方程

离子方程式为：2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。拓展资料1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

高锰酸钾与盐酸发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O。高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。高锰酸钾化学性质高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。以上内容参考：百度百科-高锰酸钾

化学方程式：30FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 == 3K2SO4 + 6MnSO4 + 20FeCl3 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O离子方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

过氧化氢和高锰酸钾之间的反应是一个典型的氧化还原反应。化学方程式：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑。1、解释：在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂，过氧化氢（H2O2）作为还原剂。高锰酸钾的MnO4-离子在酸性环境中被还原为Mn2+离子，而过氧化氢的HO2-离子则被氧化为O2气体。2、该反应发生的主要条件是酸性环境，这有助于促进MnO4-离子的还原和H2O2的氧化。此外，高锰酸钾是一种强氧化剂，而过氧化氢则是一种相对较弱的氧化剂。因此，当它们发生反应时，高锰酸钾能够氧化过氧化氢，并生成氧气和其他产物。3、这个反应在化学领域中有广泛的应用，尤其是在制备氧气和消毒领域。过氧化氢在许多消毒剂和清洁剂中都有使用，而高锰酸钾则是一种常用的消毒剂和氧化剂。通过控制反应条件和比例，可以有效地利用这个反应来制备所需的氧气量或进行消毒处理。高锰酸钾的相关知识1、高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭。在化学品船中主要用于有机化合物的氧化，此外在实验室中也有其应用。2、高锰酸钾在化学品船中主要用于有机化合物的氧化，可以氧化苯乙烯、丙烯酸酯、乙炔、丙烯腈、丁烯等有机化合物。同时，高锰酸钾也是制备其他锰化合物的重要原料之一，如二氧化锰、硫酸锰等。3、高锰酸钾在实验室中也有广泛的应用，可以用于氧化有机物、制备氧气、测定物质的含量等实验操作。在使用高锰酸钾时，需要注意安全问题，因为高锰酸钾具有腐蚀性和刺激性，如果误食或接触皮肤，应立即用大量清水冲洗，并就医治疗。4、此外，高锰酸钾在医疗领域也有应用，可以用于消毒、杀菌、预防感染等。在家庭中，高锰酸钾也可以用于清洁和消毒，如清洗水果和蔬菜、消毒餐具等。

氧化还原反应有3种情况。 高锰酸钾过量时的反应式8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O 碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓ 碘化钾过量时的反应式10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O 氧化还原反应需用稀硫酸调节溶液酸度。

这是两个化学反应,不能合并成一个式子.上面的写法基本对了,但是没有配平.2KMnO4=MnO2+K2MnO4 +O2↑(条件:加热)2KClO3=2KCl+3O2↑(条件:加热,MnO2催化剂）

高锰酸钾制取氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾中的锰的化合价是+7价，反应前后，锰的化合价从+7价→+2价。向高锰酸钾当中加入盐酸。并加热就可以生成氯气，同时得到锰酸钾。高锰酸钾和氯气反应的条件会反应因为氯离子具有弱还原性，而酸性高锰酸钾具有强氧化性，这也是制得氯气的方法之一。高锰酸钾作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。2、高锰酸钾制取氧气的步骤：1、组装仪器，并检查装置的气密性。检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3+(2MnO2)==2KCl + 3O2↑+ (2MnO2)

加热高锰酸钾化学式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)原理:1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用2、加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。1、连接装置:先下后上，从左到右的顺序。2、检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。3、装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);4、固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;5、加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体:1、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)2、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.3、先将导管移出水面;4、再停止加热易错事项:1、试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。5、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。6、收集方法:排水法(不易溶于水)；向上排空法(密度比空气大)。7、检验、验满。检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

高锰酸钾,硫酸 和氯化钾反应： 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O 反应物里氯离子几乎做了还原剂,锰变成正2价

高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢可以通过下列方程式反应，制得氧气：2KMnO4 + 3KClO3 + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 2MnSO4 + 3O2 + 5Cl2 + 5H2O2H2O2 → 2H2O + O2其中，KMnO4 是高锰酸钾，KClO3 是氯酸钾，H2SO4 是硫酸，MnSO4是硫酸锰，O2是氧气，Cl2是氯气。至于制备二氧化碳，可以有多种途径可选，以下是两种主要方法及对应的化学方程式：1. 工业法：化石燃料燃烧，例如煤、天然气等，生成二氧化碳。C + O2 → CO2CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 实验室法：用酸和碳酸盐反应制备。HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2其中，HCl是盐酸，Na2CO3是碳酸钠，H2SO4是硫酸，CaCO3是碳酸钙，NaCl是氯化钠，CaSO4是硫酸钙。

