氯酸

由氯酸钾在高温灼烧后，生成高氯酸钾和氯化钾，再利用两者溶解度的不同进行分离。将工业氯酸钠在溶解罐内加水加热使之溶解,得到浓度为600～650g/L的氯酸钠溶液，加入氢氧化钡除去铬酸根、硫酸根杂质，经过足够时间的沉降后，将澄清液送往电解槽进行电解，生成浓度达800g/L的高氯酸钠溶液，送入复分解反应罐，与氯化钾溶液进行复分解反应，反应液冷却至30℃左右析出高氯酸钾结晶，经离心分离、洗涤，干燥、粉碎制得高氯酸钾成品。母液经蒸发、浓缩、冷冻，回收部分高氯酸钾，剩余氯化钠溶液可经处理后返回氯酸钠的盐水车间回用。

氯元素质量不会变少。在化学变化中一定不发生变化的有：物质的总质量，元素的种类和质量，原子的种类，数目和质量。一定改变的是：物质种类，分子种类。可能变的是：分子数目。

不会爆炸 氯酸钾化学方程式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯。

氯酸钾化学方程式配平是KClO3+HCl---HCl+Cl2+H2O。氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。知识拓展：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。

氯酸钾制取氯气的化学方程式如下：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

氯酸，化学式HClO3

HClO3。1、氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO3，只存在于水溶液中，主要用作氧化剂，是一种强酸，具有强酸性和强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。2、氯酸是植物必需微量元素氯在环境中的存在形式之一，强氧化性对植物生长具有明显的毒害效应。在使用氯酸时，需要特别注意其对环境产生的影响。

HCl的分子结构式：H-ClHClO的分子结构式：H-O-Cl亚氯酸的分子结构式：H-O-Cl=O氯酸的分子结构式如下图：高氯酸的分子结构式如下图：扩展资料：分子结构式的确定方法：确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作。测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法。化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的。这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界。50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的。近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平。参考资料来源：百度百科-分子结构式

ClO3-。氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO，其中氯原子的氧化态为+5，离子符号是ClO3-，氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性。氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存，如ClO-和Fe+、S-、HS-、SO3-、HSO-等因为发生氧化还原反应不可以大量共存氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质，氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。

KClO3相对分子质量为39+35.5+16*3=122.5

氯酸钾 KCLO3，K、CL、O相对原子质量分别是39、35.5、16 ，所以氯酸钾的相对分子质量就是39+35.5+16x3=122.5，设氧元素质量为Y克，则245/122.5=y/（16x3)， y=96克.

氯酸钾的相对分子质量一般不取整数的，KCIO3相对分子质量39+35.5+16X3=122.5其中K:39，CI35.5，O:16，希望对你有帮助，望采纳，谢谢

氯酸钾的化学式为：KClO3，将组成中各原子的相对原子质量乘以它的原子个数之和，即为相对分子质量。39+35.5+16*3=122.5

氯酸钾,分子式kclo3,式量122.5另外我想纠正一点,氯酸钾是离子晶体,不能讲相对原子质量或相对分子质量,只能说是式量.谢谢.

（1）氯酸钾的相对分子质量总和计算错误，应为（39+35.5+16×3）×2=245x与96的位置颠倒，应该96在上，x在下，并与氧气的化学式上下对齐．（2）生成氧气的质量为2.45g×（ 16×3 122.5 ×100%）=0.96g故答案为：（1）氯酸钾的相对分子质量总和计算错误；x与96的位置颠倒．（2）2.45g×（ 16×3 122.5 ×100%）=0.96g

高锰酸钾分子量158，产氧1O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氯酸钾分子量122.5，产氧3O。2KClO3 = 2KCl + 3O2，产1O只需要1/3的量，即40.8.两者比例158:40.8化简为948:245 希望被采纳！！！！！！

氯必须35.5

首先写化学式KClO3找出每个元素的原子量K 39 Cl 35.5 O 16有系数的要乘以系数所以质量比为 39 : 35.5 ：16x 339 : 35.5 : 48

KClO3： K 是+1价 一般情况下，钾都是+1价，氧是-2价，一般情况下氧都是-2价，由正负相等可以知道 氯是+5价，KCl ：钾是+1，氯是-1

当然有，氯酸根特别常见，因为有一种化学原料氯酸钾（KClO3）用途很广泛。氯酸钾氧化性强，分解生成氧气，可以用来制作火柴或者火箭推进剂。氯酸根是ClO3-，氯元素化合价+5价。

