三个方程中被氧化的hcl各有几个求详细

求kclo3中氯元素的化合价,

K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令CL的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知 （+1）+x+（-6）=0 解得x=+5 即CL的化合价为+5价.

2024-04-28 15:43:101

kclo3中cl的化合价是多少

kclo3中cl的化合价是多少：+5。化合价介绍如下：化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。化合价的定义介绍如下：元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子，化合价为-1，得到一个电子结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。非金属元素的化合价性质介绍如下：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。

2024-04-28 15:43:171

2KClO3===(MnO加热)32KCl+3O2↑ 氧化反应中化合价变化的关系 指出氧化剂和还原剂

KClO3中Cl是+5价，O是-2价，KCl中的氯是-1价，O2中O是0价氧化剂就是反应物中有元素降价的物质，还原剂则是有元素升价的反应物在该反应中KClO3充当两者两者氧化剂和还原剂都是KClO3

2024-04-28 15:43:583

工业中制备KClO3的流程如图：（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca（ClO3）2 是209.0g；KClO3 是7.3g

A、由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；此反应中氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价，故A正确；B、过滤操作中不需要酒精灯，故B错误；C、由表可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，反应的化学方程式为：2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2，故正确；D、饱和KClO3溶液可以洗涤氯酸钾晶体，但饱和KCl溶液不可，因为它会引入新的杂质，故错误．故答案为：BD

2024-04-28 15:44:291

下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KClO3 ②HClO2 ③X ④Cl2 ⑤NaCl，根据这种排列规...

根据在化合物中正负化合价代数和为零、单质中元素的化合价为零，可知：①KClO3、②HClO2、④Cl2、⑤NaCl中含氯元素化合价分别为：+5，+3，0、-1；排列规律为化合价由高到低；A、AgCl中银显+1价，则氯元素的化合价为：-1；B、HClO4中氢显+1价，氧显-2价，则氯元素的化合价为+7；C、Ca（ClO）2中钙显+2价，氧显-2价，则氯元素的化合价为+1；D、Cl2O5中氧显-2价，则氯元素的化合价为+5；由此可知X可能是C，故选C．

2024-04-28 15:45:081

ClO3中Cl的氧化数

+5。clo3氧化数为5根据化合价高氯酸钾的氯达到最高化合价，无法在升高，所以只能被还原。

2024-04-28 15:45:161

下列物质中氯元素的化合价由低到高排列的是（　　）A．HClO、Cl2、NaCl、KClO3B．Cl2、NaCl、HClO、KClO3

氢显+1价，氧显-2价，钠显+1价，钾显+1价，根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零可知，HClO、Cl2、NaCl、KClO3中氯元素的化合价分别是+1、0、-1、+5，因此氯元素的化合价由低到高排列的顺序是NaCl、Cl2、HClO、KClO3，故选项C是正确的．故选：C．

2024-04-28 15:46:221

标出下列物质中氯元素的化合价：HCl HClO Cl2 KClO4 KClO3 NaCl ClO2 NH4Cl

HCl -1 HClO +1 Cl2 0 KClO4 +7 KClO3 +5 NaCl -1 ClO2 +4 NH4Cl -1

2024-04-28 15:46:321

氯的化合价有哪些

氯的化合价分别有-1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价1、-1价这是氯最常见的化合价，也是氯的最高氧化态。当氯以-1价存在时，它的电子层结构与惰性气体氖相同，具有稳定性。氯以-1价的形式与金属或氢形成氯化物，如KCl、HCl等。氯化物是氯在自然界中最广泛的化合态，如海水中含有大量的氯化钠。2、0价这是氯的单质状态，也是氯的最低氧化态。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯气可以与许多元素直接反应，也可以通过间接方法制备各种氯的化合物。3、+1价这是氯的最低正价，也是氯的最不稳定的氧化态。当氯以+1价存在时，它的电子层结构与氧相同，具有强烈的还原性。氯以+1价的形式与氧形成次氯酸或次氯酸盐，如HClO、KClO等。次氯酸和次氯酸盐是常用的漂白剂和消毒剂，但它们很容易分解，不能长期保存。4、+3价这是氯的较低的正价，也是氯的较不稳定的氧化态。当氯以+3价存在时，它的电子层结构与氮相同，具有较强的还原性。氯以+3价的形式与氧形成亚氯酸或亚氯酸盐，如HClO2、KClO2等。亚氯酸和亚氯酸盐比次氯酸和次氯酸盐更容易分解，也有漂白和消毒的作用，但不如次氯酸和次氯酸盐强。5、+5价这是氯的中等的正价，也是氯的较稳定的氧化态。当氯以+5价存在时，它的电子层结构与磷相同，具有中等的氧化性和还原性。氯以+5价的形式与氧形成氯酸或氯酸盐，如HClO3、KClO3等。氯酸和氯酸盐是常用的氧化剂，也可以用作火药和炸药的原料，但它们也有一定的不稳定性，容易爆炸。6、+7价这是氯的最高的正价，也是氯的最稳定的氧化态。当氯以+7价存在时，它的电子层结构与氟相同，具有极强的氧化性。氯以+7价的形式与氧形成高氯酸或高氯酸盐，如HClO4、KClO4等。高氯酸和高氯酸盐是最强的无机氧化剂，也是火箭燃料的组成部分，但它们的不稳定性也很高，极易爆炸。

