把15g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气

设发生反应的KCLO3的质量是x2KClO3=2KCl+3O2245.................3*22.4Lx....................0.448L245/x=67.2/0.448得:x=1.63g即发生反应的KCLO3的质量是1.63g245是2molKClO3的分子量.=2*(39+35.5+48)67.2L是3molO2的体积=3*22.4L.(1mol气体在标准状况下的体积是22.4L)

（7.525*10^23 ）个硫酸所含氧原子数和122.5gKClO3所含原子数相等。（1.505*10^23 ）个硫酸分子所含氧原子数和122.5gKClO3所含氯酸根离子数相等 122.5gKClO3是1mol，所以有5mol原子所以n1(H2SO4) = 5/4 = 1.25moln2(H2SO4) = 1/4 = 0.25mol

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol1.225克氯酸钾,刚好1mol2KClO3=2KCl+3O22 31 xx=1.5答案：1.5molO2

氯的原子量为35.5，7.1g就是0.2摩尔。 不管是氯化钾还是氯酸钾，氯和钾的比例都是1：1，所以该混合物含钾0.2摩尔，钾的原子量39,所以钾有7.8g。19.7g减掉7.8g的钾再减掉7.1g的氯，剩下的4.8g就是氧。 氧的原子量16，所以有0.3摩尔，每个氯酸钾有3个氧原子，于是氯酸钾有0.1摩尔。氯酸钾分子量为122.5，那么质量就是12.25g。

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol490÷122.5=4mol2KClO3=2KCl+3O2234x生成氧气有：x=6mol氧气的摩尔质量为32g/mol32X6=192克

不能。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，和合金粉，铝粉，珍珠粉混用会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾是一种无机化合物，摩尔质量为122.55g/mol，常温下是一种无色、有光泽的晶体或白色颗粒或粉末，其本身无味但在分解时会产生刺激性气味。

这题关键在于最后剩下多少氯化钾。实验中段得出混合物为4.04克，继续反应收集气体0.96克则反应结束时剩下固体是4.04-0.96克，其中除0.1克二氧化锰剩下的都是氯化钾4.04-0.96-0.1=2.98克，即是2.98/74.5 摩尔所以氯酸钾质量为2.98/74.5*122.5=4.9克

二氧化锰不会分解，加热氯酸钾和二氧化锰刚开始未分解原因二氧化锰不会分解，加热分解生成高氯酸钾和氯化钾，不是氧气，不能分解，氯酸钾，一种无机化合物，摩尔质量为122.55 g/mol。

氯化钾中的氧元素可以完全转化为氧气，所以一摩尔氯化钾可以产生48克氧气。氯化钾（KClO3）的摩尔质量为122.5克/摩尔.一摩尔氯化钾中氧元素的质量为48克。

B 因为高锰酸钾摩尔质量为158.04 g/mol 1mol高锰酸钾产生16克氧气 所以1克高锰酸钾产生0.101克氧气 氯酸钾摩尔质量为122.55 g/mol 1mol氯酸钾产生24克氧气 所以1克氯酸钾产生0.196克氧气 所以A,B产生的氧气比较多 而高锰酸钾分解会产生二氧化锰 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 可以加快反应速率 所以选B

KCL的摩尔质量为：74.5g/mol。配制1升3.3mol/L氯化钾溶液需要氯化钾的质量＝74.5x3.3=245.85克。即：将245.85克氯化钾溶于水配制成1升溶液，浓度为3.3mol/L。扩展资料：生产方法1、重结晶法将工业氯化钾加入盛有蒸馏水的溶解槽中进行溶解，再加人脱色剂、除砷剂、除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，固液分离，干燥，制得食用氯化钾成品。2、以氯化镁和氯化钾为主要成分的岩盐光卤石(carnolite)粉碎，与75%的水混合，通入过热蒸汽，冷却后析出氯化钾。此粗晶体经水洗，重结晶精制而得。从海水析出氯化钠后的母液，经浓缩、结晶、精制而得。3、浮选法将钾石盐矿(或砂晶盐)先经破碎、球磨机粉碎后，边搅拌边加入1%十八胺浮选剂，同时加入2%纤维素进行浮选，再经离心分离，制得氯化钾成品。分解一浮选联合法将光卤石先经筛分，粗品再经粉碎后，加入水、母液和浮选剂进行分解，再经粗选、精选、过滤、洗涤、离心分离、干燥，制得氯化钾成品。主要用途主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。参考资料来源：百度百科-氯化钾

