为什么加热氯酸钾的化学方程式中会有2KCIO3,向上的箭头是什么意思

上面的说法都不对,对于一般的元素而言,都是价态越高氧化性越强,但Cl例外, 氧化性强弱是 次氯酸钠>氯酸钠>高氯酸钠,所以 不能用以上方法.氯酸钠 可以用氯气通入热的氢氧化钠中,可得氯化钠和氯酸钠.

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

氯气和浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氯酸钠的化学方程式：3Cl2+6NaOH(浓)=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O

在碱性条件下，NaClO（次氯酸钠，次氯酸钠也可写作NaOCl）和FeCl3（氯化铁）反应制备高铁酸钠（Na2FeO4）的离子方程式如下：反应方程式：NaClO + 2FeCl3 + 5NaOH → Na2FeO4 + 5NaCl + 3H2O在这个反应中，次氯酸钠（NaClO）和氯化铁（FeCl3）在碱性条件下反应生成高铁酸钠（Na2FeO4）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是一个复杂的氧化还原反应，其中次氯酸钠起到氧化剂的作用，氯化铁起到还原剂的作用，最终生成高铁酸钠。

次氯酸钠的制法有两种，一种是用氢氧化钠吸收氯气制得，其有效氯含量一级品为13％，二级品为10％。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O另一种方法是直接电解含盐水制备。其设备称做次氯酸钠发生器，在我国已成系列产品。例如DJX系列次氯酸钠发生器，其规格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三种产品。以DJX-1000为例，每小时产生1000g活性氯，所用盐水NaCl浓度3～4%，产生的次氯酸钠溶液有效氯浓度约0.5～1%，生产每kg氯气（折合成氯气）电耗约6～10kwh，氯化钠消耗为5～7kg，水耗150kg。 上一台2立方米的搪瓷反应釜，购买一吨的氯气钢瓶。在反应釜内加入氢氧化钠溶液，从釜底通氯气（控制流量），开搅拌（转速不能太高），这样就可以制的次氯酸钠

1、加入适量的盐酸，生成氯化钠和次氯酸2、加热除去次氯酸和水，得到固体氯化钠3、把氯化钠强热到800度以上熔化，通电分解，生成金属钠和氯气

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

氯气与氢氧化钠冷 生成氯化钠、次氯酸钠和水 CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O 与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水 CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O NaClO3+2HCl----ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O 所以关键是保持二氧化氯发生器较高的工作温度，使电解产生的氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，再由氯酸钠与氯气和水反应产生的盐酸反应生成二氧化氯。 而次氯酸钠发生器是在常温下工作，电解生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。 应该电极反应是相同的，都是电解生成氢气、氯气和氢氧化钠。

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

应该还要加热吧?这个没具体分析过,不过既然是浓的不加热大概也会放热的,应该也可以,但最好还是要加热氯气在碱性条件下歧化,温度高,氯气活泼性增强,被氧化成高价态的氯,同时氯酸钠也要比次氯酸钠稳定

可以看成氯气先和水反应生成次氯酸和盐酸,然后两者再跟NaOH反应生成氯酸钠，氯化钠和水

1、最简单的方法是采用NaClO发生器,直接点解食盐水就行,制得的NaClO浓度较低,一般1%以下,适合即制即用.2、网上设计了个实验室的制备方法,你可以试试：已知用30%到35%的NaOH水溶液低于10度时吸收Cl2,可制得NaClO和NaCl的混合物,NaClO含量约10%.氯气用二氧化锰和盐酸反应制取,通入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶,溶液中加入碎冰块儿,形成冰水混合物,保证其温度较低,有利于生成NaClO.反应方程式如下：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO 氯气有毒,注意仪器密闭,实验室通风.

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

次氯酸钠不稳定，在受热的情况下歧化生成氯化钠和氯酸钠。如果不是冰水浴的话，反应放热，最后产物不是次氯酸钠，而是氯酸钠。

次氯酸钠溶液PH值与它的浓度有关。溶液浓度百万分之一为1ppm，次氯酸钠溶于水后会生成次氯酸和氯化钠。次氯酸不稳定，极易分解，生成盐酸和原子氧，原子氧具有极强的氧化杀菌作用，也可用作漂白剂，因次氯酸钠分解后生成盐酸，所以溶液显酸性，ph值会小于7，50ppm浓度的次氯酸钠溶液ph值5以下，300ppm溶液的ph值应该会在4以下。氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠。其化学反应方程式：不加热：2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O加热：6NaOH + 3CI2 == 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O氯气溶于氢氧化钠溶液中的离子反应方程式：离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O扩展资料：氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

次氯酸钠用催化剂分解生成氯气是不太可能的,因为NaClO比较稳定,不容易分解生成氯气,可以使用盐酸和NaClO反应制氯气(洁厕灵的主要成分就是盐酸),可以把84和洁厕灵快速混合后,将混合液体投入老鼠洞,生成氯气来灭鼠.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

