方程

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2ClO3(-)+4H(+)+ 2Cl(-)=2ClO2+Cl2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险。

2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O请采纳 给好评哦 祝福你取得好成绩

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

提示网友：不要被无知的人误导 价态高于次氯酸钠的氯的含氧酸与盐酸反应都会放出二氧化氯,而二氧化氯易爆炸,极易造成事故! 如高氯酸钾与浓盐酸加热下反应,放出氯气,二氧化氯,同时得到水和氯酸钾

加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氯化钾和氧气。方程式：KCLO3→KCL+O2↑，然后硝酸银可以和氯化钾反应。方程式：AgNO3+Kcl→Agcl↓+KNO3。能和浓盐酸生成氯气的应该是没有反应的多余的二氧化锰，方程式：MNO2+4HCL→MNCL2+CL2↑+H2O。硝酸银是不溶于水也不溶于酸的沉淀，所以不会与盐酸反应。

你问的是不是高氯酸钾制高氯酸？是用浓硫酸和高氯酸钾，虽然不符合强酸制弱酸的规则，但是这个反应可以理解为不挥发酸制挥发酸的原理。方程式为：2KClO4+H2SO4(浓）=加热=K2SO4+2HClO4

高一化学方程式一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去Na2co3固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+＋Cl－＝AgCl↓； 2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡： 2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。 35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。 36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2 2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ； SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O； （5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。 （6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O， （此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。 上面两个方程式的总方程式为： Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式： SiO2+CaO高温==== CaSiO3； SiO2间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。 工业上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： Si＋O2△==== SiO2

次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式是Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + Cl2↑ + H2O。因此洁厕剂不能与酸性物质混用，否则会生成黄绿色的有毒氯气。次氯酸钙是一种白色粉末，其溶液为黄绿色半透明液体。稀盐酸呈强酸性，是一种无色澄清液体。酸和金属单质反应生成盐和氢气，与碱性氧化物反应生成盐和水，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。

次氯酸钙和盐酸不反应

Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O

看盐酸是稀盐酸还是浓盐酸

这两个反应都相当于是强酸制弱酸. 在第一个反应中,是次氯酸钙和盐酸反应,所以不用写水. 在第二个反应中,是次氯酸钙和碳酸反应,因为把碳酸写成了分开的形式,即二氧化碳和水,所以有水.如果直接写碳酸的话,那样也不会有水存在.

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

次氯酸能和盐酸反应。这个反应是氯气与水的逆反应。Cl2+H2O=HCl+HClO这个反应本来就是可逆反应。

HCl + HClO ==== Cl2↑+ H2O这是个归中反应。Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611次氯酸的氧化性在酸性溶液中大于氯离子的还原性（ 1.611-1.35827>0，因为这里是逆反应，所以用减号，电极电势大于0，反应在外界不提供电能的情况下可以发生）

盐酸和次氯酸钠反应的化学方程式为：NaClO+HCl=HClO+NaCl。次氯酸钠（NaClO）和盐酸盐酸在这个化学反应中，次氯酸钠（NaClO）和盐酸盐酸（HCl）进行反应，生成了次氯酸（HClO）和氯化钠（NaCl）。这是一个酸碱中和反应，因为次氯酸钠是一个碱，而盐酸盐酸是一个酸。反应的过程可以这样理解：每一个次氯酸钠分子有两个部分组成，一个是钠（Na），一个是次氯酸根离子（ClO-）。在反应过程中，次氯酸根离子（ClO-）会与盐酸盐酸分子（HCl）中的氢离子（H+）发生反应，生成次氯酸（HClO）。同时，钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）结合生成了氯化钠（NaCl）。盐酸和次氯酸钠反应的结果是生成了两种更稳定的化合物：次氯酸（HClO）和氯化钠（NaCl）。次氯酸是一种弱酸，但它在许多化学和生物过程中扮演着重要的角色，比如消毒和杀菌。氯化钠则是我们日常生活中常见的食盐的主要成分。这个反应之所以会发生，是因为酸和碱在性质上存在差异。酸具有游离的氢离子（H+），而碱则具有游离的氢氧根离子（OH-）。当酸和碱相遇时，它们会中和对方并生成稳定的化合物。这种中和反应在化学和生物过程中非常常见，它有助于维持我们身体内环境的稳定。和次氯酸钠反应时需要注意事项：1、反应条件：通常情况下，次氯酸钠和盐酸反应需要在酸性条件下进行。因此，在反应过程中可能需要加入酸，如盐酸等，以促进反应的进行。2、反应速度：次氯酸钠和盐酸的反应速度可能会比较快，因此需要快速混合两种物质并及时除去产生的气体。在实验过程中，可以通过搅拌或快速滴加的方式促进反应的进行。3、安全性：由于次氯酸钠和盐酸都是有毒物质，因此在实验过程中需要注意安全性。建议在通风橱中进行实验，并佩戴手套、口罩和护目镜等防护设备。4、废弃物处理：次氯酸钠和盐酸反应生成的次氯酸和氯化钠都是有害物质，因此需要妥善处理实验废弃物，避免对环境和人体造成危害。

