氯酸钾制取氧气的方程式

氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3+2KCl =3O2 ↑ （条件加热）氯酸钾制取氧气是通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来置取，实验室制取氧气时的注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)；③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：水通电(正O2 负H2 ，体积比1:2)2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑

氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。

氯酸钾化学式制氧化学方程式介绍如下：用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

2KClO3+4HCl=2KCl+ClO2+2H2O+Cl2氯酸钾中的氯由+5还原成ClO2中的+4价，HCl中的氯由-1价氧化成Cl2的零价，并由它们的电子得失可配平此式。

A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，说明Cl-被氧化，证明Cl-具有还原性，故A正确；B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．故选AD．

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

漂白剂一般是指含次氯酸钠和氯化钠的水溶液。俗称漂白液；漂白水；消字灵等漂白液和浓盐酸的离子方程式为：ClO- + Cl- + 2H+ == Cl2 + H2O漂白液物理性质：【外观】微黄色溶液，有似氯气的气味。【沸点】（℃） 102.2【熔点】（℃） -6【相对密度】 1.10【溶解性能】易溶于水【稳定性】不稳定，易分解而失效。

即将KClO3、KCl拆开就行，由于HCl是浓的，不拆开。K+ +ClO3- + 6HCl=K+ +Cl- + 3Cl2↑ + 3H2O

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

氧化还原反应即有化合价的升高，同时又有化合价的降低。所谓归中型氧化还原反应，必须是对于同一种不同价态的元素间发生的氧化还原反应，如：氯酸钾与浓盐酸反应，是氯元素间的氧化还原反应，氯酸钾中的氯是正5价，盐酸中的氯是－1价，氧化还原反应时，＋5价的氯降低不可能降到－1价或更低，－1价的氯化合价不可能升高到＋5价或高于＋5价，升高的和降低的应该在＋5和－1之间的价态。同种元素间氧化还原反应除了有归中原则外，还有不交叉原则。即＋5价降低，－1价升高，但是不可能＋5价降到比－1价升高的价态低。如＋5降到＋1，－1升到＋3，这就交叉了。

kcl+3cl2+H2o生成物是这个

　　解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O　　注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。

用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气

1，KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Ck2，2，2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl。

(1)KCIO3 + 6HCI == KCI + 3CI2 + 3H2O(2)氯酸钾与浓盐酸反应配平时盐酸系数是6;5个是还原剂 1个是酸形成盐!

碳酸钾和浓盐酸发生的是复分解反应，不会有电子转移，更不会产生氯气，能和浓盐酸反应产生氯气的可能有氯酸钾和高锰酸钾，如果是氯酸钾则反应式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，也即每转移5mol电子可产生3mol氯气，也即0.15mol电子转移可产生0.09mol氯气，标况下体积为2.016L，由化学方程式可知产生0.09mol氯气需要消耗0.18molHCl，因此需要5mol/L盐酸36mL。

(1)1;6;1;3;3 (2)② (3)1/6(4)12mol/L

当你探索化学反应的世界，对于氯酸钾与氯气的生成过程，你可能会疑惑其背后的化学方程式是怎样的。别担心，让我们一起解开这个谜团：氯酸钾（KClO3）与氯气的反应，其实涉及氧化还原反应。具体来说，当氯酸钾在加热或催化剂的作用下分解，会生成氧气和氯气。反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2 (加热)在这个过程中，氯酸钾中的氯元素部分被氧化，氧元素被还原。而高锰酸钾（KMnO4）与氯气的生成，则通常涉及到还原剂的使用，例如硫酸或者氢碘酸。但这里我们主要关注高锰酸钾与浓盐酸（HCl）的反应，生成氯气（Cl2）、硫酸锰（MnSO4）和水（H2O）：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O这个反应中，高锰酸钾的锰元素被还原为硫酸锰，而氯离子则被氧化为氯气。记住，反应条件和产物可能会因实验条件的不同而有所变化，但上述反应方程式提供了基本的化学原理。化学方程式是化学反应的精确描述，它揭示了反应物转化为产物的分子比例，对于理解化学反应的本质至关重要。希望这些信息能帮助你深入理解氯酸钾与氯气，以及高锰酸钾与氯气的反应机制。

