化学反应的催化剂、离子交换剂、橡胶和塑料工业的添加剂,还可以用于金属处理、纺织和印染、医药行业以及电子行业的助焊剂等。碳酸氢钠的储存1、储存条件:碳酸氢钠应储存在干燥、通风、阴凉、无阳光直射的地方,避免受潮和与高温物质接触。最佳储存温度为25℃以下,相对湿度不超过70%。2、存放环境:碳酸氢钠应存放在密封性好的容器中,避免与空气接触,防止吸湿和结块。可以使用双层包装,内层使用防潮材料如塑料袋,外层使用纸箱或编织袋包装。3、储存容器:储存碳酸氢钠的容器应符合相关规定,不含有酸性物质和易燃物质,并干燥、清洁、无污染。对于大量储存,应使用专用的仓库或储罐。2023-11-29 00:55:121
硫酸氢钠在水溶液中的电离
硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠的介绍:也称酸式硫酸钠,是一种无机化合物,化学式为NaHSO4,呈白色单斜晶体,有吸湿性,水溶液显酸性,0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。用途:主要用作助熔剂和消毒剂,并用于制硫酸盐和钠矾等,也用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等,也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。储存方法:储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与次氯酸钠等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。钠的介绍:钠(Natrium)是一种金属元素,元素符号是Na,英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。物理性质:钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.968g/cm3,熔点97.72℃,沸点883℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色。钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。-20℃时变硬。已发现的钠的同位素共有22种,包括钠-18至钠-37,其中只有钠-23是稳定的,其他同位素都带有放射性。2023-11-29 00:56:031
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nahs04在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++S042-。硫酸氢钠水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子。硫酸氢钠,也称酸式硫酸钠,是一种无机化合物,化学式为NaHSO4,呈白色单斜晶体,有吸湿性,水溶液显酸性,0.1mo1/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。当nahs04在水溶液中溶解时,会与水分子相互作用,产生电离反应。需要了解电离是什么。电离是指电解质在水中离解成自由移动的离子,产生带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。对于nahs04在水溶液中的电离,过程大致如下:nahs04溶解在水中时,会与水分子相互作用,产生氢离子(h+)、钠离子(na+)、硫氰酸根离子(scn-)和氢氧根离子(oh-)。na+和scn-是阳离子和阴离子,它们是带电的粒子,可以在水中自由移动。h+和oh-是水分子中的质子和负电荷,它们也可以在水中自由移动。电离方程式的应用:1、描述化学反应过程:电离方程式可以用来描述电解质在水中溶解或熔融时的化学反应过程。当电解质溶解在水中时,它与水分子相互作用,产生离子。这些离子可以在水中自由移动,因此它们可以被其他物质吸引或排斥,从而改变溶液的pH值、导电性等性质。通过电离方程式,我们可以直观地了解电解质溶解于水或熔融状态下的化学反应过程,并预测溶液中离子的种类和浓度。2、预测物质的性质:通过电离方程式,我们可以了解物质溶解于水后溶液的酸碱性质。如果电解质完全电离成离子,则溶液呈酸性;如果电解质不完全电离,则溶液呈碱性。例如,HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-,因此HCl是强酸;而H2CO3的电离方程式为H2CO3=H++HCO3-和HCO3=H++CO32-,因此H2CO3是弱酸。通过电离方程式,我们可以了解物质溶解于水后溶液的酸碱性质,从而预测溶液的性质。3、帮助分析和解决问题:电离方程式可以用来帮助分析和解决问题。例如,当一个化学反应涉及到离子之间的相互作用时,通过电离方程式可以了解反应物和产物之间的关系,并给出正确的答案。此外,电离方程式还可以用来描述原子或分子在电离反应中的结构变化,以及反应物在电离反应中所释放和吸收的能量。2023-11-29 00:56:361
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NaHSO4是强电解质,NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子,电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-,氯化铝是强电解质,电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子,电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-,硫酸铁强电解质,电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子,电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故答案为:NaHSO4═Na++H++SO42-;AlCl3=Al3++3Cl-;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-.2023-11-29 00:58:321
NaHSO4电离方程式
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写出NaHSO4在熔融状态时和水溶液的电离方程式
熔融状态时的电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-水溶液中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42- 因为熔融状态时Na+与HSO4-间离子键被破坏,H+与SO42-间的共价键不被破坏,NaHSO4溶于水时Na+与HSO4-间离子键、H+与SO42-间的共价键均被破坏。2023-11-29 00:58:513
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这个看你是从什么层面来看的。如果从初中和普通高中的层面来看,就应该是完全电离:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-但如果是从高中竞赛或者大学的角度来看,HSO4- 不完全电离(PKa≈2),故应写为:NaHSO4= Na+ + HSO4-HSO4- =(可逆) H+ + SO42-所以,就看你什么阶段什么层次,才能回答这个问题2023-11-29 00:59:503
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NaHSO4在水溶液中电离的方程式是?