二氧化锰制取氧气化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。方程式：1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）2KClO3（MnO2加热）=2KCl+3O2↑。化学化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气条件分析反应物、生成物、反应条件各是什么，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑．故答案为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑（2）在反应中二氧化锰能改变该反应的速率，做催化剂，起催化作用．故答案为：催化（3）因为在反应中，催化剂二氧化锰的质量不变，且不溶于水，生成的氯化钾溶液水，所以过滤所得固体是二氧化锰，蒸发所得固体是氯化钾；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．故答案为：二氧化锰；氯化钾；加快氯化钾的溶解速度；防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅．

与什么？

2KClO3=(MnO2,△)2KCl+3O2↑有问题请追问~

二氧化锰制取氧气化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。方程式：1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）2KClO3（MnO2加热）=2KCl+3O2↑。化学化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。

二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。

2KClO3（MnO2做催化剂）==△== 2KCl+3O2

上面打错了~~~真是的~~2KClO3===2KCl+O2↑MnO2写在等于号的上面加热符号-三角号写在下面~

2KClO3=2KCl+3O2↑,等号上别忘了催化剂MnO2和加热号

2 KClO3--->3 O2+2 KCl箭头上写MnO2 箭头下写加热氧气打向上的箭头

钾和氧气反应化学方程式方程式：4K+O2=2K2O（钾在空气中缓慢氧化，产生氯化钾）2K+O2=点燃=K2O2（氧气不足，钾不完全燃烧生成过氧化钾）K+O2=点燃=KO2（氧气充足，钾完全燃烧生成超氯化钾）拓展资料：氧化钾（potassium oxide）分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。氧化钾的化学反应：1）跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。2KNO3+10K=6K2O+N2↑2）由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。3）氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH4）氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO35）氧化钾化学分子结构式6）氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O

双线桥

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

两者不会发生反应，所以没有什么化学反应方程式。固体粉末的二氧化锰和氯酸钾混合物，高温下可以生成氧气。在这个反应中二氧化锰为催化剂。反应方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个2KClO3=加热2KCl+3O2个2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2个

二氧化锰不能制取氧气，只可用做催化剂2H2O2=MnO2(催化)=2H2O+O2（上升）2KClO3=加热(MnO2催化)=2KCl+3O2

氢氧化钠和氯气反应方程式如下：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。在反应中，氢氧化钠作为催化剂，将氯气分解为氯离子和氧离子，从而产生氯化钠和氯酸钠。这是一种动力学反应，受环境因素影响，随着环境条件的改变而有所不同，因此反应的生成物也有所不同。氯气与固体的氢氧化钠是不反应的，需要将氯气通入氢氧化钠溶液才能发生反应。拓展：氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

氯气和氢氧化钠反应的化学方程式如下：1、2NaOH+Clu2082=NaCl+NaClO+Hu2082O2、6NaOH+3Clu2082=5NaCl+NaClOu2083+3Hu2082O（条件：加热）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式如下：1、2OHu207b+Clu2082=Clu207b+ClOu207b+Hu2082O2、6OHu207b+3Clu2082=5Clu207b+ClOu2083u207b+3Hu2082O（条件：加热）

4NO (g)＋3NaClO2 (aq)＋2H2O (l)→4HNO3(aq)＋3NaCl (aq)

