次氯酸钠和柠檬酸混合后,倒入水池子,会腐蚀下水道吗？

上面的说法都不对,对于一般的元素而言,都是价态越高氧化性越强,但Cl例外, 氧化性强弱是 次氯酸钠>氯酸钠>高氯酸钠,所以 不能用以上方法.氯酸钠 可以用氯气通入热的氢氧化钠中,可得氯化钠和氯酸钠.

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

氯气和浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氯酸钠的化学方程式：3Cl2+6NaOH(浓)=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O

在碱性条件下，NaClO（次氯酸钠，次氯酸钠也可写作NaOCl）和FeCl3（氯化铁）反应制备高铁酸钠（Na2FeO4）的离子方程式如下：反应方程式：NaClO + 2FeCl3 + 5NaOH → Na2FeO4 + 5NaCl + 3H2O在这个反应中，次氯酸钠（NaClO）和氯化铁（FeCl3）在碱性条件下反应生成高铁酸钠（Na2FeO4）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是一个复杂的氧化还原反应，其中次氯酸钠起到氧化剂的作用，氯化铁起到还原剂的作用，最终生成高铁酸钠。

次氯酸钠的制法有两种，一种是用氢氧化钠吸收氯气制得，其有效氯含量一级品为13％，二级品为10％。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O另一种方法是直接电解含盐水制备。其设备称做次氯酸钠发生器，在我国已成系列产品。例如DJX系列次氯酸钠发生器，其规格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三种产品。以DJX-1000为例，每小时产生1000g活性氯，所用盐水NaCl浓度3～4%，产生的次氯酸钠溶液有效氯浓度约0.5～1%，生产每kg氯气（折合成氯气）电耗约6～10kwh，氯化钠消耗为5～7kg，水耗150kg。 上一台2立方米的搪瓷反应釜，购买一吨的氯气钢瓶。在反应釜内加入氢氧化钠溶液，从釜底通氯气（控制流量），开搅拌（转速不能太高），这样就可以制的次氯酸钠

1、加入适量的盐酸，生成氯化钠和次氯酸2、加热除去次氯酸和水，得到固体氯化钠3、把氯化钠强热到800度以上熔化，通电分解，生成金属钠和氯气

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

氯气与氢氧化钠冷 生成氯化钠、次氯酸钠和水 CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O 与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水 CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O NaClO3+2HCl----ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O 所以关键是保持二氧化氯发生器较高的工作温度，使电解产生的氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，再由氯酸钠与氯气和水反应产生的盐酸反应生成二氧化氯。 而次氯酸钠发生器是在常温下工作，电解生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。 应该电极反应是相同的，都是电解生成氢气、氯气和氢氧化钠。

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

应该还要加热吧?这个没具体分析过,不过既然是浓的不加热大概也会放热的,应该也可以,但最好还是要加热氯气在碱性条件下歧化,温度高,氯气活泼性增强,被氧化成高价态的氯,同时氯酸钠也要比次氯酸钠稳定

可以看成氯气先和水反应生成次氯酸和盐酸,然后两者再跟NaOH反应生成氯酸钠，氯化钠和水

1、最简单的方法是采用NaClO发生器,直接点解食盐水就行,制得的NaClO浓度较低,一般1%以下,适合即制即用.2、网上设计了个实验室的制备方法,你可以试试：已知用30%到35%的NaOH水溶液低于10度时吸收Cl2,可制得NaClO和NaCl的混合物,NaClO含量约10%.氯气用二氧化锰和盐酸反应制取,通入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶,溶液中加入碎冰块儿,形成冰水混合物,保证其温度较低,有利于生成NaClO.反应方程式如下：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO 氯气有毒,注意仪器密闭,实验室通风.

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

次氯酸钠不稳定，在受热的情况下歧化生成氯化钠和氯酸钠。如果不是冰水浴的话，反应放热，最后产物不是次氯酸钠，而是氯酸钠。

次氯酸钠溶液PH值与它的浓度有关。溶液浓度百万分之一为1ppm，次氯酸钠溶于水后会生成次氯酸和氯化钠。次氯酸不稳定，极易分解，生成盐酸和原子氧，原子氧具有极强的氧化杀菌作用，也可用作漂白剂，因次氯酸钠分解后生成盐酸，所以溶液显酸性，ph值会小于7，50ppm浓度的次氯酸钠溶液ph值5以下，300ppm溶液的ph值应该会在4以下。氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠。其化学反应方程式：不加热：2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O加热：6NaOH + 3CI2 == 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O氯气溶于氢氧化钠溶液中的离子反应方程式：离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O扩展资料：氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

