kCl与KClO3怎样鉴别

氯酸钾是一种含钾化合物，在植物生长中起着重要的作用。但是氯酸钾并不是一种肥料，它不能直接用于植物生长，因为它是一种强氧化剂，具有强烈的氧化性，不宜直接接触植物根系。氯酸钾也不易被植物吸收，如果将其加水喷洒在植物上，会对植物造成危害。因此，在使用氯酸钾时，应按照正确的使用方法进行稀释和施用，以确保植物的健康生长。同时，如果不确定如何使用，请咨询专业人士的建议。

靠氯酸钾的分解产生的热，引发铝热反应

消毒。主要成分为氯酸钾的消毒液不能用以衣物消毒，这种消毒液在市面上很常见。虽然对微生物及细菌的杀灭作用较强，消毒效果比较好，但是具有腐蚀性，会造成衣服褪色以及衣物上的金属饰品生锈，同时，如果清洗不干净造成残留，对皮肤的刺激性也较大。

氯化钾注射液：1）治疗各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾性利尿药、低钾性家族周期性麻痹、长期应用糖皮质激素和补充高渗葡萄糖后引起的低钾血症等。 （2） 预防低钾血症，当患者存在失钾情况，尤其是如果发生低钾血症对患者危害较大时（如使用洋地黄类药物的患者），需预防性补充钾盐，如进食很少、严重或慢性腹泻、长期服用肾上腺皮质激素、失钾性肾病、Bartter综合征等。 （3）洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常。氯化钾：工业主要用于制取其他钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯酸钾，磷酸二氢 钾，高猛酸钾等，还广泛用于石油工业，橡胶工业和电镀工业，在医药卫生上作利尿剂，代盐 等，在电解氯化镁制取金属镁时，常作配制电解液成份之一。 ue80bue80b 农业中广泛用于农口作物与经济作物的底肥与追肥，氯化钾是化肥三要素之一，它促进植 物蛋白质和碳水化合物的形成，增强抗倒伏能力，要提高农产品品质的关键元素，具有平衡植 物中氮磷和其他营养元素的作用。

不能。常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2 、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。 吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。 化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。

用氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气优点：在较低温度下能产生氧气，高锰酸钾受热后分解生成的二氧化锰成为氯酸钾分解的催化剂，生成的氧气相对于直接用二氧化锰做催化剂的反应而言会增多些。具体反应先后顺序为：

铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行.

（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：2KClOu2083=（MnOu2082）2KCl+3Ou2082↑（2）高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnOu2084=（加热）Ku2082MnOu2084+MnOu2082+Ou2082↑（3）电解水生成氢气和氧气：2Hu2082O=2Hu2082↑+Ou2082↑扩展资料：氧气的制取：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料：百度百科-氧气

