氯化钾 和氯酸钾哪个能溶于水?

子弹是什么做成的？

这种玩具枪的子弹里面填的是氯酸钾和红磷。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定。在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

2024-04-28 10:39:531

氯酸钾为什么在酸性条件下才有较强的氧化性

氯酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成Ou2082-，Ou2082-不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反应。在酸性条件下氧原子能与H+生成Hu2082O，使H+减少，使H+与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。而在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合成OH-，使OH-增多，使总离子数增多，不符合离子反应的趋势，所以要困难些，氧化性也弱一些。扩展资料氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。 在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

2024-04-28 10:41:381

加热氯酸钾制取氧气的文字表达式

加热氯酸钾制取氧气的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。1、氯酸钾在加热的条件下，可以分解为氯化钾和氧气。这个反应的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。其中，“热”表示需要加热的条件，箭头的上方向表示反应的开始，下方向表示反应的结束。2、这个反应是分解反应的一种，即由一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的单质或化合物的反应。加热氯酸钾制取氧气的反应就是典型的分解反应。在实验室中，通常会使用加热的方法来促使氯酸钾发生分解反应，从而制取氧气。3、在试管中加入适量的氯酸钾粉末。用试管夹将试管固定在铁架台上。用酒精灯加热试管，使氯酸钾在加热的条件下发生分解反应。用排水法收集产生的氧气。当氧气收集完毕后，停止加热，待试管冷却后将剩余的固体物质冲洗干净。氯酸钾的使用途径如下：1、工业氧化剂：氯酸钾被广泛用作工业氧化剂。例如，在纸浆和造纸工业中，氯酸钾被用于氧化木质素，从而产生化学木浆。此外，氯酸钾还用于合成有机化合物和制造其他化学物质。实验室试剂：氯酸钾在实验室中被广泛用作试剂。2、烟花和爆竹：氯酸钾被广泛用于烟花和爆竹的制造。它与其他化学物质混合后，可以产生剧烈的燃烧和爆炸效果。清洁剂：氯酸钾可以用于清洁各种表面，例如玻璃、金属和陶瓷等。它具有强氧化性和腐蚀性，能够去除污垢和油脂等杂质。3、农业用途：氯酸钾在农业上也有一些应用。例如，它可以用作农药的原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。此外，氯酸钾还可以作为肥料添加剂，提高农作物的产量和质量。医学用途：氯酸钾在医学上也有一些应用。例如，它可以用于制备药物、消毒剂和杀菌剂等。

2024-04-28 10:42:131

氯酸钾是爆炸品吗

氯酸钾是爆炸品。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂，分析试剂，氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

2024-04-28 10:42:591

氯酸钾制取氧气。

氯酸钾制取氧气如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。

2024-04-28 10:43:181

氯酸钾制取氧气为什么不放棉花

氯酸钾制取氧气为什么不放棉花：氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸。氯酸钾介绍如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的理化性质介绍如下：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。氯酸钾的用途介绍如下：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气，氧气不纯且危险。

2024-04-28 10:44:151

能否加热分解氯酸钾的方法制取氧气?为什么

可以采用对氯酸钾加热的方法来制取氧气，因为氯酸钾分解能够产生氧气。方程式为：氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。结构式为：化学性质：氯酸钾是强氧化剂，如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。用途：氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂、分析试剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

2024-04-28 10:44:524

一道化学题

设发生反应的KCLO3的质量是x2KClO3=2KCl+3O2245.................3*22.4Lx....................0.448L245/x=67.2/0.448得:x=1.63g即发生反应的KCLO3的质量是1.63g245是2molKClO3的分子量.=2*(39+35.5+48)67.2L是3molO2的体积=3*22.4L.(1mol气体在标准状况下的体积是22.4L)

2024-04-28 10:45:361

高一化学（急！！）

（7.525*10^23 ）个硫酸所含氧原子数和122.5gKClO3所含原子数相等。（1.505*10^23 ）个硫酸分子所含氧原子数和122.5gKClO3所含氯酸根离子数相等 122.5gKClO3是1mol，所以有5mol原子所以n1(H2SO4) = 5/4 = 1.25moln2(H2SO4) = 1/4 = 0.25mol

