为什么用次氯酸钙作为漂白粉的有效成分，次氯酸钠不行吗，它们有什么区别呢

因为氢氧化钙是微溶的，工业上生产时可以用过量氢氧化钙与水混合成石灰乳(悬浊液)，再通以氯气进行反应，反应生成氯化钙和次氯酸钙，降低氯化钙的含量即成漂白粉；而氢氧化钠易溶于水，工业生产要考虑成本问题，氯气与氢氧化钠溶液反应之后的液体(84液)具有漂白的作用，而将其结晶析出又会增加成本，所以我们通常使用次氯酸钠的溶液而不用固体次氯酸钠。个人意见仅供参考，希望对你有帮助。

次氯酸钠和次氯酸钙在空气中为什么变黄

次氯酸钙 在空气中易和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸不稳定易分解，所以容易变质，次氯酸钠 比 次氯酸钙更稳定， 所以不会变质，其实原理都是 氯元素变价的问题。

食品级的次氯酸钠和次氯酸钙的有效氯是多少？

有效氯指的是+1价的氯。次氯酸钠里面是35.5/（23+35.5+16）=47.7%次氯酸钙里面是71/（40+71+32）=49.7%这是纯的，如果有纯度，还要乘以纯度。

次氯酸钠和次氯酸钙的区别

氯气与氢氧化钠反应得次氯酸钠,与廉价的氢氧化钙得次氯酸钙

次氯酸钙和次氯酸钠两者是否都有强氧化性。次氯酸根具有强氧化性还是次氯酸具有强氧化性

次氯酸根的确有强氧化性，因为氯元素是正一价的，很容易被还原。但我们说漂白剂漂白粉还有氯水中起漂白作用的是次氯酸分子。次氯酸钙也是有氧化性的。一般来说是的，例如氯水，过氧化氢，过氧化钠，浓硝酸，这些强氧化剂都因氧化性而具有漂白性。另外，次氯酸根在酸性溶液中是不能大量共存的W~~

次氯酸钙和次氯酸钠分别通入二氧化碳，反应为什么不同

酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以生成NaHCO3， 次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成时，要用次氯酸的电离常数，碳酸钙的溶度积常数等，通过计算可以证明，能够生成碳酸钙沉淀。那要用大学知识来讨论。高中只记结论就行了。差异就在于碳酸钙是难溶的。

次氯酸钙的脱硫效果比次氯酸钠好的原因

生成硫酸钙沉淀，降低溶液离子强度。

次氯酸钙，次氯酸钠 与二氧化碳反应为什么现象不同

因为次氯酸酸性要稍强于HCO3-,所以正常情况下碳酸与次氯酸根反应只能得到HCO3-.但Ca(ClO)2由于有Ca2+离子的存在，形成碳酸钙沉淀会促进碳酸氢根电离反应更为彻底（化学平衡发生了移动），因此进一步反应变成碳酸钙。之后再是碳酸钙与碳酸反应变成碳酸氢钙。次氯酸钠因为没有沉淀反应影响平衡，所以只能反应到碳酸氢根。

与次氯酸钙相同作用的化学品

次氯酸钠和次氯酸钙差不多次氯酸钙，即俗称的漂白精，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。但由于其是强氧化剂对人的危害极大，切不可用于工业外其它目的，使用时也要注意自身防护，避免被腐蚀。另外，其大量的挥发也有强大的致癌性，保存时一定需注意。

离子方程式中次氯酸钠（或次氯酸钙）能分成连个阴阳离子（金属阳离子和次氯酸根离子）吗

可以，只要是强电解质就可以拆为阴阳离子，因为强电解质在水中会完全电离。强电解质有：强酸、强碱、绝大部分盐（包括那些难溶或微溶的）

次氯酸钙与次氯酸钠PH值各多少

次氯酸钠如果无光，则因为是强碱弱酸盐，溶液显弱碱性。 如果强光，则 NaClO + H2O === NaOH + HClO， 2HClO === 2HCl+ O2↑， HCl + NaOH === NaCl + H2O， 结果显中性。次氯酸钙同样的道理

次氯酸钠化学式

NaClO。次氯酸钠是一种无机化合物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的氯漂白剂。次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性。主要用途次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。6、染料工业用于制造硫化宝蓝。7、有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。8、农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。9、食品级次氯酸钠用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒，但是不可以用于以芝麻为原料的食品生产过程。以上内容参考：百度百科-次氯酸钠

