氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？

电解氯化钾生成氯酸钾KCl+3H2O==电解==KClO3+3H2

上面那一条是总式，两边的NaCl 可以消去，实际上是分两步进行，电解食盐水（食盐水比较容易电解）和冷却结晶得到KClO3

吧电解食盐水生成的氯气通入热的氢氧化钾中，即可得氯酸钾。

电解KCl热溶液(343 -- 348K) 电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。 2KCl + 2H2O =电解= Cl2+ 2KOH + H2 3Cl2+ 6KOH ==== KClO3 + 5KCl + 3H2O参考：大学基础元素化学

电解氯化钾制氯酸钾的电压6——12V。根据查询相关公开信息得知把氯化钾转化为氯酸钾配成饱和溶液，用惰性电极电解（用石墨棒，6～12V），得到氢氧化钾溶液，通入氯气至过量，得到氯化钾·氯酸钾混合溶液，蒸发浓缩，再降温结晶，既得纯度较高的氯酸钾。

电解热饱和氯化钾溶液可以制造氯酸钾 2KCl+2H2O====通电====2KOH+Cl2↑+H2↑ 6KOH+3Cl2=======加热======KClO3+5KCl+3H2O 但是装置要注意气体分流，因为氢气与氯气混合加热易爆炸，氢气与氯气分开来。反应开始时氯气与溶液混合，并且不断震荡溶液，因为氯气难以溶于饱和氯化钾溶液，经氯化钾溶液随反应进行浓度不断减少，氯气会越来越容易与KOH反应。氢气收集起来，可以另外制氢气球，呵呵。 介绍一下我想的装置：反应装置的负极用半径较大的玻璃管，正极用石墨棒（铅笔芯），负极用铜，正极用玻璃球体外接保鲜袋（收集氯气），负极玻璃管接保鲜袋（收集氢气）。

初中高中一般不具备这个条件 电解KCl热溶液(343 -- 348K)电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。2KCl + 2H2O =电解= Cl2+ 2KOH + H23Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

工业上氯化钾和氯化钠的混合液或氯化钾溶液在电解条件下制备KClO3: KCl+3H2O=====KClO3+3H2↑; △ 实验室可利用氯气与氢氧化钠溶液加热反应制备：6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O

KCl+3Cl2+3H2O===KClO3+6HCl 辨别电子得失就可以得出答案

(1)碳棒阳极!(2)铁丝网阴极!

负极:2ClO3-6eˉ→2Clˉ+3O2正极:2H+ +2eˉ→3H2溶液是氯化钾和氢氧化钾溶液

当然可以，但是要是直流电，阳级可以用石墨，铂，二氧化铅电极，阴级可以用铅，铁片等。电压好像要在3.7伏吧（这个你可以查查资料，或自己找到相关数据：氢对铅活铁阴极的过电位以及高氯酸和氯酸在中性溶液的电位差，二者相加即可算算），电流密度要看你的电源的功率了。

由于水中OH-浓度低且水的电极电势比氯酸根的高，氯酸根会先氧化。阳极：ClO3--2e+H2O=ClO4-+2H+阴极：2H++2e-=H2

电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑，但是制氯酸钾的反应里有一步：NaCl+3H2O==通电==NaClO3+3H2↑，电解条件不同，生成氯酸钠和氢氧化钠本来就是竞争反应，在不同温度、电流密度、溶液浓度下生成的比例是不同的。一般为生成氯酸钠会采取较高温度、较高的电流密度和稍稀的溶液浓度。

