二氧化氯和高锰酸钾反应吗

氯酸钾和高锰酸钾

答案：D解析：因为高锰酸钾受热可以分解为二氧化锰和氧气，二氧化锰起到催化作用，反应速率加快，而又分解产生了氧气，使得产生氧气的总量增加。

2024-04-28 19:10:431

氯酸钾和高锰酸钾混合加热生成物有几种

这里主要思想是高锰酸钾加热会分解生成二氧化锰，而二氧化锰又是氯酸钾加热产生氧气的催化剂（化学反应中不会被消耗，所以会留存下来），所以会有两个化学反应发生2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2对应的右边就是生成物。即锰酸钾，二氧化锰，氧气和氯化钾。

2024-04-28 19:10:521

把氯酸钾和高锰酸钾一起加热

高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2(1) 氯酸钾反应 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2Mno2只是催化剂，不参与反应 ，来源于高锰酸钾的产物，但高锰酸钾并不是催化剂

2024-04-28 19:11:041

氯酸钾与高锰酸钾能制取氧气吗

能，反应非常迅速。高锰酸钾本身能受热很快分解出氧气，它的另一个产物二氧化锰也可以用来做氯酸钾分解的催化剂。所以反应很迅速的。

2024-04-28 19:11:312

加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制氧气，完全反应后，余下的固体物质有（　　） A．一种 B．两种 C．三

加热高锰酸钾知氧气的反应表达式：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氯酸钾制氧气的反应表达式：氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气，注意：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变．结合以上分析可知，最后的固体物质有三种：锰酸钾、二氧化锰、氯化钾．故选C．

2024-04-28 19:11:381

在氯酸钾中掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾分解的速率加快，其原因是______

由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率．故答案为：高锰酸钾加热得到的二氧化锰，是氯酸钾加热制氧气的催化剂，反应速率加快．

2024-04-28 19:11:482

加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物

高锰酸钾在较低温度下，就能分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） MnO2对氯酸钾起了催化作用，使氯酸钾在较低的温度下，迅速产生氧气。 2KCIO3 加热 2KCI +3O2 ↑

2024-04-28 19:11:584

氯酸钾加入高锰酸钾反应后氧气质量和二氧化锰质量有影响吗

不相等,由于加入的不是二氧化锰是高锰酸钾.二氧化锰不产生氧气,高锰酸钾加热产生氧气,所以使氯酸钾产生的氧气质量也增多了.但氯酸钾本身产生氧气的质量不变.

2024-04-28 19:12:161

氯化钾和高锰酸钾

是氯酸钾、取同种质量的高锰酸钾和氯酸钾，和适量二氧化锰（做催化剂用）用天平称出来氯酸钾（二氧化锰，加热）------氯化钾+氧气高锰酸钾（加热）-------锰酸钾，二氧化锰+氧气根据以上化学公式实验操作（课本上有）操作完毕后，用天平称出生成物的质量，氯酸钾就是：氯酸钾的质量+二氧化锰的质量-生成物质量（包括二氧化锰质量，因为是催化剂，前后不变，严格地说，二氧化锰不是生成物，不过算在里面好算些）高锰酸钾就是：高锰酸钾的质量-生成物质量之后比较两个质量差。lz有兴趣可以用质量守恒定律算一下。看看是否差不多（毕竟有误差） 采纳吖，我辛辛苦苦写的噢，谢啦

2024-04-28 19:12:401

某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，反应速率是否改变？

反应速率会加快，生成氧气的量增加。因为高锰酸钾高温分解出氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰作为催化剂加快氯酸钾分解。

2024-04-28 19:12:533

加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，待完全反应后，得到的固体物质有几种

情况有多种：1，如果恰好完全反应，则只有锰酸钾和氯化钾，二氧化锰2，如果氯酸钾不足，情况一样3，如果高锰酸钾不足，则有锰酸钾，氯化钾，二氧化锰和氯酸钾

2024-04-28 19:13:024

有人建议在用氯酸钾加热分解制取氧气时，可用高锰酸钾代替二氧化锰你认为可行吗？为什么其化学方程式

可以，因为高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，可以作为氯酸钾加热分解制取氧气的催化剂，同时也生成氧气增加产量，方程式如下：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2024-04-28 19:13:113