次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 为什么不一样

次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳是生成沉淀的方向移动。假设生成了碳酸氢根，碳酸氢根电离出碳酸根离子，与钙离子反应生成沉淀。迫使电离平衡向右进行，直至沉淀完全。它第一步还是这个步骤Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2，然后就是上面说的步骤。只是化学反应很剧烈，第一个步骤没有体现出来。

现在鞭炮和烟花中含有高氯酸钾 对吗？有熟悉解答一下

高氯酸钾稳定性是较强的，但是有一定的氧化性，接触皮肤会氧化破坏皮肤打开瓶子会中毒这个其实可能性比较小，高氯酸钾就算受热分解也生成氯化钾和氧气，易爆罢了它唯一通过呼吸系统使人中毒的方法是吸入高氯酸钾粉尘，但是瓶子里你不往里乱吹气，取用药品的时候不凑太近是不会吸入的，所以打开瓶子通常不会有事它的氧化性具体应该介于高锰酸钾和重铬酸钾之间，不能说氧化性非常强，但是已经比较强了

氯酸钾制取氧气的符号表达式是什么？

你的意思就是他的化学方程式对吧，就是用元素符号来表示的这样一个过程。那以下就是氯酸钾制取氧气的化学方程式。 2KClO3=2kcl+3O2.

次氯酸钙和次氯酸钠两者是否都有强氧化性。次氯酸根具有强氧化性还是次氯酸具有强氧化性？

次氯酸钙和次氯酸钠两者都具有较强的氧化性，次氯酸具有强氧化性。另外可以说明一下，相比较之下高氯酸氧化性最强氯酸的氧化性次之次氯酸的氧化性较弱

次氯酸钠和次氯酸钙哪个氧化性强一些？

次氯酸钠和次氯酸钙的氧化性均来自于次氯酸根离子，与其阳离子的关系不是很大，所以二者氧化性接近。

次氯酸钙和次氯酸纳有什么区别？

次氯酸钙是漂白粉的有效成分，次氯酸钠是84消毒液的有效成分。从消毒作用来看，都是次氯酸根，作用差不多。不过钠离子不容易沉淀，钙离子和很多阴离子沉淀。

氯酸钾接触皮肤会不会皮肤中毒和腐蚀

氯酸钾在熔点以上时分解为高氯酸盐和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气，故其氧化性并不强。所以接触皮肤不会皮肤中毒和腐蚀或严重过敏。我有过使用氯化钠的经历，两者应相似。

氯酸钾 不知接触皮肤会不会中毒和腐蚀？

氯酸钾属于强氧化剂，不宜在日光下长时曝晒，并防止与有机物和其他易氧化物接触，氯酸钾特别不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。接触皮肤的话不至于中毒，但多少会腐蚀皮肤的，因为它可以融于水，所以有可能占到皮肤的水分上。皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制出的氧气能供人呼吸吗？会不会中毒？

纯的高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制出的氧气可以供人呼吸，因为反应物和生成的其他产物都是难挥发的，所以生成的气体中除了氧气并没有其他气体，可以供人呼吸，不会中毒。但是这样制备氧气非常昂贵，所以只在实验室里需要纯净氧气做实验时才这样制备。

加热氯酸钾______．（写出化学方程式

2Kclou2083=2Kcl+3ou2082氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClOu2083，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。 在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。受热分解：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082[有催化剂时（如MnOu2082等）可加速分解]与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClOu2083+Hu2082SOu2084=KHSOu2084+HClOu20833HClOu2083=HClOu2084+2ClOu2082↑+Hu2082O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClOu2082=Clu2082+2Ou2082(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClOu2083+3Hu2082SOu2084=3KHSOu2084+HClOu2084+Clu2082↑+2Ou2082↑+Hu2082O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。参考资料：百度百科---氯酸钾

氯酸钾制备氧气（二氧化锰作催化剂），试管中紫红色的是什么？产生的机理是什么？

这个反应有个中间过程是二氧化锰被氧化为高锰酸根，高锰酸根再分解为氧气和二氧化锰，所以紫红色是高锰酸根的颜色，用氯化钾制备时氯酸根被还原。可以认为钾离子与高锰酸根结合而生成了中间产物高锰酸钾。

如何区别次氯酸钠溶液和氯酸钾溶液

焰色反应的一般方法:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察）。已知存在两种溶液，都是无色透明的，所以通过焰色反应区分钠离子和钾离子即可

