次氯酸钠和盐酸反应的方程式是什么？

氯气和热的氢氧化钠反应： 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 利用溶解度差异得到NaClO3 NaClO3溶于水,电解,制得高氯酸钠 NaClO3+H2O=NaClO4+H2↑ 高氯酸钠加入31%盐酸(用量为理论量的110%～120%)进行复分解反应,生成高氯酸 NaClO4+HCl=HClO4+NaCl

ALCL3 + HCL = ALCL3 + HCL （CL离子可以发生交换）不是不反应 严格说也有离子交换 但是化学反应的特性是趋向更稳定的物质价态 也就是能量是由高电子势能趋向低电子势能 以获取更稳定的状态 如同水从高处流往低处 电流 化学反应皆是如此等式中两种物质不存在能产生更稳定物质或电子势态的离子交换 当然不能反应

生成二氧化氯(ClO2),氯气(Cl2),氯化钠(NaCl)和水(H2O)。魔酸与高氯酸钠溶液反应：氯酸钠(NaClO4)和盐酸(HCl)发生氧化还原反应,生成二氧化氯(ClO2),氯气(Cl2),氯化钠(NaCl)和水(H2O)，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl=2ClO2 + Cl2↑+2NaCl+2H2O。

作为lewis酸结合电子对

产生。盐酸跟氯酸钠容易反应，会析出白色晶体导致液体浑浊，白色晶体是NaCl，产生原因可能是氯酸钠溶液的浓度有些高。氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。

这个反应是一个归中反应，所以说，只要某个钠盐中的Cl是正价的，一般都是可以反映的。所以NaClO是可以的。但是由于NaClO3中的Cl价态更高，所以消耗的量较少，更经济。高氯酸钠虽然价态更高，但是难得到 . 要有碱性的话那么就是次氯酸钠NaClO,它是强碱弱酸盐，水解程碱性。

你好！我查了一些资料，白色晶体是NaCl，产生原因可能是氯酸钠溶液的浓度有些高。资料上说：NaClO3 溶液浓度在27%左右，NaClO3 溶液与盐酸比例在1：1.2 ～1.5最为合适。在此条件下可得到最优化的NaClO3 转化率（大于95%）和ClO2 得率（大于70%），并且在室温条件下NaCl 不会有结晶堵塞管道。希望对你有帮助！

