双氯酸钠塞肛门药有副作用吗

NaClO2是一种氧化性强的消毒剂，其具有较好的消毒效果。相比于氯气，NaClO2的消毒效率可以高达数倍。NaClO2的消毒机理是通过其活性氧分子（如HClO2和ClO2等）的氧化作用，破坏微生物细胞膜和核酸等生物大分子，从而达到杀菌消毒的效果。相比之下，氯气也是一种常见的消毒剂，但氯气的消毒机理是通过其自由氯离子（Cl-）的氧化作用，破坏细胞膜和DNA等生物大分子，从而杀死微生物。实验研究表明，NaClO2的消毒效率比氯气高，其原因可能是多方面的。首先，NaClO2的氧化作用较为温和，对细胞膜和DNA等生物大分子的破坏相对较少，因此对微生物的损伤也较轻。其次，NaClO2可以与微生物中的硫化物、亚硝酸盐等还原性物质发生反应，生成相应的氧化产物，进一步增强了其消毒效果。另外，NaClO2在水中稳定性较好，容易分散和扩散，可以更好地覆盖被消毒物表面，提高了消毒效率。综上所述，NaClO2具有较强的氧化性作用，消毒效率比氯气高。但由于NaClO2的氧化作用相对温和，需要较长的接触时间才能达到杀菌消毒的效果。

盐酸加氯化钠可以产生氯气，氯气可用于消毒、漂白和水处理。加氯酸钠可以产生氯离子，同样也可用于消毒、漂白和水处理。加双氧水可以产生氧气和水，氧气可用于氧气供应和消毒，而水则可用于清洗和消毒。希望可以帮助到你

加naclo3目的氧化Fe2，用于水消毒剂。根据查询相关公开信息显示，处理加氯酸钠的作用，氯酸钠(NaClO)为白色极不稳定固体，水溶液碱性，是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO)，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。NaClO3具有强氧化性，能与Fe2价发生化学反应，酸钠化学式为NaClO3，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃以上分解出氧气。

1、首先是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业。2、其次用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐。3、最后是除草剂，用于农业。

