某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下 ①把适量的氯酸钾粉
（1）连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好（2）②①③（3）调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位 （4）
实验室用24.5g氯酸钾和0.5g 二氧化锰混合制氧气,加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体质量为
此题的解答你需要明确两个问题：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的量质量总和等于反应生成的各物质的质量部总和；2、根据化学方程式进行计算时应是纯净物，而不是混合物。分析：你的第一疑问是正确的：“加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体质量为24.02g”，无法确定氯酸钾是否完全反应，所以不能直接用氯酸钾求解氧气，此时需要根据质量守恒定律求出生成氧气的质量，然后通过氧气的质量，再求出反应的氯酸钾的质量，就知道氯酸钾是否完全反应。求氯酸钾的质量不能用剩余固体质量24.02g来求，剩余固体是混合物。剩余固体中含有未反应的二氧化锰、生成的氯化钾，也可能向你上面疑问的未反应的氯酸钾。具体过程如下：解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=24.5g+0.5g-24.02g=0.98g(2)设反应的氯酸钾的质量为X2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 245 96 X 0.98g245:96=X:0.98gX=2.5g<2.45g说明氯酸钾没有完全反应。答：（1）产生氧气的质量为0.98克；（2）反应的氯酸钾的质量为2.5克。希望我的回答能对你的学习有帮助！
氯酸钾的各元素质量比?
首先写化学式 KClO3 找出每个元素的原子量 K 39 Cl 35.5 O 16 有系数的要乘以系数 所以质量比为 39 :35.5 ：16x 3 39 :35.5 :48
加热氯酸钾制取氧气方程式的质量比
2（39+35.5+16u27183）：2（39+35.5）：3u271816u27182=245：149：96
氯酸钾和盐酸反应，3mol氯气生成转移的电子数为 (为什么不是30mol，不要乘系数吗？？？！！！）
化学方程式是:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O离子方程式是:ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O从离子方程式可以看出虽然有6个HCl参与了反应，但只有其中5个HCl的氯离子被氧化，每个氯离子从-1价升到0价，失去一个电子，因此5个氯离子就失去5个电子，另外氯酸根中的氯原子由+5价降低到0价，每个氯原子得到5个电子。其本质就是氯离子把电子转移给了氯酸根中的氯原子。 所以当生成3mol氯气时，转移的电子数为5mol。
如何用盐酸与氯酸钾反应制取氯气？
用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气
浓盐酸和氯酸钾反应是部分氧化还原反应吗
KCLO3+6HCL（浓）=KCL+3CL2+H2O氧化剂：氯酸钾还原剂：浓盐酸氧化剂：还原剂=1:5氧化产物：还原产物=5:11molKCLO3中的CL5+得到HCL中CL-5mol电子即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到KCLO3中正五价的氯离子
氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应,请分析反应中的电子得失情况.
氯酸钾中的氯得到五个电子，盐酸中的氯失去一个电子
氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O（1）该反应中发生还原反应的
（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2，故答案为：KClO3；Cl2；（2）该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故答案为：2.24；0.2．
氯酸钾和盐酸反应为什么只转移五个电子
提示网友：不要被无知的人误导氯酸钾氧化盐酸形成二氧化氯与氯气，转移1个电子，这是客观事实，不仅纯度低，而且二氧化氯易爆！用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm
求氯酸钾和浓盐酸反应的配平方法，最好详细一些，把得失电子情况和配系数的情况都说明清楚，谢谢。
+5价的Cl得五个电子，成为0价的Cl。+5价的Cl得五个电子，成为0价的Cl。-1价的Cl失去一个电子，成为0价的Cl。又因为形成KCl,所以，HCl配6。由于H守恒，所以H2O配3.
氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气的实质是什么
解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。
为什么氯酸钾要和浓盐酸反应？
解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。
求大神指导！氯酸钾和盐酸反应双线桥法（顺便问一下，氧化剂和还原剂分子数目之比怎么算）
氧化剂KClO3，还原剂HCl，之比为1:5，因为HCl有1个去成盐KCl。
氯酸钾和浓盐酸制取氯气时,氧化剂和还原剂的物质的量之比?
