亚氯酸钠怎样应用在漂白?
一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延、甚至遍及全身。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。 急性毒性：LD509200mg/kg(大鼠静脉) 亚急性和慢性毒性：人经口5g(多次)，尿道刺激，膀胱炎，血尿，皮疹和消化障碍。 危险特性：遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。防护措施 呼吸系统防护：粉尘浓度较高的环境中，佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生--
为什么等物质的量的亚氯酸钠漂白性是亚氯酸钙的两倍
说的正相反，应该是“等物质的量的亚氯酸钙漂白性是亚氯酸钠的两倍。”两者的分子式：Ca(ClO2)2和NaClO2.那么可知当两者的物质的量相同时，亚氯酸钙中的亚氯酸根的物质的量，是亚氯酸钠中的亚氯酸根的2倍。即有效氯前者是后者的2倍，所以漂白性前者是后者的2倍。
氯酸钠水分过高，超标准有什么不好？
氯酸钠的水分标准是：优等品≤0.30 一等品 ≤0.50 合格品 ≤0.80如果水分超标对于样品的储存和属性都会受到影响
氯酸钠溶液跟亚硫酸氢钠溶液混合可生成二氧化氯的方程式
需用硫酸酸化，加热方能制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
亚氯酸钠和硫酸和二氧化硫反应
ClO2作氧化剂。1、中氯酸钠转变成ClO2作氧化剂，二氧化硫转变成硫酸氢钠作还原剂。2、通过原电池实现，失电子的物质应在负极发生反应，即二氧化硫应在负极反应。3、中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可知ClO2的氧化性大于H2O2。
向亚氯酸钠溶液中滴加硫酸，开始反应缓慢，随后反应迅速的原因
A不选的理由是该反应是自身氧化还原反应反应；B不选的理由是加硫酸时，硫酸中有H+，并没有使反应开始时很快；C不选是因为随反应的进行，HClO2浓度减小，速率应该减慢而不是加快。D由于反应生成了Cl－,在HClO2浓度减小的情况下反应速率加快，只能是它的作用望采纳
亚氯酸钠和硫酸分步反应方程式 急！！！
据我推算：NaClO2+H2SO4===NaHSO4+HClO24HClO2===3 ClO2 + 1/2 Cl2 + 2H2O第二个方程式是绝对正确的（见高等教育出版社 无机化学第四版下P477），第一个方程式是我推出来的，根据酸的解离常数，亚氯酸是1.1*10^-2，硫酸是二级解离常数是1.02*10^-2，也是就是说酸的强弱是硫酸>亚氯酸>硫酸氢根，所以推出的生成硫酸氢钠和亚氯酸。希望能对你有所帮助。
亚氯酸钠为什么不与浓硫酸中的水反应却与稀硫酸中的水反应？
这个应该是实验室制二氧化硫的方程式，这个亚硫酸钠并不是和水发生的反应，而是因为硫酸酸性强于亚硫酸，强酸制弱酸生成二氧化硫气体。而我们一般的浓硫酸是98％的，浓硫酸中硫酸占98％，水只占2％，相当于无水环境，硫酸几乎不电离产生氢离子，所以不能反应。稀硫酸能电离出氢离子，所以可以反应。但是一般制二氧化硫，用的是70％浓硫酸，即可以产生大量氢离子，而且反应速率又快！打字不易，望采纳！
亚氯酸钠与硫酸和过氧化氢反应的离子方程式
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；
氯酸钠溶液中滴加 溴化钠反应会生成什么？ 如果是在酸性溶液比如说是硫酸中，反应又会生成什么？
好像氯酸根只有在酸性的情况下才有强氧化性，估计第一个不反应吧。至于的第二个问题可以说是氯酸和溴化钠是否反映，若是次氯酸一定反应，可是氯酸的氧化性比次氯酸若，可能会反映。要是提问者是学生，我可以告诉你这个不用知道的这么清楚，不会考吧。我就是刚读完高3。要是是个老师，真的献丑了，老师好！要是研究一下，建议实验吧。实验是检验真理的唯一标准！！
亚氯酸钠与硫酸亚铁反应
强酸制弱酸。亚氯酸钠，白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体是一种强氧化剂。亚氯酸钠与硫酸亚铁反应是强酸制弱酸，并且制得的H2SO3易分解产物为H2O和SO2气体气体挥发使反应向正方向进行。