2024-04-28 15:47:021

下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价为-1价的是（　　）A．Cl2 B．KClO3 C．HCl D．______

A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．C、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．D、钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯化钠中氯元素化合价为-1价．故选：C；补充：NaCl．

2024-04-28 15:49:531

如何根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则确

你最好把常见元素的化合价记住，用歌诀记住。h，规定+1价；o,规定-2价。课本上的。“在化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零”，意思是，在化合物中各种元素总的化合价数加起来等于零。如h2o,2×(+1)+(-2)==0naoh，+1+（-2）+（+1）=0kmno4，求mn元素的化合价（你已经背诵“歌诀”知道o的为-2价，k的为+1价）解：设mn的化合价为x，则由在化合物中各种元素正负化合价的代数和为零，得+1+x+4×（-2）=0x=+7价注意：化合价数值前必须写上+或-符号。

2024-04-28 15:50:012

关于金属性和非金属性的问题

不能这么说，金属性指的是元素原子失电子的性质，失电子能力越强，金属性越强，非金属性指的是元素原子得电子的能力，得电子能力越强，非金属性越强。这与其在化合物中的化合价无关，在七氧化二氯中：氧元素的非金属性强于氯，更准确的说是其电负性大于氯，所以氯元素显正价，氧元素显负价

2024-04-28 15:50:3910

KCLO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯化学题中氧化剂和

你的问题是不是 浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3 HCl(浓) →KCl ClO2↑ Cl2↑ 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。解：2KClO3 4HCl(浓) → 2KCl 2ClO2↑ Cl2 2H20【1molKClO3得1mol电子得到1molClO22molHCl失2mol电子得到1molCl2，所以这样配】还原性，失电子产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2 mol希望可以帮到你

2024-04-28 15:51:495

氯酸钾和二氧化锰混合加热支取氧气的化学式

o2质量：0。672/22。4*32=0。96克解：2kclo3→2kcl+3o2↑设制氧气0.96g需氯酸钾xg0.96/96=x/245x=2.454.04-2.45=1.59g1.59-0.1=1.49g设制1.49g氯化钾需氯酸钾yg1.49/149=y/245y=2.452.45+2.45+0.1=5g（2。45+2。45）/5*100%=98%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。

2024-04-28 15:52:461

氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气计算所回收二氧化锰的质量

剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,因为氯酸钾和二氧化锰的质量比为3:1, KClO3-----KCl 122.5----74.5 3-----------x x=1.82 所以氯化钾和二氧化锰的质量比为1.82:1 m(二氧化锰)=6.92*[1/(1.82+1）]=2.45g m（KCl）=6.92-2.45 =4.47g 2KClO3==2KCl+3O2 149 96 4.47 Y Y=m(O2)=2.88g

2024-04-28 15:52:551

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气,充分反应后称得固体混合物的总

2KClO3=2KCl+3O2 2*122.5 2*74.5 3*32 X 16-13.6 X=2*74.5*2.4/96=3.725克 固体中氯酸钾的质量=3.725克

2024-04-28 15:53:021

制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰

设原混合物为100克，则二氧化锰为20克，加热后混合物的质量＝20/25%＝80克，则生成氧气的质量为100－80＝20克，设分解了的氯酸钾为X克，X*48/122.5＝20X＝51克原有氯酸钾的质量＝100－20＝80克则氯酸钾分解的质量百分数＝51/80＝64%

