氯酸钾在酸性下和碘化钾反应生成碘，为什么溶液不是碘水颜色

最简单的方法，看颜色。高锰酸钾是暗紫色，二氧化锰是黑色，氯酸钾是白色。

（1）厨房的白糖和食盐的物理性质存在不同，可以采用尝味道的方式鉴别；（2）铁丝与铜丝的外观颜色不同，铁丝是银白色的，而铜丝是紫红色的；（3）氧气与二氧化碳的化学性质不同，氧气能助燃，二氧化碳不燃烧一般也不支持燃烧，所以可以用燃着的木条进行检验，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；（4）氯酸钾和高锰酸钾的颜色不同，氯酸钾是白色固体，高锰酸钾是紫黑色固体；故答案为：（1）尝味道；（2）看颜色；（3）燃着的木条；（4）观察颜色．

初中几种物质的颜色状态 ①木炭、活性炭：黑色固体②硫（S）：黄色固体③磷（P）：红色粉末或白色固体④铜（Cu）：紫红色固体⑤高锰酸钾（KMnO4）：紫黑色固体⑥铜绿或碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3:绿色粉末⑦硫酸铜（CuSO4):白色粉末⑧硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体⑨铁（Fe）：块状 银白色；粉状 黑色；含杂质 黑色⑩氧化铁（Fe2O3)：红色粉末⑾氧化亚铁（FeO）：黑色粉末⑿四氧化三铁（Fe3O4）：黑色晶体⒀二氧化锰（MnO2）：黑色粉末⒁氧化铜（CuO）：黑色粉末⒂氧化镁（MgO）：白色固体⒃氧化铝（Al2O3）：白色固体⒄氧化钙（CaO）：白色固体⒅氯酸钾（KClO3）：白色晶体⒆氯化钾（KCl）：白色晶体⒇五氧化二磷（P2O5）：白色粉末2.几种溶液、沉淀的颜色①CuSO4溶液 ╲ CuCl2溶液 蓝色 Cu(NO3)2溶液╱②FeSO4溶液 ╲ FeCl2溶液 浅绿色 Fe(NO3)2溶液╱③Fe2(SO4)3溶液╲ FeCl3溶液 黄色 Fe(NO3)3溶液 ╱④KMnO4溶液紫红色⑤Cu(OH)2沉淀蓝色⑥Fe(OH)3沉淀红褐色⑦AgCl 、BaSO4不溶于水也不溶于酸的白色沉淀⑧CaCO3 、BaCO3、 Mg(OH)2、 Al(OH)3白色沉淀

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 [口诀最好是自己创，找比较适合自己的，各人的理解能力不同，至今还没有颜色口诀]

化学式为KCl,是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。味极咸，无臭无毒性, 熔点776℃。加热到1420℃时即能沸腾。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

问题一：氯化钾肥料中的红色物质是什么？ 楼主您好，您说的是对的，纯净的氯化钾是白色的晶体物质。但是这个是白色的氯化钾指的是具有国标水平的分析纯和化学纯，没有起它的杂志。而农业上用做钾肥的氯化钾，却不是纯净的，而是一种“粗盐”里面含有很多的杂质，如：氯化钠，碳酸钾，氯化铁等等。农业上生产这类农用氯化钾的时候，往往只是粗加工，并不提纯，所以里面还含有很多的钾矿石，钾矿石中含有光卤石（这是一种具有许多颜色的矿物质），这个红色就是光卤石的颜色。至于楼下说的加了红色有机物，那是天方夜谭。氯化钾是无机肥料，供应无机矿质离子，不可能添加有机物的，国家对有机肥和无机肥有严格的界限，如果氯化钾中添加有机物，那还需要生产有机肥吗？ 问题二：工业氯化钾和农业有什么区别 氯化钾的纯度不同，除了氯化钾外所含的其他物质也不同。工业用氯化钾中可能含有不适合农作物生长发育的有毒杂质，但用于工业用可能没有问题！反过来也一样 问题三：什么农作物适应氯化钾肥料 除了西瓜、甜菜、葡萄、烟草、马铃薯、甘薯、甘蔗、西瓜、葡萄、柑橘、甜菜、苹果、茶叶、白菜、辣椒、莴笋、苋菜、大豆、四季豆等忌氯作物外的作物都可以施用氯化钾。 问题四：氯化钾对作物有什么好处 氯化钾是一种钾肥，钾肥能使作物茎秆长的坚实，防止倒伏；增加开花结果，增强抗旱、抗寒、抗病虫害能力。 问题五：工业级氯化钾和农业级氯化钾的区别？详细一点~ 10分 ●工业级氯化钾 价格3300(元/吨) 产商： 以色列 用途级别： 工业级 含量： 60（％） ％ 粒度： 80（目） 目 氯化钾：工业主要用于制取其他钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯酸钾，磷酸 二恭 钾，高猛酸钾等，还广泛用于石油工业，橡胶工业和电镀工业，在医药卫生上作利尿剂， 代盐 等，在电解氯化镁制取金属镁时，常作配制电解液成份之一 农业级氯化钾主要用于钾肥施用，可以作为复合肥料的原料。 问题六：氯化钾农用干什么用的 就是一种肥料，钾肥的一种，这种钾肥用于一般农作物还可以，一定注意不能用于水果，这种钾肥用于水果后，水果酸，不甜。 问题七：工业氯化钾和农业氯化钾的区别在哪 不知道,但是祝你好运,能够找到你的姐姐

浅绿:溶液中含有亚铁离子黄色:溶液中含有铁离子蓝色:溶液中含有铜离子石蕊溶液:紫色

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭、氧化铜） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

镁、铝、钾、钠都是银白色，锌稍微带一点灰蓝色溶于上述各酸得到得盐溶液都是无色，镁、铝、锌不溶于碳酸水，盐经过滤蒸发后得到的晶体中，都是无色（有的能不能形成晶体不清楚），得到的粉末都是白色，另外，金属和酸反应生成的水无色，生成的气体中，二氧化氮呈红棕色，氢气，二氧化碳，一氧化氮无色（若硫酸是浓硫酸，二氧化硫无色）。硝酸银、硫酸银、硝酸钙、氢氧化钡、硝酸钡、氯酸钡这些物质若溶于水，则为无色溶液，若为干燥状态，则为无色晶体或白色粉末硝酸镁,氯化镁,硫酸镁, 硝酸铝,氯化铝,硫酸铝,硝酸锌,氯化锌,硫酸锌,溶液无色氢氧化镁,氢氧化铝，氢氧化锌不溶于水，第一个沉淀白色，后两个是白色胶体碳酸镁,碳酸锌遇水强烈水解，很难存在，这里不予考虑氢氧化铁为红棕色胶体,硝酸铁,氯化铁,硫酸铁为黄色溶液氢氧化亚铁为白色沉淀，遇到氧气后逐渐变为灰绿色最后变为红棕色氢氧化铁,硝酸亚铁,氯化亚铁,硫酸亚铁,为绿色碳酸亚铁为白色沉淀