这是一个归中反应 氯酸钾中的氯是+5价 要降到0价 要得五个电子 盐酸的氯为-1价升一价失一个电子 那么要保证得失电子数相等 所以氧化剂比还原剂为1/5
氯酸钾与盐酸制二氧化氯（kesting）方程式
2KClO（3）+4HCl（浓）=2KCl+Cl（2）↑+2ClO（2）↑+2H（2）O注意一点：只有浓盐酸才有还原性！
实验室为什么不用氯酸钾和盐酸制取氯气？
氯酸钾和盐酸反应是可以制得氯气的，但实验室通常用的并不是这个，原因是原料不好制备，而且不实用。
氯酸钾和浓盐酸那个氧化性强？
必须氯酸钾，浓盐酸Cl是-1价，Cl元素的最低价态，根本没有氧化性
为什么氯酸钾不与稀盐酸反应
氧化还原反应跟反应物的浓度有一定关系，浓度越大，反映趋势越强，可以用能斯特方程证明稀盐酸中HCl的浓度不大，以至其还原性不强，故未曾达到反应要求，所以不反应。大学内容了。
氯酸钾为什么不与稀盐酸反应
这类都是涉及到氧化还原反应。。。至于为什么不反应。。只能说+5价的氯氧化能力不够，，很多时候，判断反应与不反应，还是靠的实验结果。。如果检测到-1价以上的生成物，自然也就说明反应。。没有则不反应。。。很多反应也与条件有关。。。不反应也不是绝对的~ 这个问题你也可以设计实验自己证明
请问次氯酸和浓盐酸的反应中 盐酸表现了什么性质 两个
一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。Cu与浓硫酸反应，即生成了硫元素化合价降低的二氧化硫，又有包含硫酸根离子的CuSO4生成，所以体现了浓硫酸的氧化性和酸性；在C与浓硫酸反应时，只生成硫元素化合价降低的二氧化硫，而没有相应的盐生成，所以只体现了浓硫酸的氧化性。
氯酸钠为什么没有液体
氯酸钠（NaClO3）没有液态存在是由于其化学性质和晶体结构的原因。氯酸钠是一种结晶固体，其晶体结构是由钠离子（Na+）和氯酸根离子（ClO3-）组成的。这些离子通过离子键相互吸引在空间中排列结成晶格。在室温下，氯酸钠的晶体结构比较稳定，并且结构中的离子排列有序。当温度升高时，晶体的分子动能增加，离子在离子键的作用下开始振动更加剧烈。当温度达到一定点时，晶体内部的离子振动能量足够大，使得晶体内的离子逐渐脱离原本的位置，形成液态。然而，对于氯酸钠来说，这个温度非常高，通常在600摄氏度以上。因此，正常的室温下，氯酸钠材料是固态的，没有液态存在。需要注意的是，如果将氯酸钠加热至其熔点，它将融化成液体状态。
氯酸钠是易制爆化学品吗
是易制爆化学品。1、高能量含量：氯酸钠分子中的氧元素与钠元素之间的化学键非常不稳定，在适当的条件下，能够释放大量的能量。使得氯酸钠具有潜在的爆炸性质。2、敏感性：氯酸钠对于外界的刺激比较敏感，如摩擦、撞击、摩擦静电等。即使是轻微的刺激，也会引发氯酸钠的爆炸反应。
氯化钾 和氯酸钾哪个能溶于水?
氯化钾: 溶于水，稍溶于甘油，微溶于乙醇，不溶于乙醚和丙酮。 氯酸钾: 溶于水和碱溶液，缓缓溶于甘油，几乎不溶于乙醇。
氯酸钾为什么在酸性条件下才有较强的氧化性
氯酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成Ou2082-，Ou2082-不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反应。在酸性条件下氧原子能与H+生成Hu2082O，使H+减少，使H+与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。而在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合成OH-，使OH-增多，使总离子数增多，不符合离子反应的趋势，所以要困难些，氧化性也弱一些。扩展资料氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。 在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾
加热氯酸钾制取氧气的文字表达式
加热氯酸钾制取氧气的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。1、氯酸钾在加热的条件下，可以分解为氯化钾和氧气。这个反应的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。其中，“热”表示需要加热的条件，箭头的上方向表示反应的开始，下方向表示反应的结束。2、这个反应是分解反应的一种，即由一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的单质或化合物的反应。加热氯酸钾制取氧气的反应就是典型的分解反应。在实验室中，通常会使用加热的方法来促使氯酸钾发生分解反应，从而制取氧气。3、在试管中加入适量的氯酸钾粉末。用试管夹将试管固定在铁架台上。用酒精灯加热试管，使氯酸钾在加热的条件下发生分解反应。用排水法收集产生的氧气。当氧气收集完毕后，停止加热，待试管冷却后将剩余的固体物质冲洗干净。氯酸钾的使用途径如下：1、工业氧化剂：氯酸钾被广泛用作工业氧化剂。例如，在纸浆和造纸工业中，氯酸钾被用于氧化木质素，从而产生化学木浆。此外，氯酸钾还用于合成有机化合物和制造其他化学物质。实验室试剂：氯酸钾在实验室中被广泛用作试剂。2、烟花和爆竹：氯酸钾被广泛用于烟花和爆竹的制造。它与其他化学物质混合后，可以产生剧烈的燃烧和爆炸效果。清洁剂：氯酸钾可以用于清洁各种表面，例如玻璃、金属和陶瓷等。它具有强氧化性和腐蚀性，能够去除污垢和油脂等杂质。3、农业用途：氯酸钾在农业上也有一些应用。例如，它可以用作农药的原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。此外，氯酸钾还可以作为肥料添加剂，提高农作物的产量和质量。医学用途：氯酸钾在医学上也有一些应用。例如，它可以用于制备药物、消毒剂和杀菌剂等。