主要是氯酸钠在受热以后会产生出氧气，这样的话会在烧烤摊内起到一个局部氧气丰富的环境，使得它更容易燃烧，就可以方便作为引燃材了。

据研究污染饮用水致病微物百种杜绝介水传染病发流行保证体健康饮用水必须经消毒处理供饮用目前我用于饮用水消毒主要氯化消毒、二氧化氯消毒、紫外线消毒臭氧消毒氯化消毒1．用氯消毒剂种类1．1氯式Cl2量70．91氯种强氧化物质温压呈黄绿色气体氯气较空气重2．5倍具强烈刺激性氯臭味加压至6—7气压液化体积缩 457倍灌入钢瓶贮存故称液氯液氯较水重1．5倍液氯置于气立即变气体氯气通入水氯水氯加入水变盐酸氯酸1．2漂白粉漂白粉称含氯石灰、氯化石灰氯气通入熟石灰制混合物主要氯酸钙(含32%—36%)含氯化钙(29%)、氧化钙(10%—18%)、氢氧化钙(15%)及水(10%)通Ca0Cl2代表其式漂白粉白色颗粒状粉末氯臭能溶于水溶液呈碱性量沉渣漂白粉稳定性差般保存程效氯每月减少1%—3%宜保存间1．3漂白粉精氯化石灰乳经结晶离再溶解喷雾干 燥即制漂白粉精漂白粉精含氯酸钙约80%含少量氯化钙(2．74%)、氢氧化钙(1．9%) 漂白粉精白色粉末氯臭易溶于水溶液呈碱性少量沉渣稳定性较漂白粉效氯含量漂白粉倍1．4机含氯消毒剂目前用于各种物品消毒二氯异氰尿酸钠(优氯净) 二氯异氰尿酸钠白色粉末氯臭气效氯含量60%—64%性质稳定易溶于水溶液呈弱酸性据研究报道机氯毒性危害程度比机氯且能致癌作用采用机含氯消毒剂作期饮用水消毒适宜 1．5氯酸钠 电解食盐所氯气与氢氧化钠作用氯酸钠式NaOCl量74．44氯酸钠淡黄色液体氯臭效氯含量12%—14%易溶于水稳定性差受热及阳光照射效氯易丧失故宜间保存2.氯化消毒基本原理2.1氯杀菌机理氯杀菌作用由于氯酸体积电荷性易于穿细胞壁；同种强氧化剂能损害细胞膜使蛋白质、RNADNA等物质释并影响种酶系统(主要磷酸葡萄糖氢酶巯基氧化破坏)使细菌死亡氯病毒作用于核酸致死性损害资料指病毒氯抵抗力较细菌强其原能病毒缺乏系列代谢酶；氯较易破坏—SH键较难使蛋白质变性2.2影响消毒效素氯化消毒效受列各素影响：加氯量、接触间、PH值、水温、水浑浊度微物种类及数量2．2．1加氯量：用氯及含氯化合物消毒饮水氯仅与水细菌作用要氧化水机物原性机物其需要氯总量称需氯量保证消毒效加氯量必须超水需氯量使氧化杀菌能剩余些效氯称余氯般要求氯加入水接触30钟水至少应保持游离性余氯0．3mg/l配水管网末梢游离性余氯应低于0．05mg/l余氯游离性余氯化合性余氯两种游离性HOCl、OCl-Cl2;化合性NH2ClNHCl2前者杀菌力较强者杀菌力较弱2．2．2接触间：氯加入水必须保证与水定接触间才能充发挥消毒作用用游离性效氯(指HOClOCl—)消毒接触间应至少30钟游离性余氯达0．3—0．5mg/l；采用氯胺(指NH2C1NHCl2)消毒接触间应l—2化合性余氯达1—2mg/l2．2．3水PH值：氯酸弱电解质其离解程度取决于水温水PH值PH值＜5．0HOCL呈100%形式存于水随着PH值增高HOCl逐渐减少OCL-逐渐增PH值6．0HOCl95%；PH值＞7．0值H0CL含量急剧减少；PH＝7．5HOClOCl-致相等；PH值＞9OCl-接近100%根据肠杆菌实验氯酸(HOCl)杀菌效率比氯酸离(OCL-)高约80倍消毒应注意控制水PH值要太高免OCl-较H0CL较少影响杀菌效率用漂白粉消毒同产Ca(OH)2使PH值升高故漂白粉保存或放置久使效氯含量低消毒效受影响二氯胺杀菌效较氯胺高三氯胺则几乎杀菌作用间量比例取决于氨氯相浓底PH值温度等素般言PH值＞7氯胺量较；PH＝7．0氯胺二氯胺近似相等;PH值＜6．5主要二氯胺；三氯胺PH值＜4．4才存2．2．4水温：水温高杀菌效水温每提高10℃病菌杀灭率约提高2—3倍2．2．5水浑浊度：用氯消毒必须使氯酸(HOC1)氯酸离(OCl-)直接与水细菌接触能达杀菌效水浑浊度高悬浮物质较细菌附着些悬浮颗粒则氯作用达细菌本身使杀菌效降低说明消毒前混凝沉淀滤处理必要性悬浮颗粒消毒影响 颗粒性质、微物种类同粘土颗粒吸附微物消毒效影响甚粪尿细胞碎片、或污水机颗粒与微物结合使微物获明显保护作用病毒体积表面积易吸附团颗粒病毒保护作用较细菌2．2．6水微物种类数量同微物氯耐受性尽相同除腺病毒外肠道病毒氯耐受性较肠道病原菌强消毒往往达100%杀灭效99%、99．9%或99．99%效参数故消毒前若水细菌则消毒水细菌数易达卫标准要求3．氯消毒几种3．1普通氯化消毒水需氯量较低且基本氨(＜0．3mg/L)加入少量氯即达消毒目种消毒产主要游离性余氯所需接触间短效靠；要求源水污染较轻且基本酚类物质(氯能与酚形嗅味氯酚)；游离性余氯较稳定易较管网保持至管网末梢3．2折点氯消毒采用超折点加氯量使水形适量游离性余氯称折点氯消毒本优点：消毒效靠；能明显降低锰、铁、酚机物含量；并具降低臭味色度作用缺点耗氯能产较氯化副产物三卤甲烷;需事先求折点加氯量比较麻烦水折点明显；使水PH值低故必要尚需加碱调整3．3氯胺消毒水加入氨(液氨、硫酸胺或氯化胺)则加氯氯胺二氯胺种氯胺消毒氨与氯比例应通试验确定其范围般1：3—1：6本优点：三卤甲烷类物质形明显较普通氯化低；先加氨加氯则防止氯酚臭化合性余氯较稳定管网维持较间使管网末梢余氯保证缺点：氯胺消毒作用氯酸强要求保证足够接触间(2)较高余氯量(1—2mg/l)接触间费用较贵；需加氨操作复杂；病毒杀灭效较差3．4量氯消毒水源受机物细菌污染较严重或野外工作、行军等条件需短间内达消毒效加量氯于水使余氯达l—5mg/l消毒水需用亚硫酸钠、亚硫酸氢钠,硫代硫酸钠)或性炭脱氯4．加氯点加氯设备4．1加氯点水净化处理流程加氯点选择： 4．1．1滤前加氯 指混凝沉淀前加氯其主要目于改良混凝沉淀防止藻类易量氯化副产物4．1．2滤加氯指滤水加氯其目杀灭水病原微物用消毒采取二加氯即混凝沉淀前滤各加4．1．3途加氯输水管线较管网途加压泵站或贮水池泵站补充加氯采用既能保证末梢余氯致使水厂附近管网水含余氯高4．2加氯设备型水厂般均采用液氯消毒液氯干燥氯气铜、铁钢等金属没腐蚀性遇水或受潮化性增强金属腐蚀性避免氯瓶进水氯瓶氯气能直接用管道加入水必须经加氯机投加氯投加设备种类用真空加氯机转加氯机真空加氯机部玻璃罩浸于水盘罩内压力较气压低液氯钢瓶内氯经减压气化吸玻璃罩内由另管孔通往水射器与压力水混合送至加氯点转加氯机钢瓶内氯气先进入旋风离器除铁锈、油污再经弹簧膜阀、控制阀转流量计转玻璃罩水射器抽吸氯与压力水混合并溶解氯浓度于1%经加氯管道送往加氯点加氯点应选压管渠内 近内些水厂引进外较先进真空加氯系统根据原水流量及加氯余氯量进行自运行水厂用漂白粉消毒所用漂白粉其效氯应达25%调制投加漂白粉溶液桶应两便轮流使用溶液桶内配浓度1%—2%漂白粉澄清液备用水厂采用漂白粉精片或氯酸钠进行消毒5．氯化消毒安全性问题5．1氯化副产物形及危害氯化消毒杀灭水病原微物同氯与水机物反应产系列氯副产物通水能与氯形氯化副产物机物称机前体物水机前体物腐殖质(含腐殖酸富酸)主要其藻类及其代谢产物、蛋白质等腐殖质氯化消毒程形氯化副产物三卤甲烷主要前体物质三卤甲烷属挥发性卤代机物主要四种：即氯仿,溴二氯甲烷、二溴氯甲烷溴仿其氯仿含量高据研究表明氯仿具致突变性物致癌性氯化副产物非挥发性卤代机物卤乙腈、卤乙酸、卤代酚、卤代酮卤代醛等类物质目前现仪器难检测仍具定突变性致癌性5．2防治措施氯化副产物防治根据情况采取措施：尽能选择机前体物含量低水源；加强混凝沉淀滤等净化措施；防止藻类制水构筑物内降低机前体物含量；改善氯化消毒取消预氯化避免折点氯消毒采用管网途加氯等减少氯化副产物形；采用颗粒性炭滤除已形氯化副产物；外考虑采用二氧化氯或臭氧作氧化剂／消毒剂改用氯胺消毒 6．氯制剂效测定 用于饮水消毒含氯制剂液氯、漂白粉、漂白粉精片氯酸钠等其消毒效取决于效氯含量液氯含效氯99%；新鲜漂白粉含效氯30%—35%；漂白粉精片含效氯高达60%—70%；刚产氯酸钠效氯13%-14%漂白粉效氯含量必须达25%氯酸钠效氯含量应10%才能作饮水消毒剂效氯测定采用碘量其原理：氯酸性溶液与碘化钾起氧化作用释相量碘再硫代硫酸钠标准溶液滴定碘根据硫代硫酸钠标准溶液用量计算含氯化合物效氯含量漂白粉效氯测定采用较简捷蓝墨水快速测定蓝墨水能效氯所漂白故根据消耗蓝墨水体积计算漂白粉效氯含量饮水采用氯化消毒涉及三指标：加氯量需氯量余氯 加氯量指水所加入氯量需氯量指消毒饮水所需要氯量余氯指水经加氯消毒接触定间水所剩余氯量加氯量减余氯量即水体需氯量饮水余氯作用表证消毒效并防止饮水受再污染余氯三种形式：总余氯、化合性余氯、游离性余氯我饮用水卫标准规定集式给水厂水游离性余氯含量低于0．3mg／L余氯测定：碘量测定总余氯量原理同效氯测定；邻联甲苯胺比色测定总余氯游离性余氯量其原理PH于1．3酸性溶液余氯与邻联甲苯胺反应黄色醌式化合物用目视比色进行比色定量；邻联甲苯胺—亚砷酸盐比色别测定三种形式余氯干扰假色原理余氯与邻联甲苯胺黄色化合物再加入亚砷酸盐其颜色再变化先加亚砷酸盐余氯原氯化物则余氯能与邻联甲苯胺作用黄色化合物溶液呈现颜色干扰物假色根据亚砷酸盐及邻联甲苯胺加入序并控制同显色间则别测游离性余氯化合物余氯总余氯含量并能除假色干扰由于邻联甲苯胺具致癌性目前际已取消比色采用DPD测定水余氯(包括游离氯、化合性余氯、总余氯)含量其原理：氯与D.P.D偏酸性条件作用桃红色产物颜色深浅与水余氯含量比按加试剂顺序同测三种同余氯二 其消毒1．二氧化氯消毒本世纪40代欧洲些家发现用二氧化氯(C102)用于水消毒效制造复杂价格较贵未受重视近外避免氯消毒所引起害作用寻找新消毒剂研究应用益增据资料统计1977欧洲使用二氧化氯水厂数千美103水厂使用二氧化氯消毒我近两采用二氧化氯消毒饮水水厂现1．1二氧化氯理化特性二氧化氯温橙黄色气体溶点-59．5℃沸点11℃冷水溶解度2．9g/l(即4℃溶解度)热水解HCl02、C12O2二氧化氯易溶于水水起化反应水极易挥发其水溶液呈黄绿色敞存放能光解.宜贮存必须现场边产边使用；密闭避光条件存放稳定轻度酸化(PH6)则更稳定二氧化氯容易爆炸空气浓度于10%或水浓度于30%都具爆炸性产用空气冲谈二氧化氯气体使其浓度低于8%—10%气体溶于水水二氧化氯浓度约6—8mg/L二氧化氯酸性条件强氧化性1．2二氧化氯消毒力研究资料显示二氧化氯细菌、病毒及真菌孢杀灭能力均强由于CLO2种稳定化合物含H0ClH0Cl-形式效氯其浓度效氯术语表示Cl02氯原4价原氯化物5电其氧化力相于氯5倍效氯含量263%故二氧化氯极效饮水消毒剂二氧化氯微物杀灭原理：二氧化氯细胞壁较吸附性透性能效氧化细胞内含疏基酶；与半胱氨酸、色氨酸游离脂肪酸反应快速控制物蛋白质合使膜渗透性增高；并能改变病毒衣壳蛋白导致病毒灭1．3二氧化氯毒性二氧化氯及其歧化形亚氯酸盐氯酸根定毒性C1O2-能引起物溶血性贫血变性血红蛋白血症CLO2具降低血清甲状腺素作用经物实验证明接触高浓度二氧化氯及歧化产物亚氯酸盐才产利影响；低剂量接触般影响其健康例：用白鼠作实验饮用含亚氯酸盐100mg/l水使血红蛋白含量明显减少；饮用含量10mg/l水未引起种变化让鼠期饮用含二氧化氯10mg/l水两未检查物健康害作用1．4二氧化氯消毒CLO2饮水消毒除单独使用外与其消毒剂配合使用用CL02作制水前处理滤水加氯防止形量三卤甲烷减少构筑物藻类并能避免管网水C102、C102-CL03-总量高CLO2投加量与源水水质关般情况作消毒用加入量0．1—0.3mg/L兼作前处理约0.6-1.5mg/L论何种情况其余氯量应与游离余氯相同且管网CL02、C102-CL03-总量应低于1mg/L影响二氧化氯消毒效素主要温度随着温度降低其杀菌效力逐渐减弱消毒效受PH值影响(PH6—10)使其水质PH变化比氯更强适应性特别适用于碱度较高水源水消毒；受水源经存氨影响；二氧化氯作饮水消毒其特实用性1．5二氧化氯消毒优缺点二氧化氯种强氧化剂水消毒独特优点：减少水三卤甲烷等氯化副产物形；水含氨与氨反应其二氧化氯氧化消毒作用受影响；能杀灭水病原微物病毒；消毒作用受水质酸碱度影响；经二氧化氯处理水余氯稳定持久防止再污染能力强；氧化作用强除水色味与酚形氯酚臭；铁、锰除效较氯强；二氧化氯水溶液安全产使用其缺点：二氧化氯具爆炸性必须现场制备立即使用；制备含氯低二氧化氯较复杂其本较其消毒高；二氧化氯歧化产物物引起溶血性贫血变性血红旦质血症等毒反应2．紫外线消毒2．1紫外线消毒原理病原微物具杀灭作用紫外线波主要200-300nm其240—280nm波杀菌力较强254nm波紫外线杀菌力强紫外线病原微物杀灭作用原理：微物照射紫外线透入微物体内作用于核酸、原浆蛋白与酶使其发化变化造微物死亡据研究紫外线使DNA相邻胸腺嘧啶键合双体致DNA失转录能力病原微物死亡2．2紫外线消毒用紫外线消毒饮用水般采用紫外线饮水消毒装置进行消毒装置管状使水由侧进入另侧流管道用紫外灯照射目前紫外线灯高压石英水银灯用于饮水消毒设备两种：套管进水式(浸入式)反射罩式(水面式)套管进水式灯管外石英套管水灯管旁流消毒；反射罩式利用表面抛光铝质反射罩紫外线辐射水所处理水压流灯管效寿命500h灯管低压灯管高压灯管高压灯管单位间内消毒水量较低压灯管利用紫外线消毒水色度浊度要低水深超2cm光照接触间10—100s2．3紫外线消毒优缺点紫外线消毒优点所需接触间短杀菌效率高改变水物理化性质；产残留物质良异味；缺点消毒水持续杀菌作用每支灯管处理水量限且需定期清洗更换(每周应用酒精棉球擦试灯管)本较贵除单位供水采用紫外线消毒外未获广泛应用3．臭氧消毒3．1臭氧理化特性臭氧称三氧臭氧已知强氧化剂温淡兰色爆炸性气体特臭臭氧气体经低温压缩处理呈液态沸点-112．3℃臭氧水溶解度比氧13倍压较低故温压能每升数毫克浓度溶液臭氧稳定性极差温自行解氧并放新态氧：3．2臭氧消毒优缺点臭氧消毒优点：消毒效较C102CL2；用量少；接触间短；PH6—8．5范围内均效；影响水官性状同除臭、色、铁、锰、酚等种作用；除水溴离外产三卤甲烷；用于前处理尚能促进絮凝澄清降低混凝剂用量并减少化污泥量缺点：投资、费用较氯化消毒高；水03稳定控制检测O3均需定技术缺乏剩余消毒剂厂水剩余03(03管道腐蚀作用强允许剩余03)需用第二消毒剂防止细菌三 消毒应用1．型水厂目前我极数水厂采用氯消毒氯消毒效具持续消毒作用(管网余氯)且费用较其消毒低由于氯气具刺激性害气体金属极强腐蚀性采用氯消毒必须专门加氯机、加氯间氯库保证加氯安全性通装液氯氯瓶放磅秤加氯程随观察氯瓶重量度化经核氯瓶剩余液氯量防止用空使用应防止加氯机水倒灌入氯瓶氯气比空气重加氯间氯库外墙低处安装排风扇排除聚积室内氯气；氯库加氯间内应安置漏气探测报警仪预防处理氯气泄漏事故加氯间应应急处理池(池内装石灰水)加氯应加强余氯连续监测条件加氯点宜设置余氯连续测定仪目前内型水厂采用自化加氯水厂采用计算机控制加氯减少沉淀池滤池藻类些水厂采用滤前加氯滤加氯二加氯滤前加氯造氯与水机物反应形三卤甲烷等物质目前提滤前采用臭氧或二氧化氯消毒滤采用氯消毒型水厂目前采用氯消毒采用漂白粉消毒漂白粉所含效氯易挥发每批购进漂白粉应进行效氯含量测定存放漂白粉仓库应与漂白粉溶液投加间隔并保持阴凉干燥良自通风条件漂白粉溶解池溶液池般2便于轮流使用池底坡度于2%并坡向排渣孔氯腐蚀性应防腐蚀措施.加漂白粉间与—级泵房应隔并采用自通风室内坪坡度于5%漂白粉投加：每包50kg漂白粉先加400—500kg水搅拌10%-15%溶液再加水调1%-2%浓度、澄清、由计量设备投滤水采用重力漂白粉溶液投加水泵吸水管用水射器向压力管投加2．企业、农村水厂2．1企业水厂消毒企业由于供水量较管网相集目前采用饮水消毒较氯化消毒、漂白粉消毒、采用臭氧消毒、紫外线消毒二氧化氯消毒部采用氯酸钠消毒氯酸钠由氯酸钠发器食盐电解产其效氯含量1%-5%氯酸钠容易受阳光、温度作用解氯酸钠宜制备投加工业制备氯酸钠效氯含量10%-12%由于其稳定性购进应测试其效氯含量存放间应1月内投加要用重力投加通水封箱加注水泵吸水管用水射器向压力管投加加药浓度效氯含量l-6mg/L每吨水约加10-60ML氯酸钠溶液2．2农村水厂农村水厂深井加水塔供水式使用面水进行完全处理供水产式农村水厂饮水消毒根据其经济条件同选择同部采用漂白粉消毒使用氯酸钠消毒少数水厂采用液氯消毒、臭氧消毒、二氧化氯消毒紫外线消毒3．农村散式给水我农村目前散式给水面相比例保证饮用水质卫安全井水必须经消毒尤其肠道传染病流行季节更忽视井水消毒采用普通消毒持续消毒普通消毒即每向井内投加漂白粉(或漂白粉精)溶液消毒前应先测量井水深直径算井水水量条件取井水水进行需氯量测定根据井水水量加氯量(或需氯量)计算每消毒所需漂白粉(其效氯含量应事先测定)重量漂白粉加水调糊状再加水搅拌澄清液倒入井内用洁净水桶或竹杆井内搅半井取水测定余氯含量使保持0．3—0．5mg/L宜余氯足或说明所加药量太少或应作消毒参考井水消毒般每2早晨群众用水前午