次氯酸是很弱的酸，一般比它强的酸都可以制取它ClO-+H+=HClO次氯酸是酸可以和碱中和得到次氯酸盐 2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O离子方程式HClO+OH-=ClO- +H2O

新制取的氯水中存在以下平衡：①Cl2+Cl2=可逆=HCl+HClO加入次氯酸钠后，盐酸会和次氯酸反应②HCl+NaClO=HClO+NaCl同时，因为次氯酸钠反应消耗盐酸，盐酸量减少会促使①反应向右进行。所以，加入次氯酸钠，因为②反应和①反应向正方向进行这两种原因，次氯酸浓度会增大。

我们假设生成的ClO-为1mol,ClO3-为3mol 它们都是氧化产物,失去电子1x1+5x3mol=16mol 那么另外一种还原产物NaCl必须得到16mol电子,才能保证得失电子守恒 因此生成16molNaCl 故被还原的氯元素有16mol 被氧化的氯元素有1+3=4mol 所以之比是4:1

碘的还原性强，容易被氧化生成高价物质，而氯气的还原性较弱，不宜被氧化生成高价物质。也就是高碘酸根与次氯酸根的氧化性都低于氧，而氯酸根或高氯酸根的氧化性都大于氧。

采用有效氯含量为10%的次氯酸钠溶液为原液。原液和清水体积比为1:100，次氯酸钠溶液的有效氯含量为500mgl; 原液和清水体积比为1:50，次氯酸钠溶液的有效氯含量为1000mgl；原液和清水体积比为1:20，次氯酸钠溶液的有效氯含量为2500mgl。

生成ClO2 第一步:2HCl+NaClO==Cl2↑+H2O+NaCl第二步:2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl (N2氛围下)

次氯酸钠和柠檬酸混合后，倒入水池子,会腐蚀下水道。柠檬酸酸性强于次氯酸，会生成大量次氯酸和柠檬酸钠，次氯酸不稳定会分解成盐酸和氧气（释放），盐酸和次氯酸再结合放出氯气，有气泡产生，氯气是一种黄绿色强刺激性气体，本来次氯酸钠潮解时也有少量氯气溢出，有“漂白粉味”，即淡氯气味。次氯酸盐水解含。制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O，注意氯气溶于热（一般认为是60℃左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O。一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。以上内容参考：百度百科-次氯酸钠

用高锰酸钾制备并用排水集气法收集氧气的话就用如下装置，有大试管、铁架台、酒精灯、带玻璃导管的单孔胶塞、水槽、集气瓶（含玻璃片），其他有棉花、火柴；氯酸钾制备氧气，装置名称也一样。

用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的实验装置都是一样的；因为它们都是通过加热固体制取气体的方法，只是在加热高锰酸钾制取氧气的时候，要在试管口加上【一团棉花】，其它一样。

化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。方程式：2H2O2---通电--- 2H2O+O2↑2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）操作步骤：装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢（双氧水）制氧气步骤:查---装---收查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。氧气检验检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。向上排气法 （O2密度大于空气）文字表达实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：加热高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰氯酸钾————→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）加热过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）制氧口诀二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

基本相同，都是固-固加热装置。不同的是：用高锰酸钾制取氧气时，在大试管管口需塞上棉花，用氯酸钾和二氧化锰不用。

高锰酸钾制取氧气的装置，需要用到试管、铁架台、导管、单孔橡胶塞、橡皮管、集气瓶、玻璃片、酒精灯等仪器。1、首先按照从下到上、从左到右的顺序组装仪器，然后检查装置的气密性。接着将高锰酸钾放入试管中，用棉花团堵住试管口，试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，然后点燃酒精灯给试管加热，直到收集到所需的氧气为止。2、实验结束后先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，使试管破裂。该装置操作简单、安全可靠、经济实惠、原料易得、反应速率快、收集的氧气纯度高，因此被广泛使用于学校、医疗等实验室中。制氧的方法还有很多种，如下：1、氯酸钾制氧气：氯酸钾是白色结晶，加入催化剂加热后，会分解出氯化钾和氧气。将氯酸钾固体加入到试管中，在酒精灯上加热至融化，然后用导管导入到试管中的氯酸钾溶液里，并熄灭酒精灯，即可得到氧气。2、分离液态空气制氧气：将空气通过加压、冷却和过滤等方法，分离出液态氧和氮等气体，再通过压缩和液化等方法，得到液态氧。这种方法的优点是操作简单，但需要消耗大量的能源。3、电解水制氧气：将水通过电解的方法分解成氢气和氧气。水被电解后，氢氧离子会得到电子形成氢气，而氧离子会失去电子形成氧气。电解水制氧气的优点是操作简单，但需要消耗大量的电能。4、生物化学制氧：在生物体内，通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，同时释放出氧气。这种方法的优点是制氧过程中不需要额外的能量输入，但需要光照和光合作用的微生物参与。

装置选择 用高锰酸钾或氯酸钾制bai氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型） 步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；