不反应

在一般温度下（常温下）不反应，因为他们的阴离子都是氯离子，在溶液中，阴阳离子交换后产物不变，所以不反应

具体见http://www.safe001.com/2004/ketang/041009-39.htm一、事故树分析概述1．事故树分析进展　　1961年，为了评价民兵式导弹控制系统的安全，Bell实验室的Watson首次提出了事故树分析的概念。波音公司的分析人员改进了事故树分析技术，使之便于应用数字计算机进行定量分析。在随后的十年中，特别是航天工业在该项分析技术的精细化和应用方面，取得了巨大进展。　　某化学公司在1970年前就已发现，事故树分析适于间歇系统，但要将其用于化工过程安全，还要作进一步的开发。1970年，适于连续过程的方程开发成功，加速了事故树分析应用的进展。Powers及其同事提出了事故树的自动生成程序，将其用于化学加工工业，并对计算机辅助事故树合成作了描述。　　事故树分析描述了事故发生和发展的动态过程，便于找出事故的直接原因和间接原因及原因的组合。可以用其对事故进行定性分析，辨明事故原因的主次及未曾考虑到的隐患；也可以进行定量分析，预测事故发生的概率。但事故树分析是数学和专业知识的密切结合，事故树的编制和分析需要坚实的数学基础和相当的专业技能。　　2．结果-原因逆向分析程序　　事故树是事故发展过程的图样模型。从已发生或设想的事故结果即顶端事件用逻辑推理的方法寻找造成事故的原因。事故树分析与事故形成过程方向相反，所以是逆向分析程序。事故树编程步骤如下：　　(1)确定分析系统的顶端事件；　　(2)找出顶端事件的各种直接原因，并用“与门”或“或门”与顶端事件连接；　　(3)把上一步找出的直接原因作为中间事件，再找出中间事件的直接原因，并用逻辑门与中间事件连接；　　(4)反复重复步骤(3)，直到找出最基本的原因事件；　　(5)绘制事故树图并进行必要的整理；　　(6)确定各原因事件的发生概率，按逻辑门符号进行运算，得出顶端事件的发生概率；　　(7)对事故进行分析评价，确定改进措施。　　如果数据不足，步骤(6)可以免作，可直接由(5)到(7)，得出定性结论。　　二、事故树编制　　1．事故树符号　　事故树分析符号，是用长方形表示基本事件，即顶端和中间事件(top and middle events)；用圆表示独立的不需要展开的事件，即树或分支的末端事件(end event)；用尖顶平底内有“．”符号的图形表示与门(and gate)；用尖顶凹(或乎)底内有“+”符号的图形表示或门(orgate)。　　2．资料准备　　对分析系统而言，至少要熟悉系统的流程图、配管及仪表控制图，对其中的设备、介质流动、控制系统和传感器要有清楚地了解。下面是一些必需的资料：　　(1)设备：名称、功能、常规操作条件、特性等；　　(2)介质流动：流动开始和终点设备、常规操作条件、特性等；　　(3)控制器：名称、功能、输入传感器、控制设备、模式、形式、特性等；　　(4)传感器：名称、功能、输入开始信号、输出终了信号、形式、特性等；　　(5)物料的物理性质和化学性质。　　3．编树过程　　事故树编制是由结果向原因的逆向演绎过程。下面以苯硝化制硝基苯工艺中的热硝酸冷却过程为例进行说明。硝酸温度过高会造成苯的剧烈硝化反应。所以把去反应器前的硝酸温度偏高作为顶端事件。热硝酸冷却流程如图9—7所示。　　为了说明工艺变量的偏离，令T、p和M分别表示温度、压力和流量；“+”和“-”表示偏离方向；0、1和10表示偏离的大小，即无偏离、中等偏离和很大偏离。由流程图可见，顶端事件为T4偏高，即T4(+1)。由于T4和T3是相等的，故有　　进而讨论是什么原因导致T3(+1)，从流程图粗看起来，可能有四个原因，即硝酸流量增加，M2(+1)；硝酸入口温度高，T2(+1)；冷却水少，M8(-1)；冷却水温度高，T8(+1)。这些原因任何一个都有可能造成T3(+1)，因此，它们与T3(+1)的连接方式应该是或门，即　　现在审查上述第一层的树是否正确。由于负反馈作用会调节M2(+1)，使之不会造成T4(+1)，同样的T2(+1)、T8(+1)也不会造成T4(+1)。只有M8(-1)才会使顶端事件出现。这是因为M8本身是温度控制系统的一部分。在T4(+1)的情况下，自动调节M8(+1)是正常现象。但M8(-1)出现，则说明控制失效，这时M2(+1)、T2(+1)或T8(+1)也可构成T4(+1)的原因。其次，如果M2、T2或T8偏离量很大，则不能通过自动控制抵消它们。所以可把事故树延伸为　　现进一步分析M8(-1)。假定冷却水控制阀是气动的，气压大则开度大。P7(-1)或P9(-1)则会造成M8(-1)。如不是这样，则只有把阀装反了。所以只有三个原因可造成M8(-1)。因此可得　　EOR是排斥或门，说明P7(-1)与阀反向在导致M8(-1)的结果上只能有一个出现。从PT(-1)往下推导，会发现原因P6(-1)，再往下推为T4(-1)，这与设定的T4(+1)矛盾，因而P7(-1)不能成立。　　