您好，狗狗乱尿的话，我给您几点意见。1、当狗狗在地转着圈问的时候，表示狗狗正在找地上排便，这个时候及时抱狗狗去厕所，一定是要在狗狗没蹲下之前抱走，如果已经蹲下就不要抱了，避免对狗狗造成伤害。2、当狗狗尿错地方的时候，用报纸将狗狗的尿液，然后当着狗狗的面，放到厕所，告诉它以后排便到这里排。3、狗狗尿过的地方一定要打扫干净，最好用无毒无刺激味道的LW光与风宠物消毒液喷洒消毒除味，直接分解异味，防止狗狗闻到后继续乱尿，也防止刺激味道对狗狗的嗅觉造成伤害。4、等到狗狗4-5个月的时候，每天带出去溜两圈，养成在外面排便的习惯，在外面也要注意环境卫生哦，及时处理掉排泄物。

柠檬酸防腐，亚氯酸钠对水质消毒。1、柠檬酸为天然防腐剂和食品添加剂，具有防腐、调味等作用，也可以用作食品添加剂。2、亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。因此柠檬酸的作用是防腐，亚氯酸钠的作用是对水质消毒。

氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用

在有人的情况下空气消毒，您可以放心的使用50PPM以下的cela微酸性次氯酸消毒液。在现在的技术条件下有且只有只有微酸性次氯酸消毒液可以大规模的安全应用！人体自身也会产生次氯酸（是人体免疫系统核心杀菌物质--由人体血液白血球中噬中性球生成的有效杀菌物质之一），当细菌侵入人体内或表皮受损时，白血球会开始作用抵抗外来细菌与病毒，此时白血球就会分泌次氯酸，专门破坏细菌与病毒的细胞壁，让细菌与病毒无法生存，由于与人体机能相同，就是所谓的生物相容性，不具伤害性。并具有杀菌广谱、杀灭力强、安全性高，环保性好、温和便捷等优点。人和动物是真核细胞生物，酶系多藏于细胞的胞器内，次氯酸无法直接接触到,并且次氯酸在杀菌过程是透过氧化来瓦解细菌和其他微生物,其生成物是水、氯化钠(盐)、有机糖和微量的二氧化碳等无毒物质，因此，具有无残留、无毒害的特色。次氯酸本身可以认为是无毒，但是在高浓度的时候对人体还是是有害的，所以要安全应用，次氯酸的含量要尽可能的低，人体消毒的时候尽量选择不含稳定剂的次氯酸品牌产品。

细小病毒狗狗怎么治疗方法按照以下五步来处理：1、对症治疗：维持体液平衡、防止脱水，同时根据病犬的病情进行抗感染、止吐、止泻、营养支持等治疗。 2、其它治疗：包括高免血清或犬细小单克隆抗体，重组干扰素进行治疗 。3、控制并发症 。4、粪菌移植FMT灭活苗或弱毒苗都可用于预防和降低细小病毒的感染。5、如反复呕吐、出现拉血，就需要输液治疗。一般病程五到七天，需要坚持治疗。狗狗感染细小病毒，临床表现以急性出血性肠炎和非化脓性心肌炎为特征。肠炎型的潜伏期七到十四天，病初出现呕吐、厌食、发热、精神沉郁、随后腹泻。腹泻物呈灰色或黄色，随后呈番茄样血便。心肌炎型：多见于一月龄内的幼龄狗狗，病初无特征性病症，仅表现轻度腹泻、衰弱、呼吸困难，短时间内死亡。预防细小病毒最有效的办法是给狗狗接种疫苗。希望回答能够帮助到您，有其它问题想咨询宠医，点击下方头像，进行免费1对1咨询

有。氯酸钠是一种无机化合物，通常为白色或者微黄色轴晶体，味咸而凉，易溶于水，微溶于乙醇。氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，300℃以上分解产生氧气，氯酸钠不稳定，与磷硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸。