工业上用钠制取钾:Na+KCl=K↑+NaCl(高温)是利用化学平衡,金属钠与氯化钾的反应时,钾的沸点比钠低,不断地将钾的蒸气分离出去,就能使反应持续进行。一、氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。氯酸钾的化学式为KClOu2083，属于强酸强碱盐。是由钾离子(K+)和氯酸根离子(ClO3-)通过离子键形成的离子化合物。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。二、氯酸钾的物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。三、化学用途1、氧化剂氯酸钾是一种强氧化剂，它能够提供氧气（Ou2082），促进燃烧反应。由于其氧化性质，氯酸钾常被用作火药、烟花和爆炸物中的氧化剂。2、火药和炸药氯酸钾的氧化性质使其成为制备火药和炸药的重要成分之一。在火药中，氯酸钾作为强氧化剂，与燃料（例如硫和木炭）反应产生大量燃烧所需的氧气。3、农药和肥料由于氯酸钾的氧化性质，它也可以用作农药的原料，用于防治病虫害。此外，氯酸钾还含有钾元素，因此可以作为肥料的来源，供应植物生长所需的钾元素。4、医药中间体氯酸钾也应用于一些医药制剂的合成中，作为重要的中间体。它在药物合成过程中可以进行氧化和还原反应，用于合成特定的化合物结构。

学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有：　　1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。　　2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。　　3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。　　4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。　　比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g　　设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7%　　剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。　　例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X　　4.8g245:X96:4.8g　　X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。　　分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。　　热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？　　2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？　　参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。　　答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO　　2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。　　答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑[编辑本段]（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O[编辑本段]（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.（四）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数[编辑本段]（五）利用配平诗集配平这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明：1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释：1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上nu2022H2O。举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。解释：1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例一：请配平反应式：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：请配平反应式：C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O氧化还原反应交叉配平法升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。解释：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：11 4FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根据诗意的要求分析如下：Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根据诗意的要求分析如下：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。万能配平法英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。解释：1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。举例：请用万能配平法配平下列反应式：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：Au2022Cu＋Bu2022HNO3（浓） —— Cu2022Cu(NO3)2＋Du2022NO2↑＋Eu2022H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。根据诗意的要求列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O配平决策歌迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。解释：1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。提示：用《双水解简捷配平法》。⑵、配平下列反应式：KCIO3 —— KCIO4＋KCIC2H2＋O2 —— CO2＋H2OZn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2OH2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。（六）设‘N"配平设反应式中包含元素最多的物质的个数为N，再一个个推导，即可配平。例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI设KCIO4系数为N ，则KCIO3之系数为4N/3,KCl系数为N/3.最后左右乘3，配出(4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41

浓硫酸可以和氯酸钾反应 KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3 3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O； 2ClO2=Cl2+2O2 在火柴头上滴一滴浓硫酸，火柴头自己燃烧起来，发生的就是上面的反应

word写化学方程式方法一：步骤一：我们以氯酸钾加热释放氧气为例来制作一个化学方程式，新建一个Word文档，单击插入——公式——插入新公式，在设计功能区中出现一些符号。步骤二：单击公式编辑框，是编辑框处于活动状态，现在框中输入“kcl”，然后，单击设计——上下标——下标，在编辑框中初夏两个方框，大一点的方框中输入“O”，小一点的方框中输入“3”。步骤三： 单击设计——分数——竖式，在编辑框中出现竖式模型，上下各一个方框，在上面方框输入“MnO2”，相面方框输入“△”。步骤四：在后面输入“Kcl+”，现在在氧气上面在加上下标，如图所示，现在再加上上箭头，在上面的功能区中单击上箭头符号，添加上箭头。步骤五：现在吧方程式配平，在相应的化学式前面加上系数，现在化学方程式就制作好了。word写化学方程式方法二：步骤一：笔者以中学化学的一些方程式为例。比如 氢气和氧气反应生成水。步骤二：在word文档里直接输入氢气和氧气以及水的方程式，这时候我们会发现数字“2”并没有在字母的下方。怎么把数字“2”移动到字母的下面呢，这时候我们要用到word的一些功能。步骤三：选择要移动的数字“2”步骤四：点击word中“格式”选项，找到“字体”，点击。步骤五：这时候会弹出“字体”对话框。在“效果”在选择中，勾选“下标”这个选项。步骤六：点击确定。我们就可以看到数字“2”已经移动到字母H的下方了。这就与我们平时写化学方程式的格式一致。步骤七：用相同的方法依次进行修改，就得到我们要的化学方程式了。

1 在混合物的晶体的状态下,加入二氧化锰固体,加热,直至完全反应.此时氯酸钾分解为氯化钾和氧气↑.（2KCLO3==2KCL+302↑）就这一个方程式2 剩余固体溶解在水里,过滤,去掉二氧化锰固体.3 将溶液加热,蒸发水,提高溶液浓度,使之变为浓溶液最好饱和.4 冷却热饱和溶液,有晶体析出（为氯钾,氯化钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大得多）,过滤,得到剩下的便是氯化钠溶液.