1高锰酸钾2KMnO4=(△)K2MnO4+MnO2+O2↑固体物颜色变深，呈黑色(二氧化锰和锰酸钾)，2氯酸钾(催化剂MnO2)2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑有气泡冒出3双氧水又叫过氧化氢(催化剂MnO2)2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑有大量气泡产生4水电解2H2O===2H2↑+O2↑5工业上用分离液态空气法

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 ②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。 ③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。 ④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、 CuSO4·5H2O。 ⑤紫黑色：KMnO4。 ⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。 ⑦淡黄色：硫粉。 ⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。 1.红色： Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

焰火 用品：研钵、纸筒、引火线(用棉绳浸透30％硝酸钾溶液，晒干而成)。 氯酸钾、硫、木炭粉、硝酸钾、硝酸钠、硝酸钡、硝酸锶、蔗糖、镁粉、三硫化二锑。 原理：焰火呈现红、绿、紫、蓝、黄各种颜色是药品中某些金属元素的焰色反应。 焰色：K，K+(紫色)，Na，Na+(黄色)，Sr，Sr2+(深红色)，Ba，Ba2+(黄绿色)。 操作：按下面的配方(质量比)来配制各色焰火。 红色：氯酸钾4，硫粉11，木炭粉2，硝酸锶33。 绿色：氯酸钾9，硫粉10，硝酸钡31。 白色：硫粉3，硝酸钾12，镁粉1，木炭粉2。 紫色：氯酸钾7，硫粉5，硝酸钾7，蔗糖2。 黄色：硫粉12，木炭粉2，硝酸钾30，硝酸钠5。 蓝色：硝酸钾9，硫粉2，三硫化二锑2。 将所需药品按数量称好，分别研细再混和均匀，装入纸筒，边装边压紧，装好后插入引火线。点燃引火线，火药便燃烧(或用滴入浓H2SO4引燃)，发出各色火焰，非常好看。 注意事项：配制火药时，各个成分必须分别研细千万不能混研，以防燃烧或爆炸。反应时将会有较多的烟生成，因此该实验适合在室外进行。

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

碳黑、粉状活性炭、双吸剂、氧化亚铁、四氧化三铁。1、碳黑碳黑（carbon black），又名炭黑，是一种无定形碳。轻、松而极细的黑色粉末，表面积非常大，含碳物质（煤、天然气、重油、燃料油等）在空气不足的条件下经不完全燃烧或受热分解而得的产物。2、粉状活性炭为黑色粉末，无臭，无味，在一般溶媒中均不溶解。适用于葡萄糖蔗糖、麦芽糖等糖类的脱色相精制，以及柠檬酸、胱胺酸、油脂、化工产品中大分子色素的去除、提纯和精制。3、双吸剂黑色粉末状，含有较多白色固体及少量红褐色固体。主要为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等。4、氧化亚铁铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合，它的矿物形式为方铁矿。不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。5、四氧化三铁固态黑色晶体，不溶于水，可溶于酸溶液，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。参考资料来源：百度百科-碳黑参考资料来源：百度百科-粉状活性炭参考资料来源：百度百科-双吸剂参考资料来源：百度百科-氧化亚铁参考资料来源：百度百科-四氧化三铁

溶液：1.含铁离子 黄色 2.含亚铁离子 浅绿色 3.含铜离子 蓝色不容性固体1、红色固体：铜，氧化亚铜 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 （无水硫酸铜 白色 遇水变蓝） 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

本答案分为：1.常见物质的颜色。2.不同状态下物质的颜色。3.初中常见沉淀（除了白色外）建议您把两者结合起来以下是常见物质的颜色无色:O2,H2,CO2,CO,N2,CH4,HCL,NH3(气体),黑色:C,Fe3O4,CuO,MnO2(固体),FeO,铁粉紫黑色:I2(固体),KMnO4,K2MnO4(紫褐色)红色:Cu,Fe2O3,HgO(固体)银白色:Hg,Ag,Fe,Mg(固体),铁(固体)绿色:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)红褐色:Fe(OH)3(固体)黄色:S(固体),FeCl3(溶液),Fe2(SO4)3(溶液) FeCl2(溶液),FeSO4(溶液)蓝色:Cu(OH)2(固体),CuSO4(晶体和溶液),CuCl2(溶液),Cu(NO3)2(溶液)白色:无水CuSO4,MgO,P2O5,NaCl,NaOH,Ca(OH)2, CaCO3,CaO,BaSO4,BaCO3,KClO3,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,Mg(OH)2,Fe(OH)2(固体)二价铁离子呈浅绿色....三价铁离子呈棕黄色....二价铜离子呈蓝色... 以下是不同状态下物质的颜色：（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 以下是常见沉淀（除了白色以外）氢氧化铜 蓝色絮状沉淀氢氧化铁 红褐色硫酸钡 氯化银 既不溶于水也不溶于酸以下是化学式与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， —————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ————————————————分割线—————————————————— 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ————————————————分割线————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———————————————分割又见分割—————————————————— 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 ————————————————偶还是分割线————————————————— 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

是墨绿色晶体，其水溶液是绿色。锰酸钾 英文名称 Potassium manganate 3f342tfr别 名 分子式 K2MnO4外观与性状：呈墨绿色正交晶体，190℃时分解，其水溶液呈绿色 分子量 197.12 蒸汽压 熔 点：600℃并开始分解溶解性： 溶于水、氢氧化钠水溶液 密 度：2.80g/cm3(23℃)。 稳定性：稳定 危险标记 11(氧化剂) 主要用途 用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

本答案分为：1.常见物质的颜色。2.不同状态下物质的颜色。3.初中常见沉淀（除了白色外）建议您把两者结合起来以下是常见物质的颜色无色:O2,H2,CO2,CO,N2,CH4,HCL,NH3(气体),黑色:C,Fe3O4,CuO,MnO2(固体),FeO,铁粉紫黑色:I2(固体),KMnO4,K2MnO4(紫褐色)红色:Cu,Fe2O3,HgO(固体)银白色:Hg,Ag,Fe,Mg(固体),铁(固体)绿色:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)红褐色:Fe(OH)3(固体)黄色:S(固体),FeCl3(溶液),Fe2(SO4)3(溶液) FeCl2(溶液),FeSO4(溶液)蓝色:Cu(OH)2(固体),CuSO4(晶体和溶液),CuCl2(溶液),Cu(NO3)2(溶液)白色:无水CuSO4,MgO,P2O5,NaCl,NaOH,Ca(OH)2, CaCO3,CaO,BaSO4,BaCO3,KClO3,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,Mg(OH)2,Fe(OH)2(固体)二价铁离子呈浅绿色....三价铁离子呈棕黄色....二价铜离子呈蓝色... 以下是不同状态下物质的颜色：（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 以下是常见沉淀（除了白色以外）氢氧化铜 蓝色絮状沉淀氢氧化铁 红褐色硫酸钡 氯化银 既不溶于水也不溶于酸以下是化学式与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， —————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ————————————————分割线—————————————————— 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ————————————————分割线————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———————————————分割又见分割—————————————————— 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 ————————————————偶还是分割线————————————————— 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4u20225H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2

