氯酸钾值得高氯酸的化学方程式?

氯化钾和氯酸钾都属于盐.只是它们的组成元素略有不同。氯化钾是由氯元素、钾元素组成的；氯酸钾是由氯元素、钾元素和氧元素组成。都是白色固体，溶于水。可以用加热的方法区分他们。氯酸钾加热后会分解产生氧气，而氯化钾不会分解。

氯酸钾和氯化钾的组成区别在于酸根离子，可利用氯酸根和氯离子的不同化学性质来加以区分，两种试样分别取少量加水成无色溶液，滴加硝酸银试剂后有白色浑浊生成的是氯化钾，因氯离子和银离子生成了难溶于水的氯化银沉淀，而氯酸根和银离子不发生反应。

二氧化锰：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。氯酸钾：无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，常温下稳定

用焰色反应火焰呈紫色则是氯酸钾黄色则是氯酸钠

分别加热,前者会放出氧气,后者没有现象

氰化钾本身就有剧毒，在空气中容易潮解会释放出微量氰化氢气体(也是剧毒气体)。有氰化氢独有的苦杏仁气味。因为含有氰根离子(CN-)，工业上可以用作电镀的电解质，令镀层更为细致。氯化钾本身没有毒性，没有特别的臭味，味咸。但是由于氯化钾溶液中的钾离子涉及人体细胞电位(这个对于肌肉收缩是个重要条件)的平衡，所以过量的氯化钾的注射会导致心脏停跳。基于这种原理，在注射死刑中，高浓度氯化钾溶液是其中一种注射剂。医药上氯化钾可以用作电解质平衡调节药。工业上也可以用作矿物质添加剂。

1、KClO3加热分解的温度较高，需要使用催化剂，一般使用MnO2KMnO4的分解温度较低，可以较快地得到O22、KClO3的O元素完全转化为O2，因此得到的O2的转化率大KMnO4的分解方程式告诉我们生成物中的K2MnO4和MnO2中也含有O元素，所以O2的产率相对较低。实验室若只要制备少量的O2，但要块一点，可以使用KMnO4，若需要较多的O2，则使用KClO3更好，只需要加催化剂就可以了。此外，可以快速大量得到O2的还有H2O2的分解。

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

加入二氧化锰以后加热，先出氧气的是氯酸钾

1、氯化钾和果味钾主要成分不同。果味钾的主要成分是枸橼酸钾，含有钾离子，可以补充人体钾离子的缺乏，味道是酸甜的，略带有咸味，有果香味，所以称为果味钾。氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。2、氯化钾和果味钾两者作用不同。氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。果味钾钾离子是维持细胞新陈代谢、细胞内渗透压和酸碱平衡、神经冲动传导、肌肉收缩、心肌收缩所必需的离子，缺钾会引起肌肉无力、发作性软瘫、心律失常、恶心呕吐、腹胀、肠麻痹等症状，严重的时候因为心率失常而死亡，果味钾补钾比较慢。3、氯化钾和果味钾两者用法用量不同。氯化钾口服钾盐用于治疗轻型低钾血症或预防性用药。常规剂量成人每次0.5～1g(6.7～13.4mmol)，每日2～4次，饭后服用，并按病情调整剂量。一般成人每日最大剂量为6g(80mmol)。果味钾口服：1～2包/次，3次/日，每包用30～50ml温开水冲溶后服用。冲剂是最好的服用方式。参考资料来源：百度百科-氯化钾百度百科-果味钾冲剂

摔炮和擦炮的装药有区别：摔炮其药物成分含有氯酸钾和赤磷，氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，做成成品后遇撞击或挤压极易爆炸；摔炮里面的火药采用的是特殊的药物，它的敏感性比较高，仅需要较弱的外界条件刺激就能引发爆炸。因此摔炮才能一摔就炸。

用氯酸钾要用酒精灯,因为反应要加热 ，过氧化氢制取氧气的,不用酒精灯,常温下进行的反应.原理就是化学反应方程式（1）2KCLO3=2KCL+3O2固固反应需要加热，氯酸钾在没加热的情况下是不会自己分解的。（2）2H2O2＝2H20+O2这个反应也需要催化剂二氧化锰，但是与氯酸钾不同，过氧化氢中氧的化合价属于中间价态 ，过氧化氢同时拥有氧化性与还原性，所以过氧化氢在平时也会自己分解，加入二氧化锰只是加快反应速率，不需要加热。