氯酸钠和硫酸氢钠的反应？
氯酸钠（NaClO3）和硫酸氢钠（NaHSO4）之间的反应可以产生氯酸氢钠（NaClO4）和水（H2O）。反应方程式如下：NaClO3 + NaHSO4 → NaClO4 + H2O在反应中，氯酸钠和硫酸氢钠发生了双替换反应，产生了氯酸氢钠和水。
氯酸钠和硫酸锰反应
溶液反应的话生成MnO2(ClO3)- + 3Mn2+ + 3H2O = Cl- + 3MnO2(沉淀) + 6H+
氯酸钠和硫酸锰的反应方程式，不是次氯酸的。
ClO3- + 3 Mn2+ + 3 H2O = 3 MnO2 + Cl- + 6H+生成的盐酸是稀溶液，与MnO2不反应
次氯酸钠与硫酸锰反应的实验现象和化学方程式
你好，二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
高氯酸和硫酸氢钠反应
这两个其实没有什么反应的，它主要就是产生一些化学反应而已，而且生成一些氯气和一些碳酸钠。
二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应的化学方程式
SO2 + 2NaClO3 == 2ClO2(气体) + Na2SO4看准是在酸性条件下，H2O不发生电离
氯酸钠和二氧化硫制取二氧化氯为什么生成硫酸氢钠不是硫酸钠
氯酸钠和二氧化硫制取二氧化氯为什么生成硫酸氢钠不是硫酸钠只有近中性溶液才会得到硫酸钠,而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的,换句话说,SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在.HSO4(-)=H(+)+SO4(2-)Ka~=10^(-2)
氯酸钠与亚硫酸钠反应化学方程式是什么？
NaClO3 + Na2SO3 =(在酸性条件下H+)= NaCl + NaSO4
亚氯酸钠与硫代硫酸钠反应方程式究竟哪个是对的
亚氯酸钠与硫代硫酸钠反应方程式究竟哪个是对的亚氯酸钠强氧化性将Na2S2O3氧化为Na2SO42NaClO2 +Na2S2O3+H2O= 2NaCl + Na2SO4 +H2SO4
亚氯酸钠与硫代硫酸钠反应方程式
2 NaClO2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + 2 NaCl + H2SO4 亚氯酸钠将S2O32-氧化了
氯酸钠和二氧化硫制取二氧化氯为什么生成硫酸氢钠不是硫酸钠
只有近中性溶液才会得到硫酸钠，而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的，换句话说，SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在。 HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) Ka ~= 10^(-2)
氯酸钠的化学式是怎么写出来的？过程
氯酸——ClO3钠——Na氯酸钠——NaClO3
氯酸钠只含有离子键吗?
氯酸钠是离子化合物，由钠离子和氯酸根离子组成，但是氯酸根里有共价键。所以那个说法是错误的
肉眼如何区分氯化钠和氯酸钠
氯酸钠的颗粒比氯化钠的颗粒透亮，氯酸钠放置后会结块，氯化钠一般不会结块，氯酸钠挤压有雪块的感觉，氯化钠则没有，直接的方法就是，用火点一下，氯酸钠会燃烧【放在纸上点燃氯酸钠有助燃的性质】，氯化钠不会
40%的氯酸钠溶液配置
40g。取氯化钠40g，用160mL水配制成溶液，加入1到2滴盐酸调节pH至6左右，之后以铂金为阳极，钛丝为阴极进行电解，电流大小为3A。电解过程中利用电热效应，将溶液温度保持在80°C左右(至少40°C)。氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO3，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。
1，氯酸钠与硫酸溶液反应,。2，氯酸钠与盐酸溶液反应那个强
酸中CL- 促进酸反应SO42- 抑制酸反应、所以从这边讲盐酸反应强。
硫化亚铁（FeS）+硫酸+氯酸钠生成二氧化氯的反应方程是怎样?