。用氯酸钾制取氧气的步骤:1)药品及其反应原理:　氯酸钾(白色晶体)2)实验装置:排水法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台；收集装置：导管，集气瓶，水槽。向上排气法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台；收集装置：导管，集气瓶。注意事项:　①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂；②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管；③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下；④药品要平铺在试管底均匀受热；⑤加热时要使试管均匀受热(预热)；⑥铁夹夹在试管中上部；⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.3)收集方法：排水法----因为氧气难溶于水。向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)4)验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。5)集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。6)操作步骤(主要有七步)，口诀:"茶庄定点收利息"。1.查:查装置的气密性；2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管；3.定:固定试管在铁架台上；4.点:点燃酒精灯,均匀加热；5.收:收集气体；6.离:先让导管撤离水槽；7.熄:熄灭酒精灯。

2KClO3+MnO4在加热的条件下生成K2MnO4+Cl2

高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾 加热 氯化钾+氧气(还可加上二氧化锰作催化剂）2KClO3 加热 2KCl+3O2↑（条件同上）

2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

2KClO3=2KCl+3O2 条件是MnO2和加热 O2要标气体符号

氯酸钾撞击生热分解生成氯化钾和氧气，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为5KClO 3 +6P 撞击 . 5KCl+3P 2 O 5 故答案为：5KClO 3 +6P 撞击 . 5KCl+3P 2 O 5

4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)。红磷燃烧的现象：在空气中：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，冷却后生成五氧化二磷固体。在氧气中：更加剧烈的燃烧，放出大量热，发出亮光，产生大量白烟，冷却后生成五氧化二磷固体。

很多人小时候玩过砸炮枪的玩具，弹药是那种有8个小碗的红色圆盘.那种一敲就能爆炸的火药,主要就是氯酸钾和红磷,还有二氧化锰、氧化镁等辅助药剂。飞秒检测发现氯酸钾和红磷混合就是爆炸性混合物,因为红磷的燃点低（所以和氯酸钾混合后的燃点就更低只有100摄氏度左右,且受热还会产生一部分空气中燃点只有40摄氏度的白磷）,而热值又较高,还原性又很强,所以这种爆炸性混合物极其不稳定,粉末状的混合物热感度极高,极细的火星即可引爆；靠溶剂粘合法制成块状的药剂热感度有所降低,但机械感度明显提高,受到较轻的撞击也有自然自爆的可能.所以这种混合物非常危险,建议不要轻易尝试!而且产生的一些白磷是剧毒,五氧化二磷也有较强的毒性,所以此混合物的危害性很大!其化学反应物料比例如下：5kclo3+6p==引爆==5kcl+3p2o5

A．Cl元素化合价降低，得电子被还原，故A错误；B．KClO3为氧化剂，对应产物KCl为还原产物，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，故B正确；C．反应中P化合价由0价升高到+5价，每消耗3 molP时，转移15mol电子，故C正确；D．P2O5为酸性氧化物，可与空气中的水生成磷酸，故D正确．故选A．

5KClO3+6P=5KCl+3P2O5 氯酸钾是强氧化剂，红磷具有还原性，二者混合后在撞击时发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，而发生爆炸。

CaCl2+H2O--------2HCL+CaO Ca(ClO3)2+H2O-------2HClO3 +CaO

次氯酸盐等具有氧化性，主要是其中的ClO-起到氧化的作用，与水反应生成次氯酸，能够氧化目标中的细菌，使之失去活性。反应式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3[沉淀]次氯酸不稳定，容易分解，光照的情况下分解速度更快，反应式为：2HClO=2HCl+O2再者，次氯酸属于强碱弱酸盐，会水解成强碱和弱酸，不过其量很少，非常少，反应式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HCO+Ca(OH)2 消毒主要用的药品为次氯酸盐 同时次氯酸钙还运用于漂白等多个领域

