亚氯酸钠怎样应用在漂白?

氯酸——ClO3钠——Na氯酸钠——NaClO3

氯酸钠是离子化合物，由钠离子和氯酸根离子组成，但是氯酸根里有共价键。所以那个说法是错误的

氯酸钠的颗粒比氯化钠的颗粒透亮，氯酸钠放置后会结块，氯化钠一般不会结块，氯酸钠挤压有雪块的感觉，氯化钠则没有，直接的方法就是，用火点一下，氯酸钠会燃烧【放在纸上点燃氯酸钠有助燃的性质】，氯化钠不会

40g。取氯化钠40g，用160mL水配制成溶液，加入1到2滴盐酸调节pH至6左右，之后以铂金为阳极，钛丝为阴极进行电解，电流大小为3A。电解过程中利用电热效应，将溶液温度保持在80°C左右(至少40°C)。氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO3，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。

发生电离。将定量二乙烯三胺加入溴酸钠水溶液中，加入定量催化剂，均匀搅拌反应3-5小时，氯酸钠和氢氧化钾反应酸碱中和反应。次氯酸为弱酸，在水中会发生电离，电离出H，而氢氧化钾属于强碱。氯酸钠是一种无机物，化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。

氯酸钠化学式如下：1、食用氯化钠的作用：食盐的主要成分就是氯化钠，在烹饪菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，可以使菜品更加的美味，这就是氯化钠的作用之处了。大家总会听说大无畏咸五味这都是因为食盐而发挥的作用。2、医用氯化钠的作用：氯化钠可以维持细胞外液的渗透压，也可以参与体内酸碱平衡度的调节，氯化钠的里的氯离子在体内参与胃酸的生成。氯化钠的作用还表现在维持神经与肌肉兴奋方面。3、农业氯化钠的作用：其水溶液可用于选种。4、工业氯化钠的作用：氯化钠是许多生物反应所必需的。加分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养中也含有大量的氯化钠。在有机和无机工业中也都还有氯化钠的成分。此外，还用于玻璃燃料合金等工业，都含有氯化钠的成分。5、氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。6、氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60g，其中80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。维持细胞外液的渗透压；参与体内酸碱平衡的调节；氯离子在体内参与胃酸的生成。

ClO2即二氧化氯.结构或分子式：ClOu2082 英文名称：Chlorine Dioxide 相对分子量：67.46 密度：3.09（11℃） 熔点（℃）：-59.5沸点（℃）：11 二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味,具有强烈刺激性,接触后主要引起眼和呼吸道刺激,吸入高浓度可发生肺水肿,能致死,对呼吸道产生严重损伤,高浓度的本品气体,可能对皮肤有刺激性.皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液,可能引起强烈刺激和腐蚀,长期接触可导致慢性支气管炎.二氧化氯的制备】二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。⑴氯酸钠与浓盐酸反应法目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。⑵亚氯酸钠与氯气反应法我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。⑶草酸还原法最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=△=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。

1、化学性质上的区别:六氟磷酸钠（NaPF6）：它的分子式为 NaPF6，在水溶液中呈弱酸性。由于其具有良好的稳定性和导电性，被广泛用于锂离子电池和超级电容器等领域。高氯酸钠（NaClO3）：它的分子式为 NaClO3，在水溶液中呈弱碱性。高氯酸钠在电化学反应中可产生氯气，而氯气是一种有毒物质，因此高氯酸钠作为电解液的应用范围较窄，主要用于金属表面处理等工业领域。2、使用范围上的区别：六氟磷酸钠：由于六氟磷酸钠具有优异的化学稳定性和导电性，因此被广泛应用于锂离子电池、电容器、太阳能电池等领域。高氯酸钠：由于高氯酸钠可产生有毒的氯气，因此其应用范围相对较窄，主要用于金属表面处理以及烟火制造等工业领域。3、其次，使用范围上的区别：六氟磷酸钠：由于六氟磷酸钠具有优异的化学稳定性和导电性，因此被广泛应用于锂离子电池、电容器、太阳能电池等领域。高氯酸钠：由于高氯酸钠可产生有毒的氯气，因此其应用范围相对较窄，主要用于金属表面处理以及烟火制造等工业领域。

2naclo3=u25b32nacl2+3o2u2191

没有反应。5-磺基水杨酸是化学物质，带有两分子结晶水，分子式是C7H6O6S·2H2O。5-磺基水杨酸和高氯酸钠没有产生化学反应，高氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO?。

氯酸会分解出氧元素，氧化亚铁离子为铁离子，然后行成氢氧化铁沉淀，这个是关键。6Fe(OH)2+NaClO3+3H20=NaCl+6Fe(OH)3|沉淀你自己检查一下方程式配平，好像我写的有些问题。

