用高氯酸钾制取氯气反应方程式为

kclo3和hcl反应的离子方程式

ClO3- + 5Cl- + 6H+ === 3Cl2↑ + 3H2O （需加热）

2024-04-28 06:52:134

氯化钾和盐酸有什么反应啊？

氯化钾和盐酸可以发生中和反应，生成氯化氢和硫酸钾，化学方程式如下：KCl + HCl → KCl + H2O这是一种比较常见的酸碱反应，盐酸是酸性物质，而氯化钾是碱性物质，两者在反应时会中和生成水和盐。在上述反应中，生成的盐是氯化钾(KCl)，而生成的酸是氯化氢(HCl)。

2024-04-28 06:52:202

氯酸钾和稀盐酸的反应方程式是什么？

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

2024-04-28 06:52:521

氯酸钾和稀硝酸反应生成什么

您好，希望我的回答对你有帮助！氯酸钾与稀硝酸不反应,因为他们都是强氧化剂,不具有氧化还原反应的反应条件。复分解也不行。没有沉淀，气体，水生成。氯酸钾可以与稀盐酸反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 祝学习进步！

2024-04-28 06:53:412

KOH与氯气反应的方程式（生成物有KCLO3，要有配平）

总反应为6KOH+3Cl2=加热=KClO3+5KCl+3H2O可以分布来理解首先氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO其次盐酸，次氯酸与氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2OHClO+KOH=KClO+H2O最后次氯酸钾受热发生歧化反应3KClO=加热=2KCl+KClO3把以上四个方程式合并就得到总反应方程6KOH+3Cl2=加热=KClO3+5KCl+3H2O

2024-04-28 06:53:593

为什么稀硫酸和氯酸钾反应生成氯化氢

因为稀硫酸含有大量水，氯化氢易溶于水，稀硫酸和氯化钠混合，得到的是氢离子，钠离子，氯离子，硫酸根离子的混合溶液。浓硫酸与水结合，氯离子才能和氢离子结合为氯化氢气体跑出来。

2024-04-28 06:54:155

次氯酸钙与二氧化碳反应方程式是什么？

次氯酸钙与二氧化碳反应方程式：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO分析：该反应是漂白粉漂白的原理。次氯酸钙溶于水与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性、强氧化性，能够漂白、杀菌。扩展资料：二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

2024-04-28 06:54:401

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳反应的化学方程式

次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓离子方程式为：Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2离子方程式为： ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-希望我的回答能对你的学习有帮助！

2024-04-28 06:54:571

适量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中的化学方程式

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO二氧化碳溶水得到碳酸。碳酸的酸性强于次氯酸。故二氧化碳通入次氯酸钙溶液中可以发生强酸制取弱酸的反应，根据二氧化碳量的不同：若二氧化碳少，则得到正盐碳酸钙；若二氧化碳多，则得到酸式盐碳酸氢钙.

2024-04-28 06:55:043

向次氯酸钙中通入二氧化碳（过量）的方程式?二氧化碳（少量）?

少量： Ca2+ ＋2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓ 过量： ClO-＋ CO2＋ H2O = HClO＋ HCO3- Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

2024-04-28 06:55:111

求：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的化学方程式和离子方程式？？

二氧化碳通入碱液中，先会生成碳酸根，过量则会生成碳酸氢根。 次氯酸钙若通过过量二氧化碳时，也是先要判断一下生成物。 首先，由于碳酸酸性强于次氯酸，因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO，另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙，二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙。 故次氯酸钙通入二氧化碳时，最终生成物为碳酸氢钙、和次氯酸，而碳酸氢钙是易溶的，因此钙离子就没有参加反应，故在离子方程式中可省略掉。 因此离子反应方程式为： ClO(-)+CO2+H2O==HClO+HCO3(-)

2024-04-28 06:55:181

CO2通入次氯酸钙化学方程式（过量和少量）

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 【通入的CO2过量,通常我们用的是这个式子】 学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩

2024-04-28 06:55:381

次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式

次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓离子方程式为：Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2离子方程式为： ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-希望我的回答能对你的学习有帮助！

