介事_
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漂白粉是次氯酸钠，漂白粉是次氯酸钙，用漂白粉加稀硫酸或盐酸来造漂白水，氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙（这个反应其实就是漂白粉起作用的反应），如果不使用的话就会被光解（长时间黑暗也会发生反应）产生了氧气和气体（或者盐酸），那么就失效了
meira -
漂白粉主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙（这个反应其实就是漂白粉起作用的反应），如果不使用的话就会被光解（长时间黑暗也会发生反应）产生了氧气和氯化氢气体（或者盐酸），那么就失效了
第一步：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
第二步：2HCLO===2HCl+O2↑
确切来说是这步使漂白粉失效漂白粉的主要成份次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应了，生成的次氯酸又见光分解掉了
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
2HClO=2HCl+O2↑（条件是光照）
这样子成分也就改变了。
康康map -
不会对身体有太大的伤害，但是要尽量避免多多的接触它，因为我们吃的自来水要放漂白粉来杀杀菌消毒的！
北境漫步 -
无事，类似于生熟石灰，加不加加罢了
北营 -
1.次氯酸钙与空气接触，会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸和碳酸钙，导致有效成分次氯酸钙的量减少。反应方程式：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
2.次氯酸遇光会发生光解反应，产生了氧气和氯化氢气体(或者盐酸)。反应方程式：2HCLO===2HCl+O2↑，此时漂白粉就彻底失效了。
次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸和碳酸钙。次氯酸遇光会发生光解反应，产生了氧气和氯化氢气体(或者盐酸)，这时漂白粉就失效了。
漂白粉的保存方法:储存于阴凉、通风的库房;远离火种、热源;库温不超过30℃，相对湿度不超过80%;包装要求密封，不可与空气接触;应与还原剂、酸类、易(可)燃物等分开存放，切忌混储;不宜大量储存，如果还想了解漂白粉怎么用以及更多的腐蚀性物品知识和生活危险品知识，还请继续关注我们的网站，希望今天的内容能对您能有所帮助。仅供参考！
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漂白水是新制的漂白粉水溶液，成份就是Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O漂白粉的主要成分是次氯酸钙和 氯化钙。其中 次氯酸钙 是有效成分，次氯酸钙可与水发生可逆反应，生成次氯酸（具有强氧化性），达到漂白的目的。
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陶小凡 -
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质 漂白作用主要是由氧化反应引起的 放水里发生反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 就生成了漂白水,主要成分:Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 次氯酸钙可与水发生可逆反应，生成次氯酸（具有强氧化性），达到漂白的目的 正因为有效成分是次氯酸钙，它和二氧化碳.水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，所以保存不当会失效！
CFKaze -
漂白粉的效果比较好,在大的超市一般都可以买得到..
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次氯酸钙和水和二氧化碳反应需要打沉淀符号吗
不需要。根据查询中国大学MOOC显示，次氯酸钙溶解在水中会形成氯离子和次氯酸根离子，而二氧化碳溶解在水中会形成碳酸根离子。这些离子在水中是以溶解的形式存在，不会形成固体沉淀。所以，次氯酸钙和水和二氧化碳反应不需要打沉淀符号。次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。2024-04-28 15:34:501
次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成的碳酸钙需不需要加沉淀。
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2024-04-28 15:35:092
用漂白粉对游泳池中的水进行消毒的化学反应的方程式是什么?解释一下为什么是氧化反应。
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其在空气中遇到二氧化碳即可反应生成次氯酸，是一种强氧化剂，可以杀菌消毒。反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3次氯酸中氯为正1价，在杀菌消毒后变为负1价的氯离子所以为氧化反应2024-04-28 15:35:174
为什么次氯酸钙和二氧化碳和水的反应能说明碳酸的酸性比次氯酸根强？
二氧化碳和水就是碳酸，碳酸可以制备次氯酸，符合较强酸制备较弱酸2024-04-28 15:35:263
次氯酸钙和水会反应么
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次氯酸盐是不是能和二氧化碳与水反应生成正盐和次氯酸？
次氯酸盐能和二氧化碳与水反应生成正盐和次氯酸。例如次氯酸钙与碳酸（二氧化碳和水）的反应，生成次氯酸和碳酸钙，化学反应方程式如下：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓2024-04-28 15:36:342
为什么次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成的碳酸钙没有沉淀符号
碳酸钙溶于酸，但只有在比碳酸酸性强的酸中才沉淀。2024-04-28 15:36:411
