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食盐-氯气+KOH(浓）-氯酸钾
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如何用氯气制取氯酸钾？
一个关键的化学方程式：6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O注：在热水溶液中反应2024-04-28 19:05:091
土法怎样制取氯酸钾
氯气和热的浓苛性钾反应可以生成氯酸钾和氯化钾，当然还是tb比较靠谱。望采纳2024-04-28 19:05:402
实验室制备氯气的方法
分类: 教育/科学 >> 学习帮助 问题描述: 为什么实验室用二氧化锰与盐酸反应制备 其实氯酸钾 高锰酸钾 次氯酸钙也可以和盐酸制备氯气的 解析: 1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备2024-04-28 19:06:091
初中化学氧气的制取
初中化学氧气的制取氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气，实验室中最常见的方法。名词简介：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。研究简史：普利斯特里从布莱克煅烧石灰石对CO2的发现受到启发，利用凸透镜聚集太阳光使一些物质燃烧或分解放出气体并进行研究。1774年8月1日，普利斯特里终于成功地制得了氧气，成为化学史上有重大意义的事件。他的实验非常简单，把氧化汞放在一个充满水银的玻璃瓶里，然后，把玻璃瓶倒放在水银槽中，玻璃瓶完全被水银充满，空气全被排除掉，氧化汞浮在最上面。然后，他用凸透镜聚集太阳光，照射到氧化汞上，使氧化汞受热。主要用途：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比。2024-04-28 19:07:051
实验室制高氯酸钾的化学方程式
复分解2024-04-28 19:08:111
实验室制备氯气的方法
1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备2024-04-28 19:08:204
氯酸钾和高锰酸钾
答案：D解析：因为高锰酸钾受热可以分解为二氧化锰和氧气，二氧化锰起到催化作用，反应速率加快，而又分解产生了氧气，使得产生氧气的总量增加。2024-04-28 19:10:431
氯酸钾和高锰酸钾混合加热生成物有几种
这里主要思想是高锰酸钾加热会分解生成二氧化锰，而二氧化锰又是氯酸钾加热产生氧气的催化剂（化学反应中不会被消耗，所以会留存下来），所以会有两个化学反应发生2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2对应的右边就是生成物。即锰酸钾，二氧化锰，氧气和氯化钾。2024-04-28 19:10:521
把氯酸钾和高锰酸钾一起加热
高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2(1) 氯酸钾反应 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2Mno2只是催化剂，不参与反应 ，来源于高锰酸钾的产物，但高锰酸钾并不是催化剂2024-04-28 19:11:041
氯酸钾与高锰酸钾能制取氧气吗
能，反应非常迅速。高锰酸钾本身能受热很快分解出氧气，它的另一个产物二氧化锰也可以用来做氯酸钾分解的催化剂。所以反应很迅速的。2024-04-28 19:11:312
加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制氧气，完全反应后，余下的固体物质有（ ） A．一种 B．两种 C．三
加热高锰酸钾知氧气的反应表达式：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氯酸钾制氧气的反应表达式：氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气，注意：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变．结合以上分析可知，最后的固体物质有三种：锰酸钾、二氧化锰、氯化钾．故选C．2024-04-28 19:11:381
在氯酸钾中掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾分解的速率加快，其原因是______
由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率．故答案为：高锰酸钾加热得到的二氧化锰，是氯酸钾加热制氧气的催化剂，反应速率加快．2024-04-28 19:11:482
加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物
高锰酸钾在较低温度下，就能分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） MnO2对氯酸钾起了催化作用，使氯酸钾在较低的温度下，迅速产生氧气。 2KCIO3 加热 2KCI +3O2 ↑2024-04-28 19:11:584
氯酸钾加入高锰酸钾反应后氧气质量和二氧化锰质量有影响吗
不相等,由于加入的不是二氧化锰是高锰酸钾.二氧化锰不产生氧气,高锰酸钾加热产生氧气,所以使氯酸钾产生的氧气质量也增多了.但氯酸钾本身产生氧气的质量不变.2024-04-28 19:12:161
氯化钾和高锰酸钾
是氯酸钾、取同种质量的高锰酸钾和氯酸钾，和适量二氧化锰（做催化剂用）用天平称出来氯酸钾（二氧化锰，加热）------氯化钾+氧气高锰酸钾（加热）-------锰酸钾，二氧化锰+氧气根据以上化学公式实验操作（课本上有）操作完毕后，用天平称出生成物的质量，氯酸钾就是：氯酸钾的质量+二氧化锰的质量-生成物质量（包括二氧化锰质量，因为是催化剂，前后不变，严格地说，二氧化锰不是生成物，不过算在里面好算些）高锰酸钾就是：高锰酸钾的质量-生成物质量之后比较两个质量差。lz有兴趣可以用质量守恒定律算一下。看看是否差不多（毕竟有误差） 采纳吖，我辛辛苦苦写的噢，谢啦2024-04-28 19:12:401
某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，反应速率是否改变？
反应速率会加快，生成氧气的量增加。因为高锰酸钾高温分解出氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰作为催化剂加快氯酸钾分解。2024-04-28 19:12:533
加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，待完全反应后，得到的固体物质有几种
情况有多种：1，如果恰好完全反应，则只有锰酸钾和氯化钾，二氧化锰2，如果氯酸钾不足，情况一样3，如果高锰酸钾不足，则有锰酸钾，氯化钾，二氧化锰和氯酸钾2024-04-28 19:13:024
有人建议在用氯酸钾加热分解制取氧气时，可用高锰酸钾代替二氧化锰你认为可行吗？为什么其化学方程式
可以，因为高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，可以作为氯酸钾加热分解制取氧气的催化剂，同时也生成氧气增加产量，方程式如下：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22024-04-28 19:13:113
分别用氯酸钾和高锰酸钾加热等量的氧气则参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比是多少？
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 2KClO3====2KCl + 3O2 245 96 X=81.66 32 氯酸钾和高锰酸钾的质量比是:316:81.662024-04-28 19:13:212
如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要______．高锰酸钾____
