方程

由亚氯酸钠（NaClO2）与盐酸反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前后的原子个数相等，则：反应前：钠原子5个，氯原子9个，氧原子10个，氢原子4个；反应后：钠原子5个，氯原子9个，氧原子8个，则2X中氧原子2个和氢原子4个，故其X的化学式为H2O．故选C．

1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。 2.亚氯酸钠与氯气反应法我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。 3.草酸还原法最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4 =△= Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。 4.亚氯酸钠与盐酸反应法目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用。运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用。 5.氯酸钾与二氧化硫反应法优点是可以利用二氧化硫减少空气污染，化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、 6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

条件不完整，无法得出答案。HClO3，+5价的Cl具有氧化性，氧化产物为Cl^-，那么必须得有还原剂，才能发生氧化还原反应。你只说酸性条件无法写方程式。打字不易，望采纳。

（1）亚氯酸钠固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯---不可能！（2）氯酸钠固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯的化学方程式配平5NaCIO3 + 6HCI = 6CIO2 + 5NaCI + 3H2O

CO2少量，产生CaCO3和HClO。但CO2过量，则会和CaCO3继续反应生成Ca(HCO3)2，有什么不明白的

漂白粉溶液中通入少量二氧化碳的反应方程式：Ca(ClO)u2082+COu2082+Hu2082O==CaCOu2083↓+2HClO漂白粉由氯气与消石灰反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。利用这些原料中的游离水分，使氯气水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸为消石灰所中和。扩展资料：先将石灰石与白煤按1：（0.11～0.13）的配比间断从石灰窑顶部加入石灰窑中进行煅烧，温度控制在800～1200℃，生成的石灰从窑底间断排出，将其加水消化，得到含有少量游离水的消石灰，陈化8天以上，经绞龙送至风选系统除渣。而粉末状消石灰经旋风分离器进行气固相分离。含有3%～6%游离水分的细粒消石灰，经消石灰仓下的绞龙从氯化塔的第四层加入，氯气(液氯液化尾气)从氯化塔第一层通入，漂白粉成品由氯化塔第一层排出。

氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O氯酸钠与稀盐酸酸发生氧化还原反应。化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

次氯酸钠与盐酸的反应方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO。酸的酸性强于次氯酸的酸性，则次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+HClO。化学方程式简介化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。技巧要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。化学方程式书写中常见错误简析一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。二是乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

知识是自己的，是找来的吗？？？ NaClO3+6HCl+3Cu ===3CuCl2 + NaCl + 3H2O 但是哥们，这个反应，必须保证HCl和NaClO3浓度很小，不然两者反应速度可是很快的哦。 NaClO3+6HCl === NaCl +3H2O +3Cl2↑可是有毒气体生成啊！

例如，二氧化碳通入碱液中，先会生成碳酸根，过量则会生成碳酸氢根。 次氯酸钙若通过过量二氧化碳时，也是先要判断一下生成物。 首先，由于碳酸酸性强于次氯酸，因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO，另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙，二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙。 故次氯酸钙通入二氧化碳时，最终生成物为碳酸氢钙、和次氯酸，而碳酸氢钙是易溶的，因此钙离子就没有参加反应，故在离子方程式中可省略掉。 因此离子反应方程式为：

主要由于漂白粉的主要成份次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应了，生成的次氯酸又见光分解掉了Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓2HClO=2HCl+O2↑（条件是光照）~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~O(∩_∩)O，互相帮助，祝共同进步！

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 具体情况具体分析，生成物中有沉淀产生而反应物中没有固体或者沉淀的就应打沉淀符号。生成物是固体但是是烟雾的就不用打，如白磷燃烧的反应生成的白烟是固体粉末五氧化二磷就不用打沉淀物都可溶或微溶,生成沉淀或微溶物的反应要加沉淀号 但是如果题目说明是少量或者理论上微溶但是实际没有观察到的都不用加沉淀号

次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓离子方程式为：Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2离子方程式为： ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-希望我的回答能对你的学习有帮助！

次氯酸钙与二氧化碳反应方程式：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO分析：该反应是漂白粉漂白的原理。次氯酸钙溶于水与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性、强氧化性，能够漂白、杀菌。扩展资料：二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

次氯酸钙与二氧化碳反应方程式：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO分析：该反应是漂白粉漂白的原理。次氯酸钙溶于水与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性、强氧化性，能够漂白、杀菌。扩展资料：二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