2024-04-28 15:53:461

现有氯酸钾和氯化钾

2KClO3=2KCl+3O2(气)[条件:加热]AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3氯化银中的氯就是原混合物中的氯氯化银中氯的物质的量:287/143.5=2(摩尔)氯的质量为:2*35.5=71(克)混合物中氯元素的质量分数:71/197*100%=36.04%反应完全所剩固体应全部为氯化钾则:氯化钾的物质的量为2摩尔氯化钾的质量为2*74.5=149(克)因为质量守恒,所以加热混合物产生的气体的质量为:197-149=48(克)

2024-04-28 15:53:543

KCLO3和KI和H2SO4怎么反应

KCLO3和KI和H2SO4怎么反应 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘，同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。 KCLO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+KCL+3H2O 记得采纳啊 ki kclo3 h2so4反应 kclo3过量 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘，同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。 kclo3,h2so4,ki 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘，同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。 H2SO4 与KCLO3反应方程式？ 能反映么? 生成硫酸钾和氯酸? 不加热可以么? naclo与ki和h2so4反应 NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+K2SO4+I2+H2O 不满意请追问，满意望采纳！ 有问题可以点选我的名字后面的：向TA咨询。我只要线上尽量及时回答。 Ca（CLO）2与KI，H2SO4的反应？ Ca(ClO)2+4KI+2H2SO4=CaSO4↓+K2SO4+2KCl+2I2+2H2O H2SO4和Fe(OH)3反应 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2SO43+6H2O 楼上没配平，h2o前系数为6 C和H2SO4怎么反应 有机物放在浓硫酸里会因为失水而碳化,当做把浓硫酸放入蔗糖这个脱水实验时,会有 *** 性气味产生,这说明脱水后的碳和浓硫酸发生了反应,即方程式为: C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O(记得有上升符号),此反应为放热反应. NH3与H2SO4会反应吗，浓H2SO4呢 NH3是碱性气体,能够和酸性的浓硫酸反应. NH3+H2SO4=NH4HSO4 注意:浓H2SO4氧化不了NH3! 只能和浓反应，稀的不行 FeO和稀H2SO4反应？ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

2024-04-28 15:54:061

配置氯酸钾和硝酸钾的混合饱和溶液，氯酸钾和硝酸钾的溶解度是多少，都有钾离子，对溶解度是不是有影响

是有影响。以氯酸钾为粒，如果钾离子浓度*氯酸根浓度大于某个常数，氯酸钾就会出现沉淀。

2024-04-28 15:54:151

实验室用氯酸钾和二氧化锰制的混合物装入大试管中,加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，发现

（1）氧气：9.6克 9.6/1.29＝7.44升2KClO3=2KCl+3O2 245 96 X 9.6245:96=X:9.6X=24.5克

2024-04-28 15:54:242

已知氯酸钾与蔗糖的反应

氯酸钾比蔗糖为8比18KCIO3+C12H22O11=8KCL+12CO2↑+11H2O这样可以么？

2024-04-28 15:54:331

氯酸钾与二氧化锰以7:3质量比混合加热至不产生气体时,反应后混合固体中氯化钾的质量分数

设开始氯酸钾与二氧化锰的质量分别为7克和3克，反应后质量为a克。2KClO3 == 2KCl + 3O2(g) (MnO2为催化剂）2*122.55 2*74.55 7 a2*122.55 : 2*74.55 = 7 : a a = 4.2反应后混合固体中氯化钾的质量分数: 4.2/(4.2 + 3) = 0.58 = 58%

2024-04-28 15:54:461

酸钾和二氧化锰的

氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氧气和氯化钾，所以最后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，生成氧气为26.5-16.9=9.6g，设氯化钾有xg2KClO3=2KCl+3O2..........2*74.5....3*32.............x...........9.6所以x=2*74.5*9.6/3*32=14.9则MnO2质量为16.9-14.9=2g

2024-04-28 15:55:071

经测定氯酸钾氯化钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后

由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中，钾原子的个数与氯原子的个数都相等，故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中，钾元素质量为39g，氯元素质量为35.5g氧元素质量为：79.3-39-35.5=4.8g2KClO3==2KCl+3O2，故产生氧气的质量为4.8g