2024-04-28 10:45:443

若用1,225克氯酸钾制取氧气,最多能收集多少氧气，用物理的量方程式计算

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol1.225克氯酸钾,刚好1mol2KClO3=2KCl+3O22 31 xx=1.5答案：1.5molO2

2024-04-28 10:45:512

19.7g氯化钾与氯酸钾的混合物含氯元素7.1g，则其中氯酸钾的质量为多少？

氯的原子量为35.5，7.1g就是0.2摩尔。 不管是氯化钾还是氯酸钾，氯和钾的比例都是1：1，所以该混合物含钾0.2摩尔，钾的原子量39,所以钾有7.8g。19.7g减掉7.8g的钾再减掉7.1g的氯，剩下的4.8g就是氧。 氧的原子量16，所以有0.3摩尔，每个氯酸钾有3个氧原子，于是氯酸钾有0.1摩尔。氯酸钾分子量为122.5，那么质量就是12.25g。

2024-04-28 10:45:571

490克氯酸钾与一定量二氧化锰共热完全反应可生成多少克氧气

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol490÷122.5=4mol2KClO3=2KCl+3O2234x生成氧气有：x=6mol氧气的摩尔质量为32g/mol32X6=192克

2024-04-28 10:46:061

氯酸钾,和合金粉,铝粉,珍珠粉能混用吗

不能。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，和合金粉，铝粉，珍珠粉混用会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾是一种无机化合物，摩尔质量为122.55g/mol，常温下是一种无色、有光泽的晶体或白色颗粒或粉末，其本身无味但在分解时会产生刺激性气味。

2024-04-28 10:46:131

一定量的氯酸钾与0.1的二氧化锰混合加热一段时间后得到4.04g固体氧气全部逸出继续加热固体不再

这题关键在于最后剩下多少氯化钾。实验中段得出混合物为4.04克，继续反应收集气体0.96克则反应结束时剩下固体是4.04-0.96克，其中除0.1克二氧化锰剩下的都是氯化钾4.04-0.96-0.1=2.98克，即是2.98/74.5 摩尔所以氯酸钾质量为2.98/74.5*122.5=4.9克

2024-04-28 10:46:461

加热氯酸钾和二氧化锰刚开始未分解原因

二氧化锰不会分解，加热氯酸钾和二氧化锰刚开始未分解原因二氧化锰不会分解，加热分解生成高氯酸钾和氯化钾，不是氧气，不能分解，氯酸钾，一种无机化合物，摩尔质量为122.55 g/mol。

2024-04-28 10:46:531

计算1摩尔氯化钾加热完全分解后能产生多少克氧气？

氯化钾中的氧元素可以完全转化为氧气，所以一摩尔氯化钾可以产生48克氧气。氯化钾（KClO3）的摩尔质量为122.5克/摩尔.一摩尔氯化钾中氧元素的质量为48克。

2024-04-28 10:47:002

少量高锰酸钾与氯酸钾的混合物10g 产生氧气最多

B 因为高锰酸钾摩尔质量为158.04 g/mol 1mol高锰酸钾产生16克氧气 所以1克高锰酸钾产生0.101克氧气 氯酸钾摩尔质量为122.55 g/mol 1mol氯酸钾产生24克氧气 所以1克氯酸钾产生0.196克氧气 所以A,B产生的氧气比较多 而高锰酸钾分解会产生二氧化锰 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 可以加快反应速率 所以选B

