用氯化钠制取金属钠的原理是什么

电解氯化钠溶液的产物、它们反应生成氯酸钠的化学方程式

2NaCl+ 2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑产物：氢气、氯气、氢氧化钠6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 热水（大于70度）

2024-04-28 14:47:481

怎样用氯化钠制氯酸钠或高氯酸钠？要求方法简单，原料易得

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑6NaOH+3Cl2=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O4NaClO3=加热=3NaClO4+NaCl参考KCl,KClO3,KClO4的制法

2024-04-28 14:47:572

电解饱和氯化钠溶液制取氯酸钠工段为什么会产生含铬废水,

工艺中使用含有铬元素催化剂。在电解过程中，氯酸钠溶液中的氯离子在阳极上失去电子生成氯气，同时阴极上钠离子得到电子生成氢氧化钠。为了提高氯酸钠的产量，通常会向电解液中加入一定量的催化剂，如铬酸盐或重铬酸盐。这些含有铬元素的催化剂在使用过程中会逐渐消耗，导致废水中的铬元素含量增加。

2024-04-28 14:48:041

如何电解氯化钠可以得到氯酸钠？它和普通的电解饱和食盐水有什么不同？

电解氯化钠生成氯气和钠单质，钠单质和水反应生成氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。电解饱和食盐水分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。

2024-04-28 14:48:131

求教电解氯化钠制氯酸钠的问题 网上说在80度 PH在1-2左右 我用的铂电极

正常加温的话70度左右就可以了，是会先产生次氯酸钠的，然后次氯酸钠岐化成为氯酸钠，继续电解产生高氯酸钠

2024-04-28 14:48:412

电解氯化钠饱和溶液时，生成的氯气是否会溶于水？生成的盐酸是否会和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠？

首先要肯定的是，你对问题考虑得很周全，深入。确实，电解食盐水时会出现氯气与NaOH(阴极生成）反应的问题，所以工业上电解食盐水采用的是隔膜法，即将氯气与碱分开，阻止生成的氯气与氢氧化钠反应。但如果希望得到的是氯酸钠（次氯酸钠温度较低时才能得到），就可以采用无隔膜法，并加强搅拌： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O总反应：NaCl + 3H2O = NaClO3 + H2如果池的温度较低，产物是次氯酸钠： NaCl + H2O = NaClO + H2

2024-04-28 14:48:482

关于制氯酸钠的问题 电解热饱和氯化钠溶液制氯酸钠用什么做正负极?

电极名称应该叫阴极、阳极.不叫正极、负极. 阴极本身不参加反应,材料没特别要求,一般要用实验的方法看什么材料是最好的,电解氯化钠制烧碱时是用铁做阴极材料的.阳极为防止本身被氧化应该用惰性材料,如石墨电极或铂电极.

2024-04-28 14:48:541

谁能告诉我为什么电解热的氯化钠饱和溶液不生成氯酸钠！

点解氯化钠的溶液， 在电解池的阳极是氯离子失去电子变成氯气，而阴极则是氢离子得到电子变成氢气，而在阴极氢离子是水电离的，所以在阴极水电离氢离子，得到电子成氢气，而氢氧根则大量聚集在阴极，而氯气则是在阳极，是分开的，但是在实际中肯定会有变质的，选择是饱和氯化钠溶液，就是尽量减少氯气的溶解。这个是化学微观解释，物理则是电势高低问题

2024-04-28 14:49:041

电解氯化钠溶液制次氯酸钠阳极反应是为何用氢离子配平？

你理解错了，阳极是Cl-失去电子生成Cl2，阴极是H+得到电子生成H2。电解之前，溶液里只有H+、OH-、Na+、Cl-四种离子，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，H+比Na+容易得到电子，所以该电解反应的实质是电解水和氯化钠，方程式为 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2你把金属活动顺序表倒过来，就是阳离子的放电顺序，阴离子的放电顺序老师会跟你们说一些常见的，你记一下就好。

