氯酸钠与盐酸在水中如何反应
不反应
氯酸盐与酸混合会爆炸吗
不会爆炸。有机物大多易燃烧，但是CCl4是例外，是良好的灭火剂，所以答案是D，其它组合大多都是强氧化剂与还原剂混合，会放热,甚至会着火。氯酸盐与浓盐酸反应就会产生Cl2，如果速度快，且空间小，会爆炸。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，300℃ 以上分du解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠硫酸加氯酸钠能脱硫的，相对分子质量106，因为它们可以发生化学反应。扩展资料：氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。氯酸盐是一种比较强的氧化剂，切记不能把磷放入氯酸盐中，会爆炸。氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。氯酸盐的例子有：氯酸钾—KClO3氯酸钠—NaClO3氯酸镁—Mg(ClO3)2参考资料来源：百度百科-氯酸盐
误吸入大量复合氯酸钠和盐酸反应的气体怎么办，
是氯气和二氧化氯 反应式为 2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋C12↑＋2ClO2↑＋2H2O 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。处理 吸入气体者立即脱离现场至空气新鲜处,保持安静及保暖。眼或皮肤接触液氯时立即用清水彻底冲洗。 吸入后有症状者至少观察12小时,对症处理。吸入量较多者应卧床休息,吸氧,给舒喘灵气雾剂、喘乐宁(Ventolin)或5%碳酸氢钠加地塞米松等雾化吸入。
用高氯酸钾制取氯气反应方程式为
提示网友：不要被无知的人误导高氯酸钾绝不能制备氯气，因为会形成二氧化氯而且实际上高氯酸盐很难氧化盐酸，当然喽，即使氧化了也会伴随二氧化氯的形成-这是高氯酸的还原产物高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸（相对密度1.19）中慢慢加入130gNaClO4（在负压下）。混合物在搅拌下放置4～8h，用砂芯漏斗过滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。用磨口装置在1999.5～266.4Pa 48～54℃蒸出带有痕量HClO4的水。在107～111℃，蒸出70～72℃的HClO4。事实上，+1价以上的氯的含氧酸盐与盐酸反应都会不可避免的形成二氧化氯，不仅不能制备氯气，还有可能爆炸
氯酸钠与盐酸反应的化学方程式怎么写？
氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠
盐酸和次氯酸钠反应
次氯酸钠和盐酸的反应，结果和盐酸的浓度有关。盐酸和次氯酸钠的具体反应过程如下：1、稀盐酸与次氯酸钠反应如果是稀盐酸与次氯酸钠反应，那么方程式表现为：NaClO + HCl = HClO + NaCl。次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气。2、浓盐酸与次氯酸钠反应如果是浓盐酸与次氯酸钠反应，那么方程式表现为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑。浓盐酸与次氯酸钠发生归中反应。盐酸与次氯酸钠的介绍：1、盐酸介绍盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢的水溶液，工业用途广泛。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。2、次氯酸钠介绍次氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的氯漂白剂。次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性。外观为浅黄色液体，可溶于水。次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。
次氯酸钠和盐酸反应的方程式是什么？
次氯酸钠和盐酸的反应，结果和盐酸的浓度有关。盐酸和次氯酸钠的具体反应过程如下：1、稀盐酸与次氯酸钠反应如果是稀盐酸与次氯酸钠反应，那么方程式表现为：NaClO + HCl = HClO + NaCl。次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气。2、浓盐酸与次氯酸钠反应如果是浓盐酸与次氯酸钠反应，那么方程式表现为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑。浓盐酸与次氯酸钠发生归中反应。盐酸与次氯酸钠的介绍：1、盐酸介绍盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢的水溶液，工业用途广泛。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。2、次氯酸钠介绍次氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的氯漂白剂。次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性。外观为浅黄色液体，可溶于水。次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。
氯气和氯酸钠反应
氯气与氯酸钠没有反应，与亚氯酸钠可以反应生成二氧化氯，2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
亚氯酸钠与盐酸反应
亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。
亚氯酸钠与盐酸反应方程式
5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O
次氯酸钠与盐酸反应方程式怎么写？
NaCIO+H2O<=>HCIO+NaOH氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水。如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。
亚氯酸钠和盐酸反应
亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。
亚氯酸钠和盐酸反应是什么？
亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。
盐酸和氯酸钠什么颜色?