1．用化学矿石生产无机盐。如用铬铁矿生产重铬酸钠。铬铁矿经粉碎后，与白云石；碳酸钙、纯碱等按一定比例混合送入回转窑，在高温下焙烧，使矿石中的三氧化二铬转化为铬酸钠，反应式如下：4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2炉料用水浸取，经中和去铝、蒸发、加硫酸使铬酸钠转化为重铬酸钠，反应式如下：2NaClO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O将重铬酸钠溶液蒸发、结晶制成成品。2．从水溶液中分离无机盐。如用分解洗涤法生产氯化钾。将光卤石粉碎后加水分解，再经沉降、离心得粗钾，再用水溶去氯化钠，脱水、干燥即得成品。3．合成法制无机盐。如用纯碱制取碳酸氢钠。将纯碱溶于水中，滤去杂质后用二氧化碳窑气碳化，经离心、干燥、粉碎即得产品，反应式如下：Na2CO3+CO2+H2O≒2NaHCO34．其他方法制取无机盐。如用电解氯化钠法制取氯酸钾。食盐水精制后进行电解，再将电解液氯化钾进行复分解，生成氯酸钾，反应液冷却后分离母液，得粗品，再重结晶得成品。

冷却重结晶,氯酸钾溶解度小

ClO3- 2e- +2H2O==2H+ +ClO5-

总反应：阳极：阴极：通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。两极放电顺序阴离子：阳离子：扩展资料电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼；基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。参考资料来源：百度百科-电解

能。在电解过程中，阴极是负极，会吸引带正电的金属离子，当正电的钾离子接触到阴极上的电子时，会接受电子并被还原成钾金属，通过适当的电解条件和阴极收集，所以钾金属可以制得。

这个反应就是工业上制备KClO3的反应。反应能够进行是由于KClO3的溶解度较小,可从溶液中析出，因为KClO3的析出，使反应不断向右进行。(此处涉及勒夏特列原理，即把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动）工业上制备KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的（约400K）NaCl溶液，得到NaClO3后再与KCl进行复分解反应，由于KClO3的溶解度较小,可从溶液中析出：NaClO3+KCl＝KClO3+NaCl

电解水时，可以在水中加入氢氧化钠或者是加入硫酸、硫酸钾等，都能增强溶液的导电性。

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 6KOH+3Cl2=加热=KClO3+5KCl+3H2O

实验室可以这么制取电解饱和食盐水（务必饱和！！），反应过程中会有Cl₂生成，进而Cl₂溶于水，生成氯酸钠。之后加入氯化钾。在35摄氏度析出结晶，得到粗制氯酸钾母液（此时含有杂质氯化钠）。之后进一步冷却到25摄氏度，取结晶，离心分离，水洗，并在65摄氏度下干燥，即得基本纯净的氯酸钾晶体（氯化钾溶解度随温度降低只有微小下降，而氯酸钾是快速下降，所以析出的基本是氯酸钾）这个反应的特点是速度较快，但是产率很低。将100gKCl溶于150ml的水，加入1gK₂CrO₄，控制温度40~60摄氏度，电解14小时。控制电压6~10V，用铂板作为电极。电解结束溶液冷却结晶，洗涤。可重结晶。这个反应的特点是过程极其缓慢，需要人过夜看守，产率较高。

我知道工业制取如下，下边是百科的资料：电解法1.电解饱和食盐水 　　 将热的饱和的食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用氢氧化钠的热溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水，并不断将此中生成的氯化钠作为原料，经过适当的时间可得较纯氯酸钠。 　　2.氯酸钠与氯化钾反应 。 复分解反应与一定量的氯化钾进行复分解反应， 反应液经冷却至35℃以下时析出结晶， 分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时， 再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。（第一个化学式）http://baike.baidu.com/view/1616137.htm#5希望对你有帮助O(∩_∩)O~

一种制取氯酸钾的工艺方法.为电化学两步法和一步法制取氯酸钾技术的综合应用.即将氯化钠与氯化钾两饱和精盐水分别送入阶梯式电槽中进行连续电解,并使该钠、钾两电解流出液,按KC1稍低于理论量配比进行连续混合,从而发生复分解反应过程,以制得氯酸钾.其目的在于开发一种流程短、质量高、成本低、投资省的氯酸钾制备方法.