实验室制氯气方程式反应如下：第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2氯气的用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。以上内容参考：百度百科-氯气

这种玩具枪的子弹里面填的是氯酸钾和红磷。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定。在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯化钾: 溶于水，稍溶于甘油，微溶于乙醇，不溶于乙醚和丙酮。 氯酸钾: 溶于水和碱溶液，缓缓溶于甘油，几乎不溶于乙醇。

氯酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成Ou2082-，Ou2082-不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反应。在酸性条件下氧原子能与H+生成Hu2082O，使H+减少，使H+与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。而在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合成OH-，使OH-增多，使总离子数增多，不符合离子反应的趋势，所以要困难些，氧化性也弱一些。扩展资料氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。 在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

加热氯酸钾制取氧气的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。1、氯酸钾在加热的条件下，可以分解为氯化钾和氧气。这个反应的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。其中，“热”表示需要加热的条件，箭头的上方向表示反应的开始，下方向表示反应的结束。2、这个反应是分解反应的一种，即由一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的单质或化合物的反应。加热氯酸钾制取氧气的反应就是典型的分解反应。在实验室中，通常会使用加热的方法来促使氯酸钾发生分解反应，从而制取氧气。3、在试管中加入适量的氯酸钾粉末。用试管夹将试管固定在铁架台上。用酒精灯加热试管，使氯酸钾在加热的条件下发生分解反应。用排水法收集产生的氧气。当氧气收集完毕后，停止加热，待试管冷却后将剩余的固体物质冲洗干净。氯酸钾的使用途径如下：1、工业氧化剂：氯酸钾被广泛用作工业氧化剂。例如，在纸浆和造纸工业中，氯酸钾被用于氧化木质素，从而产生化学木浆。此外，氯酸钾还用于合成有机化合物和制造其他化学物质。实验室试剂：氯酸钾在实验室中被广泛用作试剂。2、烟花和爆竹：氯酸钾被广泛用于烟花和爆竹的制造。它与其他化学物质混合后，可以产生剧烈的燃烧和爆炸效果。清洁剂：氯酸钾可以用于清洁各种表面，例如玻璃、金属和陶瓷等。它具有强氧化性和腐蚀性，能够去除污垢和油脂等杂质。3、农业用途：氯酸钾在农业上也有一些应用。例如，它可以用作农药的原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。此外，氯酸钾还可以作为肥料添加剂，提高农作物的产量和质量。医学用途：氯酸钾在医学上也有一些应用。例如，它可以用于制备药物、消毒剂和杀菌剂等。

氯酸钾是爆炸品。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂，分析试剂，氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾制取氧气如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。

氯酸钾制取氧气为什么不放棉花：氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸。氯酸钾介绍如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的理化性质介绍如下：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。氯酸钾的用途介绍如下：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气，氧气不纯且危险。

生成的氧气中的氧元素全部来自氯酸钾，那么氯酸钾中氧元素-2，氧气中氧元素0，每个氧气分子中有2个氧原子，每生成1个O2，转移2个电子，NA个也就是1mol，那就是2mol电子

根据方程式Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O，设次氯酸根为2，氯酸根为1，很容易看出氯离子为7。所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和氯酸根离子之比为2：1可以写出总方程式：10 KOH + 5Cl2=2 KClO + KClO3 + 7 KCl + 5 H2O所以溶液中KCl和KClO的物质的量之比 = 7：2