氧化剂用量对聚合硫酸铁盐基度的影响。在常温常压下，加入定量的硫酸亚铁、浓硫酸、水于烧瓶中，用慢慢加入不同量的氯酸钾，反应完后测其盐基度。由于氯酸钾加入到硫酸亚铁溶液中，反应会放出大量的热，因此不可避免地要消耗一部分氯酸钾会分解。为此，氧化过程采用在低温下将过氧化氢慢慢地滴入，溶液的颜色逐渐加深。经过多次实验发现,当氯酸钾用量达六克，硫酸亚铁与氯酸钾的摩尔比为一比零点一时，生成的红棕色液体的颜色不再加深，说明二价铁离子已基本被氧化,达到实验要求,继续增加氯酸钾用量,溶液体积增加,全铁含量降低。因此,选择硫酸亚铁与过氯酸钾的摩尔比为一比零点一。 氧化剂会影响到盐基度，盐基度对聚合硫酸铁的影响是直接而客观的，它是聚合硫酸铁的一个重要质量指标，它不仅影响聚合硫酸铁的基本特性，而且在制造和使用中都必须把它作为一项重要指标来考虑。盐基度并不是越高越好，不同废水的处理对聚合硫酸铁盐基度的要求也各不相同，在污浊度相同的原水中，投入的药剂也是相同的情况下，盐基度不同的聚合硫酸铁对原水产生的絮凝效果是不一样的。盐基度和聚合硫酸铁的相互做用是：盐基度越高的聚合硫酸铁，源水浊度越高，则絮凝效果越好。具体聚合硫酸铁的分类与使用至http://www.cl39.com/望采纳。

这个反应有个中间过程是二氧化锰被氧化为高锰酸根，高锰酸根再分解为氧气和二氧化锰，所以紫红色是高锰酸根的颜色，用氯化钾制备时氯酸根被还原。可以认为钾离子与高锰酸根结合而生成了中间产物高锰酸钾。

焰色反应的一般方法:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察）。已知存在两种溶液，都是无色透明的，所以通过焰色反应区分钠离子和钾离子即可

1、固体非溶液的反应当反应物为固体或反应物为固体和气体，生成物为固体或生成物肯定有固体，也可能有液体或气体时，固体的颜色一般在红、黑、蓝、白、绿、紫黑色之间发生变化。其具体的变化及相应的化学方程式如下：⑴绿变黑：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ ⑵紫色变黑：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶黑变红：2CuO+C=2Cu+CO2↑CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2⑷红变黑：2Cu+O2=2CuO ⑸红变白：4P(红磷)+5O2=2P2O5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑹红+黑变白：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑⑺白变黑：3Fe+2O2=Fe3O4⑻黑变白：3Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2⑼蓝变白：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O⑽白变蓝：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O2固体与溶液间的反应⑴固体完全溶解于溶液中固体溶解于溶液的反应，主要发生在活拨金属、碱性氧化物、碱、碳酸盐等物质与强酸之间。当酸足量时，固体完全溶解，生成溶液的颜色分别为无色、浅绿色、棕黄色或蓝色。①白色固体变为无色溶液如：MgO+2HCl=MgCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②银白色固体变为浅绿色溶液如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③黑色固体变为蓝色溶液如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④红色固体变为棕黄色溶液如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O⑤红褐色固体变为棕黄色溶液 如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O⑥蓝色固体转化为蓝色溶液如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑵金属与盐溶液间的置换反应当某些金属与盐溶液间发生置换反应时，一般情况下固体金属与盐溶液的颜色都会发生变化。①固体由银白色变成了红色，溶液由蓝色变成浅绿色如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②红色固体变成了白色液体，溶液由无色变成蓝色如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg③固体由银白色变成红色，溶液蓝色变成无色如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu④固体由红色变成银白色，溶液由无色变成蓝色如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3 溶液中有沉淀生成的反应在溶液中，当发生某些盐与酸、盐与碱、盐与盐或酸性氧化物与碱的反应时，往往有沉淀生成，沉淀的颜色主要为白色、蓝色或红褐色等。⑴ 生成白色沉淀 ①生成AgCl或Ag2CO3 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ②生成BaSO4或CaCO3沉淀 如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑵ 生成蓝色沉淀 如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑶生成红褐色沉淀 如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

A、酒精和食醋，利用气味区别，属于物理性质，故A不符合题意；B、氧气和二氧化碳，都为无色无味气体，常温常压下不适宜用物理方法区别，故B符合题意；C、高锰酸钾和氯酸钾，利用颜色区别，属于物理性质，故C不符合题意；D、汞和铝，利用金属的状态区别，属于物理性质，故D符合题意．故选B

碘酒遇淀粉变蓝色；碘酒与硫代硫酸钠反应，颜色消去；碘酒通入SO2，颜色消去；碘酒与氯酸钾反应，颜色消去，生成黄绿色气体；碘酒加氢氧化钠反应，颜色消去。碘遇到淀粉为会变出蓝色的原因：原因是碘和直链淀粉形成了“包合物”，从而显现出蓝色。具体来说就是直链淀粉螺旋卷曲，围出了一个“圆筒”，而碘分子则填充在里面。正式这种结构，让碘和淀粉发生了奇妙的反应。

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化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物化学方程式：一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

有的卖12有的15元，也不知对不对，一般学校买都有固定的地点或者商家，大学周围都有家化学仪器试剂的地方。

去买氯酸盐和钾盐，让他们发生复分解反应就OK了。

如何自制烟雾弹烟雾弹是一种常见的特效道具，常用于电影、戏剧和烟花表演中。如果你对制作烟雾弹感兴趣，下面将为你介绍一个简单的方法。首先，你需要准备以下材料：硝酸钾、糖粉、硫磺和铝粉。这些材料可以在化学实验室或者一些特效道具店购买到。接下来，按照以下步骤进行制作：1. 将硝酸钾和糖粉按照1:1的比例混合在一起。确保混合均匀，可以使用搅拌棒进行搅拌。2. 在另一个容器中，将硫磺和铝粉按照1:1的比例混合在一起。同样地，确保混合均匀。3. 将第一步中的混合物和第二步中的混合物分别放入两个不同的容器中。4. 将两个容器分别放入炉子中，以高温进行加热。温度应该控制在150摄氏度左右。5. 当混合物开始融化并变成液体状时，将它们倒入一个小塑料容器中。注意，这个容器必须是耐热的。6. 等待液体冷却并凝固。这通常需要几个小时。7. 当液体完全凝固后，你就制作出了自制的烟雾弹。请记住，制作烟雾弹需要一定的化学知识和实验技巧。确保在安全的环境下进行操作，并遵循正确的操作步骤。此外，烟雾弹具有一定的危险性，不建议在室内或人群密集的地方使用。希望以上的方法能帮助到你，祝你制作成功！