一种制取氯酸钾的工艺方法.为电化学两步法和一步法制取氯酸钾技术的综合应用.即将氯化钠与氯化钾两饱和精盐水分别送入阶梯式电槽中进行连续电解,并使该钠、钾两电解流出液,按KC1稍低于理论量配比进行连续混合,从而发生复分解反应过程,以制得氯酸钾.其目的在于开发一种流程短、质量高、成本低、投资省的氯酸钾制备方法.

中文名称： 氯酸钾 　　英文名称： Potassium Chlorate 　　俗称： 白药粉 　　物理颜色：白色　　技术说明书编码： 567 　　CAS No.： 3811-04-9 　　分子式： KClO3 　　分子量： 122.55 　　构成: K . Cl . O 电解法：将饱和的食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液， 与一定量的氯化钾进行复分解反应， 反应液经冷却至35℃以下时析出结晶， 分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时， 再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。　　其反应式如下：　　NaCl +3H2O----电解----NaClO3+3H2　　NaClO3+KCl-----MnO2----KClO3+NaCl　　加热反应　　氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↑

阴极：2 H2O + 2e- = 2 OH- + H2↑阳极：ClO3- + H2O - 2e- == ClO4- + 2 H+总反应：ClO3- + H2O ==通电== H2↑ + ClO4-

如果是电解固体，则有钾单质，氧气，氯气，可能有少量二氧化氯。 如果是溶液则是楼上说的四种物质麻烦采纳，谢谢!

问题一：制取氧气有哪几种方法呢 四种 1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 4水通电生成氢气与氧气 1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 4.2 H2O==通电==2 H2+O2 问题二：如何制取氧气 氧气制法　　MnO2 (1)实验室制氧气 原理 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ （催化剂：MnO2 ） 2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （条件：△ ） 2KClO3======2KCl+3O2↑（ 条件：△ 催化剂：MnO2） (2)气体制取与收集装置的选择 甲 乙 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体加热制气体 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体不加热制气体 (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：查―装―定―点―收―离―熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上,然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降,气密性就良好) 装---装药品,先装固体,后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体 b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下:防止气体泄露----可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止,以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 问题三：知道工业上怎样制取氯气啊 电解氯化钠的水溶液 2NaCl + 2H2O===Cl2(气体) + H2(气体)+ 2NaOH 在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。 采纳哦 问题四：如何制作氯气化学 1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?O?（重铬酸钾）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3 发生的反应分别是： 4HCl(浓）+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O 14HCl+K?Cru2082O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑ 16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑ [这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。] 4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。} H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑ {只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）} 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+3H?SO?(浓）+MnO?=加热=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑ 注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 氯气实验 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2 收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

放棉花主要是为了防止堵塞试管口的，氯酸钾固体不容易形成微小的粉末，不会堵塞试管，故不用放棉花了。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。将100kg洁净蒸馏水加到50kg工业氯酸钾中，搅拌并加热，使之溶解，在沸腾时趁热过滤，除去不溶物，用水冷却至20℃，自然结晶，待结晶完全后，离心甩干，在不超过100℃的温度下烘干，即为成品。一次结晶不合格，可重结晶。

电解氯化钠，生成氢气、氯气和氢氧化钠。你说的二氧化氯不存在 阴极：2H+ +2e-=H2 阳极2 Cl- -2e=Cl2 总：2Nacl=H2+Cl2+2NaOH

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾是强电解质，氯酸钾溶于水是完全电离的。KClO3=K+ +ClO3-

1、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。 2、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。 3、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）=2KCl+3O2。 4、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。 5、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。 6、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）=2H2+O2。 7、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

1， 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O 2, 2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐制氯气） 3， MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4， 8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O 5， 2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ 6， 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（盐酸通氧制氯气） 方法还有很多，但这些最经典。 氯气还可以用次氯酸盐与盐酸反应，但可逆，上面6个反应的不可逆。