分别用氯酸钾和高锰酸钾加热等量的氧气则参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比是多少？

2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 2KClO3====2KCl + 3O2 245 96 X=81.66 32 氯酸钾和高锰酸钾的质量比是:316:81.66

2024-04-28 19:13:212

如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要______．高锰酸钾____

因为加热时高锰酸钾首先分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度，因此将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要快；但高锰酸钾不是氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂，而是高锰酸钾分解产生二氧化锰作为催化剂；故答案为：快；不是．

2024-04-28 19:13:411

一道初中化学题（有关高锰酸钾与氯酸钾的）

1 小华的理由是 高锰酸钾受热会分解 2如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂 将生成物溶于水后过滤，称量干燥的滤渣，其质量远小于加入的高锰酸钾的质量3 高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂。

2024-04-28 19:13:503

图中的四个图象分别代表对应的四个实验过程，其中正确的是（　　） A． 分别加热等质量的氯酸钾与高

A、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，刚开始加热没有分解，氧气的质量为0；加热到一定温度后，高锰酸钾先分解，随着反应的进行，氧气逐渐增多，当氯酸钾与高锰酸钾反应完毕后氧气的量不再增加，为一定值，但是等质量的氯酸钾与高锰酸钾完全反应最后得到氧气的质量是氯酸钾的多，故A正确；B、锌和稀硫酸接触立即反应，因此起点应该是0，故B错误；C、铝和铁“与等质量等溶质质量分数相同的稀盐酸反应”时，生成的氢气的质量相等；由于盐酸过量，而等质量的铝和铁完全反应，铝产生的氢气多，故C错误；D、氯化钠溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数会逐渐变小，但不会变为0，故D错误；故选项为；A．

2024-04-28 19:13:561

分别用氯酸钾和高锰酸钾加热等量的氧气则参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比是多少？

2/3 KClO3-------O2 2KMnO4---------O2等质量的氧气，由参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比为：2/3*122.5：316=245：632

2024-04-28 19:14:031

实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，下图中能正确表示固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的

加热前，混合物中不含二氧化锰，故加热前二氧化锰的质量为0；加热一段时间后，达到一定温度后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂（反应前后质量不变），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再发生改变；图象应该是先不变，后上升，最后成一条水平直线，B选项图象与实验操作过程对应．故选：B．

2024-04-28 19:14:231

高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应的化学反应方程式

高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应：2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O反应物里氯离子几乎做了还原剂，锰变成正2价

2024-04-28 19:14:303

高锰酸钾是不是氯酸钾的催化剂?

不是。原因：由于高锰酸钾在加热时，发生了分解反应，高锰酸钾就不存在了。所以高锰酸钾不是氯酸钾的催化剂。催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。扩展资料：催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。参考资料来源：百度百科-催化剂

2024-04-28 19:14:595

氯气和高锰酸钾反应吗

不反应，因为高锰酸钾可以与浓盐酸制取氯气

2024-04-28 19:15:542

如何用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾和二氧化碳制出高锰酸钾？

MnO2与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的高锰酸钾熔体： 2MnO2+4KOH+O2—→2K2MnO4+2H2O 本实验是以KClO3作氧化剂，其反应式为： 3MnO2+6KOH+KClO3—→3K2MnO4+KCl+3H2O 锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成高锰酸钾： 从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须随时中和掉所生成的OH-。常用的方法是通入CO2： 但是这个方法在最理想的条件下，也只能使K2MnO4的转化率达66％，尚有三分之一又变回为MnO2。

2024-04-28 19:16:174

氯化锰和高锰酸钾在碱性条件下的反应方程式？

氯化锰和高锰酸钾在碱性条件下反应的方程式如下：2MnCl2 + 2KMnO4 + 6KOH ->2K3[Mn(OH)6] + 2KCl + 2MnO2 + 3H2O其中，氯化锰和高锰酸钾在碱性条件下发生氧化还原反应，氯化锰被氧化为二氧化锰（MnO2），高锰酸钾被还原为六价锰离子（MnO4^2-）和四价锰离子（Mn^2+）。产物为六价锰离子和沉淀的氧化锰（MnO2），同时生成了水和氯化钾。整个反应需要在碱性条件下进行，因为高锰酸钾只在碱性条件下被还原为六价锰离子。

