氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么？

氯酸钾和浓盐酸混合化学方程式

提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上，从来不能用于制备氯气用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm

2024-04-28 15:11:062

氯酸钾与浓盐酸反应方程式怎么写？

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

2024-04-28 15:11:471

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么？

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

2024-04-28 15:12:131

kclo3与浓盐酸反应氧化产物与还原产物的质量比

氧化还原产物与还原产物的质量比是5:1 KClO3是氧化剂,对应还原产物,即1/2 个Cl2 HCl是还原剂,对应氧化产物,但只有5个参加了反应,即5/2 个Cl2 所以…… 是5:1

2024-04-28 15:13:581

1molKClO3和足量浓盐酸反应，生成HCl Cl2 H20转移电子数5Na错在哪？

生成的为KCl不是HCl

2024-04-28 15:14:363

如何制取氯酸钾？？？

Cl2和KOH，加热氯气歧化到KClO3

2024-04-28 15:15:324

氯酸钾制取氧气文字表达式

氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高。心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯

2024-04-28 15:16:291

氯酸铅是什么

氯酸铅的化学式为 Pb（ClO3）2 ，是不能够通过一般的化学反应得到

2024-04-28 15:17:231

氯酸铅多少度挥发

　　氯化铅沸点950℃，也就是温度达到950℃时会挥发。　　氯化铅白色结晶性粉末。露置强光下表面变色。溶于93份冷水，30份沸水，呈白色沉淀。在氯化铵、硝酸铵和强碱溶液中溶解较快，在甘油中溶解缓慢。相对密度5.85。熔点501℃。沸点950℃。有毒，最小致死量（豚鼠，经口）1500mG/kG。

2024-04-28 15:17:353

那位知道下面几种物质的化学名？最好有英文！！！！！！

Pb(ClO)4 ——过(高)氯酸铅——lead perchlorate Pb(C2H3O)2——醋酸铅——lead acetateFeSO（打错了吧FeSO4)——硫酸亚铁——ferrous sulfate ZnIO2是电池里的中间产物 我也不知道叫什么

2024-04-28 15:17:445

高氯酸铅。

　　高氯酸铅的物理性质：　　1、本品为白色斜方结晶，有潮解性；　　2、熔点100(分解)；　　3、相对密度2.6(水=1)。　　与可燃物混合或急剧加热会发生爆炸。储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。远离火种、热源。包装必须密封，切勿受潮。应与易(可)燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

2024-04-28 15:18:021

碱式苦味酸铅与高氯酸钾是否会反应？

碱式三硝基苯酚铅与高氯酸钾会发生反应，生成高氯酸铅。三硝基苯酚，也叫做2、4、6-三硝基苯酚，室温下为略带黄色的结晶。三硝基苯酚是苯酚的三硝基取代物，受硝基吸电子效应的影响而有很强的酸性，因其具有强烈的苦味，又被称为苦味的“酸”。难溶于四氯化碳，微溶于二硫化碳，溶于热水、乙醇、乙醚，易溶于丙酮、苯等有机溶剂。碱式三硝基苯酚铅就是三硝基苯酚的碱式盐。受热，接触明火、高热或受到摩擦震动、撞击时可发生爆炸。与强氧化剂可发生反应。与金属粉末能起化学反应生成金属盐。希望我能帮助你解疑释惑。

2024-04-28 15:18:101

各种铅化物的颜色

铅-银白氯酸铅-无色醋酸铅-白硝酸铅-无色氢氧化铅-白三氧化二铅-黑四氧化三铅-红溴化铅-白草酸铅-白二氯化铅-白四氯化铅-黄碳酸铅-无色铬酸铅-橙黄氟化铅（+2或+4）-白碘化铅-黄氧化亚铅-黄二氧化铅-红硫化铅-黑这些够吗？谢谢采纳！