1、是否需要催化剂氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂。高锰酸钾不需要催化剂。2、是否需要棉花高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。氯酸钾制取氧气不需要棉花。扩展资料：其他制取氧气方法：2Hu2082Ou2082＝2Hu2082O+Ou2082(等号上写催化剂）化学诗歌：氧气的制取　　实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料来源：百度百科-氧气

它们的区别如下：1、基本性质不同：氯化钾是一种无色晶体盐，具有较高的溶解度，在水中快速溶解，不易挥发。碳酸氢钠是一种白色固体粉末，在水中溶解度适中，呈碱性。碳酸钠也是一种白色固体粉末，但它的溶解度较高，呈碱性。2、应用领域不同：氯化钾常用作化学实验室中的试剂，也广泛用于农业领域作为肥料，供应植物所需的钾元素。碳酸氢钠常用作食品加工中的膨松剂、酵母发酵剂，也用于调节饮料的酸碱度。3、医疗用途不同：氯化钾在医疗领域中用于补充体内缺乏的钾离子，调节电解质平衡。碳酸氢钠在医疗中用作治疗胃酸过多的抗酸药物，可以中和胃酸，缓解胃部不适。

次氯酸钠：NaClO，有强氧化性。氯酸钾：KClO3

有区别，氯化钾是KCl，氯酸钾是KClO3

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

一、性状不同1、氰化钾：白色圆球形硬块，粒状或结晶性粉末，剧毒。2、氯化钾：是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末。二、溶解性不同1、氰化钾：易溶于水，微溶于醇，水溶液呈强碱性，并很快水解。2、氯化钾：易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。氰化钾：氯化钾：三、作用不同1、氰化钾：与氰化钠用途相同，可以通用。较氰化钠在电镀时更具有高度导电性能，镀层细致等优点，使用更为适宜，但价格较贵。用于矿石浮选提取金、银。钢铁的热处理，制造有机腈类。分析化学用作试剂。此外，也用于照相、蚀刻、石印等。2、氯化钾：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。参考资料来源：百度百科-氰化钾参考资料来源：百度百科-氯化钾

1、物理性质不同。氯化钾是白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。门冬氨酸钾镁有注射液和片剂两种。注射液每支10ml，含无水天门冬氨酸钾0.425g，无水天门冬氨酸镁0.4g；片剂每片含无水天门冬氨酸钾0.158g，无水天门冬氨酸镁0.14g。2、适应症不同。氯化钾适用于缺钾引起的室性心律失常、恶性室性心律失常（如扭转型室速、室颤）。 用于低钾血症（多由严重吐泻不能进食、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起）的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。门冬氨酸钾镁为糖类盐类与酸碱平衡调节药，用于低钾血症、低钾及洋地黄中毒引起的心律失常，病毒性肝炎，肝硬化合肝性脑病的治疗。3、禁忌不同。高血钾、高血镁、严重肾功能障碍及严重房室传导阻滞患者禁用门冬氨酸钾镁。无尿、血钾过高或明显房室传导阻滞者禁用氯化钾。参考资料来源：百度百科-氯化钾参考资料来源：百度百科-门冬氨酸钾镁

1、氯化钾和果味钾主要成分不同。果味钾的主要成分是枸橼酸钾，含有钾离子，可以补充人体钾离子的缺乏，味道是酸甜的，略带有咸味，有果香味，所以称为果味钾。氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。2、氯化钾和果味钾两者作用不同。氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。果味钾钾离子是维持细胞新陈代谢、细胞内渗透压和酸碱平衡、神经冲动传导、肌肉收缩、心肌收缩所必需的离子，缺钾会引起肌肉无力、发作性软瘫、心律失常、恶心呕吐、腹胀、肠麻痹等症状，严重的时候因为心率失常而死亡，果味钾补钾比较慢。3、氯化钾和果味钾两者用法用量不同。氯化钾口服钾盐用于治疗轻型低钾血症或预防性用药。常规剂量成人每次0.5～1g(6.7～13.4mmol)，每日2～4次，饭后服用，并按病情调整剂量。一般成人每日最大剂量为6g(80mmol)。果味钾口服：1～2包/次，3次/日，每包用30～50ml温开水冲溶后服用。冲剂是最好的服用方式。参考资料来源：百度百科-氯化钾百度百科-果味钾冲剂