氯酸钾是爆炸品吗
氯酸钾是爆炸品。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂，分析试剂，氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。
氯酸钾制取氧气。
氯酸钾制取氧气如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
氯酸钾制取氧气为什么不放棉花
氯酸钾制取氧气为什么不放棉花：氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸。氯酸钾介绍如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的理化性质介绍如下：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。氯酸钾的用途介绍如下：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气，氧气不纯且危险。
能否加热分解氯酸钾的方法制取氧气?为什么
可以采用对氯酸钾加热的方法来制取氧气，因为氯酸钾分解能够产生氧气。方程式为：氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。结构式为：化学性质：氯酸钾是强氧化剂，如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。用途：氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂、分析试剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。
若用1,225克氯酸钾制取氧气,最多能收集多少氧气，用物理的量方程式计算
氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol1.225克氯酸钾,刚好1mol2KClO3=2KCl+3O22 31 xx=1.5答案：1.5molO2
19.7g氯化钾与氯酸钾的混合物含氯元素7.1g，则其中氯酸钾的质量为多少？
氯的原子量为35.5，7.1g就是0.2摩尔。 不管是氯化钾还是氯酸钾，氯和钾的比例都是1：1，所以该混合物含钾0.2摩尔，钾的原子量39,所以钾有7.8g。19.7g减掉7.8g的钾再减掉7.1g的氯，剩下的4.8g就是氧。 氧的原子量16，所以有0.3摩尔，每个氯酸钾有3个氧原子，于是氯酸钾有0.1摩尔。氯酸钾分子量为122.5，那么质量就是12.25g。
490克氯酸钾与一定量二氧化锰共热完全反应可生成多少克氧气
氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol490÷122.5=4mol2KClO3=2KCl+3O2234x生成氧气有：x=6mol氧气的摩尔质量为32g/mol32X6=192克
氯酸钾,和合金粉,铝粉,珍珠粉能混用吗
不能。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，和合金粉，铝粉，珍珠粉混用会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾是一种无机化合物，摩尔质量为122.55g/mol，常温下是一种无色、有光泽的晶体或白色颗粒或粉末，其本身无味但在分解时会产生刺激性气味。
一定量的氯酸钾与0.1的二氧化锰混合加热一段时间后得到4.04g固体氧气全部逸出继续加热固体不再
这题关键在于最后剩下多少氯化钾。实验中段得出混合物为4.04克，继续反应收集气体0.96克则反应结束时剩下固体是4.04-0.96克，其中除0.1克二氧化锰剩下的都是氯化钾4.04-0.96-0.1=2.98克，即是2.98/74.5 摩尔所以氯酸钾质量为2.98/74.5*122.5=4.9克
加热氯酸钾和二氧化锰刚开始未分解原因
二氧化锰不会分解，加热氯酸钾和二氧化锰刚开始未分解原因二氧化锰不会分解，加热分解生成高氯酸钾和氯化钾，不是氧气，不能分解，氯酸钾，一种无机化合物，摩尔质量为122.55 g/mol。
少量高锰酸钾与氯酸钾的混合物10g 产生氧气最多
B 因为高锰酸钾摩尔质量为158.04 g/mol 1mol高锰酸钾产生16克氧气 所以1克高锰酸钾产生0.101克氧气 氯酸钾摩尔质量为122.55 g/mol 1mol氯酸钾产生24克氧气 所以1克氯酸钾产生0.196克氧气 所以A,B产生的氧气比较多 而高锰酸钾分解会产生二氧化锰 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 可以加快反应速率 所以选B
用氯酸钾制备氧气，若要制得标准状况下的氧气33.6L 至少需要氯酸钾多少摩尔 相当于氯酸钾多少克
33.6L就是1.5摩尔氧气2KCL03 == 2KL + 3O2 氧气【1.5摩尔】所以氯酸钾要1摩尔122.5克
