次氯酸钠和苯酚反应吗

怎么区分氯酸盐和次氯酸盐？

用有色试剂，会褪色的是次氯酸盐，反之是氯酸盐。因为次氯酸离子具有漂白作用。

2024-04-28 19:20:591

电解产生二氧化氯和次氯酸钠的区别

电解法二氧化氯：即电解食盐生成二氧化氯，因为食盐的价格低廉，因此该方法初期价格合算，但是存在以下问题：1） 电解设备后期维护费用高昂。电极放电会引起爆槽：电解槽的正负极一般都是从上插入食盐水中，在电解过程中，电解产生的氢气和水蒸汽会含带食盐一道从食盐水中挥发出来，造成液面上的电极结盐，电极间距很小，结盐会造成电极短路、打火花，引起可爆气体爆槽，许多电解法次氯酸钠设备都发生过此事故。而电极帮更换一次的费用差不多就要5000-6000元。2）电解法主要的生成的是次氯酸钠和氯气，生成的二氧化氯很少，而且容易生成三卤甲烷类等多种致癌化合物。3）用电成本高。电流效率低，所用食盐没有可能像电化厂电解操作一样，先将食盐净化，除去钙、镁、硫酸根等杂质离子，这些杂质离子在电极间反复放电，消耗电能，造成电解过程电流效率很低，用电成本大。化学法二氧化氯：即氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯，此方法前期价格也较为合算，但有以下缺点：1） 购买前需审批。氯酸钠和盐酸作为危化品，使用前需要去政府公安部门备案审批，流程复杂。2） 购买中采购运输不便。氯酸钠和盐酸作为危险化学品，政府部门管制严格，采购不易，运输也极不方便。3） 购买后存储不便。氯酸钠和盐酸要分两个仓库存储，如果管理不善，发生爆炸，将会造成重大安全事故，给单位造成无法估量的损失。4） 制备人员高要求。制备过程中设备会生产刺激性气体，制备人员需严格遵循制备流程，人员工作过程中需戴高质量防毒面具。5） 对制备设备高要求。化学法二氧化氯制备一般采用高纯度二氧化氯发生器，如果设备不达标，在制备过程中混合生产的其他化学物质，极易造成设备爆炸。6） 制备流程严格。两者反应需要一定的反应时间，而且水消毒过程中对水温、水中Ph值等都有非常严格的要求，一旦稍有误差，就会造成氯酸钠和盐酸的浪费，反应不充分，更容易产生三氯甲烷等“三致”副产物，会对饮用水源造成二次污染，留下了巨大安全隐患。二氧化氯成品制剂：是目前二氧化氯使用最为便捷和合算的方式。1） 购买存储方便。购买前无需备案；购买中直接通过物流发货；购买后只需一个仓库存储，放置阴凉处即可。2） 使用简单。二氧化氯成品制剂添加活化剂配置成母液后，即可直接使用，活化使用效率高，也没有有害副产物产生。3） 成本合算。价格成本上基本上可以和化学法二氧化氯价格持平，如果之前单位使用的是二氧化氯发生器，使用二氧化氯成品制剂的AB剂完全就可以代替氯酸钠和盐酸来产生二氧化氯。4） 耗电量低。因为成品制剂成分纯正，生成二氧化氯所需的电量相比电解法和化学法要低3-5倍。

2024-04-28 19:21:201

次氯酸钠和双氧水反应是氧化还原反应吗？

次氯酸钠和双氧水的反应是一种放出氧气的剧烈氧化还原反应。次氯酸钠（NaClO）是漂白粉的成分之一，而双氧水（H2O2）是一种强氧化剂。它们在反应中产生氧气（O2）和氯化钠（NaCl）等产物。氯酸钠和双氧水的反应非常剧烈，会产生大量氧气气体，并可能伴随着发热。因此，进行此类反应时必须小心操作，并避免接近产生的氧气。

2024-04-28 19:22:161

100吨水,10%的次氯酸钠加药量

40克。在100吨水，10%的次氯酸钠是要相互融合，加药量40克。氯酸钠为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。