2FeS＋6H2SO4＋6NaClO3=Fe2（SO4）3＋6H2O＋2S＋3Na2SO4＋6ClO2 其实这个硫单质可以被继续氧化为硫酸根：S＋2H2SO4＋6NaClO3=2H2O＋3Na2SO4＋6ClO2 合并一下就是了. 2FeS＋10H2SO4＋18NaClO3=Fe2（SO4）3＋10H2O＋9Na2SO4＋18ClO2
氯酸钠+稀硫酸+铜的反应方程式？
氯酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化硫、氯化钠和水，同时生成的二氧化硫与铜反应，生成硫酸和氧化铜。因此，氯酸钠、稀硫酸和铜的反应方程式为：NaClO3 + H2SO4 + Cu NaCl + H2O + SO2 + CuO
硫酸加氯酸钠能脱硫吗
硫酸加氯酸钠能脱硫的，因为它们可以发生化学反应。氯酸钠的化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。
稀硫酸溶液能不能和氯酸钠一起反应
不能，硫酸是酸，氯化钠是盐类，且生不成沉淀或气体，所以不能反应
稀硫酸为什么不能和氯酸钠反应？
晕 楼上解释的这个...呃 因为不知道你的年龄...如果你知道电离的话这个很好解释..硫酸和氯酸钠都是强电解质..都是完全电离...而化学反应总是朝着难电离发生..(气体..水和沉淀都是..)..他们电离后的离子无法结合成难电离的物质...换个角度..假如这个反应能发生...那盐酸和硫酸钠都是强电解质..还是水解..所以溶液中始终是4种离子...不知道我解释的够明白么..
含氯酸钠溶液加入浓硫酸为什么有氯气产生？怎么避免？
氯酸钠酸性环境下加热分解是非常复杂的，分解产物包括氯气，氧气，二氧化氯等等。避免这种情况发生的方法是向矿浆中预先加入还原剂，例如亚硫酸钠，但亚硫酸钠不宜过量，否则会生成二氧化硫，同样有毒有刺激性。
氯酸钠和过氧化氢和硫酸反应
氯酸钠和过氧化氢和硫酸反应：变成氧气跟氯化钠，水。2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2气体+Na2SO4+O2气体+2H2O ，就是氧化还原反应在酸性溶液中，ClO3-的氧化性强于H2O2，从生成物也看得出，Cl+5价——Cl+4被还原，说ClO3-做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化为O2。特征物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。以上内容参考：百度百科-氧化反应
氯化钠，次氯酸钠与硫酸的反应
需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸。作用两个：提供H+，使ClO-具有强氧化性；吸收生成的水，促进反应正向进行。至于为什么生成的是NaHSO4：当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。
各位师兄师姐，求葡萄糖和氯酸钠和硫酸反应方程式
24个氢离子加上24个氯酸根加一个葡萄糖箭头符号生成6个二氧化碳和12个ClO2和18个水
氯酸钠与亚硫酸钠与浓硫酸一起反应
氯酸钠有氧化性，被亚硫酸钠还原到二氧化氯，而亚硫酸钠则被氧化为硫酸钠。把生成物反应物都写上，再配平就行啦：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4====2ClO2+2Na2SO4+H2O这里的浓硫酸只有酸的作用，生成的Na2SO4中有一半是氧化产物。
次氯酸钠与硫酸能复分解反应的原因
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。 比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。 在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。 因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）弱酸制强酸有两种情形： 1）非氧化还原反应的复分解反应 诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。 事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。 2）氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。 如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2O+H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + 2HCl等等
硫酸铁和氯酸钠和硫酸反应的化学方程式（FeSO4和NaClO3和H2SO4）
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4＝3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O
为什麽在"高锰酸钾制取氧气"这一实验中,试管口塞棉花,而在"氯酸钾制取氧气"这一实验中试管口不塞棉花?