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写出NaHSO4在熔融状态时和水溶液的电离方程式 为什么
熔融状态时的电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4- 水溶液中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42- 因为熔融状态时Na+与HSO4-间离子键被破坏,H+与SO42-间的共价键不被破坏,NaHSO4溶于水时Na+与HSO4-间离子键、H+与SO42-间的共价键均被破坏.2023-11-29 01:02:521
已知nahso4在水中的电离方程式为
C.正确, 根据电荷守恒, (1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-) ①NaHSO4=Na+ +H+ SO42- ②H2O=可逆=H+ +OH- (2)由②得,c(Na+)=c(SO42-) (1)(2)可得, c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)2023-11-29 01:03:001
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NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-因为HSO4-是强酸的酸根,所以要彻底拆开2023-11-29 01:05:132
硫酸氢钠在熔融状态下和在水溶液里的电离方程式有什么区别
回答你的问题:熔融状态下电离:NaHSO4 == Na HSO4-HSO4-在无水状态下不会继续电离,因为没有质子受体,氢离子不会单独存在在H2O中,由于水可以接受质子:H2O H == H3O 因此HSO4-得以顺利地继续电离:HSO4- H2O == H3O SO42-或者写为HSO4- == H SO4-,但要理解这里的氢离子是水合氢离子2023-11-29 01:07:502
按要求写出下列方程式:(1)小苏打(NaHCO3) 在水溶液中的电离方程式:______(2)NaHSO4在融化状态下
(1)小苏打为强电解质,完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-;(2)NaHSO4在融化状态下的电离生成钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-,故答案为:NaHSO4═Na++HSO4-;(3)Al(OH)3为弱碱,存在电离平衡,电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-,故答案为:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-;(4)碳酸为弱酸,存在电离平衡,且分步电离,电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-,故答案为:H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-;(5)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.2023-11-29 01:07:592
(1)写出NaHSO4 溶液的电离方程式______.(2)用离子方程式表示明矾[KAl(SO4)2?12H2O]水溶液呈酸性的
(1)硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子,其电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4═Na++H++SO42-;(2)明矾溶于水发生水解,铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸,反应的离子方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;(3)硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生双水解,生成氢氧化铝、二氧化碳、硫酸钠,该离子反应为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(4)物质的量浓度相同的①氯化铵 ②碳酸氢铵 ③硫酸氢铵 ④硫酸铵五种溶液中,硫酸铵中铵根离子浓度最大,水解程度很小,所以硫酸铵中铵根离子浓度最大;碳酸氢铵中碳酸氢根离子能够促进了铵根离子的水解,碳酸氢铵中铵根离子浓度最小;硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解,铵根离子浓度大于氯化铵,所以溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是:④>③>①>②,故答案为:④>③>①>②.2023-11-29 01:08:082
将硫酸氢钠溶于水,破坏了硫酸氢钠中的_____,写出其电离方程式______
钠离子与硫酸氢根离子,但由于是硫酸氢钠溶于水,硫酸氢钠浓度稀,电离远大于水解,硫酸氢根离子发生完全电离,得到NaHSO4=Na+ +HSO4-=Na+ +H+ +SO42-2023-11-29 01:08:171
已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=na++h++so42-。某温度下,向c(h+)
本选项是正确的. 本选项考虑电荷守恒.左边加上钠离子浓度,右边加上硫酸根离子浓度,即为电荷守恒的等式.由硫酸氢钠的电离方程式可知,两者相等,所以~.2023-11-29 01:08:241
NaHSO4溶于水和受热熔化的电离方程式是什麽?