液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

如果初期比后期好治疗，以下是一些方法，我找的，其实治好治不好一方面要看药物，还有就是它的抵抗力。理论上致死率可高达50％按理说应该有，但关键就看你的照顾怎么样了。其实也没是，治疗好主要的病后，那个后遗症只要稍微治疗或保养一下子就好了，你不用担心。总比死去强。偶以前一只雪橇就得了犬细小病毒,到医院去看,结果打了一针就死翘翘了.现在的雪纳瑞得了这种倒霉的病。我不敢在带它去医院了，算它命大，偶在一个网站上看到了一个处方，是中药方子，网站我忘记了，所以只好在这里发表出来给大家：方剂：白头翁：15克 乌梅：15克 黄连：5克 黄柏：5克 郁金10克 诃子：10克用法：上方加水1000克，煎数沸，取汤汁候温灌服，每日一剂，如病犬呕吐过于剧烈，可在灌服前2小时左右先注射胃复安注射液，如脱水严重，应辅以输液治疗。一、方剂简介方剂来源 本方源于农业出版社1975年6月版《中兽医手册》（397页）所载兰州中兽医研究所《中兽医治疗学》方，后在治疗实践中，根据治疗效果，进行加减调整而成。组方 双花10g、连翘10g、大青叶7g、板蓝根7g、黄连8g、黄芩8g、黄柏7g、白头翁10g、栀子5g、桔梗4g、白术4g、陈皮4g、鸡内金5g、柴胡3g、薄荷3g、黄菊花3g、甘草3g。方中剂量适用于10kg的病犬，临床应用时可依病犬体重、病情轻重酌情增减。使用方法 每天一剂，上午将组方中药物共水煎，取汁，候温灌服，灌后留渣。下午间隔10～12h后，将残渣再煎一次，并取汁灌服。方解及药性分析 方中双花宣风散热，善清解血毒；连翘透达表里，宣扬血气，去上焦诸热；板蓝根、大青叶为解毒药，具清热凉血之功用，四味共济可解疫疠之热毒为主药。黄连解毒、善泻上焦之肺火；炒黄芩清热、善泻心、胃火；黄柏则善泻下焦之相火；白头翁清热解毒、凉血止血；栀子苦寒清降、入血分、清三焦之热，五味共用，有止吐、止痢、止血之功用，并具较强抗菌作用。陈皮理气健脾、白术燥湿补中、配以鸡内金健脾运止泻痢，能促使病犬食欲恢复，再佐以柴胡、薄荷、黄菊花辛凉解表、疏散风热，促使皮肤毛细血管扩张，迫使热邪从肌表而出，甘草协调诸药。方剂加减 临床应用时，可根据病情对方剂做适当调整，如病犬食欲废绝，则健脾开胃、调理气分白术、陈皮、鸡内金应加量，如下痢严重，则应增加方中止血燥湿、泻火解毒药黄连、黄芩、黄柏的比重，并同时加大桔梗用量，可见明显效果。二、治疗标准及结果病例选择 通过流行病学、临床症状诊断，确诊为肠炎型犬细小病毒病的病犬。治愈标准 治愈：10日内精神转好，食欲复振，1个月后回访健康，未愈，用药5剂后基本无效。治疗结果 近年来，宠物犬细小病毒病屡见不鲜，一般使用犬六联高免血清即能收到良好的治疗效果，但一些家养柴狗患此病后，犬主考虑病犬价值不高，而使用血清花费较多，常常不予治疗，笔者为此以《中兽医手册》所载方剂为基础，多次探求该病的中药疗法。后经实践调整，使该中药组方在犬细小病毒治疗上收效较好，为犬主节省了部分治疗费用，很受犬主欢迎。截止目前，临床使用该方剂共诊治病犬49只，治愈39只，治愈率80．4％，治疗共用方剂255剂，平均每只病犬用药5．2剂。三、方剂特点该方剂最主要的特点就是治疗成本低，每治愈一只病犬，药费约在16－20元之间；经临床应用表明，该方剂治疗犬细小病毒病见效较快；未发现毒副作用；该方剂仅实验于肠炎型犬细小病毒病，未及心肌炎型。四、治疗过程中的辅助疗法一般用药后48h，病犬精神渐振，由沉郁喜卧状态转为四处走动，并有寻食迹象，但此时喂食应以玉米粥等流食为主，切忌过饱。治疗期间停喂牛奶、鸡蛋、肉类等高蛋白、高脂肪性饲料，只给予适量易消化的饲料，以便减轻胃肠负担，提高治愈率。治疗过程中每天给病犬饮用补液盐，即氯化钠3．5g、碳酸氢钠2．5g、氯化钾1．5g、葡萄糖20g加水1000ml，任犬自由饮用。对于有脱水现象的病犬，每日上午可静脉滴注25％葡萄糖溶液50ml、VC5ml、能量合剂20ml下午静脉滴注复方氯化钠溶液250ml、三磷酸腺苷注射液1ml，在增进食欲、缩短康复时间方面作用明显。五、建议在治疗中统计，49只病犬中有21只42．9％　按规定程序注射了犬细小病毒（七联）疫苗，因此提醒广大养犬户，预防犬细小病毒，在使用疫苗的同时，必须采取综合性防疫措施，才能更好的防范此病发生。在该病的诊治中，发现病犬，要及时隔离治疗，对病犬圈舍、运动场、饲喂用具应以高效消毒药，如4％烧碱、0．5％过氧乙酸、1％福尔马林、5％次氯酸钠反复消毒，防止愈后再次感染，对病死犬应焚烧或深埋。犬细小病毒对外界因素的抵抗力较强，在粪便和固体污染物上可存活数月至数年，在低温环境中其感染性可长期保存，既使在60℃环境下亦可存活1h，在偏酸偏碱环境中仍具一定感染性，而且不但病犬的粪、尿、唾液中含毒，同时康复犬粪便中也会长期带毒，因此预防本病，一定要加强犬舍及周边环境的日常消毒工作。该病未治愈的10例，使用该方5剂无效后，改用大剂量补液疗法，其中4只病犬康复，49只病犬中仅6只死亡，死亡率12．2％。因此提醒广大犬主，肠炎型犬细小病毒病虽然是一种急性传染病，理论上致死率可高达50％，但加强治疗期间的护理工作，仍可大大提高病犬的治愈率

不能。氯酸钠为氧化剂，着火后自身会释放出氧气，二氧化碳灭火器起不到窒息灭火作用。氯酸钠高温受摩擦或撞击后易爆炸，不能使用干粉或砂土覆盖灭火，可以用水、水型灭火器、水基泡沫灭火器等灭火。

亚氯酸钠脱硝剂的配方通常包括亚氯酸钠（NaClO2）作为主要成分，辅以其他助剂和添加剂。这些助剂可能包括缓冲剂、稳定剂、催化剂等，以确保脱硝过程的高效和稳定。亚氯酸钠脱硝剂的工作原理是利用亚氯酸钠的氧化性，将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的氮气（N2）和水（H2O）。这一过程通常在一定的温度和催化剂的作用下进行。配方中的缓冲剂可以调节反应体系的酸碱度，稳定剂则能够保持亚氯酸钠的活性，防止其过早分解。在具体应用中，亚氯酸钠脱硝剂的配方需要根据烟气的成分、温度、湿度等条件进行优化。例如，对于含有高浓度NOx的烟气，可能需要增加亚氯酸钠的用量或提高反应温度以增强脱硝效果。而对于湿度较高的烟气，可能需要添加干燥剂以去除多余的水分。此外，亚氯酸钠脱硝剂在制备和使用过程中需要注意安全。亚氯酸钠本身具有一定的腐蚀性和毒性，需要妥善储存和处理。在使用过程中，应佩戴防护服和手套等个人防护措施，并尽可能减少与脱硝剂直接接触的时间。总之，亚氯酸钠脱硝剂的配方是一个复杂而灵活的系统，需要根据具体的应用场景和需求进行调整。通过合理的配方设计和优化，可以实现高效、稳定、安全的脱硝过程，为环境保护和能源利用做出贡献。