　　是两种化学药品 一个是除草剂 一个是双氧水 存放在牙膏管内 两试剂混合瞬间生成强酸性产物 腐蚀铁管　　除草剂 herbicide　　是指可使杂草彻底地或选择地发生枯死的药剂。氯酸钠、硼砂、砒酸盐、三氯醋酸对于任何种类的植物都有枯死的作用，但由于这些均具有残留影响，所以不能应用于田地中。选择性除草剂特别是硝基苯酚、氯苯酚、氨基甲酸的衍生物多数都有效，其中有O-异丙基-N-苯基氨基甲酸[O-isopropy-N-phe-nylcarbamate，缩写IPC：C6H5NHCOOCH-（CH3）2]，二硝基-O-甲酚钠（sodium dinitro-O-cresylate）等。具有生长素作用的除草剂最著名的是2，4-D，认为它能打乱植物体内的激素平衡，使生理失调，但对禾本科以外的植物却是一种很有效的除草剂。一般认为这种选择性是决定于植物的种类对2，4-D解毒作用强度的大小，或者由于2，4-D的浓度因植物种类的不同而有差异。　　过氧化氢　　英文名称： hydrogen peroxide　　中文名称2： 双氧水　　CAS No.： 7722-84-1　　分子式： H2O2　　分子量： 34.01　　理化特性　　主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。　　外观与性状： 无色透明液体，有微弱的特殊气味。　　熔点(℃)： -2(无水)　　沸点(℃)： 158(无水)　　相对密度(水=1)： 1.46(无水)　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)　　溶解性： 溶于水、醇、醚，不溶于苯、石油醚。　　主要用途： 用于漂白，用于医药，也用作分析试剂。　　健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。　　危险特性： 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

有离子键和共价键。氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故

次氯酸钠啊，naclo2,次氯酸钠，属于一种化学物质，用来自来水消毒

由反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2X+2NaCl，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X中应含有2个Cl原子、4个O原子，则物质X的化学式为ClO2；故选D．

Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠,而在以前则认为是NaAlO2偏铝酸钠.后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳,属于配位化合物.实际上,偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]和形式存在,以前只不过是为了方便,把它简写成NaAlO2.但它的实际组成还是Na[Al(OH)4].NaAlO2偏铝酸钠是简写,就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样.溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4].这是一种配位化合物,如果参加化学竞赛的话会涉及到,但在高中课本中把它简写成了NaAlO2.与此相类似的还有[Zn(OH)4]-,[Fe(OH)4]-等等,实际上是两种化合物.具有不同的组成和结构.

四氯酸钠还是次氯酸钠？前者没听说过，后者化学式：NaClO，是漂白粉的主要成份

次氯酸钠分子量为77.44，氯的原子量为35.5，次氯酸钠含氯：35.5/77.44=45.84%。100÷45.84×5＝10.9氯酸钠的浓度是10.9%。

ClO2二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。1．书写化学方程式的步骤 　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 　　①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ 　　C+Fe2O3──Fe+CO2 　　②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 　　3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 　　③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 　　概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 　　要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。书写方法及注意要点写出符号表达式 　　例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 　　2.配平 　　例：2H2O=电解=2H2+O2 　　3.注明反应条件和物态等 　　例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。箭头与等号在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头）　 　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。反应物状态热化学 　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 　　水蒸气 　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物状态的不同反应不同反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 　　<1>反应物浓度不同，产物不同 　　Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 　　<2>反应物量不同，产物不同 　　2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O 　　NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 　　<3>反应物物态不同，产物不同 　　2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑结构简式与分子式化学方程式中，有机物需要用结构简式 　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。 http://wenku.baidu.com/view/41019a16cc7931b765ce157a.html

NACLO的电子式：Na+[cio]- 在氯和氧周围共点上14个点，把俩元素围住。次氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂；微白色粉末，有似氯气的气味。钠丢失那个电子，由氧获得，若是由氯离子获得，则已经达成8电子稳定结构，如何和氧原子结成共价键，含氧酸基本都是一个或者多个羟基和中心原子连接，O和中心原子成键，H从和氧的共价键断裂，电离出来的。制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热（一般认为是60℃左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。以上内容参考：百度百科-次氯酸钠

原乙酸三乙酯（英文名称Triethyl orthoacetate）又名1，1，1-三乙氧基乙烷（1，1，1-triethoxyethane），简称原乙酸乙酯（Ethyl orthoacetate），常温常压下为无色透明带有类似乙酸乙酯气味的液体。分子式C8H18O3，结构式为CH3C(OC2H5)3。不能溶于冷水，能与乙醇、醚、酯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂混溶，用于染料、制药等工业的原料。亚氯酸钠(英文名称SODIUM CHLORITE)分子式:NaClO₂,分子量:90.44性状：白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，是一种强氧化剂，遇酸放出CIO₂气体。用途:主要用于棉纺、亚麻、晴纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造亚氯酸钠与乙醇混合后虽然不会反应，但是在剧烈撞击或者受热时可能发生爆炸，因为亚氯酸钠是弱酸强碱盐显碱性，乙醇显弱酸性，可以理解为中和反应，或者取代反应，或者亲电取代反应都可以，生成乙醇钠和亚氯酸

