次氯酸钙与so2反应的方程式 分别写出过量与不过量两种情况
少量SO2通入Ca（ClO）2: 方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO 离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2: Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—
为什么次氯酸钠与CO2,H2O反应产物是HCO3根而次氯酸钙反应是碳酸根?
碳酸钠极易溶于水和水反应生成碳酸氢根;而碳酸钙难溶于水只会微弱的与水反应
次氯酸钙与二氧化硫和水反应生成什么?
二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强,所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸.而次氯酸又具有强氧化性,会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl 总的方程式是： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4
氯化钠和偏氯酸钠转换
氯化铝变成偏铝酸钠； AlClu2083 +4NaOH =3NaCl +NaAlOu2082 +2Hu2082O 铝离子可以与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀。
氯酸钾和浓盐酸混合化学方程式
提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上，从来不能用于制备氯气用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm
氯酸钾与浓盐酸反应方程式怎么写？
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么？
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么？
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
如何制取氯酸钾？？？
Cl2和KOH，加热氯气歧化到KClO3
氯酸钾制取氧气文字表达式
氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高。心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯
氯酸铅是什么
氯酸铅的化学式为 Pb（ClO3）2 ，是不能够通过一般的化学反应得到
氯酸铅多少度挥发
氯化铅沸点950℃，也就是温度达到950℃时会挥发。 氯化铅白色结晶性粉末。露置强光下表面变色。溶于93份冷水，30份沸水，呈白色沉淀。在氯化铵、硝酸铵和强碱溶液中溶解较快，在甘油中溶解缓慢。相对密度5.85。熔点501℃。沸点950℃。有毒，最小致死量（豚鼠，经口）1500mG/kG。
高氯酸铅。
高氯酸铅的物理性质： 1、本品为白色斜方结晶，有潮解性； 2、熔点100(分解)； 3、相对密度2.6(水=1)。 与可燃物混合或急剧加热会发生爆炸。储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。远离火种、热源。包装必须密封，切勿受潮。应与易(可)燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
碱式苦味酸铅与高氯酸钾是否会反应？
碱式三硝基苯酚铅与高氯酸钾会发生反应，生成高氯酸铅。三硝基苯酚，也叫做2、4、6-三硝基苯酚，室温下为略带黄色的结晶。三硝基苯酚是苯酚的三硝基取代物，受硝基吸电子效应的影响而有很强的酸性，因其具有强烈的苦味，又被称为苦味的“酸”。难溶于四氯化碳，微溶于二硫化碳，溶于热水、乙醇、乙醚，易溶于丙酮、苯等有机溶剂。碱式三硝基苯酚铅就是三硝基苯酚的碱式盐。受热，接触明火、高热或受到摩擦震动、撞击时可发生爆炸。与强氧化剂可发生反应。与金属粉末能起化学反应生成金属盐。希望我能帮助你解疑释惑。
氯酸钾的化学式咋写？
KClO3 氯酸钾
氯酸钾的化学式怎么写？
KClO3K代表钾ClO3是氯酸根
氯酸钾的化学式是
KClO3
氯酸钾化学式
KClO3
氯酸钾的化学式
氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。常温下稳定，在400℃以上可分解，并放出氧气。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，可用于制造烟花、鞭炮、高级安全火柴、医药、分析试剂、氧化剂以及火箭、导弹推进剂等。氯酸钾应密封阴凉保存，不宜在日光下长时间曝晒。并防止与有机物和其他易氧化物接触，更不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。
次氯酸钙的离子方程式怎么写
学化学关键是弄清反应机理。对于复杂离子方程式，最好用叠加法解决。次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应，此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO，两边同乘2，约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式，离子方程式自己写一下！次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4，跟5式约去HCLO，因为SO2过量再也不会有HCLO，另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价，S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl
次氯酸钠与浓盐酸化学方程式求
无需加热，两者反应中会放出大量的热来维持反应。化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Clu2082（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化学方程式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。扩展资料：次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。参考资料来源：百度百科--次氯酸钠参考资料来源：百度百科--浓盐酸
浓盐酸与次氯酸反应方程式
HCl + HClO = Cl2 + H2O氧化还原反应，归中反应，生成Cl2可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。
次氯酸钙分别和稀浓盐酸反应的原理。
两个一样，氯离子+氢离子+次氯酸很＝氯气+水，不好意思，手头没笔只好打成字，望采纳
用氯化钠怎么制取次氯酸？
先氯化钠电解制取氯气： 2NaCl+2H2O=通电=Cl2+H2+2NaOH次氯酸是一种不稳定制的弱酸，因为易分解而没听说过工业上和实验室zhi中直接制取纯净的次氯酸（很难制出来啊，起码到高中为止没讲过）。工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠：2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯气） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸钙） + 2H2O（最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定，即为漂白粉）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸钠） + H2O（最终可获得消毒液，同样比较稳定）使用漂白粉和消毒液时，空气中含CO2，溶于水后生成碳酸，强酸制弱酸而得到次氯酸，产生消毒作用：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO实验室中应该也没有纯净的次氯酸（我想不可能有吧），使用时可用新制氯水（就是制氯气后通到蒸馏水里咯）代替：Cl2 + H2O == HCl + HClO
电解氯化钠能利用来制备少量高氯酸吗?