2024-04-28 14:49:131

电解饱和食盐水生成Nacl03 和 H2

化学反应都有其发生的条件的~~~理论上你这个是NACL和H2O都参与反应了的在H2O环境中NA+是肯定不会发生电子的转移的在这里你使用的是隔膜法,就是存在离子隔膜,它会阻挡一种电性的离子而让另一种电性的离子通过所以反应有两种可能:如果你那个是负离子隔膜则在你电解的时候实际上是溶液中的H+和NA+都会通过隔膜向着电源的负极迁移而去获得电子,NA+很稳定,比起H+来说很不容易得到电子,所以H+在负极得到电源输送过来的电子而变成H2.而被隔膜所阻挡的OH-和CL-则会靠近电源的正极去失去电子变成(O2和H+)和CL2(而H+就通过隔膜向着负极迁移)而在正极产生O2和CL2气体如果你那个是正离子隔膜则在你电解的时候实际上是溶液中的OH-和CL-都会通过隔膜向着电源的正极迁移而去失去电子,形成O2和CL2气体,但是在正极附近产生的H+就会非常多.而没有通过隔膜的NA+和H2O会靠近负极产生H2气体和OH-,NA+同样不参与反应,此时在负极区域会有很多OH-产生.在实际生产中如果要追求利润最好选正离子隔膜,它还可以产生酸液和碱液提高生产利润.但是负离子隔膜对机器要求要低些,如果不需要副产物建议选用第一种负离子隔膜总的来说这个反应要发生肯定要有很多的条件限制的,有兴趣深入研究可以参考下高等教育出版社的无机化学中电化学这一章~~~还有你问的那个电阻的问题计算起来有点复杂,给500积分也不一定有懂的人愿意帮你算,有个公式是通过电导率算,但是电导率又需要通过容度积常数和查表才弄得出来,我要弄起码要花半个小时,所以请你自己弄一下了~~~~

2024-04-28 14:49:2215

高中化学 请讲最后一问

能循环利用，就是这边的产出，是那边的原料。那你看发生器有一个产出，能投入到电解槽，电解槽又产出东西投入发生器。这样就形成循环。从发生器投入电解槽的是什么？电解槽就是电解氯化钠，发生器里的产物也有氯化钠。所以氯化钠是可以循环的。氯化氢合成塔，那明显就是合成氯化氢的。就是氯气和氢气反应。发生器产生的物质，能投入到合成塔的，只有氯气。合成塔把氯气转化为氯化氢，又投入到合成塔。这样也是循环。能循环利用的就是氯气。电解槽阴极产生的气体。电解氯化钠，不管是生成氯气还是氯酸钠。这两个都是从食盐的氯离子失电子而来，出现在阳极。阴极就是水电离出的H+得电子，变氢气。所以电解槽出来，进入合成塔的物质是氢气，方框中补充的物质是氯气。原子利用率100%，就是说，氯化钠里的氯全变成ClO2了。氢气是由水电解而来，氢最后又全都变回水了。每个原子都没有浪费，全都变成了目标产物。这就是100%利用。一个Cl-变成ClO3-，要失去6e，同时产生3个H2。就相当于Cl-给6个电子到水中的6个H+。ClO3-又得一个电子，变成ClO2（目标产品）。得的这个电子是哪来的？根据第2问的反应方程：2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2+Cl2+H2O。是HCl中的Cl-提供的。HCl中的Cl元素，是补充进来的。它失电子后，变回氯气。最令人脑洞大开的思路出现，请跟上我的节奏：一个Cl-失6e。变成ClO3-，然后得1e变ClO2。Cl-失6e产生6个H原子，6个H原子需要6个氯气中的Cl原子。变成6个HCl之后，其实有一个Cl又变回氯原子。所以这个是循环的。它不算。真正补充的只要5个。因此氢气：补充的氯气=6个：5个=6:5

2024-04-28 14:49:581

用氯化钠怎么制取次氯酸？

先氯化钠电解制取氯气： 2NaCl+2H2O=通电=Cl2+H2+2NaOH次氯酸是一种不稳定制的弱酸，因为易分解而没听说过工业上和实验室zhi中直接制取纯净的次氯酸（很难制出来啊，起码到高中为止没讲过）。工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠：2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯气） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸钙） + 2H2O（最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定，即为漂白粉）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸钠） + H2O（最终可获得消毒液，同样比较稳定）使用漂白粉和消毒液时，空气中含CO2，溶于水后生成碳酸，强酸制弱酸而得到次氯酸，产生消毒作用：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO实验室中应该也没有纯净的次氯酸（我想不可能有吧），使用时可用新制氯水（就是制氯气后通到蒸馏水里咯）代替：Cl2 + H2O == HCl + HClO

2024-04-28 14:50:073

电解氯化钠能利用来制备少量高氯酸吗?