次氯酸钠用催化剂分解生成氯气是不太可能的,因为NaClO比较稳定,不容易分解生成氯气,可以使用盐酸和NaClO反应制氯气(洁厕灵的主要成分就是盐酸),可以把84和洁厕灵快速混合后,将混合液体投入老鼠洞,生成氯气来灭鼠.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

次氯酸是很弱的酸，一般比它强的酸都可以制取它ClO-+H+=HClO次氯酸是酸可以和碱中和得到次氯酸盐 2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O离子方程式HClO+OH-=ClO- +H2O

新制取的氯水中存在以下平衡：①Cl2+Cl2=可逆=HCl+HClO加入次氯酸钠后，盐酸会和次氯酸反应②HCl+NaClO=HClO+NaCl同时，因为次氯酸钠反应消耗盐酸，盐酸量减少会促使①反应向右进行。所以，加入次氯酸钠，因为②反应和①反应向正方向进行这两种原因，次氯酸浓度会增大。

我们假设生成的ClO-为1mol,ClO3-为3mol 它们都是氧化产物,失去电子1x1+5x3mol=16mol 那么另外一种还原产物NaCl必须得到16mol电子,才能保证得失电子守恒 因此生成16molNaCl 故被还原的氯元素有16mol 被氧化的氯元素有1+3=4mol 所以之比是4:1

碘的还原性强，容易被氧化生成高价物质，而氯气的还原性较弱，不宜被氧化生成高价物质。也就是高碘酸根与次氯酸根的氧化性都低于氧，而氯酸根或高氯酸根的氧化性都大于氧。

采用有效氯含量为10%的次氯酸钠溶液为原液。原液和清水体积比为1:100，次氯酸钠溶液的有效氯含量为500mgl; 原液和清水体积比为1:50，次氯酸钠溶液的有效氯含量为1000mgl；原液和清水体积比为1:20，次氯酸钠溶液的有效氯含量为2500mgl。

生成ClO2 第一步:2HCl+NaClO==Cl2↑+H2O+NaCl第二步:2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl (N2氛围下)

湖南株洲水厂消毒使用的东西分为：液氯，次氯酸钠，盐酸氯酸钠，二氧化氯。具体选择要看自来水公司每天处理的水量多少？水量3万吨以上，使用液氯方便，水量2--3万吨，使用次氯酸钠方便，水量1--2万，使用盐酸氯酸钠和二氧化氯方便。

自来水公司消毒一般使用盐酸和氯酸钠，次氯酸钠，液氯，二氧化氯。具体要看水量，水量大于三万吨，使用液氯合适；水量两万到三万吨，使用次氯酸钠；水量在一万到两万，使用盐酸和氯酸钠合适；水量在一万以下，使用二氧化氯合适。

水厂的饮用水消毒根据水厂的水量大小有以下几种：1、水厂每天供水量在5万方以上的，多数会用液氯进行消毒，优点是成本低，缺点是容易出现三致物，长期饮用对人体有害，且运输和储存不方便，有爆炸和泄露的危险。2、水厂每天供水量在3-5万方左右的，多数会用盐酸和氯酸钠进行现场制备，优点是成本低，用着方便，缺点是采购运输储存麻烦，腐蚀性高，危险性高，且盐氯反应不完全，浪费量比较大。3、水厂每天供水量在3万方以下的，多数选用二氧化氯成品消毒药剂，优点是操作方便安全，没有危险性和其他副产物，是目前市场优质的消毒药剂。4、在以上几种消毒药剂的情况下，有些水厂也会用次氯酸钠、漂白粉，电解食盐水，臭氧，紫外线等等，但用这些消毒药剂一是成本高，二是效果不理想，三是部分的设备容易损坏，无法维修。

自来水消毒有以下几种：1、液氯消毒：工艺成熟，成本低，但液氯是危险品，储存运输不方便，在消毒后有三致物生成；2、次氯酸钠：消毒效果差，长时间接触对人体伤害大，在消毒过程中容易产生酚类物质，长时间饮用这种消毒后的水致癌几率增高；3、二氧化氯：有现场制备和成品二氧化氯（1）现场制备是用盐酸和氯酸钠发生化学反应，盐酸和氯酸钠是国家的管控产品，在购买、运输和储存都有很大的风险，盐酸也是强酸，有极强的腐蚀性；（2）成品二氧化氯是目前市场上的常用的消毒剂，效果好，成本低，安全方便，没有其他的副产物，是现如今理想的消毒产品。