在超市买白砂糖8公斤要实名制是为了防止购买者有非法用途，因为白砂糖中含有二氧化硫，是很危险的化学成分。往白糖当中加入氧化剂后，就会发生剧烈反应甚至产生爆炸。在正常的生活环境下，白糖是不会出现任何变化的，但是当白砂糖处于熔融状态下，往白砂糖里面加入氧化剂之后会有产生剧烈的化学反应。比如高锰酸钾，硝酸钠，硝酸钾，氯酸钾（白药），高氯酸铵，三氧化铬等。白砂糖的生产在澄清和结晶过程都除掉了大量的杂质，但最后结晶时还是带入微量的色素和能够形成色素的物质，主要是酚类物、铁、氨基氮、葡聚糖等。扩展资料：白砂糖的妙用：1、去苦味：在炒苦瓜时加点白糖，再淋少许醋，不仅可以减轻苦味，还会使菜吃起来清香可口。2、提味：用酱油烧菜会产生酸味，如果在做菜时加入加点糖调味就不会酸了，菜炒咸了也可以加点糖减轻咸味。拌饺子馅时加些白糖，会让饺子带着一股鲜香的海米味。3、煮火腿时，在火腿皮上涂些白糖可以让火腿皮更容易煮烂，味道也会更鲜香可口，用白糖加水浸泡香菇、木耳等干品，可缩短浸泡时间。4、白糖能使猪油保持醇香，趁猪油尚未冷凝时，以加入十分之一的白糖，可以使猪油长期保持清香的鲜味。白糖可做除味剂：将炒过的糖放进纸袋里，可以放进冰箱里用作除味剂。

这些可以随便买的，不属于危险品，不知道你们当地哪里有卖试剂的，不过实在买不着就到网上搜，外地也可以买的，一般化学试剂公司可以给你快递邮寄

氯酸钾的符号表达式是KClO。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成混合物，急剧加热时可发生危险。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净气。氯酸钾用途较广，用于烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。

在超市买白砂糖8公斤要实名制是为了防止购买者有非法用途，因为白砂糖中含有二氧化硫，是很危险的化学成分。往白糖当中加入氧化剂后，就会发生剧烈反应甚至产生爆炸。在正常的生活环境下，白糖是不会出现任何变化的，但是当白砂糖处于熔融状态下，往白砂糖里面加入氧化剂之后会有产生剧烈的化学反应。比如高锰酸钾，硝酸钠，硝酸钾，氯酸钾（白药），高氯酸铵，三氧化铬等。白砂糖的生产在澄清和结晶过程都除掉了大量的杂质，但最后结晶时还是带入微量的色素和能够形成色素的物质，主要是酚类物、铁、氨基氮、葡聚糖等。分类白糖主要分为二大类，即白砂糖和绵白糖。国外食用较多的是白砂糖，绵白糖主要在中国饮食文化圈内的国家或地区食用较多。各国对白砂糖的标准和分类不尽相同。我们国家把白砂糖根据精炼程度的不同，划分为四个级别，分别是精制白砂糖、优级白砂糖、一级白砂糖、二级白砂糖。绵白糖分为三个级别，分别是精制绵白糖、优级绵白糖、一级绵白糖。颜色洁白、颗粒如砂者，叫白砂糖。颜色洁白、粒细而软，入口易化者，叫绵白糖。白砂糖：是蔗糖的结晶体，纯度一般在99.8%以上，从化学角度看，这是很纯的物质了。白砂糖具有纯正的蔗糖甜味，除直接食用外，也是工业用糖的主要品种。绵白糖：是细小的蔗糖晶粒被一层转化糖浆包裹而成的，其纯度与白砂糖相当。转化糖在这里起着变软、增香、助甜的作用。这是因为转化糖具有蜂蜜般的清香味（蜂蜜的主要组分就是转化糖）其甜度又大于蔗糖（以蔗糖的甜度为1，则转化的糖甜度为1.2），转化糖的较强的吸水能力保持了糖粒的绵软，所以绵白糖的口感优于白砂糖。绵白糖最宜直接食用，冷饮凉食用之尤佳，但不宜用来制作高级糕点。

氯酸钾制作氧气内容如下：仪器安装要正确：1、实验用的试管要洁净、干燥，特别要注意不能附着易燃物，以免引起爆炸。2、检查气体发生器的气密性，以防漏气。3、插入试管内的导气管不能太长，只要稍微伸出管塞，基本上与管塞口平即可。否则影响气体排出和所收集气体的纯度。4、试管口应略微向下倾斜，以免因加热时药品里残存的水分变成水蒸气，到管口处遇冷凝结成水滴而倒流，使正在加热试管破裂而损坏。5、铁夹应夹在靠近试管口三分之一到四分之一处，同时不要夹得太紧，以免夹破试管。药品的准备：首先要保证所用试剂的纯度。氯酸钾和二氧化锰中都不要混入易燃的杂质，以免发生爆炸。药品要研细。必须将氯酸钾和二氧化锰分别放在研钵里研碎，决不能混和研磨或猛击，否则容易引起爆炸。混和氯酸钾和二氧化锰时，只能用角匙轻轻拌和，不能在研钵里混和研磨。氯酸钾的分解速度与二氧化锰的用量比有关。氯酸钾和二氧化锰的质量比，可以从3:1到6:1之间选择。按3:1混和时分解速度最快，一般适宜于教师做演示实验；按6:1混和分解速度较慢，一般适宜于学生实验。用氯酸钾分解制氧气，催化剂除了用二氧化锰外，还可用其它物质代替，如：用氧化铁，粗食盐、氧化铜、氧化镁、氧化铬、褐色细沙、粘土等作催化剂，但它们的催化作用依次减弱。正确地进行操作：药品用角勺（或“V”形纸槽）装入试管，并且成一斜面铺在管底。加热时，应该先移动酒精灯，使试管均匀受热后，再将火焰固定在放药品处斜面的前部加热，并慢慢向后移动，以免产生的氧气将前部药品冲走，浪费药品。停止实验时，应先把导气管从水槽里拿出来，然后再移去酒精灯。如果先移去酒精灯试管内温度降低，压强减少，水就会沿着导气管倒流到热的试管里，使试管炸裂。盛装氧气的集气瓶应盖好毛玻璃片，正放在水平的桌面上。试验完毕拆下的试管，不能立刻用冷水冲洗，也不能放在书本上，或桌子上，应该放在石棉网上或让其在铁架台上自然冷却后再冲洗，否则可能引起试管破裂或烧坏书本、桌子。

答:盛放氯钾溶液的试剂瓶应该用玻璃塞，氯酸钾是强氧化剂，橡胶含C=C，容易被氯酸钾氧化，所以不能用橡胶塞。(望采纳)