常温常压下不适宜用物理方法区别的是（　　）A．酒精和食醋B．氧气和二氧化碳C．高锰酸钾和氯酸钾D．汞和

A、酒精和食醋，利用气味区别，属于物理性质，故A不符合题意；B、氧气和二氧化碳，都为无色无味气体，常温常压下不适宜用物理方法区别，故B符合题意；C、高锰酸钾和氯酸钾，利用颜色区别，属于物理性质，故C不符合题意；D、汞和铝，利用金属的状态区别，属于物理性质，故D符合题意．故选B

氯酸钾在酸性下和碘化钾反应生成碘，为什么溶液不是碘水颜色

碘和碘离子能结合成I3-，这个貌似是无色的，是不生成这个了啊

氯酸钾多少钱一斤？

有的卖12有的15元，也不知对不对，一般学校买都有固定的地点或者商家，大学周围都有家化学仪器试剂的地方。

氯酸钾怎么搞到？

去买氯酸盐和钾盐，让他们发生复分解反应就OK了。

氯酸钾符号

氯酸钾的符号表达式是KClO。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成混合物，急剧加热时可发生危险。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净气。氯酸钾用途较广，用于烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。

氯酸钾制作氧气

氯酸钾制作氧气内容如下：仪器安装要正确：1、实验用的试管要洁净、干燥，特别要注意不能附着易燃物，以免引起爆炸。2、检查气体发生器的气密性，以防漏气。3、插入试管内的导气管不能太长，只要稍微伸出管塞，基本上与管塞口平即可。否则影响气体排出和所收集气体的纯度。4、试管口应略微向下倾斜，以免因加热时药品里残存的水分变成水蒸气，到管口处遇冷凝结成水滴而倒流，使正在加热试管破裂而损坏。5、铁夹应夹在靠近试管口三分之一到四分之一处，同时不要夹得太紧，以免夹破试管。药品的准备：首先要保证所用试剂的纯度。氯酸钾和二氧化锰中都不要混入易燃的杂质，以免发生爆炸。药品要研细。必须将氯酸钾和二氧化锰分别放在研钵里研碎，决不能混和研磨或猛击，否则容易引起爆炸。混和氯酸钾和二氧化锰时，只能用角匙轻轻拌和，不能在研钵里混和研磨。氯酸钾的分解速度与二氧化锰的用量比有关。氯酸钾和二氧化锰的质量比，可以从3:1到6:1之间选择。按3:1混和时分解速度最快，一般适宜于教师做演示实验；按6:1混和分解速度较慢，一般适宜于学生实验。用氯酸钾分解制氧气，催化剂除了用二氧化锰外，还可用其它物质代替，如：用氧化铁，粗食盐、氧化铜、氧化镁、氧化铬、褐色细沙、粘土等作催化剂，但它们的催化作用依次减弱。正确地进行操作：药品用角勺（或“V”形纸槽）装入试管，并且成一斜面铺在管底。加热时，应该先移动酒精灯，使试管均匀受热后，再将火焰固定在放药品处斜面的前部加热，并慢慢向后移动，以免产生的氧气将前部药品冲走，浪费药品。停止实验时，应先把导气管从水槽里拿出来，然后再移去酒精灯。如果先移去酒精灯试管内温度降低，压强减少，水就会沿着导气管倒流到热的试管里，使试管炸裂。盛装氧气的集气瓶应盖好毛玻璃片，正放在水平的桌面上。试验完毕拆下的试管，不能立刻用冷水冲洗，也不能放在书本上，或桌子上，应该放在石棉网上或让其在铁架台上自然冷却后再冲洗，否则可能引起试管破裂或烧坏书本、桌子。

盛放氯酸钾溶液的试剂瓶应用橡胶塞还是玻璃塞？

答:盛放氯钾溶液的试剂瓶应该用玻璃塞，氯酸钾是强氧化剂，橡胶含C=C，容易被氯酸钾氧化，所以不能用橡胶塞。(望采纳)