您好！自来水消毒目前我们国家主要使用以下几种：1液氯、氯气：这种被目前广大大型自来水厂，广泛使用，配套加氯机即可。成本最低，大型水厂广泛使用。2二氧化氯发生器：中小型水厂不少在用，成本适中，不过原料盐酸氯酸钠不好买。3二氧化氯成品药剂：盐酸氯酸钠的替代品，消毒效果好且稳定，目前正在大力推广。4电解食盐发生器：原料好买，设备维护成本高，也有不少水厂用。5其他臭氧、紫外线等有小水厂用，效果一般。6部偏远地区还有水厂使用漂白粉、三氯、二氯已被国家禁止使用。

自来水现在常用的几种消毒方法如下：（1）漂白粉消毒：漂白粉可以直接干粉抛洒或用水溶解后投加，操作简单，运行费用低，但效果最差，现在基本不用。（2）液氯消毒：用氯气钢瓶配套加氯机进行投加，液氯在水中能迅速产生次氯酸根离子。液氯中有效氯含量比次氯酸钠溶液高3.5倍，消毒能力强且价格便宜。但是这种方法对有些病毒、芽孢无效，残毒且产生臭味，使用安全性差，设备因腐蚀易发生泄漏事故。杀菌效果较差，且氯与水中有机物会生成有毒的致癌氯代有机物，现仍有大型水厂在使用。（3）次氯酸钠消毒：次氯酸钠发生器是电解食盐水产生次氯酸钠进行投加消毒，因设备寿命短，运行费用较高，使用效果较差。（4）臭氧消毒：通过臭氧发生器产生，杀菌效果好，但设备投资大，运行费用高，维护困难，没有持续杀菌能力，一般在出厂水中需补加其它含氯消毒剂，以保证管网末梢能测到余氯，使消毒剂在管网中具有持续杀菌能力。目前只有极少数水厂在用。用臭氧消毒制水成本大约为 0.05 元/吨水。（5）紫外线消毒：设备昂贵，运行费用很高，消毒效果一般，使用此方法消毒的水厂很少。（6）二氧化氯消毒：分现场制备和成品制定两种方式。1.化学法发生器使用两种化学原料现场发生产生二氧化氯，因设备工艺不同产生的二氧化氯的量不一样，影响杀菌效果。2.成品制定：工厂生产成品二氧化氯消毒剂，通过投加装置加入自来水中。秀霸牌二氧化氯消毒剂在自来水消毒中的优势逐渐体现出来。推荐二氧化氯消毒。

次钠发生器消毒是一种常用的水厂消毒方法,但也存在一定的安全隐患:1. 次钠发生器会产生氯酸钠和次氯酸钠等副产物,浓度过高会对人体健康产生危害。所以,必须严格控制次钠发生器的运行参数,防止这些副产物超标。2. 次钠发生器消毒需要使用稀盐酸和碳酸氢钠等化学物品,这些物品本身也具有一定的危险性,操作不当会引起事故。所以,必须严格遵守操作规程,保证化学品的安全使用和储存。3. 次钠发生器产生的次氯酸溶液浓度高,高浓度的次氯酸溶液会刺激眼睛和呼吸道,甚至可能造成严重伤害。必须做好防护,避免直接接触高浓度次氯酸溶液。4. 由于电解和化学反应,次钠发生器操作时会产生氯气和其他气体,高浓度的氯气具有毒害作用。所以必须保证工作场所的良好通风。综上,次钠发生器消毒虽然效果显著,但也存在一定的安全隐患,主要体现在副产物超标、化学品危险性、高浓度次氯酸伤人和氯气中毒等方面。所以,自来水厂选用次钠发生器消毒时,必须严格控制运行参数,严格执行安全操作规程,做好防护措施,并且对工作人员进行安全培训,以确保其安全可靠运行。只有采取了这些措施,次钠发生器消毒才会比较安全。

