关于金属性和非金属性的问题

不能这么说，金属性指的是元素原子失电子的性质，失电子能力越强，金属性越强，非金属性指的是元素原子得电子的能力，得电子能力越强，非金属性越强。这与其在化合物中的化合价无关，在七氧化二氯中：氧元素的非金属性强于氯，更准确的说是其电负性大于氯，所以氯元素显正价，氧元素显负价

这种问题本来就是模糊不清的，从电负性的角度讲，Cl的电负性稍小于O，所以氯的氧化物氯显正价，而氧显负价，也就是说的电子能力O稍大于Cl，但是Cl和O得电子能力差距并不大，都有很强的得电子能力，所以二者相遇只能以共用电子对的形式形成化合物。你在此非要强调金属性和非金属性的话，那就是氧的非金属性强于氯，但二者都属于典型的非金属，故一般不提金属性（虽然我们都知道金属性的结果是氯略大于氧）。金属性和非金属性这两个概念同时提出一半是针对同族元素或者同周期元素，对你的对象同时有金属和非金属时才这么说。

比较氧元素和氯元素的非金属性

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题。高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出:“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强”。“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族,那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢?

中学化学课本中指出:“一般说来,可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化物的难易,来判断元素非金属性的强弱”。氯气与氢气的反应在光照下就能进行;而氧气与氢气的反应在光照下不能进行,必须点燃才行。氯气与水反应在光的照射下有氧气生成,不管反应的中间过程如何,总是氯气把氧气从水中置换出来。这都可以看出氯气的确比氧气活泼,似乎可以得出结论:氯元素的非金属性比氧元素的强。但是,再来看氧和氯的化合物,次氯酸(HClO)中氯的化合价为+1、氧为-2价,在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KClO3

是的。在化学分子式中，有氧的，以氧为标尺。没氧的，以氢为标准。有了标尺就好界定了。希望能帮上你。

如果正价的cl离子不具氧化性就可以这么说了。事实并非如此

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.

在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.

在元素周期表教学中，为说明元素性质的周期性变化、及对元素性质进行相互间比较，引入了金属性与非金属性这样一个概念。将金属性与非金属性作为元素的性质之一。

在教学实践中可以感受到，金属性与非金属性这两个彼此相关的概念在化学教学中并不是一个教或学的难点，教师的讲解与学生的接受也都没有什么问题。

但在化学教学的讨论与研究中，与其有关的“×比×的金属性强”、“用××作为金属性判别的标准是否合适”等问题却始终是一个研讨不衰，且“公说公有理婆说婆有理”、而得不到一个“正统”答案的议题。有越讨论越糊涂的感觉。

从所谓的问题仅出现在教师这一方面来看，就能够有理由怀疑这些问题的根源，可能是对元素周期表或概念本身缺乏更深入地理解，可能是过于注重于细节而忽略了整体，也可能是看问题过于机械并“理想化”而造成的。

对这些问题，应该从以下几个方面来剖析：

一、元素周期律是一个怎样的理论体系

元素周期律是指，随元素的原子序数递增，元素性质呈现出周期性变化，这样的一个自然规律。其核心是原子核外的电子排布有周期性变化。元素周期表是其主要表现形式。

由于元素周期律揭示了元素原子结构及性质间的内在关系，它在化学教学及科学研究中都有不可替代的作用。它是化学学科的核心理论之一。

现在已知的各元素原子的性质（参数）、其单质的性质、其众多化合物及离子的性质、以及从这些性质中抽提出来的概念，几乎都可以用元素周期律来加以概括和比较。从总体上看，元素周期律有极为有效地归纳和梳理化学知识的作用，因而整个无机化学教学体系（章或节）也是按这个思路来构建的。

其基本变化规律可以用典型的金属元素（ⅠA和ⅡA族），典型的非金属元素（ⅦA和ⅥA族），及第三周期元素的性质递变，来加以体现。

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cl是非金属，金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

cl处于VIIA族，此族为卤族元素，是典型的非金属性元素，最外层有7个电子，则易得到1个电子成为稳定结构，所以得电子能力较强。

金属性和非金属性与原子的核外最外层电子数有关。原子核外最外层电子数大于4的一般都呈现非金属性，小于4的都呈现金属性。核外最外层电子都有呈现达到8个电子的稳定结构，小于4个的想失去电子达到8个电子的稳定结构，大于4个的趋于得到电子达到8个电子的稳定结构。例如：金属钠最外层只有一个电子，失去这一个电子能达到8个电子的稳定结构，非金属氧最外层有6个电子，它想得到两个电子达到8个电子的稳定结构。