盐酸是无色液体，常温下为无色结晶或白色颗粒。盐酸盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。氯酸钠氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块，有毒。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。性状常温下为无色结晶或白色颗粒。无气味。约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解。1g溶于约1ml冷水、0.5ml沸水、约130ml乙醇、50ml沸乙醇、4ml甘油，水溶液呈中性，氯化钠能降低其水中溶解度，相对密度2.5。熔点248℃。有强氧化性。与有机物或还原性物质摩擦或撞击能引起烧或爆炸。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1200mg/kg。参考资料http://baike.baidu.com/link?url=dz56xD-RtnMYqR38JJ5lUdo9duhWvHV25ahnBnHQGuGmreo3LrUbh9F2pxhOEOj4eOmIDlMYsXUyFZAvrnsVhahttp://baike.baidu.com/link?url=wAMgZpgvLyJOdPmqhH9ZTt2pC6Tpz-VYxC76AWV2sC0op_4bHKxaj9dcZxZhOpJ0ogoMTJeOseh5kkRfhoE3Kq
亚氯酸钠和盐酸反应的离子方程式是什么？
亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。
高氯酸和盐酸混合可能爆炸吗
不会，高氯酸与盐酸并不容易反应，甚至盐酸可以用来制备高氯酸。高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸（相对密度1.19）中慢慢加入130g NaClO4（在负压下）。混合物在搅拌下放置4～8h，用砂芯漏斗过滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。扩展资料用途：用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持bai器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收du材料。参考资料来源：百度百科-高氯酸
次氯酸钠,氯酸钠,高氯酸钠中次，高的命名方式，依据什么命名的
依据氯的化合价的不同。+1价：次氯酸钠：NaClO;；+3价：亚氯酸钠：NaClO2;；+5价：氯酸钠：NaClO3;；+7价：高氯酸钠：NaClO4;；
电解食盐水（无隔膜），到底生成氯酸钠（NaClO3）还是次氯酸钠
是次氯酸钠。电解食盐水会发生该反应：2NaCL+2 H2O =2NaOH + H2 + Cl2 因为无隔膜，氯气会跑出去与氢氧化钠发生反应生成次氯酸钠:2NaOH+Cl2=2NaClO+H2
次氯酸和次氯酸钠区别是什么?
次氯酸和次氯酸钠区别如下：1、这两者的化学方程式不同。次氯酸HClO，次氯酸钠NaClO。2、杀菌原理不同。次氯酸分解形成新生态氧，新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒上的蛋白质等物质变性，从而致死病原微生物。氯酸钠通过水解形成次氯酸，次氯酸再进一步分解形成新生态氧，新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒上的蛋白质等物质变性，从而致死病原微生物。3、它们的特性不同，次氯酸被用来杀死入侵的微生物病原体，也是先天免疫系统的一部分，无细胞毒性，作用后直接还原为水，无毒无害。次氯酸钠水解的过程会产生游离氯，游离氯与有机物质结合，形成致癌物质。次氯酸钠属强碱性，会造成腐蚀损害、危害。其他区别实用性和作用范围不同，次氯酸无刺激、无毒，吸入无毒。可直接接触，并且可直接作用于空气消毒。次氯酸钠避免直接接触，次氯酸钠具有强烈的刺激性，使用时必须佩戴好防护措施如手套。避免与酸混合，84消毒液与洁厕灵不可混合使用，两者相遇后，就会发生化学反应，从而产生氯气，有高度刺激性。
亚氯酸钠和次氯酸钠还有硫代硫酸钠可以一起混合使用吗？能起什么作用？混合一起会易燃易爆吗
不能混用，因为硫代硫酸钠具有还原型，次氯酸钠具有氧化性，两者混用会翻生氧化还原反应。