首先，我们需要了解高氯酸和澄清石灰水的化学性质。高氯酸是一种强酸，化学式为HClO_{4}HClO4 ​，它在水中完全电离成氢离子和氯酸根离子，即HClO_{4} = H^{+} + ClO_{4}^{-}HClO4 ​=H++ClO4− ​。澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH){2}Ca(OH)2 ​，它在水中溶解度较小，部分电离成钙离子和氢氧根离子，即Ca(OH){2} ightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^{-}Ca(OH)2​Ca2++2OH−。当这两种物质混合时，它们之间会发生酸碱中和反应。具体来说，高氯酸中的氢离子会与澄清石灰水中的氢氧根离子反应，生成水分子，同时生成氯酸钙和氯化钙。其中氯酸钙是溶解度较小的固体，会沉淀下来。根据以上反应原理，可以写出该反应的离子方程式：2H^{+} + Ca^{2+} + 2OH^{-} + ClO_{4}^{-} = CaClO_{4} downarrow + 2H_{2}O2H++Ca2++2OH−+ClO4− ​=CaClO4 ​+2H2 ​O为了方便理解和书写，可以将离子方程式简化为：H^{+} + Ca^{2+} + OH^{-} + ClO_{4}^{-} = CaClO_{4} downarrow + H_{2}OH++Ca2++OH−+ClO4− ​=CaClO4 ​+H2 ​O需要注意的是，由于高氯酸的酸性比澄清石灰水强很多，因此在实际操作中需要小心避免高氯酸过量导致危险情况发生。

答：化学方程式:Ca（ClO)2+H2SO3=2HCl+CaSO4↓+H2O离子方程式:Ca2+ +2ClO-+SO32-=2Cl-+CaSO4↓+H2O分析：Ca（ClO）2中Cl的化合价是+1Cl的化合价有-1,0,+1,+3,+5,+7因为处于它的中间价态,所以CaClO3具有氧化性H2SO3 中S的化合价是+4S的化合价有-2,0,+2,+4,+6因为处于它的中间价态,所以H2SO3具有还原性所以,它们之间发生氧化还原反应.

三氧化二铝

1式-2式得到6KClO3+20HCl = 6KCl + 4ClO2+8Cl2+10H2O；可以约成3KClO3 + 10HCl = 3KCl + 2ClO2 +4Cl2 +5H2O;这个等式再减去2式，得到KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O；显然这个方程式也是合理的，只是没有产生ClO2；由此可以看出，ClO2和Cl2产生的比例是不确定的；将最后那个等式与2式组合，可以写出无数种不同比例的方程式来，因此1式也是正确的，但不是最简单的；要想简单，还是从电子守恒的方式来写，也就是最高价Cl降到次高价，最低价Cl升到次低价，这样电子得失数最少，Cl从5到4，以及-1到1，这样就可以配出2式

质量分数=纯化合物或元素质量除以该物质质量。纯度=化合物质量÷混合物质量

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 +MnO2= 2KCl + 3O2 如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……

得2×6e 被还原 -------------- | ↓ 2KClO3 ==2KCl +3 O2 | ↑ --------------------- 失6×2e 被氧化

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其在空气中遇到二氧化碳即可反应生成次氯酸，是一种强氧化剂，可以杀菌消毒。反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3次氯酸中氯为正1价，在杀菌消毒后变为负1价的氯离子所以为氧化反应

在潮湿的空气里,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应,生成次氯酸。工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，写出反应的化学方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，其原因是：所以，漂白粉要密封，避光保存。

少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式:Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—

化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

潮湿的氯气，可以先看成氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO ；生成的氯化氢和次氯酸都成酸性，但是需要注意，次氯酸钙和二氧化碳和水反应，会生成碳酸钙和次氯酸，即碳酸酸性和次氯酸酸性强，所以氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸中，只有盐酸和碳酸钠反应：NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ，二氧化碳后面需要标注气体符号。

少量SO2通入Ca（ClO）2: 方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO 离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2: Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—