2024-04-28 15:18:183

不相容化合物名词解释

不相容的化合物，即：当两种化学物品以上在一起时发生化学反应后会造成危险，但如果单独存放则不会造成危险。 这些化学品一旦混合，就会剧烈反应，禁止放在一起储存。不相容化合物如果同时扔在垃圾桶里面，可能会引起爆炸。不相容化学品之间的反应，例：1 、乙酸& 乙醛 少量乙酸将导致乙醛聚合，发热。2 、乙酸酐& 乙醛 反应可能猛烈，炸药3 、铝金属& 硝酸铵 潜在的炸药。4 、铝& 溴蒸气 室温就会反应5 、氨蒸气& 溴蒸气 形成不稳定的三溴化氮，可能爆炸6 、硝酸铵& 乙酸 混合物可能会导致燃烧，特别是浓乙酸。7 、铜硫化物& 镉氯酸盐 接触会爆炸8 、过氧化氢& 亚铁硫化物 高放热反应。9 、过氧化氢&铅II 或IV 氧化物 猛烈反应，可能爆炸10 、高氯酸铅& 甲醇 如果震动，生成易爆的混合物11 、硫化铅& 过氧化氢 剧烈的易爆反应。12、硝酸& 磷 磷会自发在硝酸里燃烧。13、氰化钾&过氧化钾 受热，易爆的混合物14、硝酸钠&硫代硫酸钠 干燥的混合物可能导致爆炸。

2024-04-28 15:18:251

氯酸钾的化学式咋写？

KClO3 氯酸钾

2024-04-28 15:23:082

氯酸钾的化学式怎么写？

KClO3K代表钾ClO3是氯酸根

2024-04-28 15:23:167

氯酸钾的化学式是

KClO3

2024-04-28 15:23:435

氯酸钾化学式

KClO3

2024-04-28 15:24:044

氯酸钾的化学式

氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。常温下稳定，在400℃以上可分解，并放出氧气。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，可用于制造烟花、鞭炮、高级安全火柴、医药、分析试剂、氧化剂以及火箭、导弹推进剂等。氯酸钾应密封阴凉保存，不宜在日光下长时间曝晒。并防止与有机物和其他易氧化物接触，更不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。

2024-04-28 15:25:591

氯化钾的化学式是什么

氯化钾化学式为KCl。KCl性质：物理性质：白色结晶或粉末，熔点770摄氏度，易溶于水，水溶液PH值约为7。化学性质：可发生置换反应，复分解反应。如：Na+KCl=高温=NaCl+K↑，2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4。基本用途：主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。食品行业中，可用作食盐代用品应用于农产、水产、畜产、发酵、调味、罐头、方便食品等，制作低钠产品，以降低钠含量过高对机体的不良影响。也用于强化钾（供人体电解质用），配制运动员饮料等；我国规定可用于低钠盐的最大使用量为350g/kg，在低钠盐酱油中最大使用量60g/kg，在运动员饮料中最大使用量0.2g/kg。

2024-04-28 15:26:421

k2cr2o3与浓盐酸反应的化学方程式？

实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。

2024-04-28 15:27:301

漂粉精和浓盐酸反应方程式

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O。根据查询刷刷题得知，漂粉精和浓盐酸反应方程式是Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分。

2024-04-28 15:27:371

氯气在科技、生产中应用广泛．（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是______．（2）实

（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O；（2）①n（Cl2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，由方程式可知需要0.5molMnO2，m（MnO2）=0.5mol×87g/mol=43.5g，故答案为：43.5g；②氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，故答案为：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；③氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：ab；2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；④氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

2024-04-28 15:27:561

次氯酸钙的离子方程式怎么写

学化学关键是弄清反应机理。对于复杂离子方程式，最好用叠加法解决。次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应，此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO，两边同乘2，约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式，离子方程式自己写一下！次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4，跟5式约去HCLO，因为SO2过量再也不会有HCLO，另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价，S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

2024-04-28 15:28:031

实验室常用的和浓盐酸反应制取氯气的方程式

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。(2)KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