2024-04-28 19:23:081

Fe2+与NaClO3方程式是什么

利用氯酸钠的氧化性把二价铁氧化。酸性:ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + 3H2O + Cl-中性:ClO3- + 6Fe2+ + 18H2O = 6Fe(OH)3↓+18H+ +Cl-碱性:二价铁离子不存在于溶液中(沉淀了附碱性环境下氢氧化亚铁(无氧)和氯酸钠的反应2ClO3- + 3Fe(OH)2 + 2OH- = 3FeO4 2- +2Cl- +2H2O

2024-04-28 19:23:272

FeCL2和NaCLO反应两个化学方程式的理解

首先回答你的是，你把方向搞反了。我们实验是这样的：因为少量我们得到的不同的产物是FeCL3，因为过量得到的产物是HCL.要知道FeCL3中3价铁是不稳定的所以你会进一步看到有红褐色沉淀。就是说少量红褐色沉淀时间会缓慢一些，过量一下子就都反应掉了。过量实际充当的是催化剂的作用！不知道有网友同意不！

2024-04-28 19:23:354

氢氧化亚铁和氯气反应生成什么

我先讲一下氢氧化亚铁的制备：在试管里注入少量硫酸亚铁溶液，滴入几滴煤油，用胶头滴管深入溶液液面之下滴入氢氧化钠溶液，可以看到有白色絮状沉淀生成 [ Fe(OH)2 ] 。极易被氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 往得到的氢氧化亚铁中能入氯气，发生如下反应：6Fe(OH)2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4Fe(OH)3 上面有人说的这个反应：Fe(OH)2+H2=Fe+2H2O 这是不可能发生的！

2024-04-28 19:23:543

氢氧化钠和氯化亚铁反应的化学方程式

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:先产生Fe(OH)2白色沉淀,然后沉淀变为灰褐色(氢氧化亚铁在空气中氧化需要一个过程,所以先看到沉淀变为灰褐色),最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀。

2024-04-28 19:24:011

钠与氯化亚铁反应

2Na+2H2O====>2NaOH+H2(气体符号）2NaOH+FeCl2===>Fe(OH)2(沉淀符号）+2NaCl现象：气体 白色沉淀 然后沉淀变灰绿色 最后变红褐色~

2024-04-28 19:24:083

氢氧化钠为什么不和氯化亚铁反应

应该是氢氧化钠固体不和氯化亚铁固体反应，而氢氧化钠溶液是能够和氯化亚铁溶液反应的。氢氧化钠溶液是能够和氯化亚铁溶液反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀但FeCl2极易氧化，除非溶液已事先加热除去其中的溶解氧并且在隔绝空气的情况下反应，否则生成的Fe(OH)2易被氧化，最终成为4Fe(OH)3化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：颜色由白色【Fe(OH)2】变灰绿色最后变红褐色【Fe(OH)3】。

2024-04-28 19:24:172

为什么氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应之后有灰绿色的沉淀而且沉淀会消失？

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色沉淀）+2NaCl4Fe(OH)2↓（白色沉淀）+O2 +2H2O =4Fe(OH)3 白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色。氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应之后有灰绿色的沉淀而且沉淀灰绿色的沉淀可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2混合的颜色。后被氧气氧化为Fe(OH)3 ，灰绿色消失。

2024-04-28 19:24:256

氯化亚铁与氢氧化钠反应的现象

氯化亚铁与氢氧化钠反应的现象：先产生白色沉淀，然后立刻变成灰绿色，最后变成红褐色。方程式如下：FeClu2082+2NaOH==2NaCl+Fe(OH)u2082↓4Fe(OH)u2083+2Hu2082O+Ou2082==4Fe(OH)u2083氯化亚铁经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。扩展资料：在一硬质玻璃管中迅速放人无水氯化铁，自管的一端通人经干燥的氢气，充分置换除去管内的空气后，将反应管加热，管的另一端即有大量氯化氢排出，可用水吸收成稀盐酸。当释放氯化氢的速度减慢，氯化铁变成白色结晶时，表示反应完毕，停止加热，并在弱氢气流中使管中产物降至室温。将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。