溶于水:NaHSO4=Na++H++SO42-熔融:NaHSO4=Na++HSO4-(硫酸氢根不继续电离)2023-11-29 01:08:301
硫酸氢钠电离方程式熔融状态
硫酸氢钠电离方程式熔融状态如下:硫酸氢钠在熔融状态下,能够电离出钠离子和硫酸氢根离子,硫酸氢钠的电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-。电离的介绍:电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解,电离过程不需要通电,而电解是通电后,电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程,从这个意义上讲,电离是电解的前提和条件。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下,变成了带电的粒子的过程。定义:电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程,或不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下,变成了带电的粒子的过程。阿伦尼乌斯的电离学说:水的电解实验以及电解和导电度的问题研究始于1880年。1884年,法拉第在其《关于电的实验研究》一文中第一次使用“电解质”、“离子”等术语。当时普遍认为,只有外加电解电压时电解质才会分解为正负离子。到1884-1887年间,瑞典化学家阿伦尼乌斯连续发表有关论说。电解质:凡是在水溶液或熔融状态下能够解离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质和非电解质的区别就在于溶于水或熔融状态下能否导电。2023-11-29 01:08:381
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)H2S______; (2)Fe(OH)3______;(3)HClO4______; (
(1)氢硫酸为弱酸,在溶液中分别电离,电离方程式写出第一步电离即可,电离方程式为:H2S?H++HS-,故答案为:H2S?H++HS-;(2)氢氧化铁为弱碱,在溶液中电离后生成铁离子和氢氧根离子,电离方程式为:Fe(OH)3?Fe3++3OH-,故答案为:Fe(OH)3?Fe3++3OH-;(3)高氯酸为强电解质,在溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子,电离方程式为:HClO4=H++ClO4-,故答案为:HClO4=H++ClO4-;(4)醋酸铵属于强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故答案为:CH3COONH4=CH3COO-+NH4+;(5)明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子,属于复盐,明矾属于强电解质,在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子,电离方程式为:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,故答案为:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;(6)硫酸氢钠属于强电解质,在溶液中完全电离,硫酸氢钠的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;(7)为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:NaH2PO4=H2PO4-+Na+,故答案为:NaH2PO4=H2PO4-+Na+.2023-11-29 01:09:221
NaHSO4(aq)显( )性,电离、水解方程式各是什么?
实际上NaHSO4 是分步电离的第一步:NaHSO4 → Na+ + HSO4-(完全电离)第二步:HSO4- =(可逆)= H+ + (SO4)2-(部分电离,约10%)或HSO4- + H2O =(可逆)= H3O+ + (SO4)2-(部分电离,约10%)化学上一般规定电离度超过10%的就算做强电解质所以HSO4-也算做强电解质在中学化学中看做完全电离,即NaHSO4 → Na+ + H+ +(SO4)2-在溶液中能够电离或水解出氢离子的物质就可以看做为酸性物质。所以NaHSO4水溶液显酸性。2023-11-29 01:09:352
(1)写出H2S的电离方程式______;(2)写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式______;(3)已知相同条件下
(1)氢硫酸为二元弱酸,在溶液中部分电离,其电离方程式为:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-,故答案我呢:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-;(2)硫酸氢钠为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;(3)①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H34Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H根据盖斯定律,①+3②+18③可得:4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H=△H1+3△H2+18△H3,故答案为:△H1+3△H2+18△H3.2023-11-29 01:10:002
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
1,Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-2,NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-3,HNO3=H+ + NO3-4,Na2CO3=2Na+ + CO3 2-2023-11-29 01:10:152
NaHSO4在水溶液和熔融态电离出的离子相同.______(判断对错
NaHSO4是强电解质,NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子,电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-,熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子,其电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-,电离出的离子不相同,故答案为:错.2023-11-29 01:10:222
NaHSO3,Na2HPO4电离方程式和水解方程式
Na2SO3电离:NaHSO3=Na+ +HSO3-HSO3-=可逆=H+ +SO32-水解:HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-HSO3-的电离能力强于水解能力,所以NaHSO3的水溶液显酸性。 Na2HPO4电离:Na2HPO4=2Na+ +HPO42-HPO42-=可逆=H+ +PO43-水解:HPO42- +H2O=可逆=H3PO4+OH-H2PO42-的水解能力强于电离能力,所以Na2HPO4的水溶液显碱性。 NaHSO4电离:NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-,NaHSO4不会发生水解,溶液是酸性的。2023-11-29 01:10:332
化学:硫酸氢钠在水溶液状态下和熔化状态下的电离
在水溶液状态下的电离:NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-在熔融状态下的电离:NaHSO4====Na+ + HSO4-因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子.以上针对的是离子晶体2023-11-29 01:10:452
为什么NaHSO4要学在熔融状态下电离和在水中电离的方程式,作为特例?
在熔融状态下电离,HSO4-不能电离。NaHSO4=Na+ + HSO4-在水中电离的方程式,HSO4-可以电离NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-2023-11-29 01:10:563
化学问题在线等
pH是温度的函数,蒸溜水为中性,此时pH为6,说明这个温度不是常温(应该是100度),所以此温度下Kw值应该是10^-12,加入硫酸氢钠后pH为2,说明此时溶液氢离子浓度是10^-2,因此溶液中氢氧根离子浓度为10^-10,氢氧根完全由水电离提供,并且水电离的氢离子和氢氧根浓度相同,因此水电离的氢离子也是10^-10。不要被pH迷惑,不同温度pH会变2023-11-29 01:11:075