今天刚学的通过高锰酸钾制取氧气，会产生锰酸钾和二氧化锰颗粒，不加棉花，颗粒会随气流吸入导管，阻塞氧气的导出，会使实验不成功。（今天上午作实验时都加了棉花，结果在制取出的氧气的集气瓶里还有浓度较低的高锰酸钾与水的溶液。去年我们这里中考的实验操作就有这个题，用高锰酸钾制取氧气，结果好多人都忘加棉花了）而使用氯酸钾制取氧气，生成物只有氯化钾和氧气，而氯化钾只是一种液体，且实验并不是用的排水集气法收集气体。氯化钾 (KCl) 用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。 性质：式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水。可由光卤石加热熔化后分出。
氯酸钾的质量分数多少
质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比，也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。注意：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
化学中 氯酸钾矢量多少
KClO3的式量为39×1+35.5×1+16×3=122.5
氯酸钾的相对分孑质量是多少？
KClO3 122.5K 39 Cl 35.5 三个O 48
氯酸钾的式量
122.55g/mol。氯酸钾（PotassiumChlorate），化学式为KClO?，是一种无色或白色结晶性粉末。有味道咸而凉，是一种强氧化剂。在常温下是稳定的，但在高温下（400℃以上）会分解并释放氧气。可以与还原剂、有机物和易燃物混合形成爆炸性混合物。
氯化钾 二氧化锰 氧气 过氧化氢 水 氯酸钾的式量
式量，就是相对分子质量KCl氯化钾 39+35.5 = 74.5MnO2二氧化锰55+2*16=87O2氧气16*2=32H2O2过氧化氢1*2+16*2=34H2O水1*2+16=18KClO3氯酸钾39+35.5+3*16=122.5
二氧化锰和氯酸钾是什么颜色的？
二氧化锰和氯酸钾是什么颜色的氯酸钾:白色二氧化锰:黑色硫:淡黄色高锰酸钾:紫黑色锰酸钾:墨绿色
算氯酸钾的质量分数？
KClO3式量122.5g/mol,氯元素质量分数为(35.5/122.5)100%=28.98%,2KClO3=加热=2KCl+3O2气体符号,245/122.5x2=a/32x3,解得a=96g即最多制得96g
电解9克水可制得氧气的质量是多少？若用加热氯酸钾的方法制取相等质量的氧气求参加反应的氯酸钾的质量。
电解9克水可制得氧气:9×16/18=8(克)KClOu2083的式量是39+35.5+16×3=122.5参加反应的氯酸钾的质量是:8÷48/122.5≈20.4(克)
氯酸钾制取氧气化学式
KCIO3与Mn02制取氧气化学方程式:1、加热氯5261酸钾和二氧化锰的混合物，4102采用固固加热装置，用排水法收集16532KCIO3+2Mn02=2KMn04+CI21+O212、加热高锰酸钾装置同_上(固固加热型)，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O213、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液常温型，用排水法，K2MnO4+CI2=2KCI+MnO2+O21扩展资料 :这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气.二氧化(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状:黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性:难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气.氧气(oxygen)，化学式02。化学式量:32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4°C，沸点-183°C，不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为？
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为:氧气（化学式：O2），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为:氧气（化学式：O2），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式：次氯酸钠，化学式：NaClO。最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。二氧化碳（carbon dioxide），化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。扩展资料：次氯酸钠的用途：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白；2、制皂工业用作油脂的漂白剂；3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺；4、用于制造钴、镍的氯化剂；参考资料来源：百度百科-次氯酸钠