2024-04-28 19:24:513

我们化学老师说过氧化钠与氯化亚铁溶液反应量不同有不同的方程式。 请问这两个方程式分别是？？？

这是一个有多种反应的体系：1、过氧化钠可以与水反应；2、过氧化钠可以与氯化亚铁反应，3、过氧化钠与水反应的产物氢氧化钠可以与Fe2+、Fe3+反应，产物氧气又可以与Fe2+反应；这些反应都存在物质是否完全反应的问题，即物质是否过量的问题。有些反应的反应物又是前一反应的生成物，当它们的生成比例与下一反应的反应物比例不同时，反应方程式就有了量多量少的问题，还有，有些反应是独立的两个反应，那它们加在一起就会有无穷多种比例。如下面是三个独立的反应：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH）2+2NaCl (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如果你将(1)式乘以2、(2)式乘以4后与(3)式相加可得：(4) 4Na2O2+4FeCl2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2 +8NaCl 如果你再将(1)与(4)式相加就可得：(5) 6Na2O2+4FeCl2+8H2O = 4Fe(OH)3+2O2 +8NaCl + 4NaOH 化简后为 3Na2O2+2FeCl2+4H2O = 2Fe(OH)3+O2 +4NaCl + 2NaOH 此即过氧化钠量较多的一种情况。你可以将上述各方程式分别乘以不同的系数后相加，可以得到无穷多个方程式。也就是说写这些方程式没有太大的意义，只要掌握基本的反应原理即可。

2024-04-28 19:25:265

氢氧化亚铁和氯气反应生成什么

　　氢氧化亚铁和氯气反应生成氢氧化铁和氯化铁。 　　氢氧化亚铁与氯气的反应属于氧化还原反应。正二价的亚铁离子反应生成正三价的铁离子，氯气反应生成负一价的氯离子。 　　反应方程式为：6摩尔的氢氧化亚铁与3摩尔的氯气反应，生成4摩尔的氢氧化铁与2摩尔的氯化铁。 　　氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀，书写方程式需添加沉淀符号。

2024-04-28 19:25:401

化学反应：氯酸钠水溶液与氯化亚铁水溶液混合的生成物是什么？方程式怎样？

氢氧化钙先盐酸反应氯化亚铁与氢氧化钙反应(FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2)盐酸氢氧化亚铁盐酸反应所先酸反应

2024-04-28 19:25:491

氯化亚铁怎么变成氢氧化亚铁

氯化亚铁变成氢氧化亚铁的方法：加入碱溶液，如NaOH溶液。化学反应的方程式：FeClu2082(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)u2082(s)+2NaCl(aq)。所生成的Fe(OH)u2082置于潮湿空气容易被氧化：4Fe(OH)u2082(s)+Ou2082(g)+2Hu2082O(l)=4Fe(OH)u2083(s)。扩展资料：氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。FeClu2082·4Hu2082O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。参考资料来源：百度百科-氯化亚铁

2024-04-28 19:25:571

为什么能用氢氧化钠鉴别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸铝、硫酸铵五种溶液

氢氧化钠和硫酸钠无反应；氢氧化钠和氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀；氢氧化钠和氯化亚铁生成白色沉淀氢氧化亚铁而后受氧化变绿后变红褐色氢氧化铁；氢氧化钠鉴别硫酸钠和硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气

2024-04-28 19:26:184

氢氧化亚铁与什么反应？

氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成氢氧化铁，其反应方程式为4Fe(OH)u2082 + Ou2082 + 2Hu2082O == 4Fe(OH)u2083。氢氧化亚铁的性质：氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度为三点四。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。氢氧化亚铁的制备：选用纯硫酸亚铁FeSO4·7H2O结晶，在预先通氮气的条件下用煮沸冷却过的不含氧气的水溶解，以大约1.6摩尔每升的浓度为宜。准备约10升浓氢氧化钠水溶液。这种溶液用不含氧的水配制。在搅拌下，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，待灰绿色沉淀沉降之后，用虹吸管将上层澄清液吸出，用无氧水反复洗涤。过滤后在室温下干燥。注意此制备过程须在纯氮气中进行。以上内容参考：百度百科-氢氧化亚铁