P9的降低是由于P10的降低或泵停车。泵停车能启动热硝酸的停车系统，只有二者都失效的情况下才会有T4(+1)。另外仪表空气丧失会造成整个自控系统失灵。还有与M2、T2、T8对应的变量为M1、T1、T10，其值相同。为此可得简化事故树图，如图9—8所示。图9—8 热硝酸冷却过程简化事故树图　　三、事故树实例　　1．环氧乙烷合成爆炸事故树图　　(1)工艺流程简述　　原料乙烯、纯氧和循环气经预热后进入列管式固定床反应器，乙烯在银触媒下选择氧化生成环氧乙烷；副反应是乙烯深度氧化生成二氧化碳。反应气经热交换器冷却后进入环氧乙烷吸收塔，用循环水喷淋洗涤，吸收环氧乙烷。未被吸收的气体经二氧化碳吸收塔除去副反应生成的二氧化碳后，再经循环压缩机返回氧化反应器。环氧乙烷生产工艺流程简图如图9—9所示。图9—9 环氧乙烷生产工艺流程简图　　(2)工艺条件及危险因素　　反应温度 环氧乙烷合成和副反应都是强放热反应，反应温度通常控制在220～280℃。反应温度较高时，易使环氧乙烷选择性降低，副反应增加。　　反应压力 环氧乙烷合成过程，主反应体积减小，而副反应体积不变。所以可加压操作，加快主反应速度，提高收率。但压力过高，易产生环氧乙烷聚合及催化剂表面积炭，影响催化剂寿命。操作压力通常为1～3 MPa。　　原料配比 乙烯在氧气中的爆炸极限为2．9％～79．9％，混合气中氧的最大安全含量(体积分数)为10．6％。在原料气中，一般乙烯含量(体积分数)为12％～30％，氧的含量(体积分数)不大于10％，其余为二氧化碳和惰性气体。　　由上述情况可以看出，环氧乙烷生产过程中发生爆炸的主要危险是发生异常化学反应，超过设备压力允许范围引起的。混合可燃气爆炸浓度的上下限，与混合气的温度、压力和组成有关。如压力上升，爆炸上下限都将扩大；温度上升，则下限扩大。惰性气体或循环气的减少都会导致混合气中氧的浓度增大。对于与爆炸范围关联的温度、压力和组成都必须严格按设定值控制，并避开爆炸范围。否则就会使生产过程处于危险状态。这种危险主要是气相反应中氧气浓度达到爆炸极限，在起爆源存在下发生燃烧或爆炸。再分析工艺过程中固有的起爆源，如静电火花、明火及可能发生的局部火灾等因素，便可绘制出环氧乙烷合成爆炸事故树图，如图9—10所示。　　2．高氯酸火灾、爆炸事故树图　　高氯酸钠法制高氯酸的流程为，氯酸钠经电解生成的高氯酸钠与盐酸复分解反应，滤出结晶，再经蒸馏即可得到高氯酸。高氯酸生产原料极不稳定，受摩擦、冲击、遇热及火花，易发生燃烧和爆炸。氯酸钠与盐酸混合，能生成有毒和易爆的二氧化氯气体。高氯酸与浓硫酸或醋酸酐混合，能够脱水生成无水高氯酸。超过一水的高氯酸(浓度在85％以上)，在高于室温的条件下，能自行分解并猛烈爆炸。根据以上分析，可绘制出高氯酸火灾、爆炸事故树图，如图9—11所示。　　四、事故树分析与计算　　在事故树中，如果所有的基本事件都发生，则顶端事件必然发生。但是在多数情况下，只要某个或某几个基本事件发生，顶端事件就会发生。事故树中能使顶端事件发生的基本事件的集合称为割集。能使顶端事件发生的最低限度的基本事件的集合则称为最小割集。事故树中每一个最小割集都对应一种顶端事件发生的可能性。确定了事故树的所有最小割集，就可以明确顶端事件的发生有哪些模式。事故树的分析与计算"，就是按照事故树所标示的各个事件之间的关系，运用逻辑运算的方法，求出事故树的所有最小割集，并计算出顶端事件的发生概率。　　1．逻辑运算方法　　与门和或门是事故树分析中最基本、最常用的逻辑门，在逻辑代数运算中分别表示逻辑乘和逻辑加：　　(1)逻辑乘法则：如果事件A，B，C，…，K同时成立，事件T才成立，则A，B，C，…，K的逻辑运算称作事件的“与”，也叫做逻辑积。其表达式为T＝A·B·C·…·K　　(9—9)　　(2)逻辑加法则：如果事件A，B，C，…，K任意一个成立，事件T就成立，则A，B，C，…，K的逻辑运算称作事件的“或”，也叫做逻辑和。其表达式为T＝A+B+C+…+K　　(9—10)　　在逻辑代数运算中常用的几个运算定律为：　　(1)分配律：A·(B+C)=(A·B)+(A·C)　　　　　　 A+(B·C)＝(A+B)·(A+C)　　(2)幂等律：A+A＝A　　 A·A=A　　(3)吸收律：A+A·B=A　　A·(A+B)=A　　图9—12和图9—13是两个事故树逻辑运算示例。　　图9—12的事故树有12个最小割集，而图9—13的事故树只有3个最小割集。这表明，图9—12事故树的顶端事件发生有12种可能性，而图9—13事故树的顶端事件发生只有3种可能性。　　2．事故树定量计算　　现以氧化反应器爆炸概率计算为例进行说明。在氧化反应器中，由流量控制系统分别输入燃料与氧化剂。当控制系统发生故障，导致输入燃料量过高或输入氧化剂量过低时，在反应器中就会形成爆炸性混合物，遇起爆源便会引发爆炸。氧化反应器爆炸事故树图如图9—14所示。应用各个事件的故障率资料及其他有关统计资料，沿事故树逆向逻辑运算，即可求出氧化反应器爆炸的发生概率。

