方程

工业上氯化钾和氯化钠的混合液或氯化钾溶液在电解条件下制备KClO3: KCl+3H2O=====KClO3+3H2↑; △ 实验室可利用氯气与氢氧化钠溶液加热反应制备：6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O

　　为了更好的掌握初中化学知识点，想要了解氯化钾制氧气的小伙伴快来瞧瞧吧！，下面由我为你精心准备了“氯化钾制氧气的方程式及实验步骤”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 　　 氯化钾制氧气的方程式 　　2KClO3=2KCl+3O2↑，反应条件是加热和MnO2催化，氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。 　　用氯酸钾制取氧气的实验步骤： 　　1）药品及其反应原理： 　　氯酸钾（白色晶体） 　　2）实验装置： 　　排水法： 　　发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台. 　　收集装置：导管，集气瓶，水槽. 　　向上排气法： 　　发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台. 　　收集装置：导管，集气瓶. 　　氯酸钾制取氧气化学式： 　　2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2 ↑ 　　注意事项： 　　①试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂. 　　②导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管. 　　③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气，但要注意二氧化锰一定要纯净，二氧化如果混有炭粉，制取氧气时就很容易发生爆炸，因此，使用二氧化锰时最好烧灼一下. 　　④药品要平铺在试管底均匀受热. 　　⑤加热时要使试管均匀受热（预热）. 　　⑥铁夹夹在试管中上部. 　　⑦停止加热，先把导管撤出，在撤离酒精灯，否则水槽内水会倒流，导致试管爆裂. 　　适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应. 　　（不适合于过氧化氢） 　　3）收集方法： 　　排水法----因为氧气难溶于水。 　　向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气） 　　4）验满方法： 把带火星的木条放在瓶口.如复燃，则已收满. 　　5）集满放置： 充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 　　6）操作步骤（主要有七步）： 　　口诀：＂茶庄定点收利息＂ 　　1.查：查装置的气密性。 　　具体为：先把导管放入水中，染手手紧握试管，观察导管口是否有气泡放出，如果放出，说明装置不漏气。 　　原理：手握住，试管内气温高，气体压强大，气体体积大，如果不漏气，则气体从导管口排出，看见气泡。 　　2.装：装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管。 　　3.定：固定试管在铁架台上。 　　4.点：点燃酒精灯，均匀加热。 　　5.收：收集气体。 　　6.离：先让导管撤离水槽。 　　7.熄：熄灭酒精灯。

1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O₂和H₂O，化学式为: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。扩展资料：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。参考资料来源：百度百科——氧气

氢氧化铁和次氯酸钠反映生成高铁酸钠我写成离子方程式吧，如果要变成化学方程式，离子上加钠就行了。3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O表示氯酸钠和氢氧化铁在强碱性条件下反应。

氯气与冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。一、反应过程氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，如果NaOH过量，那么氯化氢和次氯酸都与之发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠。如果氯气过量，那么氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠。氢氧化钠过量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO。氯气过量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因为是1:1反应所以氯气过量的话不会生成次氯酸钠)。二、实质氢氧化钠和氯气之间的反应是一种可逆反应，在进行这种反应时会产生大量的热量。反应可以通过两个简单方程式来描述：NaOH（s）+HCl（g）=NaCl（s）+H2O（l）。反应过程中，NaOH和HCl碱源分别与水分子发生反应，产生NaCl盐一侧和水一侧。氯气和氢氧化钠反应的应用一、消毒和漂白氯气和氢氧化钠反应会产生次氯酸钠，次氯酸钠是一种弱氧化剂，可以杀死大多数细菌和病毒。因此，它被广泛用于消毒和漂白。在餐厅和医院中，可以使用次氯酸钠来消毒表面和器具。在纸浆和纸张工业中，氯气和氢氧化钠也被用于漂白。二、治疗水污染氯气和氢氧化钠的反应可以用于治疗水中的污染物。在给水厂中，可以添加氯气和氢氧化钠来消灭水中的病菌和微生物，从而保证供水的安全和卫生。三、制备其他化学品氯气和氢氧化钠的反应产物还可以用于制备其他化学品。氯化钠可以用于制备氯化氢酸和氯化铝，次氯酸钠可以用于制备过氧化氢和亚硝酸盐。四、工业生产氯气和氢氧化钠的反应在工业生产中也有广泛的应用。在制备聚氯乙烯和其他塑料时，需要使用氯气。在纺织和纸张工业中，氢氧化钠被用于调节pH值，以促进化学反应的进行。

氯气与冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。一、反应过程氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，如果NaOH过量，那么氯化氢和次氯酸都与之发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠。如果氯气过量，那么氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠。氢氧化钠过量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO。氯气过量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因为是1:1反应所以氯气过量的话不会生成次氯酸钠)。二、实质氢氧化钠和氯气之间的反应是一种可逆反应，在进行这种反应时会产生大量的热量。反应可以通过两个简单方程式来描述：NaOH（s）+HCl（g）=NaCl（s）+H2O（l）。反应过程中，NaOH和HCl碱源分别与水分子发生反应，产生NaCl盐一侧和水一侧。氯气和氢氧化钠反应的应用一、消毒和漂白氯气和氢氧化钠反应会产生次氯酸钠，次氯酸钠是一种弱氧化剂，可以杀死大多数细菌和病毒。因此，它被广泛用于消毒和漂白。在餐厅和医院中，可以使用次氯酸钠来消毒表面和器具。在纸浆和纸张工业中，氯气和氢氧化钠也被用于漂白。二、治疗水污染氯气和氢氧化钠的反应可以用于治疗水中的污染物。在给水厂中，可以添加氯气和氢氧化钠来消灭水中的病菌和微生物，从而保证供水的安全和卫生。三、制备其他化学品氯气和氢氧化钠的反应产物还可以用于制备其他化学品。氯化钠可以用于制备氯化氢酸和氯化铝，次氯酸钠可以用于制备过氧化氢和亚硝酸盐。四、工业生产氯气和氢氧化钠的反应在工业生产中也有广泛的应用。在制备聚氯乙烯和其他塑料时，需要使用氯气。在纺织和纸张工业中，氢氧化钠被用于调节pH值，以促进化学反应的进行。

CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O， CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O。氯气与冷的氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水 。氯气溶于氢氧化钠溶液，因为发生反应生成了无色的氯化钠和次氯酸钠溶液。氯气是淡黄绿色气体，能溶于水，氯水也是黄绿色，而溶于氢氧化钠溶液中，发生了如下化学反应，Cl2十2NaOH＝NaCl十NaCⅠO十H2O。因为发生反应生成的氯化钠和次氯酸钠溶液无色，所以氯气溶于氢氧化钠无色。

次氯酸钠与水反应的化学方程式是：NaClO+Hu2082O<=>HClO+NaOH氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，注意氯气溶于热（一般认为是60摄氏度左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水。如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。扩展资料：冲洗时不可加压，针头不可堵住根管，以免溶液超出根尖孔，损伤根尖周围组织。为了使药液达到根尖1/3处的根管，应在根管预备充分通畅后使用。强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。

二氧化碳和次氯酸钠可以发生反应，生成二氧化碳气体、氯化钠和水。其化学方程式为：CO2+2NaClO→Na2CO3+2ClO2+O21.反应条件该反应只会在特定的条件下发生，包括:高温、高压，并且需要有催化剂存在。一般情况下该反应不会自发发生。2.反应机理在高温高压的情况下，二氧化碳和次氯酸钠发生反应，首先氯酸钠分解成次氯酸钠和氧气。然后，二氧化碳与次氯酸钠进行电子转移，形成二氧化碳气体，以及氯化钠和水。3.应用领域该反应广泛应用于钢铁冶炼、重油加工、化学制品生产和环保等领域。例如，在钢铁冶炼过程中，使用二氧化碳和次氯酸钠反应，用以去除炉渣和杂质物质。在环保方面，该反应也被用作净化废水和气体等污染源。4.实验条件在实验室中，可以使用一些小型的试剂反应器进行该反应的实验。要控制好反应温度和压力，并确保催化剂的存在。此外，在进行实验时应注意安全问题，并做好相应的防护措施。5.反应过程最初，次氯酸钠以溶液的形式存在于反应体系中。然后，二氧化碳被通入该溶液中，开始发生反应。此时，反应混合物的颜色会逐渐由无色变为黄色。6.生成物在反应过程中，碳酸钠和氯化钠是两种主要生成物。碳酸钠仍然以溶液或者固体的形式存在，而氯化钠则以晶体的形式存在。此反应在生产过程中有着广泛的应用，其中主要应用于水处理、消毒、漂白等领域。总之，二氧化碳和次氯酸钠反应可以用于钢铁冶炼、重油加工、化学制品生产和环保等领域。在实验过程中应注意控制反应条件并做好相关预防措施，以确保实验的成功进行并保证人员的安全。

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水和高氯酸钠的离子方程式可以写为：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O + NaClO3这个方程式表示了氯气 (Cl2) 和氢氧化钠 (NaOH) 之间的反应。在反应中，氯气和氢氧化钠生成了氯化钠 (NaCl)、次氯酸钠 (NaClO)、水 (H2O) 和高氯酸钠 (NaClO3)。其中，NaCl和NaClO是产物中的氯化钠和次氯酸钠。

次氯酸钠在空气中变质的方程式为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+HClO。次氯酸钠（NaClO）是氧化剂，二氧化碳（CO2）是还原剂，碳酸钠（Na2CO3）是还原产物，次氯酸（HClO）是氧化产物。这个反应是在碱性条件下进行的，因为次氯酸钠在酸性条件下会与氯离子反应，生成氯气。次氯酸钠在空气中变质的原因，主要是因为其不稳定，容易受到环境因素的影响。它是一种强氧化剂，具有漂白和消毒的作用，但在光照、二氧化碳、水蒸气和温度等环境因素的影响下，会分解成氯化钠和次氯酸，导致其变质。此外，次氯酸钠还容易与其他物质反应，如与有机物反应会生成有机氯化物，对人体健康造成危害。因此，在使用次氯酸钠时，需要严格控制其用量和使用环境，避免对人体和环境造成危害。次氯酸钠的用途：1、消毒和卫生保健：次氯酸钠是一种有效的消毒剂和漂白剂，被广泛用于卫生保健领域。它可以杀灭细菌、病毒和其他微生物，因此常用于医院、食品加工厂、水处理厂等场所的消毒和卫生保健。此外，在日常生活中，次氯酸钠也可以用于清洁和消毒家居、表面和织物等。2、工业漂白：次氯酸钠是一种常用的漂白剂，可以用于纸张、纺织品、皮革和木制品等材料的漂白。它具有强氧化性，能够破坏有色分子，从而使材料变得白色或无色。此外，次氯酸钠还可以用于处理废水和工业废水，去除其中的有害物质。3、制作其他化学物质：次氯酸钠是氯酸钠的其中一个形态，可以用于制备其他次氯酸盐，如漂白粉、漂粉精等。此外，次氯酸钠还可以与其他化学物质反应制备其他有用的化合物，例如可用于制备合成树脂和合成纤维的原材料。