工业上制备高氯酸及其盐都可以采用电解法。制备高氯酸可采用电解盐酸法，铂为阳极，铜或银为阴极，在阳极区可以获得20%左右的高氯酸。浓度更高的高氯酸要通过减压蒸馏获得。电解氯化物可以获得高氯酸盐，电解时需保持温度75度以上，pH控制在6~7。电解时首先生成氯酸盐，然后进一步电解得到高氯酸盐。将冷的无水高氯酸盐与浓盐酸作用可得浓度较高的高氯酸。
电解饱和食盐水到底是生成氢氧化钠还是氯酸钠（我指的是最终产物），NaOH和Cl2（电解产物）生成了
电解饱和食盐水生成氢氧化钠。电解饱和食盐水方程式：2 NaCl+2H2O=== C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O ===C12↑+ H2↑+ 2OH-原理：在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：NaCl= Na++Cl-H2Ou21cc H++OH-（可逆）在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：2H++2e=H2↑ (还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠：OH-+ Na+= NaOH所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
工业上通过电解氯化钠溶液制得次氯酸钠同时生成一种单质是什么？
工业上通过电解氯化钠溶液制得氢氧化钠，同时生成的单质是氯气和氢气
电解氯化钠为什么会生成次氯酸？
因为 电解氯化钠相当于电解氯化钠和水，在阳极反应为；Cl离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，然后就发生如下反应；H2O +Cl2=HClO+HCl
电解饱和氯化钠溶液得到氯气通入水中能不能得到盐酸和次氯酸
Cl2+H2O===HCl+HClO,氯气溶于水会生成盐酸,溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水,食盐（NaCl）溶解在水中,提供了大量Cl-,能抑制氯离子的继续产生。因此比起其他溶剂，饱和食盐水抑制了氯气的溶解。此外因为饱和食盐水仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.
高氯酸钠与氯化铵复分解反应制备高氯酸铵
基本工艺是电解法，电解氯酸钠溶液得到高氯酸钠，然后与氯化铵复分解。你所说的“先析出氯化钠，除去，再结晶高氯酸铵”是来自百度百科的吗？这说法压根就是错的。高氯酸铵的溶解度较小，将较高浓度的高氯酸钠与氯化铵混合后直接有高氯酸铵固体析出，氯化钠留在溶液中，简单过滤即可附溶解度表，单位克，采自wiki，0°C的数据。NaCl：35.7NaClO4：167.0NH4Cl：29.4NH4ClO4：12.0
皎洁次内氯酸钠消毒液好吗?
皎洁次内氯酸钠消毒液好用次氯酸消毒液效果一般是不错的。次氯酸钠消毒液一般是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能够用于医疗卫生的消毒，而且也适用于饭店、药店、幼儿园以及商场洗浴中心等环境消毒，但是并不适用于钢铝制品或者是有色衣物的消毒。由于次氯酸钠溶液具有挥发性，平时一定要在密封环境当中进行保存。
我们单位在取水口配备两套消毒设备：二氧化氯（盐酸和氯酸钠）和高锰酸钾，请问有什么区别
盐酸和氯酸钠混合反应生成HCLO有漂白消毒作用，这个消毒后没什么明显的颜色变化。高锰酸钾消毒是它分解过程中有消毒作用，但是会产生颜色变化！个人建议用前者消毒好些！ 希望对你有帮助
次氯酸消毒液跟酒精消毒是一样的吗？
酒精消毒跟次氯酸消毒液消毒是不一样的，次氯酸消毒液的消毒效果比酒精强。最大的不同就在于次氯酸消毒液即使与人体接触也不会有伤害或残留不好的物质。次氯酸其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味。而且次氯酸极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。扩展资料：含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。
鸡舍消毒用茨氯酸钠是用气味消毒还是液体消毒?