2024-04-28 15:31:431

漂白粉与浓盐酸反应方程式？

1、漂白粉与浓度较大的盐酸反应：Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。2、漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO。3、漂白粉的主要成分是次氯酸钠，分子式 NaClO，遇酸产生氯气。扩展资料：漂白粉和浓盐酸反应注意事项：加热玻璃仪器时，若其外壁有水，应在加热前先将其擦拭干净，再进行加热。给试管内的固体加热，应先进行预热，再把火焰固定在放药品的部位加热。试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂，应先用热的纯碱溶液或洗衣粉，将其洗去，再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解，再用水冲洗干净。参考资料来源：百度百科-化学方程式

2024-04-28 15:31:561

次氯酸钠与浓盐酸化学方程式求

无需加热，两者反应中会放出大量的热来维持反应。化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Clu2082（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。参考资料来源：百度百科--次氯酸钠参考资料来源：百度百科--浓盐酸

2024-04-28 15:32:226

浓盐酸与次氯酸反应方程式

HCl + HClO = Cl2 + H2O氧化还原反应，归中反应，生成Cl2可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。

2024-04-28 15:32:432

氯碱工业是要用直流电对精制饱和氯化钠溶液进行电解吗

氯碱工业是要用直流电给氯化钠溶液通电，氯离子和氢离子会在两极发生氧化反应和还原反应，生成氯气，溶液中会生成氢氧化钠。如果不是直流电，电极材料的阴，阳极会发生变化，电极反应也会发生变化。

2024-04-28 15:10:354

氯化钠和偏氯酸钠转换

氯化铝变成偏铝酸钠； AlClu2083 +4NaOH =3NaCl +NaAlOu2082 +2Hu2082O 铝离子可以与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀。

2024-04-28 15:10:271

氯化钠如何制纯碱？补充化学方程式。

工业制烧碱：氯碱工业——电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2Hu2082O==2NaOH+Clu2082+Hu2082 (条件：电解)制纯碱（Nau2082COu2083）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气CaCOu2083==CaO+COu2082（制CO2）Nu2082+3Hu2082==2NHu2083（工业合成氨）NaCL+NHu2083+COu2082+Hu2082O==NaHCOu2083+NHu2084CL（制纯碱的关键步骤）2NaHCOu2083==Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082（得到纯碱）扩展资料：侯氏制碱法1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。根据NHu2084Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NHu2084Cl单独结晶析出供做氮肥。索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，COu2082被循环利用，NHu2084Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NHu2084Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成COu2082，革除了CaCOu2083制COu2082这一工序。参考资料来源：百度百科-纯碱

2024-04-28 15:10:103

电解水时一般加入稀硫酸或氢氧化钠，那可以加入氯化钠吗？加入氯化钠的话，不就变成电解氯化钠溶液了吗？

对 不能加入氯化钠，电解氯化钠溶液 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

2024-04-28 15:09:593

为什么氯化钠和水电解不会生成盐酸？

氯化钠电解会生成氯气、氢氧化钠、氢气 怎么会是电解水？？？？这个反应应该是氯失电子 水中电离出的微量氢离子得电子 放出氢气和氯气此时溶液中就没有氯离子和氢离子了 余下的钠离子和氢氧根离子在溶液中可以看成是氢氧化钠（强碱） 氯气和氢气都是气体跑掉了

2024-04-28 15:09:317

电解氯化钠制取盐酸是否可行？

后面进行光照就可以了因为会发生反应2HClO=光照=2HCl+O2(气体）不过工业上盐酸是H2和Cl2直接点燃得到的H2+Cl2=点燃=2HCl

2024-04-28 15:09:126

电解氯化钠溶液。

电解 饱和 NaCl溶液正极：Cl2 负极：H2 反应方程式：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑反应后溶液呈碱性电解 不饱和 NaCl溶液正极：不产生气泡（生成Cl2完全被水吸收） 负极：H2反应方程式：NaCl+H2O==通电==NaClO+H2↑反应后溶液一般呈碱性