（1）取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，由于氢氧化钾溶液显示碱性，溶液会显示红色，故答案为：现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性；（2）氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水，离子方程式为：H + +OH - =H 2 O； 氢氧化钾的物质的量为：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物质的量浓度为： 0.02mol 0.01L =1mol/L，故答案为：H + +OH - =H 2 O； 1mol/L；（3）氢氧化钾的物质的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，显然硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸氢钾，溶液中的阳离子为钾离子和氢离子，混合后溶液的体积为0.04L，所以c（K + ）= 0.02mol 0.04L =0.5mol/L；c（H + ）= 0.04mol-0.02mol 0.04L =0.5mol/L，故答案为：c（K + ）=0.5mol/L、c（H + ）=0.5mol/L；（4）硫酸氢钾的物质的量为0.02mol，硫酸氢钾与氢氧化钡反应，钡离子与硫酸根离子1：1时，得到沉淀最大量，反应的离子方程式为：H + +SO 4 2- +OH - +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+H 2 O；加入氢氧化钡的体积为： 0.02mol 0.1mol/L =0.2L=200mL，故答案为：H + +SO 4 2- +OH - +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+H 2 O；200mL．

A. KBrB. Br2C. KBrO3D. KClO4E. FeCl3或FeBr3 简单分析：随着加氯水的量的不同，反应有不同现象，说明有中间价态的物质生成，结合氯水的氧化性和溶液变黄可以判断发生了反应2Br- +Cl2====2Cl- +Br2继续滴加氯水，进一步将单质溴氧化为溴酸根：Br2+5Cl2+6H2O====2BrO3- +10Cl- +12H+单质溴完全被氧化为溴酸，所以黄色消失，生成了溴酸钾查了下高氯酸盐的溶解性，高氯酸钠溶于水，高氯酸钾微溶于水，那么白色难溶物应该是高氯酸钾，所以判断无色晶体A中的阳离子应该为K硫氰化钾遇Fe3+变血红色，用于鉴别三价铁离子，有很高的灵敏度。所以E应该为三价铁的化合物向溴水中滴加二氯化铁发生单质溴氧化亚铁离子的反应：2Fe2+ +Br2====2Fe3+ +2Br-由于二氯化铁本身含有氯，判断E可能为三溴化铁或者三氯化铁。

酸性环境中能，因为反应要消耗氢离子4H+ +ClO3- +4I- ===2H2O + 2I2 + ClO

增大接触面积。

（1）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子为亚铁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 因此硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子表示为：Fe2+；（2）碱溶液中一定含有的阴离子是氢氧根离子，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 因此其离子符号为：OH-；（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示K+5ClO3；（4）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，一个氢分子是由两个氢原子构成的，可表示为：H2；（5）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；故答案为：（1）Fe2+；（2）OH-；（3）K+5ClO3；（4）H2；（5）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；

氯酸钾中含有（B） A、三个元素——元素只讲种类，不讲个数 B、三种元素——没错，有钾、氯、氧三种元素 C、三个氧元素——元素只讲种类，不讲个数 D、三个氧原子——错，没有说明多少的氯酸钾中含有三个氧原子（你不能说1000千克的氯酸钾中含有三个氧原子吧，但1000千克的氯酸钾中也只有钾、氯、氧三种元素）

原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。 (原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。) 量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。 离子是带电微粒~ 因为量子，粒子范围太大，没法比较。 能确定大小的最小的是电子吧~ 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同） ④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

实验室可以这么制取电解饱和食盐水（务必饱和！！），反应过程中会有Cl₂生成，进而Cl₂溶于水，生成氯酸钠。之后加入氯化钾。在35摄氏度析出结晶，得到粗制氯酸钾母液（此时含有杂质氯化钠）。之后进一步冷却到25摄氏度，取结晶，离心分离，水洗，并在65摄氏度下干燥，即得基本纯净的氯酸钾晶体（氯化钾溶解度随温度降低只有微小下降，而氯酸钾是快速下降，所以析出的基本是氯酸钾）这个反应的特点是速度较快，但是产率很低。将100gKCl溶于150ml的水，加入1gK₂CrO₄，控制温度40~60摄氏度，电解14小时。控制电压6~10V，用铂板作为电极。电解结束溶液冷却结晶，洗涤。可重结晶。这个反应的特点是过程极其缓慢，需要人过夜看守，产率较高。