氢氧化钠和氯气反应方程式如下：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。在反应中，氢氧化钠作为催化剂，将氯气分解为氯离子和氧离子，从而产生氯化钠和氯酸钠。这是一种动力学反应，受环境因素影响，随着环境条件的改变而有所不同，因此反应的生成物也有所不同。氯气与固体的氢氧化钠是不反应的，需要将氯气通入氢氧化钠溶液才能发生反应。拓展：氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。

醋酸钙加次氯酸钠的化学方程式如下：Ca(CH3COO)2 + 2NaClO Ca(ClO)2 + 2CH3COONa其中，Ca(CH3COO)2代表醋酸钙，NaClO代表次氯酸钠，Ca(ClO)2代表氯酸钙，CH3COONa代表醋酸钠。

氯气通入氢氧化钠溶液生成次氯酸钠和氯酸钠的反应方程式如下：2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O在该反应中，1 mol的氯气与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的次氯酸钠和1 mol的氯化钠，同时释放出1 mol的水。因此，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:1。但是，根据题目描述，物质的量比是1:5，因此需要调整反应方程式中各物质的物质的量比，使其满足1:5的比例。可以将上述方程式乘以一个系数，使得次氯酸钠的物质的量变为5倍：10NaOH + 5Cl2 → 5NaClO + 5NaCl + 5H2O调整后的方程式中，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:5，满足题目要求。

氯气通入氢氧化钠溶液生成次氯酸钠和氯酸钠的反应方程式如下：2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O在该反应中，1 mol的氯气与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的次氯酸钠和1 mol的氯化钠，同时释放出1 mol的水。因此，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:1。但是，根据题目描述，物质的量比是1:5，因此需要调整反应方程式中各物质的物质的量比，使其满足1:5的比例。可以将上述方程式乘以一个系数，使得次氯酸钠的物质的量变为5倍：10NaOH + 5Cl2 → 5NaClO + 5NaCl + 5H2O调整后的方程式中，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:5，满足题目要求。

2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O

次氯酸钙是氯气通入石灰浆中制得，方程式：2Ca(OH)2+2Cl2﹦Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白液是次氯酸钠或次氯酸钙的商品俗名。漂白粉是氯气通入消石灰中，并控制水量而制得。

次氯酸盐等具有氧化性，主要是其中的ClO-起到氧化的作用，与水反应生成次氯酸，能够氧化目标中的细菌，使之失去活性。反应式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3[沉淀]次氯酸不稳定，容易分解，光照的情况下分解速度更快，反应式为：2HClO=2HCl+O2再者，次氯酸属于强碱弱酸盐，会水解成强碱和弱酸，不过其量很少，非常少，反应式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HCO+Ca(OH)2消毒主要用的药品为次氯酸盐同时次氯酸钙还运用于漂白等多个领域

可以，只要是强电解质就可以拆为阴阳离子，因为强电解质在水中会完全电离。强电解质有：强酸、强碱、绝大部分盐（包括那些难溶或微溶的）

次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳是生成沉淀的方向移动。假设生成了碳酸氢根，碳酸氢根电离出碳酸根离子，与钙离子反应生成沉淀。迫使电离平衡向右进行，直至沉淀完全。它第一步还是这个步骤Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2，然后就是上面说的步骤。只是化学反应很剧烈，第一个步骤没有体现出来。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3＝（MnO2）（△）＝2KCl＋3O2↑。一、氯酸钾介绍：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。二、储存方式密封阴凉保存。不宜在日光下长时曝晒，并防止与有机物和其他易氧化物接触，氯酸钾特别不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。氯酸钾的作用：1、烟花和爆炸物：氯酸钾是一种常用的爆炸物和烟花的氧化剂。由于氯酸钾在加热时会分解产生氧气，因此可以提供足够的氧气用于燃料燃烧。这使得氯酸钾成为火焰的强大催化剂，促使烟花和爆炸物产生明亮和夺目的闪光。2、化学实验室试剂：氯酸钾在化学实验室中也是一种重要的试剂。它可以用作制备其它化合物的原料，如钾盐、高锰酸钾等。此外，氯酸钾也可以用作一些实验室反应和化学分析的催化剂。3、化工工业：氯酸钾在化工工业中广泛应用。它可以用作制造火药、火柴和爆炸物的重要原料。此外，氯酸钾也可以用于生产化肥，如钾肥和钾肥氯酸盐。钾肥是一种常用的农业肥料，可以提供植物生长所需的钾元素，促进作物的生长和产量。4、医药工业：在医药工业中，氯酸钾可以用作氧气制剂的辅助剂。氯酸钾在空气中加热时会分解，释放出氧气。因此，它可以用作急救箱中的供氧装置，为缺氧患者提供紧急救助。5、染色工业：氯酸钾可以用作一些染料和颜料的氧化剂。在染色工业中，氯酸钾可以帮助染料分子与纤维或织物发生氧化反应，从而实现染色的目的。6、食品工业：在食品加工过程中，氯酸钾可以用作漂白剂和抗氧化剂。它可以帮助去除一些食物中的污渍和不良色素，使食品更加美观。此外，氯酸钾也可以作为食品中的抗氧化剂，帮助延长食品的保质期。

2Kclou2083=2Kcl+3ou2082氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClOu2083，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。 在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。受热分解：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082[有催化剂时（如MnOu2082等）可加速分解]与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClOu2083+Hu2082SOu2084=KHSOu2084+HClOu20833HClOu2083=HClOu2084+2ClOu2082↑+Hu2082O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClOu2082=Clu2082+2Ou2082(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClOu2083+3Hu2082SOu2084=3KHSOu2084+HClOu2084+Clu2082↑+2Ou2082↑+Hu2082O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。参考资料：百度百科---氯酸钾