加热6克氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间,冷却到室温,称得剩余固体物质的质量为5.04克,
混合物质量差就是释放出氧气的质量，所以氧气的质量 6g - 5.04g = 0.96g 设反应掉的KClO3质量为X2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2↑ 2*122.5 ----------------------- 3*32 X -------------------------------0.96 g则2*122.5 / x = 3*32 / 0.96 x=2.45 g所以反应掉氯酸钾质量为 2.45 g因为KClO3的摩尔质量为：122.5 g/mol所以反应掉氯酸钾物质的量为：2.45 / 122.5 = 0.02 mol 不明白HI
用氯酸钾制备氧气,若要制得标准状况下的氧气33.6L 至少需要氯酸钾多少摩尔 相当于氯酸钾多少克
首先：2KClO3=2KCl+3O2 2mol 3*22.4L Xmol 33.6L 所以X=1 即需要1mol的氯酸钾,氯酸钾的分子量为122.5,所以需要122.5克
把15g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气
1）反应前后减少的质量即为氧气质量：15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为：4.8 / 32 = 0.15 mol所以放出氧气0.15 mol2）通过氧气质量，用方程式计算，求各物质的质量设KClO3质量为x,KCl 质量为y 则2KClO3 =(加热，MnO2) = 2 KCl + 3O2245 ---------------------------149-------96x ------------------------------- y---------4.8克所以245 / x = 96 / 4.8 与 149 / y = 96 / 4.8得x=12.25 gy=7.45g 残余固体含有：氯酸钾7.45 g，二氧化锰10.7-7.45 = 3.25 g用物质的量表示为为：氯酸钾:7.45 / 74.5 = 0.1mol, （ 氯酸钾摩尔质量为：74.5 g /mol）二氧化锰: 3.25 / 87 =0.037mol, （二氧化锰摩尔质量为：87g /mol）不明白HI
氯酸钾的相对原子质量
氯酸钾的相对原子质量122.549。在平时计算题里，我们通常只保留小数点后-位，钾取39 氯取35.5，氧取16，就是39+35.5+16x3=122.5。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。
0.1mol氯酸钾中所含的氧原子数与______个水分子所含氧原子数相同；所含钾原子数与_____g硫酸中所含的
首先，令阿伏伽德罗常数为N。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的氧原子数就是0.1*3*N=0.3N。水的化学是为H2O，每个水分子含有氧原子数为1个。0.3N个氧原子，自然就得有0.3N个水分子了。第一空格填写0.3N。备注一下：如果有前提说阿伏伽德罗常数为6.02*10^23或6.022*10^23，那么就是把N换成数字计算即可。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的钾原子数为0.1*1*N=0.1N。硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子含有氢原子数2个。0.1N个氢原子，自然就得有0.05N个硫酸分子了。0.05N个硫酸分子是0.05mol硫酸（应用公示物质的量*阿伏伽德罗常数=分子数）。硫酸的摩尔质量98g/mol，那么硫酸的质量就是0.05mol*98g/mol=4.9g。第二空格填写4.9。希望能帮到你……
测定氯酸钾
分析：2.5+0.5是反应前固体（KCLO3和MnO2和杂质）总质量,2.04是反应后剩余固体（KCL和MnO2和杂质）总质量,为什么质量减轻了呢?因为生成气体O2逸散了,所以生成的O2质量为 2.5+0.5-2.04=0.96g 设参加反应的KCLO3质量为x. 2KCLO3==加热（MnO2）==2KCL+3O2↑ 245 96 x 0.96g 解得x=2.45g 所以KCLO3质量分数：2.45/2.5*100%=98%
2摩尔氯酸钾完全反应可生成氧气物质的量
根据质量守恒守恒，可以知道氧气的物质的量n（O2）=3/2n（KClO3）=3mol。质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。定律定义在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。微观解释在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变,元素化合价。
给9.8g氯酸钾加热,完全分解能产生多少摩尔氧气?要得到相同质量的氧气,需要分解多少克高锰酸钾? (过程~)拜
氯酸钾的物质的量为9。8/122。5=0。08mol 2KCl~3O2 2 ~ 3 0.08 氧气物质的量为0.12mol 要0。24mol高锰酸钾 即37.92g