一、性质不同1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。二、特性不同1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。三、结构不同1、分子：分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学。2、原子：质子数等于核外电子数。3、离子：质子数大于核外电子数。参考资料来源：百度百科-分子百度百科-原子百度百科-离子

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） ①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

氯酸钾和碘化钾中性反应后生成碘单质。根据查询相关科学常识资料，氯酸钾有氧化性，碘化钾中的碘离子具有还原性，两者中和会发生氧化还原反应，氯酸钾中性时可以把碘离子氧化为碘单质。

在次氯酸钾制备氯气的化学方程式中，次氯酸钾（KClO）是氧化剂，而氯化钾（KCl）是还原剂。化学方程式如下： 2KClO → 2KCl + O2在该方程式中，次氯酸钾（KClO）被还原为氯化钾（KCl），氧化数从+1减少到0，因此次氯酸钾是氧化剂。同时，氯化钾（KCl）被氧化为氧气（O2），氧化数从-1增加到0，因此氯化钾是还原剂。

氧化性的强弱顺序可以根据元素周期表中的元素排列来确定。同周期元素从左到右，氧化性逐渐增强；同主族元素从上到下，氧化性逐渐减弱。具体顺序如下：1、非金属单质的氧化性顺序为：氟气（F2）> 氯气（Cl2）> 溴气（Br2）> 碘气（I2）> 硫（S）。2、金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反，即排在后面的金属阳离子氧化性越强。具体顺序为：银离子（Ag+）> 铁离子（Fe3+）> 铜离子（Cu2+）> 氢离子（H+）等。化合物的氧化性强弱与溶液的pH值有很大关系，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素。同时，常见的氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾等也具有较强的氧化性。什么叫氧化性氧化性是指物质得电子的能力，通常表现为化合价降低，被还原，能够发生还原反应。具有以下特点的物质通常具有较强的氧化性：1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如高锰酸钾中的锰元素处于最高价+7价，具有很强的氧化性。2、活泼的非金属单质，如氟气、氯气、氧气等，也具有较强的氧化性。在化学反应中，氧化性和还原性是相对的。一种物质可能同时具有氧化性和还原性，具体表现取决于反应条件和该物质所参与的反应。氧化性最强在金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱，排在后面的金属阳离子氧化性强。因此，在常见的金属阳离子中，氧化性最强的通常是铜离子（Cu2+）。此外，在某些特殊情况下，铁离子（Fe3+）也具有很强的氧化性。需要注意的是，氧化性的强弱还受到反应条件、浓度、酸碱度等因素的影响，因此具体的氧化性强弱可能因条件不同而有所变化。氧化性最弱氧化性最弱的物质是氢气（H2）。在化学反应中，氧化性是指物质得电子的能力，而氢气是最难失去电子的物质之一，因此其氧化性相对较弱。需要注意的是，氧化性的强弱还受到其他因素的影响，如反应条件、浓度、酸碱度等。在某些情况下，一些非金属单质或离子也可能具有更弱的氧化性。但总体来说，氢气是氧化性最弱的物质之一。其他因素也会影响氧化性的强弱1、反应条件：反应条件的不同也会影响氧化性的强弱。例如，反应温度、压力、溶剂等条件都会对氧化性的强弱产生影响。2、浓度：同一种氧化剂（或还原剂），其浓度越大，氧化性（或还原性）就越强。3、酸碱度：对于在溶液中进行的氧化还原反应，溶液的酸碱度也会影响氧化性的强弱。一般来说，酸性条件下的氧化剂氧化性较强，而碱性条件下的氧化剂氧化性较弱。3、配位效应：一些金属离子在配位体存在时会对其氧化性产生影响。例如，铜离子在配位体存在时，其氧化性会增强。4、反应机制：氧化性的强弱还与反应机制有关。有些反应需要经过中间步骤，这可能会对氧化性的强弱产生影响。氧化性的强弱受到多种因素的影响，包括元素周期表和金属活动顺序表中的位置、反应条件、浓度、酸碱度、配位效应以及反应机制等。在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，才能得出准确的结论。研究氧化性的意义研究氧化性的意义非常广泛，涉及到化学、材料科学、生命科学等多个领域，对于推动科学研究和人类社会的发展具有重要意义。1、了解物质的化学性质：氧化性是物质的重要化学性质之一，通过研究氧化性，可以深入了解物质的化学性质及其变化规律，为相关领域的研究和应用提供理论支持。2、指导化学实验和工业生产：在化学实验和工业生产中，需要使用具有氧化性的物质来进行反应和加工。通过对氧化性的研究，可以指导实验和生产过程，提高反应效率和产品质量。3、促进新材料的研发：一些具有特殊氧化性的物质可以用于新材料的研发，例如催化剂、超导材料等。通过对氧化性的研究，可以发现新的材料并探索其潜在的应用价值。

钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸钡遇水不溶。 就是说：钾、钠、铵根离子做阳离子的化合物基本上都可溶于水中，例如NaCl、KCl、Na2SO4、KOH、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等都易溶于水，极少例外的是KClO4（高氯酸钾），水中溶解度很小。硝酸根作为阴离子的化合物都是可溶的，比如AgNO3、Ba（NO3)2、Cu（NO3)2等都溶于水，没有不溶于水的硝酸盐溶液。碳酸根和氢氧根作为阴离子的化合物大多数是不溶的，只有前面说过的那些离子如钾钠和铵根与这两种阴离子结合才可溶，其他比如Ca、Cu、Ag等阳离子与碳酸根、氢氧根结合都不溶于水。盐酸盐即Cl-作为阴离子，只有AgCl是不溶于水且不溶于硝酸，其它的硝酸盐都可溶。硫酸盐中只有BaSO4是难溶于水且难溶于硝酸的，其它的大多是可溶于水的，只有CaSO4微溶于水。 记住就可以了不懂问

一. 分子 1. 分子是构成物质的一种粒子。 大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等。 2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 （1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 （2）物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质，不能说成是物质的性质，因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色。 （3）分子是由原子构成的。如1个氧分子由2个氧原子构成。 二. 原子 1. 原子也是构成物质的一种粒子。 金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。 2. 原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中分子可分成原子，但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新组合成新的分子，这就是化学反应的本质。如加热红色氧化汞时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 三. 离子 1. 离子也是构成物质的一种粒子。 由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。如氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。 2. 离子是带电的原子或原子团 带正电荷的原子或原子团叫做阳离子，带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。典型阳离子有等，典型阴离子有、等。阳离子和阴离子是不能独立存在的，它们必须共存于离子化合物或溶液中，并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，因此化合物或溶液不显电性。 3. 离子在化学反应中有可能再分。 当离子为单原子的离子时，在化学反应中不能再分；当离子为原子团时，它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应，反应前后保持不变，但它毕竟不是一个原子，在某些化学反应中，原子团也可能发生变化。如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化。