工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，写出反应的化学方程式？
在潮湿的空气里,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应,生成次氯酸。工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，写出反应的化学方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，其原因是：所以，漂白粉要密封，避光保存。2024-04-28 15:37:284
以下说法错误的是（ ）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料制成的C
A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故A错误．B、工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故B正确．C、水泥是以石灰石和粘土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，然后喂入水泥窑中煅烧成熟料，再将熟料加适量石膏磨细而成，故C正确． D、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确．故选A．2024-04-28 15:38:161
过氧化钠与次氯酸钙能反应吗
（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；（2）氯水中氯气和水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 故答案为：H2O+Cl2?HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（3）次氯酸钙与水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；（4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）氯气和氢氧化钙发生氧化还原反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．2024-04-28 15:38:301
望各位大神帮帮忙！！！次氯酸钠与二氧化碳反应生成物是什么？
由于次氯酸的电离常数只比碳酸的第一步电离弱无论CO2是否过量：NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO次氯酸钙和二氧化碳反应与二氧化碳量有关的原因是在Ca2+存在下，又在碱性条件HCO3-能转化成CaCO32024-04-28 15:38:422
二氧化硫与次氯酸钙反应方程式
少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式:Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—2024-04-28 15:38:534
次氯酸钙中通入少量SO2或过量SO2这两个反应方程式怎么写？
化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl2024-04-28 15:39:111
潮湿的氯气与碳酸钠反应的化学方程式
潮湿的氯气，可以先看成氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO ；生成的氯化氢和次氯酸都成酸性，但是需要注意，次氯酸钙和二氧化碳和水反应，会生成碳酸钙和次氯酸，即碳酸酸性和次氯酸酸性强，所以氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸中，只有盐酸和碳酸钠反应：NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ，二氧化碳后面需要标注气体符号。2024-04-28 15:39:181
次氯酸钙与so2反应的方程式 分别写出过量与不过量两种情况
少量SO2通入Ca（ClO）2: 方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO 离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2: Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—2024-04-28 15:39:361
如何制作漂白粉和漂白液
漂白粉是含有氯离子的钙化合物!现在漂白粉的制法还是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1％，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较完全。 2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+8H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O 漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。 次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。 Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是： Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O Cl2+2HI=2HCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 反应生成的碘用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液来滴定，就可以算出有多少氯气产生。有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可以达到40％2024-04-28 15:39:451
为什么次氯酸钠与CO2,H2O反应产物是HCO3根而次氯酸钙反应是碳酸根?
碳酸钠极易溶于水和水反应生成碳酸氢根;而碳酸钙难溶于水只会微弱的与水反应2024-04-28 15:39:581
次氯酸钙与二氧化硫和水反应生成什么?