32.氯酸钾中含有（ ） A、三个元素 B、三种元素 C、三个氧元素 D、三个氧原子
氯酸钾中含有（B） A、三个元素——元素只讲种类，不讲个数 B、三种元素——没错，有钾、氯、氧三种元素 C、三个氧元素——元素只讲种类，不讲个数 D、三个氧原子——错，没有说明多少的氯酸钾中含有三个氧原子（你不能说1000千克的氯酸钾中含有三个氧原子吧，但1000千克的氯酸钾中也只有钾、氯、氧三种元素）
氯酸钾制取氧气中，为什么要将氯酸钾和二氧化锰均匀混合？
增大接触面积。
氯酸钾分别在酸性和中性环境中能否将碘离子氧化
酸性环境中能，因为反应要消耗氢离子4H+ +ClO3- +4I- ===2H2O + 2I2 + ClO
将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含次氯酸钾,氯酸钾和氯化钾的溶液
根据方程式Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O，设次氯酸根为2，氯酸根为1，很容易看出氯离子为7。所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和氯酸根离子之比为2：1可以写出总方程式：10 KOH + 5Cl2=2 KClO + KClO3 + 7 KCl + 5 H2O所以溶液中KCl和KClO的物质的量之比 = 7：2
氯酸钾制取氧气中生成1摩尔氧气,那么转移了几摩尔电子
生成的氧气中的氧元素全部来自氯酸钾，那么氯酸钾中氧元素-2，氧气中氧元素0，每个氧气分子中有2个氧原子，每生成1个O2，转移2个电子，NA个也就是1mol，那就是2mol电子
氯酸钾制取氧气的化学反应方程式
氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3+2KCl =3O2 ↑ （条件加热）氯酸钾制取氧气是通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来置取，实验室制取氧气时的注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)；③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：水通电(正O2 负H2 ，体积比1:2)2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑
氯酸钾制氧的化学方程式怎么写
氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。
氯酸钾化学式制氧化学方程式
氯酸钾化学式制氧化学方程式介绍如下：用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
氯酸钾制取氧气的方程式
氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。
氯酸钾与浓盐酸的反应方程式…
kcl+3cl2+H2o生成物是这个
氯酸钾和浓盐酸反应，为什么要加浓硫酸？
解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。
氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气对吗？
用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气
1、饱和氯酸钾＋浓盐酸反应化学方程式？2、固体氯化钠＋浓硫酸反应化学方程式？
1，KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Ck2，2，2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl。
求解答。氯酸钾与浓盐酸反应配平时盐酸系数是6是怎么配的？
(1)KCIO3 + 6HCI == KCI + 3CI2 + 3H2O(2)氯酸钾与浓盐酸反应配平时盐酸系数是6;5个是还原剂 1个是酸形成盐!
实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）： KClO 3 +HCl(浓)
(1)1;6;1;3;3 (2)② (3)1/6(4)12mol/L
氯酸钾与氯气反应的方程式是什么？高锰酸钾与氯气的方程式是什么？
当你探索化学反应的世界，对于氯酸钾与氯气的生成过程，你可能会疑惑其背后的化学方程式是怎样的。别担心，让我们一起解开这个谜团：氯酸钾（KClO3）与氯气的反应，其实涉及氧化还原反应。具体来说，当氯酸钾在加热或催化剂的作用下分解，会生成氧气和氯气。反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2 (加热)在这个过程中，氯酸钾中的氯元素部分被氧化，氧元素被还原。而高锰酸钾（KMnO4）与氯气的生成，则通常涉及到还原剂的使用，例如硫酸或者氢碘酸。但这里我们主要关注高锰酸钾与浓盐酸（HCl）的反应，生成氯气（Cl2）、硫酸锰（MnSO4）和水（H2O）：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O这个反应中，高锰酸钾的锰元素被还原为硫酸锰，而氯离子则被氧化为氯气。记住，反应条件和产物可能会因实验条件的不同而有所变化，但上述反应方程式提供了基本的化学原理。化学方程式是化学反应的精确描述，它揭示了反应物转化为产物的分子比例，对于理解化学反应的本质至关重要。希望这些信息能帮助你深入理解氯酸钾与氯气，以及高锰酸钾与氯气的反应机制。