本身这个反应就有负一价的氯的、属于归中反应

氯酸根离子是以离子团的整体形式存在的，不是单独的分开的。而且氯离子在化合物中为-1价，但是在氯酸钾中，氯为+5价，从这个侧面也可以知道溶液中几乎不含氯离子。当让如果在一定温度，一定压强，催化剂条件下，氯离子也是会以某种形式出现的。但是估计目前为止你涉及不到那些，有问题，欢迎追问，备注所在年级，不同年级的知识有所差别。

根据钾的价位与氯酸根的价位推算出来的。至于价位如何判断。如果你是初学者，这有一个口令钾 钠 银 氢 +1价，钙 镁 钡 锌 +2价，铝 +3、硅 +4、氮、 磷 +5价；—— （正价）氟 氯 溴 碘 -1价 ，-2价 氧 硫、-3 价 氮 磷 ；—— （负价）硫 有+6、+4价，碳 有+2、+4价，铜 汞+1、+2价，铁 +2+、3价。——（可变价）如果你不是初学者，应该知道价态其实和最外层电子数最有关，看一下这个化合价（英文：Valence）是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

氯酸钾化合价的标法为钾元素化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价。氯酸钾介绍：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．故选：D．

A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO 3 中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价． B、氯化钾中钾元素显-1价，设氯化钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价． C、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设化合物KMnO 4 中Mn元素化合价为z，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）+z+（-2）×4=0，解得z=+7价； D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸钾中硫元素化合价为a，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6． 因此高锰酸钾中锰显+7价，为各物质中最高化合价． 故选C．

问题是反应生成物我觉得不是+3价氯，因为+3价氯不够稳定。我认为生成物应该是+5价的氯。同时还有0价的氯。这样的话，就继续看题吧。反应中只有氯元素有化合价升降。每mol+7价氯得到2mol电子，同时2mol-1价氯失去2mol电子，即7价氯和-1价氯之比为1：2，其余的按元素守恒就很好配了。生成物有氯酸钾，氯气，水。 如果是氯酸的话，还得考虑另一个问题：该反应会不会发生？即氯酸的氧化性是否强到能够氧化-1价氯，这也是为什么我回答你最初的问题时，反应生成物里是氯酸钾而不是氯化钾的原因。这个问题我记得不太清楚了，印象中好像不能，最好你查查。如果能的话，先考虑生成物，同样因为氯的其他含氧酸不太稳定，生成物应该是有KCl，同样每mol+5价氯得到5mol电子，同时5mol-1价氯失去5mol电子，即参加氧化还原反应的5价氯和-1价氯之比为1：5，刚好生成3molCl2，然后考虑有1mol的K+，又还得有1mol的HCl，考虑生成水，从氧看出生成3mol水。这样就配好了。即+5价氯与-1价氯之比：1：6。也就是：KClO3 + 6 HCl = KCl +3 Cl2 + 3H2O 当然，通常情况下，通过改变反应条件，这一类的反应能够发生。

氧化剂：氯酸钾还原剂扒搜：并此氯化钾这个反应就是氯元素发生归中反应，就是高春蔽历价态的氯和低价态的氯生成中间价态的氯。

D 1、2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 2、4KClO3 = △=KCl +3KClO4 因为反应1氯元素的化合价降低、氧元素的化合价升高,氯元素被还原,氧元素被氧化, 反应2氯元素的化合价既升高又降低,氯元素既被还原又被氧化,所以A、B、C都正确； 设氯酸钾的质量为m,反应生成氯化钾的分别为X、Y 2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 245 149 m X 245：149=m：X X=149m/245 4KClO3 = △=KCl +3KClO4 490 74.5 m Y 490:74.5=m:Y Y=74.5m/490 所以D错误.