2024-04-28 06:55:471

次氯酸钙和二氧化碳的反应

次氯酸钙和二氧化碳的反应主要分为两个阶段。次氯酸钙和二氧化碳的反应主要分为两个阶段。次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓。离子方程式为：Ca^2++2ClO^-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓。接下来，继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)。通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)。这个反应过程说明了碳酸的酸性大于次氯酸，这是强酸制弱酸原理的体现。

2024-04-28 06:55:541

次氯酸钙与过量CO2反应的方程式怎么写

通入过量co2生成的是hco3-所以方程式是：ca(clo)2+co2+2h2o==ca(hco3)2+2hclo离子方程式：2clo-+co2+2h2o==2hco3-+2hclo

2024-04-28 06:56:122

氯酸钙与二氧化碳反应的化学方程式

氯酸钙不与二氧化碳反应。如果是次氯酸钙的话那么Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3(沉淀)+2HClO

2024-04-28 06:56:193

次氯酸钙和二氧化碳的反应 二氧化硫和氧化钙的反应 氯化铵和氢氧化钙的反应 一氧化

次氯酸钙在有水条件下与二氧化碳反应，因为碳酸的酸性强于次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氧化钙与二氧化硫，酸性氧化物和碱性氧化物反应产生盐CaO+SO2=CaSO3氯化铵和氢氧化钙，铵盐与强碱反应产生氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O氨气与二氧化氮发生归中反应产生氮气8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O硝酸钠和浓硫酸，加热反应，由高沸点酸制低沸点酸得到硝酸，但硝酸容易受热分解，因此得到的硝酸不会很纯净2NaNO3+H2SO4=2HNO3+Na2SO4碳酸钙和氢氧化钙不会反应，碳酸钠与氢氧化钙反应产生氢氧化钠，因为有碳酸钙沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3碳酸钠和二氧化硅在高温下反应产生硅酸钠，因为另一产物二氧化碳是挥发性的Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2硅酸钠和盐酸，强酸制弱酸得到原硅酸沉淀Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl硅酸钠和二氧化碳在溶液中反应，碳酸酸性强于硅酸，因此产生原硅酸沉淀Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4

2024-04-28 06:56:281

次氯酸钙里同二氧化碳的化学方程式

漂白粉漂白的原理Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 【通入的CO2过量，通常我们用的是这个式子】学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩

2024-04-28 06:56:351

次氯酸钙和过量二氧化碳反应

次氯酸钙和过量二氧化碳反应是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。一、次氯酸钙的定义化学式为Ca(ClO)2，是一种无机化合物，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。二、次氯酸钙的用途主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。三、急救措施1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。4、食入：饮足量温水，催吐。就医。次氯酸钙工业制法与储存注意事项一、次氯酸钙工业制法先将石灰石与白煤按1：（0.11～0.13）的配比间断从石灰窑顶部加入石灰窑中进行煅烧，温度控制在800～1200℃，生成的石灰从窑底间断排出，将其加水消化，得到含有少量游离水的消石灰，陈化8天以上，经绞龙送至风选系统除渣。而粉末状消石灰经旋风分离器进行气固相分离。含有3%～6%游离水分的细粒消石灰，经消石灰仓下的蛟龙从氯化塔的第四层加入，氯气（液氯液化尾气）从氯化塔第一层通入，漂白粉成品由氯化塔第一层排出。二、储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