次氯酸钠是一种盐，它不是一种气体，所以说鸡舍消毒的话也就是用的次氯酸钠的水溶液也就是我们常说的八四消毒液。望采纳，谢谢。
次氯酸钠和酒精哪个更杀菌
答：杀菌效果差不多，但目的不同。次氯酸钠主要用于日常生活消毒，酒精主要用于医疗消毒。次氯酸钠主要用于消毒物体表面和环境等。水解后的次氯酸盐可氧化还原性物质，最终使微生物失去功能，无法繁殖或感染。次氯酸钠可用于消毒手术器械、温度计、餐具、桌椅、厕所、地板等。因为是氧化剂，可以使织物脱色。医用酒精的主要成分是乙醇，它是一种混合物。酒精主要是使蛋白质变性，达到消毒杀菌的效果。广泛应用于医疗行业，可用于人体皮肤消毒。它是挥发性的，最适合杀菌。
先碱洗还是先次氯酸钠
先次氯酸钠。氯酸钠是一种无机化合物，化学式为NaClO3，通常为白色或微黄色等轴晶体，在使用过程中先次氯酸钠，再碱洗使用。氯酸钠用作氧化剂、除草剂，主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和氯酸盐，还用于制造染料、炸药和火柴等。
电解氯化钠溶液的产物、它们反应生成氯酸钠的化学方程式
2NaCl+ 2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑产物：氢气、氯气、氢氧化钠6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 热水（大于70度）
怎样用氯化钠制氯酸钠或高氯酸钠？要求方法简单，原料易得
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑6NaOH+3Cl2=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O4NaClO3=加热=3NaClO4+NaCl参考KCl,KClO3,KClO4的制法
电解饱和氯化钠溶液制取氯酸钠工段为什么会产生含铬废水,
工艺中使用含有铬元素催化剂。在电解过程中，氯酸钠溶液中的氯离子在阳极上失去电子生成氯气，同时阴极上钠离子得到电子生成氢氧化钠。为了提高氯酸钠的产量，通常会向电解液中加入一定量的催化剂，如铬酸盐或重铬酸盐。这些含有铬元素的催化剂在使用过程中会逐渐消耗，导致废水中的铬元素含量增加。
如何电解氯化钠可以得到氯酸钠？它和普通的电解饱和食盐水有什么不同？
电解氯化钠生成氯气和钠单质，钠单质和水反应生成氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。电解饱和食盐水分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。
求教电解氯化钠制氯酸钠的问题 网上说在80度 PH在1-2左右 我用的铂电极
正常加温的话70度左右就可以了，是会先产生次氯酸钠的，然后次氯酸钠岐化成为氯酸钠，继续电解产生高氯酸钠
关于制氯酸钠的问题 电解热饱和氯化钠溶液制氯酸钠用什么做正负极?
电极名称应该叫阴极、阳极.不叫正极、负极. 阴极本身不参加反应,材料没特别要求,一般要用实验的方法看什么材料是最好的,电解氯化钠制烧碱时是用铁做阴极材料的.阳极为防止本身被氧化应该用惰性材料,如石墨电极或铂电极.
谁能告诉我为什么电解热的氯化钠饱和溶液不生成氯酸钠！
点解氯化钠的溶液， 在电解池的阳极是氯离子失去电子变成氯气，而阴极则是氢离子得到电子变成氢气，而在阴极氢离子是水电离的，所以在阴极水电离氢离子，得到电子成氢气，而氢氧根则大量聚集在阴极，而氯气则是在阳极，是分开的，但是在实际中肯定会有变质的，选择是饱和氯化钠溶液，就是尽量减少氯气的溶解。这个是化学微观解释，物理则是电势高低问题
电解氯化钠溶液制次氯酸钠阳极反应是为何用氢离子配平？
你理解错了，阳极是Cl-失去电子生成Cl2，阴极是H+得到电子生成H2。电解之前，溶液里只有H+、OH-、Na+、Cl-四种离子，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，H+比Na+容易得到电子，所以该电解反应的实质是电解水和氯化钠，方程式为 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2你把金属活动顺序表倒过来，就是阳离子的放电顺序，阴离子的放电顺序老师会跟你们说一些常见的，你记一下就好。
氯气和氢氧化钠反应为什么不会产生氯化钠和盐酸，而生成次氯酸钠，氯化钠和水？
可以看成氯气先和水反应生成次氯酸和盐酸,然后两者再跟NaOH反应生成氯酸钠，氯化钠和水
实验室如何制备次氯酸钠
1、最简单的方法是采用NaClO发生器,直接点解食盐水就行,制得的NaClO浓度较低,一般1%以下,适合即制即用.2、网上设计了个实验室的制备方法,你可以试试：已知用30%到35%的NaOH水溶液低于10度时吸收Cl2,可制得NaClO和NaCl的混合物,NaClO含量约10%.氯气用二氧化锰和盐酸反应制取,通入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶,溶液中加入碎冰块儿,形成冰水混合物,保证其温度较低,有利于生成NaClO.反应方程式如下：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO 氯气有毒,注意仪器密闭,实验室通风.