K只有+1价，毋庸置疑

氯酸钾可以表示为KClO3；镁离子可以表示为Mg2+；一个硫酸根可以表示为SO4；碳酸钠中碳元素的化合价为+4价可以表示为Na2+4CO3．故填：KClO3；Mg2+；SO4；Na2+4CO3．

+1KClO33在氧元素符号的右下角。

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，无论二氧化碳多还是少，都只能生成碳酸氢钠。因为次氯酸的酸性比碳酸氢根强。HClO 的电离常数 3×10-8 H2CO3的K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11电离出氢离子的能力z：H2CO3>HClO>HCO3-所以次氯酸钠和二氧化碳反应无论二氧化碳过不过量都生成碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。扩展资料：次氯酸：氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

浓盐酸在这个反应中即显示还原性又显示酸性，还原性的产物是氯气，酸性产物为氯化钾，就从配平角度，如果没有氯化钾是配不平的

原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。扩展资料：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Clu2082+Hu2082O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Clu2082 + Hu2082O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)u2082+2Clu2082=Ca(ClO)u2082+CaClu2082·xCa(OH)u2082·yHu2082O+Hu2082O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：2HClO=缓慢分解=HCl+Ou2082HClO+HCl=可逆反应=Hu2082O+Clu2082产生的Clu2082以分子形式溶于水呈淡黄色。参考资料来源：百度百科——次氯酸

次氯酸盐有漂白性，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。扩展资料次氯酸盐的操作注意事项：1、密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。2、操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟，远离易燃、可燃物。4、避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。4、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。5、禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。6、倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-次氯酸盐

次氯酸盐有漂白性，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。扩展资料次氯酸盐的操作注意事项：1、密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。2、操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟，远离易燃、可燃物。4、避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。4、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。5、禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。6、倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-次氯酸盐

次氯酸钙是漂白粉的有效成分，次氯酸钠是84消毒液的有效成分。从消毒作用来看，都是次氯酸根，作用差不多。不过钠离子不容易沉淀，钙离子和很多阴离子沉淀。

漂白性强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在与水溶液中，在光照条件下易分解，放出氧气常用的漂白剂有： 1、 活性炭：吸附有色物质，是物理变化。 2、 SO2：由于溶于水后生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。可用于漂白和消毒。 3、 氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2漂白原理是：它们都具有强氧化性，均可以将有色物质氧化成无色物质，而褪色后不能恢复原色。 4、 既是漂白剂又是消毒剂的有：氯气、漂白粉、过氧化氢、臭氧等。它们的消毒作用是自身的强氧化作用使细菌体内的系统彻底遭到破坏。 5、 Na2O2也可作漂白剂：因遇水或稀酸后，生成H2O2。但不能作消毒剂，因为生成H2O2的同时，还生成腐蚀性强的NaOH。 非氧化性消毒剂一般没有漂白作用。如：浓盐酸、酒精等。 总之，物质的强氧化性常与漂白和消毒联系在一起。但具有强氧化性的物质不一定能作漂白剂和消毒剂。如：浓H2SO4、浓HNO3等。http://zhidao.baidu.com/question/29129845.html?si=2

氯酸钾的化学式为KClO3．设氯酸钾中氯元素的化合价为x（+1）+x+（-2）×3=0x=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5．

你好，氯酸钾中各种元素的化合价，钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则 ，可求得氯元素化合价为+5.有问题请追问，若满意请采纳 谢谢，祝学习进步，

是这样的，一般情况下，钾的化合价是+1，氯的化合价是-1。氯化钾中的钾就是+1，氯就是-1，刚好化学式就是KCL，这样正好正负平衡，形成一个稳定的化学式。 在一些特殊的形态下，氯元素才会变成其他化合价。 希望我的回答能够帮助到你。

KClO3：K是+1价一般情况下，钾都是+1价，氧是-2价，一般情况下氧都是-2价，由正负相等可以知道氯是+5价，KCl：钾是+1，氯是-1

因为氯的化合价有很多，钾和氧的确定了只有氯的还不确定，因为它们化合价要为零，所以得知氯的化合价为五

变化，氯酸钾中氯元素是+5价，反应后得到的氯化钾是-1价

氯酸钾（白色固体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（反应的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气）．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．钾元素显+1价，设氯化钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（反应的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气）；+5；-1．

因为氯酸钾中只有一个＋5价氯，生成氯气（氯元素是0价），故需要得5个电子。虽然3个氯气分子中有6个氯原子，但有5个来源于盐酸，6个氯化氢中有一个没变，这是一个归中反应。归中反应就是指同种元素组成的不同物质，即单质和化合物或化合物和化合物之间发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价。价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。其中价态归中是指高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高，即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”。