次氯酸钠和二氧化碳的反应
次氯酸钠与过量二氧化碳反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂等。
二氧化碳和次氯酸钠反应的化学方程式是什么？
次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式：次氯酸钠，化学式：NaClO。最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。二氧化碳（carbon dioxide），化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。扩展资料：次氯酸钠的用途：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白；2、制皂工业用作油脂的漂白剂；3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺；4、用于制造钴、镍的氯化剂；参考资料来源：百度百科-次氯酸钠
次氯酸钠和二氧化碳的反应
二氧化碳不是过量就生成碳酸钠和次氯酸；过量就生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸钠与过量二氧化碳反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂等。
高氯酸钠和硫酸生成什么？
他们不反应呀！ 因为硫酸是强酸，而高氯酸也是强酸，他们都具有很强的氧化性，其中Cl、S、H元素已经处于最高价，不可能被氧化了
水溶液中,氯酸盐的氧化性与介质有什么关系？
与ph值有关，酸性越强，氧化物越强。高氯酸HClO4中氢被金属原子或金属性基置换后而生成的盐类。主要的有高氯酸钾、高氯酸钠、高氯酸铵、高氯酸钙、高氯酸镁、高氯酸银等。均为无色或白色结晶，溶于或微溶于水，受热分解生成氯化物和氧。扩展资料：注意事项：次氯酸盐使用时的注意事项有哪些食品加工泳池水循环饮用水医院污水城市污水。戴化学安全防护眼镜，身体防护穿工作服防腐材料制作。与需求量相比生产能力远未充分利用。次氯酸钠比双氧水更易使亚甲基蓝水溶液降解，而且次氯酸钠浓度越大。应与易可燃物碱类活性金属粉末分开存放，切忌混储。限制出入，建议应急处理人员戴防尘口罩，穿般作业工作服。参考资料来源：百度百科-氯酸盐参考资料来源：百度百科-水溶液
氯酸钾的式量
亲，都不知道这，化学没有学好吧。氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、水、氯化钾都是化合物；只有氧气是单指，无论是单体还是化合物只要含有氧元素的都是氧化物，所以说出了氯化钾以外都是氧化物了！以后自己要慢慢学会了，呵呵。
氯酸钾，二氧化锰，氧气，过氧化氢，水，氯化钾，他们的式量
kclo3=39+35.5+48=122.5 mno2=55+32=77 H2O2=2+32=34 KCL=39+35.5=74.5
氯酸钾，二氧化锰，氧气，过氧化氢，水，氯化钾，求他们的式量
氯酸钾=39+35.5+16x3=122.5二氧化锰=16x2+55=87 氧气=16x2=32 过氧化氢=16x2+2x1=34 水=16+2x1=18 氯化钾=35.5+39=74.5
氯酸钾、二氧化碳、氧气、过氧化氢、水与氯化钾的式量？？？
氯酸钾(KClO3):39+35.5+16×3二氧化碳（CO2）:12+16×2氧气（O2）:16×2过氧化氢（H2O2）:1×2+16×2水（H2O）:1×2+16氯化钾（KCl）:39+35.5
电解9克水可制得氧气的质量是多少？若用加热氯酸钾的方法制取相等质量的氧气求参加反应的氯酸钾的质量。
9克水换算成摩尔数9/18=0.5，转化成氧气为0.5/2=0.25摩尔。根据方程式可算出氯酸钾摩尔数为2*0.25/3=0.167摩尔。氯酸钾分子量122.5，质量为0.1674*122.5=20.45。
制取4.8克氧气需要氯酸钾多少克？
你初中生还是高中生？这不是歧视，而是解决方案不同。按高中的吧，2摩尔氯酸钾生成3摩尔氧气，题设氧气量为0.15摩尔，氯酸钾为0.1摩尔，质量为摩尔质量与其物质的量乘积。
加热7克氯酸钾和二氧化锰的混合物至反应完全共得到氧气1.92克 求二氧化锰和氯酸钾的质量
KClOu2083的式量是39+35.5+16×3=122.52KClOu2083=2KCl+3 Ou2082(气)m : 1.92g2×122.5 : 3×32m=4.9g7-4.9=2.1(g)二氧化锰的质量是2.1克; 氯酸钾的质量是4.9克。
二氧化锰和氯酸钾的含氧量谁大
MnOu2082式量为 55+16×2=87含氧16×2÷87×100%=36.78%KClOu2083式量为 39+35.5+16×3=122.5含氧 16×3÷122.5×100%=39.18%39.18%＞36.78%答：氯酸钾的含氧量大。
含杂质氯化钾的氯酸钾样品,经分析其中氯元素的质量分数是35.5%,则氯酸钾的纯度为多少?