液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

二氧化氯的由来和与其它消毒剂的对比【二氧化氯介绍】【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐【英文名称】chlorine dioxide【结构或分子式】ClO2Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2【相对分子量或原子量】67.46【密度】3.09（11℃）【熔点（℃）】-59【沸点（℃）】11【性状】红黄色气体。【溶解情况】溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。【用途】用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。【制备或来源】由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。【人类对二氧化氯的初步认识】人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的。1820年第一代化学消毒剂漂白粉问世后，人们将其主要用于饮用水消毒和感染创伤的治疗上，并取得了良好地效果，开辟了化学杀菌消毒的第一个里程碑。此后，人们相继发现了第二代消毒剂环氧乙烷，第三代消毒剂戊二醛。新一代高效化学消毒剂终于在千呼万唤中问世，这就是被称作第四代杀菌消毒剂的二氧化氯。二氧化氯诞生于1911年。早年人们并未用它杀菌消毒，直到1940年前后次氯酸钠工业化生产之后，人们才开始大规模使用。1940年美国的尼亚加拉大瀑布率先采用它处理饮用水，取得良好效果，之后迅速推广到全世界。近年来，人们陆续发现用氯气对饮用水进行消毒时，水中的有机物会与氯气发生取代反应，生成有机氯化合物，有机氯会在人体内积留产生慢性累积中毒，还会诱发癌病，世界环保联盟即将全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯进行饮用水的消毒。目前，二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂。我国应用二氧化氯消毒技术始于八十年代。1987年，广东省卫生监督部门批准其可以用于食品消毒、保鲜及食品设备、用具消毒。1990年上海卫生管理部门批准其可以用于水处理、食品加工以及水产养殖、除臭等。我国卫生部也在2000年前明确提出，逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。最近，二氧化氯又被列为预防非典的重要的含氯消毒剂。【二氧化氯的发展】早在1811年，美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和盐酸反应，首次合成并收集了二氧化氯气体。但是，直到本世纪30年代，ClO2才得以安全且经济地规模生产，开始了工业化的广泛应用。1944年，二氧化氯首次作为消毒剂用于处理美国纽约州尼加拉大瀑布城的饮用水。上世纪七十年代后期，自从研制成功二氧化氯稳定剂后，二氧化氯作为漂白剂和消毒剂，已被广泛应用于纸浆的漂白、食品加工领域的杀菌消毒及水净化处理等领域，充分显示出其所具有的强漂白和杀菌消毒能力。二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂最理想的替代品，在世界发达国家已得到广泛的应用。美国、西欧、加拿大、日本等发达国家的有关组织如美国环境保护局、食品药品管理局、美国农业部均批准和推荐二氧化氯用于食品、食品加工、制药、医院、公共环境等的消毒、防霉和食品的防腐保鲜等。世界卫生组织（WHO）和世界粮食组织(FAO)也已将二氧化氯列为A1级安全高效消毒剂。为控制饮水中“三致物质”（致癌、致畸、致突变）的产生，欧美发达国家已广泛应用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。近年来，我国也开始重视二氧化氯产品的推广和应用。国家化工部颁布了有关的行业标准，国家卫生部已批准二氧化氯为消毒剂和新型食品添加剂。【二氧化氯的用途】二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果。二氧化氯还可以用于漂白，如纺织与造纸元采用氯气漂白的都可以用二氧化氯替代。1、杀菌、消毒方面⑴对饮用水的消毒 二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂,其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力。二氧化氯用于水消毒，在其浓度为0.5-1mg/L时，1分钟内能将水中99%的细菌杀灭，灭菌效果为氯气的10倍，次氯酸钠的2倍，抑制病毒的能力也比氯高3倍，比臭氧高1.9倍。二氧化氯还有杀菌快速，PH范围广（6-10），不受水硬度和盐份多少的影响，能维持长时间的杀菌作用，能高效率地消灭原生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜，不生成氯代酚和三卤甲烷，能将许多有机化合物氧化，从而降低水的毒性和诱变性质等多种特点。⑵对空气的杀菌 空气中含有大量可以致病的细菌,特别是饮食业场所及食品加工厂生产车间空气中微生物种类和数量多而复杂，对于这些微生物普遍采用的是紫外线灭菌方式，但由于室内空气相对湿度大，紫外线杀菌效果并不理想。而二氧化氯制剂的灭菌能力强，分解迅速无残留，非常适于饮食业及食品加工业的有关场所的空气喷雾杀菌及消毒。此外,春秋两季是感冒、气管炎等传染病的多发季节，可以用二氧化氯对环境进行消毒，不但能杀灭病原微生物，还能消除异味，清新空气。因此，二氧化氯是十分理想的预防“非典”的环境消毒剂。⑶对厨房用具、食品机械设备的消毒 厨房用具、食品机械设备、容器等如果不经彻底的消毒，容易对食品造成污染，导致食物中毒的发生。用二氧化氯对厨房用具、食品机械设备、容器等进行消毒，可杀灭大肠杆菌、金黄色葡萄球等。⑷在医疗领域 二氧化氯用于口腔含漱，可有效控制牙龈炎、牙斑菌和口臭，用作坐浴或冲洗，可防止多种疾病，等等。在1998年抗洪救灾中，抗洪战士用二氧化氯消毒液洗脸、坐浴、擦身、泡脚、泡洗内衣裤等，其神奇作用再次被验证。实践证明，二氧化氯对防治红眼病、皮肤病及除臭有良好效果。2、保鲜⑴食品的保鲜 二氧化氯属无毒型消毒剂，一般使用浓度较小，可直接用于水果、蔬菜、肉类的杀菌、保鲜。将水果、蔬菜在二氧化氯溶液中浸泡片刻，即能杀死微生物又不与脂肪酸反应，不破坏蔬菜的纤维组织并对果蔬的味道、营养无任何损害，且无需再用清水清洗。在流通领域中，有些不宜水洗的果蔬，可用固体的二氧化氯与果蔬一起装入包装箱，可长时间缓慢放出二氧化氯，既灭菌，又可达到保鲜作用。经二氧化氯溶液浸泡的鱼、鸡、禽类，不仅可消除腥臭味，还可有效控制微生物生长，延长储藏期，并能保持鲜美的口味。用二氧化氯处理禽蛋，保鲜效果亦良好，且不影响蛋的孵化。⑵除臭、除异味 二氧化氯能和空气中的氨和硫化合物及水中铁和锰化合物相作用，因此可消除空气和水中的臭味。用二氧化氯溶液对冰箱进行擦洗，可达到消除异味的作用。在卫生间中可用二氧化氯溶液进行喷雾，可迅速去除臭味。目前，发达国家已将二氧化氯应用到几乎所有需要杀菌消毒领域。在我国，二氧化氯的应用虽然刚刚起步，但我们有理由相信，在不久的将来，二氧化氯一定会成为我们生产和生活中必不可少的日常用品，其发展前景无限广阔。3、漂白⑴纺织 用于棉纱、麻等天然纤维的漂白。⑵造纸 纸浆漂白，提高白度。【二氧化氯消毒剂的杀菌效果】杀菌效果：二氧化氯是一种广谱、高效的灭菌剂。国外许多的研究结果表明，二氧化氯在极低的浓度（0.1ppm）下，即可杀灭许多诸如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等致病菌。即使在有机物的干扰下，在使用浓度为几十ppm时，也可完全杀灭细菌繁殖体、肝炎病毒、噬菌体和细菌芽孢等所有微生物。【二氧化氯消毒剂的安全性】国外大量的实验研究显示，二氧化氯是安全、无毒的消毒剂，无“三致”效应（致癌、致畸、致突变），同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生“三致作用”的有机氯化物或其它有毒类物质。但由于二氧化氯具有极强的氧化能力，应避免在高浓度时（>500ppm）使用。当使用浓度低于500ppm时，其对人体的影响可以忽略，100ppm以下时不会对人体产生任何的影响，包括生理生化方面的影响。对皮肤亦无任何的致敏作用。事实上，二氧化氯的常规使用浓度要远远低于500ppm，一般仅在几十ppm左右。因此，二氧化氯也被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。【二氧化氯消毒剂的优点】1、广谱性：能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌和各种孢子及孢子形成的菌体；2、高效：0.1ppm下即可杀灭所有细菌繁殖体和许多致病菌，50ppm可完全杀灭细菌繁殖体、肝炎病毒、噬菌体和细菌芽孢；3、受温度和氨影响小：在低温和较高温度下杀菌效力基本一致；4、PH适用范围广：能在PH2—10范围内保持很高的杀菌效率；5、安全无残留：不与有机物发生氯代反应，不产生三致物质和其它有毒物质；6、对人体无刺激等优点：低于500ppm时，其影响可以忽略，100ppm以下对人没任何影响；【对二氧化氯的评定】世界卫生组织WHO及联合国粮食农业机构FAO一起组成的食品添加物专家委员会JECFA对该产品的安全性进行了评审，其安全等级ADI（人体摄取容许基准）为AI维（即便被食用也很安全）。是消毒技术中唯一获此认证者。世界卫生组织（WHO）和美国环境组织（EPA）中国卫生部等，公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，具有无三效（无致癌、无致畸、无致突变性），有三效（广谱、高效、快速）和除臭、保鲜、除藻、漂白的奇特功能，已编入卫生法规进行使用。

双氧水

亚氯酸钠消毒剂用浓度大了消毒作用（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2 与吸收液的接触面积（2）2ClO 3 - + SO 2 =2ClO 2 + SO 4 2-（3）ClO 2 H 2 O 2 + 2ClO 2 + 2NaOH＝2NaClO 2 + 2H 2 O + O 2（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色

氯酸就是氯酸，盐酸就是盐酸。盐酸HCl氯酸HClO3

氯酸比盐酸酸性更强稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。 但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。 另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。 比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。 这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。 另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是： 亚氯酸（含两个氧）>次氯酸（含一个氧）>氯酸（含三个氧）>高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。

氯酸是HClO3。。。。次氯酸又是HClO。。。名字被别人抢了，当然只好叫盐酸，要不然干脆叫氯化氢咯

次磷酸和、盐酸、硫酸、硝酸和氯酸：盐酸的酸性更强。它们的顺序是：盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>次磷酸。（在相同温度、相同物质的量浓度的条件下，酸性强弱顺序：HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸））（以上为强酸）