【中文名称】二氧化氯；过氧化氯【英文名称】chlorine dioxide【结构或分子式】Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 【相对分子量或原子量】67.46【密度】3.09（11℃）【熔点（℃）】-59【沸点（℃）】11【性状】 红黄色气体。【溶解情况】 溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。二氧化氯的分子结构 众所周知，氯的含氧化合物主要有次氯酸、亚氯酸、氯酸和高氯酸及其盐类，其分别属于氯的氧化数为+1，+3，+5和+7的化合物，均有接受电子变为氯的最稳定的氧化数为-1的倾向，所以氯的含氧酸及其盐类均为氧化剂或强氧化剂。二氧化氯中氯的氧化数为+4，也有接受电子转变为稳定的氧化数为-1的趋势，因此二氧化氯也是强的氧化剂，这是其具有消毒杀菌作用的本质。 无论从价键法还是从分子轨道法处理，都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的。其中氯采取sp2杂化，孤电子对占据一个杂化轨道，分子形状为V形，键角117.4°，在分子中还存在一个离域π键垂直于分子平面，键长147pm。在下面自己看吧,太多了

固体亚氯酸钠 　　分子式： NaClO2 　　分子量： 90.44 　　性状：白色粉末晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。 　　用途：主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 液体亚氯酸钠（溶液） 　　分子式：NaClO2 　　分子量： 90.44 　　性状：无色液体，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 　　用途：主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造。

问题一：双氧水是什么？主要作用是什么 过氧化氢化学式为H?Ou2082，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3―5分钟就恢复原来的肤色。 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。 民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌。 问题二：双氧水的用途是什么？ 它有强氧化性哦!也有腐蚀性,它可以当催化剂 （1）双氧水的不稳定性 ①在试管中加入约3mL双氧水，在酒精灯上小火加热，观察现象，然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。 ②在试管内加入约3mL双氧水，加入少量MnO2粉末，观察现象；然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。 （2）双氧水的氧化性 在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡、观察现象；然后逐滴加入双氧水，振荡，观察现象。 （3）双氧水的还原性 向盛有5mL双氧水的试管中加入10滴用硫酸酸化的1％（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察现象；用带火星的木条伸到试管内，观察现象。 （4）双氧水的漂白性 在两支试管中分别加入1mL品红溶液，然后在其中一支试管中逐滴加入双氧水，振荡，观察现象；在另一支试管中逐滴加入同样多的水，振荡，观察现象。 （5）双氧水使鸡蛋白变性 在两支试管中分别加入1mL鸡蛋白，然后在第1支试管中加入3rnL水，振荡，观察现象；在第2支试管中逐滴加入同样多的双氧水，振荡，观察现象。若第2支试管有沉淀，则过滤，把溶液再放入试管中，加入适量蒸馏水，观察是否溶解。 通过实验，可以观察到双氧水具有不稳定性，在变热或遇到恰当的催化剂时，会发生分解并生成氧气。双氧水具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+。双氧水具有还原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，并生成氧气。双氧水具有漂白性，能使品红溶液褪色。双氧水能使鸡蛋白变性而凝固。 它的化学式H2O2 我想化学工厂有卖的吧!!! 双氧水理化性质及食品级双氧水的特点 1．双氧水的理化性质双氧水学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，敞口放置时，会渐渐分解为氧及水，30％的双氧水的密度为1．1g／cm3，熔点－0．89℃，沸点151．4℃，分子式为H2O2，分子量为34．01。本品具有强烈的杀菌作用， 在碱性条件下，效果更加明显。 2．食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，无有毒有害杂质。 工业级双氧水中含有大量的蒽醌类有机杂质以及铅、砷等金属离子、机械杂质等。这些有毒有害杂质中，像蒽醌、铅砷是致癌物质，因此不能用于食品行业。 高纯度双氧水采用特殊方法提纯，去除了原料中的杂质，是一种高品质、高纯净度的双氧水，因而可以广泛地用于食品行业中的各个领域。 影响食品级双氧水稳定性的主要因素影响食品级双氧水稳定性的主要因素有以下几方面： 1．温度双氧水在较低温度和较高纯度时，还是比较稳定的。 当双氧水加热到153℃或更高温度时，便会发生猛烈的爆炸性分解。在较低温度下，双氧水的分解过程比较平稳地进行，分解反应为2H2O2→2H2O＋O2＋46．9千卡。 2．pH介质的酸碱度对双氧水的稳定性有很大的影响。在酸性条件下，双氧水的性质十分稳定，发生氧化反应的速度较慢；在碱性介质中，双氧水很不稳定，分解速度很快。因此，在碱性环境中通过加热方式，可以完全破坏过量的双氧水。 3．杂质杂质是影响双氧水稳定性的重要因素。很多金属离子如二价铁离子、二价锰离子、二价铜离子、三价铬离子等都会促进双氧水的分解。由于工业组成双氧水中含有大量金属离子之类的物质，所以，在工业级双氧水的生产过程中，通常在双氧水中加入大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用。 4．光波长3200～3800埃之间的光线，会加速双氧水的分解速度。 为提高双氧水的稳定性，必须对光、热、金属离子含量和pH四大因素 行......>> 问题三：双氧水是什么 双氧水就是过氧化氢（H2O2）的水溶液. 双氧水为无色透明液体,有微弱的特殊气味。 化学性质： 1,具有酸性,是弱酸 2,强的氧化性 3 ,还原性 过氧化氢的电解生成臭氧或氧气,分解生成氧气和水,即体现其氧化性,又体现其还原性 作用： 医药工业用作杀菌剂、消毒剂,以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂.印染工业用作棉织物的漂白剂,还原染料染色后的发色剂.用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属.也用于电镀液,可除去无机杂质,提高镀件质量.还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白.高浓度的双氧水可用作火箭动力燃料. 由于过氧化氢的强氧化性,双氧水不能喝。 问题四：双氧水是什么？主要作用是什么 双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 问题五：双氧水的是什么 双氧水即过氧化氢俗称双氧水，分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了，过3―5分钟就恢复原来的肤色。使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇见手指上灰尘、脏物也会分解，分解生成水、氧气。 问题六：双氧水是什么，是不是就是普通的水啊 当然不是同一个的了，从化学分子来说，他们两个属于完全不同的构成。 过氧化氢化学式为H?O?，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂――二氧化锰或用短波射线照射。 物理性质 水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。 纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H?O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，过氧化氢中不存在分子间氢键。 过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。 化学性质 双氧水 1.氧化性 （油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤） （需要碱性介质） 2.还原性 3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。 应有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。 4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。 5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。 6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。 主要用途折叠编辑本段 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3―5分钟就恢复原来的肤色。 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。 民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌； 3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒； 将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中，应保持温度不高于15℃。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100ml。用两个串联的受器（第二个受器应用冰冷却）收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。......>>

亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在强酸性环境下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）； 用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。 亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。

固体亚氯酸钠 　　分子式： NaClO2 　　分子量： 90.44 　　性状：白色粉末晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。 　　用途：主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 液体亚氯酸钠（溶液） 　　分子式：NaClO2 　　分子量： 90.44 　　性状：无色液体，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 　　用途：主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造。

氯气和氢氧化钠反应根据温度的不同有两种不同的情形，下面分别对这两种情形进行讨论。1、不加热2NaOH + Cl2 == NaCI + NaClO + H2O这种情况下氯气中的0价的氯发生歧化反应，一个氯变成氯化钠中-1价的氯，一个变成次氯酸钠中+1价的氯，也就是说1 mol氯气转移了2 mol的电子。2、加热（70℃以上）高温下NaClO不稳定，易分解为NaClO3和NaCl，此时反应式为6NaOH + 3CI2 == 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O这种情况下氯气中的0价的氯发生歧化反应，一个氯变成氯化钠中-1价的氯，一个变成氯酸钠中+5价的氯，也就是说1 mol氯气转移了6 mol的电子。扩展资料在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。判断歧化反应能否发生，可以运用元素电势图。如：ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ左边0.4<右边1.36的电势，故歧化反应可以发生。E左<E右，歧化反应即可发生。参考资料：百度百科-歧化反应

说的正相反，应该是“等物质的量的亚氯酸钙漂白性是亚氯酸钠的两倍。”两者的分子式：Ca(ClO2)2和NaClO2.那么可知当两者的物质的量相同时，亚氯酸钙中的亚氯酸根的物质的量，是亚氯酸钠中的亚氯酸根的2倍。即有效氯前者是后者的2倍，所以漂白性前者是后者的2倍。

烧碱是氢氧化钠。氢氧化钠是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强。它对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

氯酸钠的水分标准是：优等品≤0.30 一等品 ≤0.50 合格品 ≤0.80如果水分超标对于样品的储存和属性都会受到影响

化学法二氧化氯发生器工作原理:二氧化氯的发生方法主要有两种——化学法和电解法，化学法又分为亚氯酸钠法和氯酸钠法两种一、亚氯酸钠法制备二氧化氯 亚氯酸钠（NaClO2）的摩尔质量为90.442g/mol，Cl原子的标准氧化态是＋3。纯NaClO2为白色晶体或结晶状粉末，有微吸水性，且易溶于水。 NaClO2具有氧化性，它在弱碱性溶液中是非常稳定的，然而在强碱性中加热，它会分解成ClO3―和Cl―。酸性条件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。 盐酸－亚氯酸钠反应： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O二、氯酸钠法制备二氧化氯 氯酸钠（NaClO3），无色或白色粒状晶体，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸盐法置备ClO2，可采用的还原剂除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，还有草酸（H2 C2 O2 ,）双氧水（H2 O2 ）、柠檬酸（C6 H8 O7 ），盐酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其对应的盐、单糖（C6 H12O6）、双糖等，还有醇类如乙醇、丙醇、异丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。 以氯酸盐为原料化学合成法生产ClO2有十几种方法，基本上都是通过在强酸介质存在下还原氯酸盐这一途径制得的。按还原剂的不同可分为4类: （1）二氧化硫为还原剂的方法有马蒂逊（Mathieson）法，大曹法、霍尔斯特（Holst）法、佩尔松（Person）法和R1法； （2）以盐酸为还原剂的方法有开斯汀(Kesting)法、日曹法、凯密迪(Chemetics)法和R5法； （3）以甲醇为还原剂的方法有索尔维（Solvey）法和R8法； （4）以氯化钠做还原剂的方法有R2法和R3法（单容法，SVP）。例如氯酸钠－盐酸反应： 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O 二氧化氯发生器的组成：二氧化氯发生器由供料系统，反应系统，控制系统和安全系统等几部分构成