氯化钠与稀盐酸不反应，但盐酸与氢氧化钠混合反应生成氯化钠溶液。将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使硫酸根离子、钙离子、镁离子等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶 。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：工业用途：1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。6、侯氏制碱法制纯碱：碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，在10℃下得到碳酸氢钠和氯化铵。以上内容参考：百度百科-氯化钠

不会爆炸。有机物大多易燃烧，但是CCl4是例外，是良好的灭火剂，所以答案是D，其它组合大多都是强氧化剂与还原剂混合，会放热,甚至会着火。氯酸盐与浓盐酸反应就会产生Cl2，如果速度快，且空间小，会爆炸。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，300℃ 以上分du解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠硫酸加氯酸钠能脱硫的，相对分子质量106，因为它们可以发生化学反应。扩展资料：氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。氯酸盐是一种比较强的氧化剂，切记不能把磷放入氯酸盐中，会爆炸。氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。氯酸盐的例子有：氯酸钾—KClO3氯酸钠—NaClO3氯酸镁—Mg(ClO3)2参考资料来源：百度百科-氯酸盐

是氯气和二氧化氯 反应式为 2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋C12↑＋2ClO2↑＋2H2O 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。处理 　　吸入气体者立即脱离现场至空气新鲜处,保持安静及保暖。眼或皮肤接触液氯时立即用清水彻底冲洗。 　　吸入后有症状者至少观察12小时,对症处理。吸入量较多者应卧床休息,吸氧,给舒喘灵气雾剂、喘乐宁(Ventolin)或5%碳酸氢钠加地塞米松等雾化吸入。