医院污水消毒用盐酸氯酸钠,活性氧消毒剂，次氯酸钠，臭氧，紫外线。还有一种二氧化氯消毒粉。用化学法二氧化氯发器或者投加器。

现在的城市自来水用什么消毒 各国对消毒后的自来水都有规定的卫生检查标准。我国的卫生标准规定，加氯后，接触30分钟，每升水中含有的余氯不低于0.3毫克；集中式给水时，除出厂水应符合上述要求外，管网末梢每升水中余氯应不低于0.05毫克。消毒后，每毫升水中的细菌总数不超过100个，大肠菌群数每升应少于3个。用水时，有时会闻到氯味，那就是水中所含余氯的味道。 现在自来水用什么消毒好 现在自来水用秀霸二氧化氯消毒剂就可以，不是危化品，可以直接代替盐酸和氯酸钠，二氧化氯发生器也不用更换。 现在自来水厂用什么消毒剂 用氯气消毒啊 现在的自来水厂用什么作絮凝剂和消毒剂？ 自来水厂消毒剂的种类有很多，对其中的几种简单介绍一下吧： 氯:价格实惠,但也留存著有害物质，尤其是水中的重金属和亚硝酸盐等成分。同时运输过程、水塔贮水等都造成一定程度的二次污染。尽管将水煮沸，却无法除去水中的重金属等有害物质 臭氧:处色臭味快.五二次污染.价较贵，无保护性余量，无持续杀菌能力；安全要求高 漂白粉:杀菌效率不高 絮凝剂是自来水厂污水处理用的，絮凝剂的种类：聚合氯化铝、碱式聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等。 有一种新型产品PAC与其它混凝剂相比，具有以下优点：l、应用范围广，适应水性广泛。2、易快速形成大的矾花，沉淀效能好。3、适宜的PH值范围较宽（5－9间），且处理后水的PH值和碱度下降小。4、水温低时，仍可保持稳定的沉淀效果。5、碱化度比其它铝盐、铁盐高，对装置侵蚀作用小絮凝剂，自来水厂絮凝剂，污水处理絮凝剂，絮凝剂的种类【理化指标】该产品是一种无机高分子混凝剂。主要通过压缩双层，吸附电中和、吸附架桥、沉淀物网捕等机理作用，使水肿细微悬浮粒子和胶体离子脱稳，聚集、絮凝、混凝、沉淀，达到净化处理效果。 自来水用什么消毒的 自来水用秀霸二氧化氯消毒剂消毒， 二氧化氯是一种广谱、高效的杀菌剂，实验和应用证实，它对细菌、芽孢、病毒、藻类均有良好的杀菌效果。它的消毒经理源于二氧化氯的强氧化性，其氧化能力是氯的2.6倍，次氯酸钠的2.0倍，它是高效的杀菌剂。0.1ppm下即可杀灭所有细菌繁殖体、肝炎病毒、噬菌体和细菌芽孢。 1、 二氧化氯不受水温的影响：二氧化氯随水温升高灭活能力加大，从而弥补因水温升高二氧化氯的溶解席降低。 2、 二氧化氯消毒PH适用范围广，能在PH 2~10范围内保持很高的杀菌效率，二氧化氯在水中能维持微量，剩余的氧化氯力稳定作用持久，防止再次污染。 3、 对水中有机物具有选择性不与有机物发生氯化反应，用量小，不产生三卤甲烷等致癌物质和其它有害物质。4、 二氧化氯在杀菌同时还对水体进行去味，脱色和除铁，锰从而改善水质。 国外自来水 用什么消毒 国外自来水用紫外线消毒的。 相关知识延伸 自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。生活用水主要通过水厂的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水，由自来水厂按照《国家生活饮用水相关卫生标准》，经过沉淀、消毒、过滤等工艺流程的处理，最后通过配水泵站输送到各个使用者。 现在自来水消毒多数用什么药品？ 最多是液氯。其次是二氧化氯。 现在的自来水还用氯气消毒吗？以前使用的 用。 消毒剂除氯气外，还有二氧化氯，臭氧，目前世界上安全的自来水消毒方法是臭氧消毒，不过这种方法的处理费用太昂贵，而且经过臭氧处理过的水，它的保留时间是有限的，至于能保留多长时间，目前还没有一个确切的概念。所以目前只有少数的发达国家才使用这种处理方法。 自来水厂用什么消毒？ 各地水源质量不同，所以用的工艺也不同。居民用水一般用氯气或次氯酸钠 铜仁市自来水消毒用什么消毒剂好 现在自来水消毒二氧化氯比较好，高效广谱无副作用无残留，秀霸就可以