二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强,所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸.而次氯酸又具有强氧化性,会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl 总的方程式是： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO42024-04-28 15:40:051
氯气与石灰乳反应制作漂白粉的目的是
其实真正的是 氯气溶于水后生成的 次氯酸 具有漂白作用，但因为次氯酸不稳定易分解，所以我们多用它的次氯酸盐（较稳定）作为漂白粉原料，即次氯酸盐反应再生成次氯酸用以消毒 而氯气与熟石灰反应会生成次氯酸钙（次氯酸盐较次氯酸稳定些），次氯酸钙再和空气中二氧化碳和水反应生成了次氯酸，即次氯酸钙中有效成分是次氯酸钙，起漂白作用的是次氯酸。（我们上化学竞赛课讲的。应该没错）2024-04-28 15:40:134
二氧化碳 和漂白粉反应 生成碳酸钙还是碳酸氢钙 已知酸性 H2co3＞hclo＞hco3-
如果从酸性的角度，确实只能生成碳酸氢盐：如NaClO +CO2 + H2O=NaHCO3 + HClO 即使CO2少量也是这样反应 但是对次氯酸钙，则不一样，因为生成CaCO3沉淀，使HCO3-继续电离：因此在CO2少量：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCO2过量：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO2024-04-28 15:40:213
求kclo3中氯元素的化合价,
K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令CL的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知 （+1）+x+（-6）=0 解得x=+5 即CL的化合价为+5价.2024-04-28 15:43:101
kclo3中cl的化合价是多少
kclo3中cl的化合价是多少：+5。化合价介绍如下：化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。化合价的定义介绍如下：元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子，化合价为-1，得到一个电子结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。非金属元素的化合价性质介绍如下：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。2024-04-28 15:43:171
2KClO3===(MnO加热)32KCl+3O2↑ 氧化反应中化合价变化的关系 指出氧化剂和还原剂
KClO3中Cl是+5价，O是-2价，KCl中的氯是-1价，O2中O是0价氧化剂就是反应物中有元素降价的物质，还原剂则是有元素升价的反应物在该反应中KClO3充当两者两者氧化剂和还原剂都是KClO32024-04-28 15:43:583
工业中制备KClO3的流程如图：（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca（ClO3）2 是209.0g；KClO3 是7.3g
A、由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；此反应中氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价，故A正确；B、过滤操作中不需要酒精灯，故B错误；C、由表可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，反应的化学方程式为：2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2，故正确；D、饱和KClO3溶液可以洗涤氯酸钾晶体，但饱和KCl溶液不可，因为它会引入新的杂质，故错误．故答案为：BD2024-04-28 15:44:291
下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KClO3 ②HClO2 ③X ④Cl2 ⑤NaCl，根据这种排列规...
根据在化合物中正负化合价代数和为零、单质中元素的化合价为零，可知：①KClO3、②HClO2、④Cl2、⑤NaCl中含氯元素化合价分别为：+5，+3，0、-1；排列规律为化合价由高到低；A、AgCl中银显+1价，则氯元素的化合价为：-1；B、HClO4中氢显+1价，氧显-2价，则氯元素的化合价为+7；C、Ca（ClO）2中钙显+2价，氧显-2价，则氯元素的化合价为+1；D、Cl2O5中氧显-2价，则氯元素的化合价为+5；由此可知X可能是C，故选C．2024-04-28 15:45:081
ClO3中Cl的氧化数
+5。clo3氧化数为5根据化合价高氯酸钾的氯达到最高化合价，无法在升高，所以只能被还原。2024-04-28 15:45:161
三个方程中被氧化的hcl各有几个求详细
氧化还原反应口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。找被氧化的HCL，实质找HCL中化合价升高的那个元素，由此判断盐酸中氯元素被氧化称为氯气。第一个方程式中4摩尔盐酸参与反应有2摩尔氯离子被氧化得到1摩尔氯气，另外两摩尔氯离子仍是-1价的氯离子，与+2价锰离子结合成氯化锰。第二个方程式，16摩尔盐酸参与反应，有10摩尔的氯离子被氧化得到5摩尔氯气，另外6摩尔氯离子仍是以-1价的氯离子形式存在，你试着算算2摩尔氯化钾和2摩尔氯化锰中含有的氯离子共计是否为6摩尔呢。第三个方程式，反应物氯酸钾中氯为+5价，盐酸中氯为-1价，生成物氯化钾中氯为-1价，氯气中氯为0价，那您判断哪一种含氯的反应物被氧化了~~~~ 显然嘛，6摩尔盐酸中的氯完全被氧化得到3摩尔氯气，1摩尔氯酸钾中的氯完全被还原得到1摩尔氯化钾。亲，，，我说明白了吗？2024-04-28 15:45:571