氧化还原反应口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。找被氧化的HCL，实质找HCL中化合价升高的那个元素，由此判断盐酸中氯元素被氧化称为氯气。第一个方程式中4摩尔盐酸参与反应有2摩尔氯离子被氧化得到1摩尔氯气，另外两摩尔氯离子仍是-1价的氯离子，与+2价锰离子结合成氯化锰。第二个方程式，16摩尔盐酸参与反应，有10摩尔的氯离子被氧化得到5摩尔氯气，另外6摩尔氯离子仍是以-1价的氯离子形式存在，你试着算算2摩尔氯化钾和2摩尔氯化锰中含有的氯离子共计是否为6摩尔呢。第三个方程式，反应物氯酸钾中氯为+5价，盐酸中氯为-1价，生成物氯化钾中氯为-1价，氯气中氯为0价，那您判断哪一种含氯的反应物被氧化了~~~~ 显然嘛，6摩尔盐酸中的氯完全被氧化得到3摩尔氯气，1摩尔氯酸钾中的氯完全被还原得到1摩尔氯化钾。亲，，，我说明白了吗？

工业制烧碱：氯碱工业——电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2Hu2082O==2NaOH+Clu2082+Hu2082 (条件：电解)制纯碱（Nau2082COu2083）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气CaCOu2083==CaO+COu2082（制CO2）Nu2082+3Hu2082==2NHu2083（工业合成氨）NaCL+NHu2083+COu2082+Hu2082O==NaHCOu2083+NHu2084CL（制纯碱的关键步骤）2NaHCOu2083==Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082（得到纯碱）扩展资料：侯氏制碱法1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。根据NHu2084Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NHu2084Cl单独结晶析出供做氮肥。索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，COu2082被循环利用，NHu2084Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NHu2084Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成COu2082，革除了CaCOu2083制COu2082这一工序。参考资料来源：百度百科-纯碱

提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上，从来不能用于制备氯气用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O。根据查询刷刷题得知，漂粉精和浓盐酸反应方程式是Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分。

（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O；（2）①n（Cl2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，由方程式可知需要0.5molMnO2，m（MnO2）=0.5mol×87g/mol=43.5g，故答案为：43.5g；②氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，故答案为：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；③氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：ab；2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；④氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

学化学关键是弄清反应机理。对于复杂离子方程式，最好用叠加法解决。次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应，此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO，两边同乘2，约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式，离子方程式自己写一下！次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4，跟5式约去HCLO，因为SO2过量再也不会有HCLO，另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价，S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。(2)KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

1、漂白粉与浓度较大的盐酸反应：Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。2、漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO。3、漂白粉的主要成分是次氯酸钠，分子式 NaClO，遇酸产生氯气。扩展资料：漂白粉和浓盐酸反应注意事项：加热玻璃仪器时，若其外壁有水，应在加热前先将其擦拭干净，再进行加热。给试管内的固体加热，应先进行预热，再把火焰固定在放药品的部位加热。试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂，应先用热的纯碱溶液或洗衣粉，将其洗去，再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解，再用水冲洗干净。参考资料来源：百度百科-化学方程式

无需加热，两者反应中会放出大量的热来维持反应。化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Clu2082（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。参考资料来源：百度百科--次氯酸钠参考资料来源：百度百科--浓盐酸

HCl + HClO = Cl2 + H2O氧化还原反应，归中反应，生成Cl2可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。

①漂白粉和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O漂白粉的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛。例如，在实验室中，可以利用这个反应生成氯气，用于实验室的化学分析或合成中。此外，这个反应也可以应用于工业生产中的一些化学过程，如漂白剂、消毒剂的制备等。③示意图如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O在这个方程式中，左边是反应物，右边是反应产物。漂白粉（NaClO）和浓盐酸（HCl）在反应过程中会发生化学变化，生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

①漂白粉和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O漂白粉的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛。例如，在实验室中，可以利用这个反应生成氯气，用于实验室的化学分析或合成中。此外，这个反应也可以应用于工业生产中的一些化学过程，如漂白剂、消毒剂的制备等。③示意图如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O在这个方程式中，左边是反应物，右边是反应产物。漂白粉（NaClO）和浓盐酸（HCl）在反应过程中会发生化学变化，生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