氧化性的强弱顺序可以根据元素周期表中的元素排列来确定。同周期元素从左到右，氧化性逐渐增强；同主族元素从上到下，氧化性逐渐减弱。具体顺序如下：1、非金属单质的氧化性顺序为：氟气（F2）> 氯气（Cl2）> 溴气（Br2）> 碘气（I2）> 硫（S）。2、金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反，即排在后面的金属阳离子氧化性越强。具体顺序为：银离子（Ag+）> 铁离子（Fe3+）> 铜离子（Cu2+）> 氢离子（H+）等。化合物的氧化性强弱与溶液的pH值有很大关系，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素。同时，常见的氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾等也具有较强的氧化性。什么叫氧化性氧化性是指物质得电子的能力，通常表现为化合价降低，被还原，能够发生还原反应。具有以下特点的物质通常具有较强的氧化性：1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如高锰酸钾中的锰元素处于最高价+7价，具有很强的氧化性。2、活泼的非金属单质，如氟气、氯气、氧气等，也具有较强的氧化性。在化学反应中，氧化性和还原性是相对的。一种物质可能同时具有氧化性和还原性，具体表现取决于反应条件和该物质所参与的反应。氧化性最强在金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱，排在后面的金属阳离子氧化性强。因此，在常见的金属阳离子中，氧化性最强的通常是铜离子（Cu2+）。此外，在某些特殊情况下，铁离子（Fe3+）也具有很强的氧化性。需要注意的是，氧化性的强弱还受到反应条件、浓度、酸碱度等因素的影响，因此具体的氧化性强弱可能因条件不同而有所变化。氧化性最弱氧化性最弱的物质是氢气（H2）。在化学反应中，氧化性是指物质得电子的能力，而氢气是最难失去电子的物质之一，因此其氧化性相对较弱。需要注意的是，氧化性的强弱还受到其他因素的影响，如反应条件、浓度、酸碱度等。在某些情况下，一些非金属单质或离子也可能具有更弱的氧化性。但总体来说，氢气是氧化性最弱的物质之一。其他因素也会影响氧化性的强弱1、反应条件：反应条件的不同也会影响氧化性的强弱。例如，反应温度、压力、溶剂等条件都会对氧化性的强弱产生影响。2、浓度：同一种氧化剂（或还原剂），其浓度越大，氧化性（或还原性）就越强。3、酸碱度：对于在溶液中进行的氧化还原反应，溶液的酸碱度也会影响氧化性的强弱。一般来说，酸性条件下的氧化剂氧化性较强，而碱性条件下的氧化剂氧化性较弱。3、配位效应：一些金属离子在配位体存在时会对其氧化性产生影响。例如，铜离子在配位体存在时，其氧化性会增强。4、反应机制：氧化性的强弱还与反应机制有关。有些反应需要经过中间步骤，这可能会对氧化性的强弱产生影响。氧化性的强弱受到多种因素的影响，包括元素周期表和金属活动顺序表中的位置、反应条件、浓度、酸碱度、配位效应以及反应机制等。在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，才能得出准确的结论。研究氧化性的意义研究氧化性的意义非常广泛，涉及到化学、材料科学、生命科学等多个领域，对于推动科学研究和人类社会的发展具有重要意义。1、了解物质的化学性质：氧化性是物质的重要化学性质之一，通过研究氧化性，可以深入了解物质的化学性质及其变化规律，为相关领域的研究和应用提供理论支持。2、指导化学实验和工业生产：在化学实验和工业生产中，需要使用具有氧化性的物质来进行反应和加工。通过对氧化性的研究，可以指导实验和生产过程，提高反应效率和产品质量。3、促进新材料的研发：一些具有特殊氧化性的物质可以用于新材料的研发，例如催化剂、超导材料等。通过对氧化性的研究，可以发现新的材料并探索其潜在的应用价值。