现在自来水消毒大都采用氯化法，公共给水氯化的主要目的就是防止水传播疾病。自来水消毒方法主要分为物理方法和化学方法两类。1、物理方法包含有机械过滤、加热、辐射、冷冻、紫外线、微电解和微波消毒等方法。2、化学方法包含有氯、臭氧、二氧化氯、氯胺、金属离子、卤素、阴离子表面活性剂及其它杀生剂等。扩展资料：当自来水变色要小心：1、水“黄”了有人家中的自来水会出现黄褐色的沉淀物，甚至还出现发黄、浑浊等现象。其一，可能用户仍使用镀锌管或铸铁管，使用时间长，金属内壁会逐渐锈蚀，形成黄褐色的铁锈。当水龙头开启时，水流将铁锈冲刷下来。这种情况，可通过排放解决。若持续时间过长，说明管道已锈蚀严重，业主应考虑对自有管道进行更换。其二，部分房屋使用年限较长的水池，内壁水泥砂浆可能出现局部脱落，导致自来水浑浊。建议业主对这类水池的内壁进行内衬修复。2、水“蓝”了水带有蓝色，是由于用户抽水马桶中使用了洁厕灵，带有洁厕灵的水进入到管网中。原因有两个：一是抽水马桶的逆止阀损坏，二是水箱出水防喷溅软管头在水箱液面下部。解决办法是完善逆止阀。与管道直接连通的用水设备，必须安装逆止阀，以阻止回流污染管网。再一个办法，就是将防喷溅软管移出水箱的水面，这样也不会将马桶水箱内的水吸入管道。3、有异味除了消毒剂的“氯味”，若烧开水后出现异味，用户首先应考虑烧开水是否有橡胶、塑料件接头等器皿因素。若自来水出现其他异味，可拨打当地供水服务热线电话进行咨询。参考链接：人民网-自来水"变色"了还能喝吗 如何安全饮用自来水