2024-04-28 10:47:081

3.3mol/L氯化钾怎么配制

KCL的摩尔质量为：74.5g/mol。配制1升3.3mol/L氯化钾溶液需要氯化钾的质量＝74.5x3.3=245.85克。即：将245.85克氯化钾溶于水配制成1升溶液，浓度为3.3mol/L。扩展资料：生产方法1、重结晶法将工业氯化钾加入盛有蒸馏水的溶解槽中进行溶解，再加人脱色剂、除砷剂、除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，固液分离，干燥，制得食用氯化钾成品。2、以氯化镁和氯化钾为主要成分的岩盐光卤石(carnolite)粉碎，与75%的水混合，通入过热蒸汽，冷却后析出氯化钾。此粗晶体经水洗，重结晶精制而得。从海水析出氯化钠后的母液，经浓缩、结晶、精制而得。3、浮选法将钾石盐矿(或砂晶盐)先经破碎、球磨机粉碎后，边搅拌边加入1%十八胺浮选剂，同时加入2%纤维素进行浮选，再经离心分离，制得氯化钾成品。分解一浮选联合法将光卤石先经筛分，粗品再经粉碎后，加入水、母液和浮选剂进行分解，再经粗选、精选、过滤、洗涤、离心分离、干燥，制得氯化钾成品。主要用途主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。参考资料来源：百度百科-氯化钾

2024-04-28 10:47:173

用氯酸钾制备氧气，若要制得标准状况下的氧气33.6L 至少需要氯酸钾多少摩尔 相当于氯酸钾多少克

33.6L就是1.5摩尔氧气2KCL03 == 2KL + 3O2 氧气【1.5摩尔】所以氯酸钾要1摩尔122.5克

2024-04-28 10:48:313

1g氯化钾等于多少mg

1mg =10^(-3) g1g=1000 mg

2024-04-28 10:48:511

加热6克氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间,冷却到室温,称得剩余固体物质的质量为5.04克,

混合物质量差就是释放出氧气的质量，所以氧气的质量 6g - 5.04g = 0.96g 设反应掉的KClO3质量为X2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2↑ 2*122.5 ----------------------- 3*32 X -------------------------------0.96 g则2*122.5 / x = 3*32 / 0.96 x=2.45 g所以反应掉氯酸钾质量为 2.45 g因为KClO3的摩尔质量为：122.5 g/mol所以反应掉氯酸钾物质的量为：2.45 / 122.5 = 0.02 mol 不明白HI

2024-04-28 10:49:051

用氯酸钾制备氧气,若要制得标准状况下的氧气33.6L 至少需要氯酸钾多少摩尔 相当于氯酸钾多少克

首先：2KClO3=2KCl+3O2 2mol 3*22.4L Xmol 33.6L 所以X=1 即需要1mol的氯酸钾,氯酸钾的分子量为122.5,所以需要122.5克

2024-04-28 10:49:121

把15g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气

1）反应前后减少的质量即为氧气质量：15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为：4.8 / 32 = 0.15 mol所以放出氧气0.15 mol2）通过氧气质量，用方程式计算，求各物质的质量设KClO3质量为x,KCl 质量为y 则2KClO3 =(加热，MnO2) = 2 KCl + 3O2245 ---------------------------149-------96x ------------------------------- y---------4.8克所以245 / x = 96 / 4.8 与 149 / y = 96 / 4.8得x=12.25 gy=7.45g 残余固体含有：氯酸钾7.45 g，二氧化锰10.7-7.45 = 3.25 g用物质的量表示为为：氯酸钾:7.45 / 74.5 = 0.1mol, （ 氯酸钾摩尔质量为：74.5 g /mol）二氧化锰: 3.25 / 87 =0.037mol, （二氧化锰摩尔质量为：87g /mol）不明白HI

2024-04-28 10:49:322

1mol kclo3中氧的质量和多少,那caco3中氧的质量呢

1、直接计算 1mol KClO3中氧的质量=3mol ×16g/mol=48g 1mol CaCO3中氧的质量=3mol ×16g/mol=48g 2、间接计算 1mol KClO3的质量=1mol ×122.5g/mol=122.5g 其中氧的质量=122.5g×(16×3÷122.5)=48g (16×3÷122.5是氯酸钾中氧的质量分数) 同理也可求出1mol CaCO3中氧的质量48g 对初学摩尔这一节来说间接计算比较好理解,通过对比就发现直接计算更简捷.