催化作用

氯酸钾在二氧化锰催化时生成氧气，它不需要塞一团棉花。高锰酸钾加热时才需要塞一团棉花，对氯酸钾在制取氧气的过程中，它不会随着气流进入掏气管中，所以不需要塞棉花

有催化作用。维持加热条件不变，收集50毫升的水，所需时间少于171秒，因氯酸钾加热分解生成的氯化钾对反应起了催化作用。

提供点化学小魔术，自己参考。蔗糖焰火〔实验器具〕瓷坩蜗3只，砖头若干块，玻璃管1支。〔实验药品〕蔗糖、氯酸钾、硝酸锶、硝酸钡、镁粉、浓硫酸〔实验方法〕 把等量的蔗糖和氯酸钾分别在研钵中研细，然后分作三等分，放在3张纸上，再在这3张纸里分别加入硝酸锶、镁粉和硝酸钡，混和均匀，放入3只坩埚中，坩埚分别放入砖头中，砖头的放置如图示。 表演时，拿一支玻璃滴管吸取浓硫酸(共计2ml左右)，然后分别滴加入这3只坩埚中，里面便分别喷出红、白、绿三色焰火来。〔实验原理〕 蔗糖含有碳、氢和氧3种元素，它具有可燃性。因此，当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体： 3KClO3+2H2SO4(浓)=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑ 由于这种气体具有极强的氧化能力，能使蔗糖猛烈燃烧，便产生了火焰，分别在里面添加的硝酸锶，镁粉、硝酸钡是显色物质，加硝酸锶产生红色焰火，加镁粉产生白色焰火，加硝酸钡产生绿色焰火。金属焰色反应即是靠这些颜色来鉴别各种金属盐。 清水变牛奶 小魔术师端着3个装有水的杯子走上台。他把中间杯子里的水倒入左边的杯子中，这杯水立刻变成一杯乳白色的牛奶！ 接着，他把右边杯中的水也倒入左边杯子中，转眼间，一杯牛奶又变成了一杯清清的水！ 秘密 中间杯子中装的是石灰水，而左边杯中装的是明矾水，石灰水与明矾水起反应，生成一种白色乳状沉淀，看上去好像是一杯牛奶。而右边杯子里是盐酸，白色乳状沉淀物遇酸溶解，所以“牛奶”又变成了“清水”。 画烛能燃 找一颗樟脑球（卫生丸），用一小块和幕布颜色一样的布包起来，再用同色的细线拴住，吊在幕布上，使观众发现不了。 小魔术师用粉笔在幕布上画一支蜡烛，蜡烛头恰好画在樟脑球的地方，画好后对着观众，用火柴一点，蜡烛便燃起火苗，吹灭时，包樟脑球的布一点也未燃坏。这个魔术晚上表演效果最好。 秘密 这个小魔术的原理是，樟脑球的主要成份是一种由碳氢组成的有机物――萘，该物质具有易燃和升华的特性，所以用火柴一点就燃，而且燃烧时放出的热量有一部分被发生的升华现象所吸收。因此，包樟脑球的布一点也不会烧坏。 五色火柴 小魔术师那常放在衣袋里的一盒五色火柴令人十分羡慕。 一般火柴擦燃时，总是发出黄色的火光，可是小魔术师的这盒火柴，抽一根在盒旁磷纸上擦燃，发出的是红色火光；又抽出一根擦燃，发出的是炽白的火光；再抽一根擦燃，发出了蓝色的火光。小魔术师常常在夜间把灯关了表演，真是好看。 秘密 原来这些火柴是用化学药品侵制过的（如图），制法很简单： 在硝酸锶溶液中浸过的火柴，擦燃可发红光。在硝酸钾溶液中浸过的火柴，擦燃可发白光。在钾盐溶液中浸过的火柴，擦燃可发蓝光。 浸制过的火柴，晾干后就可以放入火柴盒中以备表演。 不过为了便于自己识别火柴与发火光的颜色，可以在火柴梗上做上记号。这样，同学们要你擦出什么色光，就可以用什么样的火柴来表演了。（原理同“蔗糖焰火）这些魔术要用到的化学物质一般比较容易取得。

不一样 用氯酸钾制氧气时,MnO2作为催化剂,不参与反应.起催化作用. 制氯气时,MnO2作为反应物,是氧化剂.氧化Cl-变成Cl2.起氧化作用.

1、魔棒点灯实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。2、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。3、喷雾作画 实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 （1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。（2）把纸晾干, 钉在木架上。（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。4、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花或字。 实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。5、蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子：用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！7、烧不着的棉布棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。8、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。9、白花变蓝花 器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管药品：锌粉、碘片、浆糊方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。 一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。 原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。10、自燃——糖与氯酸钾的反应【实验原理】 浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。 【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。 注：这个实验应在通风橱中进行。11、火山爆发 〔实验原理〕 高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。 〔实验操作〕 在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。12、水火相容在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。 13、液体里面的星光 在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？ 因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮15、小木炭跳舞取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？ 答案 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

1、魔棒点灯 你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？ 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。2、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将 盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、 铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。3、喷雾作画 实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 （1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、 铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 （2）把纸晾干, 钉在木架上。 （3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。4、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素 (C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花或字。 实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写 字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花样或字迹。5、蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子：用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！7、烧不着的棉布棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。8、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。9、白花变蓝花 器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管药品：锌粉、碘片、浆糊方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。 一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。 原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。10、自燃——糖与氯酸钾的反应【实验原理】 浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。 【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。 注：这个实验应在通风橱中进行。11、火山爆发 〔实验原理〕 高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。 〔实验操作〕 在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。12、水火相容在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？ 秘密在哪里呢？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。 13、液体里面的星光 在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？ 因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮15、小木炭跳舞取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？ 答案 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

你问的是不是高氯酸钾制高氯酸？是用浓硫酸和高氯酸钾，虽然不符合强酸制弱酸的规则，但是这个反应可以理解为不挥发酸制挥发酸的原理。方程式为：2KClO4+H2SO4(浓）=加热=K2SO4+2HClO4

氯化钾和氯酸钾都属于盐.只是它们的组成元素略有不同。氯化钾是由氯元素、钾元素组成的；氯酸钾是由氯元素、钾元素和氧元素组成。都是白色固体，溶于水。可以用加热的方法区分他们。氯酸钾加热后会分解产生氧气，而氯化钾不会分解。

氯酸钾和氯化钾的组成区别在于酸根离子，可利用氯酸根和氯离子的不同化学性质来加以区分，两种试样分别取少量加水成无色溶液，滴加硝酸银试剂后有白色浑浊生成的是氯化钾，因氯离子和银离子生成了难溶于水的氯化银沉淀，而氯酸根和银离子不发生反应。