氯化钠和次氯酸钠的关系是什么？
Cl2+NaOH=NaCl+ NaClO+H2O是从Cl2发出的两个桥分别到生成物中的两个Cl,其中到NaCl的桥上标“失1*1e-”另一个标“得1*1e-”。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠）＋H2O在这个反应中，氯元素被分配到两种生成物中，且在这两种生成物当中，它们的化合价不一样，相对于氯气原先的0价，一个升高了，一个降低了，得失电子能力相同，但是电子转移不一样，所以同种元素同时做氧化剂和还原剂。分析方法：氢氧化钠浓度的测定通常用酸碱中和滴定法，以甲基橙为指示剂，以盐酸标准溶液滴定至由黄变橙为终点。水体污染硫酸中和：浓硫酸先稀释后再投加，中和氢氧化钠所需硫酸最小量可用公式y=125.07x计算；y为浓硫酸的投加质量，浓度为98%；x为氢氧化钠的泄露质量，即x=ωm，ω为泄露氢氧化钠的质量分数，m为泄露氢氧化钠的质量。
医院污水处理用的氯酸钠能否使用次氯酸钠代替？
污水处理消毒用的吗？找我拿二氧化氯吧，次氯酸钠效果不好
次氯酸钠是不是氯化物
自水公司氯酸钠确职业病危害素氯酸钠存毒风险皮肤粘膜直接接触能现化烧伤并且经皮肤粘膜吸收造毒且自水厂氯酸钠用量操作员确能性直接接触氯酸钠判断种化或者物理素职业病危害素主要两面：第否体害比种化品否毒、腐蚀性等等第二储存量或者使用量储存或者使用式工作员接触种危害素机途径
谁知道“次亚氯酸钠”和“次氯酸钠”是不是一样的？如果不一样那它们的化学性质分别是什么？
没有“次亚氯酸钠”，只有和“亚氯酸钠”和“次氯酸钠”。亚氯酸钠NaClO2黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出CIO2气体。次氯酸钠NaCl微黄色液体，有类似于氯气的气味。强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂。
甲醛次氯酸钠和甲醛亚硫酸钠的区别
甲醛次氯酸钠和甲醛亚硫酸钠的区别，1两者的化学式和分子量不同，2两者性状不一样，3两者稳定性不一样
次氯酸钠是什么东西？
次氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热（一般认为是60℃左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。消防措施危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。具有腐蚀性。有害燃烧产物：氯化物。灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火。泄漏应急处理应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科- 次氯酸钠
次氯酸钠脱硝和亚氯酸钠脱硝哪个好
亚氯酸钠脱硝好。次氯酸钠氧化性太强，腐蚀性高，稳定性不如亚氯酸钠好。次氯酸钠，是钠的次氯酸盐。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。亚氯酸钠是白色结晶或结晶粉末。有吸湿性。
如何区分次氯酸钠和氯酸钾
你好用焰色反应检验 ，通过蓝色钴玻璃如果是黄色的就是氯酸钠，如果是紫色的就是氯酸钾，铜离子是绿色的，望采纳！！
亚氯酸+氯酸钠+次氯酸钠
次氯酸钠的氯正一价具有氧化性，氯酸钠的氯为正五价没有氧化物
污水处理使用亚氯酸钠还是次氯酸钠
用亚氯酸钠，次氯酸钠氧化性太强，不如亚氯酸钠稳定。
次氯酸钠的化合价是多少？
氯气通入氢氧化钠溶液生成次氯酸钠和氯酸钠的反应方程式如下：2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O在该反应中，1 mol的氯气与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的次氯酸钠和1 mol的氯化钠，同时释放出1 mol的水。因此，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:1。但是，根据题目描述，物质的量比是1:5，因此需要调整反应方程式中各物质的物质的量比，使其满足1:5的比例。可以将上述方程式乘以一个系数，使得次氯酸钠的物质的量变为5倍：10NaOH + 5Cl2 → 5NaClO + 5NaCl + 5H2O调整后的方程式中，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:5，满足题目要
