氯酸钾制取氧气的装置

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

酸钾制取氧气的发生装置主要由以下几个部分组成：1、氯酸钾发生瓶：用于存放氯酸钾和稀盐酸的混合物。2、水箱：提供冷却水以控制反应温度。3、反应管：将氯酸钾和稀盐酸的混合物引入其中，并通过加热使其反应生成氧气。4、气体收集瓶：用于收集生成的氧气。5、操作步骤如下：6、将适量的氯酸钾和稀盐酸加入到发生瓶中，使其充分混合。7、将反应管插入水箱中，使其与冷却水接触，降低反应温度。8、将反应管插入发生瓶中，并点火加热，使其产生化学反应并释放出氧气。9、通过导管将生成的氧气引入收集瓶中进行收集。10、需要注意以下几点：11、在操作过程中要保证安全，避免火源和其他易燃物品接触。12、在操作过程中要注意控制反应温度，避免因温度过高而导致反应失控。13、在操作过程中要注意收集氧气的纯度和质量，避免因杂质的存在而影响使用效果。

答：氯酸钾制取氧气的发生装置（如图）。

原理：2KCIO3=（加热）（MnO2）=2KCl+3O2↑实验装置固固加热型，有大试管，铁架台，酒精灯，导管带木塞，集气瓶，玻璃片

氯酸钾制取纯净的氧气用的是集气瓶。根据查询相关资料显示，氯酸钾制取纯净的氧气需要的仪器有大试管，酒精灯，单孔塞，铁架台最重要仪器的是集气瓶。

固体与固体加热。因为只有在固体与固体加热才能氯酸钾发生反应，所以氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。

发生装置选固固加热型，收集装置选排水集气法或向上排空气法，反应的化学方程式为:2KClOu2083=MnOu2082△=2KCl+3Ou2082（向上箭头）

主要仪器应选用酒精灯、大试管、铁架台、导气管组成的氧气发生装置。重点1 、了解氧单质及其化合物的性质、结构、应用。2、氧气的工业制法和实验制法。难点1. 不同类别的氧化物之间的相互关系。2.在理解的基础上将化学应用到生活上。氧是非金属气体化学元素，原子序数为8，符号O。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。制氧气的装置，适合用于给固体加热而产生气体的反应，是我们学习的第一套实验装置。实验法制取氧气：1.利用浓硫酸与二氧化锰作用：浓2H2SO4+2MnO2=O2+2MnSO4+2H2O2.加热高锰酸钾的方法：2KMnO4=（加热）k2mno4+MnO2+O2↑3.加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 4.用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解：2H2O2=O2+2H2O氧气的检验：用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃，有则表示有氧气，无则表示没有。

发生装置：酒精灯，木块，试管，铁架台，铁夹 ，导管收集装置：集气瓶，水槽大概就是这些了

发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为A固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 ==2KCl+3O2↑；横线上是MN02 收集装置是： 排水法或者向上排空气法

装置是一样的。高锰酸钾装置图氯酸钾装置图以上两图均为排水法制取氧气

1、是否需要催化剂氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂。高锰酸钾不需要催化剂。2、是否需要棉花高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。氯酸钾制取氧气不需要棉花。扩展资料：其他制取氧气方法：2Hu2082Ou2082＝2Hu2082O+Ou2082(等号上写催化剂）化学诗歌：氧气的制取　　实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料来源：百度百科-氧气

化学方程式为：2KCIO3=△MnO2=2KCl十3O2从化学方程式看，没有液体参加反应，需要加热，所以应选用的装置；将试管固定在铁架台上，试管略向下倾斜，将单孔橡皮塞及导气管组合与试管相连。用酒精灯加热。

氯酸钾制取氧气是高中学过的一个最基本的装置，发生装置是固体与固体加热制备气体的装置也就是常说的固固加热型，收集装置是排水法或排空气法向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大

氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置①；氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，收集装置为③或⑤．故选C．