下列物质中氯元素的化合价由低到高排列的是（ ）A．HClO、Cl2、NaCl、KClO3B．Cl2、NaCl、HClO、KClO3
氢显+1价，氧显-2价，钠显+1价，钾显+1价，根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零可知，HClO、Cl2、NaCl、KClO3中氯元素的化合价分别是+1、0、-1、+5，因此氯元素的化合价由低到高排列的顺序是NaCl、Cl2、HClO、KClO3，故选项C是正确的．故选：C．2024-04-28 15:46:221
标出下列物质中氯元素的化合价：HCl HClO Cl2 KClO4 KClO3 NaCl ClO2 NH4Cl
HCl -1 HClO +1 Cl2 0 KClO4 +7 KClO3 +5 NaCl -1 ClO2 +4 NH4Cl -12024-04-28 15:46:321
氯的化合价有哪些
氯的化合价分别有-1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价1、-1价这是氯最常见的化合价，也是氯的最高氧化态。当氯以-1价存在时，它的电子层结构与惰性气体氖相同，具有稳定性。氯以-1价的形式与金属或氢形成氯化物，如KCl、HCl等。氯化物是氯在自然界中最广泛的化合态，如海水中含有大量的氯化钠。2、0价这是氯的单质状态，也是氯的最低氧化态。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯气可以与许多元素直接反应，也可以通过间接方法制备各种氯的化合物。3、+1价这是氯的最低正价，也是氯的最不稳定的氧化态。当氯以+1价存在时，它的电子层结构与氧相同，具有强烈的还原性。氯以+1价的形式与氧形成次氯酸或次氯酸盐，如HClO、KClO等。次氯酸和次氯酸盐是常用的漂白剂和消毒剂，但它们很容易分解，不能长期保存。4、+3价这是氯的较低的正价，也是氯的较不稳定的氧化态。当氯以+3价存在时，它的电子层结构与氮相同，具有较强的还原性。氯以+3价的形式与氧形成亚氯酸或亚氯酸盐，如HClO2、KClO2等。亚氯酸和亚氯酸盐比次氯酸和次氯酸盐更容易分解，也有漂白和消毒的作用，但不如次氯酸和次氯酸盐强。5、+5价这是氯的中等的正价，也是氯的较稳定的氧化态。当氯以+5价存在时，它的电子层结构与磷相同，具有中等的氧化性和还原性。氯以+5价的形式与氧形成氯酸或氯酸盐，如HClO3、KClO3等。氯酸和氯酸盐是常用的氧化剂，也可以用作火药和炸药的原料，但它们也有一定的不稳定性，容易爆炸。6、+7价这是氯的最高的正价，也是氯的最稳定的氧化态。当氯以+7价存在时，它的电子层结构与氟相同，具有极强的氧化性。氯以+7价的形式与氧形成高氯酸或高氯酸盐，如HClO4、KClO4等。高氯酸和高氯酸盐是最强的无机氧化剂，也是火箭燃料的组成部分，但它们的不稳定性也很高，极易爆炸。2024-04-28 15:47:021
下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价为-1价的是（ ）A．Cl2 B．KClO3 C．HCl D．______
A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．C、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．D、钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯化钠中氯元素化合价为-1价．故选：C；补充：NaCl．2024-04-28 15:49:531
如何根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则确
你最好把常见元素的化合价记住，用歌诀记住。h，规定+1价；o,规定-2价。课本上的。“在化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零”，意思是，在化合物中各种元素总的化合价数加起来等于零。如h2o,2×(+1)+(-2)==0naoh，+1+（-2）+（+1）=0kmno4，求mn元素的化合价（你已经背诵“歌诀”知道o的为-2价，k的为+1价）解：设mn的化合价为x，则由在化合物中各种元素正负化合价的代数和为零，得+1+x+4×（-2）=0x=+7价注意：化合价数值前必须写上+或-符号。2024-04-28 15:50:012
关于金属性和非金属性的问题
不能这么说，金属性指的是元素原子失电子的性质，失电子能力越强，金属性越强，非金属性指的是元素原子得电子的能力，得电子能力越强，非金属性越强。这与其在化合物中的化合价无关，在七氧化二氯中：氧元素的非金属性强于氯，更准确的说是其电负性大于氯，所以氯元素显正价，氧元素显负价2024-04-28 15:50:3910
KCLO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯化学题中氧化剂和
你的问题是不是 浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3 HCl(浓) →KCl ClO2↑ Cl2↑ 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。解：2KClO3 4HCl(浓) → 2KCl 2ClO2↑ Cl2 2H20【1molKClO3得1mol电子得到1molClO22molHCl失2mol电子得到1molCl2，所以这样配】还原性，失电子产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2 mol希望可以帮到你2024-04-28 15:51:495
氯酸钾和二氧化锰混合加热支取氧气的化学式
o2质量：0。672/22。4*32=0。96克解：2kclo3→2kcl+3o2↑设制氧气0.96g需氯酸钾xg0.96/96=x/245x=2.454.04-2.45=1.59g1.59-0.1=1.49g设制1.49g氯化钾需氯酸钾yg1.49/149=y/245y=2.452.45+2.45+0.1=5g（2。45+2。45）/5*100%=98%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。2024-04-28 15:52:461