到郊区看看，有无数卖化学试剂的店铺。氯酸钾是管制试剂，凭证件购买

氯酸钾是盐。详细介绍：氯酸钾、是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。危险性：氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的用处：1.烟花爆竹氯酸钾是制作烟花爆竹中常用的氧化剂，能够提供氧气以支持燃烧，使烟花爆竹产生亮丽的光芒和声响。2.医药工业氯酸钾可以用作医药工业中的氧化剂和杀菌剂。它可以用于制造某些药物，如抗生素和抗癌药物。3.农业氯酸钾可以用作农业中的杀菌剂和除草剂。它可以有效地控制农作物上的真菌和杂草，提高农作物的产量和质量。4.实验室试剂氯酸钾可以用作实验室中的试剂，例如用于制备氧气和氯气。它还可以用于化学合成反应中的氧化反应。5.火箭推进剂氯酸钾可以与某些燃料（如石油）反应，生成高能燃烧产物，用作火箭推进剂。6.高能密度材料氯酸钾可以与某些有机材料（如乙炔）反应，形成高能密度的爆炸性化合物。这些化合物可以用于制造炸药和火药等。7.防腐剂氯酸钾可以用作食品工业中的防腐剂，可以延长食品的保质期。

用氯酸钾制取氧气的文字表达式如下：氯酸钾制取氧气可以表示为：氯酸钾→氯化钾+氧气。知识扩展：氯酸钾是一种无机化合物，通常用于制取氧气。下面将从实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果以及结论等几个方面来详细介绍氯酸钾制取氧气的过程。一、实验目的本实验的主要目的是通过氯酸钾分解反应，制取纯净的氧气，从而了解氯酸钾分解反应的原理以及制取氧气的过程。二、实验原理氯酸钾分解制取氧气的化学反应方程式为：2KClO3→2KCL+3O2↑。该反应需要在高温条件下进行，通常使用二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。三、实验步骤准备实验器材和试剂：氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。在试管中加入氯酸钾和二氧化锰的混合物，然后加入适量的酒精，使混合物湿润。将单孔橡皮塞塞在试管口，将导管插入单孔橡皮塞中，连接到水槽中的集气瓶。点燃酒精灯，将试管置于酒精灯上加热，观察到导管口有气泡冒出，即为氧气。当收集到一定量的氧气后，停止加热，观察到气泡不再产生，即可熄灭酒精灯。在停止加热后，继续向集气瓶中收集氧气，直到集气瓶充满氧气。四、实验结果通过氯酸钾分解反应，制取出了大量的氧气，并且观察到了氯酸钾分解反应的整个过程。通过实验发现，二氧化锰作为催化剂可以加快氯酸钾分解反应速率，缩短制取氧气的等待时间。五、结论通过本次实验，我们了解了氯酸钾分解反应的原理以及制取氧气的过程。该反应需要在高温条件下进行，并且使用催化剂可以加快反应速率。此外，在制取氧气的过程中，需要仔细操作和观察，确保制取到纯净的氧气。总之氯酸钾是一种广泛用于实验室和工业制取氧气的化合物，但在使用时需特别注意安全和操作规范，遵循实验室安全守则和操作指南。

氯酸钾制氧气的方程式写法：2KCIO3＝MnO2△＝2KCI＋3O2↑。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。性质氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。含义氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21％。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气的化学表达式如下：氯酸钾是一种常见的氧化剂，它在加热的条件下可以分解产生氧气。这个化学反应可以用以下的化学方程式表示：2KClO3 → 2KCl + 3O2这个化学方程式的意思是，每2个氯酸钾分子（KClO3）在加热的条件下可以分解成2个氯化钾分子（KCl）和3个氧气分子（O2）。在这个过程中，氯酸钾的氧原子被释放出来，形成氧气分子，而氯原子和钾原子则形成氯化钾分子。这个化学反应需要加热，通常在实验室中是通过在试管中加入氯酸钾和催化剂（如MnO2），然后将试管放在加热板上加热来实现的。当氧气开始从试管中释放出来时，你可以通过排水集气法或者向上排空气法收集氧气。需要注意的是，虽然氯酸钾是一种常用的氧化剂，但是在实验室中使用它的时候需要小心。因为如果加热的温度过高或者时间过长，氯酸钾可能会分解成为有剧毒的氯气（Cl2）和氧气。所以在使用氯酸钾的时候一定要严格控制温度和时间，并且在操作过程中要避免与酸性物质混在一起，以防产生有毒的氯气。此外，如果实验室中使用了氯酸钾，那么实验室的废弃物需要经过特殊处理，以防这些含有氯酸钾的废弃物被当做普通垃圾处理，从而对环境和人类造成潜在的危害。

原理：1、氯酸钾与赤磷的反应摔炮中的主要成分通常包括氯酸钾和赤磷。当这两种物质混合时，由于氯酸钾的强氧化性和赤磷的强还原性，它们在受到撞击或挤压时极易引发爆炸。这一过程可由以下化学方程式描述：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。氧气气体的产生增加了系统的内能。2、硝酸银、硝酸和酒精的反应另一种常见的擦炮配方涉及硝酸银、硝酸和酒精的混合。这些物质在接触时会产生雷酸银，而雷酸银在进一步的摩擦或碰撞中会引发爆炸。该化学反应的方程式为：AgNO3 + HNO3 + C2H5OH → AgOCN。扩展资料：燃放摔炮的注意事项：1、选择正规渠道购买：应到有合法经营许可的销售点购买烟花爆竹。确保产品包装整洁、无霉变、形状完整，且包装上有清晰的厂名、厂址、安全警示和中文说明。2、谨慎选择危险性高的产品：避免购买和燃放如摔炮、拉炮、砸炮等危险性较高的烟花爆竹。这些产品对摩擦和碰撞非常敏感，容易引发火灾或爆炸，存放和使用时风险较大。3、安全储存和燃放：不要在家中大量储存烟花爆竹，减少储存时间，并确保存放地点远离火源、气源和电源。

一：实验室制备氧气：（1）.加热高锰酸钾2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2（2）.加热氯酸钾,二氧化锰作催化2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2（3）.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢2H2O2==MnO2==2H2O+O2H2O2制备氧气二、工业制备氧气：主要是分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

就是，将一个热的饱和溶液，冷却。比如，我在60度是配制了一个 KClO3的饱和溶液。（这就可以说是一个热饱和溶液）然后，我冷却这个溶液到20度，可以看到因为温度降低，氯酸钾溶解度降低，可以析出晶体。但是如果对于， 氯化钠溶液，因为其溶解度随温度变化不大，所以不会析出晶体