不对，是用来消毒的！目前应用于游泳池的消毒剂有漂白粉、漂水（次氯酸纳）、液氯、三氯异氰尿酸（TCCA）。1）漂白粉:它是次氯酸纳、氯化钙和氢氧化钙的混合物，为白色至灰白色的粉末或颗粒。有显著的氯臭，性质很不稳定，吸湿性强，易受水分、光热的作用而分解，亦能与空气中的CO2反应。水溶液呈碱性,水溶液释放出有效氯成分,有氧化、杀菌、漂白作用，但有沉渣，水表面有一层白色漂浮物,对胃肠粘膜、呼吸道、皮肤有刺激，并会引起咳嗽和影响视力。用量：每1000m3约20~30Kg。2）漂水（次氯酸纳）：为烧碱溶液通过氯气而制得。其有效含氯量大于（等于）10%（国家标准），其余90%为盐水，。是无色或淡绿黄色液体。它可与水无限比例混溶，一般来说，商品漂水有效氯含量参差不等都低于国家标准。漂水呈碱性，当遇热、遇光、遇还原性物质、遇有机物易爆炸分解，属于强氧化剂类危险品，在光合作用下迅速分解成氯化钠、氯酸钠和氧气，次氯酸钠在水中PH值大于6.5时就开始电离分解成大量Na+(钠离子)和CIO_(次氯酸根),在碱性环境下, 次氯酸根杀生效果很差,只有次氯酸的1%,显然如果能稳定次氯酸，使其不能离解为次氯酸根，则杀菌效果可以增加99倍。因此，近年来，开发出的三氯异氰尿酸（TCCA）逐步取代了漂水。3）三氯异氰尿酸（TCCA）三氯异氰尿酸（TCCA），别名强氯酸，白色结晶粉末，亦有加工成粒状、片状，是有机氯类消毒剂， 不易分解，在干燥环境里保存1年，其有效氯含量仅降低1%，三氯异氰尿酸（TCCA）水解过程中几乎全部以次氯酸形式存在，次氯酸是一种强氧化剂，可使病源菌的蛋白质氧化变性致死，因次氯酸分子小，穿透能力强，因此，其杀菌效果就高，据测定，在同样浓度下，杀菌力比漂水强80~100倍。另外，TCCA药效持续时间长，具有氧气的消毒作用，能增加水中的氧气含量，下水后沉淀速溶等优点。加药量每m32~3克。4）液氯液氯是一种危险性较大的巨毒气体，储存、运输、使用均需要专用设备和专业人员，使用该药极易发生人身安全事故，且氯气易泻出液面、有臭味、污染环境，游泳池已很少使用。

单纯问PH值是没有意义的。PH表示溶液中H离子浓度。高氯酸钠中阴阳离子所对应的酸和碱分别是高氯酸和氢氧化钠，它们分别是强酸和强碱，因此它们生成的盐不会发生水解。故高氯酸钠溶液呈中性，在一个标准大气压，25摄氏度情况下PH=7一楼的说法是错的，正盐的pH不一定是7，比如氯化铝。

1、首先0.5%的结晶紫指示液，取结晶紫0.5克，加冰醋酸溶液，1oo毫升溶解。2、其次冰醋酸的配制：取一级冰醋酸〈99.8%比重1.o5o），5oo毫升，加醋酐5.68毫升，摇均，0.1Mol／L的Hclo4一HAc标准溶液配判，取70%Hclo4约4.25亳升，缓缓加入375毫升无冰醋酸混合摇均。3、最后取1o5度干燥至恒重的邻笨二甲酸氢钾，约0.12克，置于干燥锥形瓶中，加入2o一25毫升冰醋酸使之溶解。高氯酸钠溶液配制完成。