单选选C，多选选ABC。归根到底，是考察、Cl2、H2、O2、CO2的制备问题。其实他们的制备方法有很多，可以有实验室简单少量制备，也可以由工业制备。如果实验室制备的话：Cl2是固液混合加热装置（二氧化锰与浓盐酸）；H2是固液混合（活泼金属与酸），但不加热；O2固体加热制备（氯酸钾或高锰酸钾），要加热；CO2固液混合（石灰石与酸），不加热，或者固体加热（石灰石）。如果工业制备，且不考虑成本的话，Cl2、H2、O2都用电解法制备可行，当然，电解池的电极就肯定不一样了。

（1）2H + +2e - ==H 2 ↑；2Cl - -2e - == Cl 2 ↑ （2）3Cl 2 +6NaOH==NaClO 3 +5NaCl+3H 2 O （3）KClO 3 的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO 3 在四种物质中溶解度最小 （4）重结晶 （5）NaCl；H 2

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾＝==（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾＋氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

提示网友：不要被无知的人误导化学方程式应遵循事实，而不是不学无术的教师的意淫1高氯酸与盐酸并不容易反应，甚至盐酸可以用来制备高氯酸：高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸（相对密度1.19）中慢慢加入130gNaClO4（在负压下）。混合物在搅拌下放置4～8h，用砂芯漏斗过滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。用磨口装置在1999.5～266.4Pa 48～54℃蒸出带有痕量HClO4的水。在107～111℃，蒸出70～72℃的HClO4。[6] 2即使高氯酸氧化盐酸，也会形成大量二氧化氯，而不是单纯形成氯气-这也是上述方法制备的高氯酸中的杂质。2HClO4+6HCl=4H2O+3Cl2+2ClO2事实上还伴随氧气形成，这只是一个简化的写法

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△）＝2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

把水放入水电解器中，接通直流电，可以发现两个电极上都有气泡放出，阳极上放出的体积较小的气体能使带火星的木条燃烧起来，这种气体叫做氧气，体积较大的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，这是氢气。

总反应：阳极：阴极：通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。两极放电顺序阴离子：阳离子：扩展资料电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼；基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。参考资料来源：百度百科-电解