工业上制备高氯酸及其盐都可以采用电解法。制备高氯酸可采用电解盐酸法，铂为阳极，铜或银为阴极，在阳极区可以获得20%左右的高氯酸。浓度更高的高氯酸要通过减压蒸馏获得。电解氯化物可以获得高氯酸盐，电解时需保持温度75度以上，pH控制在6~7。电解时首先生成氯酸盐，然后进一步电解得到高氯酸盐。将冷的无水高氯酸盐与浓盐酸作用可得浓度较高的高氯酸。

2024-04-28 14:50:142

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2024-04-28 14:50:225

电解饱和食盐水到底是生成氢氧化钠还是氯酸钠（我指的是最终产物），NaOH和Cl2（电解产物）生成了

电解饱和食盐水生成氢氧化钠。电解饱和食盐水方程式：2 NaCl+2H2O=== C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O ===C12↑+ H2↑+ 2OH-原理：在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：NaCl= Na++Cl-H2Ou21cc H++OH-（可逆）在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：2H++2e=H2↑ (还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠：OH-+ Na+= NaOH所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑

2024-04-28 14:50:492

电解熔融的氯化钠制取钠和氯气

电解熔融氯化钠方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2 ↑ 这是工业制取钠的反应。电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2 ↑+2Cl2 ↑ 氯碱工业的反应

2024-04-28 14:51:121

NaCl溶液可以制取哪些物质3.由NaCl制

氯化钠固体只要蒸发浓缩降温结晶即可得到。电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠，氯气，氢气，氯气与氢氧化钠反应又可得到次氯酸钠。氢气和氯气燃烧可以得到氯化氢。氢气和氧气再氧化铝附着的催化剂作用下反应可以制双氧水。现如今的氯碱工业就是这些产品。

2024-04-28 14:51:192

工业上通过电解氯化钠溶液制得次氯酸钠同时生成一种单质是什么？

工业上通过电解氯化钠溶液制得氢氧化钠，同时生成的单质是氯气和氢气

2024-04-28 14:51:281

电解氯化钠为什么会生成次氯酸？

因为 电解氯化钠相当于电解氯化钠和水，在阳极反应为；Cl离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，然后就发生如下反应；H2O +Cl2=HClO+HCl

2024-04-28 14:51:362

电解饱和食盐水制次氯化钠 化学方程式

NaCl +H2O ==电解=NaClO +H2 (气体）

2024-04-28 14:51:443

氯化钠电解方程式是什么？

氯化钠电解方程式是：2NaCl+2H2O=点解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。物理性质氯化钠是白色无臭结晶粉末，熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。以矿物岩盐广泛存在于自然界中，把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。以上内容参考：百度百科-氯化钠

2024-04-28 14:52:213

电解氯化钠方程式？

电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2↑电解氯化钠(溶液)反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑氯碱工业的反应。2Cl-(氯离子)-2e=Cl2↑(氯气)，阳极反应：2H++2e=Hu2082↑。食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。氯化钠的应用：1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。以上内容参考：百度百科-氯化钠

2024-04-28 14:53:172

电解氯化钠的方程式怎样？

电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl(熔融)==电解==2Na+ C12个电解氯化钠(溶液)反应方程 式 ： 2NaCl+2H2O== 电 解==2NaOH+2H2个+2C12个氯碱工业的反应。阴极反应：2CI-(氯离子)-2e=C12个(氯气)阳极反应：2H++2e=H2个。

2024-04-28 14:53:542

氯化钠的电解方程式是什么？

电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2↑电解氯化钠(溶液)反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑氯碱工业的反应。2Cl-(氯离子)-2e=Cl2↑(氯气)，阳极反应：2H++2e=Hu2082↑。食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。氯化钠的应用：1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。以上内容参考：百度百科-氯化钠