氯化钾与硫酸钾是农业种植经常用到的钾肥，也是在农资店经常能见到钾肥，两者的钾肥属性不同，针对的农作物也是不同，农作物需要用钾肥时，我们一定要了解清楚所种植的农作物适宜氯化钾还是硫酸钾，以免错施钾肥造成农作物减产。钾肥在农业种植上作用钾肥，也叫钾元素化肥，化学标识为“K2”，钾肥对于植物生长发育过程所起的作用是加快植物的碳水化合物代谢、加快植物酶呼吸的活跃度，加快植物的光合作用，加快植物蛋白质合成、加快植物同化产物的运输。说简单通俗点就是加快植物萌芽生根、促使植株植茎健壮，让果实沉淀糖分，提高植物的抗旱抗倒伏抗逆性能力。氯化钾成分氯化钾属于碱性钾肥，化学标识为“KCL”，是钾元素与氯元素二元复合肥，市面上常见的氯化钾因生产厂家不同，配方不同，钾元素含量通常在45%～61%之间，氯元素含量在6%～15%之间，是高钾型化肥。氯元素是植物生长所需的元素之一，氯元素能加快植物天冬酰胺和谷氨酸的合成，加快植物的光合作用促进植株健康生长，调节植物气孔运动提高抗旱能力，激活植物的H+-泵ATP酶促使根系伸长，同时还能抑制叶锈病、条锈病、枯斑病、全蚀病、根腐病、茎枯病、褐心病、空心病等病害的发生。硫酸钾成分硫酸钾属于酸性钾肥，化学标识为“K2SO4”，是多元复合肥，主要成分为钾元素50%u301c52%之间、硫元素18%左右，也是高钾型化肥。硫酸钾因含有硫，硫属于矿物质，所以也含带有锌、铁、钼、锰、镁等的微量元素，对于补充植物缺失微量元素有很好的作用，同时也能起到改善土质作用。氯化钾适宜农作物氯化钾因属于碱性钾肥，价格上也比硫酸钾便宜，比较适用于水稻、小麦、玉米、高粱这些农作物施用，通常用氯化钾施这些农作物都能提高15%以上的产量；而红薯、马铃薯、萝卜、芋头这些地下结实的农作物比较忌氯元素，在初期使用能增产10%左右，中后期使用氯元素会影响薯块发育，使得薯块糖分降解并且无法沉淀，最终影响薯块质量及产量。硫酸钾适宜农作物硫酸钾属于微酸性化肥，除了用作于底肥，也可当水溶肥喷施追肥，因硫酸钾含有多种的微量元素，在农业种植上常用于果树追肥，如葡萄、樱桃、桃子、苹果、猕猴桃、李子等等的果树，能促使这些果树的果实膨大着色增加糖分。在农作物上适用于红薯、马铃薯、西瓜、芋头、花生、烟草等作物，能让薯块发育更加膨大外，还能令到薯块沉淀上更多的糖分，除了能增加产量还能提升产品质量。在蔬菜种植上比较常用于瓜果类蔬菜喷施追肥，不单产量能增加，还能提高瓜类的糖分及外观品质。总结：氯化钾在农业种植上适用的植物种类比较少，而硫酸钾能适应大部分的植物，虽然前者适宜的植物少，后者适宜的植物多，但两者都是不能互相替代的。就如水稻种植不能全程使用硫酸钾，这样不单不会增产，还会发生减产。因此在农业种植上，使用化学钾肥时一定要针对农作物的生长习性来选择氯化钾还是硫酸钾，这样才能花最少的钱，达到最大的产量。