二氧化锰：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。氯酸钾：无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，常温下稳定

用焰色反应火焰呈紫色则是氯酸钾黄色则是氯酸钠

分别加热,前者会放出氧气,后者没有现象

氰化钾本身就有剧毒，在空气中容易潮解会释放出微量氰化氢气体(也是剧毒气体)。有氰化氢独有的苦杏仁气味。因为含有氰根离子(CN-)，工业上可以用作电镀的电解质，令镀层更为细致。氯化钾本身没有毒性，没有特别的臭味，味咸。但是由于氯化钾溶液中的钾离子涉及人体细胞电位(这个对于肌肉收缩是个重要条件)的平衡，所以过量的氯化钾的注射会导致心脏停跳。基于这种原理，在注射死刑中，高浓度氯化钾溶液是其中一种注射剂。医药上氯化钾可以用作电解质平衡调节药。工业上也可以用作矿物质添加剂。

1、KClO3加热分解的温度较高，需要使用催化剂，一般使用MnO2KMnO4的分解温度较低，可以较快地得到O22、KClO3的O元素完全转化为O2，因此得到的O2的转化率大KMnO4的分解方程式告诉我们生成物中的K2MnO4和MnO2中也含有O元素，所以O2的产率相对较低。实验室若只要制备少量的O2，但要块一点，可以使用KMnO4，若需要较多的O2，则使用KClO3更好，只需要加催化剂就可以了。此外，可以快速大量得到O2的还有H2O2的分解。

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

加入二氧化锰以后加热，先出氧气的是氯酸钾

1、氯化钾和果味钾主要成分不同。果味钾的主要成分是枸橼酸钾，含有钾离子，可以补充人体钾离子的缺乏，味道是酸甜的，略带有咸味，有果香味，所以称为果味钾。氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。2、氯化钾和果味钾两者作用不同。氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。果味钾钾离子是维持细胞新陈代谢、细胞内渗透压和酸碱平衡、神经冲动传导、肌肉收缩、心肌收缩所必需的离子，缺钾会引起肌肉无力、发作性软瘫、心律失常、恶心呕吐、腹胀、肠麻痹等症状，严重的时候因为心率失常而死亡，果味钾补钾比较慢。3、氯化钾和果味钾两者用法用量不同。氯化钾口服钾盐用于治疗轻型低钾血症或预防性用药。常规剂量成人每次0.5～1g(6.7～13.4mmol)，每日2～4次，饭后服用，并按病情调整剂量。一般成人每日最大剂量为6g(80mmol)。果味钾口服：1～2包/次，3次/日，每包用30～50ml温开水冲溶后服用。冲剂是最好的服用方式。参考资料来源：百度百科-氯化钾百度百科-果味钾冲剂

摔炮和擦炮的装药有区别：摔炮其药物成分含有氯酸钾和赤磷，氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，做成成品后遇撞击或挤压极易爆炸；摔炮里面的火药采用的是特殊的药物，它的敏感性比较高，仅需要较弱的外界条件刺激就能引发爆炸。因此摔炮才能一摔就炸。

用氯酸钾要用酒精灯,因为反应要加热 ，过氧化氢制取氧气的,不用酒精灯,常温下进行的反应.原理就是化学反应方程式（1）2KCLO3=2KCL+3O2固固反应需要加热，氯酸钾在没加热的情况下是不会自己分解的。（2）2H2O2＝2H20+O2这个反应也需要催化剂二氧化锰，但是与氯酸钾不同，过氧化氢中氧的化合价属于中间价态 ，过氧化氢同时拥有氧化性与还原性，所以过氧化氢在平时也会自己分解，加入二氧化锰只是加快反应速率，不需要加热。

1、是否需要催化剂氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂。高锰酸钾不需要催化剂。2、是否需要棉花高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。氯酸钾制取氧气不需要棉花。扩展资料：其他制取氧气方法：2Hu2082Ou2082＝2Hu2082O+Ou2082(等号上写催化剂）化学诗歌：氧气的制取　　实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料来源：百度百科-氧气

它们的区别如下：1、基本性质不同：氯化钾是一种无色晶体盐，具有较高的溶解度，在水中快速溶解，不易挥发。碳酸氢钠是一种白色固体粉末，在水中溶解度适中，呈碱性。碳酸钠也是一种白色固体粉末，但它的溶解度较高，呈碱性。2、应用领域不同：氯化钾常用作化学实验室中的试剂，也广泛用于农业领域作为肥料，供应植物所需的钾元素。碳酸氢钠常用作食品加工中的膨松剂、酵母发酵剂，也用于调节饮料的酸碱度。3、医疗用途不同：氯化钾在医疗领域中用于补充体内缺乏的钾离子，调节电解质平衡。碳酸氢钠在医疗中用作治疗胃酸过多的抗酸药物，可以中和胃酸，缓解胃部不适。