因为加热时高锰酸钾首先分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度，因此将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要快；但高锰酸钾不是氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂，而是高锰酸钾分解产生二氧化锰作为催化剂；故答案为：快；不是．2024-04-28 19:13:411
一道初中化学题（有关高锰酸钾与氯酸钾的）
1 小华的理由是 高锰酸钾受热会分解 2如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂 将生成物溶于水后过滤，称量干燥的滤渣，其质量远小于加入的高锰酸钾的质量3 高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂。2024-04-28 19:13:503
图中的四个图象分别代表对应的四个实验过程，其中正确的是（ ） A． 分别加热等质量的氯酸钾与高
A、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，刚开始加热没有分解，氧气的质量为0；加热到一定温度后，高锰酸钾先分解，随着反应的进行，氧气逐渐增多，当氯酸钾与高锰酸钾反应完毕后氧气的量不再增加，为一定值，但是等质量的氯酸钾与高锰酸钾完全反应最后得到氧气的质量是氯酸钾的多，故A正确；B、锌和稀硫酸接触立即反应，因此起点应该是0，故B错误；C、铝和铁“与等质量等溶质质量分数相同的稀盐酸反应”时，生成的氢气的质量相等；由于盐酸过量，而等质量的铝和铁完全反应，铝产生的氢气多，故C错误；D、氯化钠溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数会逐渐变小，但不会变为0，故D错误；故选项为；A．2024-04-28 19:13:561
分别用氯酸钾和高锰酸钾加热等量的氧气则参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比是多少？
2/3 KClO3-------O2 2KMnO4---------O2等质量的氧气，由参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比为：2/3*122.5：316=245：6322024-04-28 19:14:031
实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，下图中能正确表示固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的
加热前，混合物中不含二氧化锰，故加热前二氧化锰的质量为0；加热一段时间后，达到一定温度后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂（反应前后质量不变），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再发生改变；图象应该是先不变，后上升，最后成一条水平直线，B选项图象与实验操作过程对应．故选：B．2024-04-28 19:14:231
高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应的化学反应方程式
高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应：2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O反应物里氯离子几乎做了还原剂，锰变成正2价2024-04-28 19:14:303
高锰酸钾是不是氯酸钾的催化剂?
不是。原因：由于高锰酸钾在加热时，发生了分解反应，高锰酸钾就不存在了。所以高锰酸钾不是氯酸钾的催化剂。催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。扩展资料：催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。参考资料来源：百度百科-催化剂2024-04-28 19:14:595
氯气和高锰酸钾反应吗
不反应，因为高锰酸钾可以与浓盐酸制取氯气2024-04-28 19:15:542
如何用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾和二氧化碳制出高锰酸钾？
MnO2与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的高锰酸钾熔体： 2MnO2+4KOH+O2—→2K2MnO4+2H2O 本实验是以KClO3作氧化剂，其反应式为： 3MnO2+6KOH+KClO3—→3K2MnO4+KCl+3H2O 锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成高锰酸钾： 从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须随时中和掉所生成的OH-。常用的方法是通入CO2： 但是这个方法在最理想的条件下，也只能使K2MnO4的转化率达66％，尚有三分之一又变回为MnO2。2024-04-28 19:16:174
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气原理：2KClOu2083=2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。2024-04-28 19:03:461
19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余
第二个答案是对的。因为在第一个答案中说【第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d】，c是氯酸钾的质量，而d是ag高锰酸钾和cg氯酸钾加热分解后固体的总质量。所以c和d不属于一个范畴，不能乱减。另外c也有可能小于d，生成氧气的质量肯定不可能是负值，所以这种方法一定是错的。2024-04-28 19:03:164
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气原理：2KClO₃=2KCl＋3O₂↑（MnO₂催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。2024-04-28 19:02:391
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气如下：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法)，组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClO₃，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。2024-04-28 19:01:261
次氯酸钾加热生成氯酸钾和氧气 是氧元素被氧化吗 得失电子情况是怎么样的
次氯酸钾加热怎么可能生成氯酸钾，生成氯化钾差不多，你这个反应不可能发生2K Cl O = 2KCl + O2 +1 -2 -1 0 氧元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低被还原 Cl得到2个电子，O失去2个电子2024-04-28 19:00:542
制取氧气的方法
实验室制法 1．加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑(部分教材已经删掉) 需要特别注意的是，该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应。2KClO3= 2KCl+3O2↑，反应放热25.8kcal（kcal这个单位已废弃，自行换算） 3．过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O2和H2O，化学方程式为： 2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸分解也可生成氧气，还有就是电解水 工业制造氧气方法 1．压缩冷却空气 2． 通过分子筛2024-04-28 19:00:474
怎么制作氧气????