反应温度不同，氯气和浓氢氧化钾反应，氯酸钾的温度大约为55℃，温度高过60℃左右会生成高氯酸钾。

硫酸钾与氯化钾的区别硫酸钾与氯化钾的区别和使用硫酸钾外观呈白色或带颜色的结晶或颗粒，特点是吸湿小，贮藏时不易结块，易溶于水。适于各种作物，可作基肥、追肥、和根外追肥。钾素一般可被土壤吸附，不会流失，但在保肥能力差的沙土上要采取“少量多餐”的原则。一般在薯类、瓜类等喜钾作物上使用效果最佳。氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色。易溶于水，是一种高溶度的速效钾肥。作基肥、追肥使用，使用范围相应较硫酸钾小，特别注意对氯敏感作物如葡萄、西瓜、马铃薯、甘薯、番茄、辣椒等作物谨慎使用，以免产生“氯害”。另外，氯化钾不适用于盐碱土，但绿化钾里的氯离子有促进光合作用和纤维形成等作用，对棉花、麻类等纤维作物尤为适宜。要正确区别和使用这两种肥料，应注意的是：购买钾肥时首先看外观是否符合上述解释；其次看袋子表识、执行标准，硫酸钾执行的是原化工部颁布的HG/T3279-1990，氯化钾执行的是国际GB6549-86；另外不能单纯考虑价格，主要看其养分含量。氯化钾（GB 6549-1996）外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色，氧化钾（K2O）含量57-60%，氯（CL）45% 以上，有较强的吸湿性，易结块，易溶于水，也是一种高浓度的速效钾肥。氯化钾比较适宜于水稻、小麦、棉花、玉米、高梁等大田作物；同时也比较适宜于中性石灰性土壤；在酸性土壤中，氯离子与土壤胶体中氢离子生成盐酸（HCl），土壤酸性加强，这就增加了土壤中活性铝、铁的溶解度，加重对作物的毒害作用；在干旱或排水不良的地区，则会增加土壤氯离子浓度，对作物生长不利，因此这种地区应控制氯化钾或氯化铵的用量。氯化钾无论用作基肥还是用作追肥，都应提早施用，以利于通过雨水或利用灌溉水，将氯离子淋洗至土壤下层，清除或减轻氯离子对作物的影响。氯化钾适宜作基肥或早期追肥，肥效也相近，但一般不宜作种肥。因为氯化钾中含有大量的氯离子，会影响附近种子的发芽和幼苗的生长。氯化钾和氯化铵同时施用，成为双氯化肥，在盐碱地、咸田不宜施用，对于烟草、茶树、葡萄、甘蔗、西瓜、马铃薯、甘薯、甜菜、番茄、辣椒等忌氯作物，尤其在幼苗或幼龄期更要少用或不用，以免产生“氯害”，影响这些作物的产量和质量。硫酸钾（GB 20406-2006）外观呈白色结晶或带颜色的结晶颗粒，氧化钾（OK2）含量≥50%，是高浓度的速效钾肥。特点是吸湿小，贮藏时不易结块，易溶于水，适宜和于各种作物，使用范围广，用量大。其中含17%以上的硫（S）对植物蛋白质的构成起重大作用，是植物各部份都必需的营养素，它可促使经济作物达到持续优质、高产。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥。基肥一般亩用量10～12.5公斤，种肥亩用量1.5～2.5公斤，叶面喷肥0.5%～2%为宜。钾素一般可被土壤吸附，不会流失，但在保肥能力差的砂土上也要采取“少量多餐”的措施。全世界钾肥产量，氯化钾占90%以上，硫酸钾约占5%。两种钾肥的差别不是钾，而是氯和硫。氯和硫均是作物必需的中微量元素，只要施用得当，氯化钾和硫酸钾一样好。硫酸钾主要用在对氯敏感的烟草、葡萄、草莓等作物上，以及盐碱地和排水不畅的干旱地区。氯化钾中氯离子易随水流去，土壤中积累少，多雨和具有灌溉条件的地区均适用。大量试验证明，硫酸钾复合肥和氯化钾复合肥在大多数作物上施用，其产量和品质的差异均不显著。用氯化铵和氯化钾生产的复合肥称双氯肥，集中施肥时，易烧苗，用量要少，浇水要及时。硫酸钾和氯化钾都有是生理酸性肥料，在北方石灰土壤上，还要防范过多的硫酸根，易使土壤板结。硫酸钾价格比氯化钾略贵，应重点用在对氯敏感及喜硫喜钾的经济作物上，如烟草、甘蔗、木薯、茶树、西瓜、葡萄、甜菜以及各种薯类、瓜果类喜钾忌氯作物和需硫较多的油菜、葱、蒜、韭菜等增施硫酸钾不但能提高产量，还能改善农产品的外观和口感，提高营养价值和产量，降低农产品的运输损耗，延长农产品的贮存时间，使农产品售价得以提高，从而令农户获得更大收益。随着人民生活水平和农产品商品率的提高，对产品品质更为重视，特别是为了占领国际市场，对品质的要求更高，应发挥硫酸钾在这方面的作用。由于氯化钾价格比硫酸钾低，故农户使用较多