氢氧化钠和盐酸反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+Hu2082O。氢氧化钠和盐酸反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+Hu2082O，氢氧化钠和盐酸反应离子方程式：OH-+H+=Hu2082O。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+Hu2082O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性，它可与任何质子酸进行酸碱中和反应。试题解答分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实为基础，并注意标明反应条件及↑和↓。解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸反应，生成NaCl和H2O，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应，生成Fe和CO2，反应方程式为Fe2O3+3CO 高温 .2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3C高温.2Fe+3CO2；（3）氯酸钾受热分解生成KCl和O2，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）过氧化氢（H2O2）分解生成H2O和O2，反应方程式为2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑．

氧化钠与盐酸反应的化学方程式为Na2O+H2O+2HCl=2NaCl+H2O。由于钠的金属性太强，在与溶液情况下反应，无论是钠单质还是，钠的氧化物都是先与水反应。氧化钠先水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与水中和，由这两个反应方程式相加，即可得出总反应方程式。拓展知识：氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，密度为2.3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属;有害燃烧产物：自然分解产物未知。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。氧化钠主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。应储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。盐酸是氯化氢的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

不能，因为K，Ca,Na的金属活动性太强，所以K，Ca,Na加到稀盐酸中会先和水反应，生成NaOH,KOH,CaOH，所以没法与盐酸生成氢气，而是这三种金属与水反应生成氢气．（一楼的同志，是高中的就应该知道这一点，这三种是会先和水反应）而且如果是和浓盐酸反应就更不会生成氢气．

高铁酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：16HCl＋2K2FeO4＝4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Cl2高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末，198℃以下干燥空气中稳定，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。扩展资料：高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。这个反应属于典型的酸碱中和反应。对应的化学反程式为：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O .酸碱反应的实质是： H+ + OH- ＝ H2O .

提示网友：不要被无知的人误导高氯酸钾绝不能制备氯气，因为会形成二氧化氯而且实际上高氯酸盐很难氧化盐酸，当然喽，即使氧化了也会伴随二氧化氯的形成-这是高氯酸的还原产物高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸（相对密度1.19）中慢慢加入130gNaClO4（在负压下）。混合物在搅拌下放置4～8h，用砂芯漏斗过滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。用磨口装置在1999.5～266.4Pa 48～54℃蒸出带有痕量HClO4的水。在107～111℃，蒸出70～72℃的HClO4。事实上，+1价以上的氯的含氧酸盐与盐酸反应都会不可避免的形成二氧化氯，不仅不能制备氯气，还有可能爆炸

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

次氯酸钠和盐酸的反应，结果和盐酸的浓度有关。盐酸和次氯酸钠的具体反应过程如下：1、稀盐酸与次氯酸钠反应如果是稀盐酸与次氯酸钠反应，那么方程式表现为：NaClO + HCl = HClO + NaCl。次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气。2、浓盐酸与次氯酸钠反应如果是浓盐酸与次氯酸钠反应，那么方程式表现为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑。浓盐酸与次氯酸钠发生归中反应。盐酸与次氯酸钠的介绍：1、盐酸介绍盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢的水溶液，工业用途广泛。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。2、次氯酸钠介绍次氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的氯漂白剂。次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性。外观为浅黄色液体，可溶于水。次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。

硫酸钠与盐酸不能反应。1、原因：复分解反应有条件，必须满足有气体，或水，或沉淀生成，也就是说必须有难电离物质生成反应才能发生，硫酸钠与盐酸的可能生成物NaCl和Hu2082S都溶于水，也就是说他们将再次变成Na离子，Cl离子，H离子，S离子，溶在水中，所以反应不能发生。2、硫酸钠：硫酸钠（Nau2082SOu2084）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶水时为碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。上游原料包括硫酸，烧碱等。复方反应的定义及发生条件：1、复方反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。2、复方反应的发生条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

钠和盐酸反应应该会产生氢气，氯化钠。反应方程式是。 Na+hcl=nacl+H2.在氢气的后面应该加上向上的箭头，也就是气体符号。盐酸中当然也有水，但是与水反应以后产生的氢氧化钠也会迅速被盐酸中合。就不能体现在方程式中了。