1、非金属单质　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）　　　　1, 氧化性：　　　F2 + H2 === 2HF　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）　　3F2+Xe=高压=XeF6　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)　　2F2 +2H2O===4HF+O2　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI ===2NaF+I2　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3　　7F2(过量)+I2 ===2IF7　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)　　3Cl2 +2P===2PCl3　　Cl2 +PCl3 ===PCl5　　Cl2 +2Na===2NaCl　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3　　Cl2+Cu===CuCl2　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S　　Cl2 +H2S===2HCl+S　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2　　2O2 +3Fe===Fe3O4　　O2+K===KO2　　O2+2K=K2O2（燃烧）　　S+H2===H2S （加热）　　2S+C===CS2 （加热）　　S+Fe===FeS （加热）　　S+2Cu===Cu2S （加热）　　3S+2Al===Al2S3　　S+Zn===ZnS （点燃）　　N2+3H2===2NH3　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）　　N2+3Ca===Ca3N2　　N2+3Ba===Ba3N2　　N2+6Na===2Na3N　　N2+6K===2K3N　　N2+6Rb===2Rb3N　　P2+6H2===4PH3　　P+3Na===Na3P　　2P+3Zn===Zn3P2　　2．还原性　　S+O2===SO2 （点燃）　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O　　N2+O2===2NO　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）　　PX3+X2===PX5　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O　　C+2F2===CF4　　C+2Cl2===CCl4　　2C+O2(少量)==点燃==2CO　　C+O2(足量)==点燃==CO2　　C+CO2===2CO　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Cl===SiCl4　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)　　Si(粉)+O2===SiO2　　Si+C===SiC(金刚砂)　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2　　3，（碱中）歧化　　Cl2+H2O===HCl+HClO　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4　　3C+CaO===CaC2+CO　　3C+SiO2===SiC+2CO2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性　　2Na+H2===2NaH　　4Na+O2===2Na2O　　2Na2O+O2===2Na2O2　　2Na+O2===Na2O2　　2Na+S===Na2S（爆炸）　　2Na+2H2O===2NaOH+H2　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti　　Mg+Cl2===MgCl2　　Mg+Br2===MgBr2　　2Mg+O2===2MgO　　Mg+S===MgS　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb　　2Mg+CO2===2MgO+C　　2Mg+SiO2===2MgO+Si　　Mg+H2S===MgS+H2　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　2Al+3Cl2===2AlCl3　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2　　2Fe+3Br2===2FeBr3　　Fe+I2===FeI2　　Fe+S===FeS　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2　　Fe+2HCl===FeCl2+H2　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)　　1,还原性:　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O　　2H2O+2F2===4HF+O2　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O　　2H2S+SO2===3S+2H2O　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O　　4NH3+5O2===4NO+6H2O　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)　　NaH+H2O===NaOH+H2　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2　　2,酸性:　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl　　H2S+Fe===FeS+H2　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)　　3，碱性：　　NH3+HCl===NH4Cl　　NH3+HNO3===NH4NO3　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）　　4，不稳定性：　　2HF===H2+F2　　2HCl===H2+Cl2　　2H2O===2H2+O2　　2H2O2===2H2O+O2　　H2S===H2+S　　2NH3===N2+3H24、非金属氧化物　　1，低价态的还原性：　　　2SO2+O2===2SO3　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　　SO2+NO2===SO3+NO　　2NO+O2===2NO2　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）　　2CO+O2===2CO2　　CO+CuO===Cu+CO2　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　　CO+H2O===CO2+H2　　2，氧化性：　　SO2+2H2S===3S+2H2O　　SO3+2KI===K2SO3+I2　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O　　2NO2+Cu===4CuO+N2　　CO2+2Mg===2MgO+C　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)　　SiO2+2H2===Si+2H2O　　SiO2+2Mg===2MgO+Si　　3,与水的作用:　　SO2+H2O===H2SO3　　SO3+H2O===H2SO4　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑　　N2O5+H2O===2HNO3　　P2O5+H2O===2HPO3　　P2O5+3H2O===2H3PO4　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3　　CO2+H2O===H2CO3　　4,与碱性物质的作用:　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)　　SO3+MgO===MgSO4　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3　　SiO2+CaO===CaSiO3　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑5、金属氧化物　　1,低价态的还原性:　　　6FeO+O2===2Fe3O4　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O　　2,氧化性:　　　Na2O2+2Na===2Na2O　　（此反应用于制备Na2O）　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.　　一般通过电解制Mg和Al.　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O　　3,与水的作用:　　　Na2O+H2O===2NaOH　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)　　4,与酸性物质的作用:　　　Na2O+SO3===Na2SO4　　Na2O+CO2===Na2CO3　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2　　MgO+SO3===MgSO4　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O　　(Al2O3是两性氧化物:　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸　　1,氧化性:　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,　　但浓,热的HClO4氧化性很强)　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O　　2,还原性:　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX　　(X表示Cl2,Br2,I2)　　2H2SO3+O2===2H2SO4　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑　　3,酸性:　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）　　等还原性气体）　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI　　4，不稳定性：　　2HClO===2HCl+O2 ↑　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O　　H2SO3===H2O+SO2 ↑　　H2CO3===H2O+CO2 ↑　　H4SiO4===H2SiO3+H2O7、碱　　1，低价态的还原性：　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3　　1，与酸性物质的作用：　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解　　3,不稳定性:　　　Mg(OH)2===MgO+H2O　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O　　Cu(OH)2===CuO+H2O8、盐　　1,氧化性:　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2　　(用于雕刻铜线路版)　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)　　Fe(NO3)3+Ag 不反应　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2　　2,还原性:　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4　　3,与碱性物质的作用:　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl　　4,与酸性物质的作用:　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓　　5,不稳定性:　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑　　CaCO3===CaO+CO2 ↑　　MgCO3===MgO+CO2↑　　H2SO3===H2O+SO2↑