氧化钙和盐酸反应的化学方程式为CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O。一、分析：氧化钙为碱性氧化物与盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应方程式：CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O。二、氧化钙介绍：氧化钙是一种无机化合物，化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。三、盐酸介绍：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37％）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。氧化钙的用途：1、废水处理氧化钙在废水处理中的作用就是用氧化钙处理电镀含酸废水，设计两个中和反应池，在第二级中和池中用pH控制系统控制两个中和池中石灰的加入量，有效地解决了pH控制系统探头结垢的问题，实现了自动控制。2、炼钢业氧化钙的主要用途是基本的氧气炼钢工艺，其用量为每吨钢约30至50千克（65-110磅），氧化钙中和酸性氧化物以产生碱性熔渣。3、石油工业水检测膏含有氧化钙和酚酞的混合物。如果该糊剂与燃料储罐中的水接触，则CaO与水反应形成氢氧化钙，氢氧化钙具有足够高的pH值，使酚酞呈现鲜艳的紫红色，从而表明存在水。4、采矿业压缩石灰筒利用氧化钙的放热性来破碎岩石。以通常的方式在岩石中钻出个炮孔，并将氧化钙的密封筒放入并夯实，然后将定量的水注入筒中，并且所产生的蒸汽释放以及更大量的残余水合固体将岩石分开，如果岩石别坚硬，该方法不起作用。

NaCl +H2O ==电解=NaClO +H2 (气体）

氯化钠电解方程式是：2NaCl+2H2O=点解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。物理性质氯化钠是白色无臭结晶粉末，熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。以矿物岩盐广泛存在于自然界中，把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。以上内容参考：百度百科-氯化钠

电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2↑电解氯化钠(溶液)反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑氯碱工业的反应。2Cl-(氯离子)-2e=Cl2↑(氯气)，阳极反应：2H++2e=Hu2082↑。食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。氯化钠的应用：1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。以上内容参考：百度百科-氯化钠

电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl(熔融)==电解==2Na+ C12个电解氯化钠(溶液)反应方程 式 ： 2NaCl+2H2O== 电 解==2NaOH+2H2个+2C12个氯碱工业的反应。阴极反应：2CI-(氯离子)-2e=C12个(氯气)阳极反应：2H++2e=H2个。

电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2↑电解氯化钠(溶液)反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑氯碱工业的反应。2Cl-(氯离子)-2e=Cl2↑(氯气)，阳极反应：2H++2e=Hu2082↑。食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。氯化钠的应用：1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。以上内容参考：百度百科-氯化钠

电解熔融氯化钠方程式： 2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2 ↑ 这是工业制取钠的反应. 电解氯化钠溶液的反应方程式： 2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2 ↑+2Cl2 ↑ 氯碱工业的反应

2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑（通电电解），制取金属钠和氯气。2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH（通电电解），制取烧碱和氯气，还可以得到副产物氢气。离子方程式：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-（通电）。

如图所示

离子方程式为：电解饱和食盐水：通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。工业上常常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯离子与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO（次氯酸钠），工业制氢氧化钠使用离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）隔绝氯离子与氢氧化钠。水电离产生氢离子和氢氧根离子；氯化钠电离出钠离子和氯离子。在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：(还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。应用：工业上利用原理，制取烧碱、氯气和氢气。而氯气可以和和氢气反应：。生成的HCl气体溶于水便是盐酸了。在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO与NaCl，Hu2082和Clu2082混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。

电解饱和氯化钠溶液的化学方程式2NaCl(aq)+2H2O(l)→Cl2(g)+H2(g)+2NaOH(aq)。水的电解阴极反应：2H+2e-H21。阳极反应：40H-4e-2H0+021。总反应：2H20=2H21+021。饱和NaC1溶液的电解阴极反应：2H"+2e-H21。阳极反应：2Cl-2eCl21。总反应：2NaCl+2H0=H21+Cl21+2NaOH。什么是氯化钠氯化钠(Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配制生理盐水，生活上可用于调味。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。氯化钠分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠化学性质氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

84消毒液是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，两者反应化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气。洁厕灵的主要成分是HCI，即盐酸，84消毒液的主要成分是NaCIO，即氯酸钠。洁厕灵和84消毒液如果一起使用， 里面的主要成分将会发生反应并产生对人体有害的CI2。84消毒液注意事项需要注意不能与洁厕灵混合使用，84消毒液主要成分是次氯酸钠，呈弱碱性，洁厕灵是盐酸，呈酸性。两者混合会起化学反应，产生次氯酸，而次氯酸极不稳定，很容易分解产生氯气。氯气是一种有毒的气体，吸入后轻者咽痛、恶心、呕吐，重者有生命危险，所以与洁厕灵混合使用是绝对的禁忌。禁忌光照和用热水稀释，次氯酸钠不稳定，见光和遇热容易分解生成碳酸氢钠和次氯酸，而次氯酸上述说过极不稳定，很容易分解产生氯气，所以84消毒液需放置阴凉处，避免用热水稀释。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠，酒精的主要成分是乙醇两个东西在一起使用会减弱消毒杀菌作用，氯酸钠微溶于乙醇