氯化钙和二氧化碳不能反应

次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓离子方程式为：Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2离子方程式为： ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-希望我的回答能对你的学习有帮助！

少量：Ca2+ ＋2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓过量： ClO-＋ CO2＋ H2O = HClO＋ HCO3-Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 【通入的CO2过量，通常我们用的是这个式子】学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩

少量： Ca2+ ＋2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓ 过量： ClO-＋ CO2＋ H2O = HClO＋ HCO3- Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

少量：Ca2+ ＋2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓过量： ClO-＋ CO2＋ H2O = HClO＋ HCO3-Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

二氧化碳通入碱液中，先会生成碳酸根，过量则会生成碳酸氢根。 次氯酸钙若通过过量二氧化碳时，也是先要判断一下生成物。 首先，由于碳酸酸性强于次氯酸，因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO，另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙，二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙。 故次氯酸钙通入二氧化碳时，最终生成物为碳酸氢钙、和次氯酸，而碳酸氢钙是易溶的，因此钙离子就没有参加反应，故在离子方程式中可省略掉。 因此离子反应方程式为：

因为二氧化碳溶于水就是碳酸,而碳酸酸性比次氯酸强,所以根据强酸制弱酸原理就可以知道.方程式为：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O==2Ca（HCO3）2+2HClO这里强调一下为什么生成碳酸氢钙,因为次氯酸酸性比碳酸弱但比碳酸氢根强,所以又是一个强酸制弱酸（若生成碳酸钙,次氯酸又与碳酸钙反应生成碳酸氢钙）.

因为有过量CO2,所以生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3,所以无沉淀生成,即Ca2+不参与反应。少量：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓过量：2CO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClO离子方程式：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO

因为有过量CO2,所以生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3,所以无沉淀生成,即Ca2+不参与反应. 化学方程式：2CO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO 离子方程式：CO2 + ClO- + H2O == HCO3- + HClO,2,

少量的二氧化碳:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓ 过量的二氧化碳:Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

　　这属于强酸制弱酸的反应，二氧化碳跟水反应生成碳酸，比次氯酸的酸性强，才能发生反应。　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO如果CO2过量，则CaCO3溶解：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。 V=M/ρ化学方程式的书写步骤：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。

某一种反应物过量和少量的时候，要判断生成物都是什么，这要求对一些基础知识记得很牢固才可以。例如，二氧化碳通入碱液中，先会生成碳酸根，过量则会生成碳酸氢根。次氯酸钙若通过过量二氧化碳时，也是先要判断一下生成物。首先，由于碳酸酸性强于次氯酸，因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO，另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙，二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙。故次氯酸钙通入二氧化碳时，最终生成物为碳酸氢钙、和次氯酸，而碳酸氢钙是易溶的，因此钙离子就没有参加反应，故在离子方程式中可省略掉。因此离子反应方程式为：ClO(-)+CO2+H2O==HClO+HCO3(-)

Ca(ClO)u2082+2COu2082+2Hu2082O=Ca(HCOu2083)u2082+2HClO，该反应生成碳酸氢钙和次氯酸。漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)u2082 ]，有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。扩展资料漂白粉本身具有一定的危害性，如高温、水、酸或油脂会引起燃烧爆炸，金属粉会增加其危害性。此外，漂白粉也是助燃剂，能促进周围可燃物燃烧，引起火灾。此外，漂白粉在水中燃烧时会发出呛人的气味氯，会通过上呼吸道和皮肤粘膜对人体造成毒性。近年来，此类事故屡见不鲜，不仅造成巨大的财产损失，而且对人们的生命构成威胁。参考资料来源：百度百科-漂白粉

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3u2193+2HClO

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaCl2+2H2SO4，二氧化硫较多时生成硫酸钙沉淀CaCl2+H2SO4=CaSO4↓+2HClClO- + SO2 +H2O = Cl- + SO4 2- +2H+Ca2+ + SO4 2-=CaSO4↓因为次氯酸根离子的强氧化性以及二氧化硫在水中的强还原性，二氧化硫会被氧化成硫酸根离子。二氧化碳和次氯酸钙反应是简单的强酸制弱酸，因为二氧化碳没有还原性。CO2 + ClO- + H2O =HCO3-+HClO生成的碳酸氢钙碱性环境不稳定(次氯酸钙碱性环境)，HCO3- + ClO- + Ca2+ = CaCO3↓+HClO +H2O沉淀推动反应 因为氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，所以最终生成氢氧化镁沉淀Mg(HCO3)2+4NaOH=2Na2CO3+Mg(OH)2↓Mg2+ +3OH- + HCO3- = CO3 2- +Mg(OH)2↓