除了楼上的说得很好外，氯酸钾加强还原剂（如碳C、单质碘等）和适当的反应条件下可以被还原为氯化钾；同样，氯化钾在强氧化剂（如高锰酸钾+酸）经过适当地化学反应，可以转化为氯酸钾。两者氯元素的化合价不一样：氯酸钾中，氯+5价；氯化钾中，氯-1价。氯酸钾是酸盐；氯化钾是氯化物。都是（含）钾的化合物。两者都溶于水。但是强电解质。

每一个元素不得价态并不是唯一的一个或者几个。比如说铁，它就有正3和正2的价态，只不过正2价的稳定性不如正3价。氯的外围有7个电子，得一个成为外围8电子的平恒状态，但是，任何一种元素处于低价态的有还原性，处于高价态的有氧化性。负一价氯、零价氯、正一价氯、（次氯酸）、正三价氯（亚氯酸）、正五价氯（氯酸）、正七价氯（高氯酸），正是这个结果所获得，正7的高氯酸的氧化性是超强的。。。。 因为本来是要外8电子的平衡状态，但是它却少了外围的7个电子，因此它的的电子能力超强。。。 但是每个不同的状态并不是稳定的，每种元素和化合物里面的状态还受到完结环境的影响（湿度，温度，催化剂）。

kclo3，K原子+1价，Cl是+5价，O是-2价，要平衡就必须是1+5=2x3，所以氧离子是三个一般你要把元素周期表背熟，一般情况H，Li，Na，K是+1价,一个族的价几乎都一样，但也有少数的有多个价位，比如说C有0，+2，+4，+6，Cl有-1，0，+1，+3，+5，这要实际情况出发。首先你要把元素周期表背熟，常用的要背熟，特殊的也要被，掌握平衡的原则，基本就不会有错的。

能不能说具体一点啊，你要是说的是氯酸钾的分解，按照元素守恒，+5价和-1价的氯是一样的，只是+5价到-1价是得到电子，应该说成被还原。

+5k:+1,O:-2(+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 即:氯酸钾(KClO3)中氯的化合价为+5

次氯酸钠，次氯酸钙等盐，无论在酸性、中性，还是碱性条件下，都具有强的氧化性，这种强的氧化性还可以通过漂白性体现出来，也就是说，次氯酸钙、次氯酸钠自身有漂白作用。还有双氧水也有漂白性，浓硝酸也有漂白性。只不过在酸性条件下，生成次氯酸之后，氧化性增强，更有利于释放原子态的氧，漂白性加强。甚至可以大胆地设想有如下方程式NaClO===NaCl+[O]Ca(ClO)2===CaCl2+2[O]

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO2HClO=光=2HCl+O2(气体符号)漂白粉的漂白原理就是次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸才有漂白作用.盐酸的酸性比碳酸强,所以也可以强酸制弱酸,生成次氯酸.次氯酸极不稳定,见光或受热极易分解.次氯酸都分解了,漂白粉的漂白作用也就几乎没有了.望采纳

您好，很高兴为您解答： 次氯酸的作用就是漂白杀菌的 次氯酸钠可以杀菌 因为次氯酸跟可以水解生成次氯酸 有漂白性 等于杀菌剂 引诱强氧化性 可以氧化杀死病菌之类的

他们都有漂白作用，是来自于次氯酸跟

次氯酸钠，次氯酸钙等盐，无论在酸性、中性，还是碱性条件下，都具有强的氧化性，这种强的氧化性还可以通过漂白性体现出来，也就是说，次氯酸钙、次氯酸钠自身有漂白作用。还有双氧水也有漂白性，浓硝酸也有漂白性。只不过在酸性条件下，生成次氯酸之后，氧化性增强，更有利于释放原子态的氧，漂白性加强。甚至可以大胆地设想有如下方程式NaClO===NaCl+[O]Ca(ClO)2===CaCl2+2[O]

次氯酸钠，次氯酸钙等盐，无论在酸性、中性，还是碱性条件下，都具有强的氧化性，这种强的氧化性还可以通过漂白性体现出来，也就是说，次氯酸钙、次氯酸钠自身有漂白作用。还有双氧水也有漂白性，浓硝酸也有漂白性。只不过在酸性条件下，生成次氯酸之后，氧化性增强，更有利于释放原子态的氧，漂白性加强。甚至可以大胆地设想有如下方程式NaClO===NaCl+[O]Ca(ClO)2===CaCl2+2[O]