“盐酸”也叫“氢氯酸”（化学式HCl），去掉氢离子（H+）是盐酸根（Cl-）。氯酸根（ClO3）是氯酸（HClO3）去掉氢离子（H+）而成的。 另外，给你介绍几个有Cl的酸~ HCl 盐酸/氢氯酸，Cl为-1价。 HClO 次氯酸，Cl为+1价。 HClO2 亚氯酸,Cl为+3价。 HClO3，氯酸，Cl为+5价。 HClO4，高氯酸，Cl为+7价。 希望你满意，O(∩_∩)O~

不会爆炸，高氯酸是强氧化剂，盐酸可以做还原剂，因此高氯酸与盐酸是可以发生氧化还原反应的。因此并不会发生爆炸有机物大多易燃烧,但是CCl4是例外啊,它是良好的灭火剂.所以答案是D啊.其它组合大多都是强氧化剂与还原剂混合啊,会放热,甚至会着火啊

在高氯酸中高氯酸根的离解性比氯离子强 也就是说单位摩尔的高氯酸会离解出更多的氢离子 使得单位面积的溶液中氢离子浓度更高 也就是酸性更强，所以HCLO4酸性强于HCL

氯酸 拼音:lvsuan英文名称：chloric acid说明:HClO3 仅存在于溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝＝＝＝2HClO3＋BaSO4(沉淀)〕氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸： 8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)氯酸的酸性与盐酸差别不大(可能略低),主要化学性质是氧化性.

氯水里面有次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定会分解，生成盐酸和氧气，氧气逸出，就剩盐酸了。方程为：Clu2082+Hu2082O===HCl+HClO2HClO→2HCl+Ou2082↑氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。扩展资料：从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。

是可逆反映 没有条件不用变可逆号hclo这种物质是一种致癌物质 就是因为这种物质的被发现 我们现在就不再用cl2给水消毒了 以前都是用cl2的 这种物质不用写成离子形式 这个叫次氯酸氢

氯气溶于水会与水发生下面的化学反应。Cl2 + H2O == HCl + HClO HCl == H+ + Cl－ HClO == H+ + ClO－（不完全电离） 新制氯水中含七种粒子：H2O，Cl2，HClO，H+，Cl－，ClO－，OH－（少量） 存放的时间长了，次氯酸就会分解，HClO == H+ + ClO－的平衡会逆向移动，最终次氯酸全部分解，也就只剩下H+和Cl－，其实就是盐酸。而盐酸主要成分为HCL 离子为：H+ CL-综上，氯水中的成分与盐酸不同，且氯水不稳定，易分解成盐酸；同时氯水具有漂白性，而盐酸没有。最后，氯水是混合物，而盐酸是酸的水溶液。

HCl+HClO=H2O+Cl2,氧化还原(归中)反应

当高氯酸较稀时不反应，浓热时生成水和氯气 HClO4+7HCl=4Cl2+4H2O

氯气和浓盐酸中的水反应，本来应该生成次氯酸，但是次氯酸在溶液中的电离是可逆的，处于平衡状态，但是溶液中本来就有很多盐酸，所以就抑制了氯气和水的反应，所以在溶液中几乎没有次氯酸生成；氯气和NaOH溶液反应先生成次氯酸，但是马上就被碱中和掉了，所以在溶液中也没有次氯酸；Na与饱和石灰水溶液反应，消耗了水，且溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，而溶液中的OH-的量在增加，促使了微溶的Ca(OH)2沉淀下储郸臂肝赚菲辫十播姜来，这也就是为什么在溶液中出现浑浊的原因。

制取氧气的化学方程式如下：制取氧气是化学实验室中的常见实验，通常采用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，或者通过分解过氧化氢溶液等方式制取。以下是制取氧气的化学方程式及相关拓展资料。加热高锰酸钾是一种常用的制取氧气的方法。该反应的化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2（气）在实验室中，通常将高锰酸钾与一些氯化钠和催化剂二氧化锰混合，然后将其放入试管中加热，即可产生氧气。高锰酸钾是一种强氧化剂，可以在酸性条件下将一些有机物氧化为二氧化碳和水。此外，高锰酸钾还可以用于测定水中溶解氧的含量。另一种常用的制取氧气的方法是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。该反应的化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2（气）+MnO2（催化）在实验室中，通常将氯酸钾与二氧化锰混合后放入试管中加热，即可产生氧气。氯酸钾是一种含氯的化合物，可用于制造火柴、烟花等。此外，氯酸钾还可以用于纸浆漂白剂、游泳池消毒等。过氧化氢溶液是一种含有氧原子的化合物，通过分解过氧化氢溶液可以制取氧气。该反应的化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2（气）+MnO2（催化）在实验室中，通常将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，然后加入适量的氢氧化钠溶液，即可产生氧气。过氧化氢溶液是一种无色透明的液体，可用于漂白、杀菌、防腐等。此外，过氧化氢溶液还可以用于清洗伤口、制作隐形眼镜等。氧气是一种无色、无味、无毒的气体，其化学性质非常活泼，可以与许多元素直接反应。氧气是地球上生命的基础，人类和其他动物呼吸时需要吸入氧气来提供能量和维持生命活动。在工业和科学研究中，氧气也具有广泛的应用。例如，氧气可用于钢铁冶炼、燃料燃烧、医疗急救、潜水、航天等领域。此外，氧气还可以用于制备其他化合物，例如过氧化氢、硝酸等。总之，制取氧气的化学方程式有多种，可以根据不同的实验条件和需求选择合适的方法。同时，氧气的性质和用途也非常广泛，是地球上生命和工业生产中不可或缺的元素。

氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的实验现象：有无色气体生成。

学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有：　　1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。　　2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。　　3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。　　4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。　　比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g　　设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7%　　剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。　　例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X　　4.8g245:X96:4.8g　　X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。　　分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。　　热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？　　2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？　　参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。　　答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO　　2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。　　答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.

反应速度减慢，产生的氧气的质量增加。因为高锰酸钾加热后才能生成二氧化锰，二氧化锰再做催化剂，所以反应速度减慢。高锰酸钾加热后会生成氧气和二氧化锰，二氧化锰又能和氯酸钾反应生成氧气，所以高锰酸钾生成的氧气加上氯酸钾生成的氧气，所以氧气质量增加

实验室制取氧气原理如下：有三种反应氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气2KC103=(Mn02)2KC1+302↑；高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMn04=(加热)K2Mn04+Mn02+02↑；电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+02↑。1、制取氧气操作原理：加热氯酸钾制取氧气，发生装置和收集装置，和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。验满：(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。加热高锰酸钾制取氧气，发生装置:由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气（二氧化锰为催化剂）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查——检查装置的气密性；装——装药品；定——把试管固定到铁架台上；点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄——熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰的实验室用途：用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。

一般仪器遵循从上到下 从左至右的顺序来写或者记忆首先一个试管 夹在铁架台上 里面装着高锰酸钾 但是试管口略微下倾 然后下面一个酒精灯试管上连着单孔橡胶塞 由乳胶管通向收集气体的装置一般用排水法收集 这样纯度高收集装置是一个集气瓶 灌满水放在水盆之上 把乳胶管通向集气瓶 瓶子的水排完时收集完成但是注意 先把掉集气瓶的乳胶管后熄灭酒精灯 避免液体回流纯手打 请采纳

实验室制备氧气的三种方法化学方程式如下：1、加热氯酸钾和二氧化锰。2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）。2、加热高锰酸钾。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。3、过氧化氢和二氧化锰。2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。步骤：在500mL烧杯中加入约300mL水。将100mL玻璃杯放在烧杯中央，确保其底部在水面以下。在玻璃杯中加入约50mL氢氧化钠溶液，并加入几块冰块以降低溶液温度。在试管中加入约5mL过氧化氢溶液。将橡胶管的一端连接到玻璃杯，另一端连接到试管的橡胶管上。将铁架台固定在试管上，将试管放在橡胶管的一端。用塑料膜将橡胶管的另一端封住，并用吸水管吸取一些水，使其从塑料膜的底部滴入试管。当过氧化氢溶液充满整个试管时，关闭吸水管，将塑料膜重新封住。用胶头滴管向试管中滴入几滴过氧化氢溶液，然后松开塑料膜。此时，氧气应开始从玻璃杯流入试管，将液体从试管中排出。将氧气收集在水槽中，可以通过加入一些水来收集更多的氧气。当收集到足够的氧气时，关闭橡胶管的开关，结束实验。注意事项：在实验过程中要小心，避免触碰到碱性物质和过氧化氢溶液。在实验结束后，要用清水冲洗玻璃杯和试管，并将它们晾干以备后用。如果不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹稀醋酸。如果过氧化氢溶液不慎溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后用稀醋酸冲洗并涂抹。在操作玻璃仪器时要小心，避免破裂。如果不打算在实验结束后立即使用氧气，可以将其储存在气囊或其他密封容器中。在制备氧气时应注意安全，避免在氧气浓度过高的情况下进行实验操作。在实验过程中要保持通风良好，避免长时间吸入气体。

2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。安全信息危险运输编码：UN 1485 5.1/PG 2危险品标志：氧化剂有害危害环境安全标识：S13；S16；S27；S61危险标识：R9；R20/22；R51/53