书上有啊

高锰酸钾制氧气试管口要放棉花避免其进入导管导致阻塞。氯酸钾受热后会有黏性，不会随氧气吹出进入导管，所以不用放棉花。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：　　2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑　　高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：　　2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑　　电解水生成氢气和氧气：　　2H2O=2H2↑+O2↑　　反应原理：　　1、加热氯酸钾制取氧气　　发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。　　（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。　　2、加热高锰酸钾制取氧气　　发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。　　收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。　　由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。　　步骤： ①查：检查装置的气密性。　　②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。　　③定：将试管固定在铁架台上。　　④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。　　⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。　　⑥移：把导管移出水槽。　　⑦熄：熄灭酒精灯。　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。　　（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）百度图片1用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性高锰酸钾制取氧气实验示意图高锰酸钾制取氧气实验示意图装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢（双氧水）制氧气步骤:查---装---收过氧化氢（双氧水）制氧气实验示意图过氧化氢（双氧水）制氧气实验示意图查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，则说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。氧气检验检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。排水法：刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。

发生装置：过氧化氢 ：锥形瓶 、长颈漏斗（或者分液漏斗） 高锰酸钾 ：试管 、棉花 、酒精灯 、铁架台 氯酸钾 ：试管 、酒精灯 收集装置：三个都是一样的【排水集气法】导管 、集气瓶 、水槽【向上排空气法】导管 、集气瓶 、一小片玻璃

如图

发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 =MN02=2KCl+3O2↑如果我的回答对你有帮助~ 请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮！不懂可追问~~~ 方便的话，顺手点个【赞同】吧~ 如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】 ，向我提问~ 〓来自知道团队【数理化梦之队】〓 祝学习进步

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

主要仪器应选用酒精灯、大试管、铁架台、导气管组成的氧气发生装置。重点1 、了解氧单质及其化合物的性质、结构、应用。2、氧气的工业制法和实验制法。难点1. 不同类别的氧化物之间的相互关系。2.在理解的基础上将化学应用到生活上。氧是非金属气体化学元素，原子序数为8，符号O。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。制氧气的装置，适合用于给固体加热而产生气体的反应，是我们学习的第一套实验装置。实验法制取氧气：1.利用浓硫酸与二氧化锰作用：浓2H2SO4+2MnO2=O2+2MnSO4+2H2O2.加热高锰酸钾的方法：2KMnO4=（加热）k2mno4+MnO2+O2↑3.加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 4.用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解：2H2O2=O2+2H2O氧气的检验：用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃，有则表示有氧气，无则表示没有。

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

制取氧气的装置如下：氯酸钾制取氧气装置有：试管、酒精灯、导气管。制取原理为：氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。发生装置：根据反应条件确定： 固体加热型或固液不加热型。收集方法：根据氧气的物理性质确定： 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）； 排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。氧气简介：氧气（oxygen），化学式Ou2082。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

（1）实验室用氯酸钾制氧气，为固体加热反应，故发生装置选A；氧气的密度比空气大，收集装置可选D．（2）因氢气不溶于水，故产生的气体中易含酸性杂质气体，可用氢氧化钠溶液F洗气；因氢气的密度比空气小，氢气应从⑧端通入；（3）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，可用向上排空气法收集，装置从左到右的连接顺序为②→10→11→④．故答案为：（1）A，D；（2）F，⑧；（3）②→10→11→④．

制取氧气的三种装置：高锰酸钾加热制取氧气、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气、双氧水制取氧气。1、制取氧气的三种装置：①用高锰酸钾加热制取氧气：装置包括试管、铁架台、导管、单孔橡皮塞、集气瓶、水槽等。②用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：装置包括试管、铁架台、导管、单孔橡皮塞、集气瓶、水槽等。③用双氧水制取氧气：装置包括试管、双孔橡皮塞、集气瓶等。2、制取氧气的方法：①分离液态空气法：将空气通过加压、降温的方式液化，再利用氮气和氧气的沸点不同，在分离液态空气时，沸点低的氮气首先汽化分离出去，剩余的气体则主要为氧气。②高温煅烧法：煅烧含铁量高的石灰石，可以从中分解出氧气。③电解水法：通电条件下，水分解为氢气和氧气。④硫酸铜溶液催化分解法：在硫酸铜溶液中滴加几滴酸催化剂，再在催化剂作用下，通过加热分解含有发育4%的过氧化氢溶液，过氧化氢会分解出水和氧气。⑤氯酸钾加热分解法：将氯酸钾和少量红磷或二氧化锰混合加热，即可制取氧气。⑥过氧化氢催化分解法：在二氧化锰催化下，常温即可进行过氧化氢的分解反应，制取氧气。氧气的特征：1、无色无味：氧气是一种无色、无味的气体，这是人们能够直接感受到的。2、化学性质活泼：氧气是一种化学性质非常活泼的气体，它可以在多种条件下与其他元素发生化学反应，如与氢气反应生成水，与碳反应生成二氧化碳等。3、可助燃：氧气具有助燃性，它可以支持大部分可燃物的燃烧。4、液氧和固态氧都是淡蓝色的：液态和固态的氧气都是淡蓝色的，这是氧气在不同状态下的颜色变化。