摔炮摔炮就是砂炮，是一种一摔就炸的小爆竹。安全砂炮以其新奇、独特、趣味、安全等优点，畅销全国内外，因其外观象一个个小蝌蚪，外国商人称之为“可爱的小蝌蚪”而倍受欢迎，摔炮玩耍很方便，不需用点燃，手捻脚踩或随手一摔均可发出清脆“劈叭”声响，摔到人身上炸响无任何痕迹留下，是节日、婚礼、舞会等场合的娱乐佳品。网红钢丝棉仙女棒被下架后，网上已找不到购买链接。但是记者调查发现，不少人在下架前便已购买了仙女棒，且都在最近几天收到货，准备在元宵节燃放。除了这种钢丝棉烟花之外，网上依然可以买到不少种类、规格较小的冷烟花，但很多其实也在禁售范围之内。同时，不少家长还主动给孩子购买带火药的小摔炮，把这个当成“儿童玩具”。一小时换一个购买链接“我这是全网最后一个购买链接了，你买完之后今晚还发不了货，我得按顺序把订单逐个发走。”2月24日晚上，一名网店铺客服告诉记者，当天仍然可以定购手持冷光烟花，但在25日之后将不再发货。2月16日，国务院安委会要求全面排查涉及冷光烟花和网红“钢丝棉烟花”的违法违规行为，严肃查处打击未经许可生产、运输、销售冷光烟花及装有冷光烟花的“电子鞭炮”等行为，一律下架“钢丝棉烟花”。但是，记者在各个销售平台上搜索后发现，虽然网红的钢丝棉烟花已经下架，也不再有店主给出购买链接，但是各种小型手持冷光烟花依然有人销售，只不过更为隐蔽。不少店主为了躲避检查，把搜索关键词都改为“呲花”“次花”“焰火”等同音字，甚至在你直接搜索类似产品时，平台上还会“贴心”地给出大家都在搜“呲花蜡烛”“网红烟花”“仙女焰火棒”等提示，多转几次这样的搜索，最后还是能找到冷光烟花的购买链接。记者找到了多家能销售手持冷光烟花的店铺，这些店铺里都自称厂家直接供货，展出了不同造型小型冷光烟花的产品照片，有的还提供了燃放视频，但是没有“晒”出厂家的名称，更没有安全生产许可证书、经营许可证书。这样的无证冷光烟花也在查处范围之内，但店内产品的购买链接还都可以打开，也能正常下单购买，甚至收货地址在内蒙古、东三省时，店家也都负责包邮。其实，不少客服人员也都知道目前仍在销售这些冷光烟花已经违规，有的店铺在点开客服窗口的时候，会直接弹出“元宵节后，下半年前暂停业务”的通知，有的店铺一边感慨“今年生意难做”，一边有意识地主动躲避检查。一名客服告诉记者，他们有时会更换购买链接，原因就是“不让卖啊，我这个链接也只能存活一个小时吧。”仙女棒拍照教程受热捧除了小型冷光烟花依然有售之外，记者还发现另外一个问题，有不少消费者在下架规定之前定购了钢丝棉烟花，并且在最近几天才收到货，都想在元宵节前后燃放。向阳住在六环附近的村庄里，不在限放区域。春节期间的每天夜里，村里都有人放烟花，还有很多人专门开车到他们村附近燃放，“最夸张的是把烟花都立在箱子里，直接论箱放。”而在所有烟花中，最拉风的就是那款钢丝棉烟花。“真的放疯了。”在他的朋友圈里，那几天都被村民们各种甩放烟花的短视频刷屏了。这些视频也刺激了附近村里更多人、尤其是年轻人上网抢购这类烟花。“那个时候还没被禁止，大家都买了一些。”向阳也是在大年三十的下午网购了几盒钢丝棉烟花，就是这几天刚刚到货。他自己有些纠结怎么处理这些烟花，他的侄子听说后，立即要求元宵节的时候到向阳家放烟花，向阳也很难拒绝，“他们家住在市里，小孩儿想过放炮的瘾。买都买了，我也不舍得白花钱，到时候稍微小心着点放吧。”记者还在几个短视频平台上，看到了很多拍摄仙女棒烟花燃放时的视频教程。模特们手持短棒的小型冷光烟花，或者举在头顶，或者举在面前，火星四溅中，模特们仰头看向烟花，眼睛离烟花的距离也就几厘米，虽然有人在视频下留言“我怕整瞎眼”“不会烧着脸吧”，但这种担心没有影响到这些视频成为爆款，有的甚至获得上万个点赞……还有人专门买来送给家里的小朋友，按照这个教程给孩子录视频、拍照片。但这些行为背后却有很大隐患，全国烟花爆竹标准化技术委员会主任委员黄茶香介绍，冷光烟花，火焰（火花）喷出后，距喷射口20cm处，温度约80℃，距喷射口50cm处，温度降至约40℃，“所谓的‘可以用手触摸"，只是给人造成的错觉，其实超过两秒，手就会被烫伤。”而记者在咨询客服时了解到，很多手持冷光烟花虽然长30厘米，但是把手只有10厘米，燃放时间最多能到一分钟。这样的距离和燃放时间，都给燃放人、尤其是孩子带来巨大的风险。小摔炮以“儿童玩具”为名在冷光烟花之外，还有一类禁放的烟花爆竹却成了家长“奖励”给小孩子的礼物，这就是很多小朋友拿来当玩具的“小摔炮”。“往远扔”“别对着人”……楼下小区花园里，天天奶奶忙不迭地嘱咐着小孙子。4岁的天天正和另一位小伙伴，起劲儿地扔着一把花花绿绿、如黄豆粒大小的摔炮。随着摔炮落地，接连发出“啪”“啪”的响亮声音。“鞭炮卖得比较贵，五环里也不让放，孩子生下来还没见过放炮呢。给他买点这个玩玩，听个响儿呗。”天天奶奶向记者展示所购买的摔炮，打开红色小纸盒，里面的小摔炮用彩色薄纸包着，一端拧成金鱼尾巴的模样，该款摔炮由此被称作“小金鱼”。天天奶奶表示，“小金鱼”均从网上购买，是小区一位妈妈给的链接。“过年那几天她带了好多，分给孩子们玩儿，可热闹了，那肯定扔完了孩子还想要啊，我们基本回去都买了。”记者看到，网售摔炮每小盒15颗，大多均价每盒在1.5元至2元之间，一批至少10盒起售。这些摔炮大多以“儿童玩具”“孩子喜欢”“过年必备”“儿时怀念”等作为关键词或宣传语，配上孩子捧着盒子，或是用双手托着满满一把摔炮的图片，销售状况十分火爆。在天天奶奶提供的平台上，不少店家目前已是“预售”状态，即现货已售完，要等下一批到货才能发出。但换一家网购平台，还是可以搜出不少表示“有货，立即可发”的店铺，排在前面的已有上千销量。“别对着脸扔就行吧？”“声音稍微大点儿，听几声习惯了就好了”……因为不需要点火也不会发光，家长们普遍认为这种摔炮没有什么危险，往往一买就是几十上百盒。还有的家长甚至将其视作普通玩具，让孩子穿上鞋直接在屋里踩着玩儿。“小摔炮没啥危险？那就大错特错了！”大兴区消防救援支队消防员刘丙涛已经服役22年了，每年三十、初五、正月十五，整个消防队都会全员备勤，也见过多次孩子在户外玩小摔炮，他总会上前提醒。“家长们可能觉得这种小摔炮没什么威力，但是摔炮虽小，也被列为烟花爆竹，因为它里面也有火药啊。”刘丙涛说，相比其他烟花爆竹，小摔炮的爆炸感度更低，遇到摩擦、碰撞时，极易发生燃烧、爆炸，“有的孩子还经常会把小摔炮装在口袋里，孩子们在嬉笑打闹过程中又不留神，很容易因为挤压、碰撞导致瞬间爆炸。”。另外，小摔炮一旦遇到火源，会迅速发生燃烧，如果孩子在一些特殊的区域，比如在加油站、公园，尤其是杂草树木较多的地方，玩摔炮危险系数更大，“家长们做好看护工作，尽可能地陪伴孩子一起，看护好孩子，远离这种不安全因素，以免追悔莫及。”