请写出次氯酸钙通入过量CO2及通入SO2的离子方程式。
过量CO2：2CO2+2ClO-+2H2O==2HCO3-+2HClO通入SO2：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O==CaSO4↓+4H++Cl-+SO4^2-第二个反应中，ClO-会将SO2氧化为SO4^2-，SO4^2-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀（微溶物），而ClO-被还原为Cl-
氯酸钾的阳离子
是K
氯酸钙 为什么是盐 它有什么离子吗 还有 偏铝酸钠 方程式为什么是 那钠铝氧二 不是铝钠氧二？
因为氯酸钙[Ca(ClO3)2]是由Ca2+和ClO3-组成，所以是盐，偏铝酸钠的化学式写成NaAlO2，是因为氢氧化铝遇到氢氧化钠时，氢氧化铝显两性，表现出弱酸性，形成了偏铝酸盐，组成是由钠离子和偏铝酸离子。
氯酸钾溶液中为设么没有氯离子求大神帮助
氯酸钾溶液中的氯元素以氯酸根离子的形式存在，所以此溶液中不含氯离子。只能说氯酸钾溶液中含有氯元素，而不能说氯酸钾溶液中含有氯离子。
氯酸钾在酸性溶液和中性溶液中的氧化性有何不同
氯酸钾在酸性溶液H+和ClO3-等于是氯酸，强的氧化性。中性溶液，氧化性弱。
高氯酸钾阴阳离子个数比是多少
KCLO3,阳离子K+,阴阳离子个数比1:1。
次氯酸钾制备氯气的化学方程式中氧化剂和还原剂如何判断？
在次氯酸钾制备氯气的化学方程式中，次氯酸钾（KClO）是氧化剂，而氯化钾（KCl）是还原剂。化学方程式如下： 2KClO → 2KCl + O2在该方程式中，次氯酸钾（KClO）被还原为氯化钾（KCl），氧化数从+1减少到0，因此次氯酸钾是氧化剂。同时，氯化钾（KCl）被氧化为氧气（O2），氧化数从-1增加到0，因此氯化钾是还原剂。
氯酸钾和碘化钾中性反应现象
氯酸钾和碘化钾中性反应后生成碘单质。根据查询相关科学常识资料，氯酸钾有氧化性，碘化钾中的碘离子具有还原性，两者中和会发生氧化还原反应，氯酸钾中性时可以把碘离子氧化为碘单质。
如何从食盐中提取氯酸钾
实验室可以这么制取电解饱和食盐水（务必饱和！！），反应过程中会有Cl₂生成，进而Cl₂溶于水，生成氯酸钠。之后加入氯化钾。在35摄氏度析出结晶，得到粗制氯酸钾母液（此时含有杂质氯化钠）。之后进一步冷却到25摄氏度，取结晶，离心分离，水洗，并在65摄氏度下干燥，即得基本纯净的氯酸钾晶体（氯化钾溶解度随温度降低只有微小下降，而氯酸钾是快速下降，所以析出的基本是氯酸钾）这个反应的特点是速度较快，但是产率很低。将100gKCl溶于150ml的水，加入1gK₂CrO₄，控制温度40~60摄氏度，电解14小时。控制电压6~10V，用铂板作为电极。电解结束溶液冷却结晶，洗涤。可重结晶。这个反应的特点是过程极其缓慢，需要人过夜看守，产率较高。
氯酸钾制氧气的符号表达式怎么写?
2KClO3=2KCl+3O2↑。根据查询养娃家显示，氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。文字表达式为：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾（PotassiumChlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
氯酸钾制氧气的化学式是什么？
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂，氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数，HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是氧化剂，故氧化剂： 还原剂 = 2：3。扩展资料：注意事项：氯酸钾制取氧气因为也是属于固体加热型，因此和高锰酸钾实验装置注意事项是相同的，唯一注意的是氯酸钾发生装置中需要添加和过氧化氢中相同的催化剂：二氧化锰，这样做可以增加反应速率。铁夹夹在离管口约1/3处，原因是夹太靠近试管口,对试管有一定的损伤且夹持起来不是很安全。为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-KCLO3
氯酸钾制取氧气化学式
氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾
写出下列反应的化学方程式．（1）实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑2KClO3 MnO2.△2KCl
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案为：（1）2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
加热氯酸钾制取氧气的符号表达式
KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂，加热制取氧气的符号表达式是KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2，基本反应类型分解反应。