可以反应醋酸钠，无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。显碱性。醋酸钠和盐酸溶液可以反应。二者发生反应是因为强酸制弱酸的原理。盐酸是一种强酸，在溶剂里能够完全电离，而醋酸钠是一种弱酸盐，不能完全电离，当盐酸和醋酸钠反应时，盐酸电离出的大量的氢离子使得化学平衡向生成醋酸分子的方向移动，生成了醋酸和氯化钠。盐酸就是盐酸溶液。盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸溶液用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。醋酸钠的主要用途在食品行业，醋酸钠被当作一种防腐剂和酸洗剂使用。由于盐帮助食品保持特定pH值，因此能阻止有害细菌生长。在酸洗过程中，要大量使用这种化学品，不仅充当食物与微生物的缓冲剂，还能改善食品口味。作为一种清洁剂，醋酸钠能中和从工厂排放的大量硫酸。它通过消除铁锈和污渍保持亮泽的金属表面。此外，还可以在皮革鞣制溶液和影像处理液中找到它。现有很多环保公司用醋酸钠来进行污水的处理。

盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。扩展资料①氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。②盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

钠与稀盐酸反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2。化学方程式：化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。书写的技巧：根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、电解、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上↑号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

硫代硫酸钠与盐酸反应方程式：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O。硫代硫酸钠介绍：硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na2S2O3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。生产方法：1、亚硫酸钠法：由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。2、硫化碱法：利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水（含有碳酸钠和硫化钠）配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。4、采用脱水法：五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。5、综合法：主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。盐酸介绍：盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

你好!很高兴为你解答,此反应要涉及到水解,首先:AlCI3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(水解)然后：酸缄反应：Al(OH)3+3HCl=AlCI3+3H2O，到达水解平衡，所以此反应应该不发生。但是在碱性条件下会反应：NaOH滴入HCl、AlCI3的溶液，依次发生反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O①； 3NaOH + AlCI3 == Al（OH）3 ↓+ 3NaCl；②Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O③.。且②③两步消耗HCl量之比为3：1 。希望可以帮到你，谢谢，请采纳！

碳酸钠与少量盐酸反应方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。碳酸钠与足量盐酸反应方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。盐酸量的不一样，所得的结果也不一样。向碳酸钠中滴加稀盐酸，现象：开始不冒气泡，随着加入的量变多，开始有气体放出。原因：碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠，等全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠又和多的盐酸反映，生成氯化钠和水和二氧化碳。碳酸钠加入到稀盐酸中，现象：马上就有气泡产生。原因：碳酸钠和过量的稀盐酸完全反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从水中逸出，故产生气泡。盐酸介绍盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。

因为碳酸钠与盐酸反应是分两步进行的：第一步：na2co3+hcl=nahco3+nacl第二步：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑只有当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应，而第一步反应是需要一定时间的，所以na2co3与稀hcl反应不是立放出co2，而是反应一会才会生成气体，并且要能有第二步反应必须要有足够的hcl。换句话说：①盐酸足量时候：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑（总反应）②碳酸钠足量时：na2co3+hcl=nahco3+nacl

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O

盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3酸少量时，会生成酸式盐。

请问楼主需要什么级别的解释如果是高中阶段的解释的话，楼上的结论就够了[如果加入的是NaCl固体，对反应速率无影响。因为反应的本质是Zn与H+反应，没有Cl-什么事如果加入的是NaCl溶液，相当于加水稀释了盐酸，H+浓度降低反应会变慢]本科化学专业的解释：由于加入的氯离子会和锌离子配位，降低锌的电极电势，使得反映放出的能量增加，促进氢气的产生。可能会导致速率的增加，但是更深入的确认需要化学动力学的计算才能得到结论。溶液的浓度，离子活度系数等因素都有很大的影响。