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氯酸钾是盐吗

氯酸钾是盐。详细介绍：氯酸钾、是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。危险性：氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的用处：1.烟花爆竹氯酸钾是制作烟花爆竹中常用的氧化剂，能够提供氧气以支持燃烧，使烟花爆竹产生亮丽的光芒和声响。2.医药工业氯酸钾可以用作医药工业中的氧化剂和杀菌剂。它可以用于制造某些药物，如抗生素和抗癌药物。3.农业氯酸钾可以用作农业中的杀菌剂和除草剂。它可以有效地控制农作物上的真菌和杂草，提高农作物的产量和质量。4.实验室试剂氯酸钾可以用作实验室中的试剂，例如用于制备氧气和氯气。它还可以用于化学合成反应中的氧化反应。5.火箭推进剂氯酸钾可以与某些燃料（如石油）反应，生成高能燃烧产物，用作火箭推进剂。6.高能密度材料氯酸钾可以与某些有机材料（如乙炔）反应，形成高能密度的爆炸性化合物。这些化合物可以用于制造炸药和火药等。7.防腐剂氯酸钾可以用作食品工业中的防腐剂，可以延长食品的保质期。

氯酸钾和稀盐酸反应

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClOu2083=2ClOu2082↑＋Clu2082↑＋2KCl＋2Hu2082O2、3HCl＋KClOu2083=HClOu2082↑+Clu2082↑＋KCl＋Hu2082O3、5HCl＋KClOu2083=HClO↑＋2Clu2082↑＋KCl＋2Hu2082O4、6HCl＋KClOu2083=3Clu2082↑＋KCl＋3Hu2082O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

实验室有一瓶标签模糊的无色晶体，只能隐约看到“氯×钾”，它可能是氯化钾，也可能是氯酸钾．试用两种方

方法一：在干燥的试管中加少量试剂并用酒精灯进行加热，至其熔化后，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明该试剂为KClO 3 ，否则为KCl；方法二：取少量试剂于一洁净的试管内，加入足量蒸馏水，使其完全溶解，向试管中滴入AgNO 3 溶液，若有白色沉淀产生，则原试剂为KCl，否则为KClO 3 ．故答案为：方法一：在干燥的试管中加少量试剂并用酒精灯进行加热，至其熔化后，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明该试剂为KClO 3 ，否则为KCl；方法二：取少量试剂于一洁净的试管内，加入足量蒸馏水，使其完全溶解，向试管中滴入AgNO 3 溶液，若有白色沉淀产生，则原试剂为KCl，否则为KClO 3 ．

说明，氯酸钾在酸性溶液和中性溶液中的氧化性有何不同

高氯酸钾和氯酸钾的不同点：化学式不同：高氯酸钾的化学式为KClO4，氯酸钾的化学式为KClO3；氯的化合价不同：氯酸钾氯的化合剂+5，高氯酸钾氯的化合剂+7；氧化性强弱不同：高氯酸钾的氧化性比氯酸钾的氧化性强；密度不同：高氯酸钾的密度2.52g/cm3，氯酸钾的密度2.32g/cm3；熔点不同：高氯酸钾的熔点610℃，氯酸钾的熔点356℃。高氯酸钾：化学式为KClO4，白色粉末或无色斜方晶系结晶体。密度2.52g/cm3。熔点610℃。微溶于水，不溶于醚。性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。当与有机物或可燃物混合存在时也会发生分解。高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。当有氯化钾、溴化钾、铜、铁等存在时,分解反应会加速进行。稳定性好于氯酸钾。高氯酸钾还具有助燃性。用于炸药、焰火及安全火柴的生产。用作解热、利尿等药剂，发光信号剂，化学分析试剂，发烟剂，引火剂和氧化剂等。氯酸钾：化学式为KClO3;，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。受热分解1：2KClO3=2KCl+3O2 (有催化剂的情况下，如混有MnO2等情况）受热分解2：3KClO3=KClO4+K2O+2ClO2↑与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

在氯化钾（KCl）中有氯酸钾（KClO3)杂质，用什么试剂可以去除氯酸钾杂质（一种试剂)

浓盐酸。反应方程式：6HCl + KClO3 == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

用什么试剂鉴别硝酸钾和氯酸钾

在已知硝酸钾、氯酸钾溶液的前提下，取两种溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化，后滴加硝酸银溶液，如果出现不溶解的白色沉淀，则原溶液对应是氯化钾，无现象的是硝酸钾。方程式如下：KCl+AgNO3==AgCl(s)+KNO3

氯酸钾可以作化肥不?