2024-04-28 14:54:121

电解氯化钠方程式

电解熔融氯化钠方程式： 2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2 ↑ 这是工业制取钠的反应. 电解氯化钠溶液的反应方程式： 2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2 ↑+2Cl2 ↑ 氯碱工业的反应

2024-04-28 14:54:571

电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气时，正极收集什么，负极收集什么？

额。这问题你应该自己好好去理解。我来给思路：首先知道电解池是由阴阳极区分原电池。所以规范的话，应答阴阳极。现在我们来理解阴阳极为什么产生气体。阳极接的是电池的正极，所以有电子流入，则是失电子的（金属还原性除铂、金外都比溶液里的离子强，所以这里的电极得选用惰性电极，如石墨，金，铂）而对于饱和NaCl溶液，Cl离子的还原性在这里最强，所以它失电子，生成氯气。同理：阴极接的是负极，电子是流出的，由氧气剂接收。则H2O电离的H离子聚集在阴极，得电子后产生H2。综上，（正极接）阳极Cl2，（负极接）阴极H2。仅供参考

2024-04-28 14:55:283

电解氯化钠和电解熔融氯化钠化学方程式、用途。最好有附带离子方程式。

2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑（通电电解），制取金属钠和氯气。2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH（通电电解），制取烧碱和氯气，还可以得到副产物氢气。离子方程式：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-（通电）。

2024-04-28 14:56:081

氯化钠怎么变成氢氧化钠

氯化钠怎么变成氢氧化钠：将电解氯化钠饱和溶液,阳极得氯气，阴极的氢气。得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H2O==(电解)==2NaOH+Cl2+H2氢气氯气要标气体符号。扩展资料：氯化钠介绍氯化钠(Sodiumchloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。氢氧化钠介绍氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

2024-04-28 14:56:471

电解饱和氯化钠溶液得到氯气通入水中能不能得到盐酸和次氯酸

Cl2+H2O===HCl+HClO,氯气溶于水会生成盐酸,溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水,食盐（NaCl）溶解在水中,提供了大量Cl-,能抑制氯离子的继续产生。因此比起其他溶剂，饱和食盐水抑制了氯气的溶解。此外因为饱和食盐水仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.

2024-04-28 14:57:572

氯化钠怎么制取出氯气

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢，然后得到浓的氯化氢气体溶液，也就是浓盐酸。浓盐酸再和二氧化锰反应，生成氯气。因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸），而要用浓硫酸，那么硫酸就一定过量，所以生成的是硫酸氢钠。而且就算是生成硫酸氢钠的饱和溶液，含水量也很大，就算能与氯化钠生成氯化氢，也只能溶解在水中形成浓度很低的溶液，不符合二氧化锰与浓盐酸制氯气的条件。所以虽然说硫酸氢钠在水中也认为是完全电离，当一元强酸处理，但还是不能和氯化钠生成氯化氢。所以不能生成氯气。所以生成的是硫酸氢钠，而非硫酸钠。但是，需要注意的是：在温度很高的时候（500℃时）溶液中的氯离子与氢离子可以结合成氯化氢气体，那时生成的就是硫酸钠了！！！

2024-04-28 14:58:241

电解氯化钠溶液生成什么？

生成氯气 氢氧化钠 氢气。

2024-04-28 14:58:482

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z 2NaCl + 2H2O通电Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1 g z y 解得x = 11.7 g ， y = 8 g ， z = 0.2 g ∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g = 43.2 g (2)氯化钠溶液质量为：51.2 g+ 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（11.7g/58.5g）×100%=20% (3)设稀释后生理盐水的质量为a 58.5 g×20% =a×0.9% a=1300 g 需要加水的质量为：1300 g－58.5 g=1241.5 g 答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2 g。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g。

2024-04-28 14:59:296

高氯酸钠与氯化铵复分解反应制备高氯酸铵

基本工艺是电解法，电解氯酸钠溶液得到高氯酸钠，然后与氯化铵复分解。你所说的“先析出氯化钠，除去，再结晶高氯酸铵”是来自百度百科的吗？这说法压根就是错的。高氯酸铵的溶解度较小，将较高浓度的高氯酸钠与氯化铵混合后直接有高氯酸铵固体析出，氯化钠留在溶液中，简单过滤即可附溶解度表，单位克，采自wiki，0°C的数据。NaCl：35.7NaClO4：167.0NH4Cl：29.4NH4ClO4：12.0