氧化型杀菌剂，一般是较强的氧化剂，利用它们所产生的次氯酸、原子态氧等，使微生物体内一些与代谢有密切关系的酶发生氧化作用而杀灭微生物。 氧化型杀菌剂通过氧化机理杀菌，该类杀菌剂一般是无机化合物，如 氯 、次氯酸盐、二氧化氯、臭氧、过氧化氢等。用的较普遍的是氯气，由于它具有杀菌力强，原料易得，使用简单的优点，现在仍被广泛使用。另一种无机化合物二氧化氯，它是比氯气氧化能力强2．6倍的强氧化剂，它在冷却水中作为杀菌剂，与氯相比，具有用量低、作用快、效果好、不受pH影响和不与氨反应的优点。 基本介绍 中文名 ：氧化型杀菌剂 外文名 ：oxidation-type bactericide 原理 ：与微生物酶发生氧化作用 常见 ：氯气、二氧化氯等 优点 ：杀菌力强、效果好 缺点 ：杀菌剂残留对人体有害 定义,作用机理,种类和特性,使用注意事项, 定义 氧化型杀菌剂一般是较强的氧化剂，利用它们所产生的次氯酸、原子态氧等，使微生物体内一些和代谢有密切关系的酶发生氧化而使微生物被杀灭。该类杀菌剂一般是无机化合物。如氯、漂白粉、氯胺、次氯酸、二氧化氯、过氧化氢、高铁酸钾、过氧醋酸和臭氧等。用的较普遍的是氯气，氯气在消毒过程中，能使微量有机化合物氯化，这些氯化了的有机化合物的毒性能使微生物中毒。由于它具有杀菌力强，原料易得，使用简单的优点，现在仍被广泛使用。 另一种无机化合物二氧化氯，它是比氯气氧化能力强2．6倍的强氧化剂，它在冷却水中作为杀菌剂，与氯相比，具有用量低、作用快、效果好、不受pH影响和不与氨反应的优点。因此近年来一些合成氨厂、石油化工厂、炼油厂等都用二氧化氯来控制工业冷却水系统的微成物生长。二氧化氯的杀生周期比较长，0．5mg/kg的二氧化氯在12h内，对厌氧菌的杀菌能力达99．9%。二氧化氯同氯相似，对人体极为有害， *** 眼睛和呼吸器官，当浓度高时， *** 中枢神经而使人致死。 作用机理 过氧化物和氯制剂是在食品贮藏中常用的氧化型杀菌剂。这两种杀菌剂都具有很强的氧化能力，可以有效地杀灭食品中的微生物。过氧化物主要是通过氧化剂分解时释放强氧化能力的新生态氧使微生物氧化致死的，而氯制剂则是利用其有效氯成分的强氧化作用杀灭微生物。有效氯渗入微生物细胞后，破坏酶蛋白及核蛋白的巯基或者抑制对氧化作用敏感的酶类，使微生物死亡。 种类和特性 氧化型杀菌剂主要包括过氧化物和氯制剂两类。在食品贮藏中常用的有过氧醋酸、过氧化氢、氯、次氯酸钠、漂白粉、漂白精以及其它的氧化型杀菌剂。 过氧醋酸 过氧醋酸又称为过氧乙酸，相对分子质量为76．05，过氧醋酸为无色液体，有强烈刺鼻气味，熔点一0．2℃，沸点110℃，易溶于水，性质极不稳定，尤其是低浓度溶液更易分解释放出氧，但在2～6℃的低温条件下分解速度缓慢。结构式为： 过氧醋酸是一种广谱、速效、无毒害的强力杀菌剂，对细菌及其芽孢、真菌和病毒均有较高的杀灭效果。特别是在低温下仍能灭菌，这对保护食品营养成分有积极的作用。一般使用0．2%浓度的过氧醋酸便能杀灭霉菌、酵母及细菌，用0．3%浓度的过氧醋酸溶液可以在3min内杀死蜡状芽孢杆菌。 过氧醋酸在我国多作为杀菌消毒剂，用于食品加工车间、工具及容器的消毒。例如，使用的浓度为0．29/m 3 的过氧醋酸喷雾消毒车间，0．2%浓度的溶液浸泡消毒工具和容器。 由于过氧醋酸的稀溶液分解很快，通常是使用时现配，也可暂存于冰柜内以减少分解。40%以上浓度的溶液易爆炸、燃烧，使用时要注意；还要注意不得与其它药品混合。 过氧化氢 又称双氧水，分子式为H 2 O 2 ，相对分子质量为34．01，为无色透明液体，无臭，微有 *** 性味，熔点一0．89℃，沸点151．4℃。过氧化氢非常活泼，遇有机物会分解，光、热能促进其分解，并产生氧；接触皮肤能致皮肤水肿，高浓度溶液能引起化学烧伤。过氧化氢分解生成的氧具有很强的氧化作用和杀菌作用，在碱性条件下作用力较强。浓度为3%的过氧化氢只需几分钟就能杀死一般细菌，0．1%的浓度在60min内可杀死大肠杆菌、伤寒杆菌，1%的浓度需数小时能杀死细菌芽孢。有机物存在时会降低其杀菌作用。过氧化氢是胝毒的杀菌消毒剂，还可适用于器皿和某些食品的消毒。 在食品生产中残留在食品中的过氧化氢，经加热很容易分解除去。另外，过氧化氢与淀粉能形成环氧化物，因此对其使用范围和用量都应加以限制。 氯 又称液氯、分子氯，分子式Cl 2 ，相对分子质量70．91，常温常压下为黄绿色气体，相对密度约为2．5，有特殊气味；沸点一34．6℃，熔点一100．98℃，0℃常压下的密度为3．214 g/L；在水中的溶解度为0℃时4．61 g/L，20℃时2．31 g/L。氯在空气中不燃烧，但一般的可燃物大都可在氯气中燃烧，就像在氧气中燃烧一样。 氯和能释放次氯酸(HClO)的含氯化合物(又统称为氯剂)的杀菌机理基本相同，即其在水中能释放次氯酸并由次氯酸电离产生次氯酸根离子(ClO一)，次氯酸是一种很强的氧化剂，它通过扩散作用穿透微生物的细胞壁(膜)，与细胞内的原生质反应，使微生物死亡。氯对细菌营养细胞、芽孢、真菌和病毒均有杀灭作用，但对芽孢的杀灭能力相对较弱。氯的杀菌效果受pH等因素影响，这是由于次氯酸的杀菌效率远比次氯酸根离子的高，而次氯酸电离产生次氯酸根离子的反应受pH的影响，在pH>7．5时，产生的次氯酸根离子增多，使杀菌效果降低。 氯是使用最早的水处理剂，具有杀菌谱广、杀菌能力强、效率高、价格低廉和残余氯有持续杀菌的效果等特点。主要用于饮用水生产和水处理中对水的消毒，能消除水中的致病菌。如处理饮用水常用的剂量为1～4mg/L，也可用于食品的杀菌，目前我国的自来水厂几乎仍全部采用液氯进行水的消毒。 次氯酸钠 又名次氯酸苏打、次亚氯酸钠、漂白水，分子式为NaClO，相对分子质量74．44。次氯酸钠溶液为浅黄色透明液体，具有与氯相似的 *** 性臭味。次氯酸钠具广谱杀菌特性，对细菌繁殖体、芽孢、病毒、藻类和原虫类均有杀灭作用。有机物的存在可消耗有效氯，降低杀菌效果。杀菌效果还受温度和pH影响，5～50℃范围内，温度每上升10℃，杀菌效果可提高一倍以上，pH越低，杀菌能力越强。 次氯酸钠常用作水处理杀菌剂，用于生活用水、饮料、泳池用水、冷却水和废水等的杀菌处理，其作为消毒剂还用于果蔬、餐具、医疗器械和设备的消毒。消毒用的次氯酸钠溶液中有效氯的浓度一般为0．1%左右。 漂白粉和漂白精 漂白粉是一种混合物杀菌剂，其组成包括次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙等。杀菌的有效成分为次氯酸钙等复合物分解产生的有效氯。 漂白精又称为高度漂白粉，化学组成与漂白粉基本相同，但纯度高，一般有效氯含量为60%～70%，主要成分仍为次氯酸钙复合物。通常为白色至灰白色粉末或颗粒，性质较稳定，吸湿性弱。但是，遇水和潮湿空气或经阳光曝晒和升温至150℃以上，会发生燃烧或爆炸。 漂白精在酸性条件下分解，其消毒作用同漂白粉，但消毒效果比漂白粉高一倍。一般餐具消毒，每千克水加一片漂白精片(或0.3～0.4 g漂白精粉)，即相当于有效氯200 mg/L以上。使用前将其溶于水，取上部澄清液。由于漂白精不溶性残渣少，稳定性和有效氯含量高，有取代漂白粉的趋势。 使用注意事项 ①过氧化物和氯制剂都是以分解产生的新生态氧或游离氯进行杀菌消毒的。这两种气体对人体的皮肤、呼吸道黏膜和眼睛有强烈的 *** 作用和氧化腐蚀性，要求操作人员加强劳动保护，佩戴口罩、手套和防护眼镜，以保障人体健康与安全。 ②根据杀菌消毒的具体要求，配制适宜浓度，并保证杀菌剂足够的作用时间。以达到杀菌消毒的最佳效果。 ③根据杀菌剂的理化性质，控制杀菌剂的贮存条件，防止因水分、湿度、高温和光线等因素使杀菌剂分解失效，并避免发生燃烧、爆炸事故。