九年级化学 专题训练—化学计算一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（ ）物质A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ ） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（ ） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ） A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（ ）A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（ ）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（ ）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占 ，B中x元素占 则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（ ） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3 C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y49．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（ ） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（ ） A、1g B、5g C、50g D、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（ ）A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出，计算：（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？（2）蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？三、无数据计算1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（ ）A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（ ）A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（ ）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（ ）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:25. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（ ）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)26. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ ）A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结束后，在烧杯底部留下红色物质，经过滤，洗涤，烧干，称得红色粉末质量恰好和原放入铁粉的质量一样多。问烧杯底部第一次留下固体质量是第二次留下固体质量的几倍？8. 现有高锰酸钾和二氧化锰混合物，加热使高锰酸钾完全分解，MnO2的质量增加一倍，求原混合物中KMnO4的质量分数？9. 炭和铜的混合粉末在氧气中充分反应，称量反应前后固体的质量没变化，求原混合粉末中碳与铜的质量比？10. 将碳酸钙和炭的混合物在空气中加热至高温，碳酸钙完全分解，炭完全被氧化，若生成的CO2的总质量等于原混合物的总质量，求原混合物中所含CaCO3的质量分数？11. 某BaCl2溶液跟一定量稀H2SO4恰好完全反应，过滤后滤液质量与BaCl2溶液质量相等，计算该硫酸的溶质质量分数？12. 向一定量未知质量分数的氯化钙溶液中，加入硝酸银溶液至沉淀完全为止。其结果所生成溶液的质量等于加入的硝酸银溶液的质量。求氯化钙溶液的质量分数？13. 碳酸钙和铜的混合物在空气中煅烧，反应完全后固体质量与煅烧前质量相等，问混合物中碳酸钙的质量分数是多少？14. 将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中加热至完全反应，固体质量不再改变，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中铜的质量分数，（碳酸氢钠加热后发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。计算结果精确到0.1％）四、无明确物质的计算1. 某金属M的样品中含有不跟稀硫酸反应的杂质。取样品20克，投入200克的稀硫酸中恰好完全反应，生成+3价金属的正盐和2克H2，经测知该盐中硫和氧两种元素的质量分数为84.2％，计算样品中金属的质量分数？2. 将5克金属R样品（含杂质）投入20克25％的盐酸中，（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，生成的R的氯化物中氯的质量分数为52.2％，求样品中金属R的质量分数？3. 金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克，投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知生成的MCl3中含氯的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数为：4. 某三价金属R的氧化物4克与21克稀硫酸完全反应，测知生成溶液的质量分数为40％，求：①R的相对原子质量。 ②稀硫酸的质量分数。5. 将7克金属R与铜的混合物样品放到盛有36.5克20％盐酸的烧杯中，恰好反应后，测得金属R与盐酸反应生成的氯化物中含氯52.2％①金属R氯化物的化学式是（可用符号代替）②求金属样品中R的质量分数6. 某金属R化合价为m价，取含有杂质的该金属样品7克，投入到100克20％的盐酸中，两者恰好完全反应杂质不与酸反应，测得生成的金属氯化物中含氯元素74.7%。（1）100克20％的盐酸中含氯化氢多少克？（2）样品中含金属R的质量是多少克？（3）生成的金属氯化物溶液的溶质的质量分数是多少？7. 现有某种不纯的金属M（含有不与酸反应的杂质），取该金属样品4克，投入20克20％的稀盐酸中恰好完全反应，设测得该金属与酸反应的氯化物含氯50％，求金属M在样品中的含量是多少？8. 某金属样品20克，投入200克19.6％的稀硫酸中（样品中的杂质不与酸反应）恰好完全反应，测得生成的硫酸盐（正盐）中含硫，氧两种元素的质量共占80％，则样品中金属的质量分数是多少？五、有关天平平衡的计算1. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：1. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断A.①② B. ①③ C.① D.④2. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放A铁片的托盘上升 B. 放B铁片的托盘上升C.天平仍保持平衡D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定3. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：A.3∶7 B.7∶3 C. 77∶81 D. 81∶774. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A. 1∶3 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶35. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（ ）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag6. 在天平的两边托盘上，分别放上等重的两烧杯，再分别加入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向左边烧杯中放入0.44克氧化钙，若使天平重新达到平衡，可向右边烧杯中加入：（ ）A.0.44克铜铝合金 B. 0.48克镁粉C. 1克碳酸钙 D. 0.924克碳酸镁7. 天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛放有9.8％的硫酸100克，为了保持天平平衡，往左杯放入0.22克氧化钙，要使天平继续保持平衡应往右杯里加入的物质是：（ ）A.0.36克铝 B. 0.56克碳酸钠 C. 0.462克碳酸镁 D. 0.44克铜锌合金8. 将密度为1.14克/厘米3的硫酸溶液75毫升放入一烧杯里，置于托盘天平的左盘上，并在天平的右盘上加砝码，使天平平衡。再向烧杯中放入锌片，待锌片全部溶解后，需向右盘中添加11克砝码，才能使天平重新达到平衡，此时，向烧杯中加入几滴酚酞试液，溶液仍为无色，但当再加一滴稀烧碱溶液时，杯中溶液立刻变为红色。试求：（1）放入烧杯中的锌片的质量；（2）烧杯中原来的硫酸溶液的质量分数。六、有关实验室制O2的计算1．取15.8克KMnO4加热一段时间后，测得反应后剩余固体中钾元素的质量分数为25％，求剩余固体中MnO2的质量分数。2. 为了制取O2取一定质量的KClO3和MnO2的混合物，其中MnO2在混合物在的质量分数为20％。加热后，当MnO2的含量提高到25％时，求此时KClO3的分解率。3. 今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。4. 把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，计算原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？5．取两支容积和质量都相等的试管在第一支试管中装入含杂质质量分数为5％的高锰酸钾后称量其总质量为120.2克，加热使其完全反应（杂质不参加反应），冷却，再称量总质量为112.2克。在第二支试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物后称量其总质量为70克，加热使其充分反应后冷却，称量其总质量为62克，计算：①第一支试管中反应后生成的氧化物质量。②第二支试管中二氧化锰的质量。七、实验数据处理题1. 某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g1 2.0 120 4.02 4.0 120 8.03 6.0 120 9.64 8.0 200 16.05 10.0 200 X根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余 ；（2）哪几次反应硫酸有剩余 ；（3）表中X的值是 ；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。2. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。实验编号 R的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成H2的体积/L1 1.5 50.0 1.472 2.0 50.0 1.963 2.2 50.0 2.164 2.5 50.0 2.165 3.0 50.0 2.16根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。3. 某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩锅中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下：实验顺序（按序延长加热时间） 固体质量/g 加热前 加热后1 3.44 3.262 3.44 3.123 3.44 2.904 3.44 2.905 3.44 2.806 3.44 2.787 3.44 2.728 3.44 2.72利用数据可绘制成以下图像：（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。八、综合计算1. 为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。②把12.0％的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？2. 中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70％（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]？②尿素生产原理为： ，据此计算：为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？3. 结晶水合物x的化学式为MA2·nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素。取x2.03g与足量的SOCl2（亚硫酰氯）作用，SOCl2能与x的结晶水强烈反应，反应式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl↑。气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀。另取x0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2％，试通过计算写出结晶水合物的化学式。4. 工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：2SO2+O2 2SO3 H2O+SO3===H2SO4用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5％的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80％，那么生产98％的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少t?5. 有一置于水中用特殊材料制成密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？一、有关化学式的计算1. C 2. C 3. B 4. B 5. B 6. A 7. C 8. D 9. C55H74O5N4Mg二、有关溶液的计算1. D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. 47.5% 7. 66g 8. 50g 16.67% 9. 40g 28.57%10. (1) 30g (2) 16%三、无数据计算1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. A7. 1.125 8. 78.41% 9. 1:4 10. 82.65% 11. 42.06% 12. 38.7% 13. 36.23% 14. 59.6%四、无明确物质的计算1. 90% 2. 89% 3. 90% 4. 56 35% 5. RCln 92.8%6. 20g 6.6g 24.5% 7. 97.25% 8. 48%五、有关天平平衡的计算1. A 2. A 3. D 4. A 5. AB 6. BD 7. C8. 11.35g 20%六、有关实验室制O2的计算1. 3.46% 2. 63.8% 3. 19.2g 92% 4. 24.5g 31.6g5. 21.8g 12.6g七、实验数据处理题1. (1) 3 5 (2) 1 2 (3) 16 (4) 4.9%2. (1) 4 5 1 2 (2)9.00g (3)16%3. (1) CaSO4·2H2O (2)2CaSO4·H2O较稳定八、综合计算1. (1)10.9% (2) 8.64%2. (1) 2478.9万吨 (2)7300万吨 (3)207座3. MgCl2·6H2O4. 2.96 5. 6.7g