33.6L就是1.5摩尔氧气2KCL03 == 2KL + 3O2 氧气【1.5摩尔】所以氯酸钾要1摩尔122.5克

1mg =10^(-3) g1g=1000 mg

混合物质量差就是释放出氧气的质量，所以氧气的质量 6g - 5.04g = 0.96g 设反应掉的KClO3质量为X2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2↑ 2*122.5 ----------------------- 3*32 X -------------------------------0.96 g则2*122.5 / x = 3*32 / 0.96 x=2.45 g所以反应掉氯酸钾质量为 2.45 g因为KClO3的摩尔质量为：122.5 g/mol所以反应掉氯酸钾物质的量为：2.45 / 122.5 = 0.02 mol 不明白HI

首先：2KClO3=2KCl+3O2 2mol 3*22.4L Xmol 33.6L 所以X=1 即需要1mol的氯酸钾,氯酸钾的分子量为122.5,所以需要122.5克

1、直接计算 1mol KClO3中氧的质量=3mol ×16g/mol=48g 1mol CaCO3中氧的质量=3mol ×16g/mol=48g 2、间接计算 1mol KClO3的质量=1mol ×122.5g/mol=122.5g 其中氧的质量=122.5g×(16×3÷122.5)=48g (16×3÷122.5是氯酸钾中氧的质量分数) 同理也可求出1mol CaCO3中氧的质量48g 对初学摩尔这一节来说间接计算比较好理解,通过对比就发现直接计算更简捷.

KClO3中含3个O，所以1mol kclo3中氧的物质的量=3mol，质量=3*16=48g；同理，1molcaco3中氧的质量也是48g。

氯酸钾的相对原子质量122.549。在平时计算题里，我们通常只保留小数点后-位，钾取39 氯取35.5，氧取16，就是39+35.5+16x3=122.5。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。

你好，通过化学方程式计算氯酸钾的质量，氧气质量就与氯酸钾中氧元素质量是相等的，然后再求出二氧化锰的质量再求出其中氧元素质量，就行了，所以可用下列解法，设氯酸钾的质量为X，2KClO3===2KCl+3o2245 96x 9.6gX=24.5g 氯酸钾中氧元素的质量为9.6克二氧化锰的质量为28.85g-24.5g=4.35g. 氧元素的质量为4.35克*32/87＝1.6克。所以原混合物中氯酸钾所含的氧元素与二氧化锰所含氧元素的质量比：9.6克：1.6克＝6：1若满意，请采纳

首先，令阿伏伽德罗常数为N。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的氧原子数就是0.1*3*N=0.3N。水的化学是为H2O，每个水分子含有氧原子数为1个。0.3N个氧原子，自然就得有0.3N个水分子了。第一空格填写0.3N。备注一下：如果有前提说阿伏伽德罗常数为6.02*10^23或6.022*10^23，那么就是把N换成数字计算即可。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的钾原子数为0.1*1*N=0.1N。硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子含有氢原子数2个。0.1N个氢原子，自然就得有0.05N个硫酸分子了。0.05N个硫酸分子是0.05mol硫酸（应用公示物质的量*阿伏伽德罗常数=分子数）。硫酸的摩尔质量98g/mol，那么硫酸的质量就是0.05mol*98g/mol=4.9g。第二空格填写4.9。希望能帮到你……

1，少的零点二克是氢气我，即零点一摩尔，所以加的铁铁质量是五十六乘零点一等于五点六克，FeSO4的质量也是这样算拿(56+32+16*4)*0.1=15.2克2，硫个质量为400＊1％＝4吨，根据S+O2=SO2得生成二氧化硫（4/32）＊64＝8吨，3，根据二氧化碳88克得到碳元素88/44＝2摩尔，同理可得氢元素8摩尔，这要判断有机物中有没含氧，这里不含则可以是甲烷，元素质量比为七比二。又知该有机物为64/32＝2摩尔，所以它叫甲烷CH4.四，反应方程：2KClO3=2KCl+3O2，MnO2作催化剂。所以减少的质量即氧气的为9.6/32＝0，3摩尔，所以氯酸钾为0，2摩尔，其质量为它的摩尔质量乘零点二。唉，这么长，拿手机回答会累死，还要口算，还好坚持下来做到有始有终了