不可以，氯酸钾有毒，对人致死量10g，不稳定，日光下有可能自爆，被划为危险品，氯酸钾是强氧化剂，与人体皮肤接触有害。

氯酸钾的安全守则

由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。

实验室用过氧化氢制取氧气与用氯酸钾加热制取氧气相比,优点是？

用过氧化氢制取氧气安全、方便又环保。具体原因如下：1.过氧化氢常温下在二氧化锰的催化作用下就可以分解放出氧气，而氯酸钾需要加热才可以分解。2.氯酸钾具有爆炸性，在加强热或混有纸屑、碳粉等可燃物加热时易发生爆炸，具有一定的安全隐患。3.氯酸钾有毒，且分解会产生氯化钾的固体小颗粒，形成pm2.5，不如用过氧化氢环保。

求铝热反应中可以替代镁和氯酸钾的物质

也可以不用任何东西，直接点镁条就可以，但成功率略低。硝酸钾可以用，硝酸钠、亚硝酸钠也行，这些都是安全的。四氧化三铅也比较安全（二氧化铅和四氧化三铅相比，二氧化铅比较贵）。高锰酸钾少量的问题也不大（但是由于氧化性非常强一发生爆炸）。常用的可替换的都在这了。

氯酸钾制取氧气的化学表达式

氯酸钾制取氧气的化学表达式如下：氯酸钾是一种常见的氧化剂，它在加热的条件下可以分解产生氧气。这个化学反应可以用以下的化学方程式表示：2KClO3 → 2KCl + 3O2这个化学方程式的意思是，每2个氯酸钾分子（KClO3）在加热的条件下可以分解成2个氯化钾分子（KCl）和3个氧气分子（O2）。在这个过程中，氯酸钾的氧原子被释放出来，形成氧气分子，而氯原子和钾原子则形成氯化钾分子。这个化学反应需要加热，通常在实验室中是通过在试管中加入氯酸钾和催化剂（如MnO2），然后将试管放在加热板上加热来实现的。当氧气开始从试管中释放出来时，你可以通过排水集气法或者向上排空气法收集氧气。需要注意的是，虽然氯酸钾是一种常用的氧化剂，但是在实验室中使用它的时候需要小心。因为如果加热的温度过高或者时间过长，氯酸钾可能会分解成为有剧毒的氯气（Cl2）和氧气。所以在使用氯酸钾的时候一定要严格控制温度和时间，并且在操作过程中要避免与酸性物质混在一起，以防产生有毒的氯气。此外，如果实验室中使用了氯酸钾，那么实验室的废弃物需要经过特殊处理，以防这些含有氯酸钾的废弃物被当做普通垃圾处理，从而对环境和人类造成潜在的危害。

氯酸钾制取氧气的化学表达式

用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制氧气的方程式怎么写

氯酸钾制氧气的方程式写法：2KCIO3＝MnO2△＝2KCI＋3O2↑。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。性质氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。含义氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21％。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

用氯酸钾制取氧气的文字表达式

用氯酸钾制取氧气的文字表达式如下：氯酸钾制取氧气可以表示为：氯酸钾→氯化钾+氧气。知识扩展：氯酸钾是一种无机化合物，通常用于制取氧气。下面将从实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果以及结论等几个方面来详细介绍氯酸钾制取氧气的过程。一、实验目的本实验的主要目的是通过氯酸钾分解反应，制取纯净的氧气，从而了解氯酸钾分解反应的原理以及制取氧气的过程。二、实验原理氯酸钾分解制取氧气的化学反应方程式为：2KClO3→2KCL+3O2↑。该反应需要在高温条件下进行，通常使用二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。三、实验步骤准备实验器材和试剂：氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。在试管中加入氯酸钾和二氧化锰的混合物，然后加入适量的酒精，使混合物湿润。将单孔橡皮塞塞在试管口，将导管插入单孔橡皮塞中，连接到水槽中的集气瓶。点燃酒精灯，将试管置于酒精灯上加热，观察到导管口有气泡冒出，即为氧气。当收集到一定量的氧气后，停止加热，观察到气泡不再产生，即可熄灭酒精灯。在停止加热后，继续向集气瓶中收集氧气，直到集气瓶充满氧气。四、实验结果通过氯酸钾分解反应，制取出了大量的氧气，并且观察到了氯酸钾分解反应的整个过程。通过实验发现，二氧化锰作为催化剂可以加快氯酸钾分解反应速率，缩短制取氧气的等待时间。五、结论通过本次实验，我们了解了氯酸钾分解反应的原理以及制取氧气的过程。该反应需要在高温条件下进行，并且使用催化剂可以加快反应速率。此外，在制取氧气的过程中，需要仔细操作和观察，确保制取到纯净的氧气。总之氯酸钾是一种广泛用于实验室和工业制取氧气的化合物，但在使用时需特别注意安全和操作规范，遵循实验室安全守则和操作指南。