你在百度文库中输入初三化学总结 溶液 酸碱盐就可以了你试试

氯酸钠就是氯酸碱，你说的液体氯酸钠，就是是氯酸碱溶液吧？所有的钠盐的溶液都是无色透明的，溶解性：易溶于水，微溶于乙醇。 化学品中文名称： 氯酸钠 化学品英文名称： sodium chlorate 中文名称2： 氯酸碱 英文名称2： 技术说明书编码： 568 CAS No.： 7775-09-9 分子式： NaClO3 分子量： 106.45 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钠 ≥99.0% 7775-09-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 本品粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服急性中毒，表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。受强热或与强酸接触时即发生爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氧气、氯化物、氧化钠。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。

二氧化锰属于纯净物，无机化合物二氧化锰是一种无机化合物，化学式是MnO2，在自然界以软锰矿形式存在。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。一分钟了解纯净物15.6万 44"纯净物的分类――单质、化合物、氧化物 自然界的水 初中化学8.5万 1"30"纯净物混合物的分类 我们周围的化学 初中化学4.2万 1"38"> 纯净物 [chún jìng wù]纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。中文名纯净物外文名Pure substance宏观由一种物质组成的物质微观由同种粒子（分子和原子）构成特点1组成、物理性质和化学性质固定快速导航做题技巧 与混合物区别物质简介概念宏观：由一种成分组成的物质微观：由同种微粒构成在现实的宇宙中，纯净物只是一种理论状态。特点1、组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质。2、有专门的化学符号（即有化学式）。例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。举例O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P、H2O、H2SO4、NaOH、Na2CO3等注意：如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如“水”中既有H2O，又有D2O），那么此物依然是纯净物。分类: (1)化合物: 由两种（或以上）元素组成的纯净物如:二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)、高锰酸钾(KMnO4)(2)单质: 由同种元素组成的纯净物如:氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)做题技巧判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。结晶水合物是纯净物吗？是。结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O)，从化学式看，有CuSO4和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物质——一胆矾，因此CuSO4·5H2O是纯净物。两种单质的化合产物一定是纯净物吗？不一定是。如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。聚合物是纯净物吗？不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视作是不同的分子。由同一种元素组成的物质是纯净物吗？不一定是。例如臭氧（O3）和氧气（O2），混合在一起，它们都是由氧元素组成的，但并不是纯净物，必须是“同一物质”才能是纯净物。与混合物区别1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一个化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一个化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

碘是双原子结构,和氧气一样,单个的碘原子很不稳定,所以即使溶解在酒精里也是以分子形式存在的.不过世界上不存在完全稳定的物质,碘虽然大部分以分子形式存在,还是有微量原子的,原子结合的速度与分子分解的速度相同,是动态平衡状态,因此化学反应时其实是原子直接进行反应,而原子数量少了,就会有更多的分子分解维持平衡.碘酒不是纯净物。碘酒主要成分为碘、碘化钾，是它们溶于酒精溶液而制成的，所以碘酒不是纯净物。碘酒是纯净物吗.1碘酒不是纯净物碘酒又称为碘酊，为红棕色的液体，主要成分为碘、碘化钾。有碘与乙醇特臭。色泽随浓度增加而变深。适应症为用于皮肤感染和消毒。碘酒由碘、碘化钾溶解于酒精溶液而制成。碘是一种固体，碘化钾有助于碘在酒精中的溶解。因此碘酒是一种混合物而不是纯净物。2纯净物纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。例如氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。纯净物的分类(1)化合物: 含有不同种元素的纯净物。如:二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾。(2)单质: 由同种元素组成的纯净物。如:氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)。碘酒可以使病原微生物的蛋白质变性，因此可以杀灭病原体。碘酒常常用于手术前以及皮肤注射前的消毒，由于碘酒的刺激比较大，所以再用碘酒消毒后，要用酒精进行脱碘。碘酒由于刺激比较大，所以不宜直接涂抹在破损的伤口；碘酒也不适宜进行阴道、鼻腔以及口腔黏膜的消毒。