2024-04-28 06:56:411

高中化学Ca(ClO)2+ CO2+ H2O==

高中化学Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO这里的碳酸钙还用标沉淀符号吗？ 这个反应是漂白剂的漂白原理，次氯酸钙虽然可溶，但具体到这个反应它其实是以固态形式（糊状）参加的反应，所以碳酸钙可以不写沉淀符号，当然写了也不是很大的问题。平常学习老师可能对这些细节要求较严格，其实高考中像此类问题要求很松的，不用过分拘泥细节。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 为什么只有碳酸钙有沉淀符号? 往澄清的石灰水里通入二氧化碳，石灰水变浑浊。 这是因为Ca(OH)2与CO2反应产生了难溶于水的白色固体CaCO3（所以要画沉淀符号↓）和H2O（这时的水是液态的，只有当反应放出大量的热时才会把水汽化成水蒸气） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO中CaCO3为什么不沉淀 这是漂白粉在空气中变质的方程式，如果是固体漂白粉在空气中变质，那么当然不用写沉淀符号，如果是漂白粉的溶液在空气中变质，由于空气中CO2含量很少，生成的CaCO3也很少，不足以形成沉淀，也就不用写沉淀符号 如果是在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，那么就应该写沉淀符号 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2一份碳酸钙生成一份碳酸氢钙，一份碳酸氢钙生成碳酸钙 一般性喀斯特地貌环境中，恒温，充满CO2，潮溼，抑制了Ca（HCO3）2的分解，所以钟乳石的生成速率大于分解速率。日积月累，钟乳石就能长大 化学方程式Ca(ClO2)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO中，为什么CaCO3后不加沉淀符号？（化学教科书上就这样写的） 只有整体反应是在溶液中进行时，才需要使用沉淀符号。 这个反应是指次氯化物在空气中的氧化，本身环境并不是在溶液中，所以CaCO3不需要沉淀符号 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 很对啊 若碳酸酸性强于次氯酸 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 那应该生成碳酸氢钙啊？ 如果都以假设为前提的话 还得知道HCO3的酸性 CO2+H2O===H2CO3,H2CO3加沉淀符号吗？ 这是个易挥发的物质.......哪来的沉淀 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO成立吗？ 【成立】这是漂白粉在空气中变质的方程式。

2024-04-28 06:57:161

漂白粉和二氧化碳反应化学方程式

漂白粉和二氧化碳反应化学方程式：漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,再通入二氧化碳,其与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。扩展资料漂白粉的作用1.纸或衣物上的红(蓝)墨水用肥皂洗不掉时，可用15%的漂白粉和15%的硼砂混合均匀，再加70%的水放在瓶里摇动，用其液可洗除。2.白棉布上洒有啤酒时，可将布泡在按1 份漂白粉加14 份清水的溶液中，几分钟后，把布拿出来再放在有几滴氨水的水中洗净。3.咖喱沾染了衣服，很难完全去除。棉质衣服以漂白剂漂白，浸于草酸液中，可使咖喱色稍微轻淡。从草酸液中拿出衣服后，尚须以水冲洗将草酸气味去除。4.厨房里的木器脏污了，可用有漂白粉的水浸一夜，翌日用水一冲就干净了。参考资料来源：百度百科-漂白粉

2024-04-28 06:57:247

将二氧化碳通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 为什么 方程式

因为二氧化碳溶于水就是碳酸，而碳酸酸性比次氯酸强，所以根据强酸制弱酸原理就可以知道。方程式为：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O==2Ca（HCO3）2+2HClO这里强调一下为什么生成碳酸氢钙，因为次氯酸酸性比碳酸弱但比碳酸氢根强，所以又是一个强酸制弱酸（若生成碳酸钙，次氯酸又与碳酸钙反应生成碳酸氢钙）。

2024-04-28 06:58:201

高中化学 求次氯酸钙与过量CO2反应的过程和方程式

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ,不对因为有过量CO2，所以生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3，所以无沉淀生成，化学方程式：2CO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO离子方程式：CO2 + ClO- + H2O == HCO3- + HClO

2024-04-28 06:58:396

向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳或二氧化硫，方程式和离子方程式，

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O -----> CaCO3 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O -----> CaCO3 + 2HClOCa(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O -----> Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 + H2O -----> HCO3- + HClOCa(ClO)2 + SO2 + H2O -----> CaSO4 + HClO + HClCa2+ + 2ClO- + SO2 + H2O -----> CaSO4 + H+ + Cl- + HClOCa(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O -----> CaSO4 + H2SO4 + 2HClCa2+ + 2ClO- + 2SO2 + 2H2O -----> CaSO3 + 4H+ + 2ClO- + SO42-

2024-04-28 06:58:541

次氯酸钙加二氧化碳加水生成的化学方程式和反应原理

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 该反应是漂白粉漂白的原理。该反应是复分解反应，且在溶液中发生。该反应证明碳酸的酸性大于次氯酸。这是强酸制弱酸原理。

2024-04-28 07:00:121

次氯酸钙溶液与过量CO2反应的方程式?