鉴别高锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾三种试剂最简单的方法是

最简单的方法，看颜色。高锰酸钾是暗紫色，二氧化锰是黑色，氯酸钾是白色。

高氯酸钾，氯酸钾和次氯酸钾溶液如何区分？

加酸有氯气放出的次氯酸钾之后剩下的两个+MnO2略微加热，有氧气放出的是氯酸钾

高氯酸钾加热后产物是什么？

高氯酸钾在熔点时会分解为氯化钾与氧气。

怎样鉴别次氯酸钾，氯酸钾和高氯酸钾

PH试纸。。。酸性强弱

氯酸钾经过加热后所馀留下来的残渣是什么？？？

氯酸钾经过加热后所馀留下来的残渣是：氯化钾（如果没有加催化剂MnO2时）2KClO3=加热=2KCl+3O3(气体符号)如果加了催化剂MnO2时，氯酸钾经过加热后所馀留下来的残渣是：氯化钾和二氧化锰2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O3(气体符号)原创性回答，如果认可我的回答，请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难，请追问[知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步如还有其他需要帮助的问题，可向我们两个团队求助，我们尽力为您解答ufeff

氯化钾,次氯酸钾,亚氯酸钾,氯酸钾,高氯酸钾的水溶性

高氯酸钾不溶，其余都溶

实验室制高氯酸钾的化学方程式子

由氯酸钾在高温灼烧后，生成高氯酸钾和氯化钾，再利用两者溶解度的不同进行分离。4KClO3=高温=3KClO4+KCl

如何制取氯酸钾？

实验室可以这么制取电解饱和食盐水（务必饱和！！），反应过程中会有Cl₂生成，进而Cl₂溶于水，生成氯酸钠。之后加入氯化钾。在35摄氏度析出结晶，得到粗制氯酸钾母液（此时含有杂质氯化钠）。之后进一步冷却到25摄氏度，取结晶，离心分离，水洗，并在65摄氏度下干燥，即得基本纯净的氯酸钾晶体（氯化钾溶解度随温度降低只有微小下降，而氯酸钾是快速下降，所以析出的基本是氯酸钾）这个反应的特点是速度较快，但是产率很低。将100gKCl溶于150ml的水，加入1gK₂CrO₄，控制温度40~60摄氏度，电解14小时。控制电压6~10V，用铂板作为电极。电解结束溶液冷却结晶，洗涤。可重结晶。这个反应的特点是过程极其缓慢，需要人过夜看守，产率较高。

氯酸钾是否含氧分子

氯酸钾是KClO3，它是固体纯净物，由KClO3分子组成，其中一个KClO3分子中含有3个氧原子，并不含氧分子。氧气是含氧分子的，N个氧分子构成了氧气。

如何制取氯酸钾？

一种制取氯酸钾的工艺方法.为电化学两步法和一步法制取氯酸钾技术的综合应用.即将氯化钠与氯化钾两饱和精盐水分别送入阶梯式电槽中进行连续电解,并使该钠、钾两电解流出液,按KC1稍低于理论量配比进行连续混合,从而发生复分解反应过程,以制得氯酸钾.其目的在于开发一种流程短、质量高、成本低、投资省的氯酸钾制备方法.

加热氯酸钾制氧气时,不加入二氧化锰,其结果是

氯酸钾晶体在单独加热时，先发生下列反应：4KClO3=3KClO4+KCL ①2KClO3=2KCl+3O2 ②温度继续升高，又发生高氯酸钾分解反应：KClO4=KCl+2O2 ③用二氧化锰作催化剂，分解温度明显下降。速度明显上升，中间反应很快所以还是会产生O2的 就是慢了点，2g左右的量要1小时以上

氯酸钾高温制高氯酸钾的化学方程式？

4KClO3=高温=3KClO4+KCl

请问高氯酸钾的工业制备的方程式

制备或来源：由氯酸钾在高温灼烧生成高氯酸钾和氯化钾，再利用二者溶解度的差异分离提纯而得4KClO3=3KClO4+KCl

氯酸的化学式是什么？

HClO3

氯酸的化学式

HF,HCL,HBr

氯酸的化学式是什么什么是氯酸

1、HClO3是氯酸，其中的氯为+5价，HClO4是高氯酸，其中的氯为+7价，HClO2是亚氯酸，其中的氯为+3价，HClO是次氯酸，其中的氯为+1价。2、HClO3:仅存在于溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。

高氯酸的化学式

HClO4。高氯酸，是一种无机化合物，化学式为HClO4，六大无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴防酸手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、碱类、胺类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

氯酸根的化学式怎么写?