2024-04-28 19:26:251

硫酸亚铁能加氯酸钠生成聚铁吗

硫酸亚铁能加氯酸钠，能生成聚铁。方程式为：6FeSO4 + NaClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + NaCl；聚铁是在铝盐和铁盐混凝水解机理的基础上开发出来的一种无机高分子混凝剂净水材料。聚铁为加入单质铁离子或三氧化铁和其它含铁化合物复合而成的一种新型高效混凝剂。它集铝盐和铁盐各自优点，对铝离子和铁离子的形态都有明显改善，聚合程度大为提高。聚铝、铁混凝剂各自对气浮操作有利之处，改善聚氯化铝的混凝性能；对高浊度水和低温低浊水的净化处理效果特别明显，可不加碱性助剂或其它助凝剂。制备方法：（1）双氧水氧化法：双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O；（2）氯酸钾(钠)氧化法：氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl；（3）硝酸氧化法：硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2性能和优点主要表现为:1 、水解速度快，水合作用弱，形成的矾花密实，沉降速度快。受水温变化影响小，可以满足在流动过程中产生剪切力的要求；2 、固态产品为棕褐色，红褐色粉末，极易溶于水；3、可有效去除原水中的铝离子，以及铝盐混凝后水中残余的游离态铝离子；4、适用范围广，生活饮用水、工业用水、生活污水和工业污水处理等；5、 用药量少，处理效果好，比其它混凝剂节约10-20%费用；6、 使用方法和包装用途以及注意事项同聚氯化铝基本一样。

2024-04-28 19:26:412

NaOH+FeSO4

溶液中出现白色沉淀（氢氧化亚铁），白色沉淀迅速转变为灰绿色再变成红褐色（氢氧化铁）。反应实质是氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁。相关反应方程式：氢氧化钠与硫酸亚铁反应：NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2024-04-28 19:26:482

氢氧化铝和氢氧化亚铁反应

（1）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O， 故答案为：Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O； （2）氢氧化亚铁露置在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ； （3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ， 故答案为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ； （4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ， 故答案为：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ．

2024-04-28 19:27:061

氯化亚铁与氢氧化钠反应

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（复分解） 现象：出现白色沉淀。 但在空气中久置，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（氧化还原） 现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红棕色 答案满意否？？？

2024-04-28 19:27:435

铜和硫酸铁的反应化学方程式是什么，急用

铜和硫酸铁的反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。Cu比Fe3+的金属活动性强，与Fe2+相近，三价铁具有较强的氧化性，而单质铜具有较强的还原性所以会发生反应。硫酸铁灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度(d18)3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。扩展资料：硫酸铁物化性质灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感，易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度（d18）为3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。复分解反应取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

2024-04-28 19:28:0210

（1）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应离子方程式______；氢氧化

（1）偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；氢氧化亚铁露置在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应生成硫氰化铁，离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应，Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成I2，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；（2）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++ClO3-+10OH-=2FeO42-+Cl-+5H2O．

2024-04-28 19:28:541

硫酸亚铁与氢氧化钠反应吗？？？

可以反应，硫酸亚铁和氢氧化钠的反应属于复分解反应,生成物为:氢氧化亚铁和硫酸钠。 氢氧化亚铁不溶于水,是白色沉淀;硫酸钠溶于水,为无色溶液。 化学反应方程式:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

2024-04-28 19:29:012

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象是什么？

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。化学反应方程式：FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄此反应类型属于复分解反应。氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。扩展资料：硫酸亚铁化学性质：1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

2024-04-28 19:29:091

氢氧化亚铁加入氯水的现象

我个人观点：根据氢氧化亚铁的性质：氢氧化亚铁易溶于酸。且具有还原性，易被氧化成氢氧化铁（也能溶于酸）而氯水中含有H+离子和在酸性环境下具有强氧化性的ClO-，所以氢氧化亚铁会溶解，且亚铁离子会被氧化为黄绿色的Fe3+离子，溶液逐渐变为黄绿色（其实氯水本身就是呈浅黄绿色的）。化学式如下：Fe（OH）2+2HCl＝FeCl2+2H2O2FeCl2+2HClO=2FeCl3+H2O

2024-04-28 19:29:481

二氧化氯和高锰酸钾反应吗

我查过西北大学化学系教授编的基础化学反应手册，上面没有这个反应！但就现在的知识基础来说原则上不反应，因为ClO2和高锰酸钾都有很强的氧化性。但是我们知道锰盐一般对许多反应都具有催化效应，常作为催化剂，向ClO2中加高锰酸钾会促进其分解反应速率。