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO如果CO2过量，则CaCO3溶解：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。V=M/ρ化学方程式的书写步骤：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。

因为是过量co2一开始通入co2时 先生成caco3沉淀 此时的离子式为ca2＋2clo-＋co2＋h2o===2hclo＋caco3（沉淀）＋co32-继续通入co2 会与caco3、h2o反应生成可溶的cahco3 现象为沉淀溶解 离子式为caco3h2oco2===ca2＋2hco3-将两个离子式综合 可以得到clo-＋co2＋h2o===hco3-＋hclo

Ca(ClO)2+CO2+H2O ===CaCO3 + 2HClO

ClO3- + 5Cl- + 6H+ === 3Cl2↑ + 3H2O （需加热）

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

总反应为6KOH+3Cl2=加热=KClO3+5KCl+3H2O可以分布来理解首先氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO其次盐酸，次氯酸与氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2OHClO+KOH=KClO+H2O最后次氯酸钾受热发生歧化反应3KClO=加热=2KCl+KClO3把以上四个方程式合并就得到总反应方程6KOH+3Cl2=加热=KClO3+5KCl+3H2O

KClO4+8HCl======KCl+4Cl2(gas气标)+4H2O一般制取氯气都不采用这种方法，Because the KClO4 is so dangerous ! 但是玩玩还是可以的，一般用稀盐酸在常温下就能反应，不过速率不是很快，没有高锰酸钾与浓盐酸反应来的激烈 还有疑问的话追问我，满意请采纳

次氯酸钙与二氧化碳反应方程式：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO分析：该反应是漂白粉漂白的原理。次氯酸钙溶于水与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性、强氧化性，能够漂白、杀菌。扩展资料：二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓离子方程式为：Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2离子方程式为： ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-希望我的回答能对你的学习有帮助！

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO二氧化碳溶水得到碳酸。碳酸的酸性强于次氯酸。故二氧化碳通入次氯酸钙溶液中可以发生强酸制取弱酸的反应，根据二氧化碳量的不同：若二氧化碳少，则得到正盐碳酸钙；若二氧化碳多，则得到酸式盐碳酸氢钙.

少量： Ca2+ ＋2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓ 过量： ClO-＋ CO2＋ H2O = HClO＋ HCO3- Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

二氧化碳通入碱液中，先会生成碳酸根，过量则会生成碳酸氢根。 次氯酸钙若通过过量二氧化碳时，也是先要判断一下生成物。 首先，由于碳酸酸性强于次氯酸，因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO，另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙，二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙。 故次氯酸钙通入二氧化碳时，最终生成物为碳酸氢钙、和次氯酸，而碳酸氢钙是易溶的，因此钙离子就没有参加反应，故在离子方程式中可省略掉。 因此离子反应方程式为： ClO(-)+CO2+H2O==HClO+HCO3(-)

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 【通入的CO2过量,通常我们用的是这个式子】 学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩

次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓离子方程式为：Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2离子方程式为： ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-希望我的回答能对你的学习有帮助！

通入过量co2生成的是hco3-所以方程式是：ca(clo)2+co2+2h2o==ca(hco3)2+2hclo离子方程式：2clo-+co2+2h2o==2hco3-+2hclo

氯酸钙不与二氧化碳反应。如果是次氯酸钙的话那么Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3(沉淀)+2HClO

漂白粉漂白的原理Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 【通入的CO2过量，通常我们用的是这个式子】学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩

漂白粉和二氧化碳反应化学方程式：漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,再通入二氧化碳,其与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。扩展资料漂白粉的作用1.纸或衣物上的红(蓝)墨水用肥皂洗不掉时，可用15%的漂白粉和15%的硼砂混合均匀，再加70%的水放在瓶里摇动，用其液可洗除。2.白棉布上洒有啤酒时，可将布泡在按1 份漂白粉加14 份清水的溶液中，几分钟后，把布拿出来再放在有几滴氨水的水中洗净。3.咖喱沾染了衣服，很难完全去除。棉质衣服以漂白剂漂白，浸于草酸液中，可使咖喱色稍微轻淡。从草酸液中拿出衣服后，尚须以水冲洗将草酸气味去除。4.厨房里的木器脏污了，可用有漂白粉的水浸一夜，翌日用水一冲就干净了。参考资料来源：百度百科-漂白粉