氧气的制作方法如下：实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O2，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。氯酸钾制取氧气化学式：2KCl03==（催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+302（气体上升符号）优点：利用率高2024-04-28 19:00:294
氯酸钾收集氧气的化学方程式
氯酸钾（KClO3）非常不稳定，日光照晒就会分解出次氯酸钾（KClO2），次氯酸钾非常不稳定，会接着分解。化学式：2KClO3－KClO2+O2 KClO2－KCl+O22024-04-28 19:00:192
氯化钾和氯酸钾两种不同物质组成一种混合物
根据KClO3，KCl的化学式，不管是KClO3还是KCl，每一个Cl原子都对应一个钾原子，也就是说有35.5gCl元素，就有39gK元素，所以根据氯的质量分数为35.5%，得到钾的质量分数为39%.所以氧元素的质量分数为25.5%.然后设KCl质量为x，KClO3质量为y，然后列出氧元素质量分数的等式，即可求出x/y（注意KCl的质量分数是x/（x+y））.2024-04-28 18:59:592
饱和氯酸钾溶液与碘化钾混合后 逐滴滴加硫酸
KClO3+6KI+3H2SO4==KCl+3I2++3K2SO4+3H2O因为氯酸钾是饱和的，那么氯酸钾就是过量的，所以会进一步发生氯酸钾把碘氧化的反应。2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl22024-04-28 18:59:501
在化学中，氯酸钾和氢氧化钠会不会发生反应，如果有，请提供化学方程式
NaOH+KCLO=KOH+NaCLO我猜的...2024-04-28 18:59:441
碘单质与氯酸钾和水反应怎么配平？
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，本反应氯元素得电子变成了氯离子和氯气两种产物，用氧化还原法配平有难度，建议用原子守恒法。过程如下：第一步，配平H（同时配平I）2I2+KClO3+H2O=2KH(IO3)2+KCl+Cl2第二步，配平O2I2+（11/3）KClO3+H2O=2KH(IO3)2+KCl+Cl2第三步，配平K2I2+（11/3）KClO3+H2O=2KH(IO3)2+（5/3）KCl+Cl2第四步，配平Cl2I2+（11/3）KClO3+H2O=2KH(IO3)2+（5/3）KCl+（1）Cl2第五步，乘以3倍6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl22024-04-28 18:59:251
氯酸钾和碘离子在酸性条件下怎么反应
CLO3- + I2+ H+ -- cl- + H2O + I- (未配平）2024-04-28 18:59:191
氯酸钾与硫酸锰在高温下反应有Cl2生成吗？
若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-＋5Mn2+＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+但我觉得KCLO3应该还原成Cl-，可答案就这么写的2024-04-28 18:58:591
氯酸钾和碳能否反应？
撞击时，应该是氯酸钾分解，产生氯化钾和氧气。再碳和氧气反应生成二氧化碳。2024-04-28 18:58:504
氯酸钾与碘化钾的反应方程式
KClO3+6KI+3H2SO4===KCl+3K2SO4+3I2+3H2O有紫色沉淀出现2024-04-28 18:58:411
氯酸钾和次氯酸钾的转化
氯酸钾加热分解氧气和次氯酸钾2024-04-28 18:58:331
氯酸钾和绿矾反映
KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O酸性条件下反应，方程式如上。2024-04-28 18:58:131
氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的化学方程式是什么？
KClO3 + 3NaHSO3 = KCl + NaHSO4 + Na2SO4 + H2SO4生成氯化钾，硫酸，硫酸钠和硫酸氢钠。2024-04-28 18:58:053
氯酸钾与浓硫酸反应为什么生成KHSO4而不是K2SO4
由反应方程式：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3可知该过程实质是强酸生成较弱酸的过程，H2SO4酸性比HCl3强，但是HSO4-其实不能完全电离（但高考和中考还是当成完全电离）所以无法继续反应成K2SO4只能生成KHSO42024-04-28 18:57:571
中性条件下氯酸钾和碘化钾反应方程式
中性：KClO3 + KI = KIO3 + KCl酸性：KClO3+6KI+3H2SO4===KCl+3K2SO4+3I2+3H2O2024-04-28 18:57:503
氯酸钾和氢气能反应吗
可以反应，举例说明先写出反映方程式： a.2H2+O2=(点燃)2H2O b.2KClO3=（加热）2KCl+3O2↑ 从方程式a可以看出4份氢对应32份氧，那么12克氢气就需要92克氧气。 从方程式b可以看出96份氧对应245份KClO3，所以释放96克氧气，需要245克氯酸钾。2024-04-28 18:57:322