氯酸是盐酸吗
氯酸就是氯酸，盐酸就是盐酸。盐酸HCl氯酸HClO3
氯酸比盐酸酸性更强么，如果是，为什么
氯酸比盐酸酸性更强稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。 但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。 另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。 比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。 这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。 另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是： 亚氯酸（含两个氧）>次氯酸（含一个氧）>氯酸（含三个氧）>高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。
HCL为什么叫盐酸而不是氯酸
氯酸是HClO3。。。。次氯酸又是HClO。。。名字被别人抢了，当然只好叫盐酸，要不然干脆叫氯化氢咯
次磷酸和、盐酸、硫酸、硝酸和氯酸谁的酸性更强
次磷酸和、盐酸、硫酸、硝酸和氯酸：盐酸的酸性更强。它们的顺序是：盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>次磷酸。（在相同温度、相同物质的量浓度的条件下，酸性强弱顺序：HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸））（以上为强酸）
盐酸去掉氢离子就是氯酸根是吗？
“盐酸”也叫“氢氯酸”（化学式HCl），去掉氢离子（H+）是盐酸根（Cl-）。氯酸根（ClO3）是氯酸（HClO3）去掉氢离子（H+）而成的。 另外，给你介绍几个有Cl的酸~ HCl 盐酸/氢氯酸，Cl为-1价。 HClO 次氯酸，Cl为+1价。 HClO2 亚氯酸,Cl为+3价。 HClO3，氯酸，Cl为+5价。 HClO4，高氯酸，Cl为+7价。 希望你满意，O(∩_∩)O~
高氯酸和盐酸混合可能爆炸吗
不会爆炸，高氯酸是强氧化剂，盐酸可以做还原剂，因此高氯酸与盐酸是可以发生氧化还原反应的。因此并不会发生爆炸有机物大多易燃烧,但是CCl4是例外啊,它是良好的灭火剂.所以答案是D啊.其它组合大多都是强氧化剂与还原剂混合啊,会放热,甚至会着火啊
氯酸是什么?
氯酸 拼音:lvsuan英文名称：chloric acid说明:HClO3 仅存在于溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝＝＝＝2HClO3＋BaSO4(沉淀)〕氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸： 8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)氯酸的酸性与盐酸差别不大(可能略低),主要化学性质是氧化性.
浓盐酸与次氯酸制氯气原理是什么
HCl+HClO=H2O+Cl2,氧化还原(归中)反应
盐酸与次氯酸反应生成氯气与水及它的逆反应条件一样不
这个是平衡反应，所以，实际上关键就是条件不同，导致反应方向不同。如果是浓盐酸与次氯酸（更多的是次氯酸钠）反应，则平衡往生成氯气的方向进行；如果是很低浓度，例如氯气溶于水，平衡就往生成盐酸的方向进行，就表现为生成次氯酸。
亚氯酸钠脱硝剂配方
亚氯酸钠脱硝剂的配方通常包括亚氯酸钠（NaClO2）作为主要成分，辅以其他助剂和添加剂。这些助剂可能包括缓冲剂、稳定剂、催化剂等，以确保脱硝过程的高效和稳定。亚氯酸钠脱硝剂的工作原理是利用亚氯酸钠的氧化性，将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的氮气（N2）和水（H2O）。这一过程通常在一定的温度和催化剂的作用下进行。配方中的缓冲剂可以调节反应体系的酸碱度，稳定剂则能够保持亚氯酸钠的活性，防止其过早分解。在具体应用中，亚氯酸钠脱硝剂的配方需要根据烟气的成分、温度、湿度等条件进行优化。例如，对于含有高浓度NOx的烟气，可能需要增加亚氯酸钠的用量或提高反应温度以增强脱硝效果。而对于湿度较高的烟气，可能需要添加干燥剂以去除多余的水分。此外，亚氯酸钠脱硝剂在制备和使用过程中需要注意安全。亚氯酸钠本身具有一定的腐蚀性和毒性，需要妥善储存和处理。在使用过程中，应佩戴防护服和手套等个人防护措施，并尽可能减少与脱硝剂直接接触的时间。总之，亚氯酸钠脱硝剂的配方是一个复杂而灵活的系统，需要根据具体的应用场景和需求进行调整。通过合理的配方设计和优化，可以实现高效、稳定、安全的脱硝过程，为环境保护和能源利用做出贡献。
氯酸钠着火能用二氧化碳灭火器灭火吗?