医院污水消毒处理长期采用二氧化氯发生器消毒的传统工艺，自来水消耗大，设备寿命短，产生二氧化氯所用的盐酸和氯酸钠属危险品，特别是盐酸受到公安机关的限批和限购，使用极为便。“无动力一体化医院污水消毒设备”从根本上革新了传统工艺，为医院污水消毒提供了理想的设备。 无动力一体化医院污水消毒设备主要以次氯酸钠、次氯酸钙、二氯异氰脲酸钠、单过硫酸氢钾复合剂、氯胺、商品二氧化氯、液氯、氯化十二烷基二甲基苄基铵、溴化十二烷基二甲基苄基铵、二硫氰基甲烷、松香胺、过氧化氢、又胍聚合物等多种药剂帮消毒剂，消毒剂用量广，不受公安机关的限批和限购，使用极为方便。

目前，从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧等药剂和紫外线消毒模式，每种消毒模式都具有不同的性能和特点。我国大多数集中式供水采用氯消毒。氯消毒效果好，且费用较其他消毒方法低。但由于近年来地下水质中各种有机物含量的增加，运用氯消毒会产生三卤甲烷等致突变与致癌变的有机化合物，因此专家建议不宜单独使用氯消毒。也有采用漂白粉、次氯酸钠消毒的，因漂白粉、次氯酸钠容易受阳光、温度的作用而分解，所含有效氯易挥发，所以对存放条件和有效氯测试的要求比较高。使用氯胺消毒需要较长的接触时间，操作比较复杂，并且氯胺的杀菌效果差，不宜单独作为饮用水的消毒剂使用。而紫外线的灭菌作用只在其辐照期间有效，所以被处理的水一旦离开消毒器就不具有残余的消毒能力，如果一个细菌未被灭活而进入后续系统，就会沾附在下游管道表面并繁衍后代，容易造成二次污染。较为理想的消毒方式是二氧化氯和臭氧消毒。二氧化氯应用现状近年来，国外在避免氯消毒所引起的有害作用而寻找新的消毒剂时，对CIO2的研究和应用日益增多。由于CIO2不会与有机物反映而生成三氯甲烷，所以在饮用水处理中应用越来越广泛。二氧化氯消毒的安全性被世界卫生组织(WHO)列为A1级，被认定为氯系消毒剂最理想的更新换代产品。目前，美国和欧洲已有上千家水厂采用二氧化氯消毒，我国近年采用二氧化氯消毒的水厂也逐渐增多。二氧化氯的制备方法由于二氧化氯水溶液易挥发，对压力、温度和光线敏感，所以不能压缩进行液化储存和运输，只能在使用时现场制备，立即使用。二氧化氯的制备方法有电解食盐法、化学反应法、离子交换法等。其中电解法和化学法在生产上应用较多。臭氧应用现状目前，在欧洲主要城市已把臭氧作为深度净化饮用水的一种主要手段。在我国，臭氧消毒总的来说是处在起步阶段，尤其是水厂净水处理工艺，但在区域供水工程中，臭氧消毒得到了一定的应用，积累了一些经验。臭氧的制备方法由于O3在空气中会慢慢自行分解为O2，不易储存，因此O3应根据需要就地生产。目前生产臭氧的方法有：空气放电法、电解法、紫外线照射法、放射化学法，其中较常用的是空气放电法和电解法。消毒模式的选择水厂选择复合二氧化氯消毒模式由于O3在水中很不稳定，易分解成O2，如果在水厂使用臭氧消毒，经过清水池的停留后，水中的剩余O3已完全分解，管网中的消毒就无从保障了。因此水厂供水若使用臭氧消毒还需与其他消毒剂一起配合使用，以维持管网中的持续消毒能力。CIO2比O3具有更高的稳定性，CIO2的残余量能在管网中持续很长时间，因此对于供水管网比较长的水厂，采用二氧化氯消毒模式，并且选用盐酸与氯酸钠做反应剂的复合发生器。选择复合二氧化氯发生器的一个重要原因是：复合二氧化氯发生器生成含有CIO2、CL2的混合气体，在对不同COD含量的水样进行消毒试验时，均未检出三氯甲烷，这说明在消毒工艺中配合使用CIO2和CL2，既可抑制三氯甲烷的形成，又可降低CIO2的使用量，降低消毒