制取氧气的三种装置：高锰酸钾加热制取氧气、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气、双氧水制取氧气。1、制取氧气的三种装置：①用高锰酸钾加热制取氧气：装置包括试管、铁架台、导管、单孔橡皮塞、集气瓶、水槽等。②用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：装置包括试管、铁架台、导管、单孔橡皮塞、集气瓶、水槽等。③用双氧水制取氧气：装置包括试管、双孔橡皮塞、集气瓶等。2、制取氧气的方法：①分离液态空气法：将空气通过加压、降温的方式液化，再利用氮气和氧气的沸点不同，在分离液态空气时，沸点低的氮气首先汽化分离出去，剩余的气体则主要为氧气。②高温煅烧法：煅烧含铁量高的石灰石，可以从中分解出氧气。③电解水法：通电条件下，水分解为氢气和氧气。④硫酸铜溶液催化分解法：在硫酸铜溶液中滴加几滴酸催化剂，再在催化剂作用下，通过加热分解含有发育4%的过氧化氢溶液，过氧化氢会分解出水和氧气。⑤氯酸钾加热分解法：将氯酸钾和少量红磷或二氧化锰混合加热，即可制取氧气。⑥过氧化氢催化分解法：在二氧化锰催化下，常温即可进行过氧化氢的分解反应，制取氧气。氧气的特征：1、无色无味：氧气是一种无色、无味的气体，这是人们能够直接感受到的。2、化学性质活泼：氧气是一种化学性质非常活泼的气体，它可以在多种条件下与其他元素发生化学反应，如与氢气反应生成水，与碳反应生成二氧化碳等。3、可助燃：氧气具有助燃性，它可以支持大部分可燃物的燃烧。4、液氧和固态氧都是淡蓝色的：液态和固态的氧气都是淡蓝色的，这是氧气在不同状态下的颜色变化。

（1）实验室用氯酸钾制氧气，为固体加热反应，故发生装置选A；氧气的密度比空气大，收集装置可选D．（2）因氢气不溶于水，故产生的气体中易含酸性杂质气体，可用氢氧化钠溶液F洗气；因氢气的密度比空气小，氢气应从⑧端通入；（3）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，可用向上排空气法收集，装置从左到右的连接顺序为②→10→11→④．故答案为：（1）A，D；（2）F，⑧；（3）②→10→11→④．

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。

制取氧气的装置如下：氯酸钾制取氧气装置有：试管、酒精灯、导气管。制取原理为：氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。发生装置：根据反应条件确定： 固体加热型或固液不加热型。收集方法：根据氧气的物理性质确定： 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）； 排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。氧气简介：氧气（oxygen），化学式Ou2082。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

主要仪器应选用酒精灯、大试管、铁架台、导气管组成的氧气发生装置。重点1 、了解氧单质及其化合物的性质、结构、应用。2、氧气的工业制法和实验制法。难点1. 不同类别的氧化物之间的相互关系。2.在理解的基础上将化学应用到生活上。氧是非金属气体化学元素，原子序数为8，符号O。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。制氧气的装置，适合用于给固体加热而产生气体的反应，是我们学习的第一套实验装置。实验法制取氧气：1.利用浓硫酸与二氧化锰作用：浓2H2SO4+2MnO2=O2+2MnSO4+2H2O2.加热高锰酸钾的方法：2KMnO4=（加热）k2mno4+MnO2+O2↑3.加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 4.用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解：2H2O2=O2+2H2O氧气的检验：用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃，有则表示有氧气，无则表示没有。

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 =MN02=2KCl+3O2↑如果我的回答对你有帮助~ 请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮！不懂可追问~~~ 方便的话，顺手点个【赞同】吧~ 如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】 ，向我提问~ 〓来自知道团队【数理化梦之队】〓 祝学习进步

如图

发生装置：过氧化氢 ：锥形瓶 、长颈漏斗（或者分液漏斗） 高锰酸钾 ：试管 、棉花 、酒精灯 、铁架台 氯酸钾 ：试管 、酒精灯 收集装置：三个都是一样的【排水集气法】导管 、集气瓶 、水槽【向上排空气法】导管 、集气瓶 、一小片玻璃

装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）百度图片1用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性高锰酸钾制取氧气实验示意图高锰酸钾制取氧气实验示意图装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢（双氧水）制氧气步骤:查---装---收过氧化氢（双氧水）制氧气实验示意图过氧化氢（双氧水）制氧气实验示意图查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，则说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。氧气检验检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。排水法：刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：　　2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑　　高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：　　2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑　　电解水生成氢气和氧气：　　2H2O=2H2↑+O2↑　　反应原理：　　1、加热氯酸钾制取氧气　　发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。　　（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。　　2、加热高锰酸钾制取氧气　　发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。　　收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。　　由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。　　步骤： ①查：检查装置的气密性。　　②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。　　③定：将试管固定在铁架台上。　　④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。　　⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。　　⑥移：把导管移出水槽。　　⑦熄：熄灭酒精灯。　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。　　（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