2024-04-28 15:08:247

电解饱和氯化钠溶液的化学方程式

电解饱和氯化钠溶液的化学方程式2NaCl(aq)+2H2O(l)→Cl2(g)+H2(g)+2NaOH(aq)。水的电解阴极反应：2H+2e-H21。阳极反应：40H-4e-2H0+021。总反应：2H20=2H21+021。饱和NaC1溶液的电解阴极反应：2H"+2e-H21。阳极反应：2Cl-2eCl21。总反应：2NaCl+2H0=H21+Cl21+2NaOH。什么是氯化钠氯化钠(Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配制生理盐水，生活上可用于调味。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。氯化钠分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠化学性质氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

2024-04-28 15:07:551

用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠

电解熔融状态下的NaCl才可以假设电解溶液可以生成了Na，Na一遇到水就反应生成了NaOH和H2，那么就没有达到电解产生Na的目的 电解熔融状态下的NaCl：2NaCl =（熔融，通电）= 2Na + Cl2电解氯化钠溶液：2 NaCl + 2 H2O =(通电)= Cl2 + 2 NaOH + H2

2024-04-28 15:07:482

用氯化钠制取金属钠的原理是什么

电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到(105～110)℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。

2024-04-28 15:07:391

电解氯化钠溶液能制取钠吗？

电解氯化钠会生成氢氧化钠，氯气和氢气，，，如果想得到钠的话可以电解熔融的氯化钠，溶液是不行的，，，你想啊，如果电解氯化钠溶液可以得到钠，那么钠又会立刻和水（因为是溶液嘛）反应掉的，，，希望可以帮到你

2024-04-28 15:07:303

NaCl怎样变成Cl2

氯化钠是不能够变成氯气的，化学还没有那么神奇，想变什么就变什么。如果用氯化钠水溶液可以制取氯气，用电解的方法。 2NaCl＋2H2O＝H2+Cl2+2NaOH

2024-04-28 15:07:145

为什么工业上用氯化钠和水电解来制取氢氧化钠

工业上用氯化钠和水电解来制取氢氧化钠是因为食盐水便宜且方便制氢氧化钠。制作原理是由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO），工业制氢氧化钠使用特殊构造的、带有离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）的电解槽隔绝氯离子或氯气与氢氧化钠。

2024-04-28 15:06:541

以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式是

离子方程式为：电解饱和食盐水：通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。工业上常常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯离子与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO（次氯酸钠），工业制氢氧化钠使用离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）隔绝氯离子与氢氧化钠。水电离产生氢离子和氢氧根离子；氯化钠电离出钠离子和氯离子。在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：(还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。应用：工业上利用原理，制取烧碱、氯气和氢气。而氯气可以和和氢气反应：。生成的HCl气体溶于水便是盐酸了。在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO与NaCl，Hu2082和Clu2082混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。