1、固体非溶液的反应当反应物为固体或反应物为固体和气体，生成物为固体或生成物肯定有固体，也可能有液体或气体时，固体的颜色一般在红、黑、蓝、白、绿、紫黑色之间发生变化。其具体的变化及相应的化学方程式如下：⑴绿变黑：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ ⑵紫色变黑：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶黑变红：2CuO+C=2Cu+CO2↑CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2⑷红变黑：2Cu+O2=2CuO ⑸红变白：4P(红磷)+5O2=2P2O5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑹红+黑变白：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑⑺白变黑：3Fe+2O2=Fe3O4⑻黑变白：3Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2⑼蓝变白：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O⑽白变蓝：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O2固体与溶液间的反应⑴固体完全溶解于溶液中固体溶解于溶液的反应，主要发生在活拨金属、碱性氧化物、碱、碳酸盐等物质与强酸之间。当酸足量时，固体完全溶解，生成溶液的颜色分别为无色、浅绿色、棕黄色或蓝色。①白色固体变为无色溶液如：MgO+2HCl=MgCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②银白色固体变为浅绿色溶液如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③黑色固体变为蓝色溶液如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④红色固体变为棕黄色溶液如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O⑤红褐色固体变为棕黄色溶液 如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O⑥蓝色固体转化为蓝色溶液如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑵金属与盐溶液间的置换反应当某些金属与盐溶液间发生置换反应时，一般情况下固体金属与盐溶液的颜色都会发生变化。①固体由银白色变成了红色，溶液由蓝色变成浅绿色如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②红色固体变成了白色液体，溶液由无色变成蓝色如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg③固体由银白色变成红色，溶液蓝色变成无色如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu④固体由红色变成银白色，溶液由无色变成蓝色如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3 溶液中有沉淀生成的反应在溶液中，当发生某些盐与酸、盐与碱、盐与盐或酸性氧化物与碱的反应时，往往有沉淀生成，沉淀的颜色主要为白色、蓝色或红褐色等。⑴ 生成白色沉淀 ①生成AgCl或Ag2CO3 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ②生成BaSO4或CaCO3沉淀 如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑵ 生成蓝色沉淀 如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑶生成红褐色沉淀 如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

氢气：H2氮气：N2 氯气：Cl2 氧气：O2臭氧：O3 氖气：Ne氩气：Ar碳：C硅：Si硫：S磷：P碘：I2钾：K钙：Ca钠：Na镁：Mg铝：Al锌：Zn铁：Fe铜：Cu汞：Hg银：Ag二、化合物1、氧化物水：H2O三氧化硫：SO3一氧化碳：CO二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2氧化钙：CaO氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe2O3氧化镁：MgO氧化锌：ZnO二氧化锰：MnO2氧化汞：HgO氧化铝：Al2O3氧化铜：CuO2、其他化合物硝酸：HNO3硫酸：H2SO4盐酸：HCl碳酸：H2CO3硫化氢：H2S氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氨水：NH3·H2O氯化钠：NaCl氯化铜：CuCl2氯化铝：AlCl3氯化钾：KCl氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化银：AgCl氯化钙：CaCl2氯化镁：MgCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2硫酸铜:CuSO4高锰酸钾:KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6写出下列化学反应的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=点燃=2H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O2=点燃=SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2=点燃=CO27、木炭不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：C+CO2=高温=2CO二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO3=MnO2、△=2KCl+MnO2+O2↑13、双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑14、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑15、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)218、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑21、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：28、碳酸钠与稀盐酸：29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O五、其他反应类型36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O37、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O38、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O39、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=高温=CO2+Cu40、酒精燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O41、甲烷燃烧：CH4+O2=点燃=CO2+2H2O