高锰酸钾制氧气试管口要放棉花避免其进入导管导致阻塞。氯酸钾受热后会有黏性，不会随氧气吹出进入导管，所以不用放棉花。

书上有啊

装置选择 用高锰酸钾或氯酸钾制bai氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型） 步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；

高锰酸钾制取氧气的装置，需要用到试管、铁架台、导管、单孔橡胶塞、橡皮管、集气瓶、玻璃片、酒精灯等仪器。1、首先按照从下到上、从左到右的顺序组装仪器，然后检查装置的气密性。接着将高锰酸钾放入试管中，用棉花团堵住试管口，试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，然后点燃酒精灯给试管加热，直到收集到所需的氧气为止。2、实验结束后先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，使试管破裂。该装置操作简单、安全可靠、经济实惠、原料易得、反应速率快、收集的氧气纯度高，因此被广泛使用于学校、医疗等实验室中。制氧的方法还有很多种，如下：1、氯酸钾制氧气：氯酸钾是白色结晶，加入催化剂加热后，会分解出氯化钾和氧气。将氯酸钾固体加入到试管中，在酒精灯上加热至融化，然后用导管导入到试管中的氯酸钾溶液里，并熄灭酒精灯，即可得到氧气。2、分离液态空气制氧气：将空气通过加压、冷却和过滤等方法，分离出液态氧和氮等气体，再通过压缩和液化等方法，得到液态氧。这种方法的优点是操作简单，但需要消耗大量的能源。3、电解水制氧气：将水通过电解的方法分解成氢气和氧气。水被电解后，氢氧离子会得到电子形成氢气，而氧离子会失去电子形成氧气。电解水制氧气的优点是操作简单，但需要消耗大量的电能。4、生物化学制氧：在生物体内，通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，同时释放出氧气。这种方法的优点是制氧过程中不需要额外的能量输入，但需要光照和光合作用的微生物参与。

基本相同，都是固-固加热装置。不同的是：用高锰酸钾制取氧气时，在大试管管口需塞上棉花，用氯酸钾和二氧化锰不用。

化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。方程式：2H2O2---通电--- 2H2O+O2↑2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）操作步骤：装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢（双氧水）制氧气步骤:查---装---收查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。氧气检验检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。向上排气法 （O2密度大于空气）文字表达实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：加热高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰氯酸钾————→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）加热过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）制氧口诀二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的实验装置都是一样的；因为它们都是通过加热固体制取气体的方法，只是在加热高锰酸钾制取氧气的时候，要在试管口加上【一团棉花】，其它一样。

用高锰酸钾制备并用排水集气法收集氧气的话就用如下装置，有大试管、铁架台、酒精灯、带玻璃导管的单孔胶塞、水槽、集气瓶（含玻璃片），其他有棉花、火柴；氯酸钾制备氧气，装置名称也一样。

2KClO3=△/MnO2=2KCl+3O2↑2KClO3是为了配平氧原子，氧原子守恒向上的箭头是代表有气体产生（当然前后都有气体的后面的不用气体符号）

上面的说法都不对,对于一般的元素而言,都是价态越高氧化性越强,但Cl例外, 氧化性强弱是 次氯酸钠>氯酸钠>高氯酸钠,所以 不能用以上方法.氯酸钠 可以用氯气通入热的氢氧化钠中,可得氯化钠和氯酸钠.

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

氯气和浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氯酸钠的化学方程式：3Cl2+6NaOH(浓)=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O

在碱性条件下，NaClO（次氯酸钠，次氯酸钠也可写作NaOCl）和FeCl3（氯化铁）反应制备高铁酸钠（Na2FeO4）的离子方程式如下：反应方程式：NaClO + 2FeCl3 + 5NaOH → Na2FeO4 + 5NaCl + 3H2O在这个反应中，次氯酸钠（NaClO）和氯化铁（FeCl3）在碱性条件下反应生成高铁酸钠（Na2FeO4）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是一个复杂的氧化还原反应，其中次氯酸钠起到氧化剂的作用，氯化铁起到还原剂的作用，最终生成高铁酸钠。