2024-04-28 15:55:141

做实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制0.9摩尔氧气需要氯酸钾的物质的量是多少？这些氯

1)2KClO3=2KCl+3O2 6.72LO2=(6.72/22.4)molO2=0.3molO2 制取0.3molO2需要氯化钾0.2mol 0.2molKClO3的质量为=0.2*122.5=24.5 (2)制取0.3molO2,同时得到0.2KCl 0.2molKClO3的质量为=0.2*74.5=14.9 (3)3O2=2O3 0.3molO2全部转变成O3,n(O3)=0.2mol

2024-04-28 15:55:211

氯化钾和二氧化锰的计算题

按照质量守恒算（催化剂不变）也就是说0.265 m1=0.3 m2然后可知氧气m1-m2氯酸钾的分解245(m1-m2)/96氯酸钾的分解率=245(m1-m2)/96 m1就是结果了

2024-04-28 15:55:302

加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气若某实验小组需要1.6克氧气

2KClO3====2KCl+3O2 二氧化锰是催化剂,不参加反应. 2）另一组制得的氧气质量为：30.6-21=9.6g 3）氧气9.6g,nO2=9.6/32=0.3mol,根据化学方程式反应比例,nKCl：nO2=2:3,所以nKCl=0.2mol 4)黑色固体是二氧化锰,催化剂不参加反应,所以KCl质量为21-3=18g Kcl溶液的质量分数是18/（18+72）*100%=18%

2024-04-28 15:55:371

在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中,若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30

设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a ÷ 25% = 4a，其中KClO3的质量为4a - a = 3a反应后混合物的质量为a÷30% = 10/3 a 因此放出O2的质量为4a - 10/3 a = 2/3 a 又设分解的KClO3的质量为x。2 KClO3 ==MnO2== 2 KCl + 3 O2 245 96 x 2/3 ax = 245*(2/3 a) / 96 = 490a/288KClO3的分解率为(490a/288)÷ (3a)×100% = 56.7 %

2024-04-28 15:56:192

取一定质量氯酸钾与2.55克二氧化锰反映加热，完全反映后，测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%，（1）求生

2KClO3 = 2KCl + 3O2氯酸钾在二氧化锰催化下加热可生成氧气，氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂，所以量不变，可求得m(KCl)=m(MnO2)/25.5%-m(MnO2)=2.55/25.5%-2.55=7.45g，则KCl的物质的量n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol1.根据反应式，n(O2):n(KCl)=3:2，所以n(O2)=0.15mol你的题目不完整，估计是求氧气的质量，m(O2)=32*0.15=4.8g2.估计是求氯酸钾的质量n(KClO3)=n(KCl)=0.1mol，所以m(KClO3)=0.1*122.5=12.25g

2024-04-28 15:56:441

氯化钾和氯化镁的混合物

首先列出分子式,计算分子量 氯化钾KCl 39+35.5=74.5 氯化镁MgCl2 24+2*35.5=95 开始做题上的计算: 因为原子个数比是K:Mg为2:1,元素 质量比为 2*39 :24 = 13:4 氯化钾与氯化镁的质量比为:2*74.5 :95 = 149:95

2024-04-28 15:56:531

100g高锰酸钾与多少克氯酸钾含氧量相同

100克*（4*16)/(39+55+4*16)＝氯酸钾的质量*（3*16）/(39+35.5+3*16）氯酸钾的质量＝103.4克

2024-04-28 15:57:001

二氧化碳 和漂白粉反应 生成碳酸钙还是碳酸氢钙 已知酸性 H2co3＞hclo＞hco3-

如果从酸性的角度，确实只能生成碳酸氢盐：如NaClO +CO2 + H2O=NaHCO3 + HClO 即使CO2少量也是这样反应 但是对次氯酸钙，则不一样，因为生成CaCO3沉淀，使HCO3-继续电离：因此在CO2少量：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCO2过量：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

2024-04-28 15:40:213

氯气与石灰乳反应制作漂白粉的目的是

其实真正的是 氯气溶于水后生成的 次氯酸 具有漂白作用，但因为次氯酸不稳定易分解，所以我们多用它的次氯酸盐（较稳定）作为漂白粉原料，即次氯酸盐反应再生成次氯酸用以消毒 而氯气与熟石灰反应会生成次氯酸钙（次氯酸盐较次氯酸稳定些），次氯酸钙再和空气中二氧化碳和水反应生成了次氯酸，即次氯酸钙中有效成分是次氯酸钙，起漂白作用的是次氯酸。（我们上化学竞赛课讲的。应该没错）

2024-04-28 15:40:134

次氯酸钙与二氧化硫和水反应生成什么?