食用含碘盐比较好。含碘盐与无碘盐的区别：1、有碘盐是一种含有氯化钠和碘酸钾的盐。由于我国大部分地区缺碘，导致缺碘症，国家规定在氯化钠食盐中添加少量碘盐。甲状腺功能亢进、甲状腺炎患者除外，甲状腺肿瘤患者不需要服用碘盐，适用于一般人群。2、无碘盐是食盐中不含碘的食用盐，与我国市场上常见的碘盐不同。适用于无碘缺乏症、活甲状腺肿、甲亢等疾病的人群。普通的超市和商店不卖碘盐。盐公司可以购买碘盐。3、无碘盐可以吃，但不宜经常吃，无碘盐和有碘盐应该交替吃，长期吃一种盐有危害!我国是一个极度缺碘的国家，日常生活中碘的量非常小，不符合日常消费的标准。当你长期食用碘盐时，可能会出现缺碘的症状，严重的时候可能会患上大脖子疾病。一般病人吃的无碘盐，正常人还可以吃有碘盐!虽然吃一种固定不好，而且市场上无碘盐买不到，需要非凡渠道才能买到，而买的人一般是甲状腺机能亢进患者!由于中国人的饮食习惯，炒菜时是放盐后要炒一阵子，所以基本是补充不了多少碘，所以，吃有碘盐就行，无碘盐还是少吃为好!

1、赤磷：燃烧，分红、黄、白三种颜色不溶于有机溶剂，溶于三溴化磷，200度以上能着火。保存：密封贮存干燥通风处，注意防火、防铁器。2、二氧化锰：分子式MnO2作催化剂，黑色，分子量86、94，安全药品，易保存，主要密封，放入干燥通风处。3、氯酸钾：分子式KC1O3，白色粉末或封末晶体，作反应产热，分子量74，危险物品，注意放在不能压、锤，还应避火。4、硫磺：分子式：S、黄色粉末或块状起易燃作用，分子量32，保存通风干燥处。5、富强粉：粘度大，要注意保存。（可用胶水代替）6、色素：主要用来调火柴的各种颜色，工业，食用色素均可，一般工业色素较好。 1、火柴皮的配方：二氧化锰8克，赤磷3克，富强粉（胶水）3克溶剂，胶水5克，水3克。2、火柴配方：氯酸钾8克，二氧化锰2.5克，硫磺2克，溶剂、胶水各1克，水0.5克，色素自行适量决定。 1、火柴皮的制作：将各种原料，按一定比例调配好后，用140-180目尼龙筛反复至少筛3次，越多越好——千万不能金属、铜筛子。再将配制好了的溶剂混合在已筛好的原料中，搅拌成液体，用毛笔刷在已制好了的火柴盒上，晒干即成。2、火柴头的制作：将各种原料，按一定比例调配好后，用140-180目尼龙筛反复筛多次，越均匀越好（如不均匀影响燃烧效果）。再把用胶水和水按比例混合筛好的原料拌成糊状，将买好的火柴梗插在有很多小孔的三夹板上，翻转贴取液体，凉干、晒干均可，不要放火上烤干，关键注意的是火柴梗的一端上要吸饱石蜡——可将油先加热溶解，若插入梗一端就立即拿去，则不易燃烧。 火柴盒用纸、木均可作成，如纸炉必须用130~200号的纸，外盒用纸180~220#，内盒用130~150#。规格：外盒，170×37×47厘米；内盒，15×35×45厘米。梗长：35厘米，头：0.3厘米。根据以上型号和规格采购黄板纸，将它剪成自己想要的形状，将晒干的成品装在里面，包装即成。一般每盒净重30克，根数40~70根，蜡梗30~50根。前述原料全国省、市的化工原料商店均有零售。在购买过程中，要买工业纯，不要买化学纯或分析纯，因为工业纯生产的成本低，好销售，便于生产。一种高原防风火柴它由火柴梗、沾附在火柴梗上的药层以及沾附在药层端部表面的药头层组成，其中：药 层（重量份）——由氯酸钾50～53、硝酸钠或硝酸钾6～9、硫磺1～2、玉米淀粉或赛璐珞8～11、皮胶9～11、甲醛3～5、氧化锌2～4、填充剂10～15以及药层着色剂0～10重量份组配而成；药头层（重量份）——由氯酸钾47～50、硫磺3～5、硼酸0．5、皮胶9～11、氧化锌1～2、填充剂30～35、石膏1～3以及药头层着色剂0～10重量份组配而成。