如何理解漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛？
①漂白粉和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O漂白粉的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛。例如，在实验室中，可以利用这个反应生成氯气，用于实验室的化学分析或合成中。此外，这个反应也可以应用于工业生产中的一些化学过程，如漂白剂、消毒剂的制备等。③示意图如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O在这个方程式中，左边是反应物，右边是反应产物。漂白粉（NaClO）和浓盐酸（HCl）在反应过程中会发生化学变化，生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。2024-04-28 15:34:081
氧化钙和盐酸反应的化学方程式
氧化钙和盐酸反应的化学方程式为CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O。一、分析：氧化钙为碱性氧化物与盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应方程式：CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O。二、氧化钙介绍：氧化钙是一种无机化合物，化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。三、盐酸介绍：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37％）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。氧化钙的用途：1、废水处理氧化钙在废水处理中的作用就是用氧化钙处理电镀含酸废水，设计两个中和反应池，在第二级中和池中用pH控制系统控制两个中和池中石灰的加入量，有效地解决了pH控制系统探头结垢的问题，实现了自动控制。2、炼钢业氧化钙的主要用途是基本的氧气炼钢工艺，其用量为每吨钢约30至50千克（65-110磅），氧化钙中和酸性氧化物以产生碱性熔渣。3、石油工业水检测膏含有氧化钙和酚酞的混合物。如果该糊剂与燃料储罐中的水接触，则CaO与水反应形成氢氧化钙，氢氧化钙具有足够高的pH值，使酚酞呈现鲜艳的紫红色，从而表明存在水。4、采矿业压缩石灰筒利用氧化钙的放热性来破碎岩石。以通常的方式在岩石中钻出个炮孔，并将氧化钙的密封筒放入并夯实，然后将定量的水注入筒中，并且所产生的蒸汽释放以及更大量的残余水合固体将岩石分开，如果岩石别坚硬，该方法不起作用。2024-04-28 15:33:441
漂白粉是什么物质？能和浓盐酸反应吗？
漂白粉通常指的是含有二氧化氯（ClO2）的化学物质，其化学名称为次氯酸钠（NaClO），而浓盐酸的化学名称是氯化氢（HCl）。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠被还原成氯离子（Cl^-），而氯化氢则被氧化成氯气（Cl2），同时产生水（H2O）和盐（NaCl）。反应方程式如下：2 NaClO + 2 HCl → Cl2 + 2 H2O + 2 NaCl在这个方程式中，左边的化合物是漂白粉（次氯酸钠）和浓盐酸，右边的产物是氯气、水和盐。这是一种氧化还原反应，漂白粉被还原，而浓盐酸被氧化。需要注意的是，这个反应需要在适当的温度和pH条件下进行。2024-04-28 15:33:371
漂白粉和浓盐酸有何用途？
①漂白粉和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O漂白粉的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛。例如，在实验室中，可以利用这个反应生成氯气，用于实验室的化学分析或合成中。此外，这个反应也可以应用于工业生产中的一些化学过程，如漂白剂、消毒剂的制备等。③示意图如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O在这个方程式中，左边是反应物，右边是反应产物。漂白粉（NaClO）和浓盐酸（HCl）在反应过程中会发生化学变化，生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。2024-04-28 15:33:311
漂白粉和浓盐酸发生了什么反应？
①漂白粉和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O漂白粉的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛。例如，在实验室中，可以利用这个反应生成氯气，用于实验室的化学分析或合成中。此外，这个反应也可以应用于工业生产中的一些化学过程，如漂白剂、消毒剂的制备等。③示意图如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O在这个方程式中，左边是反应物，右边是反应产物。漂白粉（NaClO）和浓盐酸（HCl）在反应过程中会发生化学变化，生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。2024-04-28 15:33:231
漂白粉和浓盐酸反应的化学方程式怎么书写？
①漂白粉和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O漂白粉的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛。例如，在实验室中，可以利用这个反应生成氯气，用于实验室的化学分析或合成中。此外，这个反应也可以应用于工业生产中的一些化学过程，如漂白剂、消毒剂的制备等。③示意图如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O在这个方程式中，左边是反应物，右边是反应产物。漂白粉（NaClO）和浓盐酸（HCl）在反应过程中会发生化学变化，生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。2024-04-28 15:33:171