少量CO2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 过量CO2: Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

2024-04-28 07:00:461

次氯酸钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙为什么不是沉淀

生成的碳酸钙是沉淀，方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO这个反应说明了碳酸的酸性强于次氯酸。次氯酸：化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。物理性质：物质类别：无机酸常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Clu2082+Hu2082O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）气味：有类似氯的刺激性气味基本用途：消毒剂次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

2024-04-28 07:00:532

CO2与次氯酸钙溶液反应方程式

少量的二氧化碳:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓过量的二氧化碳:Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2

2024-04-28 07:01:002

氯气和KOH反应为什么可以生成KCLO3而不是KCLO?

该反应与溶液浓度和反应温度等条件有关。一般是常温下生成KCl和KClO，加热条件下和KOH浓溶液生成KCl和KClO3。氯气，化学式为Clu2082。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。氢氧化钾（化学式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片状固体。熔点380℃，沸点1324℃，相对密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg（719℃）。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。0.1mol/L溶液的pH为13.5。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。

2024-04-28 06:51:184

中学阶段高氯酸钾可以认为是沉淀吗？

可以把它认为沉淀，可以结晶成高氯酸钾固体，可以在水中溶解。

2024-04-28 06:51:111

实验室用氯酸钾制取氧气,该反应结束后,试管内剩余的固体是什么？

实验室用氯酸钾制取氧气，反应结束后，如果氯酸钾全部反应了，则剩余的固体有：氯化钾，二氧化锰如果氯酸钾有部分未反应，则剩余的固体有氯化钾，二氧化锰，氯酸钾

2024-04-28 06:51:031

初三化学难题,高手进!在线等!!!

分析：固体混合物归加热至恒重说明残留的固体是MnO2和KCl的混合物，加入12g水中,有12g的固体未溶,再加入5g水,仍有10g的固体未溶.（1）若10g固体都是MnO2则KClO3的质量=25g-10g=15g（2）若10g固体是MnO2和KCl的混合物则根据加入12g水中有12g的固体未溶和再加入5g水,仍有10g的固体未溶可计算出12g水溶解KCl的质量是4.8g,所以残留的固体质量=4.8g+12g=16.8g, O2质量=25g-16.8g=8.2g可求KClO3的质量。 解：（1）若10g固体都是MnO2时，则KClO3的质量=25g-10g=15g（2）若10g固体是MnO2和KCl的混合物，设12g水溶解KCl的质量是x, KClO3的质量为y x/12g=(12g—10g)/5g x=4.8g 所以残留固体质量=12g+4.8g=16.8g 生成O2质量=25g-16.8g=8.2g 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 245 96 y 8.2g 解得y=20.9g

2024-04-28 06:50:434

氯酸钾和高锰酸钾加热，固体剩余物为几种

完全没有!氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。所以是3种。没有液体的生成，反应生成物统统都是固体。

2024-04-28 06:50:361

能否用蒸发来制取氯酸钾固体？

可以，因为氯酸钾在无二氧化锰时，其分解温度较高，蒸发的温度远低于分解温度。

2024-04-28 06:50:291

氯酸钠溶液和氯化钾反应氯化钾是固体为什么生成的氯酸钾要加下箭头？

首先，我要向你明确一点，你说的那个反应虽然最终的结果形成了新物质，但它的本质并不是一个化学反应。氯酸根在中性条件下，没有足够的氧化性，并不能跟氯离子发生氧化还原反应，但是在酸性条件下可以与氯离子发生归中反应生成氯气。你说的那个反应，并没有发生氧化还原反应。 只不过是一种特殊的复分解反应。其实是因为溶解度的问题，并且是有温度条件的。 由于氯酸钾的溶解度受温度的影响很大。 所以，如果我们在高温的时候向溶液中加入过量的氯酸钠和氯化钾，并且这个量远远超出氯酸钠和氯化钾的溶解度，那么这个时候氯酸根离子和钾离子会以离子形式溶解，剩下的就是氯化钠。上面这个说法是一种思路，我们再换一种思路： 如果在温度比较低的情况下，我们向溶液中加入大量的氯酸钠和氯化钾，并且它们都没能完全溶解。 然后我们升高温度，此时由于氯酸钾的溶解度随着温度的变化很大，要比氯酸钠和氯化钾的变化幅度大得多。 那么这个时候氯酸钾就溶进溶液中了，而剩下的没溶的就是氯化钠了。 此时我们进行过滤操作，把没溶的氯化钠过滤掉，就得到了氯酸钾、氯化钠、氯酸钠、氯化钾的高温混合溶液。 最后我们再把这个混合溶液降温， 同样还是由于氯酸钾的溶解度随着温度的变化幅度很大的原因，当我们把高温溶液冷却的时候，析出的固体是比较纯净的氯酸钾。 你明白了没？