氯酸根是离子，所以说化学式应该写离子式：ClO3-

次氯酸的结构式为什么是H-O-Cl而不是H-Cl-O，Cl和O之间不能是配位键吗

氯原子最外层7个电子，只能结合一个电子,形成一个化学键，所以不可能形成2个键。氧原子最外层有6个电子，可形成2个键。次氯酸结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。扩展资料：化学性质弱酸性次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。强氧化性次氯酸能氧化还原性物质（如Nau2082SOu2083，FeClu2082，KI，石蕊等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Nau2082SOu2083 + HClO = Nau2082SOu2084 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO+2u200aH++2u200ae-u21ccClu2082↑+2u200aHu2082O　E=+1.63V参考资料来源：百度百科-次氯酸

氯酸钙的化学式

Ca(ClO3)2

次氯酸的化学式

弱酸性hclo==可逆==h++clo-酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间不稳定性易分解所以不能储存在光照下2hclo==2hcl+o2强氧化性用于漂白次氯酸之一次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1l水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。次氯酸之二次氯酸化学式hclo，结构式h－o－cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3ca(oh)2＋2cl2=ca(clo)2＋cacl2·ca(oh)2·h2o＋h2o在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如cacl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3cl2+6koh=kclo3＋5kcl+3h2o二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：h2o+cl2o=2hclo三，氯气与水反应生成次氯酸：h2o+cl2=可逆=hcl+hclo将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。次氯酸易分解2hclo=2hcl+o2（气体符号）

次氯酸Hclo电子式 顺序

可以这么理解。酸 显酸性。比然是H开头。如果CL与H链接的话。H-cl-0主成饱和状态。怎么和0怎么结合。而且cl显极端失电子。不可能同时得失电子。只有0. 才有H-0-cl

次氯酸的电离方程式

纯净的氯气通入水中时，会形成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO　　KW=1.56×10-4一氧化二氯溶於水会转变为次氯酸：Cl2O + H2O 2HClO次氯酸，化学式为HClO，是种不稳定弱酸，仅能存在於溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根离子（ClOu2212，也称为「次氯酸盐阴离子」）和氢离子（H+）：HClO H+ + ClOu2212次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2u200aHClO(aq) + 2u200aH+ + 2u200aeu2212 Cl2(g) + 2u200aH2O　　E=+1.63V注：标准状况指0℃，标准大气压下次氯酸不稳定，会慢慢发生自身氧化还原反应而分解，降低pH会促进该反应的进行： {2HClO{=!=}2HCl+O2HClO{=!=}2HCl+O {3HClO-> 2HCl + HClO3} {3HClO-> 2HCl + HClO3}}}次氯酸是一种弱酸，可以和碱发生酸碱中和生成相应的盐和水。例如：HClO+NaOHNaClO+H2O含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

次氯酸化学方程式

次氯酸的化学式为HClO，可通过如下化学反应制得：H2O+Cl2=HCl+HClO

过氯酸钾腐蚀铜吗

过氯酸钾不腐蚀铜。根据查询相关公开信息显示，氯酸钾是一种强氧化剂，不能直接腐蚀铜。在浓度适当的氯酸钾溶液中，铜会被氧化为亚铜离子或铜离子，但由于氧化速度较慢，所以氯酸钾在标准温度下不会对铜产生明显的腐蚀作用。

氯酸盐类混合炸药的威力

氯酸盐类混合炸药的威力相当于TNT的0.6倍。高氯酸钾，也称过氯酸钾，是高氯酸的钾盐，属无机盐，化学式为KClO4，具强氧化性。它是无色晶体或白色粉末，熔点约为610°C。常用在烟火和闪光粉中作氧化剂，也用作起爆药。它可以作固体火箭推进剂材料之一，此应用基本上已被高氯酸铵所取代。所有高氯酸盐中，高氯酸钾的溶解度最低由于高氯酸盐化学性质比氯酸盐的相对稳定，国家规定烟花爆竹中可以使用高氯酸盐，不可以使用氯酸盐，氯酸盐仅可以用于爆竹捻中。部分火柴中的烟火剂也使用的是高氯酸盐。高氯酸盐炸药当量相当于TNT的0.6倍。