用如图所示装置制取次氯酸钠
次氯酸钠不稳定，在受热的情况下歧化生成氯化钠和氯酸钠。如果不是冰水浴的话，反应放热，最后产物不是次氯酸钠，而是氯酸钠。
次氯酸钠与氯化钙溶液反应生成了白色沉淀，为什么呢？写出方程式。 （次氯酸钠溶液ph=13）
次氯酸钠溶液PH值与它的浓度有关。溶液浓度百万分之一为1ppm，次氯酸钠溶于水后会生成次氯酸和氯化钠。次氯酸不稳定，极易分解，生成盐酸和原子氧，原子氧具有极强的氧化杀菌作用，也可用作漂白剂，因次氯酸钠分解后生成盐酸，所以溶液显酸性，ph值会小于7，50ppm浓度的次氯酸钠溶液ph值5以下，300ppm溶液的ph值应该会在4以下。氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠。其化学反应方程式：不加热：2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O加热：6NaOH + 3CI2 == 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O氯气溶于氢氧化钠溶液中的离子反应方程式：离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O扩展资料：氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠
我想用84制取少量氯气灭鼠，次氯酸钠用什么催化剂分解生成氯气？
次氯酸钠用催化剂分解生成氯气是不太可能的,因为NaClO比较稳定,不容易分解生成氯气,可以使用盐酸和NaClO反应制氯气(洁厕灵的主要成分就是盐酸),可以把84和洁厕灵快速混合后,将混合液体投入老鼠洞,生成氯气来灭鼠.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
次氯酸钠怎么变成次氯酸，写下离子方程式。
次氯酸是很弱的酸，一般比它强的酸都可以制取它ClO-+H+=HClO次氯酸是酸可以和碱中和得到次氯酸盐 2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O离子方程式HClO+OH-=ClO- +H2O
向新制氯水里加去入次氯酸钠为什么次氯酸的浓度会增加
新制取的氯水中存在以下平衡：①Cl2+Cl2=可逆=HCl+HClO加入次氯酸钠后，盐酸会和次氯酸反应②HCl+NaClO=HClO+NaCl同时，因为次氯酸钠反应消耗盐酸，盐酸量减少会促使①反应向右进行。所以，加入次氯酸钠，因为②反应和①反应向正方向进行这两种原因，次氯酸浓度会增大。
氯气通入氢氧化钠中生成氯化钠次氯酸钠氯酸钠次氯酸根和氯酸根的比为1:3求被
我们假设生成的ClO-为1mol,ClO3-为3mol 它们都是氧化产物,失去电子1x1+5x3mol=16mol 那么另外一种还原产物NaCl必须得到16mol电子,才能保证得失电子守恒 因此生成16molNaCl 故被还原的氯元素有16mol 被氧化的氯元素有1+3=4mol 所以之比是4:1
碘与氢氧化钠生成高碘酸钠,为什么氯气与氢氧化钠生成次氯酸钠
碘的还原性强，容易被氧化生成高价物质，而氯气的还原性较弱，不宜被氧化生成高价物质。也就是高碘酸根与次氯酸根的氧化性都低于氧，而氯酸根或高氯酸根的氧化性都大于氧。
如何配制次氯酸钠溶液？
采用有效氯含量为10%的次氯酸钠溶液为原液。原液和清水体积比为1:100，次氯酸钠溶液的有效氯含量为500mgl; 原液和清水体积比为1:50，次氯酸钠溶液的有效氯含量为1000mgl；原液和清水体积比为1:20，次氯酸钠溶液的有效氯含量为2500mgl。
各位大哥大姐，请问把盐酸、亚氯酸钠、次氯酸钠一起混合，生成物是什么？
生成ClO2 第一步:2HCl+NaClO==Cl2↑+H2O+NaCl第二步:2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl (N2氛围下)
次氯酸钠和柠檬酸混合后,倒入水池子,会腐蚀下水道吗？
次氯酸钠和柠檬酸混合后，倒入水池子,会腐蚀下水道。柠檬酸酸性强于次氯酸，会生成大量次氯酸和柠檬酸钠，次氯酸不稳定会分解成盐酸和氧气（释放），盐酸和次氯酸再结合放出氯气，有气泡产生，氯气是一种黄绿色强刺激性气体，本来次氯酸钠潮解时也有少量氯气溢出，有“漂白粉味”，即淡氯气味。次氯酸盐水解含。制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O，注意氯气溶于热（一般认为是60℃左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O。一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。以上内容参考：百度百科-次氯酸钠
氯酸钠 AR500g加盐酸可以用来水厂消毒吗？
次氯酸钠发生次就是用氯酸钠和盐酸反应
怎样让次氯酸钠尽快的发挥作用最快的发挥作用？