氯酸钠的化学式：NaClO3丙酸的化学式：C3H6O2

氯酸钠的化学式：NaClO3丙酸的化学式：C3H6O2

3NaClO = 2NaCl + NaClO3氯酸钠制备：精制的饱和食盐水加入外循环式复(单)极氯酸盐电解槽中进行电解，电解液经压滤，蒸发浓缩，过滤，冷却结晶，离心分离，干燥制得。

请写出氯酸分别和磷，硫，碘的化学反应方程式 请写出氯酸分别和磷，硫，碘的化学反应方程式 10HClO4(浓) + 14P+ 16H2O ==△== 14H3PO4 + 5Cl2↑ 说明：高氯酸和硫酸性质类似,冷稀溶液很稳定,只有酸性,但热浓溶液具有较强的氧化性,还原产物为Cl2,和H2SO4+P十分类似. 高氯酸和水的化学反应方程式 高氯酸溶与水啊！其实是电离方程式HClO4=H++Cl4- 次氯酸和硫离子的化学反应方程式 离子方程式：HClO + S^2- + H+ == S↓ + Cl- + H2O 亚硫酸钠和氯酸钾的化学反应方程式 KClO3 + 3Na2SO3 = 3Na2SO4 + KCl 氯酸钙和氯酸钠变质的化学反应方程式分别是什么 Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3 而生成的次氯酸不稳定，容易分解，光照的情况下分解速度更快，反应式为： 2HClO=2HCl+O2 同理，2NaClO+H2O+CO2=2HClO+Na2CO3 氯化铁和氢碘酸化学反应方程式 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2+2HCl 理解请及时采纳！祝你进步！ 磷酸钡与硫酸的化学反应方程式 Ba3(PO4)2 +3H2SO4= 3BaSO4沉淀符号 +2H3PO4 就是 简单复分解反应 氯酸钾和浓硫酸的化学反应方程式应该怎么写？ 浓硫酸可以和氯酸钾反应 KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3 3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O； 2ClO2=Cl2+2O2 在火柴头上滴一滴浓硫酸，火柴头自己燃烧起来，发生的就是上面的反应 硫酸铝和KOH化学反应方程式 如果氢氧化钾适量则反应为Al2(SO4)3+6KOH=3k2SO4+2Al(OH)3↓ 如果氢氧化钾过量则反应为，Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O 请写出制备氯化镁和硫酸铜的化学反应方程式各10个. 1、制备氯化镁： （1）Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 （2）MgO + 2HCL = MgCL2 + H2O （3）Mg(OH)2 + 2HCL = MgCL2 + 2H2O （4）MgCO3 + 2HCL = MgCL2 + H2O + CO2 （5）Mg(HCO3)2+2HCL=MgCL2+2H2O+2CO2 （6）MgSO3 + 2HCL = MgCL2 + H2O + SO2 （7）Mg(HSO3)2+2HCL=MgCL2+2H2O+2SO2 （8）MgS + 2HCL = MgCL2 + H2S （9）Mg(HS)2 + 2HCL = MgCL2 + 2H2S （10）MgSO4 + BaCL2 = MgCL2 + BaSO4 2、制备硫酸铜： 加热 （1）Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+H2O+SO2 （2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O （4）CuCO3+H2SO4==CuSO4+H2O+CO2 加热 （5）CuCL2+H2SO4(浓)====CuSO4+2HCL 微热 （6）Cu(NO3)2+H2SO4(浓)===CuSO4+2HNO3 （7）CuO+2NaHSO4==CuSO4+Na2SO4+H2O （8）Cu(OH)2+2NaHSO4==CuSO4+Na2SO4+2H2O （9）CuSO3+H2SO4==CuSO4+H2O+SO2 （10）Cu(HSO3)2+H2SO4==CuSO4+2H2O+2SO2

2（39+35.5+16u27183）：2（39+35.5）：3u271816u27182=245：149：96

2KClO（3）+4HCl（浓）=2KCl+Cl（2）↑+2ClO（2）↑+2H（2）O注意一点：只有浓盐酸才有还原性！

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol1.225克氯酸钾,刚好1mol2KClO3=2KCl+3O22 31 xx=1.5答案：1.5molO2