次氯酸钠的制法有两种，一种是用氢氧化钠吸收氯气制得，其有效氯含量一级品为13％，二级品为10％。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O另一种方法是直接电解含盐水制备。其设备称做次氯酸钠发生器，在我国已成系列产品。例如DJX系列次氯酸钠发生器，其规格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三种产品。以DJX-1000为例，每小时产生1000g活性氯，所用盐水NaCl浓度3～4%，产生的次氯酸钠溶液有效氯浓度约0.5～1%，生产每kg氯气（折合成氯气）电耗约6～10kwh，氯化钠消耗为5～7kg，水耗150kg。 上一台2立方米的搪瓷反应釜，购买一吨的氯气钢瓶。在反应釜内加入氢氧化钠溶液，从釜底通氯气（控制流量），开搅拌（转速不能太高），这样就可以制的次氯酸钠

．“物质的量”就是指A 物质的质量 B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量 ．下列叙述中正确的是A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2 ．物质量的单位—摩尔的基准是A 6.02×1023这个常数 B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳—12所含有的原子数 ．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量 ．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳 ．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 ．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A ②＜④＜①＜③ B ①＜④＜②＜③C ③＜①＜④＜② D ③＜②＜④＜① ．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m ．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是A （a－b）mol B （2a－b）mol C （6a－2b）mol D （a－3b）mol ．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A x B 3.4x C 12x D 18x ．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3% B 66.7% C 50% D 80% ．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2 ．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 1∶3 B 3∶5 C 7∶12 D 12∶7 ．某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7 ．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 1∶1 B 87∶80 C 3∶4 D 4∶3 ．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为A 1∶2∶4 B 2∶1∶3 C 3∶4∶2 D 4∶2∶3 ．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A 16∶9 B 23∶9 C 32∶9 D 46∶9 ．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13∶6，则它的摩尔质量为A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104 ．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为A 20% B 25% C 30% D 70% ．0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是A XO B X2O3 C X2O5 D XO3 ．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 46∶9 B 32∶9 C 23∶9 D 16∶9 ．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O ．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是A 当a≥b时，产生a mol沉淀 B 当a≤b时，产生b mol沉淀C 当a＜b＜2a时，产生2a－b mol沉淀 D 当2a＜b时，溶液仍澄清 ．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 1∶1 B 65∶56 C 63∶54 D 54∶63 ．28g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋A 50 B 60 C 80 D 90 ．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n/11.2 mol ．在质量为G的坩埚内，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g，则n值为A B C D ．X、Y两种元素相对原子质量比为3∶4，由X、Y组成的化合物中，两种元素质量比是3∶8，由此化合物的化学式是A XY2 B X2Y C XY D X2Y2 ．金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy。甲、乙两同学分别做A和B的化合实验，每人所用的A和B的质量不相同，但总质量为12g，甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下，则A、B化合的方程式为 A B AxBy甲 8g 4g 11g乙 7g 5g 11gA 2Cu＋O2 2CuO B Fe＋S FeSC 3Fe＋2O2 Fe3O4 D 2Fe＋3Cl2＝FeCl3 ．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg，向乙杯中投入mg Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为A x＝ B ＞x＞ C ＞x≥ D ＞x≥ ．已知A＋B＝C，若ag A与bg B反应时，则C的质量是A 一定是（a＋b）gB 一定小于（a＋b）gC 若a∶b＝MA∶MB（M为分子量），则C的质量等于（a＋b）gD 若a∶b≠MA∶MB（M为分子量），则C的质量小于（a＋b）g ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB 18g水所含的电子数目为NAC 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD 32g氧气所含的原子数目为NA ．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA ．下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）A 标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0B 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N0D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0 ．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A 12g C60中含有6NA个电子B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAD 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子 ．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA个共价键D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA ．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NAB 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NAC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NAB 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NAC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 ．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32－B 0.1molOH－含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1mol D2O所含的质子数为12NAB 10g氖气所含的原子数为NAC 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NAD 标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.4 ．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 9g水所含电子数为 5NAB 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子C 标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为NA ．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA ．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 10g甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA ．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 含1mol FeCl3的溶液中，Fe3＋离子的数目为NAB 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等D 标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2混合后，气体分子数大于NA ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 铁和稀硫酸反应，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后，气体的分子数为NAC 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LD 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA ．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子B 1mol NH4＋离子中，含有的电子数为11NAC 1mol C12H26分子中，共价键总数为37NAD 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，Al3＋个数为0.01NA ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 1mol CnH2n＋2含有 (2n＋1)NA个共价键B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环C 常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子D 将1mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个 ．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A 常温常压下，1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NAB 一个氧原子的质量为a克，则氧元素的相对原子质量为aNAC 标准状况下，1mol正庚烷的体积约为22.4LD 1mol Cl2发生化学反应时，转移的电子数一定为2NA ．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，VL水中含有的氧原子数是V/22.4NAB 常温常压下，1mol羟基（－OH）含电子总数为9NAC 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NAD pH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子 ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1mol I－被氧化时失去的电子数目为NAB 标准状况下，2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NAC 1L pH＝1的水溶液中含有的氢离子数为NAD 1mol OH－在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB 常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NAD 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA ．下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）A 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAB 1mol CH3OH含有的电子总数是14NAC 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NAD 100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA ．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24LB 常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6gC 相同状况下，aL任何气体单质都含有相同的原子数D 通常状况下，气体的密度比等于它们的物质的量之比 ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个C 常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1∶1 ．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 ．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A 9g重水所含有的电子数为5NAB 1mol MgCl2中含有离子数为NAC 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA ．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NAC 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×102：个碳原子B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子C 25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 ．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键 ．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A 2g重水（D2O，D为 H）中含有的中子数B 0.1mol F－中含有的电子数C 标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数 ．下列说法中不正确的是A 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L ．下列说法正确的是A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 1mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ．下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ．下列说法正确的是A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C 58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子D 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 ．下列说法正确的是A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个C 常温、常压下，3.5g 35C12所含中子数为0.1NAD 常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子 ．下列判断正确的是A 相同温度和压强下，1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的K＋D 同温同压下，含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等 ．下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B 已知物质的体积和质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质一个分子的实际质量 ．下列叙述正确的是A 1mol氧气的质量为32g/molB 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/molD 二氧化碳的摩尔质量是44g ．人体里的氧元素的质量占体重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的 。 ．A、B两种元素原子量之比是7∶2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为7∶3，则该化合物的分子式（化学式）为 。 ．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2），于400℃和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 ．a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物，则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少? ．实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。（1）写出上述反应的化学方程式（2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了 mol氯气（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。C C、D D C A C、D D C D D B A C D B D A B B C D C C、D D D D A A B C C、D A A C A、C A B B、C A B B B、C C A C D D B、D C D C A A B D A、D A、C B A、B A、D D D B、D D D D C B D A B B B C 18.16% A2B3 1∶4 x∶y＝（5a－2b）∶（2b－3a） （1）2MnO2＋2KClO3＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ （2）0.3 （3）1.34%