不能。氯酸钠为氧化剂，着火后自身会释放出氧气，二氧化碳灭火器起不到窒息灭火作用。氯酸钠高温受摩擦或撞击后易爆炸，不能使用干粉或砂土覆盖灭火，可以用水、水型灭火器、水基泡沫灭火器等灭火。
液体亚氯酸钠属于危险化学品吗
液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。
氯酸钠溶液有味道吗
有。氯酸钠是一种无机化合物，通常为白色或者微黄色轴晶体，味咸而凉，易溶于水，微溶于乙醇。氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，300℃以上分解产生氧气，氯酸钠不稳定，与磷硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸。
亚氯酸钠是否属于危险品？
液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。
液体亚氯酸钠属于危险化学品吗？
液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。
次氯酸能否用于空气消毒？
在有人的情况下空气消毒，您可以放心的使用50PPM以下的cela微酸性次氯酸消毒液。在现在的技术条件下有且只有只有微酸性次氯酸消毒液可以大规模的安全应用！人体自身也会产生次氯酸（是人体免疫系统核心杀菌物质--由人体血液白血球中噬中性球生成的有效杀菌物质之一），当细菌侵入人体内或表皮受损时，白血球会开始作用抵抗外来细菌与病毒，此时白血球就会分泌次氯酸，专门破坏细菌与病毒的细胞壁，让细菌与病毒无法生存，由于与人体机能相同，就是所谓的生物相容性，不具伤害性。并具有杀菌广谱、杀灭力强、安全性高，环保性好、温和便捷等优点。人和动物是真核细胞生物，酶系多藏于细胞的胞器内，次氯酸无法直接接触到,并且次氯酸在杀菌过程是透过氧化来瓦解细菌和其他微生物,其生成物是水、氯化钠(盐)、有机糖和微量的二氧化碳等无毒物质，因此，具有无残留、无毒害的特色。次氯酸本身可以认为是无毒，但是在高浓度的时候对人体还是是有害的，所以要安全应用，次氯酸的含量要尽可能的低，人体消毒的时候尽量选择不含稳定剂的次氯酸品牌产品。
柠檬酸,亚氯酸钠的作用
柠檬酸防腐，亚氯酸钠对水质消毒。1、柠檬酸为天然防腐剂和食品添加剂，具有防腐、调味等作用，也可以用作食品添加剂。2、亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。因此柠檬酸的作用是防腐，亚氯酸钠的作用是对水质消毒。
氯酸钠氯化苯环的原理能详细解释一下吗？最好有反应机理。例：乙酰苯胺在氯酸钠作用下制备得到2，4二氯代
氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用
二氯酸钠作用原理
1、首先是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业。2、其次用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐。3、最后是除草剂，用于农业。
氯酸钠在烧烤炭引燃起着重大作用？
主要是氯酸钠在受热以后会产生出氧气，这样的话会在烧烤摊内起到一个局部氧气丰富的环境，使得它更容易燃烧，就可以方便作为引燃材了。
氯酸钾与二氧化锰制取氧气的实验现象是什么
氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的实验现象：有无色气体生成。
盐酸加氯化钠,加氯酸钠,加双氧水有什么作用
盐酸加氯化钠可以产生氯气，氯气可用于消毒、漂白和水处理。加氯酸钠可以产生氯离子，同样也可用于消毒、漂白和水处理。加双氧水可以产生氧气和水，氧气可用于氧气供应和消毒，而水则可用于清洗和消毒。希望可以帮助到你
双氯酸钠塞肛门药有副作用吗
双氯芬酸钠栓的主要成份为苯乙酸钠，双氯芬酸钠栓(为类白色或淡黄色的栓剂。功能主治消炎镇痛类药。用于类风湿性关节炎,手术后疼痛及各种原因所致的发热。双氯芬酸钠栓为异丁芬酸类的衍生物，其镇痛、抗炎及解热作用比吲哚美辛强2～2.5倍，比阿司匹林强26～50倍。本品的镇痛、抗炎作用是通过除对环氧酶有抑制而减少前列腺素外尚有一定抑制脂氧酯而减少白三烯、缓激肽等产物的作用。双氯芬酸钠栓的用法用量是用时将栓剂取出,以少量温水湿润后,轻轻塞入肛门2cm处,成人一次50mg,一日50mg～100mg,或遵医嘱。服用双氯芬酸钠栓引起的不良反应为：1.胃肠反应：主要为肛门刺激症状、胃不适、烧灼感、反酸、纳差、恶心等，停药或对症处理即可消失。其中少数可出现溃疡、出血、穿孔；2.神经系统表现有头痛、眩晕、嗜睡、兴奋等；3.肾脏引起浮肿、少尿、电解质紊乱等严重肾不良反应；4.其他少见的有肝酶一过性升高，极个别出现黄疸、皮疹、心律不齐、粒细胞减少、血小板减少等均呈可逆性。对患者有严重肝、肾功能不全及高过敏体质者禁用,儿童慎用。对阿司匹林或其他非甾体消炎药过敏者对本品可有交叉过敏反应；对阿司匹林过敏的哮喘患者,本品也可引起支气管痉挛,对这类患者禁用；有肛门炎症者禁用。双氯芬酸钠栓的注意事项:1.有肝、肾功能损害或溃疡病史者慎用，尤其是老年人。用药期间应常规随访检查肝肾功能。2.本品因含钠，对限制钠摄入量的病人应慎用。3.对诊断的干扰：本品可致血清肝酶一过性升高，血清尿酸含量下降，尿尿酸含量升高（因肾清除功能增高）。。在一定意义上，只要达到一定的数量，任何物质对机体都具有毒性，如果低于一定数量，任何物质都不具有毒性，关键是此种物质与机体的接触量、接触途径、接触方式及物质本身的理化性质，但在大多数情况下与机体接触的数量是决定因素。由药物毒性引起的机体损害习惯称中毒。大量毒药迅速进入人体，很快引起中毒甚至死亡者，称为急性中毒；少量毒药逐渐进入人体，经过较长时间积蓄而引起的中毒，称为慢性中毒。此外，药物的致癌、致突变、致畸等作用，则称为特殊毒性。相对而言，能够引起机体毒性反应的药物则称为毒药。