2NaCl+ 2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑产物：氢气、氯气、氢氧化钠6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 热水（大于70度）

次氯酸钠溶液PH值与它的浓度有关。溶液浓度百万分之一为1ppm，次氯酸钠溶于水后会生成次氯酸和氯化钠。次氯酸不稳定，极易分解，生成盐酸和原子氧，原子氧具有极强的氧化杀菌作用，也可用作漂白剂，因次氯酸钠分解后生成盐酸，所以溶液显酸性，ph值会小于7，50ppm浓度的次氯酸钠溶液ph值5以下，300ppm溶液的ph值应该会在4以下。氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠。其化学反应方程式：不加热：2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O加热：6NaOH + 3CI2 == 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O氯气溶于氢氧化钠溶液中的离子反应方程式：离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O扩展资料：氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

次氯酸是很弱的酸，一般比它强的酸都可以制取它ClO-+H+=HClO次氯酸是酸可以和碱中和得到次氯酸盐 2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O离子方程式HClO+OH-=ClO- +H2O

发生装置选固固加热型，收集装置选排水集气法或向上排空气法，反应的化学方程式为:2KClOu2083=MnOu2082△=2KCl+3Ou2082（向上箭头）

发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为A固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 ==2KCl+3O2↑；横线上是MN02 收集装置是： 排水法或者向上排空气法

2KClO3=△/MnO2=2KCl+3O2↑2KClO3是为了配平氧原子，氧原子守恒向上的箭头是代表有气体产生（当然前后都有气体的后面的不用气体符号）

氯气和浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氯酸钠的化学方程式：3Cl2+6NaOH(浓)=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O

在碱性条件下，NaClO（次氯酸钠，次氯酸钠也可写作NaOCl）和FeCl3（氯化铁）反应制备高铁酸钠（Na2FeO4）的离子方程式如下：反应方程式：NaClO + 2FeCl3 + 5NaOH → Na2FeO4 + 5NaCl + 3H2O在这个反应中，次氯酸钠（NaClO）和氯化铁（FeCl3）在碱性条件下反应生成高铁酸钠（Na2FeO4）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是一个复杂的氧化还原反应，其中次氯酸钠起到氧化剂的作用，氯化铁起到还原剂的作用，最终生成高铁酸钠。