漂白粉和浓盐酸反应的化学方程式是什么？
①漂白粉和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O漂白粉的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂白粉和浓盐酸反应的运用广泛。例如，在实验室中，可以利用这个反应生成氯气，用于实验室的化学分析或合成中。此外，这个反应也可以应用于工业生产中的一些化学过程，如漂白剂、消毒剂的制备等。③示意图如下：NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O在这个方程式中，左边是反应物，右边是反应产物。漂白粉（NaClO）和浓盐酸（HCl）在反应过程中会发生化学变化，生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。2024-04-28 15:33:101
次氯酸钙分别和稀浓盐酸反应的原理。
两个一样，氯离子+氢离子+次氯酸很＝氯气+水，不好意思，手头没笔只好打成字，望采纳2024-04-28 15:32:511
浓盐酸与次氯酸反应方程式
HCl + HClO = Cl2 + H2O氧化还原反应，归中反应，生成Cl2可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。2024-04-28 15:32:432
次氯酸钠与浓盐酸化学方程式求
无需加热，两者反应中会放出大量的热来维持反应。化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Clu2082（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。参考资料来源：百度百科--次氯酸钠参考资料来源：百度百科--浓盐酸2024-04-28 15:32:226
漂白粉与浓盐酸反应方程式？
1、漂白粉与浓度较大的盐酸反应：Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。2、漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO。3、漂白粉的主要成分是次氯酸钠，分子式 NaClO，遇酸产生氯气。扩展资料：漂白粉和浓盐酸反应注意事项：加热玻璃仪器时，若其外壁有水，应在加热前先将其擦拭干净，再进行加热。给试管内的固体加热，应先进行预热，再把火焰固定在放药品的部位加热。试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂，应先用热的纯碱溶液或洗衣粉，将其洗去，再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解，再用水冲洗干净。参考资料来源：百度百科-化学方程式2024-04-28 15:31:561
实验室常用的和浓盐酸反应制取氯气的方程式
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。(2)KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。2024-04-28 15:31:431
次氯酸钙的离子方程式怎么写
学化学关键是弄清反应机理。对于复杂离子方程式，最好用叠加法解决。次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应，此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO，两边同乘2，约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式，离子方程式自己写一下！次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4，跟5式约去HCLO，因为SO2过量再也不会有HCLO，另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价，S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl2024-04-28 15:28:031
氯气在科技、生产中应用广泛．（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是______．（2）实
（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O；（2）①n（Cl2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，由方程式可知需要0.5molMnO2，m（MnO2）=0.5mol×87g/mol=43.5g，故答案为：43.5g；②氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，故答案为：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；③氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：ab；2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；④氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．2024-04-28 15:27:561
漂粉精和浓盐酸反应方程式
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O。根据查询刷刷题得知，漂粉精和浓盐酸反应方程式是Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分。2024-04-28 15:27:371