他们不反应呀！ 因为硫酸是强酸，而高氯酸也是强酸，他们都具有很强的氧化性，其中Cl、S、H元素已经处于最高价，不可能被氧化了

与ph值有关，酸性越强，氧化物越强。高氯酸HClO4中氢被金属原子或金属性基置换后而生成的盐类。主要的有高氯酸钾、高氯酸钠、高氯酸铵、高氯酸钙、高氯酸镁、高氯酸银等。均为无色或白色结晶，溶于或微溶于水，受热分解生成氯化物和氧。扩展资料：注意事项：次氯酸盐使用时的注意事项有哪些食品加工泳池水循环饮用水医院污水城市污水。戴化学安全防护眼镜，身体防护穿工作服防腐材料制作。与需求量相比生产能力远未充分利用。次氯酸钠比双氧水更易使亚甲基蓝水溶液降解，而且次氯酸钠浓度越大。应与易可燃物碱类活性金属粉末分开存放，切忌混储。限制出入，建议应急处理人员戴防尘口罩，穿般作业工作服。参考资料来源：百度百科-氯酸盐参考资料来源：百度百科-水溶液

亲，都不知道这，化学没有学好吧。氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、水、氯化钾都是化合物；只有氧气是单指，无论是单体还是化合物只要含有氧元素的都是氧化物，所以说出了氯化钾以外都是氧化物了！以后自己要慢慢学会了，呵呵。

kclo3=39+35.5+48=122.5 mno2=55+32=77 H2O2=2+32=34 KCL=39+35.5=74.5

氯酸钾=39+35.5+16x3=122.5二氧化锰=16x2+55=87 氧气=16x2=32 过氧化氢=16x2+2x1=34 水=16+2x1=18 氯化钾=35.5+39=74.5

氯酸钾(KClO3):39+35.5+16×3二氧化碳（CO2）:12+16×2氧气（O2）:16×2过氧化氢（H2O2）:1×2+16×2水（H2O）:1×2+16氯化钾（KCl）:39+35.5

9克水换算成摩尔数9/18=0.5，转化成氧气为0.5/2=0.25摩尔。根据方程式可算出氯酸钾摩尔数为2*0.25/3=0.167摩尔。氯酸钾分子量122.5，质量为0.1674*122.5=20.45。

你初中生还是高中生？这不是歧视，而是解决方案不同。按高中的吧，2摩尔氯酸钾生成3摩尔氧气，题设氧气量为0.15摩尔，氯酸钾为0.1摩尔，质量为摩尔质量与其物质的量乘积。

KClOu2083的式量是39+35.5+16×3=122.52KClOu2083=2KCl+3 Ou2082(气)m : 1.92g2×122.5 : 3×32m=4.9g7-4.9=2.1(g)二氧化锰的质量是2.1克; 氯酸钾的质量是4.9克。

从初中化学范围来说:催化剂不是反应物;氯酸钾和氯化钾都是白色的,并且氯酸钾加热后生成的氯化钾是固态(因为它的熔点770度左右,酒精灯外焰温度约300到400度)

（1）Al（OH）3为弱碱，存在电离平衡，电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；KClO3=K++ClO3-；（2）硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，反应实质为硫酸氢钠电离出的氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，H++HCO3-═CO2↑+H2O；澄清石灰水为二元强碱氢氧化钙与弱酸醋酸反应本质为酸碱中和反应，反应为：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；

解题思路：根据题意找出反应物、生成物、反应条件，根据质量守恒定律正确书写化学方程式． ①乙醇能和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 点燃 . 2CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O2 点燃 . 2CO2+3H2O； ②“白加黑”制氧气是二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气，加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，该化学反应方程式：2KClO3 MnO2 . △2KCl+3O2↑；故填：2KClO3 MnO2 . △2KCl+3O2↑； ③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；故填：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑； ④碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑． 点评： 本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 考点点评： 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)+ + ( SO4) 2-KClO3 -----K+ + ClO3-Na2SO3----2(Na+)+ (SO3)2-