氯酸钾受热制取氧气的实验
反应速度减慢，产生的氧气的质量增加。因为高锰酸钾加热后才能生成二氧化锰，二氧化锰再做催化剂，所以反应速度减慢。高锰酸钾加热后会生成氧气和二氧化锰，二氧化锰又能和氯酸钾反应生成氧气，所以高锰酸钾生成的氧气加上氯酸钾生成的氧气，所以氧气质量增加
实验室用氯酸钾制氧气的化学反应方程式怎么写？
学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有： 1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。 2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。 3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。 4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。 比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？ 解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g 设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7% 剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。 例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？ 解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X 4.8g245:X96:4.8g X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。 分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。 热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？ 2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？ 参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。 答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO 2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。 答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.
氯酸钾在二氧化锰加热的条件下生成氯化钾跟氧气这是属于什么反应
氯酸钾在二氧化锰加热的条件下生成氯化钾跟氧气这是属于分解反应。
氯酸钾制取氧气
1.可以，但是反应速度非常慢2.两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应3.蜡烛的成分比较复杂,所以蜡烛的燃烧不能说是化合反应PS:化合反应的反应物不一定是单质比如CAO+H2O=CA(OH)2重申化合反应的反应物不一定是单质只要是两个物质生成一个物质的反应都是化合反应蜡烛是混合物,主要成分是石蜡,燃烧后的主要产物是CO2和水,所以不是化合反应
氯酸钾制取氧气的文字表达式
氯酸钾制取氧气的文字表达式如下：氯酸钾制取氧气是化学实验室中常见的一项实验，其文字表达式如下：氯酸钾 + 催化剂(加热) → 氯化钾 + 氧气这个表达式描述了氯酸钾在催化剂的作用下加热分解成氯化钾和氧气的化学反应过程。下面是对这个表达式的详细解释：氯酸钾：氯酸钾是一种盐类化合物，化学式为KClO3。它是一种强氧化剂，常用于实验室制备氧气。催化剂(加热)：催化剂是加速化学反应的物质。在这里，催化剂可能是二氧化锰或其他类似的物质。加热是反应的条件，通过加热来激活催化剂，从而加速氯酸钾的分解。氯化钾：氯化钾是一种盐类化合物，化学式为KCl。它是氯酸钾分解的产物之一，是一种无色结晶物质。氧气：氧气是氯酸钾分解的另一个产物，是一种无色、无味的气体。它在实验室中常用于支持燃烧和其他化学反应。通过这个文字表达式，我们可以清楚地了解氯酸钾制取氧气的化学反应过程。这个反应需要加热和催化剂的参与，最终得到氧气和氯化钾两种产物。这个反应被广泛应用于实验室和工业生产中，为人们提供了大量氧气，支持了各种化学实验和工业生产过程。
氯酸钾的化学方程式制取氧气