次氯酸钠：NaClO，有强氧化性。氯酸钾：KClO3

有区别，氯化钾是KCl，氯酸钾是KClO3

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

解答在图上哦～我写下来了。。。

让次氯酸根结构更稳定。次氯酸根是一种化学用品，有较强的氧化性，为了让让次氯酸根结构更稳定，在次氯酸根的电子式中氧和氯就是需要颠倒的。次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。

相邻两不同原子一定为一个正价，一个负价（有电子偏移），H为+1，若为H-Cl-O，则Cl就必为负价，O就为正价（是不可能的）若考虑配位键，氯氧之间配位，则很不稳定，而且实验证明（用电镜观察）其结构确实为H-O-Cl

次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO =光= 2HCl+Ou2082↑。化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。弱酸性、不稳定性2HClO==光照==2HCl+O2↑次氯酸电子式强氧化性能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。反应Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO == 2HCl+Ou2082↑因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Clu2082 + Hu2082O =可逆=HClO + HCl次氯酸（HClO）是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)u2082+2Clu2082=Ca(ClO)u2082+CaClu2082·xCa(OH)u2082·yHu2082O+Hu2082O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。

A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，故B错误；C．苯的分子式为C6H6，其结构简式为，故C错误；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D正确；故选D．

过氧化氢分子中含过氧根，氢原子作配体，放两边；次氯酸中，氯和氧结合后氧作中心原子，氢和氯做配体，放两边

次氯酸钠的电子式是na+[o-cl]-。naclo结构式为NaClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。次氯酸钠的的特性固体次氯酸钠为自色扮未，性质非常不稳定，吸易分解，因此极少有固体次氯酸钠商品出售。市售商品次氯酸钠的形态主要为淡黄绿色的液体，有强烈氯气味。市售次氯酸钠液体一般含有不低于2%—3%的游离喊(NaOH)。由于容易分解，其可保质的储存期一般只有15天。延长储存时间会逐渐降低有效氯的含量，因此经过较长时间储存的次氯酸钠会降低力分，使用时需要适当增加用量。

A．1个H2S分子由2个H原子和1个S原子组成，分子空间构型为V形，S原子半径比H原子半径大，故A正确； B．NH4Cl电子式为，故B错误；C．因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故C错误；D．氯原子质子数为17，核外电子数为17，原子结构示意图，故D错误．故选A．

次氯酸HClO中Cl元素显+1价,O元素显-2价,则结构式是H-O-Cl。对应的化学式是ClOH更正确。只是在无机化学中,无机物习惯上将正价写在前面,所以无机含氧酸一般都按HMO这个顺序写。拓展资料：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

次氯酸HClO中Cl元素显+1价,O元素显-2价,则结构式是H-O-Cl。对应的化学式是ClOH更正确。只是在无机化学中,无机物习惯上将正价写在前面,所以无机含氧酸一般都按HMO这个顺序写。拓展资料：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

* * * * —[ ：Cl ：O ：] * * * *要用中括号

hclo的电子式是：次氯酸HClO中H元素和Cl元素都显＋1价，O元素显－2价，则结构式是H-O-Cl，电子式顺序因此为H、O、Cl。氧的最外层是六个电子，氢是一个，氯是七个。如果氯在中间氧就没地方了。实际情况是氧的一个电子和氢的那个电子组成共用电子对，氧的另一个电子与氯的一个电子组成共用电子对。次氯酸基本用途次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。以上内容参考：百度百科-次氯酸

如图,点击放大

ClO-，次氯酸根

次氯酸钠电子式：Na+（ClO-）Na。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。次氯酸钠的用途：次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。6、染料工业用于制造硫化宝蓝。7、有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。8、农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。

NACLO的电子式如下图：次氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂；微白色粉末，有似氯气的气味。扩展资料：次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白；2、制皂工业用作油脂的漂白剂；3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺；4、用于制造钴、镍的氯化剂；5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂；6、染料工业用于制造硫化宝蓝；7、有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂；8、农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂；9、食品级次氯酸钠用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒，但是不可以用于以芝麻为原料的食品生产过程。

次氯酸钠的电子式是na+[o-cl]-。naclo结构式为NaClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。次氯酸钠的的特性固体次氯酸钠为自色扮未，性质非常不稳定，吸易分解，因此极少有固体次氯酸钠商品出售。市售商品次氯酸钠的形态主要为淡黄绿色的液体，有强烈氯气味。市售次氯酸钠液体一般含有不低于2%—3%的游离喊(NaOH)。由于容易分解，其可保质的储存期一般只有15天。延长储存时间会逐渐降低有效氯的含量，因此经过较长时间储存的次氯酸钠会降低力分，使用时需要适当增加用量。