九年级化学 专题训练—化学计算一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（ ）物质A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ ） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（ ） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ） A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（ ）A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（ ）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（ ）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占 ，B中x元素占 则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（ ） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3 C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y49．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（ ） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（ ） A、1g B、5g C、50g D、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（ ）A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出，计算：（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？（2）蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？三、无数据计算1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（ ）A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（ ）A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（ ）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（ ）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:25. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（ ）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)26. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ ）A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结束后，在烧杯底部留下红色物质，经过滤，洗涤，烧干，称得红色粉末质量恰好和原放入铁粉的质量一样多。问烧杯底部第一次留下固体质量是第二次留下固体质量的几倍？8. 现有高锰酸钾和二氧化锰混合物，加热使高锰酸钾完全分解，MnO2的质量增加一倍，求原混合物中KMnO4的质量分数？9. 炭和铜的混合粉末在氧气中充分反应，称量反应前后固体的质量没变化，求原混合粉末中碳与铜的质量比？10. 将碳酸钙和炭的混合物在空气中加热至高温，碳酸钙完全分解，炭完全被氧化，若生成的CO2的总质量等于原混合物的总质量，求原混合物中所含CaCO3的质量分数？11. 某BaCl2溶液跟一定量稀H2SO4恰好完全反应，过滤后滤液质量与BaCl2溶液质量相等，计算该硫酸的溶质质量分数？12. 向一定量未知质量分数的氯化钙溶液中，加入硝酸银溶液至沉淀完全为止。其结果所生成溶液的质量等于加入的硝酸银溶液的质量。求氯化钙溶液的质量分数？13. 碳酸钙和铜的混合物在空气中煅烧，反应完全后固体质量与煅烧前质量相等，问混合物中碳酸钙的质量分数是多少？14. 将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中加热至完全反应，固体质量不再改变，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中铜的质量分数，（碳酸氢钠加热后发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。计算结果精确到0.1％）四、无明确物质的计算1. 某金属M的样品中含有不跟稀硫酸反应的杂质。取样品20克，投入200克的稀硫酸中恰好完全反应，生成+3价金属的正盐和2克H2，经测知该盐中硫和氧两种元素的质量分数为84.2％，计算样品中金属的质量分数？2. 将5克金属R样品（含杂质）投入20克25％的盐酸中，（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，生成的R的氯化物中氯的质量分数为52.2％，求样品中金属R的质量分数？3. 金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克，投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知生成的MCl3中含氯的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数为：4. 某三价金属R的氧化物4克与21克稀硫酸完全反应，测知生成溶液的质量分数为40％，求：①R的相对原子质量。 ②稀硫酸的质量分数。5. 将7克金属R与铜的混合物样品放到盛有36.5克20％盐酸的烧杯中，恰好反应后，测得金属R与盐酸反应生成的氯化物中含氯52.2％①金属R氯化物的化学式是（可用符号代替）②求金属样品中R的质量分数6. 某金属R化合价为m价，取含有杂质的该金属样品7克，投入到100克20％的盐酸中，两者恰好完全反应杂质不与酸反应，测得生成的金属氯化物中含氯元素74.7%。（1）100克20％的盐酸中含氯化氢多少克？（2）样品中含金属R的质量是多少克？（3）生成的金属氯化物溶液的溶质的质量分数是多少？7. 现有某种不纯的金属M（含有不与酸反应的杂质），取该金属样品4克，投入20克20％的稀盐酸中恰好完全反应，设测得该金属与酸反应的氯化物含氯50％，求金属M在样品中的含量是多少？8. 某金属样品20克，投入200克19.6％的稀硫酸中（样品中的杂质不与酸反应）恰好完全反应，测得生成的硫酸盐（正盐）中含硫，氧两种元素的质量共占80％，则样品中金属的质量分数是多少？五、有关天平平衡的计算1. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：1. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断A.①② B. ①③ C.① D.④2. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放A铁片的托盘上升 B. 放B铁片的托盘上升C.天平仍保持平衡D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定3. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：A.3∶7 B.7∶3 C. 77∶81 D. 81∶774. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A. 1∶3 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶35. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（ ）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag6. 在天平的两边托盘上，分别放上等重的两烧杯，再分别加入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向左边烧杯中放入0.44克氧化钙，若使天平重新达到平衡，可向右边烧杯中加入：（ ）A.0.44克铜铝合金 B. 0.48克镁粉C. 1克碳酸钙 D. 0.924克碳酸镁7. 天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛放有9.8％的硫酸100克，为了保持天平平衡，往左杯放入0.22克氧化钙，要使天平继续保持平衡应往右杯里加入的物质是：（ ）A.0.36克铝 B. 0.56克碳酸钠 C. 0.462克碳酸镁 D. 0.44克铜锌合金8. 将密度为1.14克/厘米3的硫酸溶液75毫升放入一烧杯里，置于托盘天平的左盘上，并在天平的右盘上加砝码，使天平平衡。再向烧杯中放入锌片，待锌片全部溶解后，需向右盘中添加11克砝码，才能使天平重新达到平衡，此时，向烧杯中加入几滴酚酞试液，溶液仍为无色，但当再加一滴稀烧碱溶液时，杯中溶液立刻变为红色。试求：（1）放入烧杯中的锌片的质量；（2）烧杯中原来的硫酸溶液的质量分数。六、有关实验室制O2的计算1．取15.8克KMnO4加热一段时间后，测得反应后剩余固体中钾元素的质量分数为25％，求剩余固体中MnO2的质量分数。2. 为了制取O2取一定质量的KClO3和MnO2的混合物，其中MnO2在混合物在的质量分数为20％。加热后，当MnO2的含量提高到25％时，求此时KClO3的分解率。3. 今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。4. 把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，计算原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？5．取两支容积和质量都相等的试管在第一支试管中装入含杂质质量分数为5％的高锰酸钾后称量其总质量为120.2克，加热使其完全反应（杂质不参加反应），冷却，再称量总质量为112.2克。在第二支试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物后称量其总质量为70克，加热使其充分反应后冷却，称量其总质量为62克，计算：①第一支试管中反应后生成的氧化物质量。②第二支试管中二氧化锰的质量。七、实验数据处理题1. 某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g1 2.0 120 4.02 4.0 120 8.03 6.0 120 9.64 8.0 200 16.05 10.0 200 X根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余 ；（2）哪几次反应硫酸有剩余 ；（3）表中X的值是 ；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。2. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。实验编号 R的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成H2的体积/L1 1.5 50.0 1.472 2.0 50.0 1.963 2.2 50.0 2.164 2.5 50.0 2.165 3.0 50.0 2.16根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。3. 某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩锅中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下：实验顺序（按序延长加热时间） 固体质量/g 加热前 加热后1 3.44 3.262 3.44 3.123 3.44 2.904 3.44 2.905 3.44 2.806 3.44 2.787 3.44 2.728 3.44 2.72利用数据可绘制成以下图像：（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。八、综合计算1. 为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。②把12.0％的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？2. 中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70％（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]？②尿素生产原理为： ，据此计算：为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？3. 结晶水合物x的化学式为MA2·nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素。取x2.03g与足量的SOCl2（亚硫酰氯）作用，SOCl2能与x的结晶水强烈反应，反应式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl↑。气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀。另取x0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2％，试通过计算写出结晶水合物的化学式。4. 工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：2SO2+O2 2SO3 H2O+SO3===H2SO4用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5％的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80％，那么生产98％的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少t?5. 有一置于水中用特殊材料制成密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？一、有关化学式的计算1. C 2. C 3. B 4. B 5. B 6. A 7. C 8. D 9. C55H74O5N4Mg二、有关溶液的计算1. D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. 47.5% 7. 66g 8. 50g 16.67% 9. 40g 28.57%10. (1) 30g (2) 16%三、无数据计算1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. A7. 1.125 8. 78.41% 9. 1:4 10. 82.65% 11. 42.06% 12. 38.7% 13. 36.23% 14. 59.6%四、无明确物质的计算1. 90% 2. 89% 3. 90% 4. 56 35% 5. RCln 92.8%6. 20g 6.6g 24.5% 7. 97.25% 8. 48%五、有关天平平衡的计算1. A 2. A 3. D 4. A 5. AB 6. BD 7. C8. 11.35g 20%六、有关实验室制O2的计算1. 3.46% 2. 63.8% 3. 19.2g 92% 4. 24.5g 31.6g5. 21.8g 12.6g七、实验数据处理题1. (1) 3 5 (2) 1 2 (3) 16 (4) 4.9%2. (1) 4 5 1 2 (2)9.00g (3)16%3. (1) CaSO4·2H2O (2)2CaSO4·H2O较稳定八、综合计算1. (1)10.9% (2) 8.64%2. (1) 2478.9万吨 (2)7300万吨 (3)207座3. MgCl2·6H2O4. 2.96 5. 6.7g