氧化性的强弱顺序可以根据元素周期表中的元素排列来确定。同周期元素从左到右，氧化性逐渐增强；同主族元素从上到下，氧化性逐渐减弱。具体顺序如下：1、非金属单质的氧化性顺序为：氟气（F2）> 氯气（Cl2）> 溴气（Br2）> 碘气（I2）> 硫（S）。2、金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反，即排在后面的金属阳离子氧化性越强。具体顺序为：银离子（Ag+）> 铁离子（Fe3+）> 铜离子（Cu2+）> 氢离子（H+）等。化合物的氧化性强弱与溶液的pH值有很大关系，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素。同时，常见的氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾等也具有较强的氧化性。什么叫氧化性氧化性是指物质得电子的能力，通常表现为化合价降低，被还原，能够发生还原反应。具有以下特点的物质通常具有较强的氧化性：1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如高锰酸钾中的锰元素处于最高价+7价，具有很强的氧化性。2、活泼的非金属单质，如氟气、氯气、氧气等，也具有较强的氧化性。在化学反应中，氧化性和还原性是相对的。一种物质可能同时具有氧化性和还原性，具体表现取决于反应条件和该物质所参与的反应。氧化性最强在金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱，排在后面的金属阳离子氧化性强。因此，在常见的金属阳离子中，氧化性最强的通常是铜离子（Cu2+）。此外，在某些特殊情况下，铁离子（Fe3+）也具有很强的氧化性。需要注意的是，氧化性的强弱还受到反应条件、浓度、酸碱度等因素的影响，因此具体的氧化性强弱可能因条件不同而有所变化。氧化性最弱氧化性最弱的物质是氢气（H2）。在化学反应中，氧化性是指物质得电子的能力，而氢气是最难失去电子的物质之一，因此其氧化性相对较弱。需要注意的是，氧化性的强弱还受到其他因素的影响，如反应条件、浓度、酸碱度等。在某些情况下，一些非金属单质或离子也可能具有更弱的氧化性。但总体来说，氢气是氧化性最弱的物质之一。其他因素也会影响氧化性的强弱1、反应条件：反应条件的不同也会影响氧化性的强弱。例如，反应温度、压力、溶剂等条件都会对氧化性的强弱产生影响。2、浓度：同一种氧化剂（或还原剂），其浓度越大，氧化性（或还原性）就越强。3、酸碱度：对于在溶液中进行的氧化还原反应，溶液的酸碱度也会影响氧化性的强弱。一般来说，酸性条件下的氧化剂氧化性较强，而碱性条件下的氧化剂氧化性较弱。3、配位效应：一些金属离子在配位体存在时会对其氧化性产生影响。例如，铜离子在配位体存在时，其氧化性会增强。4、反应机制：氧化性的强弱还与反应机制有关。有些反应需要经过中间步骤，这可能会对氧化性的强弱产生影响。氧化性的强弱受到多种因素的影响，包括元素周期表和金属活动顺序表中的位置、反应条件、浓度、酸碱度、配位效应以及反应机制等。在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，才能得出准确的结论。研究氧化性的意义研究氧化性的意义非常广泛，涉及到化学、材料科学、生命科学等多个领域，对于推动科学研究和人类社会的发展具有重要意义。1、了解物质的化学性质：氧化性是物质的重要化学性质之一，通过研究氧化性，可以深入了解物质的化学性质及其变化规律，为相关领域的研究和应用提供理论支持。2、指导化学实验和工业生产：在化学实验和工业生产中，需要使用具有氧化性的物质来进行反应和加工。通过对氧化性的研究，可以指导实验和生产过程，提高反应效率和产品质量。3、促进新材料的研发：一些具有特殊氧化性的物质可以用于新材料的研发，例如催化剂、超导材料等。通过对氧化性的研究，可以发现新的材料并探索其潜在的应用价值。

分子、原子和离子是构成物质的一种粒子，原子右下方没有数字，分子右下方有数字，离子右上方有数字和+或-。分子原子离子区别口诀一.分子原子离子区别口诀原子右下方没有数字，分子右下方有数字，离子右上方有数字和+或-。二.分子1. 分子是构成物质的一种粒子。大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等。2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。（2）物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质，不能说成是物质的性质，因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色。（3）分子是由原子构成的。如1个氧分子由2个氧原子构成。三. 原子1. 原子也是构成物质的一种粒子。金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。2. 原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中分子可分成原子，但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新组合成新的分子，这就是化学反应的本质。如加热红色氧化汞时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。四. 离子1. 离子也是构成物质的一种粒子。由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。如氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。2. 离子是带电的原子或原子团带正电荷的原子或原子团叫做阳离子，带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。典型阳离子有等，典型阴离子有、等。阳离子和阴离子是不能独立存在的，它们必须共存于离子化合物或溶液中，并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，因此化合物或溶液不显电性。3. 离子在化学反应中有可能再分。当离子为单原子的离子时，在化学反应中不能再分；当离子为原子团时，它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应，反应前后保持不变，但它毕竟不是一个原子，在某些化学反应中，原子团也可能发生变化。如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化。

初中化学总结 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷吹绞椅戮痛蚩杉小? 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） ①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 （溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。 3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4u20225H2O。 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4u20225H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 （质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐） 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同） ④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3u202210H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4u20225H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3u2022H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4u20225H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3u202210H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱 （1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl (实验部分) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （19）燃烧匙 （20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，?