次氯酸钠，是次氯化钠吗？
在化学中说某某酸盐，基本上都表示的是含 氧 酸而说某某化金属盐，则多数是直接化合物，不一定含有 氧 元素。比如说，NaClO 表示的是 次氯酸钠，因为是含氧酸。而 NaCl 则表示的是 氯化钠。
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。氯气常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。主要用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。
滴露和氯酸钠是一种原料吗
只有一种，对氯间二甲苯酚是真的消毒液，次氯酸钠是假货。滴露的有效成分是对氯间二甲苯酚。84消毒液严格意义上不属于消毒液，其主要成分是次氯酸钠，就是跟盐水差不多的东西，能洗洗碗，水果，蔬菜等表面消毒。滴露(Dettol)是常见的消毒水之一，其有效成分是对氯间二甲苯酚。Chloroxylenol本来就是乳白色，但因为滴露另外含有较高浓度的松油（Pine Oil）和异丙醇（Isopropyl Alcohol)把它溶解了，所以看不见它了。当滴露被倒进水里，水把松油和酒精稀释，松油和酒精的浓度降低了，Chloroxylenol就被释放出来，但Chloroxylenol并不太溶于水。扩展资料：一，用法滴露衣物除菌液用法将2瓶盖消毒液与洗衣剂同时加入顶揭氏洗衣机的水中， 或者与洗衣剂依次加入前置式洗衣机的洗衣剂容格内二，作用滴露消毒液作用1，滴露消毒液可用于衣物消毒。2，滴露消毒液可用于家居消毒
为什么次氯酸钠与氯气过量少量反应产物不同
很多反应都是这样的，反应物过量和不过量是有区别的，如果次氯酸钠不过量，那就只有一个次氯酸根离子，只能结合一个氢离子，另一个氢离子就只能和氯离子结合，如果他过量，就把两个麒麟仔都结合了
亚氯酸钠和次氯酸钠一样吗
没听.亚氯酸钠，只听过.亚硝酸钠。应该是一种物质，可能讲的人不同。
氢氧化钠能和氯气反应生成次氯酸钠吗？
氢氧化钠和氯气反应方程式如下：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。在反应中，氢氧化钠作为催化剂，将氯气分解为氯离子和氧离子，从而产生氯化钠和氯酸钠。这是一种动力学反应，受环境因素影响，随着环境条件的改变而有所不同，因此反应的生成物也有所不同。氯气与固体的氢氧化钠是不反应的，需要将氯气通入氢氧化钠溶液才能发生反应。拓展：氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。
请问，亚氯酸钠和次氯酸钠的水溶液，哪种更加稳定？谢谢
次氯酸钠氧化性太强，不如亚氯酸钠稳定
求次氯酸与次氯酸钠电子式
次氯酸电子式：次氯酸是含氧酸，含氧酸中的H是与O结合在一起的即是羟基－OH，所以写成HOCl的形式。次氯酸钠电子式：Na+(ClO-)NA次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。次氯酸钠制备：1、氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O2、注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O扩展资料：使用次氯酸钠注意事项：1、冲洗时不可加压，针头不可堵住根管，以免溶液超出根尖孔，损伤根尖周围组织。为了使药液达到根尖1/3处的根管，应在根管预备充分通畅后使用。2、应新鲜配制，避光、避热、密闭保存。3、浓度高时对黏膜有刺激。使用次氯酸注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-次氯酸参考资料来源：百度百科-次氯酸钠
氯酸钾中氯的化合价是______．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，反应前后铝元素的化合价变化情况是______
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．根据单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0．硫酸根显-2价，设硫酸铝中铝元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价．故反应前后铝元素的化合价变化情况是由0价→+3价．故答案为：+5；0价→+3价．