2024-04-28 06:50:221

加热氯酸钾固体制取氧气时的过程。加热氯酸钾会有剩余固体氯酸钾吗？

那要看你加热时间了，及氯酸钾的量了，如果加热时间足够长，一般是可以彻底反应完的，注意氯酸钾加热反应有一定的危险性，容易发生爆炸

2024-04-28 06:49:474

氯酸钾受热后固体的质量减小了 怎么解释（质量守恒定律？

根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾的质量加上氧气的质量，受热分解后的固体是氯化钾，氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，所以氯酸钾受热后固体质量减少了

2024-04-28 06:48:562

氯酸钾分解剩下的固体混合物指的是什么？

实验室利用氯酸钾来分解制得氧气。第一种情况就是不加2氧化锰的情况，直接用氯酸钾分解这个时候反应反应比较慢，产生的二氧气时间比较长。那么它的剩余固体的质量分两种，第一种情况就是。氯化钾作为固体生成物一定存在，而氯酸钾作为固体反应物可能存在就是当氯酸钾没有完全分解的时候，剩余固体中除了氯化钾以外，还有氯酸钾。还有一种情况，就是用二氧化锰作为催化剂。那这个时候在刚才的两种情况之上，再加1个二氧化锰就是氯化钾二氧化锰此时氯酸钾全部反应消耗掉第二种情况就是氯酸钾有机有一部分剩余氯化钾和二氧化锰三种物质。因为二氧化锰作为固体催化剂化学反应前后它的质量是不会发生改变的。所以说暗化梦一定存在。而氯化钾作为固体生成物也一定存在。只有氯酸钾是可能存在因为可能反应物有剩余。

2024-04-28 06:48:492

为什么氯酸钾加热时不用放棉花？

放棉花主要是为了防止堵塞试管口的，氯酸钾固体不容易形成微小的粉末，不会堵塞试管，故不用放棉花了。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。将100kg洁净蒸馏水加到50kg工业氯酸钾中，搅拌并加热，使之溶解，在沸腾时趁热过滤，除去不溶物，用水冷却至20℃，自然结晶，待结晶完全后，离心甩干，在不超过100℃的温度下烘干，即为成品。一次结晶不合格，可重结晶。

2024-04-28 06:48:241

制氧气时试管中固体的是氯酸钾和二氧化锰正确吗

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气． A、此反应中，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，图象应是成一条水平直线，故选项错误． B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后氯酸钾的质量减少，完全反应后氯酸钾的质量为0，图象应是下降至0，故选项错误． C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后由于氧气逸出，固体物质的质量减少，完全反应后剩余固体的质量不再改变，图象应该是先下降后成一条水平直线，故选项正确． D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后氧气的质量增加，完全反应后氧气的质量不再改变，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误． 故选：C．

2024-04-28 06:48:141

加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的,所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失

反应式：2KClO3=（加热）= 2KCl + 3O2 ↑反应生成氧气和氯化钾，固体残留物为KCl，在室温下稳定存在，其质量不会减少。希望能够帮助到你~

2024-04-28 06:48:062

KClO3腐蚀塑料吗？

不会腐蚀塑料，氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO3，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。

2024-04-28 06:47:413

氯酸钾是白色固体吗

氯酸钾是固体。氯酸钾为无色或白色结晶性固体粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是固体的，都是以白色粉末状或者结晶体的形式存在的，并不会变成液体。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