2024-04-28 19:16:271

氯化钾和氯化锡反应现象

氯化钾和氯化锡反应现象是溶液的黄色变浅，以至于消失，变成淡绿色。氯化铁（FeCl3）和高锰酸钾（kMnO4）都是盐类化合物，在化合物之间发生的化学反应为复分解反应。在盐与盐反应时有：盐十盐→两种新盐这一通式，并要求生成物中至少有一个为沉淀，而二者若反应，生成的钾盐和铁盐都是可溶的，因而二者不反应，无颜色变化。

2024-04-28 19:16:371

加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别

加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别如下。1、高锰酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中需要放一些棉花，为了防止高锰酸钾受热后进入导管中，堵塞导管。2、氯酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中不需要放棉花。

2024-04-28 19:17:321

高锰酸钾与稀盐酸（只是稀盐酸）反应，求解

高锰酸钾可以和稀盐酸反应，生成氯气，反应在常温下就可以进行。盐酸浓度大且过量时：2KMnOu2084 + 16HCl = 2KCl + 2MnClu2082 + 8Hu2082O + 5Clu2082↑观察到溶液的紫色褪去盐酸很稀，或高锰酸钾过量时，发生以下反应：2KMnOu2084 + 8HCl = 2KCl + 4Hu2082O + 2MnOu2082↓ + 3Clu2082↑生成棕黑色沉淀氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

2024-04-28 19:17:404

怎么区分氯酸盐和次氯酸盐？

用有色试剂，会褪色的是次氯酸盐，反之是氯酸盐。因为次氯酸离子具有漂白作用。

2024-04-28 19:20:591

电解产生二氧化氯和次氯酸钠的区别

电解法二氧化氯：即电解食盐生成二氧化氯，因为食盐的价格低廉，因此该方法初期价格合算，但是存在以下问题：1） 电解设备后期维护费用高昂。电极放电会引起爆槽：电解槽的正负极一般都是从上插入食盐水中，在电解过程中，电解产生的氢气和水蒸汽会含带食盐一道从食盐水中挥发出来，造成液面上的电极结盐，电极间距很小，结盐会造成电极短路、打火花，引起可爆气体爆槽，许多电解法次氯酸钠设备都发生过此事故。而电极帮更换一次的费用差不多就要5000-6000元。2）电解法主要的生成的是次氯酸钠和氯气，生成的二氧化氯很少，而且容易生成三卤甲烷类等多种致癌化合物。3）用电成本高。电流效率低，所用食盐没有可能像电化厂电解操作一样，先将食盐净化，除去钙、镁、硫酸根等杂质离子，这些杂质离子在电极间反复放电，消耗电能，造成电解过程电流效率很低，用电成本大。化学法二氧化氯：即氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯，此方法前期价格也较为合算，但有以下缺点：1） 购买前需审批。氯酸钠和盐酸作为危化品，使用前需要去政府公安部门备案审批，流程复杂。2） 购买中采购运输不便。氯酸钠和盐酸作为危险化学品，政府部门管制严格，采购不易，运输也极不方便。3） 购买后存储不便。氯酸钠和盐酸要分两个仓库存储，如果管理不善，发生爆炸，将会造成重大安全事故，给单位造成无法估量的损失。4） 制备人员高要求。制备过程中设备会生产刺激性气体，制备人员需严格遵循制备流程，人员工作过程中需戴高质量防毒面具。5） 对制备设备高要求。化学法二氧化氯制备一般采用高纯度二氧化氯发生器，如果设备不达标，在制备过程中混合生产的其他化学物质，极易造成设备爆炸。6） 制备流程严格。两者反应需要一定的反应时间，而且水消毒过程中对水温、水中Ph值等都有非常严格的要求，一旦稍有误差，就会造成氯酸钠和盐酸的浪费，反应不充分，更容易产生三氯甲烷等“三致”副产物，会对饮用水源造成二次污染，留下了巨大安全隐患。二氧化氯成品制剂：是目前二氧化氯使用最为便捷和合算的方式。1） 购买存储方便。购买前无需备案；购买中直接通过物流发货；购买后只需一个仓库存储，放置阴凉处即可。2） 使用简单。二氧化氯成品制剂添加活化剂配置成母液后，即可直接使用，活化使用效率高，也没有有害副产物产生。3） 成本合算。价格成本上基本上可以和化学法二氧化氯价格持平，如果之前单位使用的是二氧化氯发生器，使用二氧化氯成品制剂的AB剂完全就可以代替氯酸钠和盐酸来产生二氧化氯。4） 耗电量低。因为成品制剂成分纯正，生成二氧化氯所需的电量相比电解法和化学法要低3-5倍。