因为二氧化碳溶于水就是碳酸，而碳酸酸性比次氯酸强，所以根据强酸制弱酸原理就可以知道。方程式为：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O==2Ca（HCO3）2+2HClO这里强调一下为什么生成碳酸氢钙，因为次氯酸酸性比碳酸弱但比碳酸氢根强，所以又是一个强酸制弱酸（若生成碳酸钙，次氯酸又与碳酸钙反应生成碳酸氢钙）。

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ,不对因为有过量CO2，所以生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3，所以无沉淀生成，化学方程式：2CO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO离子方程式：CO2 + ClO- + H2O == HCO3- + HClO

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O -----> CaCO3 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O -----> CaCO3 + 2HClOCa(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O -----> Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 + H2O -----> HCO3- + HClOCa(ClO)2 + SO2 + H2O -----> CaSO4 + HClO + HClCa2+ + 2ClO- + SO2 + H2O -----> CaSO4 + H+ + Cl- + HClOCa(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O -----> CaSO4 + H2SO4 + 2HClCa2+ + 2ClO- + 2SO2 + 2H2O -----> CaSO3 + 4H+ + 2ClO- + SO42-

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 该反应是漂白粉漂白的原理。该反应是复分解反应，且在溶液中发生。该反应证明碳酸的酸性大于次氯酸。这是强酸制弱酸原理。

少量CO2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 过量CO2: Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

少量的二氧化碳:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓过量的二氧化碳:Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。溶液的pH不同，次氯酸钙与二氧化碳和水反应产物不同，在碱性条件下，生成碳酸钙和次氯酸，而当pH小于8时，生成碳酸氢钙和次氯酸。另外任何一个化学反应，生成什么产物，不仅由物质本身的性质决定，还受到物质状态、溶液浓度、环境温度、pH等其他因素的影响。次氯酸钙的用途次氯酸钙主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

2KClO?(s)→2KCl(s)+3O?(g)。加热符号（Δ）写在等于号下面，氯酸钾是强氧化剂。在这个反应中，氯酸钾（KClO?）被分解为氯化钾（KCl）和氧气（O?）。这是一个放热反应，产生的氧气是一个氧化剂。方程式中的(s)表示固体，(g)表示气体，方程式中的系数2表示平衡反应所需的摩尔比例。

首先在KClO3前面配“2”,将氧原子个数配平为偶数，然后在O2前面配“3”，使反应前后氧原子个数相等，最后在KCl前面配“2”，配平完成，化学反应方程式：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)。这是氯酸钾（KClO3）在加热时分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）的反应方程式。加热氯酸钾会产生氧气气体的释放，并留下氯化钾固体。

加热氯酸钾的化学方程式是：2KClO3(MnO2, 加热)=2KCl + 3O2↑。1、反应原理氯酸钾在加热时，会分解为氯化钾和氧气。这种反应被称为分解反应，其中氯酸钾作为反应物，分解为两个产物，即氯化钾和氧气。在反应过程中，二氧化锰作为催化剂，加快了氯酸钾的分解速度。2、反应条件该反应需要在加热条件下进行。在实验室中，通常使用的加热温度为400-500摄氏度。在高温的作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。3、反应现象加热氯酸钾时，会观察到氯酸钾固体逐渐变为淡黄色。这是因为氯酸钾分解产生了氧气，使固体颗粒逐渐变得松散。同时，会有气泡产生，这是氧气的释放。随着反应的进行，氧气会不断释放，直到氯酸钾完全分解。加热氯酸钾的安全措施有以下三点1、氯酸钾的防护措施因此应在通风良好的环境中进行操作，并注意佩戴手套和其他防护措施。若不小心吸入氯酸钾或其他化学物质，应立即离开现场并呼吸新鲜空气。如有必要，应寻求医疗帮助。氯酸钾不应与其他物质混合使用，以防止产生有害的化学反应或危险气体释放。2、储存和处理氯酸钾时意防火措施不要在氯酸钾附近使用明火或高温工具，以防止热源引起火灾或爆炸。在实验室操作前，应了解相关安全规定并遵循正确的实验操作步骤。如有任何疑问或不确定的操作过程，应向专业人员咨询或寻求指导。3、反应产物措施氯酸钾分解的产物是氯化钾和氧气。氯化钾是一种常见的无机盐，在医疗、农业和其他行业中有着广泛的应用。氧气是一种无色无味的气体，是呼吸和燃烧的必需物质。