KClO3中的Cl是+5价的，HCl中的Cl是-1价的，5个HCl失去5个电子，1个KClO3得到5个电子形成3分子Cl2，还有一个HCl分子参与形成KCl。

KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 + H2O氧化剂 KClO3 — 得5e- → 还原产物Cl2还原剂HCl — 失e- → 氧化产物Cl2最小公倍数5即1个KClO3被还原同时氧化5个HCl，生成3个Cl2据此先配出：1KClO3 + 5HCl —— KCl + 3Cl2 + H2O根据K元素守恒，可知KCl系数为1KCl中Cl来自HCl，因此HCl系数+1得到：1KClO3 + 6HCl —— 1KCl + 3Cl2 + H2O配平氢氧元素，完成：1KClO3 + 6HCl === 1KCl + 3Cl2 + 3H2O

氧化钾K2O ，氧化钠Na2O ，氧化钙CaO ，氧化钡 BaO ，氧化镁MgO ，氧化铜CuO ，氧化汞HgO ，氧化亚铁FeO ，氧化铁Fe2O3 ，氧化铝Al2O3 ，二氧化锰MnO2 ，四氧化三铁Fe3O4 。过氧化氢 H2O2 ，水H2O ，一氧化碳CO ，二氧化碳CO2 ，二氧化硫SO2 ，三氧化硫SO3 ，一氧化氮NO ，二氧化氮NO2 ，五氧化二磷 P2O5 。氯化铵NH4Cl ，氯化钠NaCl ，氯化钾 KCl ，氯化银AgCl ，氯化钙CaCl2 ，氯化钡 BaCl2 ，氯化镁MgCl2 ，氯化锌ZnCl2 ，氯化铜CuCl2 ，氯化亚铁FeCl2 ，氯化铁FeCl3 ，氯化铝AlCl3 。氢氧化钾KOH ，氢氧化钠NaOH ，氢氧化钙Ca(OH)2 ，氢氧化钡Ba(OH)2 ，氢氧化镁Mg(OH)2 ，氢氧化锌Zn(OH)2 ，氢氧化铜 Cu(OH)2 ，氢氧化亚铁Fe(OH)2 ，氢氧化铁Fe(OH)3 ，氢氧化铝Al(OH)3 。硝酸铵NH4NO3 ，硝酸钾KNO3 ，硝酸钠NaNO3 ，硝酸银 AgNO3 ，硝酸钙 Ca(NO3)2 ，硝酸钡Ba(NO3)2 ，硝酸镁Mg(NO3)3 ，硝酸锌Zn(NO3)2 ，硝酸铜Cu(NO3)2 ，硝酸亚铁Fe(NO3)2 ，硝酸铁Fe(NO3)3 ，硝酸铝 Al(NO3)2 。硫酸铵（NH4)2SO4 ，硫酸钾 K2SO4 ，硫酸钠Na2SO4 ，硫酸钙 CaSO4 ，硫酸钡BaSO4 ，硫酸镁 MgSO4 ，硫酸锌 ZnSO4 ，硫酸铜CuSO4 ，硫酸亚铁FeSO4 ，硫酸铝 Al2（SO4)3 。 碳酸铵（NH4)2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙CaCO3 ，碳酸钡 BaCO3 。氯酸钾 KClO3 ，高锰酸钾KMnO4 ，锰酸钾K2MnO4 。

　　1、硫酸根SO4 2-　　2、亚硫酸根SO3 2-　　3、亚硫酸氢根 HSO3 2-　　4、碳酸根CO3 2-　　5、碳酸氢根HCO3-　　6、氢氧根 OH-　　7、硝酸根NO3-　　8、高锰酸根 MnO4-　　9、次氯酸根 ClO-　　10、氯酸根 ClO3-　　11、铵根 NH4+　　注意：　　(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。　　(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。　　(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO4 2-)误认为是四氧化硫。