2024-04-28 19:18:194

高锰酸钾与稀盐酸（只是稀盐酸）反应，求解

高锰酸钾可以和稀盐酸反应，生成氯气，反应在常温下就可以进行。盐酸浓度大且过量时：2KMnOu2084 + 16HCl = 2KCl + 2MnClu2082 + 8Hu2082O + 5Clu2082↑观察到溶液的紫色褪去盐酸很稀，或高锰酸钾过量时，发生以下反应：2KMnOu2084 + 8HCl = 2KCl + 4Hu2082O + 2MnOu2082↓ + 3Clu2082↑生成棕黑色沉淀氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

2024-04-28 19:17:404

加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别

加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别如下。1、高锰酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中需要放一些棉花，为了防止高锰酸钾受热后进入导管中，堵塞导管。2、氯酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中不需要放棉花。

2024-04-28 19:17:321

氯化钾和氯化锡反应现象

氯化钾和氯化锡反应现象是溶液的黄色变浅，以至于消失，变成淡绿色。氯化铁（FeCl3）和高锰酸钾（kMnO4）都是盐类化合物，在化合物之间发生的化学反应为复分解反应。在盐与盐反应时有：盐十盐→两种新盐这一通式，并要求生成物中至少有一个为沉淀，而二者若反应，生成的钾盐和铁盐都是可溶的，因而二者不反应，无颜色变化。

2024-04-28 19:16:371

氯化锰和高锰酸钾在碱性条件下的反应方程式？

氯化锰和高锰酸钾在碱性条件下反应的方程式如下：2MnCl2 + 2KMnO4 + 6KOH ->2K3[Mn(OH)6] + 2KCl + 2MnO2 + 3H2O其中，氯化锰和高锰酸钾在碱性条件下发生氧化还原反应，氯化锰被氧化为二氧化锰（MnO2），高锰酸钾被还原为六价锰离子（MnO4^2-）和四价锰离子（Mn^2+）。产物为六价锰离子和沉淀的氧化锰（MnO2），同时生成了水和氯化钾。整个反应需要在碱性条件下进行，因为高锰酸钾只在碱性条件下被还原为六价锰离子。

2024-04-28 19:16:271

如何用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾和二氧化碳制出高锰酸钾？

MnO2与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的高锰酸钾熔体： 2MnO2+4KOH+O2—→2K2MnO4+2H2O 本实验是以KClO3作氧化剂，其反应式为： 3MnO2+6KOH+KClO3—→3K2MnO4+KCl+3H2O 锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成高锰酸钾： 从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须随时中和掉所生成的OH-。常用的方法是通入CO2： 但是这个方法在最理想的条件下，也只能使K2MnO4的转化率达66％，尚有三分之一又变回为MnO2。

2024-04-28 19:16:174

氯气和高锰酸钾反应吗

不反应，因为高锰酸钾可以与浓盐酸制取氯气

2024-04-28 19:15:542

高锰酸钾是不是氯酸钾的催化剂?

不是。原因：由于高锰酸钾在加热时，发生了分解反应，高锰酸钾就不存在了。所以高锰酸钾不是氯酸钾的催化剂。催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。扩展资料：催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。参考资料来源：百度百科-催化剂

2024-04-28 19:14:595

高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应的化学反应方程式

高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应：2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O反应物里氯离子几乎做了还原剂，锰变成正2价

2024-04-28 19:14:303

实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，下图中能正确表示固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的

加热前，混合物中不含二氧化锰，故加热前二氧化锰的质量为0；加热一段时间后，达到一定温度后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂（反应前后质量不变），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再发生改变；图象应该是先不变，后上升，最后成一条水平直线，B选项图象与实验操作过程对应．故选：B．

2024-04-28 19:14:231

分别用氯酸钾和高锰酸钾加热等量的氧气则参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比是多少？

2/3 KClO3-------O2 2KMnO4---------O2等质量的氧气，由参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比为：2/3*122.5：316=245：632

2024-04-28 19:14:031

图中的四个图象分别代表对应的四个实验过程，其中正确的是（　　） A． 分别加热等质量的氯酸钾与高

A、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，刚开始加热没有分解，氧气的质量为0；加热到一定温度后，高锰酸钾先分解，随着反应的进行，氧气逐渐增多，当氯酸钾与高锰酸钾反应完毕后氧气的量不再增加，为一定值，但是等质量的氯酸钾与高锰酸钾完全反应最后得到氧气的质量是氯酸钾的多，故A正确；B、锌和稀硫酸接触立即反应，因此起点应该是0，故B错误；C、铝和铁“与等质量等溶质质量分数相同的稀盐酸反应”时，生成的氢气的质量相等；由于盐酸过量，而等质量的铝和铁完全反应，铝产生的氢气多，故C错误；D、氯化钠溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数会逐渐变小，但不会变为0，故D错误；故选项为；A．