2KClO3=△/MnO2=2KCl+3O2↑2KClO3是为了配平氧原子，氧原子守恒向上的箭头是代表有气体产生（当然前后都有气体的后面的不用气体符号）

用高锰酸钾制备并用排水集气法收集氧气的话就用如下装置，有大试管、铁架台、酒精灯、带玻璃导管的单孔胶塞、水槽、集气瓶（含玻璃片），其他有棉花、火柴；氯酸钾制备氧气，装置名称也一样。

用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的实验装置都是一样的；因为它们都是通过加热固体制取气体的方法，只是在加热高锰酸钾制取氧气的时候，要在试管口加上【一团棉花】，其它一样。

化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。方程式：2H2O2---通电--- 2H2O+O2↑2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）操作步骤：装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢（双氧水）制氧气步骤:查---装---收查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。氧气检验检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。向上排气法 （O2密度大于空气）文字表达实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：加热高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰氯酸钾————→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）加热过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）制氧口诀二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

基本相同，都是固-固加热装置。不同的是：用高锰酸钾制取氧气时，在大试管管口需塞上棉花，用氯酸钾和二氧化锰不用。

高锰酸钾制取氧气的装置，需要用到试管、铁架台、导管、单孔橡胶塞、橡皮管、集气瓶、玻璃片、酒精灯等仪器。1、首先按照从下到上、从左到右的顺序组装仪器，然后检查装置的气密性。接着将高锰酸钾放入试管中，用棉花团堵住试管口，试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，然后点燃酒精灯给试管加热，直到收集到所需的氧气为止。2、实验结束后先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，使试管破裂。该装置操作简单、安全可靠、经济实惠、原料易得、反应速率快、收集的氧气纯度高，因此被广泛使用于学校、医疗等实验室中。制氧的方法还有很多种，如下：1、氯酸钾制氧气：氯酸钾是白色结晶，加入催化剂加热后，会分解出氯化钾和氧气。将氯酸钾固体加入到试管中，在酒精灯上加热至融化，然后用导管导入到试管中的氯酸钾溶液里，并熄灭酒精灯，即可得到氧气。2、分离液态空气制氧气：将空气通过加压、冷却和过滤等方法，分离出液态氧和氮等气体，再通过压缩和液化等方法，得到液态氧。这种方法的优点是操作简单，但需要消耗大量的能源。3、电解水制氧气：将水通过电解的方法分解成氢气和氧气。水被电解后，氢氧离子会得到电子形成氢气，而氧离子会失去电子形成氧气。电解水制氧气的优点是操作简单，但需要消耗大量的电能。4、生物化学制氧：在生物体内，通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，同时释放出氧气。这种方法的优点是制氧过程中不需要额外的能量输入，但需要光照和光合作用的微生物参与。

装置选择 用高锰酸钾或氯酸钾制bai氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型） 步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；

书上有啊

高锰酸钾制氧气试管口要放棉花避免其进入导管导致阻塞。氯酸钾受热后会有黏性，不会随氧气吹出进入导管，所以不用放棉花。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：　　2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑　　高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：　　2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑　　电解水生成氢气和氧气：　　2H2O=2H2↑+O2↑　　反应原理：　　1、加热氯酸钾制取氧气　　发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。　　（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。　　2、加热高锰酸钾制取氧气　　发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。　　收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。　　由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。　　步骤： ①查：检查装置的气密性。　　②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。　　③定：将试管固定在铁架台上。　　④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。　　⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。　　⑥移：把导管移出水槽。　　⑦熄：熄灭酒精灯。　　验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。　　（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 　　检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。