加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3=△/MnO2=2KCI+3O2（气体符号）

氢氧化钾和氯气加热反应主要是生成氯酸钾和氯化钾反应方程式如下。6KOH+3Cl2=加热=5KCl+KClO3+3H2O。其中加热的话一般是写在等号的下方，或者是用三角形代替。

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的化学方程式为：2KCIO3=△MnO2=2KCI+3O2（气体符号）

把水放入水电解器中，接通直流电，可以发现两个电极上都有气泡放出，阳极上放出的体积较小的气体能使带火星的木条燃烧起来，这种气体叫做氧气，体积较大的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，这是氢气。

总反应：阳极：阴极：通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。两极放电顺序阴离子：阳离子：扩展资料电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼；基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。参考资料来源：百度百科-电解

1、非金属单质　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）　　　　1, 氧化性：　　　F2 + H2 === 2HF　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）　　3F2+Xe=高压=XeF6　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)　　2F2 +2H2O===4HF+O2　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI ===2NaF+I2　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3　　7F2(过量)+I2 ===2IF7　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)　　3Cl2 +2P===2PCl3　　Cl2 +PCl3 ===PCl5　　Cl2 +2Na===2NaCl　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3　　Cl2+Cu===CuCl2　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S　　Cl2 +H2S===2HCl+S　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2　　2O2 +3Fe===Fe3O4　　O2+K===KO2　　O2+2K=K2O2（燃烧）　　S+H2===H2S （加热）　　2S+C===CS2 （加热）　　S+Fe===FeS （加热）　　S+2Cu===Cu2S （加热）　　3S+2Al===Al2S3　　S+Zn===ZnS （点燃）　　N2+3H2===2NH3　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）　　N2+3Ca===Ca3N2　　N2+3Ba===Ba3N2　　N2+6Na===2Na3N　　N2+6K===2K3N　　N2+6Rb===2Rb3N　　P2+6H2===4PH3　　P+3Na===Na3P　　2P+3Zn===Zn3P2　　2．还原性　　S+O2===SO2 （点燃）　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O　　N2+O2===2NO　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）　　PX3+X2===PX5　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O　　C+2F2===CF4　　C+2Cl2===CCl4　　2C+O2(少量)==点燃==2CO　　C+O2(足量)==点燃==CO2　　C+CO2===2CO　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Cl===SiCl4　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)　　Si(粉)+O2===SiO2　　Si+C===SiC(金刚砂)　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2　　3，（碱中）歧化　　Cl2+H2O===HCl+HClO　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4　　3C+CaO===CaC2+CO　　3C+SiO2===SiC+2CO2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性　　2Na+H2===2NaH　　4Na+O2===2Na2O　　2Na2O+O2===2Na2O2　　2Na+O2===Na2O2　　2Na+S===Na2S（爆炸）　　2Na+2H2O===2NaOH+H2　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti　　Mg+Cl2===MgCl2　　Mg+Br2===MgBr2　　2Mg+O2===2MgO　　Mg+S===MgS　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb　　2Mg+CO2===2MgO+C　　2Mg+SiO2===2MgO+Si　　Mg+H2S===MgS+H2　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　2Al+3Cl2===2AlCl3　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2　　2Fe+3Br2===2FeBr3　　Fe+I2===FeI2　　Fe+S===FeS　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2　　Fe+2HCl===FeCl2+H2　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)　　1,还原性:　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O　　2H2O+2F2===4HF+O2　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O　　2H2S+SO2===3S+2H2O　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O　　4NH3+5O2===4NO+6H2O　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)　　NaH+H2O===NaOH+H2　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2　　2,酸性:　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl　　H2S+Fe===FeS+H2　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)　　3，碱性：　　NH3+HCl===NH4Cl　　NH3+HNO3===NH4NO3　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）　　4，不稳定性：　　2HF===H2+F2　　2HCl===H2+Cl2　　2H2O===2H2+O2　　2H2O2===2H2O+O2　　H2S===H2+S　　2NH3===N2+3H24、非金属氧化物　　1，低价态的还原性：　　　2SO2+O2===2SO3　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　　SO2+NO2===SO3+NO　　2NO+O2===2NO2　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）　　2CO+O2===2CO2　　CO+CuO===Cu+CO2　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　　CO+H2O===CO2+H2　　2，氧化性：　　SO2+2H2S===3S+2H2O　　SO3+2KI===K2SO3+I2　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O　　2NO2+Cu===4CuO+N2　　CO2+2Mg===2MgO+C　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)　　SiO2+2H2===Si+2H2O　　SiO2+2Mg===2MgO+Si　　3,与水的作用:　　SO2+H2O===H2SO3　　SO3+H2O===H2SO4　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑　　N2O5+H2O===2HNO3　　P2O5+H2O===2HPO3　　P2O5+3H2O===2H3PO4　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3　　CO2+H2O===H2CO3　　4,与碱性物质的作用:　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)　　SO3+MgO===MgSO4　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3　　SiO2+CaO===CaSiO3　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑5、金属氧化物　　1,低价态的还原性:　　　6FeO+O2===2Fe3O4　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O　　2,氧化性:　　　Na2O2+2Na===2Na2O　　（此反应用于制备Na2O）　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.　　一般通过电解制Mg和Al.　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O　　3,与水的作用:　　　Na2O+H2O===2NaOH　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)　　4,与酸性物质的作用:　　　Na2O+SO3===Na2SO4　　Na2O+CO2===Na2CO3　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2　　MgO+SO3===MgSO4　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O　　(Al2O3是两性氧化物:　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸　　1,氧化性:　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,　　但浓,热的HClO4氧化性很强)　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O　　2,还原性:　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX　　(X表示Cl2,Br2,I2)　　2H2SO3+O2===2H2SO4　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑　　3,酸性:　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）　　等还原性气体）　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI　　4，不稳定性：　　2HClO===2HCl+O2 ↑　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O　　H2SO3===H2O+SO2 ↑　　H2CO3===H2O+CO2 ↑　　H4SiO4===H2SiO3+H2O7、碱　　1，低价态的还原性：　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3　　1，与酸性物质的作用：　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解　　3,不稳定性:　　　Mg(OH)2===MgO+H2O　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O　　Cu(OH)2===CuO+H2O8、盐　　1,氧化性:　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2　　(用于雕刻铜线路版)　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)　　Fe(NO3)3+Ag 不反应　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2　　2,还原性:　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4　　3,与碱性物质的作用:　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl　　4,与酸性物质的作用:　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓　　5,不稳定性:　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑　　CaCO3===CaO+CO2 ↑　　MgCO3===MgO+CO2↑　　H2SO3===H2O+SO2↑