2024-04-28 15:05:224

氯化钠跟水电解生成什么？

阳极氯气，阴极氢气，溶液变为氢氧化钠，因为氯离子的还原性大于氢氧根离子，氢离子的氧化性大于钠离子，为放氢生碱型电解。

2024-04-28 15:04:533

二氧化氯的制备方法？

1、氧化法：该法是用氧化剂Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介质中使NaClO2自身发生氧化还原反应生成ClO2。国外水厂多数采用此法发生ClO2，其反应式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或 2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特点是一次性投资少，操作简便，容易控制，制取的ClO2纯度高，副产物少。但它的反应速度慢、耗酸量大、成本较高，对设备条件要求苛刻，一般只适于实验室和小规模生产。NaClO2昂贵，决定了ClO2的生产成本较高，一般是氯酸盐法的3倍左右。（1）酸化法发生ClO2。NaClO2在酸性条件下，ClO2—以可测量的速率稳定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反应议程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要采用盐酸或硫酸/NaClO2体系发生ClO2。这种发生器技术是让酸（盐酸或硫酸）与亚氯酸钠NaClO2溶液在空气（或氯气）流下反应并吹出，由水射器将生成的ClO2送至消毒系统。该法工艺简单，操作方便。但该法的缺点是反应速率慢，酸量大，产生的废酸多，副产一定量的Cl2，影响ClO2的纯度，给ClO2的应用带来了麻烦。（2）过硫酸盐氧化法。采用过硫酸钠/NaClO2体系发生ClO2。过硫酸钠（又称过二硫酸钠）Na2S2O8，与亚氯酸钠溶液反应生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片剂和粉剂现场配制或发生ClO2操作容易，片剂只要溶于水即可。由于片剂等效比率，所以无需测定剂量。在实际处理过程中，只要用一定数量的片剂溶于一定体积的水中，便可获得一定浓度的ClO2溶液，用于消毒系统中。2、电解法：电解法是以氯酸钠或氯化钠为原料，采用隔膜电解技术制取ClO2，所用的电解液可以是食盐溶液、亚氯酸盐溶液和氯酸盐溶液。电解过程中，在阴极制得烧碱溶液和氢气，阳极获得ClO2、氯气、过氧化氢及臭氧的混合物。

2024-04-28 15:04:241

氯化钠电解的化学方程式是什么？

如图所示

2024-04-28 15:00:002

高氯酸钠与氯化铵复分解反应制备高氯酸铵

基本工艺是电解法，电解氯酸钠溶液得到高氯酸钠，然后与氯化铵复分解。你所说的“先析出氯化钠，除去，再结晶高氯酸铵”是来自百度百科的吗？这说法压根就是错的。高氯酸铵的溶解度较小，将较高浓度的高氯酸钠与氯化铵混合后直接有高氯酸铵固体析出，氯化钠留在溶液中，简单过滤即可附溶解度表，单位克，采自wiki，0°C的数据。NaCl：35.7NaClO4：167.0NH4Cl：29.4NH4ClO4：12.0

2024-04-28 14:59:524

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z 2NaCl + 2H2O通电Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1 g z y 解得x = 11.7 g ， y = 8 g ， z = 0.2 g ∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g = 43.2 g (2)氯化钠溶液质量为：51.2 g+ 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（11.7g/58.5g）×100%=20% (3)设稀释后生理盐水的质量为a 58.5 g×20% =a×0.9% a=1300 g 需要加水的质量为：1300 g－58.5 g=1241.5 g 答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2 g。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g。

2024-04-28 14:59:296

电解氯化钠溶液生成什么？

生成氯气 氢氧化钠 氢气。

2024-04-28 14:58:482

氯化钠怎么制取出氯气

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢，然后得到浓的氯化氢气体溶液，也就是浓盐酸。浓盐酸再和二氧化锰反应，生成氯气。因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸），而要用浓硫酸，那么硫酸就一定过量，所以生成的是硫酸氢钠。而且就算是生成硫酸氢钠的饱和溶液，含水量也很大，就算能与氯化钠生成氯化氢，也只能溶解在水中形成浓度很低的溶液，不符合二氧化锰与浓盐酸制氯气的条件。所以虽然说硫酸氢钠在水中也认为是完全电离，当一元强酸处理，但还是不能和氯化钠生成氯化氢。所以不能生成氯气。所以生成的是硫酸氢钠，而非硫酸钠。但是，需要注意的是：在温度很高的时候（500℃时）溶液中的氯离子与氢离子可以结合成氯化氢气体，那时生成的就是硫酸钠了！！！

2024-04-28 14:58:241

电解饱和氯化钠溶液得到氯气通入水中能不能得到盐酸和次氯酸

Cl2+H2O===HCl+HClO,氯气溶于水会生成盐酸,溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水,食盐（NaCl）溶解在水中,提供了大量Cl-,能抑制氯离子的继续产生。因此比起其他溶剂，饱和食盐水抑制了氯气的溶解。此外因为饱和食盐水仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.

2024-04-28 14:57:572