氯酸钾的颜色和状态是什么样的，氯酸钾的颜色和状态很多朋友还不知道，现在让我们一起看看吧！1、氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。2、常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。3、遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

1、魔棒点灯 你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？ 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。2、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将 盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、 铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。3、喷雾作画 实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 （1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、 铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 （2）把纸晾干, 钉在木架上。 （3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。4、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素 (C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花或字。 实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写 字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花样或字迹。5、蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子：用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！7、烧不着的棉布棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。8、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。9、白花变蓝花 器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管药品：锌粉、碘片、浆糊方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。 一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。 原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。10、自燃——糖与氯酸钾的反应【实验原理】 浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。 【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。 注：这个实验应在通风橱中进行。11、火山爆发 〔实验原理〕 高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。 〔实验操作〕 在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。12、水火相容在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？ 秘密在哪里呢？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。 13、液体里面的星光 在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？ 因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮15、小木炭跳舞取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？ 答案 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

　　区分 kclo3与kcl：取少量到试管中后,分别加入少量的MnO2.加热.有气体产生的是 kclo3；取少量加到试管中加水溶解.加少量的AgNO3溶液,有白色沉淀的原物质是kcl；　　对于甲烷和一氧化碳可以用点燃的方式并在火焰上罩一个烧杯,有水珠凝结的是甲烷对于甲烷和氢气也是点燃,但是将之后的气体通过澄清石灰水,有沉淀生成的是甲烷对于氯酸钾和氯化钾,可以溶于水之后加入硝酸银溶液,生成沉淀的是氯化钾,也可以加入少量二氧化锰,并分别加热,之后质量减少的是氯酸钾

1、魔棒点灯实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。2、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。3、喷雾作画 实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 （1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。（2）把纸晾干, 钉在木架上。（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。4、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花或字。 实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。5、蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子：用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！7、烧不着的棉布棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。8、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。9、白花变蓝花 器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管药品：锌粉、碘片、浆糊方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。 一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。 原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。10、自燃——糖与氯酸钾的反应【实验原理】 浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。 【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。 注：这个实验应在通风橱中进行。11、火山爆发 〔实验原理〕 高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。 〔实验操作〕 在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。12、水火相容在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。 13、液体里面的星光 在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？ 因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮15、小木炭跳舞取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？ 答案 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

不一样 用氯酸钾制氧气时,MnO2作为催化剂,不参与反应.起催化作用. 制氯气时,MnO2作为反应物,是氧化剂.氧化Cl-变成Cl2.起氧化作用.