氯酸钾的化学方程式制取氧气如下：化学式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。
氯酸钾制取氧气不纯原因
镁发生反应。因为镁活泼在空气中燃烧时不但能与氧气反应，还能与少量的氮气和二氧化碳发生反应所以氯酸钾制取氧气不纯。氯酸钾（PotassiumChlorate），是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。
加热氯酸钾制取氧气的反应现象
产生火星。加热氯酸钾制取氧气的时候会产生火星。氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400摄氏度以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点零下218、4摄氏度，沸点零下183摄氏度。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼。加热氯酸钾制取氧气的时候会存在安全隐患，请在有保护措施的情况下进行该试验。
氯酸钾制氧气副反应有什么，为什么会生成氯气？
不要被不懂装懂的人误导单独加热KClO3，他会变成KClO4与KCl，不会生成氯气当加入MnO2反应生成K2MnO4与Cl2，再进一步反应生成KCl,O2，MnO2
氯酸钾制取氧气的符号表达式是什么？
2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。安全信息危险运输编码：UN 1485 5.1/PG 2危险品标志：氧化剂有害危害环境安全标识：S13；S16；S27；S61危险标识：R9；R20/22；R51/53
用氯酸钾制取氧气的实验过程和器材。
一般仪器遵循从上到下 从左至右的顺序来写或者记忆首先一个试管 夹在铁架台上 里面装着高锰酸钾 但是试管口略微下倾 然后下面一个酒精灯试管上连着单孔橡胶塞 由乳胶管通向收集气体的装置一般用排水法收集 这样纯度高收集装置是一个集气瓶 灌满水放在水盆之上 把乳胶管通向集气瓶 瓶子的水排完时收集完成但是注意 先把掉集气瓶的乳胶管后熄灭酒精灯 避免液体回流纯手打 请采纳
如何用氯酸钾制取氧气？
氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气（二氧化锰为催化剂）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查——检查装置的气密性；装——装药品；定——把试管固定到铁架台上；点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄——熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰的实验室用途：用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。
氯化亚铁溶液加入氯水中参与反应的微粒为什么是氯气而不是次氯酸
因为加入氯气的过程中，溶液中存在大量的氯气分子，亚铁离子被氯气氧化为铁离子。再者，氯化亚铁发生了微弱的水解生产氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能与次氯酸反应生成盐和水，但溶液中始终存在亚铁离子，所以要被氯气氧化
亚铁离子和次氯酸根离子和水反应的离子方程式配平（生成物是氢氧化铁 铁离子 氯离子）
首先这是一个彻底双水解反应！生成物就不会存在铁离子，应该是分两步现在是1个亚铁离子和2个次氯酸根和2个水反应生成1个氢氧化亚铁和2个次氯酸，然后因为氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化成氢氧化铁，所以是4个氢氧化亚铁和1个氧气和2个水生成4个氢氧化铁！这是基础诶！
氯化亚铁+氯酸钠+氢氧化钠
2FeCl2+NaClO+2HCl=2FeCl3+NaCl+H2O6FeCl2+3NaClO+3H2O=4FeCl3+3NaCl+2Fe(OH)3↓（因为盐酸是少量的，所以上面的反应完了，发生下面的反应)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
请教：氯酸钠氧化硫酸亚铁的反应方程式
在酸性条件下：NaClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = NaCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O在中性或弱碱性条件下：NaClO3 + 6FeSO4 + 3H2O = NaCl + 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
氯酸钾的化学式
同学你好，氯酸钾的化学式是K(ClO)3,满意的话，请给好评哦~
氯酸钾的化学式？
氯酸钾KCLO3
氯酸钾的化学式
1、氯酸钾化学式：KClO3。2、氯酸钾（Potassium Chlorate）为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
氯酸钾的化学式
KClO3
氯酸钾的化学式？