【中文名称】二氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色气体。 【溶解情况】 溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。 【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。

1、双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。 2、化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。

硫酸镍一、 化学式及产品介绍化学式为NiSO4 硫酸镍分为有无水物、六水物和七水物三种。商品多为六水物，有α-型和β-型两种变体，前者为蓝色四方结晶，后者为绿色单斜结晶。溶于水，水溶液呈酸性，易溶于醇和氨水。二、作用与用途硫酸镍主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。无机工业用作生产其他镍盐如硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等的主要原料。另外，还可用于生产镍镉电池等。三、 包装与贮存存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。氯化镍一、 化学式及产品介绍化学式为NiCl2 别名：氯化亚镍氯化镍的性状为绿色结晶性粉末。在潮湿空气中易潮解，受热脱水，在真空中升华，能很快吸收氨。溶于乙醇、水和氢氧化铵，其水溶液呈酸性，pH约4。二、作用与用途氯化镍主要用作电镀和催化剂，由镍与硫硝混酸反应得到。三、包装与贮存密封阴凉干燥保存。氨基磺酸镍一、 化学式及产品介绍化学式为Ni（NH2SO3)2.4H2O 氨基磺酸镍的性状呈绿色结晶，易溶于水、液氨、乙醇，微溶于丙酮。水溶液呈酸性,有吸湿性,潮湿空气中很快潮解。干燥空气中缓慢风化,受热时会失去四个分子水,温度高于110时开始分解并形成碱式盐,继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和绿色的氧化亚镍的混合物。二、作用与用途氨基磺酸镍是一种优良的电镀主盐,因其内应力低、电镀速度快、溶解度大、无污染等,而成为近年国际上发展较快的一种电镀主盐。已广泛应用于冶金、镍网、电子、汽车、航天、兵器、造币、无线电、彩色铝合金等行业。三、包装与贮存贮存于通风、干燥的库房中。包装必须完整密封,注意防潮。运输过程中要防雨淋和日光曝晒。消泡剂一、 分子式及产品介绍破泡剂·抑泡剂·脱泡剂总称为消泡剂。在工业生产的过程中会产生许多有害泡沫，需要添加消泡剂。消泡剂的种类很多，有机硅氧烷、聚醚、硅和醚接枝、含胺、亚胺和酰胺类的，具有消泡速度快，抑泡能力强的特性。二、作用与用途消泡剂广泛应用于线路板、工业清洗、清除胶乳、纺织上浆、食品发酵、生物医药、涂料、石油化工、造纸等行业生产过程中产生的有害泡沫。三、包装与贮存密封，放置在阴凉干燥处远离火源。氢氧化钠一、 化学式及产品介绍化学为NaOH 别名：烧碱 火碱 苛性钠纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。二、作用与用途氢氧化钠与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物。氢氧化钠广泛应用与污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂，在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途，氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。三、 包装与贮存密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。氢氧化钾一、化学式及产品介绍化学为KOH 别名：苛性钾 氢氧化钾是一种强碱性化工原料。固体氢氧化钾为白色正交结晶，易潮解并吸收二氧化碳。溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。二、作用与用途常用于电镀、碱性电解质蓄电池方面。无机工业也用作生产钾盐，如高锰酸钾、亚硝酸钾、磷酸氢二钾等的原料。三、包装与贮存密闭包装，贮于阴凉干燥处。双氧水一、 化学式及产品介绍化学式为H2O2过氧化氢溶液，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体，是一种强氧化剂。二、作用与用途生产金属盐类或其他化合物时用于除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。[三、包装与贮存存于阴凉、通风、干燥处。硫化钠一、化学式及产品介绍化学式为Na2S 别名：臭碱 臭苏打 黄碱 硫化碱硫化钠的性状为白色四方结晶，有硫化氢气味，有吸湿性。见光和在空气中变成黄到棕黑色，并逐渐产生硫化氢，遇酸甚至碳酸也能分解。二、作用与用途硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。用于滴定分析镉、矿物浮选、氮肥生产中分析水的硬度、分析氨水的铜液、分析碳酸氢铵的铜氨液、金属提纯、电镀锌、镉等。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%，包装密封。盐酸一、 化学式及产品介绍化学是为HCl 别名：氢氯酸盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。二、作用与用途无色液体有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。主要用于金属加工、稀有金属的湿法冶金、有机合成、漂染工业、食品工业、无机药品及有机药物的生产。三、包装与贮存密闭操作，注意通风。硫酸一、 化学式及产品介绍化学式为H2SO4硫酸是一种无色无味油状液体，易溶于水，能以任意比与水混溶。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门，是所有酸中最常见的强酸之一。二、作用与用途硫酸具有脱水性、强氧化性、难挥发性、强酸性。常用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。硝酸一、化学式及产品介绍化学式为HNO3 别名：硝镪水 镪水 氨氮水硝酸是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。二、作用与用途　 由于硝酸具有氧化性和酸性，被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。三、包装与贮存浓硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中，以便运输。硫酸铜一、 化学式及产品介绍五水硫酸铜化学式为CuSO4.5H2O 俗称为胆矾。硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。二、作用与用途硫酸铜用途广泛，在电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂，也是电解精炼铜时的电解液。无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。过硫酸钠一、 化学式及产品介绍化学式为Na2S2O8别名：高硫酸钠 过二硫酸钠 二硫八氧酸钠。过硫酸碱分子量是238.13。外观是白色晶状粉末，无臭，能溶于水。二、作用与用途过硫酸钠能被乙醇分解，常温时稳定性好。常作强氧化剂使用，也可用作单体聚合引发剂。能做金属处理、金属表面的处理，例如在半导体制造业，对印刷电路的清洁和蚀刻有着极强的功效。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装密封。过硫酸铵一、化学式及产品介绍化学式为(NH4)2S2O8 别名：过二硫酸铵 高硫酸铵 冀衡过硫酸铵　 过硫酸铵为白色结晶或粉末。易溶于水，水溶液呈酸性，并在室温中逐渐分解，在较高温度时很快分解放出氧气，并生成硫酸氢铵。相对密度1.98。有强氧化性，与有机物摩擦或撞击，能引起燃烧。二、作用与用途过硫酸铵作为氧化剂和漂白剂，在用作金属及半导体材料表面处理剂、印刷线路的刻蚀剂时，效果非常显著。还被广泛地用于蓄电池工业以及聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。包装必须密封，防止受潮。碳酸钠一、 化学式及产品介绍化学式为Na2CO3 别名：苏打纯碱 洗涤碱碳酸钠为白色粉末或颗粒，无气味，有碱性，是碱性的盐。有吸湿性，刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。二、作用与用途碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于冶金、纺织、建材、化学工业、食品工业等领域。用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂。在冶金工业中，效果尤其显著，用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂 。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。碳酸钾一、 化学式及产品介绍化学式为K2CO3硫酸钾的性状为白色结晶粉末。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾。二、作用与用途　　碳酸钾是重要的基本无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于电镀、电焊条、电子管、印染、油墨、制革、陶瓷、建材及药物的生产。用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂。还用于脱除化肥合成气中二氧化碳。三、包装与贮存密封干燥保存。氯酸钠一、化学式及产品介绍化学式为NaClO3相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用。二、作用与用途印染工业用作染精元布的氧化剂，也可作媒染剂。无机工业用作氧化剂，也可用于制造亚氯酸钠及高氯酸盐。医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。农业上用作除草剂。此外，还用于造纸、鞣革、矿石处理、海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。[三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。亚氯酸钠一、 化学式及产品介绍化学式为 NaClO2亚氯酸钠呈白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水，与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。二、作用与用途固体亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理以及某些金属的表面处理。因其具有氧化还原电位适中的特点。用于合成纤维(如洗涤等),天然纤维(如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维)及人造纤维(如人造丝等)的漂白时。它既能除去色素杂质,也不损伤纤维,从而可以获得较高质量的漂白成品。这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。活性碳一、 化学式及产品介绍活性碳是黑色粉末状或颗粒状的无定形碳。活性炭主成分除了碳以外还有氧、氢等元素。在结构上由于微晶碳是不规则排列，在交叉连接之间有细孔，在活化时会产生碳组织缺陷。因此它是一种多孔碳，堆积密度低，比表面积大。二、作用与用途　活性炭能有效地去除色度、臭味，可去除二级出水中大多数有机污染物和某些无机物，包含某些有毒的重金属。影响活性炭吸附的因素有：活性炭的特性；被吸附物的特性和浓度；废水的PH值；悬浮固体含量等特性；接触系统及运行方式等。活性炭吸附是城市污水高级处理中最重要最有效的处理技术，得到广泛的应用。　　三、包装与贮存密封干燥保存。柠檬酸一、化学式及产品介绍化学式为C6H8O7 别名：枸橼酸柠檬酸是一种重要的有机酸，无色晶体。常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。在工业，食品业，化妆业等具有极多的用途。二、作用与用途柠檬酸可作化学分析用试剂，用作实验试剂、色谱分析试剂及生化试剂；用作络合剂，掩蔽剂；用以配制缓冲溶液；采用柠檬酸或柠檬酸盐类作助洗剂，可改善洗涤产品的性能，可以迅速沉淀金属离子，防止污染物重新附着在织物上，保持洗涤必要的碱性，使污垢和灰分散和悬浮，提高表面活性剂的性能，是一种优良的鳌合剂；可用作测试建筑陶瓷瓷砖的耐酸性的试剂。三、包装与贮存置棕色玻璃瓶中，密闭保存。硼酸一、 化学式及产品介绍化学式为H3BO3硼酸的性状为白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的磷片或六角三斜结晶。与皮肤接触有滑腻感，无无气味，味微酸苦后带甜。二、作用与用途硼酸可用作生产硼钢中的添加剂、助溶剂，以使硼钢具有高硬度和良好轧延性。硼酸可防止金属焊接、铜焊、套焊的表面氧化，它也是硼铁合金的原料。另外还广泛运用于电镀、稀有金属冶炼、电解电容器、油漆、翻砂铸造、纺织工业、木材工业当中。三、包装与贮存密封干燥保存。氟硼酸一、 化学式及产品介绍化学式为HBF4 别名：四氟硼酸氢氟硼酸氟硼酸是一种金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂。无色透明液体，呈强酸性，有催泪性。二、作用与用途氟硼酸是清洁金属表面、电镀金属时的电解液。特别是对铝及合金电镀前清洗，电解抛光纯铝和从低活度金属基体除去焊药及电镀零件的再清洗；是制备缩醛、酯化纤维素的催化剂；铝和钢磷酸盐钝化防腐剂组成成份，铅蓄电池最适宜的溶铅电解质。三、包装与贮存密封阴凉干燥保存。碳酸氢铵一、化学式及产品介绍化学式为NH4HCO3 别名：碳铵碳酸氢铵是一种碳酸盐，含氮17.7%左右。为无色或浅粒状，板状或柱状结晶体。碳铵是无（硫）酸根氮肥，其三个组分都是作物的养分，不含有害的中间产物和最终分解产物，长期施用不影响土质，是最安全的氮肥品种之一。二、作用与用途碳酸氢铵可用作分析试剂。配制冷烫精和电解液的原料，生产荧光粉的辅助原料等。亦可用作食品添加剂，在食品加工中作膨松剂。三、包装与贮存密封阴凉避光保存。硫酸亚铁一、 化学式及产品介绍化学式为FeSO4 别名：绿矾硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味，在干燥空气中风化。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。二、作用与用途硫酸亚铁在潮湿空气中易吸潮，在干燥空气中能风化，并氧化而呈黄褐色。红热时分解生成三氧化二铁并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蚀性，有还原作用。溶于水和甘油，几乎不溶于乙醇。主要用途： 用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂、并用于制墨水、颜料等。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。高锰酸钾一、 化学式及产品介绍化学式为：KMnO4 别名：高锰酸钾 灰锰氧 PP粉高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用。二、作用与用途高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在工业上用作消毒剂、漂白剂等。在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。福尔马林一、 化学式及产品介绍化学式为CH2O福尔马林〈formalin；福美林〉是“甲醛”的水溶液，外观无色透明，具有腐蚀性，且因内含的甲醛挥发性很强，开瓶后一下子就会散发出强烈的刺鼻味道。二、作用与用途福尔马林的使用涵盖之层面其实相当广泛，在浓度与剂量足够时，对大部分微生物都具破坏能力，所以常做为一种消毒剂。而福尔马林在工业上的使用，性质也相当多，例如运用于制作黏着剂、染剂、涂料等，所衍生出来的产品在我们的生活中其实相当容易接触到。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。聚合氯化铝一、 化学式及产品介绍化学式为[AL2(OH)LnCL6-n]m聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂，由于氢氧根离子的架桥作用和多价阴离子的聚合作用而生产的分子量较大、电荷较高的无机高分子水处理药剂。二、作用与用途因聚合氯化铝对水中胶体物质的强烈电中和作用，和对水解产物水中悬浮物的优良架桥吸附作用，以及对溶解性物质的选择性吸附作用。聚合氯化铝可广泛用于城市给排水净化、工业给水净化 、城市污水处理、铸造成型 、水泥速凝等。　　三、包装与贮存本品禁止与有毒物品混装、运输及储存，产品应存放在室内干燥、通风、阴凉处，且勿受潮。碱式氯化铝一、 化学式及产品介绍化学式为Al2(OH)nCI6-n碱式氯化铝是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，产品为黑色。二、作用与用途　　碱式氯化铝能除菌、除氟、铝、铬、酚、除油、除浊、除重金属盐、除放射性污染物质，在净化各种水具有广泛的用途。用于生活污水，净化工业用水，工业废水，矿山、油田回注水，净化造纸、冶金、洗煤、皮革及各种化工废水处理等。三、包装与贮存碱式氯化铝不得于其它化学药品混存，应放在通风干燥处，受潮后不影响使用效果。碳酸镍一、 化学式及产品介绍化学式为NiCO3硫酸镍的性状为斜方浅绿色结晶，300℃以上即分解，溶于氨水及稀酸中，不溶于水。由碱金属碳酸盐与硫酸镍反应制得。二、作用与用途用于制镍催化剂、釉药及瓷器的着色剂, 镀镍等。三、包装与贮存产品应存放在室内干燥、通风、阴凉处储存。三氯化铁一、 化学式及产品介绍化学式为FeCl3 别名：三氯化铁是黑棕色结晶，也有薄片状，熔点282℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合三氯化铁是橘黄色的晶体。三氯化铁是一种很重要的铁盐。二、作用与用途主要用于污水处理、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性，也能与二氯化铁、氯化钙、三氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂；无机工业用作制造其他铁盐和墨水；染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂；冶金工业用作提取金、银的氯化剂；有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂；玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。三、包装与贮存密封阴凉干燥避光保存聚丙烯酰胺一、 化学式及产品介绍化学式为[-CH2-CH(CONH2)]n-聚丙烯酰胺按离子特性分可分为非离子、阴离子、阳离子和两性型四种类型。固体聚丙烯酰胺为白色或微黄色颗粒或粉末，胶体聚丙烯酰胺为无色或微黄色透明胶体。二、作用与用途聚丙烯酰胺为水溶性高分子聚合物，不溶于大多数有机溶剂。具有良好的絮凝性，可以降低液体之间的磨擦阻力。广泛应用于电镀工业、造纸工业、石油工业。三、包装与贮存　　本品无毒，注意防潮、防雨,避免阳光曝晒。。还原铁粉一、 分子式及产品介绍还原铁粉为灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气。 还原铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下在氢气流或一氧化碳气流中还原生成。主要成分为结构疏松的单质铁。由于还原铁粉本身已为粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，故其表面积极大。二、作用与用途还原铁粉通俗是利用固体或气体还原剂（焦炭、木炭、无烟煤、水煤气、转化天然气、分解氨、氢等）还原铁的氧化物(铁精矿、轧钢铁鳞等)来制取海绵状的铁。主要用于化工催化剂、贵金属还原、合金添加、铜置换等。切割不锈钢铁粉，在切割钢制品时，向氧-乙炔焰中喷射铁粉,可改善切割性能，扩大切割钢种的范围，提高可切割厚度。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。助滤粉一、分子式及产品介绍助滤粉富含许多毛细孔管，在水处理中不仅对无机重金属杂质，更重要的是能大量吸附微生物及有机杂质，尤其对电镀过程中产生的有机分解产物和悬浮颗粒有特效。二、 作用与用途助滤粉可单独或和活性碳配合使用，广泛用于光亮镀镍、光亮镀铜、光亮镀银等高要求电镀工艺，和任何高要求的水处理工作中。三、 包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。