2024-04-28 10:49:401

1mol kclo3中氧的质量和多少，那caco3中氧的质量呢

KClO3中含3个O，所以1mol kclo3中氧的物质的量=3mol，质量=3*16=48g；同理，1molcaco3中氧的质量也是48g。

2024-04-28 10:51:061

氯酸钾的相对原子质量

氯酸钾的相对原子质量122.549。在平时计算题里，我们通常只保留小数点后-位，钾取39 氯取35.5，氧取16，就是39+35.5+16x3=122.5。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。

2024-04-28 10:51:261

初三一道化学题！

你好，通过化学方程式计算氯酸钾的质量，氧气质量就与氯酸钾中氧元素质量是相等的，然后再求出二氧化锰的质量再求出其中氧元素质量，就行了，所以可用下列解法，设氯酸钾的质量为X，2KClO3===2KCl+3o2245 96x 9.6gX=24.5g 氯酸钾中氧元素的质量为9.6克二氧化锰的质量为28.85g-24.5g=4.35g. 氧元素的质量为4.35克*32/87＝1.6克。所以原混合物中氯酸钾所含的氧元素与二氧化锰所含氧元素的质量比：9.6克：1.6克＝6：1若满意，请采纳

2024-04-28 10:51:344

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取6mol氧气，问同时生成氯化钾多少摩尔？生成氯化钾多少克

2024-04-28 10:52:173

0.1mol氯酸钾中所含的氧原子数与______个水分子所含氧原子数相同；所含钾原子数与_____g硫酸中所含的

首先，令阿伏伽德罗常数为N。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的氧原子数就是0.1*3*N=0.3N。水的化学是为H2O，每个水分子含有氧原子数为1个。0.3N个氧原子，自然就得有0.3N个水分子了。第一空格填写0.3N。备注一下：如果有前提说阿伏伽德罗常数为6.02*10^23或6.022*10^23，那么就是把N换成数字计算即可。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的钾原子数为0.1*1*N=0.1N。硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子含有氢原子数2个。0.1N个氢原子，自然就得有0.05N个硫酸分子了。0.05N个硫酸分子是0.05mol硫酸（应用公示物质的量*阿伏伽德罗常数=分子数）。硫酸的摩尔质量98g/mol，那么硫酸的质量就是0.05mol*98g/mol=4.9g。第二空格填写4.9。希望能帮到你……

2024-04-28 10:52:231

实验制氯气的方程式

实验室制氯气方程式反应如下：第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2氯气的用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。以上内容参考：百度百科-氯气

2024-04-28 10:38:011

氯酸钾与氯气反应的方程式是什么？高锰酸钾与氯气的方程式是什么？

当你探索化学反应的世界，对于氯酸钾与氯气的生成过程，你可能会疑惑其背后的化学方程式是怎样的。别担心，让我们一起解开这个谜团：氯酸钾（KClO3）与氯气的反应，其实涉及氧化还原反应。具体来说，当氯酸钾在加热或催化剂的作用下分解，会生成氧气和氯气。反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2 (加热)在这个过程中，氯酸钾中的氯元素部分被氧化，氧元素被还原。而高锰酸钾（KMnO4）与氯气的生成，则通常涉及到还原剂的使用，例如硫酸或者氢碘酸。但这里我们主要关注高锰酸钾与浓盐酸（HCl）的反应，生成氯气（Cl2）、硫酸锰（MnSO4）和水（H2O）：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O这个反应中，高锰酸钾的锰元素被还原为硫酸锰，而氯离子则被氧化为氯气。记住，反应条件和产物可能会因实验条件的不同而有所变化，但上述反应方程式提供了基本的化学原理。化学方程式是化学反应的精确描述，它揭示了反应物转化为产物的分子比例，对于理解化学反应的本质至关重要。希望这些信息能帮助你深入理解氯酸钾与氯气，以及高锰酸钾与氯气的反应机制。

2024-04-28 10:37:541

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）： KClO 3 +HCl(浓)

(1)1;6;1;3;3 (2)② (3)1/6(4)12mol/L

2024-04-28 10:37:471

碳酸钾和浓盐酸反应#产生0.15mol电子转移 产生氯气的体积在标准状况吓多少升#需要五摩尔梅升

碳酸钾和浓盐酸发生的是复分解反应，不会有电子转移，更不会产生氯气，能和浓盐酸反应产生氯气的可能有氯酸钾和高锰酸钾，如果是氯酸钾则反应式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，也即每转移5mol电子可产生3mol氯气，也即0.15mol电子转移可产生0.09mol氯气，标况下体积为2.016L，由化学方程式可知产生0.09mol氯气需要消耗0.18molHCl，因此需要5mol/L盐酸36mL。

2024-04-28 10:37:401

求解答。氯酸钾与浓盐酸反应配平时盐酸系数是6是怎么配的？

(1)KCIO3 + 6HCI == KCI + 3CI2 + 3H2O(2)氯酸钾与浓盐酸反应配平时盐酸系数是6;5个是还原剂 1个是酸形成盐!