实验室制氯气方程式反应如下：第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2氯气的用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。以上内容参考：百度百科-氯气

氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3+2KCl =3O2 ↑ （条件加热）氯酸钾制取氧气是通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来置取，实验室制取氧气时的注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)；③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：水通电(正O2 负H2 ，体积比1:2)2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑

氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。

氯酸钾化学式制氧化学方程式介绍如下：用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

漂白剂一般是指含次氯酸钠和氯化钠的水溶液。俗称漂白液；漂白水；消字灵等漂白液和浓盐酸的离子方程式为：ClO- + Cl- + 2H+ == Cl2 + H2O漂白液物理性质：【外观】微黄色溶液，有似氯气的气味。【沸点】（℃） 102.2【熔点】（℃） -6【相对密度】 1.10【溶解性能】易溶于水【稳定性】不稳定，易分解而失效。

即将KClO3、KCl拆开就行，由于HCl是浓的，不拆开。K+ +ClO3- + 6HCl=K+ +Cl- + 3Cl2↑ + 3H2O

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

kcl+3cl2+H2o生成物是这个

1，KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Ck2，2，2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl。

(1)1;6;1;3;3 (2)② (3)1/6(4)12mol/L

当你探索化学反应的世界，对于氯酸钾与氯气的生成过程，你可能会疑惑其背后的化学方程式是怎样的。别担心，让我们一起解开这个谜团：氯酸钾（KClO3）与氯气的反应，其实涉及氧化还原反应。具体来说，当氯酸钾在加热或催化剂的作用下分解，会生成氧气和氯气。反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2 (加热)在这个过程中，氯酸钾中的氯元素部分被氧化，氧元素被还原。而高锰酸钾（KMnO4）与氯气的生成，则通常涉及到还原剂的使用，例如硫酸或者氢碘酸。但这里我们主要关注高锰酸钾与浓盐酸（HCl）的反应，生成氯气（Cl2）、硫酸锰（MnSO4）和水（H2O）：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O这个反应中，高锰酸钾的锰元素被还原为硫酸锰，而氯离子则被氧化为氯气。记住，反应条件和产物可能会因实验条件的不同而有所变化，但上述反应方程式提供了基本的化学原理。化学方程式是化学反应的精确描述，它揭示了反应物转化为产物的分子比例，对于理解化学反应的本质至关重要。希望这些信息能帮助你深入理解氯酸钾与氯气，以及高锰酸钾与氯气的反应机制。

过量CO2：2CO2+2ClO-+2H2O==2HCO3-+2HClO通入SO2：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O==CaSO4↓+4H++Cl-+SO4^2-第二个反应中，ClO-会将SO2氧化为SO4^2-，SO4^2-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀（微溶物），而ClO-被还原为Cl-

酸性:CO3->ClO-﹥HC03- 因此该反应违背了强酸制弱酸的原理 更弱的次氯酸将比之更强的酸制换了出来 C02与次氯酸钙反应与CO2的少量过量有关 CO2少生成碳酸钙 C02多生成碳酸氢钙

因为氯酸钙[Ca(ClO3)2]是由Ca2+和ClO3-组成，所以是盐，偏铝酸钠的化学式写成NaAlO2，是因为氢氧化铝遇到氢氧化钠时，氢氧化铝显两性，表现出弱酸性，形成了偏铝酸盐，组成是由钠离子和偏铝酸离子。

　　1、带一个单位正电荷的 　　锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 　　2、带两个单位正电荷的 　　钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的 　　铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 　　1、带一个单位负电荷的 　　氟离子：F— 氯离子：Cl— 溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 　　—— 　　硫离子：S2 氧离子 O2 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 　　常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 　　硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3— 　　磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+ 说明： 　　带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 　　1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 　　2、离子所带的`电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 　　3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 　　常用化合价口诀： 　　一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 　　常见的化学式 　　一、化合反应 　　点燃 　　1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O5 　　点燃 　　2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2O 　　点燃 　　3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO2 　　点燃 　　4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 　　点燃 　　5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 　　点燃 　　6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 　　点燃 　　7、木炭不充分燃烧：2C + O2 　　点燃 　　8、一氧化碳燃烧：2CO + O22 　　9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3 　　高温 　　10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 　　二、分解反应 　　△ 　　11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　MnO 　　12、氯酸钾制氧气：2KClO32↑ 　　△ 　　MnO 　　13、双氧水制氧气：2H2O22O + O2↑ 　　通电 　　14、电解水：2H22↑+ O2↑ 　　15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑ 　　高温 　　16、高温煅烧石灰石：CaCO32↑ 三、其他反应类型 　　17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2? 　　22 　　18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 　　20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 　　21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O 　　点燃 　　22、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O 　　点燃 　　23、甲烷燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O