2024-04-28 14:59:524

氯化钠电解的化学方程式是什么？

如图所示

2024-04-28 15:00:002

二氧化氯的制备方法？

1、氧化法：该法是用氧化剂Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介质中使NaClO2自身发生氧化还原反应生成ClO2。国外水厂多数采用此法发生ClO2，其反应式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或 2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特点是一次性投资少，操作简便，容易控制，制取的ClO2纯度高，副产物少。但它的反应速度慢、耗酸量大、成本较高，对设备条件要求苛刻，一般只适于实验室和小规模生产。NaClO2昂贵，决定了ClO2的生产成本较高，一般是氯酸盐法的3倍左右。（1）酸化法发生ClO2。NaClO2在酸性条件下，ClO2—以可测量的速率稳定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反应议程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要采用盐酸或硫酸/NaClO2体系发生ClO2。这种发生器技术是让酸（盐酸或硫酸）与亚氯酸钠NaClO2溶液在空气（或氯气）流下反应并吹出，由水射器将生成的ClO2送至消毒系统。该法工艺简单，操作方便。但该法的缺点是反应速率慢，酸量大，产生的废酸多，副产一定量的Cl2，影响ClO2的纯度，给ClO2的应用带来了麻烦。（2）过硫酸盐氧化法。采用过硫酸钠/NaClO2体系发生ClO2。过硫酸钠（又称过二硫酸钠）Na2S2O8，与亚氯酸钠溶液反应生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片剂和粉剂现场配制或发生ClO2操作容易，片剂只要溶于水即可。由于片剂等效比率，所以无需测定剂量。在实际处理过程中，只要用一定数量的片剂溶于一定体积的水中，便可获得一定浓度的ClO2溶液，用于消毒系统中。2、电解法：电解法是以氯酸钠或氯化钠为原料，采用隔膜电解技术制取ClO2，所用的电解液可以是食盐溶液、亚氯酸盐溶液和氯酸盐溶液。电解过程中，在阴极制得烧碱溶液和氢气，阳极获得ClO2、氯气、过氧化氢及臭氧的混合物。

2024-04-28 15:04:241

氯化钠跟水电解生成什么？

阳极氯气，阴极氢气，溶液变为氢氧化钠，因为氯离子的还原性大于氢氧根离子，氢离子的氧化性大于钠离子，为放氢生碱型电解。

2024-04-28 15:04:533

以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式是

离子方程式为：电解饱和食盐水：通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。工业上常常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯离子与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO（次氯酸钠），工业制氢氧化钠使用离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）隔绝氯离子与氢氧化钠。水电离产生氢离子和氢氧根离子；氯化钠电离出钠离子和氯离子。在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：(还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。应用：工业上利用原理，制取烧碱、氯气和氢气。而氯气可以和和氢气反应：。生成的HCl气体溶于水便是盐酸了。在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO与NaCl，Hu2082和Clu2082混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。

2024-04-28 15:05:224

为什么工业上用氯化钠和水电解来制取氢氧化钠

工业上用氯化钠和水电解来制取氢氧化钠是因为食盐水便宜且方便制氢氧化钠。制作原理是由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO），工业制氢氧化钠使用特殊构造的、带有离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）的电解槽隔绝氯离子或氯气与氢氧化钠。

2024-04-28 15:06:541

NaCl怎样变成Cl2

氯化钠是不能够变成氯气的，化学还没有那么神奇，想变什么就变什么。如果用氯化钠水溶液可以制取氯气，用电解的方法。 2NaCl＋2H2O＝H2+Cl2+2NaOH

2024-04-28 15:07:145

电解氯化钠溶液能制取钠吗？

电解氯化钠会生成氢氧化钠，氯气和氢气，，，如果想得到钠的话可以电解熔融的氯化钠，溶液是不行的，，，你想啊，如果电解氯化钠溶液可以得到钠，那么钠又会立刻和水（因为是溶液嘛）反应掉的，，，希望可以帮到你