氧化玉米淀粉粘合剂　　.氧化玉米淀粉种变性淀粉 利用氧化剂淀粉氧化提高淀粉粘接力防腐、防霉能力另面氧化作用降低淀粉聚合度使其链变短使制粘合剂流性氧化玉米淀粉粘合剂制作工艺：、设备与原料主要设备搅拌器、贮胶槽套氧化反应设备所用原材料玉米淀粉、氯酸钠（或双氧水）、氢氧化钠、硫酸镍、硼砂、硫代硫酸钠、磷酸三丁酯水二、制造工艺 　制造氧化玉米淀粉粘合剂氯酸钠氧化氢两种均室温进行其工艺流程：氯酸钠 1、拌料：先向反应锅加水600千克断搅拌加入56千克氯酸钠（效氯含量8%）搅拌加入200千克玉米淀粉搅匀再搅拌加入45克硫酸镍预先配制浓度0.5钟使述物料互相散均匀 2、氧化：54千克30%液体烧碱配10%碱液搅拌其加入述反应锅使淀粉液糊化反应始物料变稠由于淀粉逐渐氧化聚合度降物料亦逐渐变稀约半酌情测其粘度（用涂4号杯粘度仪测试）粘度达60秒左右即认氧化程度合格 3、终粘度确定：向反应锅补加200千克水搅拌均匀测其初粘度25-30秒即再用70℃热水8千克硼砂配20%溶液搅拌其加入反应锅测其终粘度50秒即（数值据产情况适增减甩胶、涂布均匀标准） `4、稳定剂加入：用1.2克硫代硫酸配10%溶液搅拌其加入反应锅物料使产品稳定贮存 5、消泡：搅拌向反应物料加入适量消泡剂（磷酸三丁酯）具体用量视淀粉脂肪新产品泡沫量定 二氧化氢 1、拌料：向反应锅加入400千克水9.3千克氧化氢（含量36%）搅拌器搅拌加入200千克淀粉使散均匀用150克硫酸亚铁配0.5%溶液搅拌加入反应锅加完继续搅拌钟使述物料混合均匀 2、氧化：取54千克30%液体烧碱配10%溶液搅拌其加入反应锅反应进行1左右酌情加入适量消泡剂待泡沫部消失补加200千克水测其粘度60秒即达所需氧化程度 　　.3、终粘度确定：向反应锅补加200千克水测其初粘度30秒左右即再用70℃热水4千克硼砂配20%溶液搅拌加入述反应物料测其粘度60秒即 4、终止剂加入：取1.3千克硫代硫酸钠配10%溶液搅拌加入述反应物料使反应终止终止剂视其情况加硼砂前加入 s(ii+s两种具体使用纸板质量低劣终粘度提高80秒左右；玉米淀粉质量较差适增加氧化剂用量

试剂与溶液1、硫酸溶液(1+8)：吸取20mL硫酸，缓缓加入160mL水中，不断搅拌。2、碘化钾溶液（100g/L）：称取20 g碘化钾，溶入200mL水中，新配。3、淀粉指示液（5g/L）：称取淀粉0.5g，溶入100mL沸水中，新配。4、硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.100mol/L]：称取26g硫代硫酸钠及0.2g碳酸钠，加入适量的新煮沸的冷水使之溶解，并稀释到1000mL，混匀，转入棕色试剂瓶中，放置一个月后过滤，经准确标定后备用。a 硫代硫酸钠标准溶液的标定 精密称取约0.15g在120干燥至恒重的重铬酸钾(国家标准物质GBW 06105c)，置于500mL碘量瓶中，加入50mL水使之溶解。加入2g碘化钾，轻轻振摇使之溶解，再加入20mL硫酸溶液（1），密闭，摇匀。放于暗处10min后用250mL水稀释。用硫代硫酸钠标准滴定液滴到溶液呈淡黄色，再加入3mL淀粉指示液(3)，继续滴定到蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应高于20℃。同时做好试剂空白试验。b 硫代硫酸钠标准溶液浓度计算，按式（1）计算mc(Na2S2O3.5H2O) = ………………….(1)(V-V空白) × 0.04903式中：c(Na2S2O3.5H2O)：硫代硫酸钠标准溶液的实际浓度，mol/L；m：重铬酸钾的质量，g；V：硫代硫酸钠标准溶液的用量，mL；V空白：试剂空白试验中硫代硫酸钠标准溶液的用量，mL；0.04903：与1.00 mL硫代硫酸钠标准溶液（c(Na2S2O3.5H2O)=1.000 mol/L）相当的重铬酸钾的质量，g。测定步骤 称量约3g亚氯酸钠，精确到0.0002g，置于100mL烧杯中，加水溶解后，全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。量取10mL试液，置于预先加有20mL的碘化钾溶液（2）的250mL碘量瓶中，加入20mL硫酸溶液（1），摇匀。于暗处放置10min。加100mL水，用硫代硫酸钠标准溶液（4）滴定至溶液呈浅黄色时，加入约3mL淀粉指示液(3），继续滴定至蓝色消失即为终点，同时做空白试验。结果的表示和计算以质量百分数表示的亚氯酸钠（NaClO2）含量（X1）按(2)式计算：(V1-V空白1)×C1×0.02261X1= ×100m ×10/500113.05 (V1-V空白1) C1= ………………………………….(2)m式中： X1：NaClO2的质量百分数，%；V1 ：测定试样时所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；V空白1 ：空白试验所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；C1：硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；0.0226：1.00mL硫代硫酸钠溶液c(Na2S2O3)=1.000 mol/L相当于亚氯酸钠的质量，g；m ： 亚氯酸钠的质量，g。两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。