二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强,所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸.而次氯酸又具有强氧化性,会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl 总的方程式是： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4

2024-04-28 15:40:051

为什么次氯酸钠与CO2,H2O反应产物是HCO3根而次氯酸钙反应是碳酸根?

碳酸钠极易溶于水和水反应生成碳酸氢根;而碳酸钙难溶于水只会微弱的与水反应

2024-04-28 15:39:581

如何制作漂白粉和漂白液

漂白粉是含有氯离子的钙化合物!现在漂白粉的制法还是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1％，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较完全。 2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+8H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O 漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。 次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。 Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是： Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O Cl2+2HI=2HCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 反应生成的碘用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液来滴定，就可以算出有多少氯气产生。有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可以达到40％

2024-04-28 15:39:451

次氯酸钙与so2反应的方程式 分别写出过量与不过量两种情况

少量SO2通入Ca（ClO）2: 方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO 离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2: Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—

2024-04-28 15:39:361

潮湿的氯气与碳酸钠反应的化学方程式

潮湿的氯气，可以先看成氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO ；生成的氯化氢和次氯酸都成酸性，但是需要注意，次氯酸钙和二氧化碳和水反应，会生成碳酸钙和次氯酸，即碳酸酸性和次氯酸酸性强，所以氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸中，只有盐酸和碳酸钠反应：NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ，二氧化碳后面需要标注气体符号。

2024-04-28 15:39:181

次氯酸钙中通入少量SO2或过量SO2这两个反应方程式怎么写？

化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

2024-04-28 15:39:111

二氧化硫与次氯酸钙反应方程式

少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式:Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—

2024-04-28 15:38:534

望各位大神帮帮忙！！！次氯酸钠与二氧化碳反应生成物是什么？

由于次氯酸的电离常数只比碳酸的第一步电离弱无论CO2是否过量：NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO次氯酸钙和二氧化碳反应与二氧化碳量有关的原因是在Ca2+存在下，又在碱性条件HCO3-能转化成CaCO3

2024-04-28 15:38:422

过氧化钠与次氯酸钙能反应吗

（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；（2）氯水中氯气和水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 故答案为：H2O+Cl2?HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（3）次氯酸钙与水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；（4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）氯气和氢氧化钙发生氧化还原反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

2024-04-28 15:38:301

以下说法错误的是（　　）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料制成的C

A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故A错误．B、工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故B正确．C、水泥是以石灰石和粘土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，然后喂入水泥窑中煅烧成熟料，再将熟料加适量石膏磨细而成，故C正确． D、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确．故选A．

2024-04-28 15:38:161

请问漂白粉和漂白水的区别是什么？不密封的话长时间会失效吗？

漂白粉是次氯酸钠，漂白粉是次氯酸钙，用漂白粉加稀硫酸或盐酸来造漂白水，氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙（这个反应其实就是漂白粉起作用的反应），如果不使用的话就会被光解（长时间黑暗也会发生反应）产生了氧气和气体（或者盐酸），那么就失效了

2024-04-28 15:37:598

工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，写出反应的化学方程式？

在潮湿的空气里,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应,生成次氯酸。工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，写出反应的化学方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，其原因是：所以，漂白粉要密封，避光保存。

2024-04-28 15:37:284

为什么次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成的碳酸钙没有沉淀符号

碳酸钙溶于酸，但只有在比碳酸酸性强的酸中才沉淀。

2024-04-28 15:36:411

次氯酸盐是不是能和二氧化碳与水反应生成正盐和次氯酸？

次氯酸盐能和二氧化碳与水反应生成正盐和次氯酸。例如次氯酸钙与碳酸（二氧化碳和水）的反应，生成次氯酸和碳酸钙，化学反应方程式如下：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

2024-04-28 15:36:342

次氯酸钙和水会反应么

会，但需要CO2Ca（ClO）2+2CO2+2H2O——Ca（HCO3）2+2HClO

2024-04-28 15:36:271

为什么次氯酸钙和二氧化碳和水的反应能说明碳酸的酸性比次氯酸根强？

二氧化碳和水就是碳酸，碳酸可以制备次氯酸，符合较强酸制备较弱酸

2024-04-28 15:35:263