2024-04-28 10:37:311

1、饱和氯酸钾＋浓盐酸反应化学方程式？2、固体氯化钠＋浓硫酸反应化学方程式？

1，KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Ck2，2，2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl。

2024-04-28 10:37:091

氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气对吗？

用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气

2024-04-28 10:36:581

氯酸钾和浓盐酸反应，为什么要加浓硫酸？

　　解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O　　注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。

2024-04-28 10:36:511

氯酸钾与浓盐酸的反应方程式…

kcl+3cl2+H2o生成物是这个

2024-04-28 10:36:375

不是很懂“归中型”氧化还原反应 解释下 最好详细点 谢谢~

氧化还原反应即有化合价的升高，同时又有化合价的降低。所谓归中型氧化还原反应，必须是对于同一种不同价态的元素间发生的氧化还原反应，如：氯酸钾与浓盐酸反应，是氯元素间的氧化还原反应，氯酸钾中的氯是正5价，盐酸中的氯是－1价，氧化还原反应时，＋5价的氯降低不可能降到－1价或更低，－1价的氯化合价不可能升高到＋5价或高于＋5价，升高的和降低的应该在＋5和－1之间的价态。同种元素间氧化还原反应除了有归中原则外，还有不交叉原则。即＋5价降低，－1价升高，但是不可能＋5价降到比－1价升高的价态低。如＋5降到＋1，－1升到＋3，这就交叉了。

2024-04-28 10:36:181

二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式是什么？

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

2024-04-28 10:36:031

请问如何配平KClO3和浓HCl反应的离子方程式，HCl是浓的，谢谢

即将KClO3、KCl拆开就行，由于HCl是浓的，不拆开。K+ +ClO3- + 6HCl=K+ +Cl- + 3Cl2↑ + 3H2O

2024-04-28 10:35:304

漂白液和浓盐酸的离子方程式

漂白剂一般是指含次氯酸钠和氯化钠的水溶液。俗称漂白液；漂白水；消字灵等漂白液和浓盐酸的离子方程式为：ClO- + Cl- + 2H+ == Cl2 + H2O漂白液物理性质：【外观】微黄色溶液，有似氯气的气味。【沸点】（℃） 102.2【熔点】（℃） -6【相对密度】 1.10【溶解性能】易溶于水【稳定性】不稳定，易分解而失效。

2024-04-28 10:34:562

氯气的化学方程式怎么配平？

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

2024-04-28 10:34:423

已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色

A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，说明Cl-被氧化，证明Cl-具有还原性，故A正确；B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．故选AD．

2024-04-28 10:34:141

KCLO3与浓盐酸的反应

2KClO3+4HCl=2KCl+ClO2+2H2O+Cl2氯酸钾中的氯由+5还原成ClO2中的+4价，HCl中的氯由-1价氧化成Cl2的零价，并由它们的电子得失可配平此式。

2024-04-28 10:33:501

实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾

2024-04-28 10:33:423

氯酸钾制取氧气的方程式

氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

2024-04-28 10:32:451

氯酸钾化学式制氧化学方程式

氯酸钾化学式制氧化学方程式介绍如下：用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

2024-04-28 10:31:401

氯酸钾制氧的化学方程式怎么写

氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。

2024-04-28 10:30:181

氯酸钾制取氧气的化学反应方程式

氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3+2KCl =3O2 ↑ （条件加热）氯酸钾制取氧气是通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来置取，实验室制取氧气时的注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)；③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：水通电(正O2 负H2 ，体积比1:2)2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑

2024-04-28 10:29:181