氯酸钾的化学式KClO3
氯酸钾制取氧气是放热反应吗
氯酸钾制取氧气是放热反应。氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氧气是吸热反应，分解反应都是吸热反应，合成反应一般是放热反应。根据查询相关公开资料描述在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应，包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
氯酸钾制取氧气的现象是什么？
氯酸钾制取氧气的现象是一种化学反应了。这种现象是氧化还原反应。
化学反应：氯酸钠水溶液与氯化亚铁水溶液混合的生成物是什么？方程式怎样？
氢氧化钙先盐酸反应氯化亚铁与氢氧化钙反应(FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2)盐酸氢氧化亚铁盐酸反应所先酸反应
硫酸亚铁能加氯酸钠生成聚铁吗
硫酸亚铁能加氯酸钠，能生成聚铁。方程式为：6FeSO4 + NaClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + NaCl；聚铁是在铝盐和铁盐混凝水解机理的基础上开发出来的一种无机高分子混凝剂净水材料。聚铁为加入单质铁离子或三氧化铁和其它含铁化合物复合而成的一种新型高效混凝剂。它集铝盐和铁盐各自优点，对铝离子和铁离子的形态都有明显改善，聚合程度大为提高。聚铝、铁混凝剂各自对气浮操作有利之处，改善聚氯化铝的混凝性能；对高浊度水和低温低浊水的净化处理效果特别明显，可不加碱性助剂或其它助凝剂。制备方法：（1）双氧水氧化法：双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O；（2）氯酸钾(钠)氧化法：氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl；（3）硝酸氧化法：硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2性能和优点主要表现为:1 、水解速度快，水合作用弱，形成的矾花密实，沉降速度快。受水温变化影响小，可以满足在流动过程中产生剪切力的要求；2 、固态产品为棕褐色，红褐色粉末，极易溶于水；3、可有效去除原水中的铝离子，以及铝盐混凝后水中残余的游离态铝离子；4、适用范围广，生活饮用水、工业用水、生活污水和工业污水处理等；5、 用药量少，处理效果好，比其它混凝剂节约10-20%费用；6、 使用方法和包装用途以及注意事项同聚氯化铝基本一样。
次氯酸钠和苯酚反应吗
反应。根据查询工业网得知，次氯酸钠和苯酚会进行还原反应，会把次氯酸钠还原成氯酸钠。次氯酸钠，是一种无机化合物，是一种次氯酸盐。
100吨水,10%的次氯酸钠加药量
40克。在100吨水，10%的次氯酸钠是要相互融合，加药量40克。氯酸钠为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。
图中的四个图象分别代表对应的四个实验过程，其中正确的是（ ） A． 分别加热等质量的氯酸钾与高
A、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，刚开始加热没有分解，氧气的质量为0；加热到一定温度后，高锰酸钾先分解，随着反应的进行，氧气逐渐增多，当氯酸钾与高锰酸钾反应完毕后氧气的量不再增加，为一定值，但是等质量的氯酸钾与高锰酸钾完全反应最后得到氧气的质量是氯酸钾的多，故A正确；B、锌和稀硫酸接触立即反应，因此起点应该是0，故B错误；C、铝和铁“与等质量等溶质质量分数相同的稀盐酸反应”时，生成的氢气的质量相等；由于盐酸过量，而等质量的铝和铁完全反应，铝产生的氢气多，故C错误；D、氯化钠溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数会逐渐变小，但不会变为0，故D错误；故选项为；A．
分别用氯酸钾和高锰酸钾加热等量的氧气则参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比是多少？
2/3 KClO3-------O2 2KMnO4---------O2等质量的氧气，由参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比为：2/3*122.5：316=245：632
实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，下图中能正确表示固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的
加热前，混合物中不含二氧化锰，故加热前二氧化锰的质量为0；加热一段时间后，达到一定温度后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂（反应前后质量不变），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再发生改变；图象应该是先不变，后上升，最后成一条水平直线，B选项图象与实验操作过程对应．故选：B．
高锰酸钾是不是氯酸钾的催化剂?