次氯酸钠水溶液简易增大氧化方式可兑热水升温，也可与一些耐氧化和耐碱的阴离子表面活性剂复配加快扩散速率例如洗洁精。家庭稀释喷涂表面消毒用温水比冷水好。
武威医院污水消毒使用二氧化氯消毒剂效果好还是盐酸氯酸钠效果好？
医院污水消毒的办法很多，但是二氧化氯消毒剂效果好，但运行费用昂贵。如果采用盐酸和氯酸钠这两种药剂来发生二氧化氯，运行费用同样昂贵，因此最好采用无动力消毒设备无动力消毒设备工 艺 特 征（1）、在不用电源，也不用外动力的条件下，使污水处理自动运转。（2）、医院污水消毒，可任意选用二氧化氯、次氯酸钠、次氯酸钙、二氯异氰尿酸钠等各种流体消毒消毒污水。（3）、还可用于医院、城镇、小城镇、宾馆、学校、住宅小区、车站、码头、工业污水、以及生活饮用水时，可以任意投配生化剂、净化剂、中和剂，脱色剂、沉淀剂。（4）、一次调准长期不变，无需专人管理，消毒剂投配完毕，设备能自动关闭，管理方便，安全可靠。（5）、无转动、磨损、摩擦,设备使用寿命长，据调查：新疆石河子医科大学附属医院、山东毓璜顶医院、福建宁德市医院、陕西三原县医院、广西贺州市人民医院、重庆三峡中心医院等一大批用户采用该设备均在10年以上 ，有的长达到20年，并且至今运行正常。无动力消毒设备主要优点为：（1）无电自动化运行，是典型的节能产品（2）运行无噪声，是是理想的环保设备。（3）可任意选用二氧化氯、次氯酸钠、次氯酸钙、二氯异氰尿酸钠等各种流体消毒污水，使用方便。（4）不耗自来水，典型的节水设备。（5）使用寿命20年以上，在山东已创23年正常运行，并且至今无维修纪录。（6）操作简单，使用方便。（7）五年包修，终身维护。
二氧化氯的消毒剂和盐酸氯酸钠哪个效果更显著？
医院污水消毒剂用二氧化氯AB剂效果比盐酸和氯酸钠方便很多，它对细菌、芽孢、病毒、藻类均有良好的杀菌效果。它的消毒经理源于二氧化氯的强氧化性，其氧化能力是氯的2.6倍，次氯酸钠的2.0倍，它是高效的杀菌剂。0.1ppm下即可杀灭所有细菌繁殖体、肝炎病毒、噬菌体和细菌芽孢。盐酸氯酸钠现场制备的，制备率不稳定，属于管制品，手续繁琐
可以直接把次氯酸钠倒入水井里净化消毒吗？
不可以，应该把水抽上来，按规定比例定量加入。
水处理。臭氧和次氯酸钠哪个先用好些
抽样好些，因为臭氧氧化性强，易分解，且产物为氧气，无毒无害，而NaClO消毒则会产生氯气。次氯酸钠其实和漂白粉的原理是一样的，只不过一般不用次氯酸钠而用次氯酸钙因为制取成本太高，而次氯酸钙制取原料石灰乳廉价易得。
用氯酸钾制取氧气时，可选用什么装置？反应的化学方程式是什么
发生装置选固固加热型，收集装置选排水集气法或向上排空气法，反应的化学方程式为:2KClOu2083=MnOu2082△=2KCl+3Ou2082（向上箭头）
氯酸钾制取氧气的装置
主要仪器应选用酒精灯、大试管、铁架台、导气管组成的氧气发生装置。重点1 、了解氧单质及其化合物的性质、结构、应用。2、氧气的工业制法和实验制法。难点1. 不同类别的氧化物之间的相互关系。2.在理解的基础上将化学应用到生活上。氧是非金属气体化学元素，原子序数为8，符号O。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。制氧气的装置，适合用于给固体加热而产生气体的反应，是我们学习的第一套实验装置。实验法制取氧气：1.利用浓硫酸与二氧化锰作用：浓2H2SO4+2MnO2=O2+2MnSO4+2H2O2.加热高锰酸钾的方法：2KMnO4=（加热）k2mno4+MnO2+O2↑3.加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 4.用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解：2H2O2=O2+2H2O氧气的检验：用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃，有则表示有氧气，无则表示没有。
氯酸钾加热分解法制取氧气时应用的气体发生装置和收集装置分别是？
发生装置：酒精灯，木块，试管，铁架台，铁夹 ，导管收集装置：集气瓶，水槽大概就是这些了
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取和收集氧气，应选用什么装置，发生反应的化学方程式是什么？
发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为A固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 ==2KCl+3O2↑；横线上是MN02 收集装置是： 排水法或者向上排空气法
高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的装置一样吗
装置是一样的。高锰酸钾装置图氯酸钾装置图以上两图均为排水法制取氧气
氯酸钾制取氧气的装置与高锰酸钾制取氧气的区别