氯酸钾制氧气的方程式写法：2KCIO3＝MnO2△＝2KCI＋3O2↑。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。性质氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。含义氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21％。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

由氯酸钾在高温灼烧后，生成高氯酸钾和氯化钾，再利用两者溶解度的不同进行分离。4KClO3=高温=3KClO4+KCl

4KClO3=高温=3KClO4+KCl

制备或来源：由氯酸钾在高温灼烧生成高氯酸钾和氯化钾，再利用二者溶解度的差异分离提纯而得4KClO3=3KClO4+KCl

纯净的氯气通入水中时，会形成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO　　KW=1.56×10-4一氧化二氯溶於水会转变为次氯酸：Cl2O + H2O 2HClO次氯酸，化学式为HClO，是种不稳定弱酸，仅能存在於溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根离子（ClOu2212，也称为「次氯酸盐阴离子」）和氢离子（H+）：HClO H+ + ClOu2212次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2u200aHClO(aq) + 2u200aH+ + 2u200aeu2212 Cl2(g) + 2u200aH2O　　E=+1.63V注：标准状况指0℃，标准大气压下次氯酸不稳定，会慢慢发生自身氧化还原反应而分解，降低pH会促进该反应的进行： {2HClO{=!=}2HCl+O2HClO{=!=}2HCl+O {3HClO-> 2HCl + HClO3} {3HClO-> 2HCl + HClO3}}}次氯酸是一种弱酸，可以和碱发生酸碱中和生成相应的盐和水。例如：HClO+NaOHNaClO+H2O含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

次氯酸的化学式为HClO，可通过如下化学反应制得：H2O+Cl2=HCl+HClO

高中的化学如果不了解化学方程式是很难学好的，为了帮助大家更快的记住高中化学方程式，我给大家准备了方程式的 总结 大全! 高中化学公式大全 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五. 其它 反应： 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化学方程式 　　　　反应现象 　　应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。 高中化学解题技巧 化学计算 在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的 方法 有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。 化学反应图像 化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。 实验仪器的创新 实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。 化学 热点 方法聚焦 化学计算中的4种常用方法 一、假设法 所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。 1.极端假设法 主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。 2.状态假设法 状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。 3.过程假设法 过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。 4.变向假设法 变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。 二、关系式法 在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。 1.根据化学方程式找关系式 特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。 2.通过化学反应方程式的叠加找关系 适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。 三、差量法 差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下： (1)分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。 (2)确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系，以确定是否能用差量法。 (3)写出正确的化学反应方程式。 (4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”，列出比例关系，求出答案。 四、守恒法 “守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中特有的守恒关系，快速建立算式，简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 1.质量守恒 依据：化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。 2.电子得失守恒 依据：氧化还原反应中得失电子数一定相等。 应用：氧化还原反应和电化学的有关计算。 3.电荷守恒 依据：反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。 方法：首先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子的种类，每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。 应用：溶液中离子浓度关系的推断，也可用于有关量的计算。 化学反应图像题的解题方法 一、离子反应图像 考查知识点：根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。 实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。 1.离子反应图像 溶液中存在多种还原剂(或氧化剂)，加入同一种氧化剂(或还原剂)时，必须按照“强者先行”的原则，考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后，“弱”的才能发生反应。 2.离子共存及离子计算图像 离子共存图像要谨防离子共存的陷阱，特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写，特别要注意物质间量的关系，遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。 二、化学平衡图像 化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一，根据图像坐标表示的意义，将常考的化学平衡图像分成如下三类。 1.量值-时间图像 图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。 该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义，并由此确定反应进行的方向，再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点，只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。 2.量值-条件图像 将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系，反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像，找出相关量值间的变化关系，然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照，分析其是否符合理论上推导出来的关系，最后确定答案。 3.量值-时间-条件图像 该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。 解题思路：依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向，由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。 三、电化学图像 近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点。 1.原电池和电解池的工作原理 解除关键：正、负极或阴、阳极的判断。 2.原电池与电解池的互变 原电池与电解池可以相互转化，利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中，放电时是原电池，充电时是电解池，放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。 化学实验的创新探究 一、球形干燥管的创新使用 1.A装置为尾气吸收装置，用来防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。 2.B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。 3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收，还可以观察CuCl2溶液的颜色。 4.D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2等的制取。 5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。 二、仪器连接的创新与改进 1.仪器巧妙连接，取代启普发生器 2.仪器创新连接，防止尾气倒吸 (1)倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离烧杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作