高氯酸钠（Sodium perchlorate）是一种无机化合物，其电解方程式如下：在电解过程中，高氯酸钠分解为氯气（Cl2）、氧气（O2）、钠离子（Na+）和氯酸根离子（ClO4-）：在阳极（正极）上发生的反应是：2ClO4- → Cl2 + 2O2 + 2e-在阴极（负极）上发生的反应是：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-总的电解方程式可以表示为：2NaClO4 → Cl2 + O2 + 2Na+ + 2ClO4-需要注意的是，高氯酸钠是强氧化剂，其电解需要谨慎操作，因为氧气和氯气是有毒的。电解通常在适当的设备和条件下进行，以确保安全性。

总反应：阳极：阴极：通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。两极放电顺序阴离子：阳离子：扩展资料电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼；基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。参考资料来源：百度百科-电解

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 6KOH+3Cl2=加热=KClO3+5KCl+3H2O

阴极：2 H2O + 2e- = 2 OH- + H2↑阳极：ClO3- + H2O - 2e- == ClO4- + 2 H+总反应：ClO3- + H2O ==通电== H2↑ + ClO4-

电解氯化钠，生成氢气、氯气和氢氧化钠。你说的二氧化氯不存在 阴极：2H+ +2e-=H2 阳极2 Cl- -2e=Cl2 总：2Nacl=H2+Cl2+2NaOH

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

1、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。 2、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。 3、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）=2KCl+3O2。 4、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。 5、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。 6、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）=2H2+O2。 7、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

1， 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O 2, 2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐制氯气） 3， MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4， 8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O 5， 2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ 6， 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（盐酸通氧制氯气） 方法还有很多，但这些最经典。 氯气还可以用次氯酸盐与盐酸反应，但可逆，上面6个反应的不可逆。

上面那一条是总式，两边的NaCl 可以消去，实际上是分两步进行，电解食盐水（食盐水比较容易电解）和冷却结晶得到KClO3

电解KCl热溶液(343 -- 348K) 电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。 2KCl + 2H2O =电解= Cl2+ 2KOH + H2 3Cl2+ 6KOH ==== KClO3 + 5KCl + 3H2O参考：大学基础元素化学