1、是否需要催化剂氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂。高锰酸钾不需要催化剂。2、是否需要棉花高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。氯酸钾制取氧气不需要棉花。扩展资料：其他制取氧气方法：2Hu2082Ou2082＝2Hu2082O+Ou2082(等号上写催化剂）化学诗歌：氧气的制取 实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料来源：百度百科-氧气
氯酸钾和二氧化锰制取氧气用什么发生装置？
化学方程式为：2KCIO3=△MnO2=2KCl十3O2从化学方程式看，没有液体参加反应，需要加热，所以应选用的装置；将试管固定在铁架台上，试管略向下倾斜，将单孔橡皮塞及导气管组合与试管相连。用酒精灯加热。
氯酸钾制取氧气的发生装置
氯酸钾制取氧气是高中学过的一个最基本的装置，发生装置是固体与固体加热制备气体的装置也就是常说的固固加热型，收集装置是排水法或排空气法向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大
实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是（ ）A．①④B．②③C．①⑤D．②
氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置①；氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，收集装置为③或⑤．故选C．
有下列实验装置图：请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾制氧气，应选的发生装置是______，收集装置是___
（1）实验室用氯酸钾制氧气，为固体加热反应，故发生装置选A；氧气的密度比空气大，收集装置可选D．（2）因氢气不溶于水，故产生的气体中易含酸性杂质气体，可用氢氧化钠溶液F洗气；因氢气的密度比空气小，氢气应从⑧端通入；（3）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，可用向上排空气法收集，装置从左到右的连接顺序为②→10→11→④．故答案为：（1）A，D；（2）F，⑧；（3）②→10→11→④．
氯酸钾制取氧气的发生装置及收集装置是什么。
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
用氯酸钾加热制取氧气时，发生装置是怎样的？
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。
氯酸钾制取氧气的装置
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
氯酸钾制取氧气的装置
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
氯酸钾制取氧气的装置
主要仪器应选用酒精灯、大试管、铁架台、导气管组成的氧气发生装置。重点1 、了解氧单质及其化合物的性质、结构、应用。2、氧气的工业制法和实验制法。难点1. 不同类别的氧化物之间的相互关系。2.在理解的基础上将化学应用到生活上。氧是非金属气体化学元素，原子序数为8，符号O。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。制氧气的装置，适合用于给固体加热而产生气体的反应，是我们学习的第一套实验装置。实验法制取氧气：1.利用浓硫酸与二氧化锰作用：浓2H2SO4+2MnO2=O2+2MnSO4+2H2O2.加热高锰酸钾的方法：2KMnO4=（加热）k2mno4+MnO2+O2↑3.加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 4.用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解：2H2O2=O2+2H2O氧气的检验：用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃，有则表示有氧气，无则表示没有。
实验室采用氯酸钾和二氧化锰混合加热的方法制取氧气是用的装置是？为什么？
发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 =MN02=2KCl+3O2↑如果我的回答对你有帮助~ 请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮！不懂可追问~~~ 方便的话，顺手点个【赞同】吧~ 如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】 ，向我提问~ 〓来自知道团队【数理化梦之队】〓 祝学习进步
氯酸钾制氧气装置
如图