2024-04-28 19:21:201

次氯酸钠和双氧水反应是氧化还原反应吗？

次氯酸钠和双氧水的反应是一种放出氧气的剧烈氧化还原反应。次氯酸钠（NaClO）是漂白粉的成分之一，而双氧水（H2O2）是一种强氧化剂。它们在反应中产生氧气（O2）和氯化钠（NaCl）等产物。氯酸钠和双氧水的反应非常剧烈，会产生大量氧气气体，并可能伴随着发热。因此，进行此类反应时必须小心操作，并避免接近产生的氧气。

2024-04-28 19:22:161

次氯酸钠和苯酚反应吗

反应。根据查询工业网得知，次氯酸钠和苯酚会进行还原反应，会把次氯酸钠还原成氯酸钠。次氯酸钠，是一种无机化合物，是一种次氯酸盐。

2024-04-28 19:22:491

100吨水,10%的次氯酸钠加药量

40克。在100吨水，10%的次氯酸钠是要相互融合，加药量40克。氯酸钠为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。

2024-04-28 19:23:081

Fe2+与NaClO3方程式是什么

利用氯酸钠的氧化性把二价铁氧化。酸性:ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + 3H2O + Cl-中性:ClO3- + 6Fe2+ + 18H2O = 6Fe(OH)3↓+18H+ +Cl-碱性:二价铁离子不存在于溶液中(沉淀了附碱性环境下氢氧化亚铁(无氧)和氯酸钠的反应2ClO3- + 3Fe(OH)2 + 2OH- = 3FeO4 2- +2Cl- +2H2O

2024-04-28 19:23:272

FeCL2和NaCLO反应两个化学方程式的理解

首先回答你的是，你把方向搞反了。我们实验是这样的：因为少量我们得到的不同的产物是FeCL3，因为过量得到的产物是HCL.要知道FeCL3中3价铁是不稳定的所以你会进一步看到有红褐色沉淀。就是说少量红褐色沉淀时间会缓慢一些，过量一下子就都反应掉了。过量实际充当的是催化剂的作用！不知道有网友同意不！

2024-04-28 19:23:354

氢氧化亚铁和氯气反应生成什么

我先讲一下氢氧化亚铁的制备：在试管里注入少量硫酸亚铁溶液，滴入几滴煤油，用胶头滴管深入溶液液面之下滴入氢氧化钠溶液，可以看到有白色絮状沉淀生成 [ Fe(OH)2 ] 。极易被氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 往得到的氢氧化亚铁中能入氯气，发生如下反应：6Fe(OH)2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4Fe(OH)3 上面有人说的这个反应：Fe(OH)2+H2=Fe+2H2O 这是不可能发生的！

2024-04-28 19:23:543

氢氧化钠和氯化亚铁反应的化学方程式

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:先产生Fe(OH)2白色沉淀,然后沉淀变为灰褐色(氢氧化亚铁在空气中氧化需要一个过程,所以先看到沉淀变为灰褐色),最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀。

2024-04-28 19:24:011

钠与氯化亚铁反应

2Na+2H2O====>2NaOH+H2(气体符号）2NaOH+FeCl2===>Fe(OH)2(沉淀符号）+2NaCl现象：气体 白色沉淀 然后沉淀变灰绿色 最后变红褐色~