2024-04-28 06:47:151

鉴别氯酸钾固体和氯化钾固体为什么不能加热检验是否有氧气产生

一方面,只对氯酸钾固体加热,到其融化,还是只有少量分解,现象不明显.另一方面,只对氯酸钾固体加热产生氧气,则必会产生少量氯化钾杂质,即使鉴别出来了,得到的氯酸钾固体也不纯净综上,鉴别氯酸钾固体和氯化钾固体不宜用加热检验是否有氧气产生的方法.应该采用加较浓的盐酸,有无黄绿色刺激性气味气体产生来鉴别(要在通风橱里进行,且产生气体用碱液吸收)

2024-04-28 06:46:496

如何鉴别氯酸钾和氯化钾这两种白色固体？

将两者分别装进两支试管中，各加一点二氧化锰，分别加热，然后把带火星的木条置于试管口，因为氯酸钾+二氧化锰+加热会产生氧气，会使带火星的木条复燃，那就是氯酸钾，反之则是氯化钾。答案由Maplestorypx11为您提供（防伪）

2024-04-28 06:46:326

氯酸钾制取氧气为什么不塞棉花

加热氯酸钾制取氧气时，试管口不需要放置棉花。因为氯酸钾加热后会熔融成晶体，不会形成粉末堵住导管，而且如果接触到棉花，可能会引起试管爆炸。此外，氯酸钾固体不容易形成微小的粉末，也不会堵塞试管。同时，棉花是易燃物，而氯酸钾具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

2024-04-28 06:46:222

过氧化氢，二氧化锰，高锰酸钾，锰酸钾氯酸钾，氯化钾的物理性质（比如白色固体等）

过氧化氢 : 无色透明液体 二氧化锰 : 黑色粉末高锰酸钾 : 紫黑色结晶锰酸钾 : 墨绿色粉末氯酸钾 : 白色固体 氯化钾 : 白色粉末http://baike.baidu.com/view/123617.htmhttp://baike.baidu.com/view/213848.htmhttp://baike.baidu.com/view/846.htmhttp://baike.baidu.com/view/488750.htmhttp://baike.baidu.com/view/1820.htmhttp://baike.baidu.com/view/149408.htm

2024-04-28 06:46:151

氯酸钾是黑色固体吗

氯酸钾不是黑色固体。拓展资料：氯酸钾性状：无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击，能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油；不溶于醇。熔点：368℃。密封保存。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。化学性质性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换：这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。）电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢，还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。生产方法重结晶法将工业氯化钾加入盛有蒸馏水的溶解槽中进行溶解，再加入脱色剂、除砷剂、除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，固液分离，干燥，制得食用氯化钾成品。以氯化镁和氯化钾为主要成分的岩盐光卤石粉碎，与75%的水混合，通入过热蒸汽，冷却后析出氯化钾。此粗晶体经水洗，重结晶精制而得。从海水析出氯化钠后的母液，经浓缩、结晶、精制而得。

2024-04-28 06:45:411

氯酸钾是一种白色固体，能溶于水，具有很强的氧化性，在较低温度和少量催化剂二氧化锰条件下，它能迅速分

(1)氯酸钾氯化钾+氧气(2)A；根据反应物的状态和反应条件选用，反应物是固体，要加热(3)①试管口没略向下倾斜，生成的水倒流使试管破裂②实验开始，试管没有均匀受热③试管外壁有水没有擦干净④灼热的试管底接触到灯芯(4)试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末随氧气流进入集气瓶，使氧气带有紫红色

2024-04-28 06:45:331

氯酸钾和氯化钾都是一种白色固体。请设计一个小实验把它们区别开。____

【分析】 两种盐的阳离子均为钾离子，而阴离子则分别为氯酸银、氯离子。所以本题实际上就是对两种阴离子的鉴别，而氯离子可用银离子来检验。 1、 将两种白色固体分别取少量于两个不同烧杯中，加水溶解，配成溶液，再分别往两杯溶液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的为氯化钾，无变化的是氯酸钾。 【点评】 本题以物质的鉴别为出发点，考查学生的发散思维能力。这类题给出几种不同的物质，要求学生根据所学物质的鉴别方法，设计出检验物质的实验方案是中考中有关酸、碱、盐的鉴别的命题形式之一。

2024-04-28 06:45:251