高氯酸钾溶解度

高氯酸钾溶解度是1.68g。高氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO4，为无色或白色结晶性粉末,能溶于水，不溶于乙醚、乙醇，性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂。被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。2021年12月，商务部、海关总署联合发布《关于对高氯酸钾实施出口管制的公告》，自2022年4月1日起正式实施。贮存方法：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。操作注意事项：泄漏应急处理：1、隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。2、收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。防护措施：1、呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。2、眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。3、身体防护：穿聚乙烯防毒服。4、手防护：戴橡胶手套。5、其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。急救措施：1、皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。4、食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。5、灭火方法：灭火剂:雾状水、砂土。

高氯酸钾（KClO4）受热分解成氯化钾和氧气的温度是多少啊？用不用催化剂？危险不危险？

“400℃时熔化，并按下式分解：KClO4=KCl+2O2。”（无机教材数据和描述，据此推测分解温度应不低于此温度；百科参考数据610℃左右，但熔点和教材有出入，熔点比分解温度低些。）不需要催化剂，可用来制作zha药（这词还不允许？）、烟火，制作的zha药比KClO3稳定，只要不在密闭装置中应该不太危险，不过尽量不要接触有机物。可以先取少量药品在大试管中实验啊！

高锰酸钾氯酸钾过氧化氢电解水制取氧气谁最节能?

当然是过氧化氢制氧气最节能因为高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气都得加热。而电解水需要消耗大量的电能。

实验室为什么用氯酸钾制氧气，不用高氯酸钾或次氯酸钾

氯的含盐酸钾盐中，氯酸钾的化学稳定性最好。所以采用氯酸钾制取氧气。虽然加热高氯酸钾也可以得到氧气，但干燥的固体高氯酸盐在撞击和震动时会引起爆炸。次氯酸钾具有很强的氧化性，遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。更不适合制取氧气了。

氯酸钾制取氧气的缺点

氯酸钾制取氧气的缺点包括：工艺复杂，设备要求高：氯酸钾制取氧气需要经过多个步骤，包括氯酸钾的制备、干燥、加热等过程。这些步骤需要高精度的设备和仪器，对设备和技术要求较高。生产成本高：氯酸钾制取氧气需要使用大量的氯酸钾、煤等原材料，并需要大量能源消耗。因此，其生产成本相对较高。对环境污染：氯酸钾制取氧气的生产过程中会产生大量二氧化碳、氮氧化物等废气，这些废气会对环境造成污染。安全风险较高：氯酸钾制取氧气过程中需要加热氯酸钾，而氯酸钾的加热温度较高，容易发生爆炸等安全事故。因此，虽然氯酸钾制取氧气是一种可行的方法，但在实际应用中需要考虑其成本、环保和安全等方面的问题。现在更常用的制氧方法包括压缩空气分离法和膜分离法等。

高氯酸钾是违禁品吗

法律分析：高氯酸钾不是违禁品。高氯酸钾是一种性能稳定的无机氧化剂，主要用于生产烟花爆竹。生产烟花爆竹传统所用的氧化剂还包括硝酸钾和氯酸钾，由于氯酸钾的不稳定性，常发生爆炸事故，给烟花爆竹的安全生产带来严重威胁。高氯酸钾因其具有稳定性好，机械敏感性低，氧化力强等诸多优点而成为烟花爆竹生产的首选产品。法律依据：《中华人民共和国刑法》第四十八条 运输危险品必须按照国务院铁路主管部门的规定办理，禁止以非危险品品名托运危险品。禁止旅客携带危险品进站上车。

高氯酸钾可不可用来消毒

这么跟你说吧，都具有强氧化性，但是高氯酸释放活性氧的力度比高锰酸钾弱，浓氯酸钾溶液能达到消毒或灭菌的效果吗，比如HBV（乙肝病毒）,HCV（丙肝病毒）或芽孢，估计很长时间才能杀死，而高锰酸钾处理这些都极为理想（酸性高锰酸钾为灭菌剂），氯酸钾在一定程度上和其他药品混合用来制作防腐液（它也就是其中一小部分），而且量也很极少，而且得看什么物质防腐，所以故此方法到现在估计也没几人用 得出结论，消毒威力不行，防腐有点用，但单个以氯酸钾溶液为防腐的实验目的，无实验意义……

如何鉴别高氯酸钠和高氯酸钾

1、首先把三种物质分别溶与水中，分装与2个试管，加热。2、其次加入稀硝酸酸化。3、最后再加入硝酸银溶液，有不溶的白色沉淀产生的那个试管中的就是次氯酸钠。