氯酸钾化学方程式配平是KClO3+HCl---HCl+Cl2+H2O。氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。知识拓展：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。

氯酸钾制取氯气的化学方程式如下：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

（1）氯酸钾的相对分子质量总和计算错误，应为（39+35.5+16×3）×2=245x与96的位置颠倒，应该96在上，x在下，并与氧气的化学式上下对齐．（2）生成氧气的质量为2.45g×（ 16×3 122.5 ×100%）=0.96g故答案为：（1）氯酸钾的相对分子质量总和计算错误；x与96的位置颠倒．（2）2.45g×（ 16×3 122.5 ×100%）=0.96g

加热高锰酸钾制氧气化学式方程式是2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑。制氧气的其他方法：1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为2KClO3==（加热，二氧化锰催化）2KCl+3O2↑；2、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，其化学方程式为2H2O2==（二氧化锰催化）2H2O+O2↑。高锰酸钾简介：高锰酸钾（Potassium permanganate）（化学式：KMnOu2084），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。化学式是KMnO4，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油（丙三醇）等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。高锰酸钾操作注意事项及储存注意事项：操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80%。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。

因为同一个方程式里的同一种元素的化合价变化不能交叉 ，这个方程式里的氯元素反应前分别是+5价和－1价 ，反应后是－1价和0价 ，不能同时由+5价变成－1价 ，－1价变成0价，这样化合价的变化就交叉了，只能由+5价变成0价和－1家变成0价 ，这个方程才能成立 ，所以只有5mol

问题是反应生成物我觉得不是+3价氯，因为+3价氯不够稳定。我认为生成物应该是+5价的氯。同时还有0价的氯。这样的话，就继续看题吧。反应中只有氯元素有化合价升降。每mol+7价氯得到2mol电子，同时2mol-1价氯失去2mol电子，即7价氯和-1价氯之比为1：2，其余的按元素守恒就很好配了。生成物有氯酸钾，氯气，水。 如果是氯酸的话，还得考虑另一个问题：该反应会不会发生？即氯酸的氧化性是否强到能够氧化-1价氯，这也是为什么我回答你最初的问题时，反应生成物里是氯酸钾而不是氯化钾的原因。这个问题我记得不太清楚了，印象中好像不能，最好你查查。如果能的话，先考虑生成物，同样因为氯的其他含氧酸不太稳定，生成物应该是有KCl，同样每mol+5价氯得到5mol电子，同时5mol-1价氯失去5mol电子，即参加氧化还原反应的5价氯和-1价氯之比为1：5，刚好生成3molCl2，然后考虑有1mol的K+，又还得有1mol的HCl，考虑生成水，从氧看出生成3mol水。这样就配好了。即+5价氯与-1价氯之比：1：6。也就是：KClO3 + 6 HCl = KCl +3 Cl2 + 3H2O 当然，通常情况下，通过改变反应条件，这一类的反应能够发生。

84消毒液的主要成分是 次氯酸钙(Ca(ClO)2),再使用过程中会发生如下反应:Ca(ClO)2+2H2O===2HClO<次氯酸>+Ca(OH)2;次氯酸见光分解:2HClO===2HCl+O2(氧气)但真正起消毒作用的是次氯酸,它具有较强氧化性.有强氧化性的物质一般都具有一定的漂白性.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO 失效原理：漂白粉的有效成分是次氯酸钙 所以,漂白粉失效应该从次氯酸根的角度分析 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO(强酸制弱酸) 2Hclo=2Hcl+O2↑ 次氯酸根都没有了,当然就失效了酸、碱、盐都是电解质

这两个不会反应的，CO2进入水中变成碳酸，HCLO这个也是酸性。碳酸的酸性比次氯酸（HCLO）强，可以发生Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。次氯酸钠和次氯酸钙具有漂白性。CO2过量，则2H2O+2CO2+Ca(ClO)2=Ca（HCO3）2+2HClO 。但实际反应中Ca(ClO)2为消毒剂，空气中的CO2浓度并不高，此反应生成H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 就已经不错了，且CO2需过量才与CaCO3反应，所以没必要再写进一步的反应。

次氯酸钙会与水和空气中的二氧化碳反应，生成具有强氧化性的次氯酸。Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO2HClO具有漂白性

漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸是弱酸，具有漂白性，从而达到漂白目的。失效的主要原因是：长期不使用，也会被光解（长时间黑暗下也会发生此反应） 2HClO=2HCl+O2↑

漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。失效原理：2NaCIO +CO2+H2O ==Na2CO3 +2HCIO 2HClO=2HCl+O2↑ 次氯酸根都没有了,当然就失效了

2KClO3====2KCl+3O2氯酸钾里的氯是+5价的，到氯化钾里的氯是-1价的，共走了六个电子；氯酸钾里的氧是-2价的，到氧气是0价的，因为氧气是二元的，所以走了两个电子。取6和2的最小公倍数6，二乘三，所以氧气前是三，再根据元素守恒给氯酸钾和氯化钾配2就行了。（化学方程式应该没错吧，太久没见到这么简单的方程了，有点忘……要是不对，大概就是找价态变了的元素，考虑走了几个电子，找最小公倍数乘一下就好了。一定要考虑是几元的。）

你问的应该是在硫酸酸化条件下砷化氢和氯酸钾反应吧？砷化氢AsH3具有还原性，而氯酸钾KClO3具有氧化性，可以把砷由-3价氧化成+5价。（As和P、N同一主族，有-3、0、+3、+5四个价态，氯酸钾是强氧化剂，可以将它氧化到+5价）3AsH3+4KClO3==3H3AsO4+4KCl (等号上写H+，即氢离子催化条件下)