分析：2.5+0.5是反应前固体（KCLO3和MnO2和杂质）总质量,2.04是反应后剩余固体（KCL和MnO2和杂质）总质量,为什么质量减轻了呢?因为生成气体O2逸散了,所以生成的O2质量为 2.5+0.5-2.04=0.96g 设参加反应的KCLO3质量为x. 2KCLO3==加热（MnO2）==2KCL+3O2↑ 245 96 x 0.96g 解得x=2.45g 所以KCLO3质量分数：2.45/2.5*100%=98%

“振荡后有4.2g固体末溶解”应该是“未溶解”？讨论：（1）假设3.28克全部是二氧化锰，且正好将氯化钾溶解完即得到氯化钾的饱和溶液。则开始氯酸钾的质量为10-3.28=6.72克，2克水溶解氯化钾为4.2-3.28=0.92克，则6克水溶解的氯化钾为0.92×3=2.76克。即6.72克氯酸钾分解得到2.76克氯化钾，根据质量守恒定律得，得到的氧气为6.72-2.76=3.96克。根据化学方程式2KClO3=2KCl+3O2，245克氯酸钾生成96克氧气，则6.72克氯酸钾应生成2.63克氧气。所以，上述假设不成立。（2）假设3.28克固体中还有氯化钾，则设二氧化锰质量为x，则氯酸钾质量为10-x克，生成氯化钾的质量为2.76（6克水中溶解的氯化钾）+3.28-x。根据化学方程式可以计算出x为负值，所以该假设也不成立。（3）所以3.28克为二氧化锰，则氯酸钾的质量分数为（10-3.28）/10=67.2%

根据质量守恒守恒，可以知道氧气的物质的量n（O2）=3/2n（KClO3）=3mol。质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。定律定义在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。微观解释在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变,元素化合价。

1、化合物，具有明确的名称、化学式、摩尔质量。例如。氢氧化钠是一种化合物，化学式是NaOH，摩尔质量M = 40 g/mol ；具有本性的物性和化性。2、混合物，是由两种以上的物质的混合而成。所以它没有固定的组成，也就没有化学式、摩尔质量的问题可言。3、氧化物不是混合物，是一种化合物；例如，氧化钙是一种化合物，化学式是CaO，摩尔质量M = 56 g/mol ；具有本性的物性和化性。

氯酸钾的物质的量为9。8/122。5=0。08mol 2KCl~3O2 2 ~ 3 0.08 氧气物质的量为0.12mol 要0。24mol高锰酸钾 即37.92g

（1）4.8g （2）设所加氯酸钾的质量为x 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 　245　　　　　　 96 　x 　　　　　　　4.8g x=12.25g

【1】这个要求做不了。因为现在的仪器精度，只能达到0.02000 mol/L的准确度。以及试剂性质的制约。【2】配制方法是： （1）先计算次氯酸钾的称量质量：m/M= 250x0.02000 = 5.00 ； m = 5.00M = 5.00mmolx90.55mg/mmol = 452.75 （mg）；（2）在分析天平上称量次氯酸钾质量m = 0.4528 g ，溶样后，定量转移到250ml ，在定容到刻线，摇匀。得0.02000 mol/L的KClO 溶液。

加热氯酸钾二氧化锰混合物，直至不反应，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，质量不变，那么加热前后减少的质量就是产生氧气的质量：15.5-10.7=4.8g设氯化钾质量为xg2KClO3=加热=2KCl+3O22*122.5——————3*32xg—————————4.8g解得x=12.25g加热前氯酸钾质量为12.25g二氧化锰质量为15.5-12.25=3.25g加热后固体中的物质有二氧化锰和氯化钾二氧化锰质量不变，为3.25g氯化钾质量为10.7-3.25=7.45g

用t3时间后的数据.因为剩下4.08g,所以产生了氧气 1.92g,刚KClO3的重量为：2*112.5*1.92/96 = 4.5g,所以纯度为 4.5/（6－1）×100％＝90％

1 产生1MOL氢气要转移2MOL电子，1MOL甲产生0.5MOL氢气说明转移1MOL电子，所以甲的化合价为+1，又因为是1：2：3，所以乙是+2，丙是+32 具体思路因为提示你酸是过量的，而且后来又用KOH中和了，产物必定是KCL所以以HCL中的CL为基准，CL的良就是最后KCL的量（物质守恒）3 因为释放了全部氧，1MOL该盐含氧应该是3MOL。推测分子式为K？O3（？待定）再由养的含量4.09-2.49=1.6 可算出分子的含氧量，从而求得总的摩尔质量，减去氧和钾的摩尔质量后就是待定元素的摩尔质量（说这么多废话，高中化学用脚指头想能放出氧气的含氧酸盐不是高锰酸钾就是氯酸钾）