氯化钾:a mol; 式量:M1 氯酸钾:b mol; 式量:M2 35.5(a+b)/(aM1+bM2)=35.5% 可求出a与b的关系式. 氯酸钾的纯度:bM2/(aM1+bM2)= 把a与b的关系式代入即可
氯酸钾制取氧气的装置
氯酸钾制取氧气装置有：试管、酒精灯、导气管。发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。制取原理为：氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。发生装置：根据反应条件确定：固体加热型或固液不加热型。收集方法：根据氧气的物理性质确定：向上排空气法（因为氧气密度比空气大）；排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。氧气简介：氧气（oxygen），化学式O₂。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
7.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气,反应前后二氧化锰的质量
在KClO3受热分解中，MnO2只作催化剂，不参加反应，所以MnO2的质量不变如果你认为正确，请采纳哈，打字不容易呀！！谢谢！！
化学..氯酸钾..分解率..
二氧化锰是催化剂，不参与反应。所以它的质量不变化。假设原来有100质量的混合物，那现在只有80了，减少了20的氯酸钾，原来的质量为80，所以就是分解率是25%。没考虑全面，减少的只是氧气的量，根据化学式2KClO3----->2KCl+3O2，O2有20，则KClO3有 51.04。分解率就是51.04/80=63.80%。
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化合价
A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，故固体中所含元素种类不变故错误； B．氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价-1；故错误； C．固体质量减少了，钾元素的质量不变，钾元素质量分数在固体中增加，故错误； D．固体减少的质量等于产生氧气的质量．正确． 答案：D．
运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．
A、反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A错误；B、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，所以反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故B正确；C、由KClO3发生还原反应生成KCl，KCl是还原产物，故C错误；D、P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾，同时含有KCl是固体颗粒，故应为白色烟雾，故D错误．故选B．
高一化学氧化还原反应和化合价氯酸钾制氧气反应中个化合价变化关系
2KClO3(MnO2= Δ)2KCl+3O2Cl由+5价变成-1价，氧由-2价变成0价。氧化剂和还原剂都是KClO3
将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液．测得该溶液中c（ClO-）
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为2：1，则可设ClO-为2mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7mol，则被还原的Cl的物质的量为7mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为7mol：3mol=7：3，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为7mol：2mol=7：2，故选C．
写出高锰酸钾,氯酸钾,硫酸铵,亚硫酸钠在水溶液中的电离方程式
KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)+ + ( SO4) 2-KClO3 -----K+ + ClO3-Na2SO3----2(Na+)+ (SO3)2-
如何用氯气制取高氯酸?不计成本,只要可行的方程式!
氯气和热的氢氧化钠反应： 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 利用溶解度差异得到NaClO3 NaClO3溶于水,电解,制得高氯酸钠 NaClO3+H2O=NaClO4+H2↑ 高氯酸钠加入31%盐酸(用量为理论量的110%～120%)进行复分解反应,生成高氯酸 NaClO4+HCl=HClO4+NaCl
魔酸与高氯酸钠溶液反应
生成二氧化氯(ClO2),氯气(Cl2),氯化钠(NaCl)和水(H2O)。魔酸与高氯酸钠溶液反应：氯酸钠(NaClO4)和盐酸(HCl)发生氧化还原反应,生成二氧化氯(ClO2),氯气(Cl2),氯化钠(NaCl)和水(H2O)，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl=2ClO2 + Cl2↑+2NaCl+2H2O。
化学实验中的结晶剂(hcl+zncl)(高氯酸钠)起什么作用?
作为lewis酸结合电子对
氯酸钠和盐酸反应产生浑浊物质
产生。盐酸跟氯酸钠容易反应，会析出白色晶体导致液体浑浊，白色晶体是NaCl，产生原因可能是氯酸钠溶液的浓度有些高。氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。
盐酸跟氯酸钠容易反应，为什么会析出白色晶体？
你好！我查了一些资料，白色晶体是NaCl，产生原因可能是氯酸钠溶液的浓度有些高。资料上说：NaClO3 溶液浓度在27%左右，NaClO3 溶液与盐酸比例在1：1.2 ～1.5最为合适。在此条件下可得到最优化的NaClO3 转化率（大于95%）和ClO2 得率（大于70%），并且在室温条件下NaCl 不会有结晶堵塞管道。希望对你有帮助！