二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。 【中文名称】二氧化氯 　　【英文名称】chlorine dioxide 　　【ICSC编号】0127 　　【CAS登记号】10049-04-4 　　【EINECS号】 233-162-8[1] 　　【RTECS号】F03000000 　　【EC编号】006-089-00-2 　　【结构或分子式】ClO2 　　Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 　　【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 　　【相对分子量或原子量】67.46 　　【密度】3.09（11℃） 　　【熔点（℃）】-59.5 　　【沸点（℃）】9.9 　　【性状】 　　红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色，固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。 　　【溶解情况】 　　易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 　　水中溶解度：20℃时0.8g/100ml 　　【用途】 　　用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。 　　【制备或来源】 　　由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。以氯酸盐为原料，在酸性(硫酸)介质中还原制得二氧化氯。目前工业上采用的还原剂主要为二氧化硫，此法称之为马蒂逊法，具体工艺过程为：将含约600g/L氯酸钠溶液与工业浓硫酸连续定量地送入主反应器，经空气稀释的5%～8%二氧化硫气体通过气体分布板分别进入主、负反应器进行反应。反应所产生的气体经洗涤塔洗涤，除去夹带的泡沫和酸雾，所产生的二氧化氯气体送入后续工序使用。负反应器溢流出的废液进入气提塔，从塔底通入少量空气，气提出溶解在溶液中的二氧化氯，汇入主反应器。 　　【危害】 　　二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。 　　【其他】 　　不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。 　　2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。

1、双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。2、化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。3、民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。