樱桃根瘤病是一种全球性绿色植物病菌病虫害，在各种植区广泛发生，给农民们产生了很大的损害。那么，农民们该怎么预防樱桃根瘤病？病症：樱桃根瘤病可发生在树体的众多位置，一般常见于根茎、主根及主茎上、嫁连接处。病瘤为球型或不规范的扁球形，新生时乳白色至黄棕色，慢慢变成淡褐至暗红色。瘤内部机构新生时为薄壁细胞，原生质体化时渐木质化，瘤表层不光滑，凸凹不平。发病标准：樱桃根瘤病的发病期较长，6~10月均有病例发生，以8月发生数最多，10月中下旬完毕。土壤含水量大有益于发病，土壤温度18~22℃、环境湿度60％最适合病瘤的产生。土层黏重、排水管道异常时发病重，土壤层偏碱发病重，土壤层pH值5下列时非常少发病。传播途径：樱桃根瘤病关键出现于病瘤机构的表皮层，在病瘤表层被溶解、裂开以后，病原菌进到土质中，降水和农田灌溉均可使其散播。根癌病原菌可在土中生存1年之上。地下害虫和纤毛虫也可散播病原菌，绿化苗木细菌很多是长距离散播的具体方式。樱桃根瘤病该怎么预防？有什么方式对策？预防对策：一、应选用松散、排水管道较好的微酸碱性、沙质土壤开园。防止栽植在连作的老种植园中，特别是在老樱桃园及桃源内不要种樱桃。栽种一年粮食作物后再种植大樱桃，根瘤病发病率就低得多。二、根茎消毒杀菌。高锰酸钾溶液5000倍液洗蘸，来苏儿浸泡，农用链霉素150倍浸蘸，1%硫代硫酸钠液浸根5分钟后再放2%石灰浆中浸1分钟，3%氯酸钠液浸3分钟，0.1%升汞蘸根，代森铵500倍液灌根，菌毒清500倍液蘸根。三、创口消毒杀菌与维护。5°波美度氧化乐果擦抹创口，15倍相等农用链霉素擦抹创口，400mL/L氨苄青霉素擦抹创口后再涂凡士林油维护。四、根茎周边每平方米喷洒福尔马林溶液60g或漂白液100~150g，解决土壤层。五、发觉病株、病叶、蔓枯病要立即清理损坏或掩埋，防止散播。与此同时地下害虫对根癌病毒的传播有一定功效，因此病虫害发生比较严重的地方快，根癌症发病率就比较高。六、无需未沤肥猪粪，粪肥等生粪。多使用沤肥有机肥料，提高株型，提高树体抗病性工作能力；维护树体，可大大减少根瘤病。

氧烛的优点是比较稳定,不会产生泄漏现象,并且具有产氧迅速、产氧量大、设备体积小、重量轻、贮存期长。氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源----催化分解氯酸钠氧烛，特别适合于作化学氧自救器的启动装置。主成份为NaClO3；另有适当的催化添加剂和成型剂等。氧烛由撞击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。放氧速度快而总放热量很小。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。主要用于医疗急救。发生的氧化还原反应为2NaClO3=2NaCl+3O2↑可产生少量的氧气供紧急使用。潜艇受到撞击破损，艇员第一时间想到的是关闭水密门快速止损。实际上氧烛的主体是氯酸钠，除此之外还有矢量的催化剂以及其他一些添加剂，主要是通过燃烧后释放氧气以供应急使用。通常情况下一个类似于标准油桶体积的氧烛能够为40人提供一个小时的氧气量。由于是极为重要的被动救生工具，因此除了极为重要的鱼雷舱和特殊舱段外几乎每个水密舱都有。氧烛就成为了潜艇兵唯一的氧气来源。