用化学用语表示．（1）3个硫原子______；氧化钠______；氯酸钾______．（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子可表示为：3S．氧化钠是由显+1价的钠元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：Na2O；根据氯酸根的化合价为-1，钾元素的化合价为+1，根据化合价原则，氯酸钾的化学式为：KClO3；（2）碳酸盐与酸都能反应是因为都含有碳酸根离子；2H++CO32-═H2O+CO2↑；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故答案为：CO32-；故答案为：（1）3S；Na2O；KClO3；（2）CO32-；
锰酸钾，高锰酸钾；氯酸钾，高氯酸钾，前面都是加了一个高字，都一样吗
不一样，其中Mn和Cl的化合价不一样。锰酸钾：K2MnO4，其中Mn是+6价。高锰酸钾：KMnO4，其中Mn是+7价。氯酸钾：KClO3，其中Cl是+5价。高氯酸钾：KClO4，其中Cl是+7价。
氯酸钾制氧气化合价变化
氯从正五变成负一，降六价，氧从负二变成零价，升二价。每个氧原子失去两个电子，共有三个氧原子失六个电子，全部由氯原子得到这六个电子。
氯酸钾的氯为什么是五价？
K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令CL的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知(+1)+x+(-6)=0解得x=+5即CL的化合价为+5价 氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。
盐酸和氯酸钠反应生成什么物质？生成物是否有毒？
是氯酸,氯酸沸点只有四十度,很容易挥发的,你朋友做实验前怎么不先查一下,化学反应是最容易出事的,因为很多化学药品都或多或少有些毒性,生成淡黄色的液体肯定是氯酸分解了,生成的不是氯气,是氯化氢,你确定吸进去的是少量吗?氯化氢对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用,严重的人会出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等现象,更严重者会发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿酸蚀症。所以最好叫你这个朋友如果还要做这个实验的话千万注意一点,在通风的地方做,这个东西是吸入的话没办法治的,只能等个几天就会好了,如果不是像你说的少量,那最好马上送医院去.
氯化铁溶液加氯酸钠反应fecl3+hcl+naclo3 产生氯气怎么处理
由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2X+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知： 反应前 反应后 Na原子 2 2 Cl原子 6 4 O原子 6 2 H原子 4 4 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有4个O原子和2个Cl原子，则每个X分子由2个O原子和2个Cl原子构成，则物质X的化学式为ClO2； 故答案为：ClO2；
氯酸钠+盐酸+铅的反应方程式？
反应方程式如下：NaClO3 + 2HCl + Pb → PbCl2 + NaCl + H2O + O2其中，氯酸钠（NaClO3）和盐酸（HCl）反应生成氯气（Cl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）等产物，并将铅（Pb）还原为氯化铅（PbCl2）。此外，反应过程中还释放出一些氧气（O2）。
用次氯酸钠和浓盐酸制取二氧化氯的化学方程式咋写
6NaClO + 4HCl = Cl2 + 2ClO2 + 6NaCl + 2H2O 化合价升高是Cl , HCl -1 ----> Cl20 价和2ClO2中Cl+4, 共升高（1*2 + 2*5 =12）化合价降低是Cl, NaClO +1 -----> NaCl 中的Cl-1 ,降低为2,根据化合价升降相等，所以NaClO前放6， 所以有：6NaClO + 4HCl = Cl2 + 2ClO2 + 6NaCl + 2H2O 祝学习进步！！！
氯酸钠+盐酸+铜 的反应方程式!