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 　　该原子一个原子的实际质量（kg） 　　某原子的相对原子质量=———————————————---　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol. 　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.　　各种化学元素的相对原子质量：　　本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 　　本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 　　相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 　　112-118号元素数据未被IUPAC确定。 　　1 氢 H 1.007 94（7） 　　2 氦 He 4.002 602（2） 　　3 锂 Li 6.941（2） 　　4 铍 Be 9.012 182（3） 　　5 硼 B 10.811（7） 　　6 碳 C 12.017（8） 　　7 氮 N 14.006 7（2） 　　8 氧 O 15.999 4（3） 　　9 氟 F 18.998 403 2（5） 　　10 氖 Ne 20.179 7（6） 　　11 钠 Na 22.989 769 28（2） 　　12 镁 Mg 24.305 0（6） 　　13 铝 Al 26.981 538 6（8） 　　14 硅 Si 28.085 5（3） 　　15 磷 P 30.973 762（2） 　　16 硫 S 32.065（5） 　　17 氯 Cl 35.453（2） 　　18 氩 Ar 39.948（1） 　　19 钾 K 39.098 3（1） 　　20 钙 Ca 40.078（4） 　　21 钪 Sc 44.955 912（6） 　　22 钛 Ti 47.867（1） 　　23 钒 V 50.941 5（1） 　　24 铬 Cr 51.996 1（6） 　　25 锰 Mn 54.938 045（5） 　　26 铁 Fe 55.845（2） 　　27 钴 Co 58.933 195（5） 　　28 镍 Ni 58.693 4（2） 　　29 铜 Cu 63.546（3） 　　30 锌 Zn 65.409（4） 　　31 镓 Ga 69.723（1） 　　32 锗 Ge 72.64（1） 　　33 砷 As 74.921 60（2） 　　34 硒 Se 78.96（3） 　　35 溴 Br 79.904（1） 　　36 氪 Kr 83.798（2） 　　37 铷 Rb 85.467 8（3） 　　38 锶 Sr 87.62（1） 　　39 钇 Y 88.905 85（2） 　　40 锆 Zr 91.224（2) 　　41 铌 Nb 92.906 38（2） 　　42 钼 Mo 95.94（2） 　　43 锝 Tc [97.9072] 　　44 钌 Ru 101.07（2） 　　45 铑 Rh 102.905 50（2） 　　46 钯 Pd 106.42（1） 　　47 银 Ag 107.868 2（2） 　　48 镉 Cd 112.411（8） 　　49 铟 In 114.818（3） 　　50 锡 Sn 118.710（7） 　　51 锑 Sb 121.760（1） 　　52 碲 Te 127.60（3） 　　53 碘 I 126.904 47（3） 　　54 氙 Xe 131.293（6） 　　55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 　　56 钡 Ba 137.327（7） 　　57 镧 La 138.905 47（7） 　　58 铈 Ce 140.116（1） 　　59 镨 Pr 140.907 65（2） 　　60 钕 Nd 144.242（3） 　　61 钷 Pm [145] 　　62 钐 Sm 150.36（2） 　　63 铕 Eu 151.964（1） 　　64 钆 Gd 157.25（3） 　　65 铽 Tb 158.925 35（2） 　　66 镝 Dy 162.500（1） 　　67 钬 Ho 164.930 32（2） 　　68 铒 Er 167.259（3） 　　69 铥 Tm 168.934 21（2） 　　70 镱 Yb 173.04（3） 　　71 镥 Lu 174.967（1） 　　72 铪 Hf 178.49（2） 　　73 钽 Ta 180.947 88（2） 　　74 钨 W 183.84（1） 　　75 铼 Re 186.207（1） 　　76 锇 Os 190.23（3） 　　77 铱 Ir 192.217（3） 　　78 铂 Pt 195.084（9） 　　79 金 Au 196.966 569（4） 　　80 汞 Hg 200.59（2） 　　81 铊 Tl 204.383 3（2） 　　82 铅 Pb 207.2（1） 　　83 铋 Bi 208.980 40（1） 　　84 钋 Po [208.982 4] 　　85 砹 At [209.987 1] 　　86 氡 Rn [222.017 6] 　　87 钫 Fr [223] 　　88 镭 Re [226] 　　89 锕 Ac [227] 　　90 钍 Th 232.038 06（2） 　　91 镤 Pa 231.035 88（2） 　　92 铀 U 238.028 91（3） 　　93 镎 Np [237] 　　94 钚 Pu [244] 　　95 镅 Am [243] 　　96 锔 Cm [247] 　　97 锫 Bk [247] 　　98 锎 Cf [251] 　　99 锿 Es [252] 　　100 镄 Fm [257] 　　101 钔 Md [258] 　　102 锘 No [259] 　　103 铹 Lr [262] 　　104 钅卢 Rf [261] 　　105 钅杜 Db [262] 　　106 钅喜 Sg [266] 　　107 钅波 Bh [264] 　　108 钅黑 Hs [277] 　　109 钅麦 Mt [268] 　　110 钅达 Ds [271] 　　111 錀 Rg [272] 　　112 Uub [285] 　　113 Uut [284] 　　114 Uuq [289] 　　115 Uup [288] 　　116 Uuh [292] 　　117 Uus [291] 　　118 Uuo [293] 　　相对原子质量≈质子+中子(不能作为计算公式)　　符号：Mr（r在右下角）