2024-04-28 15:07:303

用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠

电解熔融状态下的NaCl才可以假设电解溶液可以生成了Na，Na一遇到水就反应生成了NaOH和H2，那么就没有达到电解产生Na的目的 电解熔融状态下的NaCl：2NaCl =（熔融，通电）= 2Na + Cl2电解氯化钠溶液：2 NaCl + 2 H2O =(通电)= Cl2 + 2 NaOH + H2

2024-04-28 15:07:482

电解饱和氯化钠溶液的化学方程式

电解饱和氯化钠溶液的化学方程式2NaCl(aq)+2H2O(l)→Cl2(g)+H2(g)+2NaOH(aq)。水的电解阴极反应：2H+2e-H21。阳极反应：40H-4e-2H0+021。总反应：2H20=2H21+021。饱和NaC1溶液的电解阴极反应：2H"+2e-H21。阳极反应：2Cl-2eCl21。总反应：2NaCl+2H0=H21+Cl21+2NaOH。什么是氯化钠氯化钠(Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配制生理盐水，生活上可用于调味。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。氯化钠分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠化学性质氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

2024-04-28 15:07:551

电解氯化钠溶液。

电解 饱和 NaCl溶液正极：Cl2 负极：H2 反应方程式：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑反应后溶液呈碱性电解 不饱和 NaCl溶液正极：不产生气泡（生成Cl2完全被水吸收） 负极：H2反应方程式：NaCl+H2O==通电==NaClO+H2↑反应后溶液一般呈碱性

2024-04-28 15:08:247

电解氯化钠制取盐酸是否可行？

后面进行光照就可以了因为会发生反应2HClO=光照=2HCl+O2(气体）不过工业上盐酸是H2和Cl2直接点燃得到的H2+Cl2=点燃=2HCl

2024-04-28 15:09:126

为什么氯化钠和水电解不会生成盐酸？

氯化钠电解会生成氯气、氢氧化钠、氢气 怎么会是电解水？？？？这个反应应该是氯失电子 水中电离出的微量氢离子得电子 放出氢气和氯气此时溶液中就没有氯离子和氢离子了 余下的钠离子和氢氧根离子在溶液中可以看成是氢氧化钠（强碱） 氯气和氢气都是气体跑掉了

2024-04-28 15:09:317

电解水时一般加入稀硫酸或氢氧化钠，那可以加入氯化钠吗？加入氯化钠的话，不就变成电解氯化钠溶液了吗？

对 不能加入氯化钠，电解氯化钠溶液 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

2024-04-28 15:09:593

氯化钠如何制纯碱？补充化学方程式。

工业制烧碱：氯碱工业——电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2Hu2082O==2NaOH+Clu2082+Hu2082 (条件：电解)制纯碱（Nau2082COu2083）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气CaCOu2083==CaO+COu2082（制CO2）Nu2082+3Hu2082==2NHu2083（工业合成氨）NaCL+NHu2083+COu2082+Hu2082O==NaHCOu2083+NHu2084CL（制纯碱的关键步骤）2NaHCOu2083==Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082（得到纯碱）扩展资料：侯氏制碱法1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。根据NHu2084Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NHu2084Cl单独结晶析出供做氮肥。索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，COu2082被循环利用，NHu2084Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NHu2084Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成COu2082，革除了CaCOu2083制COu2082这一工序。参考资料来源：百度百科-纯碱

2024-04-28 15:10:103

氯化钠和偏氯酸钠转换

氯化铝变成偏铝酸钠； AlClu2083 +4NaOH =3NaCl +NaAlOu2082 +2Hu2082O 铝离子可以与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀。

2024-04-28 15:10:271

氯碱工业是要用直流电对精制饱和氯化钠溶液进行电解吗

氯碱工业是要用直流电给氯化钠溶液通电，氯离子和氢离子会在两极发生氧化反应和还原反应，生成氯气，溶液中会生成氢氧化钠。如果不是直流电，电极材料的阴，阳极会发生变化，电极反应也会发生变化。

2024-04-28 15:10:354

氯酸钾和浓盐酸混合化学方程式

提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上，从来不能用于制备氯气用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm

2024-04-28 15:11:062