提供点化学小魔术，自己参考。蔗糖焰火〔实验器具〕瓷坩蜗3只，砖头若干块，玻璃管1支。〔实验药品〕蔗糖、氯酸钾、硝酸锶、硝酸钡、镁粉、浓硫酸〔实验方法〕 把等量的蔗糖和氯酸钾分别在研钵中研细，然后分作三等分，放在3张纸上，再在这3张纸里分别加入硝酸锶、镁粉和硝酸钡，混和均匀，放入3只坩埚中，坩埚分别放入砖头中，砖头的放置如图示。 表演时，拿一支玻璃滴管吸取浓硫酸(共计2ml左右)，然后分别滴加入这3只坩埚中，里面便分别喷出红、白、绿三色焰火来。〔实验原理〕 蔗糖含有碳、氢和氧3种元素，它具有可燃性。因此，当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体： 3KClO3+2H2SO4(浓)=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑ 由于这种气体具有极强的氧化能力，能使蔗糖猛烈燃烧，便产生了火焰，分别在里面添加的硝酸锶，镁粉、硝酸钡是显色物质，加硝酸锶产生红色焰火，加镁粉产生白色焰火，加硝酸钡产生绿色焰火。金属焰色反应即是靠这些颜色来鉴别各种金属盐。 清水变牛奶 小魔术师端着3个装有水的杯子走上台。他把中间杯子里的水倒入左边的杯子中，这杯水立刻变成一杯乳白色的牛奶！ 接着，他把右边杯中的水也倒入左边杯子中，转眼间，一杯牛奶又变成了一杯清清的水！ 秘密 中间杯子中装的是石灰水，而左边杯中装的是明矾水，石灰水与明矾水起反应，生成一种白色乳状沉淀，看上去好像是一杯牛奶。而右边杯子里是盐酸，白色乳状沉淀物遇酸溶解，所以“牛奶”又变成了“清水”。 画烛能燃 找一颗樟脑球（卫生丸），用一小块和幕布颜色一样的布包起来，再用同色的细线拴住，吊在幕布上，使观众发现不了。 小魔术师用粉笔在幕布上画一支蜡烛，蜡烛头恰好画在樟脑球的地方，画好后对着观众，用火柴一点，蜡烛便燃起火苗，吹灭时，包樟脑球的布一点也未燃坏。这个魔术晚上表演效果最好。 秘密 这个小魔术的原理是，樟脑球的主要成份是一种由碳氢组成的有机物――萘，该物质具有易燃和升华的特性，所以用火柴一点就燃，而且燃烧时放出的热量有一部分被发生的升华现象所吸收。因此，包樟脑球的布一点也不会烧坏。 五色火柴 小魔术师那常放在衣袋里的一盒五色火柴令人十分羡慕。 一般火柴擦燃时，总是发出黄色的火光，可是小魔术师的这盒火柴，抽一根在盒旁磷纸上擦燃，发出的是红色火光；又抽出一根擦燃，发出的是炽白的火光；再抽一根擦燃，发出了蓝色的火光。小魔术师常常在夜间把灯关了表演，真是好看。 秘密 原来这些火柴是用化学药品侵制过的（如图），制法很简单： 在硝酸锶溶液中浸过的火柴，擦燃可发红光。在硝酸钾溶液中浸过的火柴，擦燃可发白光。在钾盐溶液中浸过的火柴，擦燃可发蓝光。 浸制过的火柴，晾干后就可以放入火柴盒中以备表演。 不过为了便于自己识别火柴与发火光的颜色，可以在火柴梗上做上记号。这样，同学们要你擦出什么色光，就可以用什么样的火柴来表演了。（原理同“蔗糖焰火）这些魔术要用到的化学物质一般比较容易取得。

有催化作用。维持加热条件不变，收集50毫升的水，所需时间少于171秒，因氯酸钾加热分解生成的氯化钾对反应起了催化作用。

氯酸钾在二氧化锰催化时生成氧气，它不需要塞一团棉花。高锰酸钾加热时才需要塞一团棉花，对氯酸钾在制取氧气的过程中，它不会随着气流进入掏气管中，所以不需要塞棉花

催化作用

（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：2KClOu2083=（MnOu2082）2KCl+3Ou2082↑（2）高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnOu2084=（加热）Ku2082MnOu2084+MnOu2082+Ou2082↑（3）电解水生成氢气和氧气：2Hu2082O=2Hu2082↑+Ou2082↑扩展资料：氧气的制取：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料：百度百科-氧气

铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行.

用氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气优点：在较低温度下能产生氧气，高锰酸钾受热后分解生成的二氧化锰成为氯酸钾分解的催化剂，生成的氧气相对于直接用二氧化锰做催化剂的反应而言会增多些。具体反应先后顺序为：

不能。常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2 、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。 吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。 化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。