第一个反应物应该是氯酸钾KClO3吧 离子方程式如下 (ClO3-)+5(Cl-)+6（H+）==3Cl2+3H2O （1）这个反应，1摩尔氯酸根得到5摩尔电子，5摩尔氯离子失去5摩尔电子，所以生成3摩尔氯气，转移电子5摩尔，所以生成0.1摩尔氯气，转移电子1/6摩尔电子 （2）氧化产物为氯气，由氯离子被氧化得到，还原产物也为氯气，有氯酸跟被还原得到，因为氯离子和氯酸根的反应比例为5：1，所以氧化产物氯气和还原产物氯气的比例也是5：1 设氧化产物质量为5x，还原产物的质量为x，所以5x-x=7.1g 所以4x=7.1g 因为总共生成氯气的量=氧化得来的氯气+还原得来的氯气，所以氯气总量=6x=10.65g 所以氯气的物质的量为1.5摩尔，根据反应比例，有3摩尔氢离子参加反应，所以参加反应的浓盐酸的物质的量为3摩尔 备注：算第二问浓盐酸的反应量时不能用氯离子的物质的量算，因为氯离子和氢离子都参加反应，此时应该用反应量更多的离子计算，不能用较少的离子反应量计算

1.电中性原理 4n*1+5n*2==8n*1+X*2 X==3n 则硫酸根离子的个数可能为（3n ）。 2.可设碳的质量为x，而碳酸钙的质量为y 由两个化学方程式可得 ：生成二氧化碳的质量为44x/12＋44y/100 根据题意，得：44x/12＋44y/100＝x＋y 由此得出x,y之间的关系：100x=21y 计算质量分数代入上式 所以原混合物中碳的质量分数为：17.4% 3.2Cu+O2==2CuO质量增加了氧气 128----32 x-------32x/128 Cu(OH)2==CuO+H2O质量减小了水 98-----------18 y-------------18y/98 质量不变,则增减质量相等 32x/128===18y/98 x/y==32/49 x/(x+y)=32/(32+49)==39.5%4、将46克的氯化铜和氯化铁的混合物用足量的水溶解，然后再假如足量的硝酸银溶液得到114.8克沉淀，求原混合物中氯元素的质量分数？[要求写过程] 114.8沉淀是氯化银,其中含有氯的质量是:114.8*35.5/143.5氯元素的质量分数:114.8*35.5/(143.5*46)=61.7%5、有一块锌铜合金与足量的稀硫酸完全反应再过滤，将得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧产物与合金质量相逢，则原合金中锌的质量分数为多少？[要求写过程] 原来是铜锌,最后灼烧产物是氧化铜,铜相等,则锌等于氧的质量.CuO锌的质量分数:16/(16+64)===20%6、将5克的氯酸钾与1克的二氧化锰的混合物加热一段时间后，剩余固体的质量为50.4克，则剩余固体中颊元素与氯元素的质量比为多少？[要求写过程] 数据有问题,无法计算7、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中占20%，反映进行到二氧化锰在混合物中占25%时，停止加热，求氯酸钾的分解率？[要求写过程] 分解率=已分解的氯酸钾/原氯酸钾质量因为分解率是比值，所以虽然题目中没有给出氯酸钾和二氧化锰具体质量时，我们可以设数来表示。为了讨论起来方便，可设开始时氯酸钾和二氧化锰的混合物为100g，则其中含有二氧化锰为100×20%=20g，氯酸钾为100×80%=80g。因为二氧化锰在这个反应中做催化剂，它的质量在反应后是不变的。根据题意，由它的质量可求出剩余混合物的质量为：20÷25%=80g。反应前后的两次混合物的质量差：100-80=20g为生成氧气的质量。解：设反应中分解的氯酸钾质量为x2KClO3==2KCl+3O2245---------96x------------20x=51.04分解率=51.04/80==63.8%8、若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25.2克，其中碳、氧元素质量比为2：5，则参加反应的乙醇质量为（ ）克，产物中水的质量是（ ）克？[要求写出过程]乙醇中C的质量为25.2*2/7=7.2(g) 所以乙醇的质量为(7.2/12/2)*46=13.8(g) 乙醇中H的质量为(7.2/12/2)*6=1.8(g) 所以生成的水的质量为1.8*9=16.2(g) 反应的乙醇质量为（13.8 ）克，产物中水的质量是（16.2 ）克

质量不变，残渣剩下的为，质量为15.4-0.5=14.9g2KCl ~ 3O2 ~ 2KClO3149g 96g 245g14.9g x g y g解得 x = 9.6 ，y = 24.5因此生成氧气9.6克，原有24.5克 【是，所以反应前后质量不改变，所以反应后生成的的质量为 15.4-0.5=14.9g根据方程式 2kClO3 ＝(加热）=2kCl + 3O2 由得245 149 96x 14.9g y245/x=149/14.9=96/y得生成氧气的质量为9.6g反应前的质量为24.5g】