用已知质量除以他们的摩尔质量 三个相比的结果就是原子个数比 其实就是相当于求出各自的物质的量

首先你要知道氯酸钾在二氧化锰的催化条件下发生的反应方程式：2kclo3==2kcl+3o2.然后你要清楚，反应方程式质量守恒的，还有，催化剂二氧化锰的质量是不发生变化的。你还要知道，为什么反应后固体质量会发生变化呢？那是因为生成了气体氧气。那么你就知道了，减少的固体质量就等于生成的氧气的质量，懂么？看t4时的数据，剩余的固体质量有2.04克，原来一共有3克固体，那么我们就知道了一共生成了0.96克的氧气，对吧？再看方程式中的关系：就是245克氯酸钾生成96克氧气，那么现在时生成了0.96克氧气，那就需要2.45克的氯酸钾，对吧？所以呢，我们就知道了，2.5克样品中有2.45克氯酸钾，再用2.45除以2.5，就得到了氯酸钾的质量分数百分之98了。解：--------------t3---------t4剩余固体质量/克2.04-----2.04得到mO2=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g2KClO3对应3O2245-------962.45g=====0.96gmKClO3%=2.45g/2.5g=98%

（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③ （3）慢慢将量筒下移 （4）

学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有：　　1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。　　2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。　　3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。　　4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。　　比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g　　设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7%　　剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。　　例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X　　4.8g245:X96:4.8g　　X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。　　分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。　　热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？　　2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？　　参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。　　答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO　　2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。　　答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.

（1）连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好（2）②①③（3）调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位 （4）

此题的解答你需要明确两个问题：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的量质量总和等于反应生成的各物质的质量部总和；2、根据化学方程式进行计算时应是纯净物，而不是混合物。分析：你的第一疑问是正确的：“加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体质量为24.02g”，无法确定氯酸钾是否完全反应，所以不能直接用氯酸钾求解氧气，此时需要根据质量守恒定律求出生成氧气的质量，然后通过氧气的质量，再求出反应的氯酸钾的质量，就知道氯酸钾是否完全反应。求氯酸钾的质量不能用剩余固体质量24.02g来求，剩余固体是混合物。剩余固体中含有未反应的二氧化锰、生成的氯化钾，也可能向你上面疑问的未反应的氯酸钾。具体过程如下：解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=24.5g+0.5g-24.02g=0.98g(2)设反应的氯酸钾的质量为X2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 245 96 X 0.98g245:96=X:0.98gX=2.5g<2.45g说明氯酸钾没有完全反应。答：（1）产生氧气的质量为0.98克；（2）反应的氯酸钾的质量为2.5克。希望我的回答能对你的学习有帮助！

首先写化学式 KClO3 找出每个元素的原子量 K 39 Cl 35.5 O 16 有系数的要乘以系数 所以质量比为 39 :35.5 ：16x 3 39 :35.5 :48

2（39+35.5+16u27183）：2（39+35.5）：3u271816u27182=245：149：96

化学方程式是:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O离子方程式是:ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O从离子方程式可以看出虽然有6个HCl参与了反应，但只有其中5个HCl的氯离子被氧化，每个氯离子从-1价升到0价，失去一个电子，因此5个氯离子就失去5个电子，另外氯酸根中的氯原子由+5价降低到0价，每个氯原子得到5个电子。其本质就是氯离子把电子转移给了氯酸根中的氯原子。 所以当生成3mol氯气时，转移的电子数为5mol。

用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气

KCLO3+6HCL（浓）=KCL+3CL2+H2O氧化剂：氯酸钾还原剂：浓盐酸氧化剂：还原剂=1:5氧化产物：还原产物=5:11molKCLO3中的CL5+得到HCL中CL-5mol电子即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到KCLO3中正五价的氯离子

氯酸钾中的氯得到五个电子，盐酸中的氯失去一个电子

可以采用对氯酸钾加热的方法来制取氧气，因为氯酸钾分解能够产生氧气。方程式为：氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。结构式为：化学性质：氯酸钾是强氧化剂，如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。用途：氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂、分析试剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾制取氧气为什么不放棉花：氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸。氯酸钾介绍如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的理化性质介绍如下：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。氯酸钾的用途介绍如下：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气，氧气不纯且危险。

氯酸钾制取氧气如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。