(1)NaCIO3 + 3Cu + 6HCI == 3CuCI2 + NaCI + 3H2O(2)氧化剂---NaCIO3!(3)还原剂---Cu!(4)NaCIO3 + 6HCI == NaCI + 3CI2 + 3H2O(5)n(NaCIO3):n(HCI) == 1:6 氧化还原反应最剧烈！
氯酸钠和酸反应
HClO 是次氯酸,不是氯酸!氯酸钠和强酸(如硫酸)可以反应方程式如下:2NaClO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2HClO3
高中化学：盐酸通电能变成高氯酸吗？
不能，盐酸通电后会发生电解，生成氯气。高氯酸中的氯是氯元素最高价态，要想生成高氯酸，只能通过氧化性特别强的物质将其氧化而成。
偏氯酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸过量 现象： 化学方程式 ：
滴入少量时产生白色沉淀，方程式：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3u2b07随着继续滴加，沉淀逐渐溶解，方程式：Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O
氯化亚铁和少量盐酸溶液，与氯酸钠反应，要有盐酸的和盐酸反应完的两种，不要次氯酸钠，不要离子方程式
氯化亚铁与氯酸钠反应（没酸情况下）NaClO3+ 6FeCl2 + 3H2O = NaCl + 2Fe(OH)3 +4FeCl3在有盐酸的情况下：NaClO3+ 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6FeCl3+3H2O望采纳，谢谢！
氯化亚铁和盐酸溶液与氯酸钠反应，方程式是什么？氯化亚铁溶液在无酸条件下与氯酸钠反应，方程式是什么？
2FeCl2+NaClO+2HCl=2FeCl3+NaCl+H2O6FeCl2+3NaClO+3H2O=4FeCl3+3NaCl+2Fe(OH)3↓（因为盐酸是少量的,所以上面的反应完了,发生下面的反应)NaClO3+ 6FeCl2 + 3H2O = NaCl + 2Fe(OH)3 +4FeCl3
亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，它与盐酸反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2X
由亚氯酸钠（NaClO2）与盐酸反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前后的原子个数相等，则：反应前：钠原子5个，氯原子9个，氧原子10个，氢原子4个；反应后：钠原子5个，氯原子9个，氧原子8个，则2X中氧原子2个和氢原子4个，故其X的化学式为H2O．故选C．
氯酸钠与盐酸反应后能产多少二氧化氯
氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O 氯酸钠与稀盐酸酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
氯酸钠和浓盐酸反应为什么生成氯气
因为发生了化学反应。2NaClO3+4HCl=2ClO2+2Cl2+2NaCl+2H2O不过通常是用于制ClO2。
由氯化钠一步反应得氯酸钠
由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2X+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知： 反应前 反应后Na原子 2 2Cl原子 6 4O原子 6 2H原子 4 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有4个O原子和2个Cl原子，则每个X分子由2个O原子和2个Cl原子构成，。
酸性条件下氯酸钠发生反应成什么，化学方程式
条件不完整，无法得出答案。HClO3，+5价的Cl具有氧化性，氧化产物为Cl^-，那么必须得有还原剂，才能发生氧化还原反应。你只说酸性条件无法写方程式。打字不易，望采纳。
次氯酸钠与浓盐酸反应需要加热吗？
次氯酸钠与浓盐酸反应如下：化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl₂（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
亚氯酸钠固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯的化学方程式怎么配平？
（1）亚氯酸钠固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯---不可能！（2）氯酸钠固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯的化学方程式配平5NaCIO3 + 6HCI = 6CIO2 + 5NaCI + 3H2O
不明白次氯酸钙和二氧化碳竟然生成了碳酸钙不是碳酸氢钙。更不明白当CO2少量和过量的方程式为什么那样
CO2少量，产生CaCO3和HClO。但CO2过量，则会和CaCO3继续反应生成Ca(HCO3)2，有什么不明白的
二氧化碳和次氯酸钙的反应可以证明碳酸比次氯酸酸性强么?
是因为生成了不溶于次氯酸的碳酸钙！但一般提到次氯酸只是提到它的氧化性，不会提到它的酸性。如果下面的假设成立二氧化碳通入次氯酸钠中，如果生成了次氯酸和碳酸钠，那就说明了碳酸的酸性比次氯酸的酸性强。
碳酸钠与二氧化碳反应得到次氯酸的化学式？
（1）碳酸钠与二氧化碳反应不可能得到次氯酸！Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3（2）次氯酸钙与二氧化碳反应得到次氯酸的化学方程式！Ca(CIO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCIO
向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳会不会有碳酸钙生成？SiO2与CO2反应生成的是碳酸钠而不是碳酸氢钠
A．碳酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸的规律，向氯化钙溶液中通入少量CO2，不会发生反应，故A错误；B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会有晶体析出，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色胶状沉淀，故C正确；D．取mg碳酸钠和mg碳酸氢钠足量盐酸反应，依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1061mm106NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑841mm84依据阿伏伽德罗定律，在同温同压下生成CO2体积比等于物质的量之比=m84：m106=53：42，故D正确；故选：A．
氯酸钠和盐酸反应的化学方程式
氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O氯酸钠与稀盐酸酸发生氧化还原反应。化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
盐酸加氯酸钠反应生成二氧化氯的反应公式
化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。
盐酸和氯酸钠直接生成氯气就好,为什么要生成二氧化氯呢？请高人帮我讲解一下。 2NaClO3+4HC
解析：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O2分子NaClO3中的+5价Cl得电子被还原为ClO22分子HCl中的-1价Cl失电子被氧化为Cl2剩余1分子HCl只起到酸性作用
氯酸钠与浓盐酸的反应化学式
反应化学式如下：NaClO3+6HCl（浓）==NaCl+3Cl2↑+3H2O
请问饮用水处理中氯酸钠与盐酸反应生成物在水体中是如何反应的？请帮我拜托各位了 3Q
主要反应方程式为NaClO3+6HCl=3Cl2+NaCl+3H2O然后生成的Cl2就具有杀菌能力啦! Cl2的杀菌原理是<Cl2+H2O=HCl+HClO>HClO才是最主要的杀菌成分.!!但它不稳定.!所以采用间接制得.但由于电极电势的原理..NaClO3和HCl又不能直接反应生成HClO.!!