次氯酸钙溶解到水中后产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白很多东西。而且次氯酸不稳定，能分解放出少量氯气（这也就是漂白粉为什么有氯气味道的原因），氯气也具有漂白作用

次氯酸盐无漂白性，如次氯酸钙，只有与盐酸反应生成次氯酸才有漂白性。

两者漂白原理是一样的。都是次氯酸根水解，生成次氯酸，次氯酸分解生成初态氧具有强烈的漂白作用。生成的氯化氢也具有漂白作用。2hclo─→2hcl+o2

次氯酸容易分解产生初生态氧气初生态氧气有漂白性

家用漂白剂或次氯酸钠NaClO在家中为被用作漂白衣裳、消除污渍和消毒。这是因为次氯酸钠可产生氯自由基——是一种可与许多物质起反应的氧化剂。它破坏、抑制食品氧化酶活性和食品的发色因素，使食品褐变色素褪色或免于褐变，同时还具有一定的防腐作用。

二氧化硫和次氯酸的漂白原理 二氧化硫和次氯酸的漂白原理如下： 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。次氯酸的漂白原理是在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用。 二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。 次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Clu2082 + Hu2082O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。 用二氧化硫漂白某物后，如：品红，只要加热，品红的颜色是可以再次回来的。 而次氯酸的漂白则是永久性的。 基本上可以说是二氧化硫和物体里的颜色物质反应了，生成没有颜色的另外一种物质，而这种物质通过加热还可以分解回到二氧化硫和该种颜色物质。 次氯酸的的漂白是通过它的强氧化性将颜色脱去。 二氧化硫和次氯酸的漂白原理是什么？ 次氯钠： 漂白原理都是：氧化，与有色物质发生氧化还原反应。 次氯酸中＋1价的氯起氧化作用。并且次氯酸的漂白作用都是不可逆的。 二氧化硫： 漂白原理是因为二氧化硫与某些有色物质作用,生成了不稳定的无色物质,这些无色物质受热后易分解,因此二氧化硫的漂白过程是可逆的的,用二氧化硫漂白过的草帽辫,不久会变黄,就是这个原因。 二氧化硫和次氯酸的漂白原理的具体区别如下： 二氧化硫： 漂白原理是二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。次氯酸的漂白原理是在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用。 二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。 次氯酸： 一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。 最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Clu2082 + Hu2082O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。 但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。 二氧化硫和次氯酸的漂白性质相同吗？ 二氧化硫和次氯酸的漂白性质相同吗 二氧化硫能使品红溶液褪色的性质个人认为算不上“漂白性” 该退色过程是可逆的.加热退色后的溶液又会恢复原来的颜色 原理是So2与色素结合形成无色物质,加热后又会分解 HClO的漂白有色物质的过程是不可逆的 原理是次氯酸具有强氧化性,将有色物质氧化成了其他无色的物质 二氧化硫的漂白原理和次氯酸相同么？ 不一样。 二氧化硫的漂白原理是生成其他不稳定的化合物，使颜色变化，当外界温度变化时，化合物分解，失去漂白性。 次氯酸的漂白原理这是氧化性，氧化物质，加温无变化。 次氯酸与二氧化硫的漂白性 次氯酸都能，他有氧化性 二氧化硫 品红 退色，形成无色物质，加热分解，变回原样。 石蕊 变红，二氧化硫 溶于水成酸性。

次氯酸钙的漂白性次氯酸钙可以漂白，是因为和二氧化碳反应生成的次氯酸还是次氯酸根水解生成的次氯酸？次氯酸是弱酸，强氧化性，有漂白性，但不稳定易分解，所以制成较稳定的次氯酸钙，用时只要在酸性条件下，就会产生次氯酸。

次氯酸钠是漂白液的主要成分，次氯酸钙是漂白粉的主要成分，次氯酸，这三者都具有漂白性，其漂白的本质都是次氯酸，次氯酸钙与次氯酸钠和水和二氧化碳会反应生成次氯酸，这次是漂白原理