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 　　该原子一个原子的实际质量（kg） 　　某原子的相对原子质量=———————————————---　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol. 　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.　　各种化学元素的相对原子质量：　　本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 　　本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 　　相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 　　112-118号元素数据未被IUPAC确定。 　　1 氢 H 1.007 94（7） 　　2 氦 He 4.002 602（2） 　　3 锂 Li 6.941（2） 　　4 铍 Be 9.012 182（3） 　　5 硼 B 10.811（7） 　　6 碳 C 12.017（8） 　　7 氮 N 14.006 7（2） 　　8 氧 O 15.999 4（3） 　　9 氟 F 18.998 403 2（5） 　　10 氖 Ne 20.179 7（6） 　　11 钠 Na 22.989 769 28（2） 　　12 镁 Mg 24.305 0（6） 　　13 铝 Al 26.981 538 6（8） 　　14 硅 Si 28.085 5（3） 　　15 磷 P 30.973 762（2） 　　16 硫 S 32.065（5） 　　17 氯 Cl 35.453（2） 　　18 氩 Ar 39.948（1） 　　19 钾 K 39.098 3（1） 　　20 钙 Ca 40.078（4） 　　21 钪 Sc 44.955 912（6） 　　22 钛 Ti 47.867（1） 　　23 钒 V 50.941 5（1） 　　24 铬 Cr 51.996 1（6） 　　25 锰 Mn 54.938 045（5） 　　26 铁 Fe 55.845（2） 　　27 钴 Co 58.933 195（5） 　　28 镍 Ni 58.693 4（2） 　　29 铜 Cu 63.546（3） 　　30 锌 Zn 65.409（4） 　　31 镓 Ga 69.723（1） 　　32 锗 Ge 72.64（1） 　　33 砷 As 74.921 60（2） 　　34 硒 Se 78.96（3） 　　35 溴 Br 79.904（1） 　　36 氪 Kr 83.798（2） 　　37 铷 Rb 85.467 8（3） 　　38 锶 Sr 87.62（1） 　　39 钇 Y 88.905 85（2） 　　40 锆 Zr 91.224（2) 　　41 铌 Nb 92.906 38（2） 　　42 钼 Mo 95.94（2） 　　43 锝 Tc [97.9072] 　　44 钌 Ru 101.07（2） 　　45 铑 Rh 102.905 50（2） 　　46 钯 Pd 106.42（1） 　　47 银 Ag 107.868 2（2） 　　48 镉 Cd 112.411（8） 　　49 铟 In 114.818（3） 　　50 锡 Sn 118.710（7） 　　51 锑 Sb 121.760（1） 　　52 碲 Te 127.60（3） 　　53 碘 I 126.904 47（3） 　　54 氙 Xe 131.293（6） 　　55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 　　56 钡 Ba 137.327（7） 　　57 镧 La 138.905 47（7） 　　58 铈 Ce 140.116（1） 　　59 镨 Pr 140.907 65（2） 　　60 钕 Nd 144.242（3） 　　61 钷 Pm [145] 　　62 钐 Sm 150.36（2） 　　63 铕 Eu 151.964（1） 　　64 钆 Gd 157.25（3） 　　65 铽 Tb 158.925 35（2） 　　66 镝 Dy 162.500（1） 　　67 钬 Ho 164.930 32（2） 　　68 铒 Er 167.259（3） 　　69 铥 Tm 168.934 21（2） 　　70 镱 Yb 173.04（3） 　　71 镥 Lu 174.967（1） 　　72 铪 Hf 178.49（2） 　　73 钽 Ta 180.947 88（2） 　　74 钨 W 183.84（1） 　　75 铼 Re 186.207（1） 　　76 锇 Os 190.23（3） 　　77 铱 Ir 192.217（3） 　　78 铂 Pt 195.084（9） 　　79 金 Au 196.966 569（4） 　　80 汞 Hg 200.59（2） 　　81 铊 Tl 204.383 3（2） 　　82 铅 Pb 207.2（1） 　　83 铋 Bi 208.980 40（1） 　　84 钋 Po [208.982 4] 　　85 砹 At [209.987 1] 　　86 氡 Rn [222.017 6] 　　87 钫 Fr [223] 　　88 镭 Re [226] 　　89 锕 Ac [227] 　　90 钍 Th 232.038 06（2） 　　91 镤 Pa 231.035 88（2） 　　92 铀 U 238.028 91（3） 　　93 镎 Np [237] 　　94 钚 Pu [244] 　　95 镅 Am [243] 　　96 锔 Cm [247] 　　97 锫 Bk [247] 　　98 锎 Cf [251] 　　99 锿 Es [252] 　　100 镄 Fm [257] 　　101 钔 Md [258] 　　102 锘 No [259] 　　103 铹 Lr [262] 　　104 钅卢 Rf [261] 　　105 钅杜 Db [262] 　　106 钅喜 Sg [266] 　　107 钅波 Bh [264] 　　108 钅黑 Hs [277] 　　109 钅麦 Mt [268] 　　110 钅达 Ds [271] 　　111 錀 Rg [272] 　　112 Uub [285] 　　113 Uut [284] 　　114 Uuq [289] 　　115 Uup [288] 　　116 Uuh [292] 　　117 Uus [291] 　　118 Uuo [293] 　　相对原子质量≈质子+中子(不能作为计算公式)　　符号：Mr（r在右下角）

KClO3与KI在中性溶液中不反应，随着酸性增强（H+离子浓度的增大），KClO3的氧化性也逐渐增强，能将KI氧化为单质碘I2和KCl（碘单质I2在水中的溶解度很小，水溶液呈黄色）；在强酸条件下，KClO3可将KI氧化生成KIO3（水溶液无色）。

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O8HCl+KClO4=KCl+4H2O+4Cl2↑16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