2KClO3=2KCl+3O2（条件是加热，MnO2为催化剂）

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2ClO2=Cl2+2O2。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。安全守则由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷（无论是哪种形态的磷）混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。以上内容参考：百度百科—氯酸钾

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学方程式：KClOu2083+K2MnO4= MnO2 + O2↑。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。扩展资料：主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾制氧气的化学方程式是：2KClO3→2KCl+3O2↑。1、氯酸钾的定义：氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。它是一种强氧化剂，常温下稳定，但在400℃以上会分解并放出氧气。氯酸钾与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。2、氯酸钾的特性：①常温下稳定，但在400℃ 以上会分解并放出氧气。②与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。③氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。氯酸钾的运用：1、炸药和火柴：氯酸钾可以作为炸药中的氧化剂，提高炸药的威力。同时，它也是制作火柴的主要原料之一，点燃后可以产生足够的热量和氧气，使火焰燃烧更剧烈。2、化学试剂：氯酸钾是一种重要的化学试剂，广泛用于各种化学反应中。例如，它可以用于制造氯酸盐、高氯酸盐等无机化合物，以及用于生产农药、漂白粉等化工产品。3、工业制氧：氯酸钾在高温下分解可以产生氧气，这一特性使其被广泛应用于工业制氧。在医疗、化工、冶金等领域，氯酸钾被广泛用于制备氧气和医用氧气。通过使用氯酸钾，人们可以更方便、高效地获取氧气，满足各种工业生产的需求。4、清洁剂和消毒剂：氯酸钾在清洁剂和消毒剂的生产中扮演着重要角色。它具有强氧化性，可以有效地去除污渍和污垢。将氯酸钾与洗衣粉混合使用，可以增强清洁效果，使衣物更加干净整洁。此外，氯酸钾还可以用于游泳池、水族馆等场所的消毒杀菌，能够有效地杀死细菌和病毒，保护水源和人体的健康。

2KCIO3 = 2KCI + 3O2（反应的条件MnO2的作用加热）。KClO3与MnO2制取氧气化学方程式：一 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集，2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2（气体），二 、加热高锰酸钾装置同上（固固加热型），2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2（气体），三 、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液常温型， 用排水法，2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2（气体）。

氯酸钾制取氧气的化学方程式:2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化锰的催化作用下)

2KClO3=2KCl+3O2↑氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管3、收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)4、离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)5、熄----熄灭酒精灯6、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢(双氧水)制氧气步骤:查---装---收

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装---把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）

加热氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑

加热氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2□。注意：（1）最后的□换成向上的箭头。（2）等号的上面写一个三角符号（△）代表加热，等号的下面写上MnO2代表催化剂。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台;点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装---把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）

加热氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2□。注意：（1）最后的□换成向上的箭头。（2）等号的上面写一个三角符号（△）代表加热，等号的下面写上MnO2代表催化剂。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台;点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=2KCl+3O2，氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，所以需要在加热条件下反应，且需要MnO2作为催化剂。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下爆，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑。二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑ 有三条意义： 1.氯酸钾在MnO2作催化剂、加热的条件下反应生成氯化钾和氧气. 2.2个氯酸钾分子MnO2作催化剂、加热的条件下生成2个氯化钾分子和3个氧气分子. 3.245g氯酸钾在MnO2作催化剂、加热的条件下反应生成149g氯化钾和96g氧气.

氯酸钾制取氧气化学方程式是2KClO3=(MnO2 )=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。扩展资料：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。扩展资料：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项：若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。

氯酸钾的化学方程式制取氧气如下：化学式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082。氯化钾制取氧气的过程：1、氯酸钾制取氧气步骤查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管3、收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)4、离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)5、熄----熄灭酒精灯氯酸钾制氧气注意事项：（1）用氯酸钾制取氧气时若忘记加入二氧化锰，其结果是产生氧气的速率慢。（2）在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预等．（3）若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应在试管口加一团棉花，目的是防止粉末进入导管

用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。以上内容参考：百度百科-氯酸钾制取氧气

1、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。2、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。3、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）=2KCl+3O2。4、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。5、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。6、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）=2H2+O2。7、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

Cl2与KOH溶液加热生成KClO3。3Cl2+6KOH=△=5KCl+KClO3+3H2O

反应取决于两种反应物的配比. HI过量：KClO3 + 6HI = 3I2↓ + KCl + 3H2O 二者配比合适：KClO3 + HI = HIO3 + KCl KClO3过量,且溶液中存在其他强酸（如硫酸）：12KClO3 + 10HI + H2SO4 = 10KIO3 + 6Cl2↑ + K2SO4 + 5H2O 注：如果KClO3过量,但没有硫酸存在,则反应仍生成 HIO3 + KCl

2KClO3=加热=2KCl+3O2(加个向上箭头表示气体

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+ Cl2↑+ O2↑ 2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+ O2↑ K2MnO4+Cl2==2KCl + MnO2 + O2↑ 总反应：2KClO3==2KCl + 3O2↑ 注：MnO2是催化剂，写在==上面。加热符号是个三角，写在==下面。

KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3＝(MnO2，△)＝2KCl＋3O2↑。实际上，在实验室中，不会使用KClO3，因为所制取的氧气不纯，在制取过程中会混有lv气。混有氯气的原因为，总反应过程如下：（1）2KClO3＋2MnO2＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；（2）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2↑。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClOu2083＝＝2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）反应：制得的氧气中含有少量Clu2082、Ou2083和微量ClOu2082；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ。扩展资料：实验室制取氧气注意事项1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3、铁夹夹在离管口约1／3处；4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0．5cm）；5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气化学方程式是2KClO3=(MnO2 )=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