辨识依据1.在表1范围内的危险化学品，其临界量按表1确定；2.未在表1范围内的危险化学品，依据其危险性，按表2确定临界量；若一种危险化学品具有多种危险性，按其中最低的临界量确定。表1　危险化学品名称及其临界量 序号 类别 危险化学品名称和说明 临界量（T） 1 爆炸品 叠氮化钡 0．5 2 叠氮化铅 0．5 3 雷酸汞 0．5 4 三硝基苯甲醚 5 5 三硝基甲苯 5 6 硝化甘油 1 7 硝化纤维素 10 8 硝酸铵（含可燃物>0．2%） 5 9 易燃气体 丁二烯 5 10 二甲醚 50 11 甲烷，天然气 50 12 氯乙烯 50 13 氢 5 14 液化石油气（含丙烷、丁烷及其混合物） 50 15 一甲胺 5 16 乙炔 1 17 乙烯 50 18 毒性气体 氨 10 19 二氟化氧 1 20 二氧化氮 1 21 二氧化硫 20 22 氟 1 23 光气 0．3 24 环氧乙烷 10 25 甲醛（含量>90%） 5 26 磷化氢 1 27 硫化氢 5 28 氯化氢 20 29 氯 5 30 煤气（CO，CO和H2、CH4的混合物等） 20 31 砷化三氢（胂） 12 32 锑化氢 1 33 硒化氢 1 34 溴甲烷 10 35 易燃液体 苯 50 36 苯乙烯 500 37 丙酮 500 38 丙烯腈 50 39 二硫化碳 50 40 环己烷 500 41 环氧丙烷 10 42 甲苯 500 43 甲醇 500 44 汽油 200 45 乙醇 500 46 乙醚 10 47 乙酸乙酯 500 48 正己烷 500 49 易于自燃的物质 黄磷 50 50 烷基铝 1 51 戊硼烷 1 52 遇水放出易燃气体的物质 电石 100 53 钾 1 54 钠 10 55 氧化性物质 发烟硫酸 100 56 过氧化钾 20 57 过氧化钠 20 58 氯酸钾 100 59 氯酸钠 100 60 硝酸（发红烟的） 20 61 硝酸（发红烟的除外，含硝酸>70%） 100 62 硝酸铵（含可燃物≤0．2%） 300 63 硝酸铵基化肥 1000 64 有机过氧化物 过氧乙酸（含量≥60%） 10 65 　过氧化甲乙酮（含量≥60%） 10 66 毒性物质 丙酮合氰化氢 20 67 丙烯醛 20 68 氟化氢 1 69 环氧氯丙烷（3?氯?1，2?环氧丙烷） 20 70 环氧溴丙烷（表溴醇） 20 71 甲苯二异氰酸酯 100 72 氯化硫 1 73 氰化氢 1 74 三氧化硫 75 75 烯丙胺 20 76 溴 20 77 乙撑亚胺 20 78 异氰酸甲酯 0．75 表2　未在表1中列举的危险化学品类别及其临界量 类别 危险性分类及说明 临界量(T) 爆炸品 1．1A项爆炸品 1 除1．1A项外的其他1．1项爆炸品 10 除1．1项外的其他爆炸品 50 气体 易燃气体：危险性属于2．1项的气体 10 氧化性气体：危险性属于2．2项非易燃无毒气体且次要危险性为5类的气体 200 剧毒气体：危险性属于2．3项且急性毒性为类别1的毒性气体 5 有毒气体：危险性属于2．3项的其他毒性气体 50 易燃液体 极易燃液体：沸点≤35℃且闪点<0℃的液体；或保存温度一直在其沸点以上的易燃液体 10 高度易燃液体：闪点<23℃的液体（不包括极易燃液体）；液态退敏爆炸品 1000 易燃液体：23℃≤闪点<61℃的液体 5000 易燃固体 危险性属于4．1项且包装为Ⅰ类的物质 200 易于自燃的物质 危险性属于4．2项且包装为Ⅰ或Ⅱ类的物质 200 遇水放出易燃气体的物质 危险性属于4．3项且包装为Ⅰ或Ⅱ的物质 200 氧化性物质 危险性属于5．1项且包装为Ⅰ类的物质 50 危险性属于5．1项且包装为Ⅱ或Ⅲ类的物质 200 有机过氧化物 危险性属于5．2项的物质 50 毒性物质 危险性属于6．1项且急性毒性为类别1的物质 50 危险性属于6．1项且急性毒性为类别2的物质 500 注：以上危险化学品危险性类别及包装类别依据GB12268确定，急性毒性类别依据GB20592确定。 4．2　重大危险源的辨识指标单元内存在危险化学品的数量等于或超过表1、表2规定的临界量，即被定为重大危险源。单元内存在的危险化学品的数量根据处理危险化学品种类的多少区分为以下两种情况：4．2．1　单元内存在的危险化学品为单一品种，则该危险化学品的数量即为单元内危险化学品的总量，若等于或超过相应的临界量，则定为重大危险源。4．2．2　单元内存在的危险化学品为多品种时，则按式（1）计算，若满足式（1），则定为重大危险源：q1/Q1+q2/Q2+…+qn/Qn≧1………………………（1）式中：q1，q2，…，qn———每种危险化学品实际存在量，单位为吨（t）；Q1，Q2，…，Qn———与各危险化学品相对应的临界量，单位为吨（t）。

只有近中性溶液才会得到硫酸钠，而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的，换句话说，SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在。 HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) Ka ~= 10^(-2)

2 NaClO2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + 2 NaCl + H2SO4 亚氯酸钠将S2O32-氧化了

亚氯酸钠与硫代硫酸钠反应方程式究竟哪个是对的亚氯酸钠强氧化性将Na2S2O3氧化为Na2SO42NaClO2 +Na2S2O3+H2O= 2NaCl + Na2SO4 +H2SO4

NaClO3 + Na2SO3 =(在酸性条件下H+)= NaCl + NaSO4

氯酸钠和二氧化硫制取二氧化氯为什么生成硫酸氢钠不是硫酸钠只有近中性溶液才会得到硫酸钠,而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的,换句话说,SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在.HSO4(-)=H(+)+SO4(2-)Ka~=10^(-2)

SO2 + 2NaClO3 == 2ClO2(气体) + Na2SO4看准是在酸性条件下，H2O不发生电离

浓硫酸不能与氯离子反应，还不足以使氯离子氧化成氯气或者更高的化合价；但是如果是固体氯化钠，可以在加热的情况下发生反应生成HCl气体以及硫酸氢钠

这两个其实没有什么反应的，它主要就是产生一些化学反应而已，而且生成一些氯气和一些碳酸钠。

你好，二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

ClO3- + 3 Mn2+ + 3 H2O = 3 MnO2 + Cl- + 6H+生成的盐酸是稀溶液，与MnO2不反应