不是。原因：由于高锰酸钾在加热时，发生了分解反应，高锰酸钾就不存在了。所以高锰酸钾不是氯酸钾的催化剂。催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。扩展资料：催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。参考资料来源：百度百科-催化剂
如何用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾和二氧化碳制出高锰酸钾？
MnO2与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的高锰酸钾熔体： 2MnO2+4KOH+O2—→2K2MnO4+2H2O 本实验是以KClO3作氧化剂，其反应式为： 3MnO2+6KOH+KClO3—→3K2MnO4+KCl+3H2O 锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成高锰酸钾： 从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须随时中和掉所生成的OH-。常用的方法是通入CO2： 但是这个方法在最理想的条件下，也只能使K2MnO4的转化率达66％，尚有三分之一又变回为MnO2。
加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别
加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别如下。1、高锰酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中需要放一些棉花，为了防止高锰酸钾受热后进入导管中，堵塞导管。2、氯酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中不需要放棉花。
怎么区分氯酸盐和次氯酸盐？
用有色试剂，会褪色的是次氯酸盐，反之是氯酸盐。因为次氯酸离子具有漂白作用。
电解产生二氧化氯和次氯酸钠的区别
电解法二氧化氯：即电解食盐生成二氧化氯，因为食盐的价格低廉，因此该方法初期价格合算，但是存在以下问题：1） 电解设备后期维护费用高昂。电极放电会引起爆槽：电解槽的正负极一般都是从上插入食盐水中，在电解过程中，电解产生的氢气和水蒸汽会含带食盐一道从食盐水中挥发出来，造成液面上的电极结盐，电极间距很小，结盐会造成电极短路、打火花，引起可爆气体爆槽，许多电解法次氯酸钠设备都发生过此事故。而电极帮更换一次的费用差不多就要5000-6000元。2）电解法主要的生成的是次氯酸钠和氯气，生成的二氧化氯很少，而且容易生成三卤甲烷类等多种致癌化合物。3）用电成本高。电流效率低，所用食盐没有可能像电化厂电解操作一样，先将食盐净化，除去钙、镁、硫酸根等杂质离子，这些杂质离子在电极间反复放电，消耗电能，造成电解过程电流效率很低，用电成本大。化学法二氧化氯：即氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯，此方法前期价格也较为合算，但有以下缺点：1） 购买前需审批。氯酸钠和盐酸作为危化品，使用前需要去政府公安部门备案审批，流程复杂。2） 购买中采购运输不便。氯酸钠和盐酸作为危险化学品，政府部门管制严格，采购不易，运输也极不方便。3） 购买后存储不便。氯酸钠和盐酸要分两个仓库存储，如果管理不善，发生爆炸，将会造成重大安全事故，给单位造成无法估量的损失。4） 制备人员高要求。制备过程中设备会生产刺激性气体，制备人员需严格遵循制备流程，人员工作过程中需戴高质量防毒面具。5） 对制备设备高要求。化学法二氧化氯制备一般采用高纯度二氧化氯发生器，如果设备不达标，在制备过程中混合生产的其他化学物质，极易造成设备爆炸。6） 制备流程严格。两者反应需要一定的反应时间，而且水消毒过程中对水温、水中Ph值等都有非常严格的要求，一旦稍有误差，就会造成氯酸钠和盐酸的浪费，反应不充分，更容易产生三氯甲烷等“三致”副产物，会对饮用水源造成二次污染，留下了巨大安全隐患。二氧化氯成品制剂：是目前二氧化氯使用最为便捷和合算的方式。1） 购买存储方便。购买前无需备案；购买中直接通过物流发货；购买后只需一个仓库存储，放置阴凉处即可。2） 使用简单。二氧化氯成品制剂添加活化剂配置成母液后，即可直接使用，活化使用效率高，也没有有害副产物产生。3） 成本合算。价格成本上基本上可以和化学法二氧化氯价格持平，如果之前单位使用的是二氧化氯发生器，使用二氧化氯成品制剂的AB剂完全就可以代替氯酸钠和盐酸来产生二氧化氯。4） 耗电量低。因为成品制剂成分纯正，生成二氧化氯所需的电量相比电解法和化学法要低3-5倍。
次氯酸钠和双氧水反应是氧化还原反应吗？
次氯酸钠和双氧水的反应是一种放出氧气的剧烈氧化还原反应。次氯酸钠（NaClO）是漂白粉的成分之一，而双氧水（H2O2）是一种强氧化剂。它们在反应中产生氧气（O2）和氯化钠（NaCl）等产物。氯酸钠和双氧水的反应非常剧烈，会产生大量氧气气体，并可能伴随着发热。因此，进行此类反应时必须小心操作，并避免接近产生的氧气。
氯酸钾收集氧气的化学方程式
氯酸钾（KClO3）非常不稳定，日光照晒就会分解出次氯酸钾（KClO2），次氯酸钾非常不稳定，会接着分解。化学式：2KClO3－KClO2+O2 KClO2－KCl+O2
次氯酸钾加热生成氯酸钾和氧气 是氧元素被氧化吗 得失电子情况是怎么样的
次氯酸钾加热怎么可能生成氯酸钾，生成氯化钾差不多，你这个反应不可能发生2K Cl O = 2KCl + O2 +1 -2 -1 0 氧元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低被还原 Cl得到2个电子，O失去2个电子