氯酸钠与稀盐酸反应
(1) 式正确；(2) 式不对。这个反应氯酸钠是氧化剂，反应后将被还原生成二氧化氯；盐酸是还原剂，反应后将被氧化生成氯气。生成的二氧化氯与生成的氯气之间的得失电子是不平衡的。因此，第二个反应不符合氯酸盐制取二氧化氯的真实反应，是不对的。
氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是什么？
次氯酸钠与盐酸的反应方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO。酸的酸性强于次氯酸的酸性，则次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+HClO。化学方程式简介化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。技巧要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。化学方程式书写中常见错误简析一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。二是乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。
氯酸钠+盐酸+铜 的反应方程式
知识是自己的，是找来的吗？？？ NaClO3+6HCl+3Cu ===3CuCl2 + NaCl + 3H2O 但是哥们，这个反应，必须保证HCl和NaClO3浓度很小，不然两者反应速度可是很快的哦。 NaClO3+6HCl === NaCl +3H2O +3Cl2↑可是有毒气体生成啊！
次氯酸钙通入过量二氧化碳
由于二氧化碳过量,生成物为碳酸氢钙和次氯酸:Ca(ClO)_2+2CO_2+2H_2O=Ca(HCO_3)_2+2HClO 。次氯酸钙介绍：次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。化学性质：强氧化剂，水或潮湿空气会引起燃烧爆炸，与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险，受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。用途：主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
次氯酸钙与少量二氧化碳反应为什么不生成碳酸氢钙？
这是由于二氧化碳量少，反应方程式：如果二氧化碳过量，还可以继续反应，生成碳酸氢钙
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳是生成沉淀的方向移动。次氯酸钙介绍：次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。化学性质：强氧化剂，水或潮湿空气会引起燃烧爆炸，与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险，受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。用途：主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
次氯酸钙和过量co2的反应
CO2和H2O反应生成H2CO3，碳酸是一个弱电解质，存在一个电离平衡，H2CO3可以电离出H离子和碳酸氢根离子，而碳酸氢根也存在一个电离平衡，它可以电离出H离子和碳酸根离子，当CO2过量时，生成H2CO3量变多，促使H2CO3电离出更多的H离子，H离子增多固然使碳酸氢根的电离方程式向左移，从而碳酸氢根离子增多。
二氧化碳通入碳酸钙与次氯酸钙混合溶液反应先后
某一种反应物过量和少量的时候，要判断生成物都是什么，这要求对一些基础知识记得很牢固才可以。例如，二氧化碳通入碱液中，先会生成碳酸根，过量则会生成碳酸氢根。次氯酸钙若通过过量二氧化碳时，也是先要判断一下生成物。首先，由于碳酸酸性强于次氯酸，因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO，另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙，二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙。故次氯酸钙通入二氧化碳时，最终生成物为碳酸氢钙、和次氯酸，而碳酸氢钙是易溶的，因此钙离子就没有参加反应，故在离子方程式中可省略掉。因此离子反应方程式为：ClO(-)+CO2+H2O==HClO+HCO3(-)