在次氯酸钾制备氯气的化学方程式中，次氯酸钾（KClO）是氧化剂，而氯化钾（KCl）是还原剂。化学方程式如下： 2KClO → 2KCl + O2在该方程式中，次氯酸钾（KClO）被还原为氯化钾（KCl），氧化数从+1减少到0，因此次氯酸钾是氧化剂。同时，氯化钾（KCl）被氧化为氧气（O2），氧化数从-1增加到0，因此氯化钾是还原剂。

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案为：（1）2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。这个反应属于一种物质生成两种物质的分解反应。其中，MnO2(二氧化锰）是属于催化剂，加快反应进程，但不参与反应。在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。还有一些需要注意的是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。

用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：文字表达式为：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：

高氯酸钠（NaClO4)属一级无机强氧化剂，本身不会燃烧，但能助燃。遇有机物，还原剂，易燃物（如硫，磷等），及与硫酸混合易发生燃烧爆炸。如：NaClO4+2S=NaCl+2SO2

次氯酸钠与水反应的化学方程式是：NaClO+Hu2082O<=>HClO+NaOH氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，注意氯气溶于热（一般认为是60摄氏度左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水。如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。扩展资料：冲洗时不可加压，针头不可堵住根管，以免溶液超出根尖孔，损伤根尖周围组织。为了使药液达到根尖1/3处的根管，应在根管预备充分通畅后使用。强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。

Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3而生成的次氯酸不稳定，容易分解，光照的情况下分解速度更快，反应式为：2HClO=2HCl+O2同理，2NaClO+H2O+CO2=2HClO+Na2CO3

2NaClO3+4Fe（OH）3+8NaOH=4Na2FeO4+2NaCl+10H2O2NaClO3+4Fe（OH）3+4Ca（OH）2=Na2FeO4+3CaFeO4+CaCl2+10H2O

KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、分子结构、化学反应等。建立坚实的基础知识体系是学好化学的关键。2、重视基础知识的学习。从初中开始，就应重视基础知识的学习，如基本概念、元素周期表和分子结构等。这些基础知识是后续学习的基础。3、建立知识网络。在学习化学的过程中，要建立知识网络，将知识点串联起来，形成完整的知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点联系起来，形成清晰的知识结构。4、重视实验和实践：化学是一门以实验为基础的自然科学，实验和实践是学习化学的重要方式。认真听讲实验课。实验课是学习化学的重要环节，要认真听讲，掌握实验的基本操作、实验步骤和注意事项。5、自己动手做实验。只有自己动手做实验，才能真正掌握实验技能，加深对化学知识的理解。可以通过参加化学实验课程或者购买实验器材等方式，自己动手做一些简单的实验。6、关注生活中的化学。生活中的化学无处不在，关注身边的化学现象，思考化学原理，将所学知识应用到实际生活中，加深对化学知识的理解和记忆。7、学会归纳和总结：学习化学的过程中，要学会归纳和总结，将所学知识进行整理和归纳，使知识更加系统化、条理化。8、整理笔记。笔记是学习化学的重要工具，要将知识点整理成笔记，方便复习和查阅。可以通过制作笔记卡片等方式，将知识点整理成清晰明了的笔记。9、归纳总结知识点。在学习过程中，要及时归纳总结知识点，将它们联系起来形成知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点进行归纳总结。10、多练习和多思考：学习化学需要多练习和多思考，只有通过不断的练习和思考才能真正掌握化学知识。多做练习题。练习是巩固知识的重要手段，要针对性地做一些练习题，及时查漏补缺和纠正错误。可以参考教材的配套练习题或者购买相关练习册进行练习。11、多思考和提问。在学习过程中，要积极思考问题并提问，通过思考和提问加深对知识的理解和记忆。可以向老师或者同学请教问题，或者通过自己的思考提出新的问题。