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气如下：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法)，组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClO₃，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气原理：2KClO₃=2KCl＋3O₂↑（MnO₂催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。
19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余
第二个答案是对的。因为在第一个答案中说【第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d】，c是氯酸钾的质量，而d是ag高锰酸钾和cg氯酸钾加热分解后固体的总质量。所以c和d不属于一个范畴，不能乱减。另外c也有可能小于d，生成氧气的质量肯定不可能是负值，所以这种方法一定是错的。
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气原理：2KClOu2083=2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。
如何用氯气制取氯酸钾？
一个关键的化学方程式：6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O注：在热水溶液中反应
土法怎样制取氯酸钾
氯气和热的浓苛性钾反应可以生成氯酸钾和氯化钾，当然还是tb比较靠谱。望采纳
如何由食盐制备高氯酸钾
食盐-氯气+KOH(浓）-氯酸钾
实验室制高氯酸钾的化学方程式
复分解
氯酸钾和高锰酸钾
答案：D解析：因为高锰酸钾受热可以分解为二氧化锰和氧气，二氧化锰起到催化作用，反应速率加快，而又分解产生了氧气，使得产生氧气的总量增加。
氯酸钾和高锰酸钾混合加热生成物有几种
这里主要思想是高锰酸钾加热会分解生成二氧化锰，而二氧化锰又是氯酸钾加热产生氧气的催化剂（化学反应中不会被消耗，所以会留存下来），所以会有两个化学反应发生2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2对应的右边就是生成物。即锰酸钾，二氧化锰，氧气和氯化钾。
把氯酸钾和高锰酸钾一起加热
高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2(1) 氯酸钾反应 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2Mno2只是催化剂，不参与反应 ，来源于高锰酸钾的产物，但高锰酸钾并不是催化剂
氯酸钾与高锰酸钾能制取氧气吗
能，反应非常迅速。高锰酸钾本身能受热很快分解出氧气，它的另一个产物二氧化锰也可以用来做氯酸钾分解的催化剂。所以反应很迅速的。
加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制氧气，完全反应后，余下的固体物质有（ ） A．一种 B．两种 C．三
加热高锰酸钾知氧气的反应表达式：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氯酸钾制氧气的反应表达式：氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气，注意：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变．结合以上分析可知，最后的固体物质有三种：锰酸钾、二氧化锰、氯化钾．故选C．
在氯酸钾中掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾分解的速率加快，其原因是______
由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率．故答案为：高锰酸钾加热得到的二氧化锰，是氯酸钾加热制氧气的催化剂，反应速率加快．
加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物
高锰酸钾在较低温度下，就能分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） MnO2对氯酸钾起了催化作用，使氯酸钾在较低的温度下，迅速产生氧气。 2KCIO3 加热 2KCI +3O2 ↑
氯酸钾加入高锰酸钾反应后氧气质量和二氧化锰质量有影响吗
不相等,由于加入的不是二氧化锰是高锰酸钾.二氧化锰不产生氧气,高锰酸钾加热产生氧气,所以使氯酸钾产生的氧气质量也增多了.但氯酸钾本身产生氧气的质量不变.
某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，反应速率是否改变？
反应速率会加快，生成氧气的量增加。因为高锰酸钾高温分解出氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰作为催化剂加快氯酸钾分解。
加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，待完全反应后，得到的固体物质有几种
情况有多种：1，如果恰好完全反应，则只有锰酸钾和氯化钾，二氧化锰2，如果氯酸钾不足，情况一样3，如果高锰酸钾不足，则有锰酸钾，氯化钾，二氧化锰和氯酸钾
有人建议在用氯酸钾加热分解制取氧气时，可用高锰酸钾代替二氧化锰你认为可行吗？为什么其化学方程式
可以，因为高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，可以作为氯酸钾加热分解制取氧气的催化剂，同时也生成氧气增加产量，方程式如下：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2