2024-04-28 19:24:083

氢氧化钠为什么不和氯化亚铁反应

应该是氢氧化钠固体不和氯化亚铁固体反应，而氢氧化钠溶液是能够和氯化亚铁溶液反应的。氢氧化钠溶液是能够和氯化亚铁溶液反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀但FeCl2极易氧化，除非溶液已事先加热除去其中的溶解氧并且在隔绝空气的情况下反应，否则生成的Fe(OH)2易被氧化，最终成为4Fe(OH)3化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：颜色由白色【Fe(OH)2】变灰绿色最后变红褐色【Fe(OH)3】。

2024-04-28 19:24:172

为什么氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应之后有灰绿色的沉淀而且沉淀会消失？

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色沉淀）+2NaCl4Fe(OH)2↓（白色沉淀）+O2 +2H2O =4Fe(OH)3 白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色。氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应之后有灰绿色的沉淀而且沉淀灰绿色的沉淀可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2混合的颜色。后被氧气氧化为Fe(OH)3 ，灰绿色消失。

2024-04-28 19:24:256

实验室制备氯气的方法

1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

2024-04-28 19:08:204

实验室制高氯酸钾的化学方程式

复分解

2024-04-28 19:08:111

如何由食盐制备高氯酸钾

食盐-氯气+KOH(浓）-氯酸钾

2024-04-28 19:08:031

初中化学氧气的制取

初中化学氧气的制取氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气，实验室中最常见的方法。名词简介：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。研究简史：普利斯特里从布莱克煅烧石灰石对CO2的发现受到启发，利用凸透镜聚集太阳光使一些物质燃烧或分解放出气体并进行研究。1774年8月1日，普利斯特里终于成功地制得了氧气，成为化学史上有重大意义的事件。他的实验非常简单，把氧化汞放在一个充满水银的玻璃瓶里，然后，把玻璃瓶倒放在水银槽中，玻璃瓶完全被水银充满，空气全被排除掉，氧化汞浮在最上面。然后，他用凸透镜聚集太阳光，照射到氧化汞上，使氧化汞受热。主要用途：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比。

2024-04-28 19:07:051

实验室制备氯气的方法

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 问题描述: 为什么实验室用二氧化锰与盐酸反应制备 其实氯酸钾 高锰酸钾 次氯酸钙也可以和盐酸制备氯气的 解析: 1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

2024-04-28 19:06:091

土法怎样制取氯酸钾

氯气和热的浓苛性钾反应可以生成氯酸钾和氯化钾，当然还是tb比较靠谱。望采纳

2024-04-28 19:05:402

如何用氯气制取氯酸钾？

一个关键的化学方程式：6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O注：在热水溶液中反应

2024-04-28 19:05:091

加热氯酸钾制取氧气

加热氯酸钾制取氧气原理：2KClOu2083=2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

2024-04-28 19:03:461

19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余

第二个答案是对的。因为在第一个答案中说【第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d】，c是氯酸钾的质量，而d是ag高锰酸钾和cg氯酸钾加热分解后固体的总质量。所以c和d不属于一个范畴，不能乱减。另外c也有可能小于d，生成氧气的质量肯定不可能是负值，所以这种方法一定是错的。

2024-04-28 19:03:164

加热氯酸钾制取氧气

加热氯酸钾制取氧气原理：2KClO₃=2KCl＋3O₂↑（MnO₂催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

2024-04-28 19:02:391

加热氯酸钾制取氧气

加热氯酸钾制取氧气如下：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法)，组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClO₃，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。

2024-04-28 19:01:261

次氯酸钾加热生成氯酸钾和氧气 是氧元素被氧化吗 得失电子情况是怎么样的

次氯酸钾加热怎么可能生成氯酸钾，生成氯化钾差不多，你这个反应不可能发生2K Cl O = 2KCl + O2 +1 -2 -1 0 氧元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低被还原 Cl得到2个电子，O失去2个电子

2024-04-28 19:00:542