2024-04-28 19:13:561

一道初中化学题（有关高锰酸钾与氯酸钾的）

1 小华的理由是 高锰酸钾受热会分解 2如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂 将生成物溶于水后过滤，称量干燥的滤渣，其质量远小于加入的高锰酸钾的质量3 高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂。

2024-04-28 19:13:503

如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要______．高锰酸钾____

因为加热时高锰酸钾首先分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度，因此将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要快；但高锰酸钾不是氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂，而是高锰酸钾分解产生二氧化锰作为催化剂；故答案为：快；不是．

2024-04-28 19:13:411

分别用氯酸钾和高锰酸钾加热等量的氧气则参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比是多少？

2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 2KClO3====2KCl + 3O2 245 96 X=81.66 32 氯酸钾和高锰酸钾的质量比是:316:81.66

2024-04-28 19:13:212

有人建议在用氯酸钾加热分解制取氧气时，可用高锰酸钾代替二氧化锰你认为可行吗？为什么其化学方程式

可以，因为高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，可以作为氯酸钾加热分解制取氧气的催化剂，同时也生成氧气增加产量，方程式如下：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2024-04-28 19:13:113

加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，待完全反应后，得到的固体物质有几种

情况有多种：1，如果恰好完全反应，则只有锰酸钾和氯化钾，二氧化锰2，如果氯酸钾不足，情况一样3，如果高锰酸钾不足，则有锰酸钾，氯化钾，二氧化锰和氯酸钾

2024-04-28 19:13:024

某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，反应速率是否改变？

反应速率会加快，生成氧气的量增加。因为高锰酸钾高温分解出氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰作为催化剂加快氯酸钾分解。

2024-04-28 19:12:533

氯化钾和高锰酸钾

是氯酸钾、取同种质量的高锰酸钾和氯酸钾，和适量二氧化锰（做催化剂用）用天平称出来氯酸钾（二氧化锰，加热）------氯化钾+氧气高锰酸钾（加热）-------锰酸钾，二氧化锰+氧气根据以上化学公式实验操作（课本上有）操作完毕后，用天平称出生成物的质量，氯酸钾就是：氯酸钾的质量+二氧化锰的质量-生成物质量（包括二氧化锰质量，因为是催化剂，前后不变，严格地说，二氧化锰不是生成物，不过算在里面好算些）高锰酸钾就是：高锰酸钾的质量-生成物质量之后比较两个质量差。lz有兴趣可以用质量守恒定律算一下。看看是否差不多（毕竟有误差） 采纳吖，我辛辛苦苦写的噢，谢啦

2024-04-28 19:12:401

氯酸钾加入高锰酸钾反应后氧气质量和二氧化锰质量有影响吗

不相等,由于加入的不是二氧化锰是高锰酸钾.二氧化锰不产生氧气,高锰酸钾加热产生氧气,所以使氯酸钾产生的氧气质量也增多了.但氯酸钾本身产生氧气的质量不变.

2024-04-28 19:12:161

加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物

高锰酸钾在较低温度下，就能分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） MnO2对氯酸钾起了催化作用，使氯酸钾在较低的温度下，迅速产生氧气。 2KCIO3 加热 2KCI +3O2 ↑

2024-04-28 19:11:584

在氯酸钾中掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾分解的速率加快，其原因是______

由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率．故答案为：高锰酸钾加热得到的二氧化锰，是氯酸钾加热制氧气的催化剂，反应速率加快．

2024-04-28 19:11:482

加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制氧气，完全反应后，余下的固体物质有（　　） A．一种 B．两种 C．三

加热高锰酸钾知氧气的反应表达式：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氯酸钾制氧气的反应表达式：氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气，注意：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变．结合以上分析可知，最后的固体物质有三种：锰酸钾、二氧化锰、氯化钾．故选C．

2024-04-28 19:11:381