次氯酸钙有漂白性，但是是其根本原理是因为在水中能电离出次氯酸跟。所以次氯酸钙叫做漂白粉，还有次氯酸钠和氯水，都是因为能电离出次氯酸跟才具有漂白性的。而次氯酸跟是因为有强氧化性才有漂白性。

次氯酸钙会与水和空气中的二氧化碳反应，生成具有强氧化性的次氯酸。Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO2HClO具有漂白性

漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸是弱酸，具有漂白性，从而达到漂白目的。失效的主要原因是：长期不使用，也会被光解（长时间黑暗下也会发生此反应） 2HClO=2HCl+O2↑

不具有= =虽然次氯酸盐点解产生次氯酸跟，但是漂白是由于释放新生态氧的缘故,只有次氯酸才会不稳定分解成氧气和盐酸,而盐酸的生成使酸性增强从平衡移动角度又抑制次氯酸电离促进其分解,漂白性很强,次氯酸钙的价态和此无关(次氯酸根在水中是稳定的即使水解也很少)所以具有漂白性的是次氯酸。次氯酸盐和水和二氧化碳反应生成次氯酸。

漂白的原因是因为次氯酸具有强氧化性，次氯酸钙能漂白是因为次氯酸根水解生成了次氯酸。而普通漂白粉要么是次氯酸钙，要么是次氯酸钙和次氯酸的混合物。如果直接用次氯酸漂白，可能因为浓度太高损伤衣物。

次氯酸钠，次氯酸钙等盐，无论在酸性、中性，还是碱性条件下，都具有强的氧化性，这种强的氧化性还可以通过漂白性体现出来，也就是说，次氯酸钙、次氯酸钠自身有漂白作用。还有双氧水也有漂白性，浓硝酸也有漂白性。只不过在酸性条件下，生成次氯酸之后，氧化性增强，更有利于释放原子态的氧，漂白性加强。甚至可以大胆地设想有如下方程式NaClO===NaCl+[O]Ca(ClO)2===CaCl2+2[O]

强氧化性,消毒机理:有效成份次氯酸可渗入细胞内，氧化细胞酶的硫氢基因，破坏胞浆代谢。酸性环境中杀菌力强而迅速，高浓度能杀死芽胞.

是次氯酸有强氧化性,因此具有漂白作用.次氯酸钙和次氯酸钠是次氯酸盐,不具有漂白性. 只有当它们遇到酸时才会生成次氯酸去漂白物质. 因为次氯酸不稳定,因此市售漂白粉通常制成次氯酸钙出售.

<p>1、次氯酸具有漂白作用2、次氯酸钠、次氯酸钙遇酸，或与二氧化碳反应可以生成次氯酸3、例如</p><p><img>e4dde71190ef76c672a865a69616fdfaae5167c1</img></p>

次氯酸钙能与二氧化碳，水反应生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸易分解过程，分子重组，会产生氧化性很强的原子状态的氧，它能破坏蛋白质结物，从而达到杀死细菌的目的，同时能氧化一些有毒的有机化合物，使之变为无毒物质。Ca（ClO）2十CO2十H2O=CaCO3十2HClO2HClO=2HCI十O2

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

所谓的漂白性是指次氯酸根所带的强氧化性将颜料氧化破坏后失去颜色。但次氯酸类的漂白剂需要有氢离子来催化来表现氧化性。一般单纯的次氯酸盐在酸性条件下体现强氧化性，而氯气则自然拥有强氧化性。但氯水中只要不是强碱溶液即可表现氧化性。

次氯酸钙有漂白性，但是其根本原理是因为在水中能电离出次氯酸根。所以次氯酸钙叫做漂白粉，还有次氯酸钠和氯水，都是因为能电离出次氯酸跟才具有漂白性的。而次氯酸跟是因为有强氧化性才有漂白性ClO-+H2O=HClO+OH-

次氯酸钠，次氯酸钙等盐，无论在酸性、中性，还是碱性条件下，都具有强的氧化性，这种强的氧化性还可以通过漂白性体现出来，也就是说，次氯酸钙、次氯酸钠自身有漂白作用。还有双氧水也有漂白性，浓硝酸也有漂白性。只不过在酸性条件下，生成次氯酸之后，氧化性增强，更有利于释放原子态的氧，漂白性加强。甚至可以大胆地设想有如下方程式NaClO===NaCl+[O]Ca(ClO)2===CaCl2+2[O]