氯化钾注射液：1）治疗各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾性利尿药、低钾性家族周期性麻痹、长期应用糖皮质激素和补充高渗葡萄糖后引起的低钾血症等。 （2） 预防低钾血症，当患者存在失钾情况，尤其是如果发生低钾血症对患者危害较大时（如使用洋地黄类药物的患者），需预防性补充钾盐，如进食很少、严重或慢性腹泻、长期服用肾上腺皮质激素、失钾性肾病、Bartter综合征等。 （3）洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常。氯化钾：工业主要用于制取其他钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯酸钾，磷酸二氢 钾，高猛酸钾等，还广泛用于石油工业，橡胶工业和电镀工业，在医药卫生上作利尿剂，代盐 等，在电解氯化镁制取金属镁时，常作配制电解液成份之一。 ue80bue80b 农业中广泛用于农口作物与经济作物的底肥与追肥，氯化钾是化肥三要素之一，它促进植 物蛋白质和碳水化合物的形成，增强抗倒伏能力，要提高农产品品质的关键元素，具有平衡植 物中氮磷和其他营养元素的作用。

消毒。主要成分为氯酸钾的消毒液不能用以衣物消毒，这种消毒液在市面上很常见。虽然对微生物及细菌的杀灭作用较强，消毒效果比较好，但是具有腐蚀性，会造成衣服褪色以及衣物上的金属饰品生锈，同时，如果清洗不干净造成残留，对皮肤的刺激性也较大。

靠氯酸钾的分解产生的热，引发铝热反应

氯酸钾是一种含钾化合物，在植物生长中起着重要的作用。但是氯酸钾并不是一种肥料，它不能直接用于植物生长，因为它是一种强氧化剂，具有强烈的氧化性，不宜直接接触植物根系。氯酸钾也不易被植物吸收，如果将其加水喷洒在植物上，会对植物造成危害。因此，在使用氯酸钾时，应按照正确的使用方法进行稀释和施用，以确保植物的健康生长。同时，如果不确定如何使用，请咨询专业人士的建议。

解答在图上哦～我写下来了。。。

让次氯酸根结构更稳定。次氯酸根是一种化学用品，有较强的氧化性，为了让让次氯酸根结构更稳定，在次氯酸根的电子式中氧和氯就是需要颠倒的。次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。

相邻两不同原子一定为一个正价，一个负价（有电子偏移），H为+1，若为H-Cl-O，则Cl就必为负价，O就为正价（是不可能的）若考虑配位键，氯氧之间配位，则很不稳定，而且实验证明（用电镜观察）其结构确实为H-O-Cl

次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO =光= 2HCl+Ou2082↑。化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。弱酸性、不稳定性2HClO==光照==2HCl+O2↑次氯酸电子式强氧化性能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。反应Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO == 2HCl+Ou2082↑因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Clu2082 + Hu2082O =可逆=HClO + HCl次氯酸（HClO）是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)u2082+2Clu2082=Ca(ClO)u2082+CaClu2082·xCa(OH)u2082·yHu2082O+Hu2082O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。

A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，故B错误；C．苯的分子式为C6H6，其结构简式为，故C错误；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D正确；故选D．

过氧化氢分子中含过氧根，氢原子作配体，放两边；次氯酸中，氯和氧结合后氧作中心原子，氢和氯做配体，放两边

次氯酸钠的电子式是na+[o-cl]-。naclo结构式为NaClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。次氯酸钠的的特性固体次氯酸钠为自色扮未，性质非常不稳定，吸易分解，因此极少有固体次氯酸钠商品出售。市售商品次氯酸钠的形态主要为淡黄绿色的液体，有强烈氯气味。市售次氯酸钠液体一般含有不低于2%—3%的游离喊(NaOH)。由于容易分解，其可保质的储存期一般只有15天。延长储存时间会逐渐降低有效氯的含量，因此经过较长时间储存的次氯酸钠会降低力分，使用时需要适当增加用量。

A．1个H2S分子由2个H原子和1个S原子组成，分子空间构型为V形，S原子半径比H原子半径大，故A正确； B．NH4Cl电子式为，故B错误；C．因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故C错误；D．氯原子质子数为17，核外电子数为17，原子结构示意图，故D错误．故选A．

次氯酸HClO中Cl元素显+1价,O元素显-2价,则结构式是H-O-Cl。对应的化学式是ClOH更正确。只是在无机化学中,无机物习惯上将正价写在前面,所以无机含氧酸一般都按HMO这个顺序写。拓展资料：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。